Ácido sulfuroso

El ácido sulfuroso ( ortografía del Reino Unido : sulphurous acid ) es el compuesto químico con la fórmula H ₂ SO ₃ .

Los espectros Raman de soluciones de dióxido de azufre en agua muestran únicamente señales debidas a la molécula _de SO₂ y al ion bisulfito, HSO₃⁻ . [ ²^]^Las intensidades de las señales son consistentes con el siguiente equilibrio :

SO ₂ + H ₂ O ⇌ HSO − 3 + H ⁺ K _a = 1,54 × 10 ⁻² ; p K _a = 1,81.

La espectroscopia de RMN de ^17O proporcionó evidencia de que las soluciones de ácido sulfuroso y sulfitos protonados contienen una mezcla de isómeros, que está en equilibrio: ^{[ 3 ]}

[ H−OSO ₂ ] ⁻ ⇌ [ H−SO ₃ ] ⁻

_Los intentos de concentrar las soluciones de ácido sulfuroso simplemente invierten el equilibrio, produciendo dióxido de azufre y vapor de agua. Se ha cristalizado un _clatrato con la fórmula 4SO₂ · 23H₂O . Se descompone por encima de 7 °C.

Historia y producción

Es bien sabido que el ácido sulfuroso no existe en estado libre, y por ello, en los libros de texto se afirma que no puede aislarse en forma anhidra. ^{[ 4 ]} Sin embargo, la molécula se detectó en fase gaseosa en 1988 mediante la ionización disociativa del dietilsulfito . ^{[ 5 ]} Las bases conjugadas de este ácido esquivo son, no obstante, aniones comunes: bisulfito (o hidrogenosulfito) y sulfito . El ácido sulfuroso es una especie intermedia en la formación de lluvia ácida a partir de dióxido de azufre. ^{[ 6 ]}

Usos

Las soluciones acuosas de dióxido de azufre, a las que a veces se denomina ácido sulfuroso, se utilizan como agentes reductores y desinfectantes, al igual que las soluciones de sales de bisulfito y sulfito . Se oxidan a ácido sulfúrico o sulfato al aceptar otro átomo de oxígeno . ^{[ 7 ]}

Véase también

Referencias

↑ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 217. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524 .
↑ Jolly, William L. (1991). Química inorgánica moderna (2.ª ed.). Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-032768-8.
↑ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Capítulo 16: Los elementos del grupo 16». Química Inorgánica, 3.ª edición . Pearson. pág. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 719. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ D. Sülzle; M. Verhoeven; JK Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generación y caracterización del ácido sulfuroso (H₂SO₃ ₎_y de su catión radical como especies estables en fase gaseosa". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4 . doi : 10.1002 /anie.198815331 .
↑ McQuarrie; Rock (1987). Química general (2.ª ed.). Nueva York: WH Freeman and Company. pág. 243. ISBN 0-7167-1806-5.
↑ L. Kolditz, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlín 1983, pág. 476.

[P82db-1] Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 217. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524 .

[2] Jolly, William L. (1991). Química inorgánica moderna (2.ª ed.). Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-032768-8.

[InorgChem-3] Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Capítulo 16: Los elementos del grupo 16». Química Inorgánica, 3.ª edición . Pearson. pág. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 719. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[5] D. Sülzle; M. Verhoeven; JK Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generación y caracterización del ácido sulfuroso (H₂SO₃ ₎_y de su catión radical como especies estables en fase gaseosa". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4 . doi : 10.1002 /anie.198815331 .

[6] McQuarrie; Rock (1987). Química general (2.ª ed.). Nueva York: WH Freeman and Company. pág. 243. ISBN 0-7167-1806-5.

[7] L. Kolditz, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlín 1983, pág. 476.

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