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Articulo de referencia

Tetracloridocuprato(II) de potasio

2 CuCl 4 (anhydrous) K 2 CuCl 4 ·2H 2 O (dihydrate)\n| MolarMass = 319.585 g/mol (dihydrate)\n| Appearance = greenish blue crystals (dihydrate)\n| Density = 2.416 g/cm 3 at 25&n...

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El tetraclorurocuprato(II) de potasio describe sales con la fórmula química K₂CuCl₄ (H₂O ) ₂ . Es un sólido de color azul verdoso. [ 1 ] Esta forma también se presenta de forma natural como el raro mineral mitscherlichita . [ 1 ] [ 2 ]

Síntesis y ocurrencia natural

El dihidrato se encuentra raramente en la naturaleza cerca de chimeneas volcánicas , por ejemplo en el Monte Vesubio , como el mineral mitscherlichita; que recibe su nombre en honor a Eilhardt Mitscherlich (1794-1863), el cristalógrafo y químico alemán que sintetizó por primera vez el compuesto. [ 2 ] Se identificó como pigmento en algunos artefactos antiguos. [ 3 ] El dihidrato se puede obtener por evaporación lenta de una solución de cloruro de potasio ( KCl ) y cloruro de cobre(II) ( CuCl ).2 ) enmolar. [ 1 ] [ 4 ]

Estructura

Estructura de K2 CuCl4 ·2H2 O(mitscherlichita).

La estructura del tetraclorurocuprato(II) de potasio hidratado ha sido confirmada por cristalografía de rayos X y difracción de neutrones . El cobre es plano cuadrado, estando unido a dos ligandos cloruro trans (d Cu-Cl = 228 pm) y dos ligandos agua (d Cu-O = 1,97 pm). Los otros cloruros están más distantes (Cu-Cl = 289 pm). [ 5 ] Los estudios estructurales de esta sal son de interés histórico. [ 1 ] [ 4 ] [ 6 ] El compuesto es isoestructural con (NH 4 ) 2 CuCl 4 · 2H 2 O y Rb 2 CuCl 4 · 2H 2 O . [ 1 ] [ 4 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ]

Tetraclorocupratos

El K₂CuCl₄ anhidro tiene una historia compleja y puede que no exista. En cambio , al calentarse se convierte en una mezcla de KCl · CuCl₂ y triclorurocuprato de potasio KCuCl₃ . [ 9 ] [ 10 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 11 ] [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ]

El ion CuCl 4 ] 2− ha sido estudiado intensamente desde la perspectiva de la estructura electrónica. Es un complejo planar, generalmente aislado como una sal con cationes orgánicos. [ 15 ]

Véase también

Referencias

  1. 1 2 3 4 5 6 Howard E. Swanson, Howard F. McMurdie, Marlene C. Morris, Eloise H. Evans y Boris Paretzkin (1971) Hidrato de cloruro de cobre y potasio (mitscherlichita) , en [Patrones estándar de difracción de rayos X en polvo] Oficina Nacional de Estándares, Monografía 25, Sección 9; página 34.
  2. 1 2 3 John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh y Monte C. Nichols (1997) Mitscherlichita , en Manual de Mineralogía , Sociedad Mineralógica de América. volumen III.
  3. ↑ Riederer (1982)
  4. 1 2 3 Sterling B. Hendricks y Roscoe G. Dickinson (1927). Las estructuras cristalinas de los dihidratos de cloruro cúprico de amonio, potasio y rubidio . Journal of the American Chemical Society, volumen 49, número 9, páginas 2149–2162 doi : 10.1021/ja01408a005
  5. ^ Chidambaram, R.; Navarro, QO; García, A.; Linggoatmodjo, K.; Shi-Chien, L.; Suh, IH; Sequeira, A.; Srikanta, S. (1970). "Refinamiento por difracción de neutrones de la estructura cristalina del dihidrato de cloruro de cobre y potasio, K2CuCl4.2H2O". Acta Crystallographica Sección B Cristalografía estructural y química cristalina . 26 (6): 827– 830. doi : 10.1107/S0567740870003187 .
  6. 1 2 L. Chrobak (1934). Estudios espectrométricos cuantitativos del cloruro cúprico de amonio y potasio dihidratado (NH₄ ) ₂CuCl₄ · 2H₂O y K₂CuCl₄ · 2H₂O . Zeitschrift für Kristallographie , volumen 88 , páginas 35–47
  7. 1 2 E. Joly (1971). CR Acad. Sci., Ser. C, volumen 271, página 1302.
  8. 1 2 I. V. Vasil'kova y GM Barvinok (1966). Chemical Abstracts, volumen 65, página 9831.
  9. ↑ CM Fontana, E. Gorin, GA Kidder y CS Meredith (1952). Ind. Eng. Chem., volumen 44, página 363
  10. ↑ SA Shchukarev, IV Vasil'kova y GM Barvinok (1965). Vestn. Lenin. Univ., Ser. Estera. Fiz. Khim., volumen 20, página 145.
  11. ↑ HT Witteveen, DL Jongejan y W. Brandwijk (1974). Madre. Res. Bol., tomo 9, página 345.
  12. ↑ DW Smith (1976), Clorocupratos(II) . Coordination Chemistry Reviews, volumen 21, números 2-3, páginas 93-158. doi : 10.1016/S0010-8545(00)80445-2
  13. ↑ N. Fogel y TJ Nolan (1975). Simposio de la Sociedad Química Estadounidense, sección Inorg., página 121.
  14. ↑ Thomas J. Nolan, Harold Haralson, James L. McAdams y Norman Fogel (1977) Deshidratación del dihidrato de tetraclorocuprato(II) de potasio. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, volumen 1977, número 17, páginas 1608-1612 doi : 10.1039/DT9770001608
  15. ↑ Solomon, Edward I. (2006). "Métodos espectroscópicos en química bioinorgánica: sitios de cobre azul a verde a rojo". Química inorgánica . 45 (20): 8012– 8025. doi : 10.1021/ic060450d . PMID 16999398 .