Antimoniato

_{En química ,} un antimoniato es un compuesto que contiene un elemento metálico , oxígeno y antimonio en estado de oxidación +5. Estos compuestos adoptan estructuras poliméricas con enlaces MO-Sb. Se pueden considerar derivados del hipotético ácido antimónico H₃SbO₄ , o combinaciones de óxidos metálicos y pentóxido de _antimonio , _Sb₂O₅_.

Históricamente , se asumió que estos compuestos eran _{análogos a los fosfatos y}_se utilizaron fórmulas como LiSbO₃ _· 3H₂O _y Na₂H₂Sb₂O₇ _·_5H₂O , _{describiéndolos} como metaantimoniatos y piroantimoniatos hidratados. Ahora se sabe que LiSbO₃ · _3H₂O es _en realidad LiSb(OH) _₆_,_que contiene el anión Sb(OH) ₆ ^,_y que _{Na₂H₂Sb₂O₇} · _{5H₂O es}^en^realidad^{NaSb (} OH ) _₆_. [ 1 ]

Nomenclatura

Las recomendaciones de la IUPAC indican que los compuestos con aniones que contienen antimonio(V) deben llevar el sufijo antimoniato(V) o antimoniato seguido de un número de carga; por ejemplo, el ion Sb(OH) ⁻₆ se denominaría hexahidridoxidoantimoniato(V) o, alternativamente, hexahidridoxidoantimoniato(1−). ^{[ 2 ]}

Ejemplos

A continuación se muestran algunos ejemplos de antimoniatos y sus estructuras:

El Li ₃ SbO ₄ tiene una superestructura de NaCl con Sb aislado₄ O¹²⁻₁₆ unidades.^{[ 3 ]}
El antimoniato de sodio, NaSbO₃ _, tiene la estructura de la ilmenita , con iones óxido hexagonales compactos donde cada ion, Na⁺ ^y Sb⁵⁺ ^, ocupa un tercio de los sitios octaédricos. ^{[ 1 ]}
El MgSb₂O₆ _tiene la estructura trirutilo , que es similar a la _estructurarutilo excepto que hay dos cationes diferentes en la red. ^{[ 1 ]}
El AlSbO ₄ tiene la estructura de rutilo con ocupación aleatoria. ^{[ 1 ]}
El antimoniato de plomo, _{Pb₂Sb₂O₇} , amarillo de Nápoles _, tiene la estructura _depirocloro . ^[¹^]
El antimoniato de calcio, Ca ₂ Sb ₂ O ₇ , tiene la estructura de la weberita . ^{[ 1 ]}
El ortoantimonato férrico, Fe ₂ O ₃ ·Sb ₂ O ₅ o FeSbO ₄ , tiene la estructura de rutilo con ocupación aleatoria. ^{[ 1 ]}

Véase también

Referencias

1 2 3 4 5 6 7 Wells AF (1984) Química inorgánica estructural, 5.ª edición, Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
↑ Nomenclatura de Química Inorgánica—Recomendaciones de la IUPAC 2005 Libro Rojo 2005.pdf
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[Wells-1] 1 2 3 4 5 6 7 Wells AF (1984) Química inorgánica estructural, 5.ª edición, Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[2] Nomenclatura de Química Inorgánica—Recomendaciones de la IUPAC 2005 Libro Rojo 2005.pdf

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

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