pentacloruro de antimonio

El pentacloruro de antimonio es un compuesto químico con la fórmula SbCl₅ _. Es un aceite incoloro, pero las muestras típicas presentan un tono amarillento debido al cloro disuelto . Debido a su tendencia a hidrolizarse en ácido clorhídrico , el SbCl₅ _es una sustancia altamente corrosiva y debe almacenarse en recipientes de vidrio o PTFE .

El pentacloruro de antimonio se prepara haciendo pasar gas cloro a través de tricloruro de antimonio fundido :

SbCl₃ + _Cl₂ → _SbCl₅​

_{El SbCl 5} gaseoso tiene una estructura bipiramidal trigonal. ^{[ 6 ]}

Este compuesto reacciona con agua para formar pentóxido de antimonio y ácido clorhídrico : ^{[ 7 ]}

₂ SbCl₅ + 5 _H₂O → Sb₂O₅ _{+ 10} HCl

Se conocen los monohidratos y tetrahidratos, SbCl ₅ ·H ₂ O y SbCl ₅ ·4H ₂ O.

Este compuesto forma aductos con muchas bases de Lewis. El SbCl₅ _es un ácido de Lewis blando y sus parámetros del modelo ECW son E _A = 3,64 y C _A = 10,42. Se utiliza como ácido de Lewis estándar en la escala de basicidad de Lewis de Gutmann . ^{[ 8 ] [ 9 ]}

También es un agente oxidante fuerte . ^{[ 10 ]} Por ejemplo, los éteres aromáticos se oxidan a sus cationes radicales según la siguiente estequiometría: ^{[ 11 ]}

3  SbCl ₅ + 2 ArH → 2  (ArH+)(SbCl ₆ ⁻ ) + SbCl ₃

El pentacloruro de antimonio se utiliza como catalizador de polimerización y para la cloración de compuestos orgánicos.

El pentacloruro de antimonio es una sustancia altamente corrosiva que debe almacenarse lejos del calor y la humedad. Es un agente clorante y, en presencia de humedad, libera gas cloruro de hidrógeno. Por ello, puede corroer incluso herramientas de acero inoxidable (como agujas) si se manipula en un ambiente húmedo. No debe manipularse con plásticos no fluorados (como jeringas de plástico, septos de plástico o agujas con conectores de plástico), ya que funde y carboniza los materiales plásticos. ^{[ 12 ]}