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Antimonio

El antimonio es un elemento químico con el símbolo Sb ( del latín stibium ) y número atómico 51. Es un metal o metaloide gris brillante que se encuentra en la naturaleza princip...

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El antimonio es un elemento químico con el símbolo Sb ( del latín stibium ) y número atómico 51. Es un metal o metaloide gris brillante que se encuentra en la naturaleza principalmente en forma del mineral sulfuro estibina ( Sb₂S₃ ). Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se utilizaban en polvo como cosméticos (a menudo conocidos por el nombre árabe kohl ) y como medicina.

China es el mayor productor de antimonio y sus compuestos, y la mayor parte de la producción proviene de la mina Xikuangshan en Hunan. Los métodos industriales para refinar el antimonio a partir de la estibina son la tostación seguida de la reducción con carbono , o la reducción directa de la estibina con hierro.

Las aplicaciones más comunes del antimonio metálico se encuentran en aleaciones con plomo y estaño , que presentan propiedades mejoradas para soldaduras , balas y cojinetes lisos . Mejora la rigidez de las placas de aleación de plomo en baterías de plomo-ácido . El trióxido de antimonio es un aditivo importante para retardantes de llama que contienen halógenos . El antimonio se utiliza como dopante en dispositivos semiconductores .

Características

Propiedades

Un frasco transparente que contiene pequeños trozos de un sólido negro ligeramente brillante, etiquetado como "Sb".
Un vial que contiene el alótropo metálico del antimonio.
Un trozo irregular de piedra plateada con manchas de variación en brillo y tonalidad.
Antimonio nativo con productos de oxidación
Estructura cristalina común a Sb, AsSb y As gris

El antimonio pertenece al grupo 15 de la tabla periódica . Como uno de los elementos denominados pnictógenos , tiene una electronegatividad de 2,05. De acuerdo con las tendencias periódicas, es más electronegativo que el estaño o el bismuto , y menos electronegativo que el telurio o el arsénico . Como metaloide, tiene una dureza de 3 en la escala de Mohs .

El antimonio es un sólido gris plateado y brillante que es estable en el aire a temperatura ambiente. [ 12 ] Si se calienta, reacciona con el oxígeno para producir trióxido de antimonio , Sb 2 O 3 . [ 13 ] El antimonio es atacado por ácidos oxidantes .

El alótropo estable del antimonio cristaliza en una celda trigonal , isomorfa con el bismuto y el alótropo gris del arsénico .

Un alótropo amarillo de antimonio, que se supone análogo al arsénico amarillo, se forma por oxidación de estibina ( SbH3 ) con aire u oxígeno a −90 °C. [ 14 ] [ 15 ] [ 16 ] A temperaturas ambiente y con luz ambiental, se transforma en el alótropo negro más estable. [ 17 ] [ 18 ] Una forma explosiva rara de antimonio puede formarse a partir de la electrólisis del tricloruro de antimonio , pero siempre contiene cloro apreciable y no es realmente un alótropo de antimonio. [ 14 ] Cuando se raya con un instrumento afilado, ocurre una reacción exotérmica y se desprenden humos blancos a medida que se forma el antimonio metálico; cuando se frota con un mortero , ocurre una fuerte detonación. 

El antimonio elemental adopta una estructura laminar ( grupo espacial R 3 m n.° 166) cuyas capas consisten en anillos de seis miembros fusionados y ondulados. Los vecinos más próximos y los segundos vecinos más próximos forman un complejo octaédrico irregular, con los tres átomos de cada doble capa ligeramente más cerca que los tres átomos de la siguiente. Este empaquetamiento relativamente compacto da lugar a una alta densidad de 6,697  g/cm³ , pero la débil unión entre las capas provoca la baja dureza y la fragilidad del antimonio. [ 13 ]

isótopos

El antimonio tiene dos isótopos estables : 121Sb con una abundancia natural del 57,21% y 123Sb con una abundancia natural del 42,79%. Se conocen 37 isótopos radiactivos artificiales con números másicos del 104 al 142, de los cuales el de mayor vida es el producto de fisión 125Sb con una vida media de 2,758 años. Se conocen numerosos estados meta , de los cuales el más estable es 120m1Sb con una vida media de 5,76 días. Los isótopos más ligeros que el estable 123Sb tienden a sufrir desintegración β + , y los más pesados ​​experimentan desintegración β− , con algunas excepciones. [ 19 ]  

Aparición

Estibina , China CM29287. Ejemplar del Museo Carnegie de Historia Natural expuesto en el Salón Hillman de Minerales y Gemas.

Se estima que la abundancia de antimonio en la corteza terrestre es de 0,2 partes por millón , [ 20 ] comparable a la del talio (0,5  ppm) y la de la plata (0,07  ppm). Es el 63.º elemento más abundante en la corteza. Aunque no es abundante, se encuentra en más de 100 especies minerales. [ 21 ] A veces se encuentra antimonio de forma nativa (por ejemplo, en el Pico del Antimonio ), pero con mayor frecuencia se halla en el sulfuro estibina ( Sb₂S₃ ) , que es el mineral predominante. [ 20 ]

compuestos

Los compuestos de antimonio se clasifican a menudo según su estado de oxidación: Sb(III) y Sb(V). El estado de oxidación +5 es el más común. [ 22 ]

Óxidos e hidróxidos

El trióxido de antimonio se forma cuando el antimonio se quema en el aire. [ 23 ] En la fase gaseosa, la molécula del compuesto es Sb 4 O 6 , pero se polimeriza al condensarse. [ 13 ] El pentóxido de antimonio ( Sb 4 O 10 ) puede formarse solo por oxidación con ácido nítrico concentrado . [ 24 ] El antimonio también forma un óxido de valencia mixta, el tetróxido de antimonio ( Sb 2 O 4 ), que presenta tanto Sb(III) como Sb(V). [ 24 ] A diferencia de los óxidos de fósforo y arsénico , estos óxidos son anfóteros , no forman oxoácidos bien definidos y reaccionan con ácidos para formar sales de antimonio.

El ácido antimonoso Sb(OH) ₃ es desconocido, pero la base conjugada antimoniato de sodio ( [ Na₃SbO₃ ] ₄ ) se forma al fusionar óxido de sodio y Sb₄O₆ . [ 25 ] También se conocen antimoniatos de metales de transición. [ 26 ] : 122 El ácido antimónico existe solo como el hidrato HSb(OH) ₆ , formando sales como el anión antimoniato Sb(OH) ₆⁻ . Cuando una solución que contiene este anión se deshidrata, el precipitado contiene óxidos mixtos. [ 26 ] : 143

El mineral de antimonio más importante es la estibina ( Sb₂S₃ ). Otros minerales de sulfuro incluyen la pirargirita ( Ag₃SbS₃ ), la zinkenita , la jamesonita y la boulangerita . [ 27 ] El pentasulfuro de antimonio no es estequiométrico , lo que se caracteriza por tener el antimonio en estado de oxidación +3 y enlaces S– S . [ 28 ] Se conocen varios tioantimonuros, como [ Sb₆S₁₀ ] ²⁻ y [ Sb₈S₁₃ ] ²⁻ . [ 29 ]

Halogenuros

El antimonio forma dos series de haluros: SbX₃ y SbX₅. Los trihaluros SbF₃, SbCl₃, SbBr₃ y SbI₃ son todos compuestos moleculares con geometría molecular piramidal trigonal . El trifluoruro se prepara mediante la reacción del trióxido de antimonio con ácido fluorhídrico : [ 30 ]

Sb₂O₃ + 6 HF → 2 SbF₃ + 3 H₂O

Es ácido de Lewis y acepta fácilmente iones fluoruro para formar los aniones complejos SbF − 4 y SbF 2− 5 . El trifluoruro de antimonio fundido es un conductor eléctrico débil . El tricloruro se prepara disolviendo estibina en ácido clorhídrico : [ 31 ]

Sb₂S₃ + ​​6 HCl → 2 SbCl₃ + 3 H₂S

Los sulfuros de arsénico no son fácilmente atacados por el ácido clorhídrico, por lo que este método ofrece una vía para obtener antimonio libre de arsénico.

Estructura del SbF 5 gaseoso

Los pentahaluros SbF 5 y SbCl 5 tienen geometría molecular bipiramidal trigonal en fase gaseosa, pero en fase líquida, SbF 5 es polimérico , mientras que SbCl 5 es monomérico. [ 32 ] El pentafluoruro de antimonio es un potente ácido de Lewis utilizado para fabricar el superácido ácido fluoroantimónico ( H 2 F + · SbF − 6 ).

Los oxohaluros son más comunes para el antimonio que para el arsénico y el fósforo. El trióxido de antimonio se disuelve en ácido concentrado para formar compuestos oxoantimoniales como SbOCl y (SbO) ₂SO₄ . [ 33 ]

Antimonuros, hidruros y compuestos organoantimoniales

Los compuestos de esta clase generalmente se describen como derivados de Sb³⁻ . El antimonio forma antimonuros con metales, como el antimonuro de indio (InSb) y el antimonuro de plata ( Ag₃Sb ) . [ 34 ] Los antimonuros de metales alcalinos y zinc, como Na₃Sb y Zn₃Sb₂ , son más reactivos. El tratamiento de estos antimonuros con ácido produce el gas altamente inestable estibina , SbH₃ : [ 35 ]

Sb 3− + 3 H + → SbH 3

La estibina también puede producirse tratando sales de Sb³⁺ con reactivos de hidruro como el borohidruro de sodio . La estibina se descompone espontáneamente a temperatura ambiente. Debido a que la estibina tiene un calor de formación positivo , es termodinámicamente inestable y, por lo tanto, el antimonio no reacciona directamente con el hidrógeno . [ 36 ]

Los compuestos organoantimoniales se preparan típicamente mediante la alquilación de haluros de antimonio con reactivos de Grignard . [ 37 ] Se conoce una gran variedad de compuestos con centros de Sb(III) y Sb(V), incluyendo derivados organoclorados mixtos, aniones y cationes. Algunos ejemplos son la trifenilestibina ( Sb(C 6 H 5 ) 3 ) y el pentafenilantimonio ( Sb(C 6 H 5 ) 5 ). [ 38 ]

Historia

Un círculo sin sombrear coronado por una cruz.
Uno de los símbolos alquímicos del antimonio

El sulfuro de antimonio(III) , Sb₂S₃ , fue reconocido en el Egipto predinástico como un cosmético para los ojos ( kohl ) ya alrededor del 3100 a . C. , cuando se inventó la paleta cosmética . [ 39 ] 

 Se encontró en Telloh , Caldea (parte del actual Irak), un artefacto, que se dice que forma parte de un jarrón, hecho de antimonio y datado alrededor del 3000 a. C., y en Egipto se ha encontrado un objeto de cobre chapado en antimonio que data de entre el 2500 a. C. y el 2200 a. C. [  17 ] Austen , en una conferencia de Herbert Gladstone en 1892, comentó que «en la actualidad solo conocemos el antimonio como un metal muy frágil y cristalino, que difícilmente podría transformarse en un jarrón útil, y por lo tanto este notable "hallazgo" (el artefacto mencionado anteriormente) debe representar el arte perdido de hacer que el antimonio sea maleable». [ 40 ] 

El arqueólogo británico Roger Moorey no estaba convencido de que el artefacto fuera realmente un jarrón, mencionando que Selimkhanov, tras su análisis del objeto Tello (publicado en 1975), "intentó relacionar el metal con el antimonio natural transcaucásico" (es decir, metal nativo) y que "los objetos de antimonio de Transcaucasia son todos pequeños adornos personales". [ 40 ] Esto debilita la evidencia de un arte perdido "de hacer maleable el antimonio". [ 40 ]

El erudito romano Plinio el Viejo describió varias formas de preparar sulfuro de antimonio con fines médicos en su tratado Historia Natural , alrededor del año 77  d. C. [ 41 ] Plinio el Viejo también hizo una distinción entre las formas «masculina» y «femenina» del antimonio; la forma masculina es probablemente el sulfuro, mientras que se sospecha que la forma femenina, que es superior, más pesada y menos friable , es antimonio metálico nativo. [ 42 ]

El naturalista griego Pedanio Dioscórides mencionó que el sulfuro de antimonio podía tostarse calentándolo con una corriente de aire. Se cree que esto producía antimonio metálico. [ 41 ]

El metalúrgico italiano Vannoccio Biringuccio describió un procedimiento para aislar el antimonio en 1540.

El antimonio se describía con frecuencia en manuscritos alquímicos, incluida la Summa Perfectionis de Pseudo-Geber , escrita alrededor del siglo XIV. [ 43 ] Posteriormente, en el libro De la pirotechnia de Vannoccio Biringuccio , de 1540 , [ 44 ] se describe un procedimiento para aislar el antimonio, anterior al libro más famoso de Agrícola , De re metallica , de 1556. En este contexto, a Agrícola se le ha atribuido erróneamente el descubrimiento del antimonio metálico. El libro Currus Triumphalis Antimonii (El carro triunfal del antimonio), que describe la preparación del antimonio metálico, se publicó en Alemania en 1604. Se afirmaba que lo había escrito un monje benedictino , bajo el seudónimo de Basilius Valentinus, en el siglo XV; si fuera auténtico, lo cual no es el caso, sería anterior a Biringuccio. [ b ] [ 47 ]

El metal antimonio era conocido por el químico alemán Andreas Libavius ​​en 1615, quien lo obtuvo añadiendo hierro a una mezcla fundida de sulfuro de antimonio, sal y tartrato de potasio . Este procedimiento produjo antimonio con una superficie cristalina o estrellada. [ 41 ]

Con la aparición de desafíos a la teoría del flogisto , se reconoció que el antimonio es un elemento que forma sulfuros, óxidos y otros compuestos, al igual que otros metales. [ 41 ]

El primer descubrimiento de antimonio puro de origen natural en la corteza terrestre fue descrito por el científico sueco e ingeniero minero local Anton von Swab en 1783; la muestra tipo fue recolectada en la mina de plata de Sala, en el distrito minero de Bergslagen de Sala , Västmanland , Suecia. [ 48 ] [ 49 ]

En 1931 se emitieron monedas de antimonio en Guizhou , China ; su durabilidad era escasa y la acuñación pronto se interrumpió debido a su blandura y toxicidad. [ 50 ]

Etimología

La forma latina medieval , de la que las lenguas modernas y el griego bizantino tardío toman sus nombres para el antimonio, es antimonium . [ 51 ] Su origen es incierto, y todas las sugerencias presentan alguna dificultad, ya sea formal o interpretativa. La etimología popular , de ἀντίμοναχός anti-monachos o del francés antimoine , significaría «asesino de monjes», lo cual se explica por el hecho de que muchos alquimistas primitivos eran monjes y algunos compuestos de antimonio eran venenosos. [ 52 ]

Otra etimología popular es la hipotética palabra griega ἀντίμόνος antimonos , «contra la soledad», explicada como «no encontrado como metal» o «no encontrado sin alear». [ 17 ] Sin embargo, el griego antiguo expresaría más naturalmente la negación pura como α- («no»). [ 53 ] Edmund Oscar von Lippmann conjeturó una hipotética palabra griega ανθήμόνιον anthemonion , que significaría «florecilla», y cita varios ejemplos de palabras griegas relacionadas (pero no esa) que describen la eflorescencia química o biológica . [ 54 ]

Entre los primeros usos del antimonio se incluyen las traducciones, entre 1050 y 1100, realizadas por Constantino el Africano de tratados médicos árabes. [ 54 ] Varias autoridades creen que antimonio es una corrupción de escriba de alguna forma árabe; Meyerhof lo deriva de ithmid ; [ 55 ] otras posibilidades incluyen athimar , el nombre árabe del metaloide, y un hipotético as-stimmi , derivado del griego o paralelo a él. [ 56 ] : 28

El símbolo químico estándar para el antimonio (Sb) se atribuye a Jöns Jakob Berzelius , quien derivó la abreviatura de estibio . [ 57 ]

Las palabras antiguas para antimonio tienen en su mayoría, como significado principal, kohl , el sulfuro de antimonio. [ 58 ]

Los egipcios llamaban al antimonio mśdmt [ 59 ] : 230 [ 60 ] : 541 o stm . [ 61 ]

La palabra árabe para la sustancia, en contraposición al cosmético, puede aparecer como إثمد ithmid, athmoud, othmod o uthmod . Littré sugiere que la primera forma, que es la más antigua, deriva de stimmida , un acusativo de stimmi . [ 56 ] [ 62 ] La palabra griega στίμμι (stimmi) es utilizada por los poetas trágicos áticos del siglo V a. C., y posiblemente sea un préstamo del árabe o del egipcio stm . [ 61 ]

Producción

Proceso

La extracción de antimonio de los minerales depende de la calidad y composición del mineral. La mayor parte del antimonio se extrae como sulfuro; los minerales de menor ley se concentran mediante flotación por espuma , mientras que los minerales de mayor ley se calientan a 500–600  °C, temperatura a la que la estibina se funde y se separa de los minerales de ganga . El antimonio se puede aislar del sulfuro de antimonio crudo mediante reducción con chatarra de hierro: [ 63 ]

Sb₂S₃ + ​​3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

El sulfuro se convierte en un óxido por calcinación. El producto se purifica aún más vaporizando el óxido de antimonio(III) volátil, que se recupera. [ 31 ] Este sublimado se usa a menudo directamente para las principales aplicaciones, siendo las impurezas arsénico y sulfuro. [ 64 ] [ 65 ] El antimonio se aísla del óxido por reducción carbotérmica: [ 63 ] [ 64 ]

2 Sb 2 O 3 + 3 C → 4 Sb + 3 CO 2

Los minerales de menor ley se reducen en altos hornos , mientras que los minerales de mayor ley se reducen en hornos de reverbero . [ 63 ]

Producción mundial de antimonio en 2010 [ 66 ]
Tendencia de la producción mundial de antimonio

Principales productores y volúmenes de producción

En 2022, según el Servicio Geológico de los Estados Unidos , China representó el 54,5% de la producción total de antimonio, seguida en segundo lugar por Rusia con el 18,2% y Tayikistán con el 15,5%. [ 66 ]

Se espera que la producción china de antimonio disminuya en el futuro a medida que el gobierno cierre minas y fundiciones como parte del control de la contaminación y normas ambientales más estrictas. [ 67 ] Especialmente debido a que una ley de protección ambiental entró en vigor en enero de 2015 [ 68 ] y las "Normas de emisión de contaminantes para las industrias del estaño [ c ] , el antimonio y el mercurio" revisadas [ 69 ] entraron en vigor, los obstáculos para la producción económica son mayores.

Según el informe de Roskill, la producción de antimonio en China ha disminuido y es improbable que aumente en los próximos años. No se han desarrollado yacimientos significativos de antimonio en China durante aproximadamente diez años, y las reservas económicas restantes se están agotando rápidamente. [ 70 ] Myanmar también enfrenta interrupciones en el suministro debido a la inestabilidad política. [ 67 ]

Reservas

Riesgo de suministro

Para las regiones importadoras de antimonio, como Europa y Estados Unidos, este mineral se considera crítico para la industria manufacturera y está expuesto al riesgo de interrupciones en la cadena de suministro. Dado que la producción mundial (en 2019) provenía principalmente de China (74%), Tayikistán (8%) y Rusia (4%), estas fuentes son fundamentales para el abastecimiento. [ 71 ] [ 72 ]

unión Europea
El antimonio se considera una materia prima fundamental para la defensa, la automoción, la construcción y la industria textil. En 2019, las fuentes de la UE fueron 100 % importadas, procedentes principalmente de Turquía (62 %), Bolivia (20 %) y Guatemala (7 %). [ 71 ]
Reino Unido
La lista de riesgos de 2015 del Servicio Geológico Británico clasificó al antimonio en segundo lugar (después de los elementos de tierras raras ) en el índice de riesgo de suministro relativo. [ 73 ] [ 74 ]
Estados Unidos
El antimonio es un mineral considerado fundamental para la economía y la seguridad nacional . [ 75 ] [ 72 ] En 2021, no se extrajo antimonio en los EE. UU. [ 76 ]

En diciembre de 2024, la República Popular China prohibió la exportación de minerales críticos. [ 77 ] [ 78 ]

Aplicaciones

En 2017, aproximadamente el 48% del antimonio se consumió en retardantes de llama , el 33% en baterías de plomo-ácido y el 8% en plásticos. [ 63 ]

Retardantes de llama

El antimonio se utiliza principalmente como trióxido para compuestos ignífugos , siempre en combinación con retardantes de llama halogenados, excepto en polímeros que contienen halógenos. El efecto retardante de llama del trióxido de antimonio se produce por la formación de compuestos de antimonio halogenados, [ 79 ] que reaccionan con átomos de hidrógeno, y probablemente también con átomos de oxígeno y radicales OH, inhibiendo así el fuego. [ 80 ] Los mercados para estos retardantes de llama incluyen ropa infantil, juguetes, aeronaves y fundas para asientos de automóviles. También se añaden a resinas de poliéster en compuestos de fibra de vidrio para artículos como cubiertas de motores de aeronaves ligeras. La resina arderá en presencia de una llama generada externamente, pero se extinguirá cuando se retire la llama externa. [ 31 ] [ 81 ] El trióxido de antimonio también se utiliza como sinergista con retardantes de llama bromados en carcasas y piezas de plástico para equipos eléctricos y electrónicos (por ejemplo, carcasas de HIPS/ABS) para cumplir con los estándares de inflamabilidad como UL 94. [ 82 ] [ 83 ] [ 84 ]

Aleaciones

El antimonio forma una aleación muy útil con el plomo, aumentando su dureza y resistencia mecánica. En la fundición aumenta la fluidez del metal fundido y reduce la contracción durante el enfriamiento. [ 85 ] Para la mayoría de las aplicaciones que involucran plomo, se utilizan cantidades variables de antimonio como metal de aleación. En las baterías de plomo-ácido , esta adición mejora la resistencia de las placas y las características de carga. [ 31 ] [ 86 ] Para los veleros, las quillas de plomo se utilizan para proporcionar un momento de adrizamiento, que va desde 600 libras hasta más de 200 toneladas para los superyates de vela más grandes; para mejorar la dureza y la resistencia a la tracción de la quilla de plomo, el antimonio se mezcla con plomo entre un 2 % y un 5 % en volumen. El antimonio se utiliza en aleaciones antifricción (como el metal Babbitt ), [ 87 ] en balas y perdigones de plomo , revestimiento de cables eléctricos , metal de tipos (por ejemplo, para máquinas Linotype [ 88 ] ), soldadura (algunas soldaduras " sin plomo " contienen 5% de Sb), [ 89 ] en peltre , [ 90 ] y en aleaciones de endurecimiento con bajo contenido de estaño en la fabricación de tubos de órgano .

Otras aplicaciones

Detector infrarrojo de InSb fabricado por Mullard en la década de 1960.

Otras tres aplicaciones consumen casi todo el suministro restante del mundo. [ 63 ] Una aplicación es como estabilizador y catalizador para la producción de tereftalato de polietileno . [ 63 ] Otra es como agente clarificante para eliminar burbujas microscópicas en el vidrio, principalmente para pantallas de TV; [ 91 ] los iones de antimonio interactúan con el oxígeno, suprimiendo la tendencia de este último a formar burbujas. [ 92 ] Esto también previene la decoloración. La tercera aplicación son los pigmentos. [ 63 ] El antimonio también ayuda a mantener la estabilidad del color y la suavidad de la superficie cuando se usa con ciertos tipos de cerámicas y esmaltes.

In the 1990s antimony was increasingly being used in semiconductors as a dopant in n-typesiliconwafers[93] for diodes, infrared detectors, and Hall-effect devices. In the 1950s, the emitters and collectors of n–p–n alloy-junction transistors were doped with tiny beads of a lead-antimony alloy.[94]Indium antimonide (InSb) is used as a material for mid-infrared detectors.[95][96][97]

The material Ge2Sb2Te5 is used for phase-change memory, a type of computer memory.

Biology and medicine have few uses for antimony. Treatments containing antimony, known as antimonials, are used as emetics.[98] Antimony compounds are used as antiprotozoan drugs. Potassium antimonyl tartrate, or tartar emetic, was once used as an anti-schistosomal drug from 1919 on. It was subsequently replaced by praziquantel.[99] Antimony and its compounds are used in several veterinary preparations, such as anthiomaline and lithium antimony thiomalate, as a skin conditioner for ruminants.[100] Antimony has a nourishing or conditioning effect on keratinized tissues in animals.

Antimony-based drugs, such as meglumine antimoniate, are also considered the drugs of choice for treatment of leishmaniasis. Early treatments used antimony(III) species (trivalent antimonials), but in 1922 Upendranath Brahmachari invented a much safer antimony(V) drug and, since then, so-called pentavalent antimonials have been the standard first-line treatment. However, Leishmania strains in Bihar and neighboring regions have developed resistance to antimony.[101] Elemental antimony in the form of an antimony pill was once used as a medicine. It could be reused by others after ingestion and elimination.[102]

El sulfuro de antimonio(III) se utiliza en las cabezas de algunos fósforos de seguridad . [ 103 ] [ 104 ] Los sulfuros de antimonio ayudan a estabilizar el coeficiente de fricción en los materiales de las pastillas de freno de los automóviles. [ 105 ] El antimonio se utiliza en balas, trazadores de balas, [ 106 ] pintura, arte en vidrio y como opacificante en esmalte .

El polvo derivado del sulfuro de antimonio triturado ( kohl ) se ha utilizado durante milenios como cosmético para los ojos. Históricamente, se aplicaba en los ojos con una varilla de metal y con la propia saliva , y los antiguos creían que ayudaba a curar las infecciones oculares. [ 107 ] Esta práctica aún se observa en Yemen y en otros países musulmanes. [ 108 ]

El antimonio-124 se utiliza junto con el berilio en fuentes de neutrones ; los rayos gamma emitidos por el antimonio-124 inician la fotodesintegración del berilio. [ 109 ] [ 110 ] Los neutrones emitidos tienen una energía promedio de 24  keV. [ 111 ] El antimonio natural se utiliza en fuentes de neutrones de arranque .

Precauciones

El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos , y los efectos de la intoxicación por antimonio son similares a los de la intoxicación por arsénico . La toxicidad del antimonio es mucho menor que la del arsénico; esto podría deberse a las importantes diferencias en la absorción, el metabolismo y la excreción entre el arsénico y el antimonio. La absorción de antimonio(III) o antimonio(V) en el tracto gastrointestinal es, como máximo, del 20%. El antimonio(V) no se reduce cuantitativamente a antimonio(III) en la célula (de hecho, el antimonio(III) se oxida a antimonio(V)). [ 113 ]

Dado que no se produce la biometilación del antimonio, la excreción de antimonio(V) en la orina es la principal vía de eliminación. [ 114 ] Al igual que con el arsénico, el efecto más grave de la intoxicación aguda por antimonio es la cardiotoxicidad y la miocarditis resultante ; sin embargo, también puede manifestarse como el síndrome de Adams-Stokes , que no se produce con el arsénico. Se han notificado casos de intoxicación por antimonio equivalente a 90  mg de tartrato de potasio y antimonio disuelto del esmalte dental, que muestran únicamente efectos a corto plazo.  Se ha informado de una intoxicación con 6 g de tartrato de potasio y antimonio que provocó la muerte a los tres días. [ 115 ]

La inhalación de polvo de antimonio es perjudicial y, en ciertos casos, puede ser mortal; en pequeñas dosis, el antimonio provoca dolores de cabeza, mareos y depresión. Dosis mayores, como el contacto prolongado con la piel, pueden causar dermatitis o dañar los riñones y el hígado, provocando vómitos violentos y frecuentes que pueden causar la muerte en pocos días. [ 116 ]

El antimonio es incompatible con agentes oxidantes fuertes , ácidos fuertes , ácidos halogenados , cloro o flúor . Debe mantenerse alejado del calor. [ 117 ]

El antimonio se filtra de las botellas de tereftalato de polietileno (PET) a los líquidos. [ 118 ] Si bien los niveles observados en el agua embotellada están por debajo de las directrices para el agua potable , [ 119 ] se encontró que los concentrados de zumo de frutas (para los cuales no se han establecido directrices) producidos en el Reino Unido contenían hasta 44,7  μg/L de antimonio, muy por encima de los límites de la UE para el agua del grifo de 5  μg/L. [ 120 ] Las directrices son:

La ingesta diaria tolerable (IDT) propuesta por la OMS es de 6  μg de antimonio por kilogramo de peso corporal. [ 121 ] El valor inmediatamente peligroso para la vida o la salud (IDLH) del antimonio es de 50  mg/m³ ( 50  μg/L). [ 124 ]

Toxicidad

Ciertos compuestos de antimonio parecen ser tóxicos, en particular el trióxido de antimonio y el tartrato de potasio y antimonio. [ 125 ] Los efectos pueden ser similares a los de la intoxicación por arsénico . [ 126 ] La exposición ocupacional puede causar irritación respiratoria, neumoconiosis , manchas de antimonio en la piel, síntomas gastrointestinales y arritmias cardíacas. El trióxido de antimonio es potencialmente carcinógeno para los humanos. [ 116 ]

Se han observado efectos adversos para la salud en humanos y animales tras la exposición por inhalación, vía oral o dérmica al antimonio y sus compuestos. [ 125 ] La toxicidad del antimonio suele producirse por exposición laboral, durante la terapia o por ingestión accidental. No está claro si el antimonio puede entrar en el organismo a través de la piel. [ 125 ] La presencia de bajos niveles de antimonio en la saliva también puede estar asociada con caries dental . [ 127 ]

Notas

  1. ↑ La expansión térmica es anisotrópica : los parámetros (a 20 °C) para cada eje cristalino son α a h  = 8,24 × 10 −6 /K, α c h  = 16,62 × 10 −6 /K, y α promedio =  α V /3 = 11,04 × 10 −6 /K. [ 3 ]
  2. ↑ Ya en 1710, Wilhelm Gottlob Freiherr von Leibniz , tras una minuciosa investigación, concluyó que la obra era apócrifa, que no existía ningún monje llamado Basilio Valentín y que el autor del libro era su supuesto editor, Johann Thölde ( c. 1565 – c. 1624). Los historiadores profesionales coinciden ahora en que el Currus Triumphalis  ... fue escrito después de mediados del siglo XVI y que probablemente Thölde fue su autor. [ 45 ] Harold Jantz fue quizás el único erudito moderno que negó la autoría de Thölde, pero también coincide en que la obra data de después de 1550. [ 46 ]
  3. ↑ Estaño

Referencias

  1. ↑ "Pesos atómicos estándar: Antimonio" . CIAAW . 1993.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure and Applied Chemistry . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. 1 2 Sb(−2) y Sb(−1) se han observado en [Sb 2 ] 4− y 1 ∞ [Sb n ] n− , respectivamente; ver Jefe, Michael; Petri, Denis; Pichard, Frank; Zönnchen, Peter; Röhr, Carolina (2005). "Neue Barium-Antimonid-Oxide mit den Zintl-Ionen [Sb] 3- , [Sb 2 ] 4- und 1 ∞ [Sb n ] n- / Nuevos óxidos de antimonuro de bario que contienen iones Zintl [Sb] 3- , [Sb 2 ] 4- y 1 ∞ [Sb n ] n- ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (en alemán). 631 ( 6– 7): 1181– 1190. doi : 10.1002/zaac.200400546 .
  5. ↑ Anastas Sidiropoulos (2019). "Estudios de complejos de carbeno N-heterocíclico (NHC) de los elementos del grupo principal". pág. 39. doi : 10.4225/03/5B0F4BDF98F60 . S2CID 132399530 .  
  6. ↑ Se ha observado Sb(I) en compuestos de organoantimonio ; véase Šimon, Petr; de Proft, Frank; Jambor, Roman; Růžička, Aleš; Dostál, Libor (2010). "Compuestos monoméricos de organoantimonio(I) y organoobismuto(I) estabilizados por un ligando quelante NCN: síntesis y estructuras". Angewandte Chemie International Edition . 49 (32): 5468– 5471. doi : 10.1002/anie.201002209 . PMID 20602393 . 
  7. Se ha observado ↑ Sb(+2) en distibinas, véase Patai, Saul , ed. (1994). The Chemistry of Organic Arsenic, Antimony, and Bismuth Compounds . Chemistry of Functional Groups. Chichester, Reino Unido: Wiley. p. 442. doi : 10.1002/0470023473 . ISBN  0-471-93044-X.
  8. ↑ Se ha observado Sb(IV) en [ SbCl 6 ] 2− , véase Nobuyoshi Shinohara; Masaaki Ohsima (2000). "Producción de complejo de cloro de Sb(IV) mediante fotólisis instantánea de los complejos de Sb(III) y Sb(V) correspondientes en CH3CN y CHCl3". Boletín de la Sociedad Química de Japón . 73 (7): 1599– 1604. doi : 10.1246/bcsj.73.1599 .
  9. ↑ Lide, DR, ed. (2005). "Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86.ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  10. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  11. ↑ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  12. ↑ Ashcheulov, AA; Manyk, ON; Manyk, TO; Marenkin, SF; Bilynskiy-Slotylo, VR (2013). "Algunos aspectos del enlace químico en el antimonio". Materiales inorgánicos . 49 (8): 766– 769. doi : 10.1134/s0020168513070017 .
  13. ^ Wiberg y Holleman , pág. 758
  14. 1 2 Lide, DR, ed. (2001). CRC Handbook of Chemistry and Physics (82.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pág. 4-4. ISBN   0-8493-0482-2.
  15. ^ Krebs, H.; Schultze-Gebhardt, F.; Thees, R. (1955). "Über die Struktur und die Eigenschaften der Halbmetalle. IX: Die Allotropie des Antimons". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 282 ( 1– 6): 177– 195. Bibcode : 1955ZAACh.282..177K . doi : 10.1002/zaac.19552820121 .
  16. ^ Valores, Alfred; Guttmann, Oskar (1904). "Ueber den Antimonwasserstoff und das gelbe Antimon". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 37 : 885– 900. doi : 10.1002/cber.190403701148 .
  17. 1 2 3 "Antimonio" en la Enciclopedia Kirk-Othmer de Tecnología Química , 5.ª ed. 2004. ISBN 978-0-471-48494-3
  18. ↑ Norman 1998 , págs.  50–51
  19. ↑ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  20. 1 2 Greenwood y Earnshaw , pág. 548
  21. ↑ Minerales de antimonio . mindat.org
  22. ↑ Greenwood y Earnshaw , pág. 553
  23. ↑ Reger, Daniel L.; Goode, Scott R. y Ball, David W. (2009). Química: Principios y práctica (3.ª ed.). Cengage Learning. pág. 883. ISBN   978-0-534-42012-3.
  24. 1 2 House, James E. (2008). Química inorgánica . Academic Press. pág. 502. ISBN  978-0-12-356786-4.
  25. ↑ Wiberg y Holleman , pág. 763
  26. 1 2 Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG y Pritchard, RG (1998). Norman, Nicholas C. (ed.). Química del arsénico, el antimonio y el bismuto . Springer. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  27. ↑ Wiberg y Holleman , pág. 757
  28. ↑ Long, G.; Stevens, JG; Bowen, LH; Ruby, SL (1969). "El número de oxidación del antimonio en el pentasulfuro de antimonio". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 5 : 21. doi : 10.1016/0020-1650(69)80231-X .
  29. ↑ Lees, R.; Powell, A.; Chippindale, A. (2007). "Síntesis y caracterización de cuatro nuevos sulfuros de antimonio que incorporan complejos de metales de transición". Journal of Physics and Chemistry of Solids . 68 ( 5– 6): 1215. Bibcode : 2007JPCS...68.1215L . doi : 10.1016/j.jpcs.2006.12.010 .
  30. ^ Wiberg y Holleman , págs. 761–762
  31. 1 2 3 4 Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimonio y compuestos de antimonio" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a03_055.pub2
  32. ↑ Wiberg y Holleman , pág. 761
  33. ↑ Wiberg y Holleman , pág. 764
  34. ↑ Wiberg y Holleman , pág. 760
  35. ↑ Kahlenberg, Louis (2008). Esquemas de química : un libro de texto para estudiantes universitarios . READ BOOKS. págs. 324–325 . ISBN   978-1-4097-6995-8.
  36. ↑ Greenwood y Earnshaw , pág. 558
  37. ^ Elschenbroich, C. (2006) "Organometálicos". Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-29390-6
  38. ↑ Greenwood y Earnshaw , pág. 598
  39. ↑ Shortland, AJ (2006). "Aplicación del análisis de isótopos de plomo a una amplia gama de materiales egipcios de la Edad del Bronce Tardía". Archaeometry . 48 (4): 657. Bibcode : 2006Archa..48..657S . doi : 10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x .
  40. 1 2 3 Moorey, PRS (1994). Materiales e industrias de la antigua Mesopotamia: la evidencia arqueológica . Nueva York: Clarendon Press. pág. 241. ISBN  978-1-57506-042-2.
  41. 1 2 3 4 Mellor, Joseph William (1964). "Antimonio" . Un tratado exhaustivo sobre química inorgánica y teórica . Vol. 9. pág. 339.  
  42. ↑ Plinio, Historia natural , 33.33; WHS Jones, el traductor de la Loeb Classical Library , proporciona una nota que sugiere las identificaciones.
  43. ↑ Filella, Montserrat, ed. (2021). Antimonio . De Gruyter. pag. 4.doi : 10.1515 /9783110668711 . ISBN  978-3-11-066871-1.
  44. ↑ Vannoccio Biringuccio, De la Pirotechnia (Venecia (Italia): Curtio Navo e fratelli, 1540), Libro 2, capítulo 3: Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo (Sobre el antimonio y su mineral, tercer capítulo), pp. 27–28. [Nota: Solo están numeradas las dos primeras páginas de este libro, por lo que el pasaje relevante se encuentra en las páginas 74 y 75 del texto.] (en italiano)
  45. ↑ Priesner, Claus; Fígala, Karin, eds. (1998). Alquimia. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (en alemán). Múnich: CH Beck. ISBN 3406441068.
  46. ↑ Colección de literatura barroca alemana de Harold Jantz. Listado de rollos .
  47. ↑ Weeks, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. II. Elementos conocidos por los alquimistas". Journal of Chemical Education . 9 (1): 11. Bibcode : 1932JChEd...9...11W . doi : 10.1021/ed009p11 .
  48. ↑ "Antimonio nativo" . Mindat.org.
  49. ↑ Klaproth, M. (1803). "XL. Extractos del tercer volumen de los análisis" . Philosophical Magazine . Serie 1. 17 (67): 230. doi : 10.1080/14786440308676406 .
  50. ↑ "Metales utilizados en monedas y medallas" . ukcoinpics.co.uk. Archivado del original el 26 de diciembre de 2010. Consultado el 16 de octubre de 2009 .
  51. ↑ "antimonio" . Britannica.com . 22 de mayo de 2024 [20 de julio de 1998] . Consultado el 10 de junio de 2024 .
  52. ↑ Fernando, Diana (1998). Alquimia: una guía ilustrada de la A a la Z. Blandford. ISBN 9780713726688.Fernando relaciona la etimología propuesta con la historia de " Basil Valentine ", aunque el antimonio se encuentra dos siglos antes de la época de Valentine.
  53. ↑ "Antimonio" . Oxford English Dictionary ( edición en línea). Oxford University Press. (Se requiere suscripción o membresía en una institución participante ). , que considera la derivación una " etimología popular ".
  54. 1 2 von Lippmann, Edmund Oscar (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlín: Julius Springer (en alemán). págs. 642–5
  55. ↑ Meyerhof, citado en Sarton (1935) , afirma que ithmid o athmoud se corrompieron en las "traducciones bárbaras-latinas" medievales. El OED sostiene que el origen es alguna forma árabe, y si ithmid es la raíz, propone athimodium, atimodium y atimonium como términos intermedios.
  56. 1 2 Endlich, FM (1888). "Sobre algunas derivaciones interesantes de nombres de minerales" . The American Naturalist . 22 (253): 21– 32. Bibcode : 1888ANat...22...21E . doi : 10.1086/274630 . JSTOR 2451020 . 
  57. ↑ Jöns Jacob Berzelius, "Ensayo sobre la causa de las proporciones químicas y sobre algunas circunstancias relacionadas con ellas: junto con un método breve y sencillo para expresarlas", Anales de Filosofía , vol. 2, páginas 443-454 (1813) y vol. 3, páginas 51-62, 93-106, 244-255, 353-364 (1814). En la página  52 , Berzelius enumera el símbolo del antimonio como "St"; sin embargo, a partir de la página  248 , Berzelius utiliza consistentemente el símbolo "Sb" en su lugar.
  58. ↑ Helmenstine, Anne (9 de julio de 2024). "Datos sobre el antimonio: símbolo, definición y usos" . Science Notes and Projects . Consultado el 30 de octubre de 2024 .
  59. ↑ Albright, WF (1918). "Notas sobre etimología egipcio-semítica. II". The American Journal of Semitic Languages ​​and Literatures . 34 (4): 215– 255. doi : 10.1086/369866 . JSTOR 528157 . 
  60. ↑ Sarton, George (1935). «Reseña de Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique (traducido por Max Meyerhof)». Isis (en francés). 22 (2): 539– 542. doi : 10.1086/346926 . JSTOR 225136 . 
  61. 1 2 Harper, Douglas. "antimonio" . Diccionario etimológico en línea .
  62. ↑
  63. 1 2 3 4 5 6 7 Klochko, Kateryna (2021). "Anuario de minerales 2017: Antimonio" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos.
  64. 1 2 Norman 1998 , pág.  45
  65. ↑ Wilson, NJ; Craw, D.; Hunter, K. (2004). "Distribución de antimonio y movilidad ambiental en un sitio histórico de fundición de antimonio, Nueva Zelanda". Contaminación ambiental . 129 (2): 257– 66. Bibcode : 2004EPoll.129..257W . doi : 10.1016/j.envpol.2003.10.014 . PMID 14987811 . 
  66. 1 2 3 4 "Estadísticas e información sobre el antimonio" (PDF) . Centro Nacional de Información sobre Minerales . USGS.
  67. 1 2 S, Saptakee (6 de marzo de 2025). "El futuro del antimonio: aumento de precios, riesgos en la cadena de suministro y crecimiento de la demanda" . Carbon Credits . Recuperado el 28 de julio de 2025 .
  68. ↑ "Ley de Protección Ambiental de la República Popular China" (PDF) . 24 de abril de 2014. Archivado del original (PDF) el 2 de junio de 2014. Consultado el 14 de octubre de 2016 .
  69. ↑ "Normas de emisión de contaminantes para las industrias del estaño, el antimonio y el mercurio" .
  70. ↑ "Estudio del mercado del antimonio realizado por Roskill Consulting Group" (PDF) . Archivado del original (PDF) el 18 de octubre de 2012. Consultado el 9 de abril de 2012 .
  71. 1 2 "Resiliencia de materias primas críticas: Trazando un camino hacia una mayor seguridad y sostenibilidad" . Comisión Europea. 2020. Consultado el 2 de febrero de 2022 .
  72. 1 2 Nassar, Nedal T.; et al. (21 de febrero de 2020). "Evaluación del riesgo de suministro de materias primas minerales del sector manufacturero de EE . UU." . Sci. Adv . 6 (8) eaay8647. Bibcode : 2020SciA....6.8647N . doi : 10.1126/sciadv.aay8647 . PMC 7035000 . PMID 32128413 .   
  73. ↑ "Lista de riesgos de MineralsUK 2015" . BGS.
  74. ↑ "Lista de riesgos del Servicio Geológico Británico 2015" (PDF) . Minerals UK . BGS. Archivado (PDF) del original el 9 de octubre de 2022. Recuperado el 2 de febrero de 2022 .
  75. ↑ "El Departamento del Interior publica la lista final de minerales críticos de 2018" . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Consultado el 1 de febrero de 2022 .
  76. ↑ "Antimonio". Servicio Geológico de los Estados Unidos, Resúmenes de materias primas minerales, enero de 2022 (PDF) . Archivado (PDF) del original el 9 de octubre de 2022. Consultado el 1 de febrero de 2022 .
  77. ↑ reuters.com 3 de diciembre de 2025: China prohíbe la exportación de minerales críticos a EE. UU. ante la escalada de las tensiones comerciales.
  78. ↑ reuters.com 9 de julio de 2025: Cómo los compradores estadounidenses de minerales críticos eluden la prohibición de exportación de China
  79. ↑ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (4 de junio de 2009). «Trióxido de antimonio y compuestos relacionados» . Retardantes de llama para plásticos y textiles: aplicaciones prácticas . Hanser. ISBN 978-3-446-41652-9.
  80. ↑ Hastie, John W. (1973). "Estudios espectrométricos de masas de la inhibición de la llama: Análisis de trihaluros de antimonio en llamas". Combustion and Flame . 21 (1): 49. Bibcode : 1973CoFl...21...49H . doi : 10.1016/0010-2180(73)90006-0 .
  81. ↑ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (4 de junio de 2009). Retardantes de llama para plásticos y textiles: aplicaciones prácticas . Hanser. págs. 15–16 . ISBN  978-3-446-41652-9.
  82. ↑ "Sustitución de éter de decabromodifenilo (decaBDE) en carcasas de televisores" (PDF) . Universidad de Massachusetts Lowell . 15 de abril de 2005. Archivado del original (PDF) el 9 de octubre de 2025. Consultado el 17 de septiembre de 2025 .
  83. ↑ "Éter de decabromodifenilo (PEC 41)" (PDF) . Esquema australiano de introducción de productos químicos industriales . Consultado el 17 de septiembre de 2025 .
  84. ↑ "Usos ocultos del antimonio en la tecnología moderna" . MineToMetal.com . 20 de mayo de 2025. Consultado el 17 de septiembre de 2025 .
  85. ↑ Butterman, WC; Carlin, Jr., JF (2004). "Perfiles de materias primas minerales - Antimonio" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Archivado (PDF) del original el 24 de marzo de 2024. Recuperado el 18 de julio de 2024 .
  86. ↑ Kiehne, Heinz Albert (2003). "Tipos de aleaciones" . Manual de tecnología de baterías . CRC Press. págs. 60–61 . ISBN  978-0-8247-4249-2.
  87. ↑ Williams, Robert S. (2007). Principios de metalografía . Read books. pp. 46–47 . ISBN  978-1-4067-4671-6.
  88. ↑ Holmyard, EJ (2008). Química inorgánica : un libro de texto para universidades y escuelas . Read Books. págs. 399–400 . ISBN   978-1-4437-2253-7.
  89. ↑ Ipser, H.; Flandorfer, H.; Luef, Ch.; Schmetterer, C.; Saeed, U. (2007). "Termodinámica y diagramas de fase de materiales de soldadura sin plomo". Journal of Materials Science: Materials in Electronics . 18 ( 1– 3): 3– 17. doi : 10.1007/s10854-006-9009-3 .
  90. ↑ Hull, Charles (1992). Peltre . Osprey Publishing. págs. 1–5 . ISBN  978-0-7478-0152-8.
  91. ^ De Jong, Bernard HWS; Beerkens, Ruud GC; Van Nijnatten, Peter A. (2000). "Vaso". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a12_365 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  92. ↑ Yamashita, H.; Yamaguchi, S.; Nishimura, R.; Maekawa, T. (2001). "Estudios voltamétricos de iones de antimonio en vidrios fundidos de sílice-soda-cálcica hasta 1873 K" . Analytical Sciences . 17 (1): 45– 50. doi : 10.2116/analsci.17.45 . PMID 11993676 . 
  93. ↑ O'Mara, William C.; Herring, Robert B.; Hunt, Lee Philip (1990). Manual de tecnología de semiconductores de silicio . William Andrew. pág. 473. ISBN  978-0-8155-1237-0.
  94. ↑ Maiti, CK (2008). Obras selectas del profesor Herbert Kroemer . World Scientific, 2008. p. 101. ISBN  978-981-270-901-1.
  95. ↑ Comité de Nuevas Tecnologías de Sensores: Materiales y Aplicaciones, Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.) (1995). Ampliando la visión de los materiales para sensores . National Academies Press. pág. 68. ISBN  978-0-309-05175-0.
  96. ↑ Kinch, Michael A (2007). Fundamentos de los materiales para detectores infrarrojos . SPIE Press. pág. 35. ISBN  978-0-8194-6731-7.
  97. ↑ Willardson, Robert K. y Beer, Albert C. (1970). Detectores infrarrojos . Academic Press. pág. 15. ISBN  978-0-12-752105-3.
  98. ↑ Russell, Colin A. (2000). " La curiosa historia del antimonio" . Notes and Records of the Royal Society of London . 54 (1): 115– 116. doi : 10.1098/rsnr.2000.0101 . JSTOR 532063. PMC 1064207 .  
  99. ↑ Harder, A (mayo de 2002). "Enfoques quimioterapéuticos para los esquistosomas: conocimientos actuales y perspectivas". Parasitology Research . 88 (5): 395– 397. doi : 10.1007/s00436-001-0588-x . PMID 12049454 . 
  100. ↑ Kassirsky, IA; Plotnikov, NN (1 de agosto de 2003). Enfermedades de las tierras cálidas: Manual clínico . The Minerva Group. págs. 262–265 . ISBN  978-1-4102-0789-0.
  101. ↑ Control de las leishmaniasis: informe de una reunión del Comité de Expertos de la OMS sobre el Control de las Leishmaniasis, Ginebra, 22-26 de marzo de 2010. Organización Mundial de la Salud. 2010. págs. 1-2 , 55, 67-68 . ISBN  978-92-4-120949-6.
  102. ↑ McCallum, RI (1999). El antimonio en la historia de la medicina: un relato de los usos médicos del antimonio y sus compuestos desde la antigüedad hasta la actualidad . Pentland Press. ISBN 978-1-85821-642-3.
  103. ↑ Stellman, Jeanne Mager (1998). Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo: industrias químicas y ocupaciones . Organización Internacional del Trabajo. pág. 109. ISBN  978-92-2-109816-4.
  104. ↑ Jang, H y Kim, S. (2000). "Los efectos del trisulfuro de antimonio (Sb 2 S 3 ) y el silicato de circonio (ZrSiO 4 ) en el material de fricción de los frenos de automóviles sobre la fricción". Journal of Wear . 239 (2): 229. doi : 10.1016/s0043-1648(00)00314-8 .
  105. ↑ Randich, Erik; Duerfeldt, Wayne; McLendon, Wade; Tobin, William (2002). "Una revisión metalúrgica de la interpretación del análisis composicional del plomo de las balas". Forensic Science International . 127 (3): 174– 91. doi : 10.1016/S0379-0738(02)00118-4 . PMID 12175947 . 
  106. ^ Rabeinu Hananel (1995). "Comentario de Rabeinu Hananel sobre el Tratado de Shabat". En Metzger, David (ed.). Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud (en hebreo). Jerusalén: Mekhon 'Lev Sameaḥ'. pag. 215 (Shabat 109a). OCLC 319767989 .  
  107. ^ "Sunan an-Nasa'i 5113 – El libro del adorno – كتاب الزينة من السنن – Sunnah.com – Dichos y enseñanzas del profeta Mahoma (صلى الله عليه و سلم)" . sunnah.com . Consultado el 18 de febrero de 2021 .
  108. ↑ Lalovic, M.; Werle, H. (1970). "La distribución de energía de los fotoneutrones de antimonio-berilio". Journal of Nuclear Energy . 24 (3): 123. Bibcode : 1970JNuE...24..123L . doi : 10.1016/0022-3107(70)90058-4 .
  109. ↑ Ahmed, Syed Naeem (2007). Física e ingeniería de la detección de radiación . Academic Press. pág. 51. Bibcode : 2007perd.book.....A . ISBN  978-0-12-045581-2.
  110. ↑ Schmitt, H (1960). "Determinación de la energía de los fotoneutrones de antimonio-berilio". Física Nuclear . 20 : 220. Bibcode : 1960NucPh..20..220S . doi : 10.1016/0029-5582(60)90171-1 .
  111. ↑ "Hoja de datos de seguridad, antimonio, metal" . Fisher Scientific . Consultado el 6 de abril de 2026 .
  112. ↑ Foster, S.; Maher, W.; Krikowa, F.; Telford, K.; Ellwood, M. (2005). "Observaciones sobre la medición del antimonio total y las especies de antimonio en algas, tejidos vegetales y animales". Journal of Environmental Monitoring . 7 (12): 1214– 1219. doi : 10.1039/b509202g . PMID 16307074 . 
  113. ↑ Gebel, T (1997). "Arsénico y antimonio: Enfoque comparativo sobre toxicología mecanicista". Interacciones químico-biológicas . 107 (3): 131– 44. Bibcode : 1997CBI...107..131G . doi : 10.1016/S0009-2797(97)00087-2 . PMID 9448748 . 
  114. ↑ McCallum, RI (1977). " Discurso del Presidente. Observaciones sobre el antimonio" . Actas de la Real Sociedad de Medicina . 70 (11): 756– 63. doi : 10.1177/003591577707001103 . PMC 1543508. PMID 341167 .  
  115. 1 2 Sundar, S.; Chakravarty, J. (2010). " Toxicidad del antimonio" . Revista internacional de investigación ambiental y salud pública . 7 (12): 4267– 4277. doi : 10.3390/ijerph7124267 . PMC 3037053. PMID 21318007 .  
  116. ↑ Ficha de datos de seguridad del antimonio . Baker
  117. ↑ Westerhoff, P; Prapaipong, P; Shock, E; Hillaireau, A (2008). "Lixiviación de antimonio del plástico de tereftalato de polietileno (PET) utilizado para agua potable embotellada". Water Research . 42 (3): 551– 6. Bibcode : 2008WatRe..42..551W . doi : 10.1016/j.watres.2007.07.048 . PMID 17707454 . 
  118. 1 2 Shotyk, William; Krachler, Michael; Chen, Bin (2006). "Contaminación de aguas embotelladas canadienses y europeas con antimonio procedente de envases de PET". Journal of Environmental Monitoring . 8 (2): 288– 292. doi : 10.1039/b517844b . PMID 16470261 . 
  119. ↑ Hansen, Claus; Tsirigotaki, Alexandra; Bak, Søren Alex; Pergantis, Spiros A.; Stürup, Stefan; Gammelgaard, Bente; Hansen, Helle Rüsz (2010). "Elevadas concentraciones de antimonio en jugos comerciales". Revista de Vigilancia Ambiental . 12 (4): 822– 4. doi : 10.1039/b926551a . PMID 20383361 . 
  120. 1 2 Directrices para la calidad del agua potable (4.ª ed.). Organización Mundial de la Salud. 2011. pág. 314. hdl : 10665/44584 . ISBN   978-92-4-154815-1.
  121. ↑ Wakayama, Hiroshi (2003) "Revisión de las normas de agua potable en Japón" , Ministerio de Salud, Trabajo y Bienestar (Japón); Tabla 2, pág. 84
  122. ↑ Evaluación de detección de sustancias que contienen antimonio. Archivado el 11 de octubre de 2025 en Wayback Machine . Salud Canadá. Julio de 2020. ISBN 978-0-660-32826-3
  123. ↑ Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0036" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  124. 1 2 3 "Perfil toxicológico del antimonio y sus compuestos" (PDF) . Departamento de Salud y Servicios Humanos de los Estados Unidos. Archivado (PDF) del original el 9 de octubre de 2022. Recuperado el 19 de mayo de 2022 .
  125. ↑ "Envenenamiento por antimonio" . Enciclopedia Británica .
  126. ↑ Davis, E.; Bakulski, KM; Goodrich, JM (2020). "Bajos niveles de metales salivales, composición del microbioma oral y caries dental" . Scientific Reports . 10 (1): 14640. Bibcode : 2020NatSR..1014640D . doi : 10.1038/ s41598-020-71495-9 . PMC 7474081. PMID 32887894 .  

Fuentes citadas

  • Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª  ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Wiberg, Egon; Wiberg, Nils y Holleman, Arnold Frederick (2001). Química inorgánica . Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  • Declaración de salud pública sobre el antimonio
  • Asociación Internacional de Antimonio (i2a)
  • Podcast "La química en sus elementos " (MP3) de Chemistry World de la Royal Society of Chemistry : Antimonio
  • El antimonio en la tabla periódica de los vídeos (Universidad de Nottingham)
  • CDC – Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos – Antimonio
  • Datos e imágenes de muestras del mineral de antimonio
  • usgs.gov (Resúmenes de materias primas minerales 2025): Antinomia