Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

clorato de cobre(II)

3 ) 2 •4H 2 O\n| MolarMass = 302.509 \n| Appearance = Light blue\n| Density = 2.26 g cm −3 \n| MeltingPt_notes = (decomposition)\n| MeltingPt = 73 °C (anhyd...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El clorato de cobre(II) es un compuesto químico del metal de transición cobre y el anión clorato con fórmula básica Cu(ClO₃ ) ₂ . El clorato de cobre es un oxidante. [ 5 ] Comúnmente forma el tetrahidrato, Cu( ClO₃ ) ₂ · 4H₂O .

Propiedades

En 1902, A. Meusser investigó la solubilidad del clorato de cobre y descubrió que se fundía y comenzaba a descomponerse por encima de 73  °C, liberando cloro . [ 6 ]

El clorato de cobre se descompone al calentarse, desprendiendo un gas amarillo que contiene cloro, oxígeno y dióxido de cloro . [ 7 ] Queda un sólido verde que es una sal básica de cobre. [ 8 ]

2 Cu(ClO 3 ) 2 → 2 CuO + Cl 2 + 3 O 2 + 2 ClO 2

El azufre es altamente reactivo con el clorato de cobre, y es importante no contaminar cruzadamente estos productos químicos, por ejemplo, en la fabricación de pirotecnia. [ 9 ]

Estructura

El clorato de cobre(II) cristaliza comúnmente como tetrahidrato, aunque también se conoce un hexahidrato. El clorato de tetraaquacobre(II), Cu(ClO₃ ) ₂ · 4H₂O , tiene una estructura cristalina ortorrómbica . [ 4 ] Cada átomo de cobre está coordinado octaédricamente, rodeado por cuatro átomos de oxígeno del agua y dos átomos de oxígeno de los grupos clorato, que están opuestos entre sí. El agua está más cerca del cobre que el clorato, 1,944  Å en comparación con 2,396  Å, exhibiendo el efecto Jahn-Teller . Los grupos clorato toman la forma de un tetraedro distorsionado. A 298 K (25 °C) , las distancias cloro-oxígeno en cada ion clorato son 1,498, 1,488 y 1,468 Å, siendo la más larga la del oxígeno junto al cobre. El ángulo ∠O-Cu-O (ángulo subtendido en el cobre por átomos de oxígeno) es de 105,2°, 108,3° y 106,8°. A temperaturas más bajas ( 233 K, −40 °C ), las moléculas de agua y la distancia cobre-clorato se reducen. [ 4 ]     

Producción

El clorato de cobre se puede obtener combinando una solución caliente de sulfato de cobre de 1 molar con clorato de bario , lo que produce la precipitación de sulfato de bario . Al filtrar, enfriar y evaporar la solución al vacío, se forman cristales azules. [ 10 ]

CuSO 4 + Ba(ClO 3 ) 2 → Cu(ClO 3 ) 2 + BaSO 4 (s)

Usar

François-Marie Chertier utilizó clorato de tetraaminocobre(II) para teñir las llamas de azul en 1843. Este material se abrevió como TACC y su fórmula es Cu(NH₃ ) ₄ ( ClO₃ ) ₂ . El TACC explota al impactar. [ 11 ]

La sustancia se conoció como cobre de Chertier por su uso en pirotecnia de color azul. [ 12 ] Sin embargo, su delicuescencia causa un problema. [ 13 ] Las mezclas con otras sales metálicas también pueden producir colores violeta o lila. [ 14 ]

También se ha utilizado para teñir de marrón cobre. [ 15 ]

Referencias

  1. ↑ Seidell, Atherton (1919). A. Solubilidad de compuestos inorgánicos y orgánicos. - 3.ª ed., vol. 1 (PDF) (2.ª  ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pág.  264. Archivado del original (PDF) el 3 de febrero de 2018. Recuperado el 1 de febrero de 2018 .
  2. ↑ Woolley, EM; Miyamoto, H.; Salomon, M. (1990). Halatos de cobre y plata (PDF) . Elsevier. ISBN 9781483286051.
  3. ↑ "clorato de cobre(II) hexahidratado" . chemister.ru .
  4. 1 2 3 Blackburn, AC; Gallucci, JC; Gerkin, RE (1 de agosto de 1991). "Estructura del clorato de tetraacuocobre(II) a 296 y 223 K". Acta Crystallographica Sección B . B47 (4): 474– 479. Bibcode : 1991AcCrB..47..474B . doi : 10.1107/S0108768191000435 . ISSN 0108-7681 . PMID 1930830 .  
  5. ↑ Lewis, Richard J. (2008). Hazardous Chemicals Desk Reference . John Wiley & Sons. pág. 384. ISBN  9780470334454.
  6. ^ Meusser, A. (abril de 1902). "Metalclorato. Studien über die Löslichkeit der Salze. X" [ Cloratos metálicos. Estudios sobre la solubilidad de las sales. X ] . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 35 (2): 1414– 1424. doi : 10.1002/cber.19020350240 .
  7. ↑ Rosenstiehl, A. (septiembre de 1876). "La teoría de la formación del negro de anilina" . Journal of the Chemical Society . 30 (165). Londres: 311.
  8. ↑ Waechter, M. Alexander (30 de abril de 2009). "Sobre la preparación y propiedades de ciertos cloratos". Philosophical Magazine . 3.ª serie. 25 (165): 235–237 . doi : 10.1080/14786444408644978 .
  9. ↑ Bretherick, L. (1990). Manual de Bretherick sobre riesgos químicos reactivos . Butterworths. pág. 975. ISBN  9780750601030.
  10. ↑ Suhara, Masahiko (abril de 1973). "Dependencia de la temperatura de la resonancia cuadrupolar nuclear de 35Cl en KClO3, AgClO3, Ba(ClO3)2·H2O y Cu(ClO3)2·6H2O" . Boletín de la Sociedad Química de Japón . 46 (4): 1053–1055 . doi : 10.1246/bcsj.46.1053 .
  11. ↑ Kosanke, KL; Sturman, Barry T.; Winokur, Robert M.; Kosanke, BJ (2012). Diccionario enciclopédico de pirotecnia: (y temas relacionados) . Revista de pirotecnia. pág. 1107. ISBN  9781889526218.
  12. ↑ Browne, WH (1873). El arte de la pirotecnia . Londres: The Bazaar. pág. 35. 
  13. ↑ Thorpe, Sir Thomas Edward (1924). Diccionario de química aplicada . Longmans, Green, and Company. pág. 520. 
  14. ↑ Hiscox, GD (1931). Fórmulas, recetas y procesos del siglo XX de Henley . Рипол Классик. pp. 609– 610. ISBN  9785876347008.{{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda )
  15. ↑ Krause, Hugo (1938). Coloración y acabado de metales: métodos prácticos más recientes para colorear y acabar metales de todo tipo . Chemical Publishing Co. of NY, Inc. pág. 96.