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Sal doble

Celda unitaria del sulfato ferroso amónico ( sal de Mohr o mohrita ). Código de colores: N es violeta, O es rojo, S es naranja, Fe es rojo intenso. Una sal doble es aquella que ...

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Celda unitaria del sulfato ferroso amónico ( sal de Mohr o mohrita ). Código de colores: N es violeta, O es rojo, S es naranja, Fe es rojo intenso.

Una sal doble es aquella que contiene dos cationes o dos aniones distintos . Más específicamente, los dos cationes (o aniones) no se distribuyen estadísticamente. [ 1 ] Se conocen muchos ejemplos. Las sales dobles solo existen en estado sólido. Aquellas que se disuelven en agua se disocian completamente en iones simples. No presentan una apariencia característica.

Ejemplos

Ejemplos de sales dobles con dos cationes

Ejemplos de sales dobles con dos aniones

Contraejemplos

Muchos complejos de coordinación podrían considerarse sales dobles, pero generalmente no lo son. Especies como el ferrocianuro de sodio Na₄ [ Fe(CN) ₆ ] no se clasifican como sales dobles. Contiene el ion hexacianoferrato(II) discreto [ Fe(CN) ₆ ] ⁴⁻ . [ 5 ] Por lo tanto, es simplemente una sal 4:1. Es no tóxico debido a que [ Fe(CN) ₆ ] ⁴⁻ permanece intacto en solución, en lugar de liberar cianuro libre y altamente tóxico. En muchos casos, el ion complejo se indica entre corchetes "[ ]".

Las sales dobles se distinguen de los sistemas de cristales mixtos donde dos sales cocristalizan ; [ 6 ] las primeras implican una combinación química con composición fija, mientras que las segundas son una mezcla. [ 7 ]

sales triples

Un ejemplo de sal triple es Oxone , un desinfectante ampliamente utilizado. Con la fórmula 2KHSO₅ · KHSO₄ · K₂SO₄ , Oxone presenta tres aniones distintos: HSO₄⁻ , HSO₄⁻ y SO₄²⁻ . La cristalografía de rayos X confirma la formulación de la sal triple, revelando una red de enlaces de hidrógeno que atrapa el anión persulfato. [ 8 ] El ingrediente activo de Oxone, KHSO₅ o peroxisulfato de potasio , es menos estable que la sal triple .

Referencias

  1. ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, pág.  120, ISBN 0-12-352651-5
  2. ↑ Vogel, AI (1951). Análisis inorgánico cuantitativo (2.ª ed.). Longmans Green and Co. 
  3. ↑ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  4. ↑ Chen, I C.; Wang, Y. (1984). "Reinvestigación del pirosulfito de potasio, K2S2O5". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 40 (11): 1780– 1781. Bibcode : 1984AcCrC..40.1780C . doi : 10.1107/S0108270184009525 .
  5. ↑ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Química inorgánica (3.ª ed.). Prentice Hall. ISBN  978-0-13-175553-6.
  6. ^ Balarew, Christo (1987). "Cristales mixtos y sales dobles entre hidratos de sales metálicas (II)". Zeitschrift für Kristallographie . 181 ( 1– 4): 35– 82. Bibcode : 1987ZK....181...35B . doi : 10.1524/zkri.1987.181.1-4.35 .
  7. ↑ Freund, Ida (2014) [1904]. «Mitscherlich y la conexión entre la forma cristalina y la composición química» . El estudio de la composición química: una descripción de su método y desarrollo histórico con citas ilustrativas . Cambridge University Press . págs. 385–453 . ISBN  9781107690301.
  8. ↑ Ermer, Otto; Röbke, Christof (2003). "Estructura cristalina y estabilización química de la sal triple (KHSO 5 ) 2 ⋅KHSO 4 ⋅K 2 SO 4 ". Helvetica Chimica Acta . 86 (8): 2908– 2913. doi : 10.1002/hlca.200390238 .