Equivalente (química)

Un equivalente (símbolo: oficialmente equiv ; ^{[ 1 ]} extraoficialmente pero frecuentemente Eq ^{[ 2 ]} ) es la cantidad de una sustancia que reacciona con (o es equivalente a) una cantidad arbitraria (típicamente un mol ) de otra sustancia en una reacción química dada . Es una magnitud arcaica que se usaba en química y ciencias biológicas (véase Peso equivalente §  En historia ). La masa de un equivalente se llama su peso equivalente .

La fórmula para convertir miligramos (mg) a miliequivalentes (mEq) y viceversa es la siguiente: $${\displaystyle {\begin{aligned}{\text{mg}}\to {\text{mEq}}&:\quad {\text{mg }}\times {\frac {V}{MW}}\\[4pt]{\text{mEq}}\to {\text{mg}}&:\quad {\text{mEq }}\times {\frac {MW}{V}}\end{aligned}}}$$ donde V es la valencia y MW es el peso molecular .

Para compuestos elementales : $${\displaystyle {\text{mg}}\to {\text{mEq}}:\quad {\frac {\text{masa del elemento [mg]}}{\text{fracción de masa}}}\times {\frac {V}{MW}}}$$

En una definición más formal, el equivalente es la cantidad de una sustancia necesaria para hacer una de las siguientes cosas:

• reaccionar con o suministrar un mol de iones hidrógeno ( H ⁺ ) en una reacción ácido-base
• reaccionar con o suministrar un mol de electrones en una reacción redox . ^{[ 6 ] [ 7 ]}

En estos ejemplos, el "ión hidrógeno" y el "electrón" se denominan respectivamente "unidades de reacción".

Según esta definición, el número de equivalentes de un ion dado en una disolución es igual al número de moles de ese ion multiplicado por su valencia . Por ejemplo, consideremos una disolución de 1 mol de NaCl y 1 mol de CaCl₂ . La disolución tiene 1 mol o 1 equivalente _de ^Na⁺ , 1 mol o 2 equivalentes ^de Ca²⁺ y 3 moles o 3 equivalentes de Cl⁻ ^.

Una definición anterior, utilizada especialmente para elementos químicos , sostiene que un equivalente es la cantidad de una sustancia que reaccionará con 1 g (0,035 oz) de hidrógeno , 8 g (0,28 oz) de oxígeno o 35,5 g (1,25 oz) de cloro , o que desplazará a cualquiera de los tres. ^{[ 8 ]}      

En los sistemas biológicos, las reacciones suelen ocurrir a pequeña escala, involucrando pequeñas cantidades de sustancias, por lo que estas sustancias se describen habitualmente en términos de miliequivalentes (símbolo: oficialmente mequiv ; extraoficialmente pero frecuentemente mEq ^{[ 2 ]} o meq ), el prefijo milli- denota un factor de una milésima (10 ⁻³ ). Muy a menudo, la medida se utiliza en términos de miliequivalentes de soluto por litro de solución (o milliNormal , donde meq/L = mN ). Esto es especialmente común para la medición de compuestos en fluidos biológicos ; por ejemplo, el nivel saludable de potasio en la sangre de un ser humano se define entre 3,5 y 5,0  mEq/L.

Una determinada cantidad de iones monovalentes proporciona la misma cantidad de equivalentes, mientras que la misma cantidad de iones divalentes proporciona el doble de equivalentes. Por ejemplo, 1  mmol (0,001 mol) de Na ⁺ es igual a 1  meq, mientras que 1  mmol de Ca2 ⁺ es igual a 2  meq.

• Diccionario de unidades de medida. Archivado el 6 de octubre de 2018 en Wayback Machine.