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Articulo de referencia

nitrato de cadmio

3 ) 2 \n| MolarMass = 236.42 g/mol (anhydrous) 308.48 g/mol (tetrahydrate)\n| Appearance = White crystals, [[hygroscopic]]\n| Odor = Odorless\n| Density = 3.6 g/cm 3 (anhydrous)...

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El nitrato de cadmio describe a cualquiera de los miembros relacionados de una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula general Cd(NO₃ ) ₂ · xH₂O . La forma más común es el tetrahidrato . [ 7 ] La ​​forma anhidra es volátil, pero las demás son sólidos cristalinos incoloros que son delicuescentes y tienden a absorber suficiente humedad del aire para formar una solución acuosa. Al igual que otros compuestos de cadmio, se sabe que el nitrato de cadmio es carcinogénico . Según la cristalografía de rayos X , el tetrahidrato presenta centros octaédricos de Cd²⁺ unidos a seis ligandos de oxígeno. [ 8 ]

Usos

El nitrato de cadmio se utiliza para colorear vidrio y porcelana [ 7 ] y como polvo de flash en fotografía .

Preparación

El nitrato de cadmio se prepara disolviendo cadmio metálico o su óxido, hidróxido o carbonato en ácido nítrico , seguido de cristalización :

CdO + 2HNO 3 → Cd(NO 3 ) 2 + H 2 O
CdCO 3 + 2 HNO 3 → Cd(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
Cd + 4HNO 3 → 2NO 2 + 2 H 2 O + Cd(NO 3 ) 2

Reacciones

La disociación térmica a temperaturas elevadas produce óxido de cadmio y óxidos de nitrógeno. Al hacer pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución acidificada de nitrato de cadmio, se forma sulfuro de cadmio amarillo . En condiciones de ebullición, se forma una variante roja del sulfuro.

Al ser tratadas con hidróxido de sodio , las soluciones de nitrato de cadmio producen un precipitado sólido de hidróxido de cadmio . Mediante este tipo de reacciones de precipitación se obtienen muchas sales de cadmio insolubles.

Referencias

  1. 1 2 3 4 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90.ª  ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. 1 2 "MSDS del nitrato de cadmio tetrahidratado" . www.fishersci.ca . Fisher Scientific . Consultado el 25 de junio de 2014 .
  3. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidad de compuestos inorgánicos y orgánicos (2.ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pág. 178.  
  4. 1 2 James, DW; Carrick, MT; Leong, WH (1978). "Espectro Raman del nitrato de cadmio". Australian Journal of Chemistry . 31 (6): 1189. doi : 10.1071/CH9781189 .
  5. 1 2 3 4 Sigma-Aldrich Co. , nitrato de cadmio tetrahidratado . Consultado el 25 de junio de 2014.
  6. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0087" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  7. 1 2 Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a04_499 .
  8. ↑ Matković, B.; Ribar, B.; Zelenko, B.; Peterson, SW (1966). "Refinamiento de la estructura de Cd(NO 3 ) 2 .4H 2 O". Acta Crystallographica . 21 (5): 719– 725. Bibcode : 1966AcCry..21..719M . doi : 10.1107/S0365110X66003773 .