Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Tris(dimetilditiocarbamato) de hierro

3 ) 2 NCS 2 ] 3 Fe\n| MolarMass = 416.5 g/mol\n| Appearance = Dark brown to black, odorless solid \n| Density = 1.52 g/cm 3 \n| MeltingPt_notes = Decomposes above {{convert|180|...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El tris(dimetilditiocarbamato) de hierro es el complejo de coordinación del hierro con dimetilditiocarbamato , cuya fórmula es Fe(S₂CNMe₂ ) ₃ ( Me = metilo ). Se comercializa como fungicida. [ 4 ]

Síntesis, estructura, enlaces

Los tris(ditiocarbamatos) de hierro se preparan típicamente mediante reacciones de metátesis de sales. [ 4 ]

El tris(dimetilditiocarbamato) de hierro es un complejo de coordinación octaédrico de hierro(III) con simetría D 3 . [ 5 ]

El cruce de espín (SCO) fue observado por primera vez en 1931 por Cambi et al. , quienes descubrieron un comportamiento magnético anómalo para los complejos de tris(N,N-dialquilditiocarbamato de hierro(III). [ 6 ] Los estados de espín de estos complejos son sensibles a la naturaleza de los sustituyentes de amina. [ 7 ]

Reacciones

Los tris(ditiocarbamatos) de hierro reaccionan con óxido nítrico para dar el complejo nitrosilo verde: [ 8 ]

Fe(dtc) 3 + NO → Fe(dtc) 2 NO + 0.5 (dtc) 2

Esta eficiente reacción de atrapamiento químico proporciona un medio para detectar NO. [ 9 ]

Como reflejo de las fuertes propiedades donadoras de los ligandos ditiocarbamato, los tris(ditiocarbamato) de hierro se oxidan a potenciales relativamente suaves para dar derivados de hierro(IV) aislables [Fe(S 2 CNR 2 ) 3 ] + . [ 10 ]

Los tris(ditiocarbamatos) de hierro reaccionan con ácido clorhídrico para dar el cloruro pentacoordinado: [ 11 ]

Fe(dtc) 3 + HCl → Fe(dtc) 2 Cl + Hdtc

Seguridad

La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional de EE. UU. (OSHA) ha establecido el límite de exposición legal (límite permisible ) para la exposición al ferbam en el lugar de trabajo en 15  mg/m³ durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional de EE. UU . (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 1  mg/m³ durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 800  mg/m³ , el ferbam es inmediatamente peligroso para la vida y la salud. [ 1 ]

Véase también

Referencias

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0286" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ↑ PubChem. "Ferbam" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 31 de mayo de 2026 .
  3. ↑ "Ferbam" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional .
  4. 1 2 D. Coucouvanis (2007). "La química de los complejos de ditioácido y 1,1-ditiolato". Progress in Inorganic Chemistry . Vol. 11. pp. 233–371 . doi : 10.1002/9780470166123.ch4 . ISBN   978-0-470-16612-3.
  5. ↑ J. Albertsson; Å. Oskarsson (1977). "Compuestos con espín intermedio. I. La estructura cristalina del tris(N,N-dimetilditiocarbamato)hierro(III) a 150 y 295 K". Acta Crystallographica Sección B. 33 ( 6): 1871–1877 . Bibcode : 1977AcCrB..33.1871A . doi : 10.1107/s0567740877007237 .
  6. ↑ L.Cambi; L y L. Szego (1931). "Über die magnetische Susceptibilität der komplexen Verbindungen". Química. Ber. Alemán. Ges . 64 (10): 2591. doi : 10.1002/cber.19310641002 .
  7. ↑ P. Gütlich; HA Goodwin (2004). Cruce de espín en compuestos de metales de transición I. Springer Berlín. ISBN 978-3-540-40396-8.
  8. ↑ Colapietro, M.; Domenicano, A.; Scaramuzza, L.; Vaciago, A.; Zambonelli, L. (1967). "La estructura cristalina y molecular del bis-(NN-dietilditiocarbamato) de nitrosilirón". Comunicaciones químicas (Londres) (12): 583b. doi : 10.1039/C1967000583B .
  9. ↑ Fujii, S.; Yoshimura, T. (2000). "Una nueva tendencia en los complejos de hierro-ditiocarbamato: como agente atrapante de NO endógeno". Coordination Chemistry Reviews . 198 : 89–99 . doi : 10.1016/S0010-8545(99)00196-4 .
  10. ↑ Pasek, EA; Straub, DK (1972). "Tetrafluoroboratos de tris( N,N -ditiocarbamato disustituidos)hierro(IV)". Química Inorgánica . 11 (2): 259– 263. doi : 10.1021/ic50108a012 .
  11. ↑ Martin, RL; White, AH (1967). "Una nueva serie de complejos de hierro(III) quint-coordinados con configuración piramidal cuadrada y espín, S = 3/2". Química Inorgánica . 6 (4): 712– 717. doi : 10.1021/ic50050a016 .