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compuestos de californio

Se han sintetizado y estudiado pocos compuestos de californio . [ 1 ] El único ion californio estable en soluciones acuosas es el catión californio(III) . [ 2 ] Los otros dos es...

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Se han sintetizado y estudiado pocos compuestos de californio . [ 1 ] El único ion californio estable en soluciones acuosas es el catión californio(III) . [ 2 ] Los otros dos estados de oxidación son IV ( agentes oxidantes fuertes ) y II ( agentes reductores fuertes ). [ 3 ] El elemento forma cloruro , nitrato , perclorato y sulfato solubles en agua , y precipita como fluoruro , oxalato o hidróxido . [ 4 ] Si se pudieran superar los problemas de disponibilidad del elemento, entonces CfBr 2 y CfI 2 probablemente serían estables. [ 5 ]

nitrato de californio(III)

El estado de oxidación +3 está representado por el óxido de californio( III ) (amarillo verdoso, Cf₂O₃ ) , el fluoruro de californio(III) (verde brillante, CfF₃ ) y el yoduro de californio(III) (amarillo limón, CfI₃ ) . [ 3 ] Otros estados de oxidación +3 incluyen el sulfuro y el metaloceno . [ 6 ] El óxido de californio(IV) (marrón oscuro, CfO₂ ) y el fluoruro de californio(IV) (verde, CfF₄ ) representan el estado de oxidación IV. El estado II está representado por el bromuro de californio(II) (amarillo, CfBr₂ ) y el yoduro de californio(II) (violeta oscuro, CfI₂ ) . [ 3 ]

compuestos

El óxido de californio(IV) (CfO₂ ) es un sólido de color negro-marrón que presenta una estructura cristalina cúbica con un parámetro de red , la distancia entre celdas unitarias en el cristal, de 531,0  ±  0,2 pm . [ 7 ] Los cristales de óxido de californio(III) normalmente tienen una simetría cúbica centrada en el cuerpo. Se transforman en una forma monoclínica al calentarse a unos 1400  °C y se funden a 1750  °C. [ 7 ]

El cloruro de californio(III) (CfCl₃ ) es un compuesto de color verde esmeralda con una estructura hexagonal que se puede preparar haciendo reaccionar Cf₂O₃ con ácido clorhídrico a 500 °C. [ 8 ] El CfCl₃ se utiliza entonces como materia prima para formar el triyoduro amarillo-anaranjado CfI₃ , que a su vez se puede reducir al diyoduro lavanda-violeta CfI₂ . [ 9 ] 

El fluoruro de californio(III) (CfF₃ ) es un sólido amarillo verdoso con una simetría cristalina que cambia gradualmente de ortorrómbica a trigonal al calentarse por encima de la temperatura ambiente. [ 10 ] El fluoruro de californio(IV) (CfF₄ ) es un sólido verde brillante con una estructura cristalina monoclínica . [ 11 ]

El yoduro de californio(II) (CfI₂ ) es un sólido de color púrpura intenso con una estructura romboédrica estable a temperatura ambiente y una estructura hexagonal inestable. El yoduro de californio(III) (CfI₃ ) es un sólido de color amarillo limón que tiene una estructura romboédrica y se sublima a ~800  °C. [ 12 ]

El oxifluoruro de californio(III) (CfOF) se prepara mediante hidrólisis del fluoruro de californio(III) (CfF₃ ) a alta temperatura. [ 13 ] El oxicloruro de californio(III) (CfOCl) se prepara mediante hidrólisis del hidrato de cloruro de californio(III) a 280–320  °C. [ 14 ]

Calentar el sulfato en aire a unos 1200  °C y luego reducirlo con hidrógeno a 500  °C produce el sesquióxido (Cf₂O₃ ) . [ 8 ] El hidróxido Cf (OH) ₃ y el trifluoruro CfF₃ son ligeramente solubles . [ 8 ]

El oxicloruro de californio(III) (CfOCl) fue el primer compuesto de californio que se descubrió. [ 15 ]

El poliborato de californio(III) es inusual porque el californio está unido covalentemente al borato. [ 16 ]

El tris(ciclopentadienil)californio(III) ( Cp₃Cf ) se presenta como cristales de color rojo rubí. Este complejo de ciclopentadienilo se preparó mediante la reacción entre Cp₂Be y CfCl₃ a escala de microgramos y se caracterizó por cristalografía de rayos X. [ 17 ] El californio es el segundo elemento más pesado del que se conoce un compuesto organometálico. También se ha aislado y caracterizado un metaloceno de californio curvado . [ 18 ]

Véase también

Referencias

  1. ↑ Krebs, Robert (2006). La historia y el uso de los elementos químicos de nuestra Tierra: una guía de referencia . Westport, Connecticut: Greenwood Publishing Group. págs. 327-328 . ISBN  978-0-313-33438-2.
  2. ↑ CRC 2006 , págs. 4-8.
  3. 1 2 3 Jakubke 1994 , pág. 166.
  4. ↑ Seaborg 2004 .
  5. ↑ Greenwood 1997 , pág. 1272.
  6. ↑ Cotton 1999 , pág. 1163.
  7. 1 2 Baybarz, RD; Haire, RG; Fahey, J. A (1972). "Sobre el sistema de óxido de californio". Química inorgánica y nuclear . 34 (2): 557– 565. doi : 10.1016/0022-1902(72)80435-4 .
  8. 1 2 3 Cunningham 1968 , pág. 105.
  9. ↑ Cotton, Simon (2006). Química de lantánidos y actínidos . West Sussex, Inglaterra: John Wiley & Sons . pág. 168. ISBN  978-0-470-01006-8.
  10. ↑ Stevenson, JN; Peterson, JR (1973). "Las estructuras cristalinas trigonales y ortorrómbicas del CfF 3 y su relación con la temperatura". Química Inorgánica y Nuclear . 35 (10): 3481– 3486. doi : 10.1016/0022-1902(73)80356-2 .
  11. ↑ Chang, CT. P.; Haire, RG; Nave, SE (1990). "Susceptibilidad magnética de fluoruros de californio" . Physical Review B. 41 ( 13): 9045–9048 . Bibcode : 1990PhRvB..41.9045C . doi : 10.1103/PhysRevB.41.9045 . PMID 9993248 . 
  12. ↑ Macintyre, JE; Daniel, FM; Stirling, VM (1992). Diccionario de compuestos inorgánicos . Londres: Chapman and Hall , CRC Press . pág. 2826. ISBN  978-0-412-30120-9.
  13. ↑ Peterson, JR; Burns, John H. (1968). "Preparación y estructura cristalina del oxifluoruro de californio, CfOF". Química inorgánica y nuclear . 30 (11): 2955– 2958. doi : 10.1016/0022-1902(68)80155-1 .
  14. ↑ Copeland, JC; Cunningham, BB (1969). "Cristalografía de los compuestos de californio. II. Estructura cristalina y parámetros de red del oxicloruro de californio y el sesquióxido de californio" (PDF) . Química inorgánica y nuclear . 31 (3): 733– 740. doi : 10.1016/0022-1902(69)80020-5 .
  15. ↑ Seaborg, Glenn T. (1963). Elementos transuránicos artificiales . Prentice-Hall.
  16. ↑ "Su estructura, enlaces y propiedades inusuales podrían ofrecer una nueva posibilidad para un borato de californio" . 1 de junio de 2015. Consultado el 29 de julio de 2015 .
  17. ↑ Laubereau, Peter G.; Burns, John H. (1970). "Preparación microquímica de compuestos triciclopentadienílicos de berkelio, californio y algunos elementos lantánidos". Química Inorgánica . 9 (5): 1091– 1095. doi : 10.1021/ic50087a018 .
  18. ↑ Goodwin, Conrad AP; Su, Jing; Stevens, Lauren M.; White, Frankie D.; Anderson, Nickolas H.; Auxier, John D.; Albrecht-Schönzart, Thomas E.; Batista, Enrique R.; Briscoe, Sasha F.; Cross, Justin N.; Evans, William J.; Gaiser, Alyssa N.; Gaunt, Andrew J.; James, Michael R.; Janicke, Michael T.; Jenkins, Tener F.; Jones, Zachary R.; Kozimor, Stosh A.; Scott, Brian L.; Sperling, Joseph. M.; Wedal, Justin C.; Windorff, Cory J.; Yang, Ping; Ziller, Joseph W. (18 de noviembre de 2021). "Aislamiento y caracterización de un metaloceno de californio" (PDF) . Nature . 599 (7885): 421– 424. Bibcode : 2021Natur.599..421G . doi : 10.1038/ s41586-021-04027-8 . PMID 34789902. S2CID 244347582 .  

Bibliografía

  • Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Química inorgánica avanzada (6.ª  ed.). Nueva York: John Wiley & Sons . ISBN 0-471-19957-5.
  • Colaboradores de CRC (2006). David R. Lide (ed.). Manual de Química y Física (87.ª  ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press , Taylor & Francis Group . ISBN 0-8493-0487-3.{{cite book}}: |author=tiene nombre genérico ( ayuda )
  • Cunningham, BB (1968). "Californio". En Clifford A. Hampel (ed.). La enciclopedia de los elementos químicos . Ciudad de Nueva York: Reinhold Book Corporation . LCCN 68-29938 . 
  • Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª  ed.). Oxford, Inglaterra: Butterworth-Heinemann . ISBN 0-7506-3365-4.
  • Jakubke, Hans-Dieter; Jeschkeit, Hans, eds. (1994). Química de enciclopedia concisa . trans. Rdo. Eagleson, María. Berlín: Walter de Gruyter . ISBN 3-11-011451-8.
  • Seaborg, Glenn T. (2004). «Californio». En Geller, Elizabeth (ed.). Enciclopedia concisa de química . Nueva York: McGraw-Hill . pág.  94. ISBN 0-07-143953-6.