Hispanopedia WikiEl oxidicloruro de selenio es un compuesto inorgánico con la fórmula SeOCl 2 . Es un líquido incoloro. Con una constante dieléctrica alta (55) y una conductancia específica alta, es un disolvente atractivo. Estructuralmente, es un pariente químico cercano del cloruro de tionilo SOCl 2 , al ser una molécula piramidal.
Preparación y reacciones
El oxidicloruro de selenio se puede preparar mediante varios métodos, y uno común implica la conversión de dióxido de selenio en ácido dicloroselénico seguida de deshidratación: [3]
- SeO2 + 2HCl → Se ( OH ) 2Cl2
- Se ( OH ) 2Cl2 → SeOCl2 + H2O
La síntesis original implicó la reacción de redistribución de dióxido de selenio y tetracloruro de selenio .
El oxidicloruro de selenio puro se autoioniza formando un dímero: [4]
- SeOCl2 ↔ ( SeO ) 2Cl+
3 + Cl−
El SeOCl 2 es generalmente un ácido de Lewis lábil y las soluciones de trióxido de azufre en SeOCl 2 probablemente formen [SeOCl] + [SO 3 Cl] − de la misma manera. [5]
El compuesto se hidroliza fácilmente para formar cloruro de hidrógeno y dióxido de selenio , [ cita requerida ] y muy pocos compuestos orgánicos se disuelven en él sin reacción. A temperaturas elevadas, es un oxidante fuerte, produciendo cloruro, dióxido de selenio y dicloruro de diselenio . [6]
Véase también
- Oxibromuro de selenio SeOBr 2
- Ácido selenoso H 2 SeO 3
Referencias
- ^ "Compuestos de selenio (como Se)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Oxicloruro de selenio". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 12 de diciembre de 2021 .
- ^ Smith, GBL; Jackson, Julius (1950). "Oxicloruro de selenio(IV)". Síntesis inorgánica . Vol. 3. págs. 130-137. doi :10.1002/9780470132340.ch34. ISBN . 9780470132340.
- ^ Audrieth y Kleinberg 1953, pág. 237.
- ^ Audrieth y Kleinberg 1953, págs. 239-242.
- ^ Audrieth, Ludwig F.; Kleinberg, Jacob (1953). Disolventes no acuosos. Nueva York: John Wiley & Sons. págs. 235-6. LCCN 52-12057.