Electrodo de quinhidrona

El electrodo de quinhidrona puede utilizarse para medir la concentración de iones de hidrógeno ( pH ) de una solución que contiene una sustancia ácida. ^{[ 1 ] [ 2 ]}

Las quinonas forman un cocristal de quinhidrona mediante la formación de enlaces de hidrógeno entre ρ-quinona y ρ-hidroquinona. ^{[ 3 ]} Una mezcla equimolar de ρ-quinonas y ρ-hidroquinona en contacto con un electrodo metálico inerte, como el antimonio , forma lo que se conoce como un electrodo de quinhidrona. Estos dispositivos pueden utilizarse para medir el pH de las soluciones. ^{[ 4 ]} Los electrodos de quinhidrona proporcionan tiempos de respuesta rápidos y alta precisión. Sin embargo, solo pueden medir el pH en el rango de 1 a 9 y la solución no debe contener un agente oxidante o reductor fuerte .

Un electrodo de alambre de platino está sumergido en una solución acuosa saturada de quinhidrona , en la que existe el siguiente equilibrio.

do₆ H₆ O₂ ⇌C₆ H₄ O₂ + 2H⁺+2e⁻.

La diferencia de potencial entre el electrodo de platino y un electrodo de referencia depende de la actividad ,${\displaystyle a_{H^{+}}}$, de iones de hidrógeno en la solución.

${\displaystyle E=E^{0}+{\frac {RT}{2F}}\ln a_{H^{+}}}$( Ecuación de Nernst )

El electrodo de quinhidrona ofrece una alternativa al electrodo de vidrio más utilizado . ^{[ 5 ]} Sin embargo, no es fiable por encima de pH 8 (a 298 K) y no puede utilizarse con soluciones que contengan un agente oxidante o reductor fuerte. ^{[ 1 ]}