Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Monoyoduro de galio

El monoyoduro de galio es un compuesto inorgánico de galio con la fórmula GaI o Ga 4 I 4 . Es un sólido verde pálido y un compuesto de galio de valencia mixta, que puede contene...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El monoyoduro de galio es un compuesto inorgánico de galio con la fórmula GaI o Ga 4 I 4 . Es un sólido verde pálido y un compuesto de galio de valencia mixta, que puede contener galio en los estados de oxidación 0, +1, +2 y +3. Se utiliza como vía para muchos productos basados ​​en galio. A diferencia de los haluros de galio (I) caracterizados cristalográficamente por primera vez, [1] el monoyoduro de galio tiene una síntesis más fácil que permite una ruta sintética para muchos compuestos de galio de baja valencia.

Síntesis

En 1990, Malcolm Green sintetizó monoyoduro de galio mediante la ultrasonicación del metal galio líquido con yodo en tolueno, produciendo un polvo verde pálido conocido como monoyoduro de galio. [2] La composición química del monoyoduro de galio no se determinó hasta principios o mediados de la década de 2010, a pesar de su síntesis simple.

En 2012, se determinó que el monoyoduro de galio de color verde pálido era una combinación de galio metálico y yoduro de galio (I, III), con la composición química [Ga 0 ] 2 [Ga + ][GaI 4 − ]. [3] Sin embargo, en 2014, se descubrió que la reacción incompleta del galio metálico con yodo produjo monoyoduro de galio con esta composición química. El monoyoduro de galio sintetizado con tiempos de reacción más prolongados para una reacción completa tenía una composición química diferente [Ga 0 ] 2 [Ga + ] 2 [Ga 2 I 6 2- ]. [4]

El monoyoduro de galio resultante es muy sensible al aire, pero estable en condiciones de atmósfera inerte hasta un año a -35 ˚C. [4]

Caracterización

Cuando se produjo por primera vez el monoyoduro de galio, se propuso que el monoyoduro de galio era una combinación de galio metálico, Ga 2 I 3 y Ga 2 I 4 basándose en los espectros Raman característicos de estos constituyentes. [5] Esta hipótesis se confirmó cuando se determinó que dos variantes de monoyoduro de galio tenían las composiciones químicas [Ga 0 ] 2 [Ga + ][GaI 4 − ], simplificada como Ga 2 I 4 ·2Ga, y [Ga 0 ] 2 [Ga + ] 2 [Ga 2 I 6 2- ], simplificada como Ga 2 I 3 ·Ga. [4] [3]

Cuando el producto que reaccionó de forma incompleta se analizó mediante espectroscopia de RMN , mostró la presencia de galio metálico. [3] Cuando se analizó mediante 127 I NQR , [4] mostró la presencia de Ga 2 I 4 y confirmó además la asignación [Ga 0 ] 2 [Ga + ][GaI 4 − ]. [6] La espectroscopia Raman también confirmó esta asignación de composición. [4] [7] Toda la evidencia de otros métodos espectroscópicos y patrones de difracción de rayos X de potencia valida la asignación de [Ga 0 ] 2 [Ga + ][GaI 4 − ] para la variante de monoyoduro de galio que reaccionó de forma incompleta.

Cuando el producto completamente reaccionado fue analizado con 127 I NQR, mostró la presencia de Ga 2 I 3 . [4] La espectroscopia Raman también confirmó esta asignación, ya que se alineó con las de una referencia de Ga 4 I 6 . [4] [7] Finalmente, la difracción de rayos X de potencia respalda que esta variante de monoyoduro de galio coincide con la del Ga 2 I 3 característico , que es diferente de la del GaI 2 . [4]

[Ga 0 ] 2 [Ga + ][GaI 4 − ] se convierte en [Ga 0 ] 2 [Ga + ] 2 [Ga 2 I 6 2- ] con el tiempo. [4]

Reacciones y derivados

El monoyoduro de galio se utiliza como precursor en diversas reacciones, actuando como ácido de Lewis y agente reductor . En un principio, se demostró que el monoyoduro de galio producía diyoduros de alquilgalio mediante adición oxidativa al hacer reaccionar galio metálico líquido y yodo en presencia de un yoduro de alquilo. [1] [2] [8] Desde entonces, se han sintetizado otros complejos de organogalio , así como aductos de base de Lewis y grupos basados ​​en galio. [8]

Aductos de base de Lewis de galio

Vías de reacción de varios aductos de base de Lewis de monoyoduro de galio. Las reacciones se llevaron a cabo en tolueno a - 78 ˚C. [9] (L = fosfinas, éteres, aminas). [8] [9]

El monoyoduro de galio reacciona con varias bases de Lewis monodentadas para formar Ga(II), Ga(III) o compuestos de valencia mixta, así como dímeros y trímeros a base de galio. Por ejemplo, el monoyoduro de galio puede reaccionar con aminas primarias, secundarias y terciarias , fosfinas secundarias o terciarias o éteres para formar dímeros Ga(II)-Ga(II). [2] [8] [10] El monoyoduro de galio también puede reaccionar con trifenilfosfina (PPh3 ) para formar Ga(III)I3 PPh3 . [ 2] También reacciona con la trietilfosfina (PEt3 ) menos impedida estéricamente para formar un complejo de valencia mixta Ga(II)-Ga(I ) -Ga(II) con ligandos PEt3 coordinados dativamente . [8] [10] Se cree que estas reacciones son una desproporción , ya que en estas reacciones se produce galio metálico. [9]

El monoyoduro de galio reacciona con la trifenilestibina para producir un fragmento SbPh 3 unido de forma dativa a un fragmento GaPhI 2. [11] La diferencia de reactividad entre PPh 3 y SbPh 3 , un átomo pesado análogo de PPh 3 , se puede atribuir a un enlace Sb-C más débil, lo que permite la transferencia de un grupo fenilo del antimonio al galio. Esto sugiere que el monoyoduro de galio también se puede utilizar como agente reductor. [8] [11]

Los carbenos N-heterocíclicos reaccionan con monoyoduro de galio para formar un complejo con un ligando isopropílico impedido estéricamente. [9] Sin embargo, el monoyoduro de galio reacciona con diazabutadienos y la posterior reducción con potasio metálico para formar análogos de Ga de carbenos N-heterocíclicos. [8] Otros carbenos basados ​​en Ga se pueden producir a partir del precursor de monoyoduro de galio utilizando Li( NacNac ). [8]

El monoyoduro de galio reacciona con bases de Lewis multidentadas, como bipiridina , fenil-terpiridina y ligandos de bis(imino)piridina para formar complejos de Ga(III). [8] [12] Cristalográficamente, el derivado de bipiridina tiene una geometría octaédrica distorsionada, con una longitud de enlace Ga–N de 2,063 Å. El derivado de fenil-terpiridina adopta una geometría bipiramidal trigonal distorsionada donde los dos enlaces Ga–N ecuatoriales (como se dibuja) son más largos que el enlace Ga-N axial, con 2,104 Å y 2,007(5) Å, respectivamente. La longitud media del enlace Ga-N (2,071 Å) es similar a la de un aducto de base de Lewis neutro GaCl 3 (terpy) (2,086 Å). [13] El derivado de bis(imino)piridina tiene una geometría piramidal de base cuadrada distorsionada. Al igual que en el caso del derivado fenil-terpiridina, los enlaces imino Ga-N ecuatoriales (2,203 Å) son más largos que el enlace piridilo axial Ga-N (2,014(7) A˚). [12] A pesar de estas reactividades y características de enlace similares, cuando se hizo reaccionar monoyoduro de galio con piridinas imino-sustituidas (RN=C(H)Py), se observó una reactividad única. El acoplamiento reductivo de las piridinas imino-sustituidas formó complejos diamido-digallium(III). [12] Estas reacciones muestran la capacidad de los monoyoduros de galio para formar nuevos enlaces CC .

Las vías de reacción con monoyoduro de galio y bases de Lewis polidentadas forman sales de Ga(III) (R = Ar, Bu t ; Ar = C 6 H 3 Pr i 2 -2,6; Py = 2-piridilo). Las reacciones se llevaron a cabo en tolueno a - 78 ˚C. Solo el derivado de bis(imino)piridina reaccionó a 25 ˚C. Todos los complejos se han caracterizado cristalográficamente. [12]

Heterociclos de galio

El monoyoduro de galio también se puede utilizar como precursor para formar heterociclos basados ​​en galio. Las reacciones con diazabutadienos , {RN=C(H)} 2 , forman monómeros o dímeros basados ​​en los sustituyentes de los diazabutadienos. Los sustituyentes más impedidos estéricamente, como el terc-butilo , han dado como resultado la formación de dímeros de galio(II), mientras que las reacciones con diazabutadienos sustituidos con alquilo o arilo han formado monómeros de Ga(III). [8] El monoyoduro de galio se puede hacer reaccionar con 1,4-diazabuta-1,3-dienos sustituidos con fenilo para formar un heterociclo de galio con un monoanión de diazabutadieno. [14] La espectroscopia EPR ha revelado que el fragmento de diazabutadieno es una especie monoaniónica paramagnética en lugar de un dianión eno-diamido o un ligando neutro. [14] Por lo tanto, el monoyoduro de galio sufre una reacción de desproporción para formar un complejo de galio (III) con deposición de un metal galio. [8] [14] Tras una reacción adicional con un diazabutadieno 1,4-dilitiado, este heterociclo de galio forma un nuevo complejo con el fragmento de monoanión de diazabutadieno unido dativamente al centro de galio y un dianión eno-diamido unido covalentemente al centro Ga. [14]

Heterociclos de Ga formados a partir de la reacción de monoyoduro de galio con 1,4-diazabuta-1,3-dienos. R = 2,6-dimetilfenilo; 2,4,6-trimetilfenilo; 2,6-diisopropilfenilo. Para el reactivo de diazabutadieno 1,4-dilitiado, R = 2,6-dimetilfenilo. [14]

Una reactividad muy importante de este heterociclo de galio (III) es su capacidad de acceder a análogos de galio de carbenos N-heterocíclicos mediante reducción con potasio metálico. [15] Aunque ya se había sintetizado un análogo de galio de carbenos N-heterocíclicos , [16] tener acceso a análogos más pesados ​​de carbenos N-heterocíclicos a partir de una ruta sintéticamente más fácil de monoyoduro de galio ha abierto nuevas vías en la química de coordinación, como el acceso a nuevos enlaces Ga-M. [17] [18] [19]

El monoyoduro de galio también se puede utilizar para obtener heterociclos de galio(I) de seis miembros que tienen paralelismos con los análogos de galio de los carbenos N-heterocíclicos. Estos heterociclos de galio(I) neutros se pueden sintetizar haciendo reaccionar el monoyoduro de galio y Li[nacnac]. [18] [20]

Reacción de monoyoduro de galio (suspensión) y Li[nacnac] en un baño de hielo seco/acetona para obtener un heterociclo de galio(I). Se puede añadir un exceso de potasio metálico para evitar un derivado de Ga(II) del heterociclo de galio(I) de seis miembros. [20] Ar = Dipp. [18]

Complejos de ciclopentadienilo

El monoyoduro de galio se puede convertir fácilmente en complejos de medio sándwich, (pentametilciclopentadienil)galio(I) y ciclopentadienilgalio. [21] El (pentametilciclopentadienil)galio(I) se puede producir fácilmente haciendo reaccionar el monoyoduro de galio con una sal de potasio del ligando deseado bajo tolueno para evitar productos secundarios. [22] [8]

También se puede acceder al ciclopentadienilgalio, que está menos impedido estéricamente que el (pentametilciclopentadienil)galio(I), utilizando un monoyoduro de galio. Este ligando se puede sintetizar con una reacción de metátesis de NaCp con monoyoduro de galio. [23] Este ligando de ciclopentadienilgalio se ha utilizado para acceder a un complejo GaCp2I con ciclopentadienilgalio unido dativamente. Este complejo muestra un enlace donador- aceptor Ga-Ga poco común. El ciclopentadienilgalio también se puede utilizar para acceder a un complejo de ácido de Lewis B(C6F5 ) 3 con un ligando de ciclopentadienilgalio unido dativamente. [23] Para ambos complejos, se han sintetizado análogos del (pentametilciclopentadienil)galio(I) y la cristalografía de rayos X ha confirmado que, como se esperaba, el (pentametilciclopentadienil)galio(I) es un donante ligeramente más fuerte que el ciclopentadienilgalio.

El GaCp reacciona con Cr(CO) 5 (cicloocteno) para formar un nuevo CpGa–Cr(CO) 5 . También se puede acceder al análogo GaCp*. [24]

Al igual que el (pentametilciclopentadienil)galio(I), el ciclopentadienilgalio también puede coordinarse con complejos de metales de transición como Cr(CO) 5 (cicloocteno) o Co 2 (CO) 8 para producir CpGa–Cr(CO) 5 o (thf)GaCp{Co(CO) 4 } 2 . [24] Para CpGa–Cr(CO) 5 , la longitud del enlace Ga-Cr (239,6 pm) es similar a la de un análogo del (pentametilciclopentadienil)galio(I) (240,5 pm). Para este complejo, también se observa el efecto trans , donde el enlace Cr-CO trans al ligando ciclopentadienilgalio se contrae (186 pm) en relación con los enlaces cis Cr-CO (189,5 pm). Si bien el ciclopentadienilgalio puede actuar como un ligando terminal similar al (pentametilciclopentadienil)galio(I), se determinó que los análogos del ciclopentadienilgalio reaccionan más rápido que sus contrapartes del (pentametilciclopentadienil)galio(I). Esto se puede atribuir al menor volumen estérico del ciclopentadienilgalio. [24]

A diferencia de la reactividad con Cr(CO) 5 (cicloocteno), las reactividades de (pentametilciclopentadienil)galio(I) y ciclopentadienilgalio con Co 2 (CO) 8 divergen significativamente. [24] El octacarbonilo de dicobalto , o Co 2 (CO) 8 , existe en varios estados isoméricos. Uno de estos isómeros contiene dos ligandos de CO puente. Cuando el (pentametilciclopentadienil)galio(I) reacciona con Co 2 (CO) 8 , se liberan dos equivalentes de gas CO, formando (CO) 3 Co[ μ 2 -( η 5 -GaCp*)] 2 -Co(CO) 3 . Este es un derivado del complejo de octacarbonilo de dicobalto donde las fracciones de CO puente se reemplazan por fracciones de (pentametilciclopentadienil)galio(I) puente. [25] Por otra parte, el ciclopentadienilgalio permite la adición oxidativa a Co 2 (CO) 8  para formar (thf)GaCp{Co(CO) 4 } 2 , donde el galio tiene interacciones sigma con dos unidades Co(CO) 4 . La longitud media del enlace Ga–Co es de 248,5 pm y el galio está en un estado de oxidación formalmente +3 en este nuevo complejo. [25] En general, la síntesis sencilla de ciclopentadienilgalio a partir de un precursor de monoyoduro de galio tiene muchos méritos para ampliar el alcance de la química de los metales de transición con especies de valencia más baja.

Cúmulos de galio

Ejemplos de cúmulos de Ga sintetizados a partir de variantes de materiales de partida de monoyoduro de galio. R = Si(SiMe 3 ) 3 . Para el cúmulo [Ga 9 {Si(SiMe 3 ) 3 } 6 ] − , los vértices poliédricos son todos Ga. Las reacciones se llevaron a cabo en tolueno a -78 ˚C.

También se han sintetizado diversos grupos de galio a partir de monoyoduro de galio. [26] Estos grupos se han aislado a menudo como sales con aniones sililo o germilo voluminosos , como [Si(SiMe 3 ) 3 ] − . [8] Un ejemplo de un grupo de galio aislado es [Ga 9 {Si(SiMe 3 ) 3 } 6 ] − , que tiene una estructura poliédrica bipiramidal pentagonal. Se sintetiza haciendo reaccionar monoyoduro de galio con Li(thf) 3 Si(SiMe 3 ) 3 en tolueno a -78 ˚C. [8] [27] Se ha demostrado que esta reacción da lugar a una amplia gama de productos, lo que puede atribuirse a la amplia gama de composiciones de monoyoduro de galio que se han investigado posteriormente. De estos productos, [Ga 9 {Si(SiMe 3 ) 3 } 6 ] − es especialmente único porque se encontró que Ga tiene un estado de oxidación promedio muy bajo (0,56) y también porque este grupo tiene menos sustituyentes R que vértices de poliedro. [27] Otros grupos que se han aislado a través de vías de reacción similares incluyen [Ga 10 {Si(SiMe 3 ) 3 } 6 ], que es un grupo conjuncto-poliédrico , y un anión closo-silatetragallane, que contiene tres enlaces de 2 electrones-2 centros y tres enlaces de 2 electrones-3 centros . [8] [28] [29] Curiosamente, esta última especie solo se puede sintetizar cuando se utilizan cantidades subestequiométricas de I 2 para acceder a una especie intermedia "Ga 2 I 3 ". [29] Esto es equivalente a hacer reaccionar el galio metálico líquido y el yodo hasta la precompletación, lo que, como se explicó anteriormente, permite acceder a la variante [Ga 0 ] 2 [Ga + ] 2 [Ga 2 I 6 2- ] del monoyoduro de galio. Esto resalta la versatilidad del precursor del monoyoduro de galio para acceder a una amplia gama de complejos basados ​​en galio.

La reacción de un precursor de Co(II) diarílico con monoyoduro de galio produce un cúmulo de Co-GaI de tipo nido. Los elipsoides se establecen con una probabilidad del 50 %. Gris = carbono, azul = cobalto, rosa = galio y magenta = yodo. Los hidrógenos no se muestran. Imagen recreada utilizando un archivo .cif (depositado en la Base de datos estructural de Cambridge). [30]

El monoyoduro de galio también puede formar compuestos de tipo racimo con precursores de metales de transición. Un ejemplo es la reacción entre el monoyoduro de galio y (2,6-Pmp2C6H3 ) 2Co , ( Pmp = C6Me5 ) , que produce un racimo de tipo nido. [30] Esta molécula es estructuralmente similar al cubano , donde las esquinas son átomos de metal y de yodo puente, con una esquina eliminada. Este es un racimo Co-GaI particularmente único debido a su geometría inusual para compuestos de metales de transición que contienen átomos pesados ​​del grupo 13 como el galio. Los puntos críticos de enlace y las rutas de enlace, como se calculan con el análisis QTAIM , respaldan que si bien hay enlaces Co-Ga, no hay enlaces Ga-Ga. [30]

Puntos críticos de enlace y trayectorias de enlace de un clúster Co-GaI. [30] utilizando el software Multiwfn 3.8. [31]

Finalmente, el monoyoduro de galio ha sido capaz de formar cúmulos con átomos de oro pesados ​​al actuar como un reactivo reductor cuando se combina con (pentametilciclopentadienil)galio(I) y complejos de trifenilfosfina-oro (es decir, AuI(PPh 3 ) o AuCl(PPh 3 )). [8] [32] Este cúmulo contenía los primeros enlaces Ga-Au confirmados cristalográficamente, que consisten en un cúmulo Au 3 ligado por ligandos Ga. Además, el análisis NBO mostró que la carga de los galios dentro de los ligandos (pentametilciclopentadienil)galio(I) era mucho mayor que la carga de los átomos de Au y la carga de los átomos de galio dentro de los motivos GaI 2 . Esto sugiere que los enlaces Ga-Au sin puente están altamente polarizados, mientras que los enlaces Ga-Au con puente μ tienen un carácter covalente más no polar. [32]

Grupo Ga-Au formado por la adición gota a gota de LAuX a una mezcla de GaCp*/"GaI" (exceso) en diclorometano. [32]

Véase también

Referencias

  1. ^ ab Dohmeier, Carsten; Loos, Dagmar; Schnöckel, Hansgeorg (1996). "Compuestos de aluminio(I) y galio(I): síntesis, estructuras y reacciones". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291. ISSN  1521-3773.
  2. ^ abcd Green, Malcolm LH; Mountford, Philip; Smout, Geoffrey J.; Speel, S. Robert (1 de enero de 1990). "Nuevas vías sintéticas en la química organometálica del galio". Polyhedron . 9 (22): 2763–2765. doi :10.1016/S0277-5387(00)86809-6. ISSN  0277-5387.
  3. ^ abc Widdifield, Cory M.; Jurca, Titel; Richeson, Darrin S.; Bryce, David L. (16 de marzo de 2012). "Usando RMN de estado sólido de 69/71Ga y NQR de 127I como sondas para dilucidar la composición de "GaI"". Poliedro . 35 (1): 96–100. doi :10.1016/j.poly.2012.01.003. ISSN  0277-5387.
  4. ^ abcdefghi Malbrecht, Brian J.; Dube, Jonathan W.; Willans, Mathew J.; Ragogna, Paul J. (15 de septiembre de 2014). "Abordar la hechicería química de "GaI": beneficios del análisis de estado sólido que ayuda en la síntesis de compuestos de coordinación P→Ga". Química inorgánica . 53 (18): 9644–9656. doi :10.1021/ic501139w. ISSN  0020-1669. PMID  25184621.
  5. ^ Wilkinson, M.; Worrall, IJ (1 de julio de 1975). "Síntesis de diyoduros de alquilgalio". Revista de química organometálica . 93 (1): 39–42. doi :10.1016/S0022-328X(00)94142-1. ISSN  0022-328X.
  6. ^ Okuda, Tsutomu; Hamamoto, Hiroshi; Ishihara, Hideta; Negita, Hisao (1985-09-01). "Resonancia cuadripolar nuclear de compuestos de valencia mixta Ga2X4(X=Br, I) con 79Br y 127I". Boletín de la Sociedad Química de Japón . 58 (9): 2731–2732. doi : 10.1246/bcsj.58.2731 . ISSN  0009-2673.
  7. ^ ab Beamish, JC; Wilkinson, M.; Worrall, IJ (1978-07-01). "Síntesis fácil de los haluros de valencia inferior de galio, Ga2X4 (X = cloruro, bromuro, yoduro) y hexayoduro de tetragalio". Química inorgánica . 17 (7): 2026–2027. doi :10.1021/ic50185a069. ISSN  0020-1669.
  8. ^ abcdefghijklmnop Baker, Robert J.; Jones, Cameron (11 de abril de 2005). ""GaI": un reactivo versátil para el químico sintético". Dalton Transactions (8): 1341–1348. doi :10.1039/B501310K. hdl : 2262/69572 . ISSN :  1477-9234. PMID:  15824768.
  9. ^ abcd Baker, Robert J.; Bettentrup, Helga; Jones, Cameron (2003). "La reactividad de aminas primarias y secundarias, fosfanos secundarios y carbenos N-heterocíclicos hacia haluros de metal(I) del grupo 13". Revista Europea de Química Inorgánica . 2003 (13): 2446–2451. doi :10.1002/ejic.200300068. ISSN  1099-0682.
  10. ^ ab Schnepf, Andreas; Doriat, Clemens (1997-01-01). "Una síntesis simple para especies de Ga2I4 y Ga3I5 estabilizadas por donantes y la estructura cristalina de rayos X de Ga3I5·3PEt3". Chemical Communications (21): 2111–2112. doi :10.1039/A703776G. ISSN  1364-548X.
  11. ^ ab Cameron Jones; Christian Schulten; Andreas Stasch (1 de abril de 2005). "[Gal2Ph(SbPh3)]: Un complejo terciario raro de estibano-galio formado a través de una reacción de escisión reductora del enlace Sb-C". Química de metales del grupo principal . 28 (2): 89–92. doi : 10.1515/MGMC.2005.28.2.89 . ISSN  0792-1241. S2CID  101459028.
  12. ^ abcd Baker, Robert J.; Jones, Cameron; Kloth, Marc; Mills, David P. (3 de febrero de 2004). "La reactividad de los haluros de galio(I) e indio(I) hacia bipiridinas, terpiridinas, piridinas imino-sustituidas y bis(imino)acenaftenos". New Journal of Chemistry . 28 (2): 207–213. doi :10.1039/B310592J. ISSN  1369-9261.
  13. ^ Beran, G.; Carty, AJ; Patel, HA; Palenik, Gus J. (1 de enero de 1970). "Un efecto trans en complejos de galio: la estructura cristalina del tricloro-(2,2′,2"-terpiridil)galio(III)". Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications (4): 222–223. doi :10.1039/C29700000222. ISSN  0577-6171.
  14. ^ abcde Pott, Thomas; Jutzi, Peter; Kaim, Wolfgang; Schoeller, Wolfgang W.; Neumann, Beate; Stammler, Anja; Stammler, Hans-Georg; Wanner, Matthias (julio de 2002). "Reactividad de "GaI" hacia 1,4-diazabuta-1,3-dienos N-sustituidos: síntesis y caracterización de heterociclos de galio que contienen monoaniones diazabutadieno paramagnéticos". Organometallics . 21 (15): 3169–3172. doi :10.1021/om0200510. ISSN  0276-7333.
  15. ^ Baker, Robert J.; Farley, Robert D.; Jones, Cameron; Kloth, Marc; Murphy, Damien M. (3 de octubre de 2002). "La reactividad de los diazabutadienos hacia yoduros del grupo 13 de bajo estado de oxidación y la síntesis de un nuevo análogo del carbeno de galio(I)". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (20): 3844–3850. doi :10.1039/B206605J. ISSN  1364-5447.
  16. ^ Schmidt, Eva S.; Jockisch, Alexander; Schmidbaur, Hubert (1999-10-01). "Un análogo de carbeno con galio de baja valencia como heteroátomo en un anión imidazolato cuasi aromático". Revista de la Sociedad Química Americana . 121 (41): 9758–9759. doi :10.1021/ja9928780. ISSN  0002-7863.
  17. ^ Baker, Robert J.; Jones, Cameron; Mills, David P.; Murphy, Damien M.; Hey-Hawkins, Evamarie; Wolf, Robert (14 de diciembre de 2006). "La reactividad de los heterociclos de galio-(I), -(II) y -(III) hacia los sustratos del Grupo 15: intentos de preparar complejos de pnictinideno con terminal de galio". Dalton Transactions (1): 64–72. doi :10.1039/B511451A. ISSN  1477-9234. PMID  16357962.
  18. ^ abc Baker, Robert J.; Jones, Cameron (1 de septiembre de 2005). "La química de coordinación y la reactividad de los heterociclos de metal(I) del grupo 13". Coordination Chemistry Reviews . 36.ª Conferencia Internacional sobre Química de Coordinación, Mérida, México, julio de 2004. 249 (17): 1857–1869. doi :10.1016/j.ccr.2004.12.016. ISSN  0010-8545.
  19. ^ Jones, Cameron; Rose, Richard P.; Stasch, Andreas (10 de julio de 2007). "Síntesis y caracterización de complejos de zinc-galilo: primeras elucidaciones estructurales de enlaces Zn-Ga". Dalton Transactions (28): 2997–2999. doi :10.1039/B706402K. ISSN  1477-9234. PMID  17622416.
  20. ^ ab Hardman, Ned J.; Eichler, Barrett E.; Power, Philip P. (1 de enero de 2000). "Síntesis y caracterización del monómero Ga{(NDippCMe)2CH} (Dipp = C6H3Pri2-2,6): un análogo de galio(I) carbeno de baja valencia". Chemical Communications (20): 1991–1992. doi :10.1039/B005686N. ISSN  1364-548X.
  21. ^ Loos, Dagmar; Baum, Elke; Ecker, Achim; Schnöckel, Hansgeorg; Downs, Anthony J. (1997). "Agregados hexaméricos en (pentametilciclopentadienil)galio(I) cristalino a 200 K". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 36 (8): 860–862. doi :10.1002/anie.199708601. ISSN  1521-3773.
  22. ^ Jutzi, Peter; Schebaum, Lars Oliver (15 de julio de 2002). "Una nueva ruta sintética para compuestos de pentaalquilciclopentadienilgalio(I)". Journal of Organometallic Chemistry . 654 (1): 176–179. doi :10.1016/S0022-328X(02)01429-8. ISSN  0022-328X.
  23. ^ ab Schenk, Christian; Köppe, Ralf; Schnöckel, Hansgeorg; Schnepf, Andreas (2011). "Una síntesis conveniente de ciclopentadienilgalio: el despertar de una bella durmiente en química organometálica". Revista Europea de Química Inorgánica . 2011 (25): 3681–3685. doi :10.1002/ejic.201100672. ISSN  1099-0682.
  24. ^ abcd Naglav, Dominik; Tobey, Briac; Schnepf, Andreas (2013). "Aplicación de GaCp como ligando en química de coordinación: similitudes y diferencias con GaCp*". Revista Europea de Química Inorgánica . 2013 (24): 4146–4149. doi :10.1002/ejic.201300401. ISSN  1099-0682.
  25. ^ ab Jutzi, Peter; Neumann, Beate; Reumann, Guido; Stammler, Hans-Georg (1998-03-01). "Pentametilciclopentadienilgalio (Cp*Ga): síntesis alternativa y aplicación como ligando terminal y puente en la química del cromo, hierro, cobalto y níquel". Organometallics . 17 (7): 1305–1314. doi :10.1021/om970913a. ISSN  0276-7333.
  26. ^ Schnepf, Andreas; Schnöckel, Hansgeorg (2002). "Clústeres metaloides de aluminio y galio: ¿modificaciones de elementos a escala molecular?". Angewandte Chemie International Edition . 41 (19): 3532–3554. doi :10.1002/1521-3773(20021004)41:19<3532::AID-ANIE3532>3.0.CO;2-4. ISSN  1521-3773. PMID  12370894.
  27. ^ ab Köstler, Wolfgang; Linti, Gerald (1997). "Síntesis y estructura de un tetragalano [R4Ga4I3]− y un nonagalano poliédrico [R6Ga9]". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 36 (23): 2644–2646. doi :10.1002/anie.199726441. ISSN  1521-3773.
  28. ^ Kehrwald, Michael; Köstler, Wolfgang; Rodig, Alexander; Linti, Gerald; Blank, Thomas; Wiberg, Nils (1 de marzo de 2001). "Síntesis de Ga10[Si(SiMe3)3]6, [Ga10(SitBu3)6] y [Ga13(SitBu3)6] y caracterización estructural de nuevos compuestos de cúmulos de galio". Organometálicos . 20 (5): 860–867. doi :10.1021/om000703p. ISSN  0276-7333.
  29. ^ ab Linti, Gerald; Kostler, Wolfgang; Piotrowski, Holger; Rodig, Alejandro (1998). "Un silatotragalano: ¿heterobiciclopentano clásico o closopoliedro?". Edición internacional Angewandte Chemie . 37 (16): 2209–2211. doi :10.1002/(SICI)1521-3773(19980904)37:16<2209::AID-ANIE2209>3.0.CO;2-3. ISSN  1521-3773. PMID  29711437.
  30. ^ abcd Blundell, Toby J.; Taylor, Laurence J.; Valentine, Andrew J.; Lewis, William; Blake, Alexander J.; McMaster, Jonathan; Kays, Deborah L. (21 de julio de 2020). "Un grupo de metal de transición-galio formado mediante la inserción de "GaI"". Chemical Communications . 56 (58): 8139–8142. doi : 10.1039/D0CC03559A . ISSN  1364-548X. PMID  32691803.
  31. ^ Lu, Tian; Chen, Feiwu (2012). "Multiwfn: un analizador de funciones de onda multifuncional". Revista de química computacional . 33 (5): 580–592. doi :10.1002/jcc.22885. ISSN  1096-987X. PMID  22162017. S2CID  13508697.
  32. ^ abc Anandhi, U.; Sharp, Paul R. (2004). "Un cúmulo de oro recubierto de galio". Angewandte Chemie International Edition . 43 (45): 6128–6131. ​​doi :10.1002/anie.200461295. ISSN  1521-3773. PMID  15549757.
Obtenido de "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Monoyoduro_de_galio&oldid=1241600485"