Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Tennessine

Tennessine is a synthetic element ; it has symbol Ts and atomic number 117. [ 9 ] It has the second-highest atomic number, the joint-highest atomic mass of all known elements, a...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

Tennessine is a synthetic element; it has symbolTs and atomic number 117.[9] It has the second-highest atomic number, the joint-highest atomic mass of all known elements, and is the penultimate element of the 7th period of the periodic table. It is named after the U.S. state or region of Tennessee where key research institutions involved in its discovery are located.

The discovery of tennessine was officially announced in Dubna, Russia, by a Russian–American collaboration in April 2010, which makes it the most recently discovered element. One of its daughter isotopes was created directly in 2011, partially confirming the experiment's results. The experiment was successfully repeated by the same collaboration in 2012 and by a joint German–American team in May 2014. In December 2015, the Joint Working Party of the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) and the International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP), which evaluates claims of discovery of new elements, recognized the element and assigned the priority to the Russian–American team. In June 2016, the IUPAC published a declaration stating that the discoverers had suggested the name tennessine, a name which was officially adopted in November 2016.[a]

Tennessine may be located in the "island of stability", a concept that explains why some superheavy elements are more stable despite an overall trend of decreasing stability for elements beyond bismuth on the periodic table. The synthesized tennessine atoms have lasted tens and hundreds of milliseconds. In the periodic table, tennessine is expected to be a member of group 17, the halogens.[b] Some of its properties may differ significantly from those of the lighter halogens due to relativistic effects. As a result, tennessine is expected to be a volatile metal that neither forms anions nor achieves high oxidation states. A few key properties, such as its melting and boiling points and its first ionization energy, are nevertheless expected to follow the periodic trends of the halogens.

Introduction

Synthesis of superheavy nuclei

Representación gráfica de una reacción de fusión nuclear.
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction. Two nuclei fuse into one, emitting a neutron. Reactions that created new elements to this moment were similar, though varying numbers of neutrons – or alternatively charged particles – may be emitted instead.[11]

A superheavy[c]atomic nucleus is created in a nuclear reaction that combines two other nuclei of unequal size[d] into one; roughly, the more unequal the two nuclei in terms of mass, the greater the possibility that the two react.[17] The material made of the heavier nuclei is made into a target, which is then bombarded by the beam of lighter nuclei. Two nuclei can only fuse into one if they are close enough to each other; normally, nuclei (all positively charged) repel each other due to electrostatic repulsion. The strong interaction can overcome this repulsion but only within a very short distance from a nucleus; beam nuclei are thus greatly accelerated in order to make such repulsion insignificant compared to the velocity of the beam nucleus.[18] The energy applied to the beam nuclei to accelerate them can cause them to reach speeds as high as one-tenth of the speed of light. However, if too much energy is applied, the beam nucleus can fall apart.[18]

Coming close enough alone is not enough for two nuclei to fuse: when two nuclei approach each other, they usually remain together for about 10−20 seconds and then part ways (not necessarily in the same composition as before the reaction) rather than form a single nucleus.[18][19] This happens because during the attempted formation of a single nucleus, electrostatic repulsion tears apart the nucleus that is being formed.[18] Each pair of a target and a beam is characterized by its cross section—the probability that fusion will occur if two nuclei approach one another expressed in terms of the transverse area that the incident particle must hit in order for the fusion to occur.[e] This fusion may occur as a result of the quantum effect in which nuclei can tunnel through electrostatic repulsion. If the two nuclei can stay close past that phase, multiple nuclear interactions result in redistribution of energy and an energy equilibrium.[18]

The resulting merger is an excited state[22]—termed a compound nucleus—and thus it is very unstable.[18] To reach a more stable state, the temporary merger may fission without formation of a more stable nucleus.[23] Alternatively, the compound nucleus may eject a few neutrons, which would carry away the excitation energy; if the latter is not sufficient for a neutron expulsion, the merger would produce a gamma ray. This happens in about 10−16 seconds after the initial nuclear collision and results in creation of a more stable nucleus.[23] The definition by the IUPAC/IUPAP Joint Working Party (JWP) states that a chemical element can only be recognized as discovered if a nucleus of it has not decayed within 10−14 seconds. This value was chosen as an estimate of how long it takes a nucleus to acquire electrons and thus display its chemical properties.[24][f]

Decay and detection

The beam passes through the target and reaches the next chamber, the separator; if a new nucleus is produced, it is carried with this beam.[26] In the separator, the newly produced nucleus is separated from other nuclides (that of the original beam and any other reaction products)[g] and transferred to a surface-barrier detector, which stops the nucleus. The exact location of the upcoming impact on the detector is marked; also marked are its energy and the time of the arrival.[26] The transfer takes about 10−6 seconds; in order to be detected, the nucleus must survive this long.[29] The nucleus is recorded again once its decay is registered, and the location, the energy, and the time of the decay are measured.[26]

Stability of a nucleus is provided by the strong interaction. However, its range is very short; as nuclei become larger, its influence on the outermost nucleons (protons and neutrons) weakens. At the same time, the nucleus is torn apart by electrostatic repulsion between protons, and its range is not limited.[30] Total binding energy provided by the strong interaction increases linearly with the number of nucleons, whereas electrostatic repulsion increases with the square of the atomic number, i.e. the latter grows faster and becomes increasingly important for heavy and superheavy nuclei.[31][32] Superheavy nuclei are thus theoretically predicted[33] and have so far been observed[34] to predominantly decay via decay modes that are caused by such repulsion: alpha decay and spontaneous fission.[h] Almost all alpha emitters have over 210 nucleons,[36] and the lightest nuclide primarily undergoing spontaneous fission has 238.[37] In both decay modes, nuclei are inhibited from decaying by corresponding energy barriers for each mode, but they can be tunneled through.[31][32]

Aparato para la creación de elementos superpesados
Scheme of an apparatus for creation of superheavy elements, based on the Dubna Gas-Filled Recoil Separator set up in the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions in JINR. The trajectory within the detector and the beam focusing apparatus changes because of a dipole magnet in the former and quadrupole magnets in the latter.[38]

Las partículas alfa se producen comúnmente en desintegraciones radiactivas porque la masa de una partícula alfa por nucleón es lo suficientemente pequeña como para dejar algo de energía para que la partícula alfa se utilice como energía cinética para salir del núcleo. [ 39 ] La fisión espontánea es causada por la repulsión electrostática que desgarra el núcleo y produce varios núcleos en diferentes instancias de fisión de núcleos idénticos. [ 32 ] A medida que aumenta el número atómico, la fisión espontánea se vuelve rápidamente más importante: las vidas medias parciales de fisión espontánea disminuyen en 23  órdenes de magnitud desde el uranio (elemento  92) hasta el nobelio (elemento  102), [ 40 ] y en 30  órdenes de magnitud desde el torio (elemento  90) hasta el fermio (elemento  100). [ 41 ] El modelo anterior de gota líquida sugirió entonces que la fisión espontánea ocurriría casi instantáneamente debido a la desaparición de la barrera de fisión para núcleos con aproximadamente 280  nucleones. [ 32 ] [ 42 ] El modelo de capas nucleares posterior sugirió que los núcleos con aproximadamente 300  nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serían más resistentes a la fisión espontánea y sufrirían principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas. [ 32 ] [ 42 ] Descubrimientos posteriores sugirieron que la isla predicha podría estar más lejos de lo previsto originalmente; también mostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de larga vida y la isla predicha están deformados y ganan estabilidad adicional debido a los efectos de capa. [ 43 ] Experimentos en núcleos superpesados ​​más ligeros, [ 44 ] así como aquellos más cercanos a la isla esperada, [ 40 ] han mostrado una estabilidad mayor de la previamente anticipada contra la fisión espontánea, lo que demuestra la importancia de los efectos de capa en los núcleos. [ i ]

Alpha decays are registered by the emitted alpha particles, and the decay products are easy to determine before the actual decay; if such a decay or a series of consecutive decays produces a known nucleus, the original product of a reaction can be easily determined.[j] (That all decays within a decay chain were indeed related to each other is established by the location of these decays, which must be in the same place.)[26] The known nucleus can be recognized by the specific characteristics of decay it undergoes such as decay energy (or more specifically, the kinetic energy of the emitted particle).[k] Spontaneous fission, however, produces various nuclei as products, so the original nuclide cannot be determined from its daughters.[l]

The information available to physicists aiming to synthesize a superheavy element is thus the information collected at the detectors: location, energy, and time of arrival of a particle to the detector, and those of its decay. The physicists analyze this data and seek to conclude that it was indeed caused by a new element and could not have been caused by a different nuclide than the one claimed. Often, provided data is insufficient for a conclusion that a new element was definitely created and there is no other explanation for the observed effects; errors in interpreting data have been made.[m]

History

Pre-discovery

In December 2004, the Joint Institute for Nuclear Research (JINR) team in Dubna, Moscow Oblast, Russia, proposed a joint experiment with the Oak Ridge National Laboratory (ORNL) in Oak Ridge, Tennessee, United States, to synthesize element 117 — so called for the 117 protons in its nucleus. Their proposal involved fusing a berkelium (element 97) target and a calcium (element 20) beam, conducted via bombardment of the berkelium target with calcium nuclei:[55] this would complete a set of experiments done at the JINR on the fusion of actinide targets with a calcium-48 beam, which had thus far produced the new elements 113–116 and 118. ORNL—then the world's only producer of berkelium—could not then provide the element, as they had temporarily ceased production,[55] and re-initiating it would be too costly.[56] Plans to synthesize element 117 were suspended in favor of the confirmation of element 118, which had been produced earlier in 2002 by bombarding a californium target with calcium.[57] The required berkelium-249 is a by-product in californium-252 production, and obtaining the required amount of berkelium was an even more difficult task than obtaining that of californium, as well as costly: It would cost around 3.5 million dollars, and the parties agreed to wait for a commercial order of californium production, from which berkelium could be extracted.[56][58]

The JINR team sought to use berkelium because calcium-48, the isotope of calcium used in the beam, has 20 protons and 28 neutrons, making a neutron–proton ratio of 1.4; and it is the lightest stable or near-stable nucleus with such a large neutron excess. Thanks to the neutron excess, the resulting nuclei were expected to be heavier and closer to the sought-after island of stability.[n] Of the aimed for 117 protons, calcium has 20, and thus they needed to use berkelium, which has 97 protons in its nucleus.[6]

In February 2005, the leader of the JINR team — Yuri Oganessian — presented a colloquium at ORNL. Also in attendance were representatives of Lawrence Livermore National Laboratory, who had previously worked with JINR on the discovery of elements 113–116 and 118, and Joseph Hamilton of Vanderbilt University, a collaborator of Oganessian.[60]

Hamilton checked if the ORNL high-flux reactor produced californium for a commercial order: The required berkelium could be obtained as a by-product. He learned that it did not and there was no expectation for such an order in the immediate future. Hamilton kept monitoring the situation, making the checks once in a while. (Later, Oganessian referred to Hamilton as "the father of 117" for doing this work.)[60]

Discovery

ORNL resumed californium production in spring 2008. Hamilton noted the restart during the summer and made a deal on subsequent extraction of berkelium[61] (the price was about $600,000).[62] During a September 2008 symposium at Vanderbilt University in Nashville, Tennessee, celebrating his 50th year on the Physics faculty, Hamilton introduced Oganessian to James Roberto (then the deputy director for science and technology at ORNL).[63] They established a collaboration among JINR, ORNL, and Vanderbilt.[58]Clarice Phelps was part of ORNL's team that collaborated with JINR;[64] the IUPAC recognizes her as the first African-American woman to be involved with the discovery of a chemical element.[64][65][66][67] The eventual collaborating institutions also included The University of Tennessee (Knoxville), Lawrence Livermore National Laboratory, The Research Institute for Advanced Reactors (Russia), and The University of Nevada (Las Vegas).[68]

Una muestra muy pequeña de un líquido azul en una pipeta de plástico sostenida por una mano que lleva un equipo de protección pesado.
The berkelium target used for the synthesis (in solution)

In November 2008, the U.S. Department of Energy, which had oversight over the reactor in Oak Ridge, allowed the scientific use of the extracted berkelium.[69]

La producción duró 250  días y terminó a finales de diciembre  de 2008, [ 70 ] resultando en 22  miligramos de berkelio, suficiente para realizar el experimento. [ 71 ] En enero de 2009, el berkelio fue retirado del Reactor de Isótopos de Alto Flujo de ORNL; [ 69 ] posteriormente fue enfriado durante 90 días y luego procesado en el Centro de Ingeniería y Desarrollo Radioquímico de ORNL para separar y purificar el material de berkelio, lo que tomó otros 90 días. [ 58 ] Su vida media es de solo 330  días: esto significa que, después de ese tiempo, la mitad del berkelio producido se habría desintegrado . Debido a esto, el objetivo de berkelio tuvo que ser transportado rápidamente a Rusia; para que el experimento fuera viable, tenía que completarse dentro de los seis meses de su salida de los Estados Unidos. [ 58 ] El objetivo fue embalado en cinco contenedores de plomo para ser transportado por avión desde Nueva York a Moscú. [ 58 ] Los funcionarios de aduanas rusos se negaron dos veces a permitir la entrada del objetivo al país debido a la falta o la documentación incompleta. En el transcurso de unos pocos días, el objetivo viajó cinco veces a través del Océano Atlántico. [ 58 ] A su llegada a Rusia en junio de 2009, el berkelio fue transferido inmediatamente al Instituto de Investigación de Reactores Atómicos (RIAR) en Dimitrovgrad , óblast de Ulyanovsk , donde fue depositado como una capa delgada de 300 nanómetros sobre una película de titanio . [ 70 ] En julio  de 2009, fue transportado a Dubna, [ 70 ] donde fue instalado en el acelerador de partículas en el JINR. [ 71 ] El haz de calcio-48 fue generado mediante la extracción química de las pequeñas cantidades de calcio-48 presentes en el calcio que se encuentra naturalmente, enriqueciéndolo 500 veces. [ 69 ] Este trabajo se realizó en la ciudad cerrada de Lesnoy, óblast de Sverdlovsk , Rusia. [ 69 ]

The experiment began in late July 2009.[69] In January 2010, scientists at the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions announced internally that they had detected the decay of a new element with atomic number 117 via two decay chains: one of an odd–odd isotope undergoing 6 alpha decays before spontaneous fission, and one of an odd–even isotope undergoing 3 alpha decays before fission.[72] The obtained data from the experiment was sent to the LLNL for further analysis.[73] On 9 April 2010, an official report was released in the journal Physical Review Letters identifying the isotopes as 294117 and 293117, which were shown to have half-lives on the order of tens or hundreds of milliseconds. The work was signed by all parties involved in the experiment to some extent: JINR, ORNL, LLNL, RIAR, Vanderbilt, the University of Tennessee (Knoxville, Tennessee, U.S.), and the University of Nevada (Las Vegas, Nevada, U.S.), which provided data analysis support.[74] The isotopes were formed as follows:[75][o]

24997Bk + 4820Ca → 297117* → 294117 + 3 10n (1 event)
24997Bk + 4820Ca → 297117* → 293117 + 4 10n (5 events)

Confirmation

Decay chain of the atoms produced in the original experiment. The figures near the arrows describe experimental (black) and theoretical (blue) values for the lifetime and energy of each decay. Lifetimes may be converted to half-lives by multiplying by ln 2.[75]

All daughter isotopes (decay products) of element 117 were previously unknown;[75] therefore, their properties could not be used to confirm the claim of discovery. In 2011, when one of the decay products (289115) was synthesized directly, its properties matched those measured in the claimed indirect synthesis from the decay of element 117.[76] The discoverers did not submit a claim for their findings in 2007–2011 when the Joint Working Party was reviewing claims of discoveries of new elements.[77]

The Dubna team repeated the experiment in 2012, creating seven atoms of element 117 and confirming their earlier synthesis of element 118 (produced after some time when a significant quantity of the berkelium-249 target had beta decayed to californium-249). The results of the experiment matched the previous outcome.[8] In May 2014, a joint German–American collaboration of scientists from the ORNL and the GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research in Darmstadt, Hessen, Germany, claimed to have confirmed discovery of the element.[7][78] The team repeated the Dubna experiment using the Darmstadt accelerator, creating two atoms of element 117.[7]

In December 2015, the JWP officially recognized the discovery of 293117 on account of the confirmation of the properties of its daughter 289115,[79] and thus the listed discoverers — JINR, LLNL, and ORNL — were given the right to suggest an official name for the element. (Vanderbilt was left off the initial list of discoverers in an error that was later corrected.)[80]

En mayo  de 2016, la Universidad de Lund ( Lund , Escania , Suecia) y el GSI pusieron en duda la síntesis de los elementos 115 y 117. Según un nuevo método estadístico, las cadenas de desintegración asignadas al 289 115, el isótopo clave para confirmar la síntesis de los elementos 115 y 117, resultaron ser demasiado diferentes como para pertenecer al mismo nucleido con una probabilidad razonablemente alta. Se determinó que las cadenas de desintegración del 293 117, aprobadas como tales por el JWP, requerían ser divididas en conjuntos de datos individuales asignados a diferentes isótopos del elemento 117. Asimismo, se concluyó que el supuesto vínculo entre las cadenas de desintegración reportadas como provenientes del 293 117 y el 289 115 probablemente no existía. (Por otro lado, se encontró que las cadenas del isótopo no aprobado 294 117 eran congruentes ). La multiplicidad de estados encontrados cuando los nucleidos que no son pares-pares experimentan desintegración alfa no es inesperada y contribuye a la falta de claridad en las reacciones cruzadas. Este estudio criticó el informe del JWP por pasar por alto sutilezas asociadas con este tema y consideró "problemático" que el único argumento para la aceptación de los descubrimientos de los elementos 115 y 117 fuera un vínculo que consideraban dudoso. [ 81 ] [ 82 ]    

El 8  de junio de 2017, dos miembros del equipo de Dubna publicaron un artículo en una revista científica respondiendo a estas críticas. Analizando sus datos sobre los nucleidos 293 117 y 289 115 con métodos estadísticos ampliamente aceptados, señalaron que los estudios de 2016 que indicaban falta de congruencia producían resultados problemáticos al aplicarse a la desintegración radiactiva: excluían del intervalo de confianza del 90 % tanto los tiempos de desintegración promedio como los extremos, y las cadenas de desintegración que se excluirían del intervalo de confianza del 90 % elegido eran más probables de observar que las que se incluirían. El reanálisis de 2017 concluyó que las cadenas de desintegración observadas de 293 117 y 289 115 eran consistentes con la suposición de que solo había un nucleido presente en cada paso de la cadena, aunque sería deseable poder medir directamente el número másico del núcleo originario de cada cadena, así como la función de excitación de la reacción 243 Am + 48 Ca. [ 83 ]

Nomenclatura

El campus principal del lugar de trabajo de Hamilton, la Universidad de Vanderbilt, es una de las instituciones nombradas como codescubridoras del tenesino.

Utilizando la nomenclatura de Mendeleev para elementos no nombrados y no descubiertos , el elemento  117 debería ser conocido como eka- astatino . Utilizando las recomendaciones de 1979 de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), el elemento fue llamado temporalmente ununseptio (símbolo Uus ), formado a partir de raíces latinas "uno", "uno" y "siete", una referencia al número atómico del elemento  117. [ 84 ] Muchos científicos en el campo lo llamaron "elemento  117", con el símbolo E117 , (117) , o 117 . [ 3 ] Según las directrices de la IUPAC vigentes en el momento de la aprobación del descubrimiento, los nombres permanentes de los nuevos elementos deberían haber terminado en "-io"; esto incluía el elemento  117, incluso si el elemento era un halógeno , que tradicionalmente tienen nombres que terminan en "-ina"; [ 85 ] Sin embargo, las nuevas recomendaciones publicadas en 2016 recomendaron usar la terminación "-ine" para todos los nuevos  elementos del grupo 17. [ 86 ]

Tras la síntesis original en 2010, Dawn Shaughnessy del LLNL y Oganessian declararon que nombrar el elemento era un tema delicado y que se evitaba en la medida de lo posible. [ 87 ] Sin embargo, Hamilton, profesor de la Universidad de Vanderbilt en Nashville, Tennessee , declaró ese mismo año: «Fui fundamental para reunir al grupo y para obtener el objetivo 249 Bk, esencial para el descubrimiento. Como resultado, voy a poder nombrar el elemento. No puedo decirles el nombre, pero le dará distinción a la región». [ 74 ] En una entrevista de 2015, Oganessian, tras relatar la historia del experimento, dijo: «Y los estadounidenses lo llamaron una hazaña; demostraron que podían hacerlo sin margen de error. Bueno, pronto nombrarán el elemento número 117». [ 88 ]

In March 2016, the discovery team agreed on a conference call involving representatives from the parties involved on the name "tennessine" for element 117.[60] In June 2016, IUPAC published a declaration stating the discoverers had submitted their suggestions for naming the new elements 115, 117, and 118 to the IUPAC; the suggestion for the element 117 was tennessine, with a symbol of Ts, after "the region of Tennessee".[a] The suggested names were recommended for acceptance by the IUPAC Inorganic Chemistry Division; formal acceptance was set to occur after a five-month term following publishing of the declaration expires.[89] In November 2016, the names, including tennessine, were formally accepted. Concerns that the proposed symbol Ts may clash with a notation for the tosyl group used in organic chemistry were rejected, following existing symbols bearing such dual meanings: Ac (actinium and acetyl) and Pr (praseodymium and propyl).[90] The naming ceremony for moscovium, tennessine, and oganesson was held on 2 March 2017 at the Russian Academy of Sciences in Moscow; a separate ceremony for tennessine alone had been held at ORNL in January 2017.[91]

Predicted properties

Other than nuclear properties, no properties of tennessine or its compounds have been measured; this is due to its extremely limited and expensive production[62] and the fact that it decays very quickly. Properties of tennessine remain unknown and only predictions are available.

Nuclear stability and isotopes

The stability of nuclei quickly decreases with the increase in atomic number after curium, element 96, whose half-life is four orders of magnitude longer than that of any subsequent element. All isotopes with an atomic number above 101 undergo radioactive decay with half-lives of less than 30 hours. No elements with atomic numbers above 82 (after lead) have stable isotopes.[92] This is because of the ever-increasing Coulomb repulsion of protons, so that the strong nuclear force cannot hold the nucleus together against spontaneous fission for long. Calculations suggest that in the absence of other stabilizing factors, elements with more than 104 protons should not exist.[93] However, researchers in the 1960s suggested that the closed nuclear shells around 114 protons and 184 neutrons should counteract this instability, creating an "island of stability" where nuclides could have half-lives reaching thousands or millions of years. While scientists have still not reached the island, the mere existence of the superheavy elements (including tennessine) confirms that this stabilizing effect is real, and in general the known superheavy nuclides become exponentially longer-lived as they approach the predicted location of the island.[94][95] Tennessine is the second-heaviest element created so far, and all its known isotopes have half-lives of less than one second. Nevertheless, this is longer than the values predicted prior to their discovery: the predicted lifetimes for 293Ts and 294Ts used in the discovery paper were 10 ms and 45 ms respectively, while the observed lifetimes were 21 ms and 112 ms respectively.[75] The Dubna team believes that the synthesis of the element is direct experimental proof of the existence of the island of stability.[96]

Un gráfico 2D con celdas rectangulares coloreadas en blanco y negro, que se extiende desde la LLC hasta la URC, con celdas que se vuelven más claras a medida que se acercan a esta última.
A chart of nuclide stability as used by the Dubna team in 2010. Characterized isotopes are shown with borders. According to the discoverers, the synthesis of element 117 serves as definite proof of the existence of the "island of stability" (circled).[96]

It has been calculated that the isotope 295Ts would have a half-life of about 18 milliseconds, and it may be possible to produce this isotope via the same berkelium–calcium reaction used in the discoveries of the known isotopes, 293Ts and 294Ts. The chance of this reaction producing 295Ts is estimated to be, at most, one-seventh the chance of producing 294Ts.[29][97][98] This isotope could also be produced in a pxn channel of the 249Cf+48Ca reaction that successfully produced oganesson, evaporating a proton alongside some neutrons; the heavier tennessine isotopes 296Ts and 297Ts could similarly be produced in the 251Cf+48Ca reaction.[99][100] Calculations using a quantum tunneling model predict the existence of several isotopes of tennessine up to 303Ts. The most stable of these is expected to be 296Ts with an alpha-decay half-life of 40 milliseconds.[101] A liquid drop model study on the element's isotopes shows similar results; it suggests a general trend of increasing stability for isotopes heavier than 301Ts, with partial half-lives exceeding the age of the universe for the heaviest isotopes like 335Ts when beta decay is not considered.[102] Lighter isotopes of tennessine may be produced in the 243Am+50Ti reaction, which was considered as a contingency plan by the Dubna team in 2008 if 249Bk proved unavailable;[103] the isotopes 289Ts through 292Ts could also be produced as daughters of element 119 isotopes that can be produced in the 243Am+54Cr and 249Bk+50Ti reactions.[104]

Atomic and physical

Tennessine is expected to be a member of group 17 in the periodic table, below the five halogens; fluorine, chlorine, bromine, iodine, and astatine, each of which has seven valence electrons with a configuration of ns2np5.[105][p] For tennessine, being in the seventh period (row) of the periodic table, continuing the trend would predict a valence electron configuration of 7s27p5,[3] and it would therefore be expected to behave similarly to the halogens in many respects that relate to this electronic state. However, going down group 17, the metallicity of the elements increases; for example, iodine already exhibits a metallic luster in the solid state, and astatine is expected to be a metal.[106] As such, an extrapolation based on periodic trends would predict tennessine to be a rather volatile metal.[107]

Gráfico negro sobre fondo transparente, con un ancho mayor que la altura, y la parte principal del gráfico rellena con cortas franjas horizontales.
Atomic energy levels of outermost s, p, and d electrons of chlorine (d orbitals not applicable), bromine, iodine, astatine, and tennessine

Calculations have confirmed the accuracy of this simple extrapolation, although experimental verification of this is currently impossible as the half-lives of the known tennessine isotopes are too short.[107] Significant differences between tennessine and the previous halogens are likely to arise, largely due to spin–orbit interaction—the mutual interaction between the motion and spin of electrons. The spin–orbit interaction is especially strong for the superheavy elements because their electrons move faster—at velocities comparable to the speed of light—than those in lighter atoms.[108] In tennessine atoms, this lowers the 7s and the 7p electron energy levels, stabilizing the corresponding electrons, although two of the 7p electron energy levels are more stabilized than the other four.[109] The stabilization of the 7s electrons is called the inert pair effect; the effect that separates the 7p subshell into the more-stabilized and the less-stabilized parts is called subshell splitting. Computational chemists understand the split as a change of the second (azimuthal) quantum numberl from 1 to 1/2 and 3/2 for the more-stabilized and less-stabilized parts of the 7p subshell, respectively.[110][q] For many theoretical purposes, the valence electron configuration may be represented to reflect the 7p subshell split as 7s27p21/27p33/2.[3]

Differences for other electron levels also exist. For example, the 6d electron levels (also split in two, with four being 6d3/2 and six being 6d5/2) are both raised, so they are close in energy to the 7s ones,[109] although no 6d electron chemistry has ever been predicted for tennessine. The difference between the 7p1/2 and 7p3/2 levels is abnormally high; 9.8 eV.[109] Astatine's 6p subshell split is only 3.8 eV,[109] and its 6p1/2 chemistry has already been called "limited".[111] These effects cause tennessine's chemistry to differ from those of its upper neighbors (see below).

Se predice que la primera energía de ionización del tenesino —la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro— es de 7,7  eV, menor que la de los halógenos, siguiendo nuevamente la tendencia. [ 3 ] Al igual que sus vecinos en la tabla periódica, se espera que el tenesino tenga la menor afinidad electrónica —energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo— en su grupo; 2,6 o 1,8  eV. [ 3 ] Se predice que el electrón del hipotético átomo de tenesino similar al hidrógeno —oxidado de modo que tiene solo un electrón, Ts 116+ — se mueve tan rápidamente que su masa es 1,90 veces la de un electrón inmóvil, una característica atribuible a efectos relativistas . Para comparar, la cifra para el astato similar al hidrógeno es 1,27 y la cifra para el yodo similar al hidrógeno es 1,08. [ 112 ] Extrapolaciones simples de las leyes de la relatividad indican una contracción del radio atómico . [ 112 ] Los cálculos avanzados muestran que el radio de un átomo de tenesino que ha formado un enlace covalente sería de 165 pm , mientras que el del astato sería de 147 pm. [ 113 ] Con los siete electrones más externos eliminados, el tenesino es finalmente más pequeño; 57 pm [ 3 ] para el tenesino y 61 pm [ 114 ] para el astato.    

No se conocen los puntos de fusión y ebullición de la tenesina; trabajos anteriores predijeron alrededor de 350–500  °C y 550  °C, respectivamente, [ 3 ] o 350–550  °C y 610  °C, respectivamente. [ 115 ] Estos valores superan los del astato y los halógenos más ligeros, siguiendo tendencias periódicas . Un trabajo posterior predice que el punto de ebullición de la tenesina es de 345  °C [ 116 ] (el del astato se estima en 309  °C, [ 117 ] 337  °C, [ 118 ] o 370  °C, [ 119 ] aunque se han reportado valores experimentales de 230  °C [ 120 ] y 411  °C [ 114 ] ). Se espera que la densidad de la tenesina esté entre 7,1 y 7,3  g/cm 3 . [ 4 ]

Químico

Modelo esquelético de una molécula plana con un átomo central (yodo) unido simétricamente a tres átomos (flúor) para formar una gran T de ángulo recto.
SIEl número 3 tiene una configuración en forma de T.
Modelo esquelético de una molécula trigonal con un átomo central (tenesino) unido simétricamente a tres átomos periféricos (flúor).
TsFSe predice que el compuesto 3 tendrá una configuración trigonal.

The known isotopes of tennessine, 293Ts and 294Ts, are too short-lived to allow for chemical experimentation at present. Nevertheless, many chemical properties of tennessine have been calculated.[121] Unlike the lighter group 17 elements, tennessine may not exhibit the chemical behavior common to the halogens.[10] For example, fluorine, chlorine, bromine, and iodine routinely accept an electron to achieve the more stable electronic configuration of a noble gas, obtaining eight electrons (octet) in their valence shells instead of seven.[122] This ability weakens as atomic weight increases going down the group; tennessine would be the least willing group 17 element to accept an electron. Of the oxidation states it is predicted to form, −1 is expected to be the least common.[3] The standard reduction potential of the Ts/Ts− couple is predicted to be −0.25 V; this value is negative, unlike for all the lighter halogens.[2]

There is another opportunity for tennessine to complete its octet—by forming a covalent bond. Like the halogens, when two tennessine atoms meet they are expected to form a Ts–Ts bond to give a diatomic molecule. Such molecules are commonly bound via single sigma bonds between the atoms; these are different from pi bonds, which are divided into two parts, each shifted in a direction perpendicular to the line between the atoms, and opposite one another rather than being located directly between the atoms they bind. Sigma bonding has been calculated to show a great antibonding character in the At2 molecule and is not as favorable energetically. Tennessine is predicted to continue the trend; a strong pi character should be seen in the bonding of Ts2.[3][123] The molecule tennessine chloride (TsCl) is predicted to go further, being bonded with a single pi bond.[123]

Aparte del estado inestable −1, se predicen tres estados de oxidación más: +5, +3 y +1. El estado +1 debería ser especialmente estable debido a la desestabilización de los tres electrones 7p 3/2 más externos , formando una configuración de subcapa estable y semillena; [ 3 ] el astato muestra efectos similares. [ 124 ] El estado +3 debería ser importante, de nuevo debido a los electrones 7p 3/2 desestabilizados . [ 115 ] Se predice que el estado +5 será poco común porque los electrones 7p 1/2 se estabilizan de forma opuesta. [ 3 ] No se ha demostrado —ni siquiera computacionalmente— que el estado +7 sea alcanzable. Debido a que los electrones 7s se estabilizan en gran medida, se ha hipotetizado que el tenesino efectivamente tiene solo cinco electrones de valencia. [ 125 ]

El compuesto de tenesino más simple posible sería el monohidruro, TsH. Se espera que el enlace sea proporcionado por un electrón 7p 3/2 del tenesino y el electrón 1s del hidrógeno. La naturaleza no enlazante del espinor 7p 1/2 se debe a que se espera que el tenesino no forme enlaces puramente sigma o pi. [ 126 ] Por lo tanto, el espinor 7p 3/2 desestabilizado (y por ende expandido) es responsable del enlace. [ 127 ] Este efecto alarga la molécula de TsH en 17 picómetros en comparación con la longitud total de 195 pm. [ 126 ] Dado que los enlaces de electrones p del tenesino son dos tercios sigma, el enlace es solo dos tercios tan fuerte como lo sería si el tenesino no presentara interacciones espín-órbita. [ 126 ] La molécula sigue así la tendencia de los hidruros de halógeno, mostrando un aumento en la longitud del enlace y una disminución en la energía de disociación en comparación con AtH. [ 3 ] Las moléculas Tl Ts y Nh Ts pueden verse de forma análoga, teniendo en cuenta un efecto opuesto mostrado por el hecho de que los electrones p 1/2 del elemento se estabilizan. Estas dos características dan como resultado un momento dipolar relativamente pequeño (producto de la diferencia entre las cargas eléctricas de los átomos y el desplazamiento de los átomos) para TlTs; solo 1,67 D , [ r ] el valor positivo implica que la carga negativa está en el átomo de tenesino. Para los NhT, se predice que la fuerza de los efectos provoca una transferencia del electrón del átomo de tenesina al átomo de nihonio, con un valor de momento dipolar de −1,80 D. [ 129 ] La interacción espín-órbita aumenta la energía de disociación de la molécula de TsF porque disminuye la electronegatividad de la tenesina, lo que hace que el enlace con el átomo de flúor, extremadamente electronegativo, tenga un carácter más iónico . [ 126 ] El monofluoruro de tenesina debería presentar el enlace más fuerte de todos los monofluoruros del grupo 17. [ 126 ]    

La teoría VSEPR predice una geometría molecular en forma de T doblada para los trifluoruros del grupo 17. Todos los trifluoruros de halógeno conocidos tienen esta geometría molecular y una estructura AX₃E₂: un átomo central , denotado A, rodeado por tres ligandos , X, y dos pares de electrones no compartidos , E. Si se ignoran los efectos relativistas, el TsF₃ debería seguir a sus congéneres más ligeros y tener una geometría molecular en forma de T doblada. Predicciones más sofisticadas muestran que esta geometría molecular no sería energéticamente favorable para el TsF₃ , prediciendo en cambio una geometría molecular trigonal plana (AX₃E₀ ) . Esto demuestra que la teoría VSEPR puede no ser consistente para los elementos superpesados. [ 125 ] Se predice que la molécula de TsF₃ se estabiliza significativamente por interacciones espín-órbita; una posible explicación podría ser la gran diferencia de electronegatividad entre el tenesino y el flúor, lo que confiere al enlace un carácter parcialmente iónico. [ 125 ]

Notas

  1. 1 2 La declaración de la IUPAC mencionó "la contribución de la región de Tennessee (énfasis añadido), incluyendo el Laboratorio Nacional de Oak Ridge , la Universidad de Vanderbilt y la Universidad de Tennessee en Knoxville, Tennessee , a la investigación de elementos superpesados, incluyendo la producción y separación química de materiales objetivo de actínidos únicos para la síntesis de elementos superpesados ​​en el Reactor de Isótopos de Alto Flujo (HFIR) y el Centro de Desarrollo de Ingeniería Radioquímica (REDC)del ORNL
  2. ↑ El término " grupo 17" se refiere a una columna de la tabla periódica que comienza con el flúor . El término "halógeno" a veces se considera sinónimo, pero en ocasiones se refiere a un conjunto común de propiedades químicas y físicas compartidas por el flúor, el cloro , el bromo , el yodo y el astato , todos los cuales preceden al tenesino en el grupo 17. A diferencia de los demás miembros del grupo 17, el tenesino podría no ser un halógeno según esta definición más estricta. [ 10 ]
  3. ↑ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento pesado. El término "elementos superpesados" generalmente se refiere a elementos con número atómico mayor que 103 (aunque hay otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [ 12 ] o 112 ; [ 13 ] a veces, el término se presenta como un equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de la hipotética serie de superactínidos ). [ 14 ] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de alta masa (para el elemento dado) y núcleos de alta masa, respectivamente.
  4. ↑ En 2009, un equipo del JINR liderado por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassio en una reacción simétrica 136 Xe + 136 Xe. No lograron observar un solo átomo en dicha reacción, estableciendo el límite superior de la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, en 2,5 pb . [ 15 ] En comparación, la reacción que dio lugar al descubrimiento del hassio, 208 Pb + 58 Fe, tuvo una sección transversal de ~20pb (más específicamente, 19 +19 -11 pb), según la estimación de los descubridores. [ 16 ]    
  5. ↑ La cantidad de energía aplicada a la partícula del haz para acelerarla también puede influir en el valor de la sección transversal. Por ejemplo, en la reacción 28 14 Si + 1 0 n → 28 13 Al + 1 1 p , la sección transversal cambia suavemente de 370 mb a 12,3 MeV a 160 mb a 18,3 MeV, con un pico amplio a 13,5 MeV con un valor máximo de 380 mb. [ 20 ]
  6. ↑ Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [ 25 ]
  7. ↑ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más lentamente al pasar por el blanco que los núcleos del haz que no reaccionaron. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de la partícula. [ 27 ] Dicha separación también puede complementarse con una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de ambas puede permitir estimar la masa de un núcleo. [ 28 ]
  8. ↑ No todos los modos de desintegración son causados ​​por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [ 35 ]
  9. ↑ Ya en la década de 1960 se sabía que los estados fundamentales de los núcleos diferían en energía y forma, así como que ciertos números mágicos de nucleones correspondían a una mayor estabilidad del núcleo. Sin embargo, se asumía que los núcleos superpesados ​​carecían de estructura nuclear, ya que estaban demasiado deformados para formarla. [ 40 ]
  10. ↑ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. Las mediciones directas también son posibles, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos superpesados. [ 45 ] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [ 46 ] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [ 47 ]
  11. ↑ Si la desintegración ocurriera en el vacío, entonces, dado que el momento total de un sistema aislado antes y después de la desintegración debe conservarse , el núcleo hijo también recibiría una pequeña velocidad. La relación de las dos velocidades, y por consiguiente la relación de las energías cinéticas, sería inversamente proporcional a la relación de las dos masas. La energía de desintegración es igual a la suma de la energía cinética conocida de la partícula alfa y la del núcleo hijo (una fracción exacta de la primera). [ 36 ] Los cálculos también son válidos para un experimento, pero la diferencia es que el núcleo no se mueve después de la desintegración porque está ligado al detector.
  12. ↑Spontaneous fission was discovered by Soviet physicist Georgy Flerov,[48] a leading scientist at JINR, and thus it was a "hobbyhorse" for the facility.[49] In contrast, the LBL scientists believed fission information was not sufficient for a claim of synthesis of an element. They believed spontaneous fission had not been studied enough to use it for identification of a new element, since there was a difficulty of establishing that a compound nucleus had only ejected neutrons and not charged particles like protons or alpha particles.[25] They thus preferred to link new isotopes to the already known ones by successive alpha decays.[48]
  13. ↑For instance, element 102 was mistakenly identified in 1957 at the Nobel Institute of Physics in Stockholm, Stockholm County, Sweden.[50] There were no earlier definitive claims of creation of this element, and the element was assigned a name by its Swedish, American, and British discoverers, nobelium. It was later shown that the identification was incorrect.[51] The following year, RL was unable to reproduce the Swedish results and announced instead their synthesis of the element; that claim was also disproved later.[51] JINR insisted that they were the first to create the element and suggested a name of their own for the new element, joliotium;[52] the Soviet name was also not accepted (JINR later referred to the naming of the element 102 as "hasty").[53] This name was proposed to IUPAC in a written response to their ruling on priority of discovery claims of elements, signed 29 September 1992.[53] The name "nobelium" remained unchanged on account of its widespread usage.[54]
  14. ↑Although stable isotopes of the lightest elements usually have a neutron–proton ratio close or equal to one (for example, the only stable isotope of aluminium has 13 protons and 14 neutrons,[6] making a neutron–proton ratio of 1.077), stable isotopes of heavier elements have higher neutron–proton ratios, increasing with the number of protons. For example, iodine's only stable isotope has 53 protons and 74 neutrons, giving neutron–proton ratio of 1.396, gold's only stable isotope has 79 protons and 118 neutrons, yielding a neutron–proton ratio of 1.494, and plutonium's most stable isotope has 94 protons and 150 neutrons, and a neutron–proton ratio of 1.596.[6] This trend[59] is expected to make it difficult to synthesize the most stable isotopes of super-heavy elements as the neutron–proton ratios of the elements they are synthesized from will be too low.
  15. ↑A nuclide is commonly denoted by the chemical element's symbol immediately preceded by the mass number as a superscript and the atomic number as a subscript. Neutrons are represented as nuclides with atomic mass 1, atomic number 0, and symbol n. Outside the context of nuclear equations, the atomic number is sometimes omitted. An asterisk denotes an extremely short-lived (or even non-existent) intermediate stage of the reaction.
  16. ↑The letter n stands for the number of the period (horizontal row in the periodic table) the element belongs to. The letters "s" and "p" denote the s and patomic orbitals, and the subsequent superscript numbers denote the numbers of electrons in each. Hence the notation ns2np5 means that the valence shells of lighter group 17 elements are composed of two s electrons and five p electrons, all located in the outermost electron energy level.
  17. ↑The quantum number corresponds to the letter in the electron orbital name: 0 to s, 1 to p, 2 to d, etc. See azimuthal quantum number for more information.
  18. ↑For comparison, the values for the ClF, HCl, SO, HF, and HI molecules are 0.89 D, 1.11 D, 1.55 D, 1.83 D, and 1.95 D. Values for molecules which do not form at standard conditions, namely GeSe, SnS, TlF, BaO, and NaCl, are 1.65 D, ~3.2 D, 4.23 D, 7.95 D, and 9.00 D.[128]

References

  1. ↑Ritter, Malcolm (9 June 2016). "Periodic table elements named for Moscow, Japan, Tennessee". Associated Press. Retrieved 19 December 2017.
  2. 12Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Retrieved 4 October 2013.
  3. 1234567891011121314151617Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  4. 12345Bonchev, D.; Kamenska, V. (1981). "Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements". Journal of Physical Chemistry. 85 (9): 1177–1186. doi:10.1021/j150609a021.
  5. 123Chang, Zhiwei; Li, Jiguang; Dong, Chenzhong (2010). "Ionization Potentials, Electron Affinities, Resonance Excitation Energies, Oscillator Strengths, And Ionic Radii of Element Uus (Z = 117) and Astatine". J. Phys. Chem. A. 2010 (114): 13388–94. Bibcode:2010JPCA..11413388C. doi:10.1021/jp107411s.
  6. 1 2 3 4 5 Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. 1 2 3 Khuyagbaatar, J.; Yakushev, A.; Düllmann, Ch. E.; et al. (2014). " 48 Ca+ 249 Bk Reacción de fusión que conduce al elemento Z=117: 270 Db de larga vida con desintegración α y descubrimiento de 266 Lr" . Physical Review Letters . 112 (17) 172501. Bibcode : 2014PhRvL.112q2501K . doi : 10.1103/PhysRevLett.112.172501 . PMID 24836239 .  
  8. 1 2 Oganessian, Yu. Ts.; et al. (2013). "Estudios experimentales de la reacción 249 Bk + 48 Ca, incluyendo propiedades de desintegración y función de excitación para isótopos del elemento 117, y descubrimiento del nuevo isótopo 277 Mt". Physical Review C . 87 (5) 054621. Bibcode : 2013PhRvC..87e4621O . doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 . 
  9. ↑ Rennie, Richard, ed. (2020). Diccionario de química . Oxford quick reference (8.ª ed.). Oxford, Reino Unido; Nueva York, NY: Oxford University Press. pág. 43. ISBN   978-0-19-884122-7.
  10. 1 2 "Elemento superpesado 117 confirmado: camino a la "Isla de la Estabilidad"" . Centro Helmholtz GSI para la Investigación de Iones Pesados. Archivado del original el 3 de agosto de 2018. Recuperado el 26 de julio de 2015 .
  11. ↑ Ibadullayev, Dastan (2024). "Síntesis y estudio de las propiedades de desintegración de isótopos del elemento superpesado Lv en las reacciones 238 U + 54 Cr y 242 Pu + 50 Ti" . jinr.ru. Instituto Conjunto de Investigación Nuclear . Consultado el 2 de noviembre de 2024 .
  12. ↑ Krämer, K. (2016). "Explicación: elementos superpesados" . Chemistry World . Recuperado el 15 de marzo de 2020 .
  13. ↑ "Descubrimiento de los elementos 113 y 115" . Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado del original el 11 de septiembre de 2015. Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  14. ↑ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). «Estructura electrónica de los átomos transactinoides». En Scott, RA (ed.). Enciclopedia de química inorgánica y bioinorgánica . John Wiley & Sons . págs. 1–16 . doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN  978-1-119-95143-8. S2CID 127060181 . 
  15. ↑ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et al. (2009). "Intento de producir los isótopos del elemento 108 en la reacción de fusión 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C . 79 (2) 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 .  
  16. ↑ Münzenberg, G .; Armbruster, P .; Folger, H.; et al. (1984). «La identificación del elemento 108» (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235– 236. Bibcode : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007/BF01421260 . S2CID 123288075 . Archivado desde el original (PDF) el 7 de junio de 2015 . Consultado el 20 de octubre de 2012 .  
  17. ↑ Subramanian, S. (28 de agosto de 2019). "Crear nuevos elementos no da dinero. Pregúntenle a este científico de Berkeley" . Bloomberg Businessweek . Archivado del original el 24 de septiembre de 2024. Recuperado el 18 de enero de 2020 .
  18. ^ Ivanov , D. ( 2019 ) . "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [ Pasos superpesados ​​hacia lo desconocido ] . nplus1.ru (en ruso) . Consultado el 2 de febrero de 2020 .
  19. ↑ Hinde, D. (2017). "Algo nuevo y superpesado en la tabla periódica" . The Conversation . Recuperado el 30 de enero de 2020 .
  20. ↑ Kern, BD; Thompson, WE; Ferguson, JM (1959). "Secciones transversales para algunas reacciones (n, p) y (n, α)". Física Nuclear . 10 : 226–234 . Bibcode : 1959NucPh..10..226K . doi : 10.1016/0029-5582(59)90211-1 .
  21. ↑ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (eds.). "Comparación de las distribuciones experimentales y teóricas del ángulo de masa de cuasifisión" . European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN 2100-014X .   
  22. ↑ "Reacciones nucleares" (PDF) . págs. 7–8 . Consultado el 27 de enero de 2020 . Publicado como Loveland, WD; Morrissey, DJ; Seaborg, GT (2005). «Reacciones nucleares». Química nuclear moderna . John Wiley & Sons, Inc. págs. 249–297 . doi : 10.1002/0471768626.ch10 . ISBN  978-0-471-76862-3.
  23. 1 2 Krása, A. (2010). "Fuentes de neutrones para ADS" (PDF) . Facultad de Ciencias Nucleares e Ingeniería Física . Universidad Técnica Checa de Praga : 4–8 . S2CID 28796927. Archivado del original (PDF) el 18 de septiembre de 2017 , vía Wayback Machine. 
  24. ↑ Wapstra, AH (1991). "Criterios que deben cumplirse para que el descubrimiento de un nuevo elemento químico sea reconocido" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . S2CID 95737691 .  
  25. 1 2 Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Historia y análisis del descubrimiento de los elementos 104 y 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67– 68. doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . S2CID 99193729 .  
  26. 1 2 3 4 Chemistry World (2016). "Cómo hacer elementos superpesados ​​y completar la tabla periódica [ Vídeo ] " . Scientific American . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  27. ↑ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , pág. 334.
  28. ↑ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , pág. 335.
  29. ^ Zagrebaev , Karpov y Greiner 2013 , pág. 3.
  30. ↑ Beiser 2003 , pág. 432.
  31. 1 2 Pauli, N. (2019). "Alpha decay" (PDF) . Física nuclear, atómica y molecular introductoria (Parte de física nuclear) . Université libre de Bruxelles . Recuperado el 16 de febrero de 2020 .
  32. 1 2 3 4 5 Pauli, N. (2019). "Fisión nuclear" (PDF) . Física nuclear, atómica y molecular introductoria (Parte de física nuclear) . Université libre de Bruxelles . Recuperado el 16 de febrero de 2020 .
  33. ↑ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fisión espontánea y tiempos de vida de elementos superpesados ​​en la teoría funcional de la densidad nuclear" . Physical Review C. 87 ( 2): 024320–1 . arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  34. ^ Audi y otros. 2017 , págs. 030001-129–030001-138.
  35. ↑ Beiser 2003 , pág. 439.
  36. 1 2 Beiser 2003 , pág. 433.
  37. ^ Audi y otros. 2017 , pág. 030001-125.
  38. ↑ Aksenov, NV; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "Sobre la volatilidad del nihonio (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A . 53 (7): 158. Bibcode : 2017EPJA...53..158A . doi : 10.1140/epja/i2017-12348-8 . ISSN 1434-6001 . S2CID 125849923 .   
  39. ↑ Beiser 2003 , pág. 432–433.
  40. 1 2 3 Oganessian, Yu. (2012). "Núcleos en la "isla de estabilidad" de elementos superpesados" . Journal of Physics: Conference Series . 337 (1): 012005-1 – 012005-6 . Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O . doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN 1742-6596 . 
  41. ^ Moller, P.; Nada, JR (1994). Propiedades de fisión de los elementos más pesados ​​(PDF) . Simposio de simulación Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no, Tokai-mura, Ibaraki, Japón. Universidad del Norte de Texas . Consultado el 16 de febrero de 2020 .
  42. 1 2 Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Elementos superpesados" . Physics World . 17 (7): 25– 29. doi : 10.1088/2058-7058/17/7/31 . Recuperado el 16 de febrero de 2020 .
  43. ↑ Schädel, M. (2015). "Química de los elementos superpesados" . Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 373 (2037) 20140191. Bibcode : 2015RSPTA.37340191S . doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN 1364-503X . PMID 25666065 .  
  44. ↑ Hulet, EK (1989). Fisión espontánea biomodal . 50º aniversario de la fisión nuclear, Leningrado, URSS. Bibcode : 1989nufi.rept...16H .
  45. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "Una cabeza de playa en la isla de la estabilidad" . Physics Today . 68 (8): 32– 38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838. S2CID 119531411 .   
  46. ↑ Grant, A. (2018). "Pesando los elementos más pesados". Physics Today (11) 4650. Bibcode : 2018PhT..2018k4650G . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a . S2CID 239775403 . 
  47. ↑ Howes, L. (2019). "Explorando los elementos superpesados ​​al final de la tabla periódica" . Chemical & Engineering News . Recuperado el 27 de enero de 2020 .
  48. 1 2 Robinson, AE (2019). "Las guerras del transfermium: peleas científicas e insultos durante la Guerra Fría" . Distillations . Recuperado el 22 de febrero de 2020 .
  49. ↑ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [ Biblioteca popular de elementos químicos. Seaborgio (eka-tungsteno) ] . nt.ru (en ruso) . Consultado el 7 de enero de 2020 .Reimpreso de "Экавольфрам" [ Eka-tungsteno ] . Biblioteca popular de elementos chimicos. Серебро – Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Plata a través de nielsbohrium y más allá ] (en ruso). Nauka . 1977.
  50. ↑ "Nobelio - Información, propiedades y usos del elemento | Tabla periódica" . Royal Society of Chemistry . Consultado el 1 de marzo de 2020 .
  51. 1 2 Kragh 2018 , págs. 38–39.
  52. ↑ Kragh 2018 , pág. 40.
  53. 1 2 Ghiorso, A.; Seaborg, GT; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Respuestas al informe 'Descubrimiento de los elementos Transfermium' seguidas de la respuesta a las respuestas del Grupo de Trabajo Transfermium" ( PDF) . Pure and Applied Chemistry . 65 (8): 1815– 1824. doi : 10.1351/pac199365081815 . S2CID 95069384. Archivado (PDF) del original el 25 de noviembre de 2013. Recuperado el 7 de septiembre de 2016 .  
  54. ↑ Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica (1997). "Nombres y símbolos de elementos de transferencia (Recomendaciones de la IUPAC 1997)" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 69 (12): 2471– 2474. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  55. 1 2 Cabage, B. (2010). "Equipo internacional descubre el elemento 117" (Comunicado de prensa). Laboratorio Nacional de Oak Ridge . Archivado del original el 23 de septiembre de 2015. Recuperado el 26 de junio de 2017 . 
  56. 1 2 "Físico de Vanderbilt desempeña un papel fundamental en el descubrimiento de un nuevo elemento superpesado" (Comunicado de prensa). Universidad de Vanderbilt. Abril de 2010. Consultado el 12 de junio de 2016 .
  57. ↑ Oganessian, Yu.Ts.; Utyonkov, VK; Lobanov, Yu.V.; Abdullin, F.Sh.; Polyakov, AN; Shirokovsky, IV; et al. (2002). "Resultados del primer experimento 249 Cf+ 48 Ca" (PDF) . Comunicación del JINR . Consultado el 23 de septiembre de 2015 . 
  58. 1 2 3 4 5 6 Bardi, JS (2010). "Un átomo al final del mundo material" . Inside Science. Archivado del original el 2 de diciembre de 2023. Recuperado el 3 de enero de 2015 .
  59. ↑ Karpov, AV; Zagrebaev, VI; Palenzuela, Y. Martinez; Greiner, Walter (2013). "Núcleos superpesados: desintegración y estabilidad". Física interdisciplinaria apasionante . Serie de ciencia interdisciplinaria de FIAS. pág. 69. doi : 10.1007/978-3-319-00047-3_6 . ISBN  978-3-319-00046-6.
  60. 1 2 3 "Lo que se necesita para crear un nuevo elemento" . Chemistry World . Consultado el 3 de diciembre de 2016 .
  61. ↑ Witze, Alexandra (2010). "La historia detrás de un nuevo elemento" . Science News . Consultado el 12 de junio de 2016 .
  62. 1 2 Subramanian, S. (28 de agosto de 2019). "Crear nuevos elementos no da dinero. Pregúntenle a este científico de Berkeley" . Bloomberg Businessweek . Recuperado el 8 de marzo de 2024 .Archivado en Wayback Machine. Consultado el 21 de noviembre de 2025.
  63. ↑ Siner, Emily (2016). "Cómo los científicos planean consagrar a Tennessee en la tabla periódica de los elementos" . National Public Radio . Recuperado el 7 de marzo de 2017 .
  64. 1 2 "Clarice Phelps" . IUPAC 100 .
  65. ↑ "PT de jóvenes químicos" . IUPAC 100 .
  66. ↑ "Dos investigadores de ORNL aparecen en la 'Tabla Periódica de Químicos Jóvenes' - Noticias - Oakridger - Oak Ridge, TN - Oak Ridge, TN" . Oakridger - Oak Ridge, TN . Archivado del original el 29 de julio de 2019.
  67. ↑ Jarvis, Claire (2019). "Los creadores de elementos pasados ​​por alto" . Physics Today (9) 31578. Bibcode : 2019PhT..2019i1578J . doi : 10.1063/PT.6.4.20190930a .
  68. ↑ "El descubrimiento del tenesino" (PDF) . Laboratorio Nacional de Oak Ridge . Consultado el 11 de junio de 2023 .
  69. 1 2 3 4 5 Roberto, James (2010). "El descubrimiento del elemento 117" (PDF) (Comunicado de prensa). Laboratorio Nacional de Oak Ridge. Archivado del original (PDF) el 21 de octubre de 2016. Recuperado el 26 de junio de 2017 . 
  70. 1 2 3 "Para la prensa" (Comunicado de prensa). Instituto Conjunto de Investigación Nuclear . 2010. Archivado del original el 4 de marzo de 2016. Recuperado el 28 de julio de 2015 .
  71. 1 2 Stark, AM (2010). "Equipo internacional descubre el elemento 117" (Comunicado de prensa). DOE / Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado del original el 7 de abril de 2010. Recuperado el 29 de noviembre de 2012 . 
  72. ↑ Greiner, W. (2010). Recomendaciones (PDF) . 31.ª reunión del PAC de física nuclear. pág. 6. Archivado del original (PDF) el 14 de abril de 2010. 
  73. ↑ "Las naciones colaboran para descubrir un nuevo elemento" . Oficina de Ciencia del Departamento de Energía de EE. UU. (Comunicado de prensa). Departamento de Energía de EE . UU. 2011. Consultado el 5 de enero de 2016 .
  74. 1 2 "El más pesado del mundo" . Revista de Artes y Ciencias . Universidad de Vanderbilt. Noviembre de 2011. Archivado del original el 3 de mayo de 2016. Recuperado el 12 de junio de 2016 .
  75. 1 2 3 4 Oganessian, Yu.Ts. ; Abdullin, F.Sh.; Bailey, PD; Benker, DE; Bennett, ME; Dmitriev, SN; et al. (2010). "Síntesis de un nuevo elemento con número atómico Z = 117 " . Physical Review Letters . 104 (14) 142502. Bibcode : 2010PhRvL.104n2502O . doi : 10.1103/PhysRevLett.104.142502 . PMID 20481935 . S2CID 3263480 .   
  76. ↑ Molchanov, E. (2011).En el laboratorio ОИЯИ. Возвращение к дубнию[ En los laboratorios del JINR. Regreso al dubnio ] (en ruso). JINR . Consultado el 9 de noviembre de 2011 .
  77. ↑ Barber, RC; Karol, PJ; Nakahara, H.; Vardaci, E.; Vogt, EW (2011). "Descubrimiento de los elementos con números atómicos mayores o iguales a 113" . Pure and Applied Chemistry . Informe técnico de la IUPAC. 83 (7): 1485– 1498. doi : 10.1351/PAC-REP-10-05-01 . S2CID 98065999 . 
  78. ↑ Chow, D. (1 de mayo de 2014). " Científicos confirman el nuevo elemento superpesado 117" . Live Science . Consultado el 2 de mayo de 2014 . 
  79. ↑ «Descubrimiento y asignación de elementos con números atómicos 113, 115, 117 y 118» (Comunicado de prensa). IUPAC. 2015. Archivado del original el 7 de febrero de 2016. Consultado el 4 de enero de 2016 . 
  80. ↑ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (22 de diciembre de 2015). "Descubrimiento de los elementos con números atómicos Z = 113, 115 y 117" (PDF) . Pure Appl. Chem . Informe técnico de la IUPAC. 88 ( 1–2 ): 139–153 . doi : 10.1515/pac-2015-0502 . S2CID 101634372. Recuperado el 2 de abril de 2016 . 
  81. ↑ Forsberg, U.; Rudolph, D.; Fahlander, C.; Golubev, P.; Sarmiento, LG; Åberg, S.; Block, M.; Düllmann, Ch.E.; Heßberger, FP; Kratz, JV; Yakushev, A. (9 de julio de 2016). "Una nueva evaluación del supuesto vínculo entre las cadenas de desintegración del elemento 115 y el elemento 117" (PDF) . Physics Letters B. 760 (2016): 293–296 . Bibcode : 2016PhLB..760..293F . doi : 10.1016/j.physletb.2016.07.008 . Recuperado el 2 de abril de 2016 .  
  82. ↑ Forsberg, Ulrika; Fahlander, Claes; Rudolph, Dirk (2016). Congruencia de las cadenas de desintegración de los elementos 113, 115 y 117 (PDF) . Simposio Nobel NS160 – Química y Física de Elementos Pesados ​​y Superpesados. doi : 10.1051/epjconf/201613102003 . 
  83. ↑ Zlokazov, VB; Utyonkov, VK (8 de junio de 2017). "Análisis de las cadenas de desintegración de núcleos superpesados ​​producidos en las reacciones 249 Bk + 48 Ca y 243 Am + 48 Ca " . Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics . 44 (7): 075107. Bibcode : 2017JPhG...44g5107Z . doi : 10.1088/1361-6471/aa7293 . 
  84. ↑ Chatt, J. (1979). "Recomendaciones para la nomenclatura de elementos con números atómicos mayores que 100" . Pure Appl. Chem . 51 (2): 381– 384. doi : 10.1351/pac197951020381 .
  85. ↑ Koppenol, WH (2002). "Nomenclatura de nuevos elementos" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . IUPAC Recommendations 2002. 74 (5): 787– 791. doi : 10.1351/pac200274050787 . S2CID 95859397 . 
  86. ↑ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016). "Cómo nombrar nuevos elementos químicos" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . IUPAC Recommendations 2016. 88 (4): 401– 405. doi : 10.1515/pac-2015-0802 . hdl : 10045/55935 . S2CID 102245448 . 
  87. ↑ Glanz, J. (2010). "Científicos descubren un nuevo elemento pesado" . Departamento de Química (Comunicado de prensa). Universidad Estatal de Oregón . Archivado del original el 18 de abril de 2017. Recuperado el 5 de enero de 2016 .
  88. ↑ Oganessiano, Yu.Ts. (10 de octubre de 2015). "Гамбургский счет" [ Calculo de Hamburgo ] (Entrevista) (en ruso). Entrevistado por Orlova, O. Televisión Pública de Rusia . Archivado desde el original el 11 de noviembre de 2021 . Consultado el 18 de enero de 2020 .
  89. ↑ "La IUPAC nombra a los cuatro nuevos elementos nihonio, moscovio, tenesino y oganesón" (Comunicado de prensa). IUPAC. 8 de junio de 2016. Consultado el 8 de junio de 2016 .
  90. ↑ "La IUPAC anuncia los nombres de los elementos 113, 115, 117 y 118" . IUPAC . 30 de noviembre de 2016. Consultado el 30 de noviembre de 2016 . 
  91. ↑ Fedorova, Vera (3 de marzo de 2017). "En la ceremonia de inauguración de los nuevos elementos de la tabla periódica de DI Mendeleev" . Instituto Conjunto de Investigación Nuclear . Consultado el 4 de febrero de 2018 .
  92. ↑ de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; et al. (2003). "Detección experimental de partículas α de la desintegración radiactiva del bismuto natural" ( PDF) . Nature . 422 (6934): 876– 878. Bibcode : 2003Natur.422..876D . doi : 10.1038/nature01541 . PMID 12712201. S2CID 4415582. Archivado (PDF) del original el 11 de diciembre de 2022 – vía MIT.   
  93. ↑ Möller, P. (2016). "Los límites del mapa nuclear establecidos por la fisión y la desintegración alfa" (PDF) . EPJ Web of Conferences . 131 : 03002:1–8. Bibcode : 2016EPJWC.13103002M . doi : 10.1051/epjconf/201613103002 . Archivado (PDF) del original el 22 de enero de 2025 , vía INSPIRE.
  94. ↑ Considine, GD; Kulik, Peter H. (2002). Enciclopedia científica de Van Nostrand (9.ª ed.). Wiley-Interscience. ISBN   978-0-471-33230-5OCLC 223349096​​ 
  95. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Sobiczewski, A.; Ter-Akopian, GM (9 de enero de 2017). "Núcleos superpesados: de las predicciones al descubrimiento". Physica Scripta . 92 (2): 023003–1–21. Bibcode : 2017PhyS...92b3003O . doi : 10.1088/1402-4896/aa53c1 . S2CID 125713877 . 
  96. 1 2 "El elemento 117 se sintetiza" . JINR. 2010. Consultado el 28 de junio de 2015 .
  97. ↑ Zhao-Qing, F.; Gen-Ming, Jin; Ming-Hui, Huang; et al. (2007). "Posible forma de sintetizar el elemento superpesado Z = 117". Chinese Physics Letters . 24 (9): 2551. arXiv : 0708.0159 . Bibcode : 2007ChPhL..24.2551F . doi : 10.1088/0256-307X/24/9/024 . S2CID 8778306 .  
  98. ↑ Zhao-Qing, F.; Jina, Gen-Ming; Li, Jun-Qing; et al. (2009). "Producción de núcleos pesados ​​y superpesados ​​en reacciones de fusión masiva". Nuclear Physics A . 816 ( 1– 4): 33. arXiv : 0803.1117 . Bibcode : 2009NuPhA.816...33F . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2008.11.003 . S2CID 18647291 .  
  99. ↑ Hong, J.; Adamian, GG; Antonenko, NV; Jachimowicz, P.; Kowal, M. (26 de abril de 2023). Interesantes reacciones de fusión en la región superpesada (PDF) . Conferencia IUPAP "Núcleos y átomos más pesados". Instituto Conjunto de Investigación Nuclear . Recuperado el 30 de julio de 2023 .
  100. ↑ Hong, J.; Adamian, GG; Antonenko, NV (2017). "Métodos para producir nuevos isótopos superpesados ​​con Z = 111–117 en canales de evaporación de partículas cargadas" . Physics Letters B. 764 : 42–48 . Bibcode : 2017PhLB..764 ...42H . doi : 10.1016/j.physletb.2016.11.002 .  
  101. ↑ Chowdhury, RP; Samanta, C.; Basu, DN (2008). "Búsqueda de núcleos pesados ​​de larga vida más allá del valle de estabilidad". Physical Review C . 77 (4) 044603. arXiv : 0802.3837 . Bibcode : 2008PhRvC..77d4603C . doi : 10.1103/PhysRevC.77.044603 . S2CID 119207807 . 
  102. ↑ Duarte, SB; Tavares, jubilado; Gonçalves, M.; et al. (Septiembre de 2004). "Predicción de la vida media de los modos de desintegración de núcleos superpesados" (PDF) . Revista de Física G: Física Nuclear y de Partículas . Notas de Física. 30 (CBPF-NF-022/04). Centro Brasileiro de Pesquisas Físicas: 1487– 1494. Bibcode : 2004JPhG...30.1487D . doi : 10.1088/0954-3899/30/10/014 . ISSN 0029-3865 .  
  103. ^ Utyonkov, VK (12 de febrero de 2008). "Синтез новых элементов 113-118 в реакциях полного слияния 48 Ca + 238 U- 249 Cf" [ Síntesis de nuevos elementos 113-118 en reacciones de fusión completa 48 Ca + 238 U– 249 Cf ] (PDF) . nuclphys.sinp.msu.ru . Archivado desde el original (PDF) el 1 de octubre de 2016 . Consultado el 28 de abril de 2017 .
  104. ↑ Ibadullayev, Dastan (2024). "Síntesis y estudio de las propiedades de desintegración de isótopos del elemento superpesado Lv en las reacciones 238 U + 54 Cr y 242 Pu + 50 Ti" . jinr.ru. Instituto Conjunto de Investigación Nuclear . Consultado el 2 de noviembre de 2024 .
  105. ↑ Dhingra, A. (1 de diciembre de 1999). The Sterling Dictionary Of Chemistry . Sterling Publishers Pvt. Ltd. pág. 187. ISBN  978-81-7359-123-5Consultado el 23 de julio de 2015 .
  106. ↑ Hermann, A.; Hoffmann, R.; Ashcroft, NW (2013). "Astato condensado: monoatómico y metálico". Physical Review Letters . 111 (11): 116404-1 – 116404-5 . Bibcode : 2013PhRvL.111k6404H . doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404 . PMID 24074111 . 
  107. 1 2 GSI (14 de diciembre de 2015). "Programa de investigación: aspectos destacados" . superheavies.de . GSI. Archivado del original el 13 de mayo de 2020. Recuperado el 9 de noviembre de 2016. Si se siguiera esta tendencia, el elemento 117 probablemente sería un metal bastante volátil. Los cálculos totalmente relativistas concuerdan con esta expectativa; sin embargo, necesitan confirmación experimental.
  108. ↑ Thayer 2010 , págs. 63–64.
  109. 1 2 3 4 Fægri Jr., K.; Saue, T. (2001). "Moléculas diatómicas entre elementos muy pesados ​​del grupo 13 y el grupo 17: Un estudio de los efectos relativistas en el enlace" . The Journal of Chemical Physics . 115 (6): 2456. Bibcode : 2001JChPh.115.2456F . doi : 10.1063/1.1385366 .  
  110. ↑ Thayer 2010 , págs. 63–67.
  111. ↑ Thayer 2010 , pág. 79.
  112. 1 2 Thayer 2010 , pág. 64.
  113. ↑ Pyykkö, P.; Atsumi, M. (22 de diciembre de 2008). "Radios covalentes de enlace simple molecular para los elementos 1-118". Chemistry: A European Journal . 15 (1): 186– 197. Bibcode : 2009ChEuJ..15..186P . doi : 10.1002/chem.200800987 . PMID 19058281 . 
  114. 1 2 Sharma, BK (2001). Química nuclear y de la radiación (7.ª ed.). Krishna Prakashan Media. pág. 147. ISBN   978-81-85842-63-9Consultado el 9 de noviembre de 2012 .
  115. 1 2 Seaborg, Glenn T. (1994). Alquimia moderna . World Scientific. pág. 172. ISBN  978-981-02-1440-1.
  116. ↑ Takahashi, N. (2002). "Puntos de ebullición de los elementos superpesados ​​117 y 118". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry . 251 (2): 299– 301. Bibcode : 2002JRNC..251..299T . doi : 10.1023/A:1014880730282 . S2CID 93096903 . 
  117. ↑ Luig, H.; Keller, C.; Wolf, W.; et al. (2005). "Radionúclidos". En Ullmann, F. (ed.). Enciclopedia de química industrial . Wiley-VCH. pág. 23. doi : 10.1002/14356007.a22_499 . ISBN   978-3-527-30673-2.
  118. ↑ Punter, J.; Johnson, R.; Langfield, S. (2006). The essentials of GCSE OCR Additional science for specification B . Letts and Lonsdale. p. 36. ISBN  978-1-905129-73-7.
  119. ↑ Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, AF (2001). Química inorgánica . Academic Press. pág. 423. ISBN  978-0-12-352651-9.
  120. ↑ Otozai, K.; Takahashi, N. (1982). "Estimación de la forma química y el punto de ebullición del astato elemental mediante radiocromatografía de gases" . Radiochimica Acta . 31 (3‒4): 201‒203. doi : 10.1524/ract.1982.31.34.201 . S2CID 100363889 . 
  121. ↑ Moody, Ken (30 de noviembre de 2013). «Síntesis de elementos superpesados». En Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). La química de los elementos superpesados ​​(2.ª ed.). Springer Science & Business Media. págs. 24-28 . ISBN   978-3-642-37466-1.
  122. ↑ Bader, RFW "Introducción a la estructura electrónica de átomos y moléculas" . Universidad McMaster. Archivado del original el 12 de octubre de 2007. Consultado el 18 de enero de 2008 .
  123. 1 2 Pershina 2010 , pág. 504.
  124. ↑ Thayer 2010 , pág. 84.
  125. 1 2 3 Bae, Ch.; Han, Y.-K.; Lee, Yo. S. (18 de enero de 2003). "Efectos espín-órbita y relativistas sobre las estructuras y estabilidades de los fluoruros del grupo 17 EF 3 (E = I, At y elemento 117): estabilidad inducida por la relatividad para la estructura D 3h de (117)F 3 ". The Journal of Physical Chemistry A . 107 (6): 852– 858. Bibcode : 2003JPCA..107..852B . doi : 10.1021/jp026531m .
  126. 1 2 3 4 5 Han, Y.-K.; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; et al. (2000). "Efectos de espín-órbita en los monohidruros de elementos del bloque p de transactínidos MH (M=elemento 113-118)". Journal of Chemical Physics . 112 (6): 2684– 2691. Bibcode : 2000JChPh.112.2684H . doi : 10.1063/1.480842 . S2CID 9959620 .  
  127. ↑ Stysziński 2010 , págs. 144-146.
  128. ↑ Lide, DR (2003). «Sección 9, Estructura molecular y espectroscopia». Manual CRC de Química y Física (84.ª ed.). CRC Press . págs. 9–45 , 9–46 . ISBN   978-0-8493-0484-2.
  129. ↑ Stysziński 2010 , págs .

Bibliografía

  • Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares". Chinese Physics C . 41 (3) 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  • Barysz, M.; Ishikawa, Y., eds. (2010). Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. Vol.  10. Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  • Thayer, JS (2010). «Efectos relativistas y la química de los elementos más pesados ​​del grupo principal». Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. Vol.  10. pág.  63. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
  • Stysziński, J. (2010). "¿Por qué necesitamos métodos computacionales relativistas?". Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. Vol.  10. pp. 99–164 . doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_3 . ISBN  978-1-4020-9974-8.
  • Pershina, V. (2010). «Estructura electrónica y química de los elementos más pesados» . Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. Vol.  10. pp. 451–520 . doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_11 . ISBN  978-1-4020-9974-8.
  • Hoffman, DC ; Ghiorso, A .; Seaborg, GT (2000). La gente del transuránico: la historia desde dentro . World Scientific . ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Beiser, A. (2003). Conceptos de física moderna (6.ª  ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1OCLC 48965418​​ 
  • Kragh, H. (2018). De los elementos transuránicos a los superpesados: una historia de disputa y creación . Springer . ISBN 978-3-319-75813-8.
  • Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). "El futuro de la investigación de elementos superpesados: ¿Qué núcleos podrían sintetizarse en los próximos años?". Journal of Physics: Conference Series . 420 (1): 1– 15. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z . doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012001 . ISSN 1742-6588 . S2CID 55434734. 012001.  
Obtenido de " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tennessine&oldid=1360851705 "