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Articulo de referencia

Nitrato

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El nitrato es un ion poliatómico con la fórmula química NO₃⁻ . Las sales que contienen este ion se denominan nitratos . Los nitratos son componentes comunes de fertilizantes y explosivos. [ 1 ] Casi todos los nitratos inorgánicos son solubles en agua . Un ejemplo de nitrato insoluble (inorgánico) es el oxinitrato de bismuto .

En la naturaleza, los nitratos son producidos por diversas especies de bacterias nitrificantes en el medio ambiente natural, utilizando amoníaco o urea como fuente de nitrógeno y energía libre. Históricamente, los compuestos de nitrato para la pólvora se producían, en ausencia de fuentes minerales de nitrato, mediante diversos procesos de fermentación utilizando orina y estiércol. La producción moderna de nitratos se centra principalmente en su uso para fertilizantes y la fabricación de productos químicos para diversas aplicaciones, como la síntesis de medicamentos, la cerámica y la conservación de la carne . Anualmente, se utilizan en todo el mundo alrededor de 195 millones de toneladas métricas de fertilizantes nitrogenados sintéticos, de las cuales los nitratos constituyen una parte significativa. [ 2 ]

Debido a que los nitratos son solubles y pueden ser arrastrados fácilmente del suelo por las precipitaciones, su uso excesivo en la agricultura se ha asociado con la escorrentía de nutrientes , la contaminación del agua y la proliferación de zonas muertas acuáticas . La exposición directa a los nitratos en humanos puede tener consecuencias directas para la salud: el consumo excesivo de nitratos en carnes curadas se asocia con cánceres intestinales. [ 3 ]

Estructura química

El ion nitrato con las cargas parciales mostradas

El anión nitrato es la base conjugada del ácido nítrico , que consta de un átomo central de nitrógeno rodeado por tres átomos de oxígeno unidos de forma idéntica en una disposición trigonal plana . [ 4 ] El ion nitrato tiene una carga formal de −1. [ 5 ] Esta carga resulta de una carga formal combinada en la que cada uno de los tres oxígenos tiene una carga de − 2 / 3 , mientras que el nitrógeno tiene una carga de +1, sumando todas estas cargas la carga formal del ion nitrato poliatómico. Esta disposición se usa comúnmente como ejemplo de resonancia . Al igual que el ion carbonato isoelectrónico , el ion nitrato puede representarse mediante tres estructuras de resonancia:

Canonical resonance structures for the nitrate ion

Propiedades químicas y bioquímicas

En el anión NO₃⁻ , el estado de oxidación del átomo central de nitrógeno es V (+5). Esto corresponde al número de oxidación más alto posible del nitrógeno. El nitrato es un oxidante potencialmente poderoso , como lo demuestra su comportamiento explosivo a alta temperatura cuando se detona en nitrato de amonio ( NH₄NO₃ ) o pólvora negra , encendida por la onda expansiva de un explosivo primario . A diferencia del ácido nítrico fumante rojo ( HNO₃ / N₂O₄ ) o ácido nítrico concentrado ( HNO₃ ), el nitrato en solución acuosa a pH neutro o alto es solo un agente oxidante débil en reacciones redox en las que el reductor no produce iones hidrógeno (como el mercurio que se convierte en calomelanos ). Sin embargo, sigue siendo un oxidante fuerte cuando el reductor sí produce iones hidrógeno, como en la oxidación del propio hidrógeno. El nitrato es estable en ausencia de microorganismos o reductores como la materia orgánica. De hecho, el gas nitrógeno es termodinámicamente estable en presencia de1 atm  de oxígeno solo en condiciones muy ácidas, y de lo contrario se combinaría con él para formar nitrato. Esto se muestra restando las dos reacciones de oxidación: [ 6 ]

N₂ + 6 H₂O → 2 NO⁻³ + 12 H⁺ + 10 e⁻mi0=1.246−0,0709 pH +0,059110registro⁡(norteO3−)2PAGnorte2{\displaystyle \qquad E_{0}=1.246-0.0709{\text{ pH }}+{\frac {0.0591}{10}}\log {\frac {(\mathrm {NO_{3}^{-}} )^{2}}{P_{\mathrm {N_{2}} }}}}
2 H 2 O → O 2 + 4 H + + 4 mi -mi0=1.228−0,0591 pH +0,05914registro⁡PAGO2{\displaystyle \qquad \qquad \qquad E_{0}=1.228-0.0591{\text{ pH }}+{\frac {0.0591}{4}}\log {P_{\mathrm {O_{2}} }}}

donación:

2 N 2 + 5 O 2 + 2 H 2 O → 4 NO − 3 + 4 H +0=0,018−0,0118 pH +0,059110registro⁡(norteO3−)2PAGnorte2−0,05914registro⁡PAGO2{\displaystyle \qquad 0=0.018-0.0118{\text{ pH }}+{\frac {0.0591}{10}}\log {\frac {(\mathrm {NO_{3}^{-}} )^{2}}{P_{\mathrm {N_{2}} }}}-{\frac {0.0591}{4}}\log {P_{\mathrm {O_{2}} }}}

Dividiendo por 0,0118 y reordenando se obtiene la relación de equilibrio:

registro⁡(norteO3−)PAGnorte21/2PAGO25/4= pH −1.5{\displaystyle \log {\frac {(\mathrm {NO_{3}^{-}} )}{P_{\mathrm {N_{2}} }^{1/2}P_{\mathrm {O_{2}} }^{5/4}}}={\text{ pH }}-1.5}

Sin embargo, en realidad, el nitrógeno, el oxígeno y el agua no se combinan directamente para formar nitrato. En cambio, un agente reductor como el hidrógeno reacciona con el nitrógeno para producir nitrógeno fijado, como el amoníaco , que luego se oxida y finalmente se convierte en nitrato. El nitrato no se acumula en altas concentraciones en la naturaleza porque reacciona con agentes reductores en el proceso de desnitrificación (véase Ciclo del nitrógeno ).

El nitrato es utilizado como un potente aceptor terminal de electrones por las bacterias desnitrificantes para proporcionarles la energía que necesitan para sobrevivir. En condiciones anaeróbicas , el nitrato es el aceptor de electrones más potente utilizado por los microorganismos procariotas ( bacterias y arqueas ) para respirar. El par redox NO₃⁻ / N₂ se encuentra en la parte superior de la escala redox para la respiración anaeróbica , justo por debajo del par oxígeno ( O₂ / H₂O ) , pero por encima de los pares Mn(IV)/Mn(II), Fe(III)/Fe(II), SO₄²⁻ / HS⁻ , CO₂ / CH₄ . En aguas naturales habitadas por microorganismos, el nitrato es una especie química disuelta bastante inestable y lábil porque es metabolizada por bacterias desnitrificantes. Las muestras de agua para análisis de nitrato/nitrito deben mantenerse a 4 °C en una sala refrigerada y analizarse lo más rápido posible para limitar la pérdida de nitrato. 

En la primera etapa del proceso de desnitrificación, el nitrato disuelto (NO₃⁻ ) se reduce catalíticamente a nitrito (NO₂⁻ ) por la actividad enzimática de las bacterias. En solución acuosa, el nitrito disuelto, N(III), es un oxidante más potente que el nitrato, N(V), porque tiene que aceptar menos electrones y su reducción está menos obstaculizada cinéticamente que la del nitrato.

La reducción electroquímica del nitrato también es bien conocida, [ 7 ] aunque su uso para el almacenamiento de energía y la desnitrificación sigue estando poco desarrollado. [ 8 ]

Durante el proceso de desnitrificación biológica, la reducción adicional de nitrito también genera otro potente agente oxidante: el óxido nítrico (NO). El NO puede fijarse a la mioglobina , acentuando su coloración roja. El NO es una importante molécula de señalización biológica e interviene en el proceso de vasodilatación . Sin embargo, también puede producir radicales libres en los tejidos biológicos , acelerando su degradación y el proceso de envejecimiento. Las especies reactivas de oxígeno (ERO) generadas por el NO contribuyen al estrés oxidativo , una condición implicada en la disfunción vascular y la aterogénesis . [ 9 ]

Detección en análisis químico

El anión nitrato se analiza comúnmente en agua mediante cromatografía iónica (CI) junto con otros aniones presentes en la solución. La principal ventaja de la CI es su facilidad y el análisis simultáneo de todos los aniones presentes en la muestra acuosa. Desde la aparición de los instrumentos de CI en la década de 1980, esta técnica de separación, junto con numerosos detectores, se ha convertido en un método habitual en los laboratorios de análisis químico y es el método preferido y más utilizado para el análisis de nitratos y nitritos. [ 10 ]

Anteriormente, la determinación de nitratos se basaba en mediciones espectrofotométricas y colorimétricas tras la adición de un reactivo específico a la solución para revelar un color característico (a menudo rojo, ya que absorbe la luz visible en el azul). Debido a las interferencias con el color marrón de la materia orgánica disuelta (MOD: ácidos húmicos y fúlvicos ) frecuentemente presente en el agua de los poros del suelo , los artefactos pueden afectar fácilmente los valores de absorbancia . En caso de interferencia débil, una medición en blanco con una muestra de agua de color marrón natural puede ser suficiente para restar el fondo no deseado de la absorbancia medida de la muestra. Si el color marrón de la MOD es demasiado intenso, las muestras de agua deben ser pretratadas y las especies de nitrógeno inorgánico deben separarse antes de la medición. Mientras tanto, para muestras de agua clara, los instrumentos colorimétricos conservan la ventaja de ser menos costosos y, en ocasiones, portátiles, lo que los convierte en una opción asequible para controles rutinarios rápidos o mediciones de campo. [ 11 ]

Colorimetric methods for the specific detection of nitrate (NO3−) often rely on its conversion to nitrite (NO2−) followed by nitrite-specific tests. The reduction of nitrate to nitrite can be effected by a copper-cadmiumalloy, metallic zinc,[12] or hydrazine. The most popular of these assays is the Griess test, whereby nitrite is converted to a deeply red colored azo dye suited for UV–vis spectrophotometry analysis. The method exploits the reactivity of nitrous acid (HNO2) derived from the acidification of nitrite. Nitrous acid selectively reacts with aromatic amines to give diazonium salts, which in turn couple with a second reagent to give the azo dye. The detection limit is 0.02 to 2 μM.[13] Such methods have been highly adapted to biological samples[14] and soil samples.[15][16]

In the dimethylphenol method, 1 mL of concentrated sulfuric acid (H2SO4) is added to 200 μL of the solution being tested for nitrate. Under strongly acidic conditions, nitrate ions react with 2,6-dimethylphenol, forming a yellow compound, 4-nitro-2,6-dimethylphenol. This occurs through electrophilic aromatic substitution where the intermediate nitronium (+NO2) ions attack the aromatic ring of dimethylphenol. The resulting product (ortho- or para-nitro-dimethylphenol) is analyzed using UV-vis spectrophotometry at 345 nm according to the Lambert-Beer law.[17][18]

Another colorimetric method based on the chromotropic acid (dihydroxynaphthalene-disulfonic acid) was also developed by West and Lyles in 1960 for the direct spectrophotometric determination of nitrate anions.[19]

Si se añade ácido fórmico a una mezcla de brucina (un alcaloide relacionado con la estricnina ) y nitrato de potasio ( KNO₃ ) , su color se torna rojo instantáneamente. Esta reacción se ha utilizado para la detección colorimétrica directa de nitratos. [ 20 ]

Para el análisis químico directo en línea mediante un sistema de flujo continuo, la muestra de agua se introduce mediante una bomba peristáltica en un analizador de inyección de flujo , y el efluente que contiene nitrato o nitrito resultante se combina luego con un reactivo para su detección colorimétrica.

Ocurrencia y producción

Las sales de nitrato se encuentran de forma natural en la Tierra, en ambientes áridos, en forma de grandes depósitos, especialmente de nitratina , una importante fuente de nitrato de sodio .

En el medio natural, diversas especies de bacterias nitrificantes producen nitratos utilizando amoníaco o urea como fuente de nitrógeno y energía. Históricamente, ante la ausencia de fuentes minerales de nitrato, los compuestos de nitrato para la pólvora se producían mediante diversos procesos de fermentación utilizando orina y estiércol.

Los rayos que caen en la atmósfera terrestre, rica en nitrógeno y oxígeno, producen una mezcla de óxidos de nitrógeno, que forman iones nitrosos e iones nitrato, los cuales son arrastrados de la atmósfera por la lluvia o por deposición oculta .

Los nitratos se producen industrialmente a partir de ácido nítrico . [ 1 ]

Usos

Agricultura

El nitrato es un compuesto químico que sirve como forma primaria de nitrógeno para muchas plantas. Este nutriente esencial es utilizado por las plantas para sintetizar proteínas, ácidos nucleicos y otras moléculas orgánicas vitales. [ 21 ] La transformación del nitrógeno atmosférico en nitrato es facilitada por ciertas bacterias y los rayos en el ciclo del nitrógeno, lo que ejemplifica la capacidad de la naturaleza para convertir una molécula relativamente inerte en una forma crucial para la productividad biológica. [ 22 ]

Los nitratos se utilizan como fertilizantes en la agricultura debido a su alta solubilidad y biodegradabilidad. Los principales fertilizantes de nitrato son las sales de amonio , sodio , potasio , calcio y magnesio . Se producen varios miles de millones de kilogramos anualmente para este fin. [ 1 ] La importancia del nitrato va más allá de su función como nutriente, ya que actúa como molécula señalizadora en las plantas, regulando procesos como el crecimiento de las raíces, la floración y el desarrollo de las hojas. [ 23 ]

Si bien el nitrato es beneficioso para la agricultura, ya que mejora la fertilidad del suelo y el rendimiento de los cultivos, su uso excesivo puede provocar la escorrentía de nutrientes, la contaminación del agua y la proliferación de zonas muertas acuáticas. [ 24 ] Por lo tanto, son necesarias prácticas agrícolas sostenibles que equilibren la productividad con la protección del medio ambiente. La importancia del nitrato en los ecosistemas es evidente, ya que favorece el crecimiento y desarrollo de las plantas, contribuyendo a la biodiversidad y al equilibrio ecológico. [ 25 ]

armas de fuego

Los nitratos se utilizan como agentes oxidantes , sobre todo en explosivos , donde la rápida oxidación de los compuestos de carbono libera grandes volúmenes de gases (véase la pólvora como ejemplo).

Industrial

El nitrato de sodio se utiliza para eliminar las burbujas de aire del vidrio fundido y de algunas cerámicas . Las mezclas de sales fundidas se utilizan para endurecer la superficie de algunos metales. [ 1 ]

Uso medicinal y farmacéutico

En el campo médico, los ésteres orgánicos derivados de nitratos , como el trinitrato de glicerilo , el dinitrato de isosorbida y el mononitrato de isosorbida , se utilizan en la profilaxis y el tratamiento del síndrome coronario agudo , el infarto de miocardio y el edema pulmonar agudo . [ 26 ] Esta clase de fármacos, a la que también pertenece el nitrito de amilo , se conoce como nitrovasodilatadores .

Toxicidad y seguridad

Las dos áreas de preocupación con respecto a la toxicidad del nitrato son las siguientes:

Metahemoglobinemia

Una de las causas más comunes de metahemoglobinemia en lactantes se debe a la ingestión de nitratos y nitritos a través del agua de pozo o de los alimentos.

De hecho, los nitratos (NO₃⁻ ) , que suelen estar presentes en concentraciones demasiado elevadas en el agua potable, son solo las especies químicas precursoras de los nitritos (NO₂⁻ ) , los verdaderos responsables de la metahemoglobinemia. Los nitritos producidos por la reducción microbiana del nitrato (directamente en el agua potable o tras su ingestión por el sistema digestivo del lactante) son oxidantes más potentes que los nitratos y son el agente químico realmente responsable de la oxidación del Fe²⁺ a Fe³⁺ en el hemo tetrapirrólico de la hemoglobina . En efecto, los aniones nitrato son oxidantes demasiado débiles en solución acuosa como para oxidar directamente, o al menos con la suficiente rapidez, el Fe²⁺ a Fe³⁺ , debido a limitaciones cinéticas .

Los lactantes menores de cuatro meses corren mayor riesgo debido a que ingieren más agua por peso corporal, tienen una menor actividad de la NADH - citocromo b5 reductasa y presentan un mayor nivel de hemoglobina fetal , que se convierte más fácilmente en metahemoglobina . Además, los lactantes corren mayor riesgo tras un episodio de gastroenteritis debido a la producción de nitritos por las bacterias . [ 29 ]

Sin embargo, otras causas además de los nitratos también pueden afectar a los bebés y a las mujeres embarazadas. [ 30 ] [ 31 ] De hecho, el síndrome del bebé azul también puede ser causado por una serie de otros factores como la cardiopatía cianótica , un defecto cardíaco congénito que produce bajos niveles de oxígeno en la sangre, [ 32 ] o por trastornos gástricos, como infecciones diarreicas, intolerancia a las proteínas, toxicidad por metales pesados, etc. [ 33 ]

Normas de agua potable

Mediante la Ley de Agua Potable Segura , la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos ha establecido un nivel máximo de contaminante de 10  mg/L o 10 ppm de nitrato en el agua potable. [ 34 ]

El Comité Mixto FAO/OMS de Expertos en Aditivos Alimentarios (JEFCA) estableció una ingesta diaria admisible (IDA) de iones nitrato en el rango de 0–3,7  mg (kg de peso corporal) −1 día −1 . [ 35 ]

Toxicidad acuática

Nitratos en la superficie del mar según el Atlas Oceánico Mundial

En sistemas de agua dulce o estuarinos cercanos a la costa, el nitrato puede alcanzar concentraciones letales para los peces. Si bien el nitrato es mucho menos tóxico que el amoníaco, [ 36 ] niveles superiores a 30 ppm de nitrato pueden inhibir el crecimiento, afectar el sistema inmunitario y causar estrés en algunas especies acuáticas. [ 37 ] La ​​toxicidad del nitrato sigue siendo objeto de debate. [ 38 ]

En la mayoría de los casos de exceso de nitratos en sistemas acuáticos, las principales fuentes son las descargas de aguas residuales, así como la escorrentía superficial de áreas agrícolas o ajardinadas que han recibido fertilizantes nitrogenados en exceso. La eutrofización y la proliferación de algas resultantes provocan anoxia y zonas muertas . Por consiguiente, dado que los nitratos forman parte de los sólidos disueltos totales , se utilizan ampliamente como indicador de la calidad del agua .

Impactos humanos en los ecosistemas a través de la deposición de nitratos

Concentraciones excesivas de nitrato y fosfato medidas en el Océano Pacífico [ 39 ]

La deposición de nitratos en los ecosistemas ha aumentado notablemente debido a las actividades antropogénicas , especialmente por la aplicación generalizada de fertilizantes ricos en nitrógeno en la agricultura y las emisiones derivadas de la combustión de combustibles fósiles . [ 40 ] Anualmente, se utilizan en todo el mundo alrededor de 195 millones de toneladas métricas de fertilizantes nitrogenados sintéticos, de las cuales los nitratos constituyen una parte significativa. [ 2 ] En regiones con agricultura intensiva, como partes de Estados Unidos, China e India, el uso de fertilizantes nitrogenados puede superar los 200 kilogramos por hectárea. [ 2 ]

El impacto del aumento de la deposición de nitratos se extiende más allá de las comunidades vegetales y afecta a las poblaciones microbianas del suelo . [ 41 ] El cambio en la química del suelo y la dinámica de nutrientes puede alterar los procesos naturales de fijación de nitrógeno , nitrificación y desnitrificación , lo que conlleva a la modificación de las estructuras y funciones de las comunidades microbianas. Esta alteración puede, a su vez, afectar al ciclo de nutrientes y a la salud general del ecosistema . [ 42 ]

nitrato dietético

Una fuente de nitrato en la dieta humana proviene del consumo de verduras de hoja verde, como las espinacas y la rúcula . El NO₃⁻ puede estar presente en el jugo de remolacha . El agua potable también representa una fuente primaria de ingesta de nitrato. [ 43 ]

La ingesta de nitratos aumenta rápidamente la concentración plasmática de nitratos entre dos y tres veces, y esta concentración elevada puede mantenerse durante más de dos semanas. El aumento de nitratos plasmáticos potencia la producción de óxido nítrico (NO). El óxido nítrico es una molécula de señalización fisiológica que interviene, entre otras cosas, en la regulación del flujo sanguíneo muscular y la respiración mitocondrial. [ 44 ]

Carnes curadas

El consumo de nitrito (NO₂⁻ ) está determinado principalmente por la cantidad de carnes procesadas que se ingieren y por la concentración de nitratos (NO₃⁻ ) que se añaden a estas carnes ( tocino , salchichas , etc. ) para su curado. Aunque los nitritos son las especies de nitrógeno que se utilizan principalmente en el curado de la carne , los nitratos también se utilizan y pueden transformarse en nitrito por acción de microorganismos o durante el proceso digestivo, a partir de su disolución en la saliva y su contacto con la microbiota bucal. Los nitritos dan lugar a la formación de nitrosaminas carcinogénicas . [ 45 ] La producción de nitrosaminas puede inhibirse mediante el uso de los antioxidantes vitamina C y la forma alfa-tocoferol de la vitamina E durante el curado. [ 46 ]

Muchos procesadores de carne afirman que sus carnes (por ejemplo, el tocino) son "sin curar", lo cual es una afirmación de marketing sin fundamento fáctico: no existe el tocino "sin curar" (ya que sería, esencialmente, panceta de cerdo cruda en rodajas). [ 47 ] La carne "sin curar" en realidad se cura con nitritos sin prácticamente ninguna distinción en el proceso; la única diferencia es el requisito de etiquetado del USDA entre nitrito de origen vegetal (como el del apio) y nitrito de sodio "sintético". Una analogía sería la " sal marina " purificada frente al cloruro de sodio : ambos son exactamente el mismo compuesto químico, con la única diferencia esencial en su origen.

Las dietas antihipertensivas , como la dieta DASH , suelen contener altos niveles de nitratos, que primero se reducen a nitrito en la saliva , como se detecta en las pruebas de saliva , antes de formar óxido nítrico (NO). [ 43 ]

alimento para animales domésticos

Los síntomas de intoxicación por nitratos en animales domésticos incluyen aumento de la frecuencia cardíaca y respiratoria; en casos avanzados, la sangre y los tejidos pueden adquirir un color azul o marrón. Se puede analizar el alimento para detectar nitratos; el tratamiento consiste en complementar o sustituir los suministros existentes por materiales con menor contenido de nitratos. Los niveles seguros de nitratos para diversos tipos de ganado son los siguientes: [ 48 ]

Los valores indicados anteriormente se basan en materia seca (sin humedad).

Sales y derivados covalentes

Formación de nitratos con elementos de la tabla periódica:

Véase también

Referencias

  1. ^ Laue W , Thiemann M, Scheibler E, Wiegand KW (2006) . "Nitratos y Nitritos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a17_265 . ISBN 978-3527306732.
  2. 1 2 3 "Consumo mundial de fertilizantes por nutriente 1965-2021" . Statista . Consultado el 20 de abril de 2024 .
  3. ↑ Corliss J (1 de febrero de 2022). "Nitratos en alimentos y medicamentos: ¿Cuál es la historia?" . Harvard Health . Recuperado el 24 de diciembre de 2025 .
  4. ↑ McEwen (1961). "Estructuras electrónicas y espectros de algunos compuestos de nitrógeno-oxígeno" . Journal of Chemical Physics . 34 (2): 547– 555. Bibcode : 1961JChPh..34..547M . doi : 10.1063/1.1700981 .
  5. ↑ PubChem. "Nitrato" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 14 de noviembre de 2025 .
  6. ↑ Marcel Pourbaix y N. de Zoubov (1974). "Nitrógeno". En Marcel Pourbaix (ed.). Atlas de equilibrios electroquímicos en soluciones acuosas (PDF) . págs. 49, 497, 500. 
  7. ↑ Zhang Y, Liao Q, Gubanova EL, Bandarenka AS (abril de 2025). "Relaciones entre estructura, composición y selectividad en la reducción electrocatalítica de iones nitrato" . Current Opinion in Electrochemistry . 50 101643. doi : 10.1016/j.coelec.2025.101643 .
  8. ↑ Du N, Wang X, Wang RT, Xu E, Zhu YY, Zhao Y, et al. (diciembre de 2025). "Un papel oculto de los iones nitrato en los materiales de almacenamiento de energía basados ​​en nitrato" . Journal of Energy Storage . 139 118906. Bibcode : 2025JEnSt.13918906D . doi : 10.1016/j.est.2025.118906 . 
  9. ↑ Lubos E, Handy DE, Loscalzo J (mayo de 2008). "Papel del estrés oxidativo y el óxido nítrico en la aterotrombosis" . Frontiers in Bioscience . 13 (13). IMR Press: 5323– 5344. doi : 10.2741/3084 . PMC 2617738. PMID 18508590 .  
  10. ↑ Michalski R (2006). "Cromatografía iónica como método de referencia para la determinación de iones inorgánicos en agua y aguas residuales". Critical Reviews in Analytical Chemistry . 36 (2): 107– 127. doi : 10.1080/10408340600713678 . ISSN 1040-8347 . 
  11. ↑ Syamaladevi NA, Dutta A, Rieder A, Yu X, Nedumkulam H, Drnec J, et al. (noviembre de 2025). "El transporte importa: el papel crítico de la reacción de evolución de hidrógeno (HER) en la aceleración de la conversión electroquímica de nitrato a amoníaco" . Advanced Science . 12 (44). doi : 10.1002/advs.202506733 . ISSN 2198-3844 . PMC 12667537. PMID 40985268 .    
  12. ↑ da Ascenção WD, Augusto CC, de Melo VH, Batista BL (2024-05-23). ​​"Un método simple, ecológico y rápido para la cuantificación de nitratos en agua embotellada mediante espectrofotometría visible" . Toxics . 12 ( 6): 383. Bibcode : 2024Toxic..12..383D . doi : 10.3390/toxics12060383 . ISSN 2305-6304 . PMC 11209534. PMID 38922063 .   
  13. ↑ Moorcroft MJ, Davis J, Compton RG (junio de 2001). "Detección y determinación de nitrato y nitrito: una revisión". Talanta . 54 (5): 785– 803. doi : 10.1016/S0039-9140(01)00323-X . PMID 18968301 . 
  14. ↑ Ellis G, Adatia I, Yazdanpanah M, Makela SK (junio de 1998). "Análisis de nitrito y nitrato: una perspectiva de bioquímica clínica". Clinical Biochemistry . 31 (4): 195– 220. doi : 10.1016/S0009-9120(98)00015-0 . PMID 9646943 . 
  15. ↑ Bremner JM (1965), "Formas inorgánicas del nitrógeno" , Métodos de análisis de suelos , Monografías de agronomía, vol. 9, John Wiley & Sons, Ltd, pp. 1179–1237 , doi : 10.2134/agronmonogr9.2.c33 , ISBN   978-0-89118-204-7, consultado el 3 de marzo de 2025
  16. ↑ Guiot J (1975). "Estimación de las reservas de nitrógeno del suelo mediante la determinación del nitrógeno mineral" . Revue de l'Agriculture (Bruselas) . 28 (5): 1117– 1132 – vía CABI Databases.
  17. ↑ US-EPA. "Método aprobado para el análisis de agua y aguas residuales, 40 CFR parte 136; y agua potable, 40 CFR parte 141.23" (PDF) . Consultado el 14 de abril de 2025 .
  18. ↑ Hach Company (2025). "Método de nitrato TNTplus 835/836 10206. Medición espectrofotométrica de nitrato en agua y aguas residuales" (PDF) . Consultado el 14 de abril de 2025 ..
  19. ↑ West PW, Lyles GL (1960). "Un nuevo método para la determinación de nitratos" . Analytica Chimica Acta . 23 : 227–232 . Bibcode : 1960AcAC...23..227W . doi : 10.1016/S0003-2670(60)80057-8 . ISSN 0003-2670 . 
  20. ↑ Baker AS (1967-05-01). "Determinación colorimétrica de nitrato en extractos de suelo y plantas con brucina" . Journal of Agricultural and Food Chemistry . 15 (5): 802– 806. Bibcode : 1967JAFC...15..802B . doi : 10.1021/jf60153a004 . Consultado el 2025-03-01 .
  21. ↑ Zhang GB, Meng S, Gong JM (noviembre de 2018). "Los roles esperados e inesperados de los transportadores de nitrato en la resistencia de las plantas al estrés abiótico y su regulación" . International Journal of Molecular Sciences . 19 (11): 3535. doi : 10.3390/ijms19113535 . PMC 6274899. PMID 30423982 .  
  22. ↑ Chuang HP (26-11-2018). "Perspectivas sobre las vías de transformación de las especies de nitrógeno y la expresión de genes funcionales por actores específicos involucrados en el ciclo del nitrógeno" . Impact . 2018 (8): 58–59 . doi : 10.21820/23987073.2018.8.58 . ISSN 2398-7073 . 
  23. ↑ Liu B, Wu J, Yang S, Schiefelbein J, Gan Y (julio de 2020). Xu G (ed.). "Regulación del nitrato en el desarrollo de raíces laterales y pelos radiculares en plantas" . Journal of Experimental Botany . 71 (15): 4405– 4414. doi : 10.1093/jxb/erz536 . PMC 7382377. PMID 31796961 .  
  24. ↑ Bashir U, Lone FA, Bhat RA, Mir SA, Dar ZA, Dar SA (2020). "Preocupaciones y amenazas de contaminación en los ecosistemas acuáticos". En Hakeem KR, Bhat RA, Qadri H (eds.). Biorremediación y biotecnología . Cham: Springer International Publishing. pp. 1–26 . doi : 10.1007/978-3-030-35691-0_1 . ISBN  978-3-030-35690-3. PMC 7121614 . 
  25. ↑ Kirchmann H, Johnston AE, Bergström LF (agosto de 2002). "Posibilidades para reducir la lixiviación de nitratos de tierras agrícolas". Ambio . 31 (5): 404– 408. Bibcode : 2002Ambio..31..404K . doi : 10.1579/0044-7447-31.5.404 . PMID 12374048 . 
  26. ↑ Soman B, Vijayaraghavan G (abril de 2017). "El papel de los nitratos orgánicos en el manejo médico óptimo de la angina" . e-Journal of Cardiology Practice . 15 (2) . Recuperado el 30 de octubre de 2023 .
  27. ↑ Powlson DS, Addiscott TM, Benjamin N, Cassman KG, de Kok TM, van Grinsven H, et al. (2008). "¿Cuándo el nitrato se convierte en un riesgo para los humanos?" . Journal of Environmental Quality . 37 (2): 291– 295. Bibcode : 2008JEnvQ..37..291P . doi : 10.2134/jeq2007.0177 . PMID 18268290 . S2CID 14097832 .   
  28. ↑ "Intoxicación por nitratos y nitritos: Introducción" . El Manual Veterinario de Merck . Archivado del original el 4 de marzo de 2016. Consultado el 27 de diciembre de 2008 .
  29. ↑ Smith-Whitley K, Kwiatkowski JL (2000). «Capítulo 489: Hemoglobinopatías». En Kliegman RM (ed.). Nelson Textbook of Pediatrics (21.ª ed.). Elsevier Inc. pp. 2540–2558 . ISBN   978-0-323-52950-1.
  30. ↑ Addiscott TM, Benjamin N (2006). "Nitrato y salud humana". Uso y manejo del suelo . 20 (2): 98– 104. doi : 10.1111/j.1475-2743.2004.tb00344.x . S2CID 96297102 . 
  31. ↑ Avery AA (julio de 1999). "Metahemoglobinemia infantil: reexaminando el papel de los nitratos en el agua potable" . Environmental Health Perspectives . 107 (7): 583– 6. Bibcode : 1999EnvHP.107..583A . doi : 10.1289/ehp.99107583 . PMC 1566680. PMID 10379005 .  
  32. ↑ Enciclopedia MedlinePlus : Enfermedad cardíaca cianótica
  33. ↑ Manassaram DM, Backer LC, Messing R, Fleming LE, Luke B, Monteilh CP (octubre de 2010). "Nitratos en el agua potable y niveles de metahemoglobina en el embarazo: un estudio longitudinal" . Environmental Health . 9 (1) 60. Bibcode : 2010EnvHe...9...60M . doi : 10.1186/1476-069x- 9-60 . PMC 2967503. PMID 20946657 .  
  34. ↑ "4. ¿Cuáles son las regulaciones de la EPA sobre el agua potable en relación con los nitratos?" . Agua subterránea y agua potable . 20 de septiembre de 2016 . Consultado el 13 de noviembre de 2018 .
  35. ↑ Bagheri H, Hajian A, Rezaei M, Shirzadmehr A (febrero de 2017). "Compuesto de nanopartículas de metal Cu, nanotubos de carbono de paredes múltiples y óxido de grafeno reducido como una plataforma novedosa y de alto rendimiento para un sensor electroquímico para la determinación simultánea de nitrito y nitrato". Journal of Hazardous Materials . 324 (Pt B): 762–772 . Bibcode : 2017JHzM..324..762B . doi : 10.1016/j.jhazmat.2016.11.055 . PMID 27894754 . 
  36. ↑ Romano N, Zeng C (septiembre de 2007). "Toxicidad aguda del nitrato de sodio, nitrato de potasio y cloruro de potasio y sus efectos sobre la composición de la hemolinfa y la estructura branquial de cangrejos nadadores azules juveniles tempranos (Portunus pelagicus Linnaeus, 1758) (Decapoda, Brachyura, Portunidae)". Toxicología y Química Ambiental . 26 (9): 1955– 1962. Bibcode : 2007EnvTC..26.1955R . doi : 10.1897/07-144r.1 . PMID 17705664. S2CID 19854591 .  
  37. ↑ Sharpe, Shirlie. "Nitratos en el acuario" . About.com . Archivado del original el 24 de julio de 2011. Consultado el 30 de octubre de 2013 .
  38. ↑ Romano N, Zeng C (diciembre de 2007). "Efectos del potasio en las alteraciones de la osmorregulación mediadas por nitrato en cangrejos marinos". Toxicología acuática . 85 (3): 202– 208. Bibcode : 2007AqTox..85..202R . doi : 10.1016/j.aquatox.2007.09.004 . PMID 17942166 . 
  39. ↑ Saichun T, Jiawei L, Huiwang G, Hong W, Huizheng C, Bin C (2016). "Transporte de polvo observado por satélite al Mar de China Oriental y al Giro Subtropical del Pacífico Norte: Contribución del polvo al aumento de la clorofila durante la primavera de 2010" . Atmosphere . 7 (11). ISSN 2073-4433 . Archivado del original el 21 de junio de 2024. 
  40. ↑ Kanakidou M, Myriokefalitakis S, Daskalakis N, Fanourgakis G, Nenes A, Baker AR, et al. (mayo de 2016). " Deposición atmosférica de nitrógeno pasada, presente y futura" . Journal of the Atmospheric Sciences . 73 (5): 2039– 2047. Bibcode : 2016JAtS...73.2039K . doi : 10.1175/JAS-D-15-0278.1 . PMC 7398418. PMID 32747838 .   
  41. ↑ Li Y, Zou N, Liang X, Zhou X, Guo S, Wang Y, et al. (2023-01-10). "Efectos del aporte de nitrógeno en la estructura de la comunidad bacteriana del suelo y el ciclo del nitrógeno del suelo en la rizosfera de Lycium barbarum L" . Frontiers in Microbiology . 13 1070817. doi : 10.3389/fmicb.2022.1070817 . PMC 9871820. PMID 36704567 .   
  42. ↑ Melillo JM (abril de 2021). "Interrupción del ciclo global del nitrógeno: un gran desafío para el siglo XXI: este artículo pertenece a la Colección del 50.º Aniversario de Ambio. Tema: eutrofización" . Ambio . 50 ( 4): 759–763 . Bibcode : 2021Ambio..50..759M . doi : 10.1007/s13280-020-01429-2 . PMC 7982378. PMID 33534057 .  
  43. 1 2 Hord NG, Tang Y, Bryan NS (julio de 2009). "Fuentes alimentarias de nitratos y nitritos: el contexto fisiológico para los posibles beneficios para la salud" . The American Journal of Clinical Nutrition . 90 (1): 1– 10. doi : 10.3945/ajcn.2008.27131 . PMID 19439460 . 
  44. ↑ Maughan RJ (2013). Alimentación, nutrición y rendimiento deportivo III . Nueva York: Taylor & Francis. pág. 63. ISBN  978-0-415-62792-4.
  45. ↑ Bingham SA, Hughes R, Cross AJ (noviembre de 2002). "Efecto de la carne blanca frente a la roja sobre la N-nitrosación endógena en el colon humano y evidencia adicional de una respuesta a la dosis" . The Journal of Nutrition . 132 (11 Suppl): 3522S– 3525S. doi : 10.1093/jn/132.11.3522S . PMID 12421881 . 
  46. ↑ Parthasarathy DK, Bryan NS (noviembre de 2012). "Nitrito de sodio: la "cura" para la insuficiencia de óxido nítrico". Meat Science . 92 (3): 274– 279. doi : 10.1016/j.meatsci.2012.03.001 . PMID 22464105 . 
  47. ↑ "¿Existe alguna diferencia entre el tocino curado y el tocino sin curar?" 9 de diciembre de 2022.
  48. ↑"Nitrate Risk in Forage Crops - Frequently Asked Questions". Agriculture and Rural Development. Government of Alberta. Retrieved October 30, 2013.
  • ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite ToxicityArchived 2016-02-04 at the Wayback Machine (archive)