Hispanopedia WikiLa nitramida o nitramina es un compuesto químico con la fórmula molecular H₂N − NO₂ . Es un isómero del ácido hiponitroso . La nitramida puede considerarse un análogo nitrogenado del ácido nítrico ( HO−NO₂ ) , en el que el grupo hidroxilo −OH se reemplaza por el grupo amino −NH₂ .
Los derivados sustituidos R 1 R 2 N−NO 2 también se denominan nitramides o nitroaminas y se utilizan ampliamente como explosivos : ejemplos de ello son el RDX y el HMX .
Estructura
La molécula de nitramida es esencialmente un grupo amino ( −NH₂ ) unido a un grupo nitro ( −NO₂ ). Se ha descrito que no es planar en fase gaseosa , [ 4 ] pero sí planar en fase cristalina . [ 2 ]
Síntesis
La síntesis original de nitramida de Thiele y Lachman implicó la hidrólisis de nitrocarbamato de potasio : [ 2 ]
Otras rutas para obtener nitramida incluyen la hidrólisis del ácido nitrocarbámico ,
- O 2 norte − NH − CO 2 H → H 2 norte − NO 2 + CO 2
reacción del sulfamato de sodio con ácido nítrico ,
y la reacción del pentóxido de dinitrógeno con dos equivalentes de amoníaco .
nitramidas orgánicas
También llamadas nitraminas, las nitramiditas orgánicas son explosivos importantes. Se preparan mediante la nitrólisis de la hexametilentetramina .
Referencias
- 1 2 "Nitramida" .
- 1 2 3 4 Häußler, A.; Klapötke, TM; Piotrowski, H. (2002). «Estudio Experimental y Teórico sobre la Estructura de la Nitramida H2NNO2» (PDF) . Zeitschrift für Naturforschung . 57 b (2): 151– 156. doi : 10.1515/znb-2002-0204 .
- ↑ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 154. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524 .
- ↑ Tyler, JK (1963). "Espectro de microondas de la nitramida". Journal of Molecular Spectroscopy . 11 ( 1– 6): 39– 46. Bibcode : 1963JMoSp..11...39T . doi : 10.1016/0022-2852(63)90004-3 .
- Nitroaminas
