Hispanopedia WikiEn química , los haluros de hidrógeno ( ácidos hidróhalicos en fase acuosa ) son compuestos diatómicos inorgánicos que funcionan como ácidos de Arrhenius . Su fórmula es H₂X , donde X es uno de los halógenos : flúor , cloro , bromo , yodo , astato o tenesino . [ 1 ] Todos los haluros de hidrógeno conocidos son gases a temperatura y presión estándar . [ 2 ]
Comparación con ácidos hidrácidos
Los haluros de hidrógeno son moléculas diatómicas que no tienden a ionizarse en fase gaseosa (aunque el fluoruro de hidrógeno líquido es un disolvente polar similar al agua ). Por lo tanto, los químicos distinguen el cloruro de hidrógeno del ácido clorhídrico. El cloruro de hidrógeno es un gas a temperatura ambiente que reacciona con el agua para dar ácido clorhídrico; una vez formado el ácido, el cloruro de hidrógeno puede regenerarse, pero con dificultad y no mediante destilación convencional . A menudo, no se distinguen claramente los nombres del ácido y las moléculas, y en la jerga de laboratorio , "HCl" suele referirse al ácido clorhídrico, no al cloruro de hidrógeno gaseoso.
Ocurrencia y producción
El fluoruro, el cloruro y el bromuro de hidrógeno son gases volcánicos . [ 5 ] [ 6 ]
Los haluros de hidrógeno pueden producirse por diversas vías, tanto a nivel industrial como en el laboratorio. Centrándonos en el compuesto más abundante, el cloruro de hidrógeno se produce principalmente como subproducto en la producción de clorocarbonos. [ 7 ] El fluoruro de hidrógeno es un subproducto de la producción de ácido fosfórico . El flúor, el cloro y el bromo reaccionan con el hidrógeno gaseoso para dar HF, HCl y HBr. Estos gases también pueden producirse mediante el tratamiento de sales de haluro con ácido sulfúrico . El haluro de hidrógeno menos estable, HI, se produce de forma menos directa, por la reacción del yodo con sulfuro de hidrógeno o con hidrazina . [ 1 ] : 809–815
Propiedades físicas
Los haluros de hidrógeno son gases incoloros en condiciones estándar de temperatura y presión (STP), excepto el fluoruro de hidrógeno, que hierve a 19 °C. El fluoruro de hidrógeno es el único de los haluros de hidrógeno que presenta enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, por lo que posee los puntos de fusión y ebullición más altos de la serie HX. El punto de ebullición aumenta desde el HCl hasta el HI. Esta tendencia se atribuye al incremento de la fuerza de las fuerzas intermoleculares de van der Waals , que se correlaciona con el número de electrones en las moléculas. Las soluciones concentradas de ácido hidrácido producen humos blancos visibles. Esta niebla se origina por la formación de diminutas gotitas de dichas soluciones acuosas concentradas .
Reacciones
Al disolverse en agua, un proceso altamente exotérmico , los haluros de hidrógeno dan lugar a los ácidos correspondientes. Estos ácidos son muy fuertes, lo que refleja su tendencia a ionizarse en solución acuosa , produciendo iones hidronio ( H₃O⁺ ). Con la excepción del ácido fluorhídrico, los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes , cuya acidez aumenta al descender en el grupo. El ácido fluorhídrico es complejo , ya que su acidez depende de la concentración debido a los efectos de la homoconjugación . Sin embargo, en disoluciones en disolventes no acuosos, como el acetonitrilo , los haluros de hidrógeno presentan una acidez moderada.
De forma similar, los haluros de hidrógeno reaccionan con el amoníaco (y otras bases), formando haluros de amonio:
- HX + NH₃ → NH₄X
En química orgánica, la reacción de hidrohalogenación se utiliza para preparar halocarbonos. Por ejemplo, el cloroetano se produce por hidrocloración de etileno : [ 8 ]
- C₂H₄ + HCl → CH₃CH₂Cl
Véase también
Referencias
- 1 2 Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ La acidez de los haluros de hidrógeno. (21 de agosto de 2020). Recuperado el 5 de mayo de 2021 de https://chem.libretexts.org/@go/page/3699
- ↑ Schmid, Roland; Miah, Arzu M. (2001). "La fuerza de los ácidos hidrácidos" . Journal of Chemical Education . 78 (1). American Chemical Society (ACS): 116. Bibcode : 2001JChEd..78..116S . doi : 10.1021/ed078p116 . ISSN 0021-9584 .
- ↑ de Farias, Robson Fernandes (enero de 2017). "Estimación de algunas propiedades físicas para la tenesina y el hidruro de tenesina (TsH)". Chemical Physics Letters . 667 : 1–3 . Bibcode : 2017CPL...667....1D . doi : 10.1016/j.cplett.2016.11.023 .
- ↑ "Los gases volcánicos pueden ser perjudiciales para la salud, la vegetación y la infraestructura" . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Consultado el 2 de febrero de 2026 .
- ↑ Edwards, Brock A.; Kushner, D. Skye; Outridge, Peter M.; Wang, Feiyue (25 de febrero de 2021). "Cincuenta años de investigación sobre emisiones volcánicas de mercurio: lagunas de conocimiento y direcciones futuras" . Science of the Total Environment . 757 143800. doi : 10.1016/j.scitotenv.2020.143800 . ISSN 0048-9697 . PMID 33280881 .
- ↑ Austin, Severin; Glowacki, Arndt (2000). "Ácido clorhídrico". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a13_283 . ISBN 978-3-527-30385-4.
- ↑ M. Rossberg et al. "Hidrocarburos clorados" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a06_233.pub2
- halogenuros no metálicos
- Compuestos de hidrógeno
- moléculas diatómicas