Hispanopedia WikiEl óxido de potasio ( K₂O ) es un compuesto iónico de potasio y oxígeno . Es una base . Este sólido de color amarillo pálido es el óxido de potasio más simple. Es un compuesto altamente reactivo que rara vez se encuentra. Algunos materiales industriales, como fertilizantes y cementos, se analizan asumiendo una composición porcentual equivalente a la del K₂O .
Producción
El óxido de potasio se produce a partir de la reacción de oxígeno y potasio; esta reacción produce peróxido de potasio , K₂O₂ . El tratamiento del peróxido con potasio produce el óxido: [ 5 ]
- K₂O₂ + 2 K → 2 K₂O
Como alternativa, y de forma más conveniente, el K₂O se sintetiza calentando nitrato de potasio con potasio metálico:
- 2 KNO 3 + 10 K → 6 K 2 O + N 2 ↑
Otra posibilidad es calentar peróxido de potasio a 500 °C, que se descompone a esa temperatura dando como resultado óxido de potasio puro y oxígeno.
- 2 K 2 O 2 → 2 K 2 O + O 2 ↑
El hidróxido de potasio no se puede deshidratar aún más para formar el óxido, pero puede reaccionar con potasio fundido para producirlo, liberando hidrógeno como subproducto.
- 2 KOH + 2 K ⇌ 2 K 2 O + H 2 ↑
Propiedades y reacciones
El K₂O cristaliza en la estructura antifluorita . En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en el CaF₂ , con iones de potasio coordinados a 4 iones de óxido e iones de óxido coordinados a 8 iones de potasio. [ 6 ] [ 7 ] El K₂O es un óxido básico y reacciona violentamente con el agua para producir hidróxido de potasio cáustico . Es delicuescente y absorbe agua de la atmósfera, iniciando esta reacción vigorosa.
Uso del término en la industria
La fórmula química K₂O ( o simplemente «K») se utiliza en diversos contextos industriales: en los índices NPK de los fertilizantes , en las fórmulas del cemento y en las fórmulas de la fabricación de vidrio . El óxido de potasio no suele utilizarse directamente en estos productos, sino que la cantidad de potasio se indica en términos del equivalente de K₂O del tipo de potasa empleada, como el carbonato de potasio . Por ejemplo, el óxido de potasio contiene aproximadamente un 83 % de potasio en peso, mientras que el cloruro de potasio solo un 52 %. El cloruro de potasio aporta menos potasio que una cantidad igual de óxido de potasio. Por lo tanto, si un fertilizante contiene un 30 % de cloruro de potasio en peso, su valor estándar de potasio , basado en el óxido de potasio, sería de tan solo el 18,8 %.
Referencias
- 1 2 3 4 Anatolievich, Kiper Ruslan. "óxido de potasio" . chemister.ru . Consultado el 4 de julio de 2014 .
- 1 2 3 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90.ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- 1 2 3 Wyckoff, Ralph WG (1935). La estructura de los cristales (2.ª ed.). Reinhold Publishing Corp. pág. 25.
{{cite book}}:|work=ignorado ( ayuda ) - 1 2 3 Óxido dipotásico en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook , Base de datos de referencia estándar NIST número 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 4 de julio de 2014)
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química Inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Zintl, E .; Más difícil, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der óxido, sulfuro, seleniuro y telururo de litio, natrio y kalio". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 (8): 588– 93. doi : 10.1002/bbpc.19340400811 .
- ↑ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
Enlaces externos
Contenido multimedia relacionado con el óxido de potasio en Wikimedia Commons.
- Óxidos
- Compuestos de potasio
- Materiales delicuescentes
- Estructura cristalina de la fluorita