Hispanopedia WikiEl ion peroxidisulfato , S2O2− 8es un oxianión , el anión del ácido peroxidisulfúrico . Se le suele denominar persulfato , pero este término también se refiere al ion peroxomonosulfato , SO2-5También se le llama peroxodisulfato . [ 2 ] Aproximadamente 500 000 toneladas de sales que contienen este anión se producen anualmente. Entre las sales importantes se incluyen el persulfato de sodio (Na₂S₂O₈ ) , el persulfato de potasio (K₂S₂O₈ ) y el persulfato de amonio ( (NH₄ ) ₂S₂O₈ ) . Estas sales son sólidos incoloros , solubles en agua y con una fuerte actividad oxidante . [ 3 ]
Aplicaciones
Las sales de peroxidisulfato se utilizan principalmente para iniciar la polimerización de diversos alquenos , incluidos el estireno , el acrilonitrilo y los fluoroalquenos. La polimerización se inicia mediante la homólisis del peroxidisulfato:
- [O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−
Además, el peroxidisulfato de sodio se puede utilizar para la remediación de suelos y aguas subterráneas , el tratamiento de agua y aguas residuales, y el grabado de cobre en placas de circuitos. [ 4 ] [ 2 ]
También se ha utilizado para producir aclaradores y decolorantes para el cabello, medicamentos, celofán, caucho, jabones, detergentes, papeles adhesivos, tintes para textiles y en fotografía. [ 2 ]
Además de sus principales aplicaciones comerciales, el peroxidisulfato participa en reacciones de interés en el laboratorio:
- oxidación de persulfato de Elbs
- Oxidación de Ag + a Ag 2+ , como la preparación de peroxidisulfato de tetrakis(piridina)plata(II)
Estructura
El peroxidisulfato es un anión centrosimétrico. La distancia OO es de 1,48 Å. Los centros de azufre son tetraédricos. [ 5 ]
Referencias
- ^ Ambiguo—véase persulfato
- ^ a b c Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). "Electroreducción de peroxodisulfato: una revisión de una reacción complicada" . Journal of the Electrochemical Society . 165 (13): H785– H798. doi : 10.1149/2.1161811jes . S2CID 106396614 .
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Compuestos peroxos inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ) - ^ Wacławek, Estanislao; Lutze, Holger V.; Grübel, Klaudiusz; Padil, Vinod VT; Černík, Miroslav; Dionysiou, Dionysios.D. (2017). "Química de los persulfatos en el tratamiento de aguas y aguas residuales: una revisión". Revista de Ingeniería Química . 330 : 44– 62. doi : 10.1016/j.cej.2017.07.132 .
- ^ Allan, David R. (2006). "Peroxodisulfato de sodio" . Acta Crystallographica Sección E. 62 ( 3): i44– i46. doi : 10.1107/S1600536806004302 .
- persulfatos
- Oxianiones de azufre