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En química , un haluro (raramente halogenuro [ 1 ] ) es un compuesto químico binario , en el que una parte es un átomo de halógeno y la otra es un elemento o radical menos electronegativo (o más electropositivo) que el halógeno, para formar un compuesto de fluoruro , cloruro , bromuro , yoduro , astaturo o, teóricamente, tenesuro . Los metales alcalinos se combinan directamente con los halógenos en condiciones apropiadas, formando haluros de la fórmula general MX (X = F, Cl, Br o I). Muchas sales son haluros; la sílaba "hal-" en haluro y halita refleja esta correlación . [ 2 ]
Un ion haluro es un átomo de halógeno con carga negativa. Los aniones haluro comunes son fluoruro ( F⁻ ) , cloruro ( Cl⁻ ) , bromuro ( Br⁻ ) y yoduro ( I⁻ ) . Estos iones están presentes en muchas sales de haluro iónicas . Los minerales de haluro contienen haluros. Todos estos aniones haluro son incoloros. Los haluros también forman enlaces covalentes; ejemplos de ello son el TiF₄ incoloro , el TiCl₄ incoloro , el TiBr₄ naranja y el TiI₄ marrón . Los miembros más pesados, TiCl₄ , TiBr₄ y TiI₄, se pueden destilar fácilmente porque son moleculares. El TiF₄, con un punto de fusión de 284 °C, es una excepción debido a su estructura polimérica. Los fluoruros suelen diferir de los haluros más pesados. [ 3 ]
Reacciones
Redox
Los haluros no pueden reducirse en las condiciones habituales de laboratorio, pero todos pueden oxidarse a los halógenos originales, que son diatómicos . Especialmente en el caso del yoduro, y en menor medida en el de los haluros más ligeros, se pueden observar y aislar intermedios. El mejor caracterizado es el triyoduro . Se conocen muchas especies relacionadas, incluyendo una gran variedad de poliyoduros .
Protonación
Los haluros son bases conjugadas de los haluros de hidrógeno , que son todos gases. Cuando la protonación se lleva a cabo en solución acuosa, se producen ácidos hidrácidos .
Reacción con iones de plata
Las sales de haluro como KCl , KBr y KI son altamente solubles en agua y dan soluciones incoloras. Estas soluciones reaccionan fácilmente con una solución de nitrato de plata AgNO₃ . Estos tres haluros forman precipitados sólidos : [ 4 ]
Se producen reacciones similares, aunque más lentas, con haluros de alquilo en lugar de haluros de metales alcalinos, como se describe en la prueba de Beilstein .
Usos
Los halogenuros metálicos se utilizan en lámparas de descarga de alta intensidad , como las que se usan en el alumbrado público moderno . Estas lámparas son más eficientes energéticamente que las de vapor de mercurio y ofrecen una reproducción cromática mucho mejor que las lámparas de sodio de alta presión de color naranja . Las lámparas de halogenuros metálicos también se utilizan habitualmente en invernaderos o en climas lluviosos para complementar la luz solar natural .
Los haluros de plata se utilizan en películas y papeles fotográficos . Al revelar la película , los haluros de plata que han estado expuestos a la luz se reducen a plata metálica, formando así una imagen.
Los haluros también se utilizan en fundentes para soldadura , comúnmente como equivalentes de Cl o Br (por ejemplo, ZnCl ). [ 5 ]
La química orgánica sintética a menudo incorpora halógenos en compuestos organohalogenados .
Véase también
Referencias
- ↑ "Definición de HALOGÉNIDO" . www.merriam-webster.com . Consultado el 7 de enero de 2022 .
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 82. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. pág. 694. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1184. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ "Pasta de soldadura sin halógenos" (PDF) . Archivado del original (PDF) el 17 de marzo de 2012. Consultado el 21 de marzo de 2011 .
- Sales
- Halogenuros