Hispanopedia WikiEl sulfuro de mercurio o sulfuro de mercurio(II) es un compuesto químico formado por los elementos mercurio y azufre . Su fórmula química es HgS. Es prácticamente insoluble en agua. [ 4 ]
Estructura cristalina
El HgS es dimórfico y presenta dos formas cristalinas:
- El cinabrio rojo (α-HgS) es la forma en que el mercurio se encuentra más comúnmente en la naturaleza. El cinabrio tiene un sistema cristalino romboédrico. Los cristales de α-HgS son ópticamente activos . Esto se debe a las hélices en su estructura. [ 5 ]
- El metacinnabaro negro (β-HgS) es menos común en la naturaleza y adopta la estructura cristalina de blenda de zinc ( T2d - F43m ) .
Preparación y química
El β-HgS precipita como un sólido negro cuando las sales de Hg(II) se tratan con H₂S . La reacción se lleva a cabo convenientemente con una solución de acetato de mercurio(II) en ácido acético . Calentando suavemente la suspensión, el polimorfo negro se convierte en la forma roja. [ 6 ] El β-HgS es inerte a todos los ácidos excepto a los ácidos concentrados. [ 4 ]
El mercurio se produce a partir del mineral de cinabrio mediante tostado al aire y condensación del vapor. [ 4 ]
- HgS → Hg + S
Usos
Cuando el α-HgS se usa como pigmento rojo, se le conoce como cinabrio . La tendencia del cinabrio a oscurecerse se ha atribuido a la conversión del α-HgS rojo en β-HgS negro. Sin embargo, no se detectó β-HgS en las excavaciones de Pompeya, donde las paredes originalmente rojas se oscurecieron, y se atribuyó a la formación de compuestos de Hg-Cl (por ejemplo, corderoíta , calomelano y terlinguaíta ) y sulfato de calcio , yeso. [ 7 ]
Dado que la celda de mercurio utilizada en la industria cloroalcalina ( proceso Castner-Kellner ) se está eliminando gradualmente debido a la preocupación por las emisiones de mercurio, el mercurio metálico de estas instalaciones se convierte en sulfuro de mercurio para su almacenamiento subterráneo.
Se ha estudiado su uso en celdas fotoelectroquímicas . [ 8 ]
Véase también
- envenenamiento por mercurio
- Sulfuro de mercurio(I) (sulfuro mercurioso, Hg 2 S ), hipotético
Referencias
- 1 2 3 4 5 Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . págs. 4–74 , 4–129 , 5–26 . ISBN 9781498754293.
- ↑ Berger, Lev Isaakovich (1997). Materiales semiconductores . Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-8912-7.
- ↑ "Índice de refracción del HgS (sulfuro de mercurio) - Bond-o" . refractiveindex.info . Consultado el 8 de abril de 2026 .
- 1 2 3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . pág. 1406. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ↑ AM Glazer, K. Stadnicka (1986). "Sobre el origen de la actividad óptica en estructuras cristalinas". J. Appl. Crystallogr . 19 (2): 108– 122. Bibcode : 1986JApCr..19..108G . doi : 10.1107/S0021889886089823 . S2CID 96545158 .
- ↑ Newell, Lyman C.; Maxson, RN; Filson, MH "Sulfuro mercúrico rojo". Síntesis inorgánicas . Vol. 1. págs. 19–20 . doi : 10.1002/9780470132326.ch7 . ISBN 9780470132326.
- ↑ Cotte, M; Susini J; Metrich N; Moscato A; Gratziu C; Bertagnini A; Pagano M (2006). "Ennegrecimiento de las pinturas de cinabrio pompeyanas: análisis mediante microespectroscopia de rayos X". Anal. Chem . 78 (21): 7484– 7492. doi : 10.1021/ac0612224 . PMID 17073416 .
- ↑ Davidson, RS; Willsher, CJ (marzo de 1979). "Sulfuro de mercurio(II): un semiconductor fotoestable". Nature . 278 (5701): 238– 239. Bibcode : 1979Natur.278..238D . doi : 10.1038/278238a0 . ISSN 1476-4687 . S2CID 4363745 .
- Monosulfuros
- compuestos de mercurio(II)
- Estructura cristalina de la blenda de zinc