Método Dumas de determinación del peso molecular

El método Dumas de determinación del peso molecular fue históricamente un procedimiento utilizado para determinar el peso molecular de una sustancia volátil desconocida . ^{[1] [2]}

El método fue diseñado por el químico francés Jean Baptiste André Dumas , en cuyo honor se le dio el nombre al procedimiento. Dumas utilizó el método para determinar las densidades de vapor de elementos ( mercurio , fósforo , azufre ) y compuestos inorgánicos. ^[3]

Hoy en día, se utilizan métodos modernos como la espectrometría de masas y el análisis elemental para determinar el peso molecular de una sustancia.

El procedimiento implica colocar una pequeña cantidad de la sustancia desconocida en un recipiente tarado de volumen conocido . Luego, el recipiente se calienta a una temperatura conocida, como en un baño de agua hirviendo, lo que hace que toda la muestra se vaporice y desplace por completo el aire del recipiente. Luego, el recipiente se sella, por ejemplo con una llama para fundir el cuello de un matraz de vidrio, se seca y se vuelve a pesar. Al restar la tara del recipiente, se puede calcular la masa real del vapor desconocido dentro del recipiente.

Suponiendo que el compuesto desconocido se comporta como un gas ideal , el número de moles del compuesto desconocido, n , se puede determinar utilizando la ley de los gases ideales ,

${\displaystyle pV=nRT\,}$

donde la presión, p , es la presión atmosférica , V es el volumen medido del recipiente, T es la temperatura absoluta del baño caliente y R es la constante del gas .

El peso molecular de la sustancia química es entonces simplemente la masa en gramos del vapor dentro del recipiente dividida por el número calculado de moles.

En este método se utilizan dos supuestos principales:

1. El vapor compuesto se comporta como un gas ideal (sigue los 5 postulados de la teoría cinética de los gases )
2. O bien el volumen del recipiente no varía significativamente entre la temperatura ambiente y la temperatura de trabajo, o bien el volumen del recipiente puede determinarse con precisión a la temperatura de trabajo.

• Aparato de Victor Meyer
• Crioscopia y ebulloscopia , otros dos métodos para la determinación de pesos moleculares

• Kaya, Julie J.; Campbell, J. Arthur (1967). "Pesos moleculares a partir de experimentos con bulbo de Dumas". Revista de educación química . 44 (7): 394. Bibcode :1967JChEd..44..394K. doi :10.1021/ed044p394.
• Grider, Douglas J.; Tobiason, Joseph D.; Tobiason, Fred L. (1988). "Determinación del peso molecular mediante un método mejorado de densidad de vapor con control de temperatura". Journal of Chemical Education . 65 (7): 641. Bibcode :1988JChEd..65..641G. doi :10.1021/ed065p641.

• https://web.archive.org/web/20091229043650/http://chemlabs.uoregon.edu/Classes/Exton/CH228/Dumas.pdf
• https://web.archive.org/web/20100820010803/http://wwwchem.csustan.edu/chem1102/molwt.htm