Ley de Dalton

La ley de Dalton (también llamada ley de Dalton de las presiones parciales ) establece que en una mezcla de gases que no reaccionan , la presión total ejercida es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales . ^{[ 1 ]} Esta ley empírica fue observada por John Dalton en 1801 y publicada en 1802. ^{[ 2 ]} La ley de Dalton está relacionada con las leyes de los gases ideales .

Matemáticamente, la presión de una mezcla de gases no reactivos se puede definir como la suma: $${\displaystyle p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+\cdots +p_{n}}$$ donde p ₁ , p ₂ , ..., p _n representan las presiones parciales de cada componente. ^{[ 1 ]}

$${\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}x_{i}}$$ donde x _i es la fracción molar del i- ésimo componente en la mezcla total de n componentes.

La siguiente relación proporciona una forma de determinar la concentración en función del volumen de cualquier componente gaseoso individual. $${\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}c_{i}}$$ donde c _i es la concentración del componente i .

La ley de Dalton no se cumple estrictamente en los gases reales , y la desviación aumenta con la presión. En estas condiciones, el volumen que ocupan las moléculas se vuelve significativo en comparación con el espacio libre entre ellas. En particular, las cortas distancias promedio entre las moléculas incrementan las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas lo suficiente como para modificar sustancialmente la presión que ejercen, un efecto que no se contempla en el modelo de gas ideal.