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Articulo de referencia

cloruro de cobre(II)

170.48 g/mol (dihydrate)\n| Appearance = dark brown solid (anhydrous) light blue solid (dihydrate)\n| Odor = odorless\n| Density = 3.386 g/cm 3 (anhydrous) 2.51 g/cm 3 (dihydrat...

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El cloruro de cobre(II) , también conocido como cloruro cúprico , es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuCl₂ . Su forma anhidra monoclínica de color marrón amarillento absorbe lentamente la humedad para formar el dihidrato ortorrómbico de color azul verdoso CuCl₂ · 2H₂O , con dos moléculas de agua de hidratación . Se produce industrialmente para su uso como cocatalizador en el proceso Wacker .

Tanto la forma anhidra como la dihidratada se presentan de forma natural como los minerales raros tolbachita y eriocalcita , respectivamente.

Estructura

El cloruro de cobre(II) anhidro adopta una estructura de yoduro de cadmio distorsionada . En esta estructura, los centros de cobre son octaédricos . La mayoría de los compuestos de cobre(II) presentan distorsiones de la geometría octaédrica idealizada debido al efecto Jahn-Teller , que en este caso describe la localización de un electrón d en un orbital molecular que es fuertemente anti-enlazante con respecto a un par de ligandos cloruro. En CuCl₂ · 2H₂O , el cobre vuelve a adoptar una geometría octaédrica altamente distorsionada, estando los centros de Cu( II ) rodeados por dos ligandos de agua y cuatro ligandos cloruro, que se unen asimétricamente a otros centros de Cu. [ 4 ] [ 5 ]

El cloruro de cobre(II) es paramagnético . De interés histórico, el CuCl₂ · 2H₂O se utilizó en las primeras mediciones de resonancia paramagnética electrónica realizadas por Yevgeny Zavoisky en 1944. [ 6 ] [ 7 ]

Anhidro
  Cobre , Cu
  Oxígeno , O
  Cloro , Cl
  Hidrógeno , H
Dihidrato
Estructuras de las formas de cloruro de cobre(II)

Propiedades y reacciones

Soluciones acuosas de cloruro de cobre(II). Verdosas cuando la concentración de Cl − es alta , más azules cuando la concentración de Cl − es baja .

Las soluciones acuosas preparadas a partir de cloruro de cobre(II) contienen una variedad de complejos de cobre(II) que dependen de la concentración , la temperatura y la presencia de iones cloruro adicionales . Estas especies incluyen el color azul de [ Cu(H₂O ) ₆ ] ²⁺ y el color amarillo o rojo de los complejos de haluro de la fórmula [ CuCl₂⁺ₓ ] ₓ⁻ . [ 5 ]

Hidrólisis

Cuando las soluciones de cloruro de cobre(II) se tratan con una base , se produce una precipitación de hidróxido de cobre(II) : [ 8 ]

CuCl 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 + 2 NaCl

La hidrólisis parcial produce trihidróxido de cloruro de dicobre , Cu₂ ( OH) ₃Cl , un fungicida popular. [ 8 ] Cuando una solución acuosa de cloruro de cobre(II) se deja al aire y no se estabiliza con una pequeña cantidad de ácido, es propensa a sufrir una ligera hidrólisis. [ 5 ]

Redox y descomposición

El cloruro de cobre(II) es un oxidante suave . Comienza a descomponerse en cloruro de cobre(I) y gas cloro alrededor de los 400 °C (752 °F) y se descompone completamente cerca de los 1000 °C (1830 °F) : [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ]    

2 CuCl 2 → 2 CuCl + Cl 2

El punto de fusión reportado del cloruro de cobre(II) de 498 °C (928 °F) es una fusión de una mezcla de cloruro de cobre(I) y cloruro de cobre(II). El verdadero punto de fusión de 630 °C (1166 °F) se puede extrapolar utilizando los puntos de fusión de las mezclas de CuCl y CuCl₂ . [ 12 ] [ 13 ] El cloruro de cobre(II) reacciona con varios metales para producir cobre metálico o cloruro de cobre(I) (CuCl) con oxidación del otro metal. Para convertir el cloruro de cobre(II) en cloruro de cobre(I), puede ser conveniente reducir una solución acuosa con dióxido de azufre como reductor : [ 8 ]    

2 CuCl 2 + SO 2 + 2 H 2 O → 2 CuCl + 2 HCl + H 2 SO 4

complejos de coordinación

El CuCl₂ reacciona con HCl u otras fuentes de cloruro para formar iones complejos: el rojo [ CuCl₃ ] ⁻ (que se encuentra en el triclorurocuprato(II) de potasio K [ CuCl₃ ] ) ( en realidad es un dímero , [ Cu₂Cl₆ ] ²⁻ , un par de tetraedros que comparten una arista), y el verde o amarillo [ CuCl₄ ] ²⁻ (que se encuentra en el tetraclorurocuprato ( II) de potasio K₂ [ CuCl₄ ] ) . [ 5 ] [ 14 ] [ 15 ]

CuCl 2 + Cl − ⇌ [ CuCl 3 ] −
CuCl 2 + 2 Cl − ⇌ [ CuCl 4 ] 2−

Algunos de estos complejos pueden cristalizarse a partir de una solución acuosa y adoptan una amplia variedad de estructuras. [ 14 ]

El cloruro de cobre(II) también forma una variedad de complejos de coordinación con ligandos como amoníaco , piridina y óxido de trifenilfosfina : [ 8 ] [ 5 ] [ 16 ]

CuCl 2 + 2 C 5 H 5 N → [ CuCl 2 (C 5 H 5 N) 2 ] (tetragonal)
CuCl 2 + 2 (C 6 H 5 ) 3 P=O → [ CuCl 2 ((C 6 H 5 ) 3 P=O) 2 ] (tetraédrico)

Sin embargo, los ligandos "blandos" como las fosfinas (por ejemplo, la trifenilfosfina ), el yoduro y el cianuro, así como algunas aminas terciarias, inducen la reducción para dar complejos de cobre(I). [ 5 ]

Preparación

El cloruro de cobre(II) se prepara comercialmente mediante la cloración del cobre. El cobre al rojo vivo (300-400  °C) se combina directamente con el cloro gaseoso, dando lugar a cloruro de cobre(II) fundido. La reacción es muy exotérmica . [ 8 ] [ 15 ]

Cu(s) + Cl 2 (g) → CuCl 2 (l)

Una solución de cloruro de cobre(II) se produce comercialmente añadiendo gas cloro a una mezcla circulante de ácido clorhídrico y cobre. A partir de esta solución, se puede obtener el dihidrato por evaporación. [ 8 ] [ 10 ]

Aunque el cobre metálico en sí mismo no puede oxidarse con ácido clorhídrico, las bases que contienen cobre, como el hidróxido, el óxido o el carbonato de cobre(II), pueden reaccionar para formar CuCl₂ en una reacción ácido-base que posteriormente puede calentarse por encima de 100 °C (212 °F) para producir el derivado anhidro. [ 8 ] [ 10 ]  

Una vez preparada, una solución de CuCl₂ puede purificarse mediante cristalización . Un método estándar consiste en mezclar la solución con ácido clorhídrico diluido caliente y provocar la formación de cristales mediante enfriamiento en un baño de hielo de cloruro de calcio ( CaCl₂ ) . [ 17 ] [ 18 ]

Existen métodos indirectos y poco utilizados para emplear iones de cobre en solución y formar cloruro de cobre(II). La electrólisis de cloruro de sodio acuoso con electrodos de cobre produce (entre otras cosas) una espuma azul verdosa que puede recolectarse y transformarse en hidrato. Si bien esto no se suele hacer debido a la emisión de cloro gaseoso tóxico y a la prevalencia del proceso cloroalcalino, más general , la electrólisis convierte el cobre metálico en iones de cobre en solución, formando el compuesto. De hecho, cualquier solución de iones de cobre puede mezclarse con ácido clorhídrico y transformarse en cloruro de cobre eliminando los demás iones. [ 19 ]

Usos

Cocatalizador en el proceso Wacker

Una importante aplicación industrial del cloruro de cobre(II) es como cocatalizador con cloruro de paladio(II) en el proceso Wacker . En este proceso, el eteno (etileno) se convierte en etanal (acetaldehído) utilizando agua y aire . Durante la reacción, el PdCl₂ se reduce a Pd , y el CuCl₂ sirve para reoxidarlo a PdCl₂ . El aire puede entonces oxidar el CuCl resultante a CuCl₂ , completando así el ciclo. [ 20 ]

  1. C₂H₄ + PdCl₂ + H₂O → CH₃CHO + Pd + 2 HCl
  2. Pd + 2 CuCl 2 → 2 CuCl + PdCl 2
  3. 4 CuCl + 4 HCl + O 2 → 4 CuCl 2 + 2 H 2 O

El proceso general es: [ 20 ]

2 C 2 H 4 + O 2 → 2 CH 3 CHO

En síntesis orgánica

El cloruro de cobre(II) tiene algunas aplicaciones altamente especializadas en la síntesis de compuestos orgánicos . [ 17 ] Afecta la cloración de hidrocarburos aromáticos , que a menudo se realiza en presencia de óxido de aluminio . Es capaz de clorar la posición alfa de los compuestos carbonílicos : [ 20 ] [ 21 ]

Cloración alfa de un aldehído utilizando CuCl2.

Esta reacción se lleva a cabo en un disolvente polar como la dimetilformamida , a menudo en presencia de cloruro de litio , que acelera la reacción. [ 20 ]

El CuCl₂ , en presencia de oxígeno , también puede oxidar fenoles . El producto principal puede dirigirse para dar una quinona o un producto acoplado por dimerización oxidativa. Este último proceso proporciona una ruta de alto rendimiento para el 1,1-binaftol : [ 22 ]

Acoplamiento de beta-naftol utilizando CuCl2.

Estos compuestos son intermedios en la síntesis de BINAP y sus derivados. [ 20 ]

El cloruro de cobre(II) dihidratado promueve la hidrólisis de acetónidos , es decir, para la desprotección para regenerar dioles [ 23 ] o aminoalcoholes , como en este ejemplo (donde TBDPS = terc -butildifenilsililo ): [ 24 ]

Desprotección de un acetónido utilizando CuCl2·2H2O.

El CuCl₂ también cataliza la adición de radicales libres de cloruros de sulfonilo a alquenos ; la alfa-clorosulfona puede luego sufrir una eliminación con una base para dar un producto de vinilsulfona . [ 20 ]

Catalizador en la producción de cloro

El cloruro de cobre(II) se utiliza como catalizador en diversos procesos que producen cloro por oxicloración . El proceso Deacon se lleva a cabo a unos 400 a 450  °C en presencia de cloruro de cobre: ​​[ 8 ]

4 HCl + O 2 → 2 Cl 2 + 2 H 2 O

El cloruro de cobre(II) cataliza la cloración en la producción de cloruro de vinilo y diclorometano . [ 8 ]

El cloruro de cobre(II) se utiliza en el ciclo cobre-cloro donde reacciona con vapor para formar dicloruro de óxido de cobre(II) y cloruro de hidrógeno, y posteriormente se recupera en el ciclo mediante la electrólisis del cloruro de cobre(I). [ 11 ]

Usos específicos

El cloruro de cobre(II) se utiliza en pirotecnia como agente colorante azul/verde. En una prueba de llama , los cloruros de cobre, como todos los compuestos de cobre, emiten luz verde-azul. [ 25 ]

En las tarjetas indicadoras de humedad (HIC), se pueden encontrar en el mercado tarjetas HIC de color marrón a azul celeste (con base de cloruro de cobre(II)) sin cobalto. [ 26 ] En 1998, la Comunidad Europea clasificó los artículos que contenían cloruro de cobalto(II) en concentraciones de 0,01 a 1 % p/p como T (tóxicos), con la correspondiente frase R49 (puede causar cáncer si se inhala). En consecuencia, se han desarrollado nuevas tarjetas indicadoras de humedad sin cobalto que contienen cobre. [ 27 ]

El cloruro de cobre(II) se utiliza como mordiente en la industria textil, edulcorante de petróleo , conservante de madera y limpiador de agua . [ 8 ] [ 28 ]

fenómeno natural

eriocalcita

El cloruro de cobre(II) se presenta naturalmente como el mineral anhidro muy raro tolbachita y el dihidrato eriocalcita. [ 29 ] Ambos se encuentran cerca de fumarolas y en algunas minas de cobre. [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ] Los oxihidróxidos-cloruros mixtos como la atacamita ( Cu 2 (OH) 3 Cl ) son más comunes y se originan entre las zonas de oxidación de los yacimientos de mineral de cobre en climas áridos. [ 33 ]

Seguridad e impacto biológico

El cloruro de cobre(II) puede ser tóxico. La Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) solo permite concentraciones inferiores a 1,3 ppm de iones de cobre acuosos en el agua potable . [ 34 ] Si se absorbe cloruro de cobre, provoca dolor de cabeza, diarrea, disminución de la presión arterial y fiebre. La ingestión de grandes cantidades puede causar intoxicación por cobre , trastornos del sistema nervioso central y hemólisis . [ 35 ] [ 36 ]

Se ha demostrado que el cloruro de cobre(II) causa aberraciones cromosómicas y alteraciones del ciclo mitótico en células de A. cepa (cebolla). [ 37 ] Estas alteraciones celulares conducen a la genotoxicidad . El cloruro de cobre(II) también se ha estudiado como un contaminante ambiental nocivo. A menudo presente en el agua de riego, puede afectar negativamente a los microbios del agua y del suelo. [ 38 ] Específicamente, se encontró que las bacterias desnitrificantes son muy sensibles a la presencia de cloruro de cobre(II). A una concentración de 0,95  mg/L, se encontró que el cloruro de cobre(II) causa una inhibición del 50% (CI50) de la actividad metabólica de los microbios desnitrificantes. [ 39 ]

Véase también

Referencias

  1. ↑ AF Wells (1947). "La estructura cristalina del cloruro cúprico anhidro y la estereoquímica del átomo cúprico". Journal of the Chemical Society : 1670–1675 . doi : 10.1039/JR9470001670 .
  2. ^ Sídney Brownstein; Nam Fong Han; Eric Gabe; Yvon LePage (1989). "Una redeterminación de la estructura cristalina del cloruro cúprico dihidrato". Zeitschrift für Kristallographie . 189 (1): 13– 15. Bibcode : 1989ZK....189...13B . doi : 10.1524/zkri.1989.189.1-2.13 .
  3. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0150" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ↑ Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural . Oxford: Clarendon Press. pág. 253. ISBN  0-19-855370-6.
  5. 1 2 3 4 5 6 Greenwood, NN y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. págs. 1183–1185 ISBN 0-7506-3365-4.
  6. ↑ Peter Baláž (2008). Mecanoquímica en nanociencia e ingeniería de minerales . Springer. pág. 167. ISBN  978-3-540-74854-0.
  7. ↑ Carlo Corvaja (2009). Resonancia paramagnética electrónica: un conjunto de herramientas para el profesional . John Wiley and Sons. pág. 3. ISBN  978-0-470-25882-8.
  8. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Zhang, J.; Richardson, HW (2016). "Compuestos de cobre". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . págs. 1–31 . doi : 10.1002/14356007.a07_567.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2.
  9. ↑ Shuiliang Zhou; Shaobo Shen; Dalong Zhao; Zhitao Zhang; Shiyu Yan (2017). "Evaporación y descomposición de eutécticos de cloruro cúprico y cloruro de sodio". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . 129 (3): 1445– 1452. doi : 10.1007/s10973-017-6360-y . S2CID 99924382 . 
  10. 1 2 3 Richardson, HW (2003). "Compuestos de cobre". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . doi : 10.1002/0471238961.0315161618090308.a01.pub2 . ISBN 0471238961.
  11. 1 2 Z. Wang; G. Marin; GF Naterer; KS Gabriel (2015). "Termodinámica y cinética de la descomposición térmica del cloruro cúprico en su reacción de hidrólisis" (PDF) . Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . 119 (2): 815– 823. doi : 10.1007/s10973-014-3929-6 . S2CID 93668361 . 
  12. ↑ Wilhelm Biltz; Werner Fischer (1927). "Beiträge zur systematischen Verwandtschaftslehre. XLIII. Über das System Cupro-/Cuprichlorid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 166 (1): 290– 298. doi : 10.1002/zaac.19271660126 .
  13. ↑ AG Massey; NR Thompson; BFG Johnson (1973). La química del cobre, la plata y el oro . Elsevier Science. pág. 42. ISBN  9780080188607.
  14. 1 2 Naida S. Gill; FB Taylor (1967). Complejos tetrahalo de metales dipositivos en la primera serie de transición . Síntesis inorgánicas. Vol. 9. págs. 136–142 . doi : 10.1002/9780470132401.ch37 . ISBN   978-0-470-13240-1.
  15. 1 2 H. Wayne Richardson (1997). Manual de compuestos de cobre y aplicaciones . CRC Press. págs. 24–68 . ISBN  9781482277463.
  16. ↑ W. Libus; SK Hoffmann; M. Kluczkowski; H. Twardowska (1980). "Equilibrios de disolución de cloruro de cobre(II) en piridina y mezclas de piridina-diluyente". Química Inorgánica . 19 (6): 1625– 1632. doi : 10.1021/ic50208a039 .
  17. 1 2 S. H. Bertz, EH Fairchild, en Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation , (RM Coates, SE Denmark, eds.), pp. 220–223, Wiley, Nueva York, 1738.
  18. ↑ WLF Armarego; Christina Li Lin Chai (22 de mayo de 2009). Purificación de productos químicos de laboratorio ( fragmento de Google Books ) (6.ª ed.). Butterworth-Heinemann. pág. 461. ISBN   978-1-85617-567-8.
  19. ↑ J. Ji; WC Cooper (1990). "Preparación electroquímica de polvo de óxido cuproso: Parte I. Electroquímica básica". Journal of Applied Electrochemistry . 20 (5): 818– 825. doi : 10.1007/BF01094312 . S2CID 95677720 . 
  20. 1 2 3 4 5 6 Nicholas DP Cosford; Pauline Pei Li; Thierry Ollevier (2015). "Cloruro de cobre(II)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . págs. 1–8 . doi : 10.1002/047084289X.rc214.pub3 . ISBN  9780470842898.
  21. ↑ CE Castro; EJ Gaughan; DC Owsley (1965). "Halogenaciones de haluros cúpricos". Journal of Organic Chemistry . 30 (2): 587. doi : 10.1021/jo01013a069 .
  22. ↑ J. Brussee; JLG Groenendijk; JM Koppele; ACA Jansen (1985). "Sobre el mecanismo de formación de s(−)-(1, 1'-binaftaleno)-2,2'-diol a través de complejos de cobre(II)amina". Tetrahedron . 41 (16): 3313. doi : 10.1016/S0040-4020(01)96682-7 .
  23. ↑ Chandrasekhar, M.; Kusum L. Chandra; Vinod K. Singh (2003). "Síntesis total de (+)-boronólido, (+)-desacetilboronólido y (+)-dideacetilboronólido". Journal of Organic Chemistry . 68 (10): 4039– 4045. doi : 10.1021/jo0269058 . PMID 12737588 . 
  24. ^ Krishna, Palakodety Radha; G. Dayaker (2007). "Una síntesis total estereoselectiva de (-) -andraccinidina mediante un protocolo de metátesis cruzada de olefinas". Letras de tetraedro . 48 (41). Elsevier: 7279– 7282. doi : 10.1016/j.tetlet.2007.08.053 .
  25. ↑ Clark, Jim (agosto de 2018). "Pruebas de llama" . chemguide.co.uk . Archivado del original el 27 de noviembre de 2020. Recuperado el 10 de enero de 2021 .
  26. ↑ US 20150300958 A1 , Evan Koon Lun Yuuji Hajime, "Indicadores de humedad colorimétricos ajustables", publicado en 2015 
  27. ↑ "Dicloruro de cobalto" . Agencia Europea de Sustancias Químicas . ECHA . Consultado el 30 de mayo de 2023 .
  28. ↑ BH Patel (2011). "11 - Tintes naturales". En Clark, M. (ed.). Manual de teñido textil e industrial . Woodhead Publishing. pp. 412–413 . ISBN  9781845696955Consultado el 2 de junio de 2023 .
  29. ↑ Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker y Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Hidrato de cloruro de cobre (eriocalcita) , en Patrones estándar de difracción de rayos X en polvo , Oficina Nacional de Estándares, Monografía 25, Sección 18; página 33.
  30. ↑ "Tolbachita" . mindat.org . Consultado el 24 de agosto de 2023 .
  31. ↑ "Eriocalcita" . mindat.org . Consultado el 24 de agosto de 2023 .
  32. ↑ «La Nueva Lista IMA de Minerales» . Università degli studi di Trieste . Asociación Mineralógica Internacional . Consultado el 24 de agosto de 2023 .
  33. ↑ "Atacamite" . mindat.org . Consultado el 30 de mayo de 2023 .
  34. ↑ "Reglamento Nacional Primario de Agua Potable" . EPA . 30 de noviembre de 2015. Consultado el 29 de mayo de 2023 .
  35. ↑ "Cobre: ​​Resumen de información sobre salud" (PDF) . Hoja informativa ambiental . Departamento de Servicios Ambientales de Nuevo Hampshire. 2005. ARD-EHP-9. Archivado del original (PDF) el 20 de enero de 2017.
  36. ↑ "Hoja de datos de seguridad" . Sigma Aldrich . Consultado el 30 de junio de 2023 .
  37. ↑ Macar, Tuğçe Kalefetoğlu (2020). "El resveratrol mejora las toxicidades fisiológicas, bioquímicas, citogenéticas y anatómicas inducidas por la exposición al cloruro de cobre (II) en Allium cepa L." . Environmental Science and Pollution Research . 27 (1): 657– 667. doi : 10.1007/s11356-019-06920-2 . PMID 31808086 . S2CID 208649491 .  
  38. ↑ Shiyab, Safwan (2018). "Fitoacumulación de cobre del agua de riego y su efecto en la estructura interna de la lechuga" . Agricultura . 8 (2): 29. doi : 10.3390/agriculture8020029 .
  39. ↑ Ochoa-Herrera, Valeria (2011). "Toxicidad de los iones de cobre (II) para los microorganismos en sistemas biológicos de tratamiento de aguas residuales" . Science of the Total Environment . 412 (1): 380– 385. Bibcode : 2011ScTEn.412..380O . doi : 10.1016/j.scitotenv.2011.09.072 . PMID 22030247 . 

Lecturas adicionales

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª  ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Lide, David R. (1990). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data . Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-0471-7.
  • El Índice Merck , 7.ª edición, Merck & Co, Rahway, Nueva Jersey, EE. UU., 1960.
  • D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, Londres, 1973.
  • AF Wells, ' Química inorgánica estructural' , 5.ª ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
  • J. March, Química Orgánica Avanzada , 4.ª ed., pág.  723, Wiley, Nueva York, 1992.
  • Fieser & Fieser Reactivos para síntesis orgánica Volumen 5, pág. 158, Wiley, Nueva York, 1975.
  • DW Smith (1976). "Clorocupratos(II)". Coordination Chemistry Reviews . 21 ( 2– 3): 93– 158. doi : 10.1016/S0010-8545(00)80445-2 .
  • Cloruro de cobre en la tabla periódica de los vídeos (Universidad de Nottingham)
  • Cloruro de cobre (II) – Descripción e imágenes
  • Inventario Nacional de Contaminantes – Hoja informativa sobre el cobre y sus compuestos