hexafluoruro de telurio

El hexafluoruro de telurio es un compuesto inorgánico de telurio y flúor con la fórmula química TeF₆ _. Es un gas incoloro y altamente tóxico con un olor desagradable. ^{[ 4 ]}

Preparación

El hexafluoruro de telurio se puede preparar tratando el telurio con gas flúor a 150 °C. ^{[ 4 ]}^{[ 5 ]} También se puede preparar mediante la fluoración de TeO ₃ con trifluoruro de bromo . Al calentarse, el TeF ₄ se desproporciona para dar TeF ₆ y Te.

Propiedades

El hexafluoruro de telurio es una molécula octaédrica de alta simetría. Sus propiedades físicas se asemejan a las de los hexafluoruros de azufre y selenio . Sin embargo, es menos volátil debido al aumento de su polarizabilidad . A temperaturas inferiores a −38 °C, el hexafluoruro de telurio se condensa formando un sólido blanco volátil.

Modelo de esferas y varillas de la estructura cristalina
Modelo de relleno espacial de la estructura cristalina

Reactividad

El hexafluoruro de telurio es mucho más reactivo químicamente que el SF6 _. [ ^{6 ] Por} ejemplo, el TeF6 _se hidroliza lentamente a Te(OH) ₆ :

TeF ₆ + 6 H ₂ O → Te (OH) ₆ + 6 HF

El tratamiento del hexafluoruro de telurio con fluoruro de tetrametilamonio (Me ₄ NF) produce, secuencialmente, los heptafluoruros y octafluoruros:

TeF ₆ + Yo ₄ NF → Yo ₄ NTeF ₇

Me ₄ NTeF ₇ + Me ₄ NF → (Me ₄ N) ₂ TeF ₈

Fuentes adicionales

WC Cooper, Telurio , Van Nostrand Reinhold Company, Nueva York, EE. UU., 1971.
KW Bagnall, La química del selenio, el telurio y el polonio , Editorial Elsevier, Nueva York, 1966.
RT Sanderson, Periodicidad química , Reinhold, Nueva York, EE. UU., 1960.
FA Cotton , G. Wilkinson, CA Murillo y M. Bochmann; Química Inorgánica Avanzada , John Wiley & Sons, 1999.
GJ Hathaway, NH Proctor, Riesgos químicos en el lugar de trabajo , 5.ª edición, Wiley-Interscience, Nueva Jersey, 2004.

Referencias

1 2 Manual CRC de Química y Física , 90.ª edición, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Sección 4, Constantes físicas de los compuestos inorgánicos , pág. 4-95.
1 2 3 4 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0588" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
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↑ Yost, Don M. (2007) [1939]. "Hexafluoruros de azufre, selenio y telurio". Síntesis inorgánicas . Vol. 1. págs. 121–122 . doi : 10.1002/9780470132326.ch44 . ISBN 978-0-470-13232-6.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

Enlaces externos

Elementos web
OSHA
Guía de bolsillo del CDC-NIOSH sobre riesgos químicos

[CRC_HANDBOOK-1] 1 2 Manual CRC de Química y Física , 90.ª edición, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Sección 4, Constantes físicas de los compuestos inorgánicos , pág. 4-95.

[PGCH-2] 1 2 3 4 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0588" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).

[3] "Hexafluoruro de telurio (como Te)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional .

[Brauer-4] 1 2 W. Kwasnik (1963). "Hexafluoruro de telurio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 180.

[5] Yost, Don M. (2007) [1939]. "Hexafluoruros de azufre, selenio y telurio". Síntesis inorgánicas . Vol. 1. págs. 121–122 . doi : 10.1002/9780470132326.ch44 . ISBN 978-0-470-13232-6.

[6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

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