fluoruro de oro(V)

_Elfluoruro de oro(V) es el compuesto inorgánico con la fórmula Au₂F₁₀ _. Este compuesto de fluoruro presenta oro en su estado de oxidación más alto conocido . Este sólido rojo se disuelve en fluoruro de hidrógeno , pero estas soluciones se descomponen, liberando flúor.

La estructura del fluoruro de oro(V) en estado sólido es centrosimétrica con oro hexacoordinado y una disposición octaédrica de los centros de fluoruro en cada centro de oro. Es el único pentafluoruro dimérico conocido, aunque el azufre puede formar decafluoruro de disulfuro ; otros pentafluoruros son monoméricos ( P , As , Sb , Cl , Br , I ), tetraméricos ( Nb , Ta , Cr , Mo , W , Tc , Re , Ru , Os , Rh , Ir , Pt ) o poliméricos ( Bi , V , U ). ^{[ 1 ]} En la fase gaseosa, se ha observado una mezcla de dímero y trímero en una proporción de 82:18.

El pentafluoruro de oro es el aceptor de iones fluoruro más fuerte conocido, superando la tendencia aceptora incluso del pentafluoruro de antimonio ; y también es el ácido de Lewis más fuerte conocido . ^{[ 1 ]}

Síntesis

El fluoruro de oro(V) se puede sintetizar calentando oro metálico en una atmósfera de oxígeno y flúor a 370 °C a 8 atmósferas para formar hexafluoroaurato de dioxigenilo : ^{[ 2 ]}^{[ 3 ]}

Au(s) + O ₂ (g) + 3 F ₂ (g) → O ₂ AuF ₆ (s)

Esta sal se descompone a 180 °C para producir pentafluoruro:

2 O ₂ AuF ₆ (s) → Au ₂ F ₁₀ (s) + 2 O ₂ (g) + F ₂ (g)

El difluoruro de kriptón también puede oxidar el oro al estado de oxidación +5: ^{[ 4 ]}

7 KrF₂ (g) + 2 Au (s) → 2 KrF⁺AuF ⁻₆ (s) + 5 Kr (g)

KrF ⁺El AuF ⁻₆ se descompone a 60 °C en fluoruro de oro(V) y criptón y flúor gaseosos: ^{[ 5 ]}

2 KrF ⁺AuF ⁻₆ → Au₂ F₁₀ (s) + 2 Kr (g) + 2F₂ (g)

Referencias

1 2 In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Pentafluoruro de oro: estructura y afinidad por el ion fluoruro" Angewandte Chemie International Edition 2001, volumen 40, 3690-3693. doi : 10.1002/1521-3773(20011001)40:19 < 3690::AID-ANIE3690 > 3.0.CO ; 2-5
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983). Avances en química inorgánica y radioquímica . Academic Press. pág. 83. ISBN 0-12-023627-3.
↑ W. Henderson (2000). Química de los elementos del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pág. 149. ISBN 0-85404-617-8.
↑ Charlie Harding; David Arthur Johnson; Rob Janes (2002). Elementos del bloque p . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pág. 94. ISBN 0-85404-690-9.

[hwang-1] 1 2 In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Pentafluoruro de oro: estructura y afinidad por el ion fluoruro" Angewandte Chemie International Edition 2001, volumen 40, 3690-3693. doi : 10.1002/1521-3773(20011001)40:19 < 3690::AID-ANIE3690 > 3.0.CO ; 2-5

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[3] Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983). Avances en química inorgánica y radioquímica . Academic Press. pág. 83. ISBN 0-12-023627-3.

[henderson-4] W. Henderson (2000). Química de los elementos del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pág. 149. ISBN 0-85404-617-8.

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