Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Titanio

El titanio es un elemento químico ; su símbolo es Ti y su número atómico es 22. En la naturaleza se encuentra únicamente como óxido , pero puede reducirse para producir un metal...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita
Este es un buen artículo. Haz clic aquí para obtener más información.
Página semiprotegida

El titanio es un elemento químico ; su símbolo es Ti y su número atómico es 22. En la naturaleza se encuentra únicamente como óxido , pero puede reducirse para producir un metal de transición brillante de color plateado , baja densidad y alta resistencia, que además es resistente a la corrosión en agua de mar , agua regia y cloro .

El titanio fue descubierto en Cornualles , Gran Bretaña , por William Gregor en 1791 y fue nombrado por Martin Heinrich Klaproth en honor a los Titanes de la mitología griega . Este elemento se encuentra en varios minerales , principalmente rutilo e ilmenita , que están ampliamente distribuidos en la corteza terrestre y la litosfera ; se halla en casi todos los seres vivos, así como en cuerpos de agua, rocas y suelos. [ 12 ] El metal se extrae de sus principales menas minerales mediante los procesos de Kroll y Hunter . [ 13 ] El compuesto más común, el dióxido de titanio (TiO₂ ) , es un fotocatalizador popular y se utiliza en la fabricación de pigmentos blancos. [ 14 ] Otros compuestos incluyen el tetracloruro de titanio (TiCl₄ ) , un componente de cortinas de humo y catalizadores ; y el tricloruro de titanio (TiCl₃ ) , que se utiliza como catalizador en la producción de polipropileno . [ 12 ]

El titanio se puede alear con hierro , aluminio , vanadio y molibdeno , entre otros elementos. Las aleaciones de titanio resultantes son resistentes, ligeras y versátiles, con aplicaciones que incluyen la industria aeroespacial ( motores a reacción , misiles y naves espaciales ), militar, procesos industriales (productos químicos y petroquímicos, plantas desalinizadoras , pulpa y papel), automoción, agricultura (cultivo), artículos deportivos, joyería y electrónica de consumo . [ 12 ] El titanio también se considera uno de los metales más biocompatibles , lo que da lugar a una variedad de aplicaciones médicas que incluyen prótesis , implantes ortopédicos , implantes dentales e instrumental quirúrgico . [ 15 ]

Las dos propiedades más útiles del metal son su resistencia a la corrosión y su relación resistencia a la tracción/densidad , la más alta de cualquier elemento metálico, [ 16 ] aunque la resistencia a la tensión no significa que tenga la relación más alta para otras tensiones: compresión volumétrica , cizallamiento y onda de presión . En su estado puro, el titanio es tan resistente a la tracción como algunos aceros , pero menos denso. [ 17 ] Hay dos formas alotrópicas [ 18 ] y cinco isótopos naturales de este elemento, 46 ​​Ti a 50 Ti, siendo 48 Ti el más abundante (73,8%). [ 19 ]

Características

Propiedades físicas

Como metal, el titanio es reconocido por su alta relación resistencia-peso . [ 18 ] Es un metal fuerte con baja densidad que es bastante dúctil (especialmente en un ambiente libre de oxígeno ), [ 12 ] brillante y de color blanco metálico. [ 20 ] Debido a su punto de fusión relativamente alto (1668  °C o 3034  °F) a veces se lo ha descrito como un metal refractario , pero este no es el caso. [ 21 ] Es paramagnético y tiene una conductividad eléctrica y térmica bastante baja en comparación con otros metales. [ 12 ] El titanio es superconductor cuando se enfría por debajo de su temperatura crítica de 0,49  K. [ 22 ] [ 23 ]

Los grados de titanio comercialmente puros (99,2% de pureza) tienen una resistencia a la tracción máxima de aproximadamente 434 MPa (63 000 psi ), igual a la de las aleaciones de acero comunes de baja calidad, pero son menos densos. El titanio es un 60% más denso que el aluminio , pero más del doble de resistente [ 17 ] que la aleación de aluminio 6061-T6 más utilizada . Ciertas aleaciones de titanio (por ejemplo, Beta C ) alcanzan resistencias a la tracción superiores a 1400 MPa (200 000 psi). [ 24 ] Sin embargo, el titanio pierde resistencia cuando se calienta por encima de 430 °C (806 °F) . [ 25 ]      

El titanio no es tan duro como algunos tipos de acero tratado térmicamente; no es magnético y es un mal conductor del calor y la electricidad . El mecanizado requiere precauciones, ya que el material puede agarrotarse si no se utilizan herramientas afiladas y métodos de refrigeración adecuados. Al igual que las estructuras de acero, las fabricadas con titanio tienen un límite de fatiga que garantiza su durabilidad en algunas aplicaciones. [ 20 ]

El metal es un alótropo dimórfico de una forma α hexagonal compacta que se transforma en una forma β cúbica centrada en el cuerpo (red) a 882 °C (1620 °F) . [ 25 ] [ 26 ] El calor específico de la forma α aumenta drásticamente al calentarse hasta esta temperatura de transición, pero luego disminuye y permanece bastante constante para la forma β independientemente de la temperatura. [ 25 ]  

Propiedades químicas

Gráfico que muestra el diagrama de Pourbaix del titanio.
Diagrama de Pourbaix para el titanio en agua pura, ácido perclórico o hidróxido de sodio [ 27 ]

Al igual que el aluminio y el magnesio , la superficie del titanio y sus aleaciones se oxida inmediatamente al exponerse al aire, formando una fina capa de pasivación no porosa que protege el metal de una mayor oxidación o corrosión. [ 12 ] Cuando se forma por primera vez, esta capa protectora tiene solo 1–2 nm de espesor, pero continúa creciendo lentamente, alcanzando un espesor de 25 nm en cuatro años. [ 28 ] Esta capa confiere al titanio una excelente resistencia a la corrosión frente a ácidos oxidantes, pero se disuelve en ácido fluorhídrico diluido , ácido clorhídrico caliente y ácido sulfúrico caliente. [ 29 ]  

El titanio es capaz de resistir el ataque de ácidos sulfúrico e hidrocloruro diluidos a temperatura ambiente, soluciones de cloruro y la mayoría de los ácidos orgánicos. [ 13 ] Sin embargo, el titanio se corroe con ácidos concentrados. [ 30 ] El titanio arde en el aire normal a temperaturas inferiores a su punto de fusión, por lo que fundir el metal solo es posible en una atmósfera inerte o al vacío. [ 13 ] A temperatura ambiente, el titanio es bastante inerte a los halógenos , pero se combina violentamente con cloro y bromo a 550 °C (1022 °F) para formar tetracloruro de titanio y tetrabromuro de titanio , respectivamente. [ 29 ]  

El titanio reacciona fácilmente con el oxígeno a 1200 °C (2190 °F) en el aire y a 610 °C (1130 °F) en oxígeno puro, formando dióxido de titanio . [ 18 ] Este óxido también se forma por reacción entre el titanio y el oxígeno puro a temperatura ambiente y una presión de 25 bares (2500 kPa) . [ 29 ] El titanio es uno de los pocos elementos que arde en nitrógeno gaseoso puro, reaccionando a 800 °C (1470 °F) para formar nitruro de titanio , lo que provoca fragilización. [ 31 ]       

Aparición

El titanio es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre (0,63 % en masa ) [ 32 ] y el séptimo metal más abundante. Está presente como óxidos en la mayoría de las rocas ígneas , en los sedimentos derivados de ellas, en los seres vivos y en los cuerpos de agua naturales. [ 12 ] [ 13 ] De los 801 tipos de rocas ígneas analizadas por el Servicio Geológico de los Estados Unidos , 784 contenían titanio. Su proporción en los suelos es de aproximadamente 0,5 a 1,5 %. [ 32 ]

Los minerales comunes que contienen titanio son anatasa , brookita , ilmenita , perovskita , rutilo y titanita (esfena). [ 28 ] La akaogiita es un mineral extremadamente raro compuesto de dióxido de titanio. De estos minerales, solo el rutilo y la ilmenita tienen importancia económica, pero incluso estos son difíciles de encontrar en altas concentraciones. Aproximadamente 6,0 y 0,7 millones de toneladas de esos minerales fueron extraídos en 2011, respectivamente. [ 33 ] Existen importantes depósitos de ilmenita con titanio en Australia , Canadá , China , India , Mozambique , Nueva Zelanda , Noruega , Sierra Leona , Sudáfrica y Ucrania . [ 28 ] Se estima que las reservas totales de anatasa, ilmenita y rutilo superan los 2 mil millones de toneladas. [ 33 ]

La concentración de titanio en el océano es de aproximadamente 4 picomolar  . A 100 °C, se estima que la concentración de titanio en el agua es inferior a 10⁻⁷ M a pH 7. La identidad de las especies de titanio en solución acuosa sigue siendo desconocida debido a su baja solubilidad y a la falta de métodos espectroscópicos sensibles, aunque solo el estado de oxidación 4+ es estable en el aire. No existe evidencia de una función biológica, si bien se sabe que algunos organismos acumulan altas concentraciones de titanio. [ 34 ]

El titanio se encuentra en meteoritos y se ha detectado en el Sol y en estrellas de tipo M [ 13 ] (el tipo más frío) con una temperatura superficial de 3200 °C (5790 °F) . [ 35 ] Las rocas traídas de la Luna durante la misión Apolo 17 están compuestas de un 12,1 % de TiO₂ . [ 13 ] El titanio nativo solo se encuentra en rocas que han estado expuestas a presiones de entre aproximadamente 2,8 y 4,0 gigapascales en la Tierra, [ 36 ] pero se ha identificado en nanocristales en la Luna. [ 37 ]   

isótopos

El titanio natural se compone de cinco isótopos estables : 46 Ti, 47 Ti, 48 Ti, 49 Ti y 50 Ti, siendo el 48 Ti el más abundante (73,8 % de abundancia natural ). Se han caracterizado veintitrés radioisótopos , [ b ] los más estables son 44 Ti con una vida media de 63 años; 45 Ti, 184,8 minutos; 51 Ti, 5,76 minutos; y 52 Ti, 1,7 minutos. Todos los demás isótopos radiactivos tienen vidas medias inferiores a 33 segundos, la mayoría inferiores a medio segundo. [ 19 ] [ 11 ]

Los isótopos de titanio abarcan desde el 39 Ti hasta el 66 Ti. [ 39 ] [ 38 ] El modo de desintegración principal para los isótopos más ligeros que el 46 Ti es la emisión de positrones (con la excepción del 44 Ti, que experimenta captura electrónica ), dando lugar a isótopos de escandio , y el modo principal para los isótopos más pesados ​​que el 50 Ti es la emisión beta , dando lugar a isótopos de vanadio . [ 19 ] El titanio se vuelve radiactivo al ser bombardeado con deuterones , emitiendo principalmente positrones y rayos gamma duros . [ 13 ]

compuestos

Una broca helicoidal de color acero con la ranura en espiral de color dorado.
Una broca recubierta de nitruro de titanio

El estado de oxidación +4 predomina en la química del titanio, [ 40 ] pero también existen numerosos compuestos en estado de oxidación +3. [ 41 ] Generalmente, el titanio adopta una geometría de coordinación octaédrica en sus complejos, [ 42 ] [ 43 ] pero el TiCl₄ tetraédrico es una excepción notable. Debido a su alto estado de oxidación, los compuestos de titanio(IV) presentan un alto grado de enlace covalente . [ 40 ]

Óxidos, sulfuros y alcóxidos

El óxido más importante es el TiO₂ , que existe en tres polimorfos importantes : anatasa, brookita y rutilo. Los tres son sólidos diamagnéticos blancos, aunque las muestras minerales pueden aparecer oscuras, como en el caso del rutilo . Adoptan estructuras poliméricas en las que el Ti está rodeado por seis ligandos de óxido que se unen a otros centros de Ti. [ 44 ]

El término titanatos se refiere generalmente a compuestos de titanio(IV), como el titanato de bario (BaTiO₃ ) . Con una estructura de perovskita, este material presenta propiedades piezoeléctricas y se utiliza como transductor en la interconversión de sonido y electricidad . [ 18 ] Muchos minerales son titanatos, como la ilmenita (FeTiO₃ ) . Los zafiros estrellados y los rubíes deben su asterismo (brillo estrellado) a la presencia de impurezas de dióxido de titanio. [ 28 ]

Se conocen diversos óxidos reducidos ( subóxidos ) de titanio, principalmente estequiometrías reducidas de dióxido de titanio obtenidas mediante pulverización de plasma atmosférico . El Ti₃O₅ , descrito como una especie Ti(IV)-Ti(III), es un semiconductor púrpura producido por reducción de TiO₂ con hidrógeno a altas temperaturas, [ 45 ] y se utiliza industrialmente cuando se necesita recubrir superficies con dióxido de titanio mediante vaporización: se evapora como TiO puro, mientras que el TiO₂ se evapora como una mezcla de óxidos y deposita recubrimientos con índice de refracción variable. [ 46 ] También se conoce el Ti₂O₃ , con estructura de corindón , y el TiO₂ , con estructura de sal de roca , aunque a menudo no estequiométrico . [ 47 ]

Los alcóxidos de titanio(IV), preparados mediante el tratamiento de TiCl₄ con alcoholes , son compuestos incoloros que se convierten en dióxido al reaccionar con agua. Son útiles industrialmente para depositar TiO₂ sólido mediante el proceso sol-gel . El isopropóxido de titanio se utiliza en la síntesis de compuestos orgánicos quirales mediante la epoxidación de Sharpless . [ 48 ]

El titanio forma diversos sulfuros, pero solo el TiS₂ ha despertado un interés significativo. Adopta una estructura laminar y se utilizó como cátodo en el desarrollo de baterías de litio . Debido a que el Ti(IV) es un catión duro , los sulfuros de titanio son inestables y tienden a hidrolizarse al óxido con liberación de sulfuro de hidrógeno . [ 49 ]

Nitruros y carburos

El nitruro de titanio (TiN) es un sólido refractario que exhibe una dureza extrema, conductividad térmica/eléctrica y un alto punto de fusión. [ 50 ] El TiN tiene una dureza equivalente a la del zafiro y el carburo de silicio (9,0 en la escala de Mohs ), [ 51 ] y se usa frecuentemente para recubrir herramientas de corte, como brocas . [ 52 ] También se usa como acabado decorativo de color dorado y como capa barrera en la fabricación de semiconductores . [ 53 ] El carburo de titanio (TiC), que también es muy duro, se encuentra en herramientas de corte y recubrimientos. [ 54 ]

Halogenuros

Líquido violeta en un tubo de ensayo
Los compuestos de titanio(III) son característicamente violetas, como lo ilustra esta solución acuosa de tricloruro de titanio .

El tetracloruro de titanio (cloruro de titanio(IV), TiCl₄ [ 55 ] ) es un líquido volátil incoloro (las muestras comerciales son amarillentas) que, en el aire, se hidroliza con una espectacular emisión de nubes blancas. Mediante el proceso Kroll , el TiCl₄ se utiliza en la conversión de minerales de titanio en titanio metálico. El tetracloruro de titanio también se utiliza para fabricar dióxido de titanio, por ejemplo, para su uso en pintura blanca. [ 56 ] Se utiliza ampliamente en química orgánica como ácido de Lewis , por ejemplo, en la condensación aldólica de Mukaiyama . [ 57 ] En el proceso van Arkel-de Boer , el tetrayoduro de titanio (TiI₄ ) se genera en la producción de titanio metálico de alta pureza. [ 58 ]

El titanio(III) y el titanio(II) también forman cloruros estables. Un ejemplo notable es el cloruro de titanio(III) (TiCl₃ ) , que se utiliza como catalizador para la producción de poliolefinas (véase catalizador de Ziegler-Natta ) y como agente reductor en química orgánica. [ 59 ]

Complejos organometálicos

Debido al importante papel de los compuestos de titanio como catalizadores de polimerización , se han estudiado intensamente los compuestos con enlaces Ti-C. El complejo de organotitanio más común es el dicloruro de titanoceno ((C₅H₅ ) ₂TiCl₂ ) . Entre los compuestos relacionados se incluyen el reactivo de Tebbe y el reactivo de Petasis . El titanio forma complejos carbonílicos , por ejemplo, ( C₅H₅ ) ₂Ti ( CO ) ₂ . [ 60 ]

Historia

Grabado de perfil de un hombre de mediana edad con frente amplia. La persona lleva un abrigo y un pañuelo al cuello.
Martin Heinrich Klaproth bautizó el titanio con el nombre de los Titanes de la mitología griega .

El titanio fue descubierto en 1791 por el clérigo y geólogo William Gregor como una inclusión de un mineral en Cornualles , Gran Bretaña. [ 61 ] Gregor reconoció la presencia de un nuevo elemento en la ilmenita [ 14 ] cuando encontró arena negra junto a un arroyo y notó que la arena era atraída por un imán . [ 61 ] Analizando la arena, determinó la presencia de dos óxidos metálicos: óxido de hierro (que explicaba la atracción al imán) y un 45,25 % de un óxido metálico blanco que no pudo identificar. [ 32 ] Al darse cuenta de que el óxido no identificado contenía un metal que no coincidía con ningún elemento conocido, en 1791 Gregor publicó sus hallazgos en revistas científicas alemanas y francesas: Crell's Annalen y Observations et Mémoires sur la Physique . [ 61 ] [ 62 ] [ 63 ] Llamó a este óxido manaccanita . [ 64 ]

Casi al mismo tiempo, Franz-Joseph Müller von Reichenstein produjo una sustancia similar, pero no pudo identificarla. [ 14 ] El óxido fue redescubierto independientemente en 1795 por el químico prusiano Martin Heinrich Klaproth en rutilo de Boinik (nombre alemán de Bajmócska), un pueblo de Hungría (actualmente Bojničky en Eslovaquia). [ 61 ] [ c ] Klaproth descubrió que contenía un nuevo elemento y lo nombró en honor a los Titanes de la mitología griega . [ 35 ] Tras enterarse del descubrimiento anterior de Gregor, obtuvo una muestra de manaccanita y confirmó que contenía titanio. [ 66 ]

Los procesos conocidos actualmente para extraer titanio de sus diversos minerales son laboriosos y costosos; no es posible reducir el mineral calentándolo con carbono (como en la fundición de hierro) porque el titanio se combina con el carbono para producir carburo de titanio. [ 61 ] Lars Fredrik Nilson y Otto Petterson lograron una extracción de titanio con una pureza del 95 % . Para lograr esto, cloraron óxido de titanio en una atmósfera de monóxido de carbono con gas cloro antes de reducirlo a titanio metálico mediante el uso de sodio. [ 67 ] El titanio metálico puro (99,9 %) fue preparado por primera vez en 1910 por Matthew A. Hunter en el Instituto Politécnico Rensselaer calentando tetracloruro de titanio (TiCl 4 ) con sodio a 700–800 °C (1292–1472 °F) bajo gran presión [ 68 ] en un proceso por lotes conocido como el proceso Hunter . [ 13 ] El titanio metálico no se utilizó fuera del laboratorio hasta 1932, cuando William Justin Kroll lo produjo reduciendo TiCl 4 con calcio . [ 69 ] Ocho años después, perfeccionó este proceso con magnesio y sodio en lo que se conoció como el proceso Kroll . [ 69 ] Aunque la investigación continúa buscando rutas más económicas y eficientes, como el proceso FFC Cambridge , el proceso Kroll todavía se utiliza predominantemente para la producción comercial. [ 13 ] [ 14 ]  

Trozos toscos de metal brillante
Esponja de titanio, fabricada mediante el proceso Kroll.

El titanio de muy alta pureza se producía en pequeñas cantidades cuando Anton Eduard van Arkel y Jan Hendrik de Boer descubrieron el proceso del yoduro en 1925, mediante la reacción con yodo y la descomposición de los vapores formados sobre un filamento caliente para obtener metal puro. [ 70 ]

En las décadas de 1950 y 1960, la Unión Soviética fue pionera en el uso del titanio en aplicaciones militares y submarinas [ 68 ] ( clase Alfa , clase Mike y clase Sierra II ) [ 71 ] como parte de programas relacionados con la Guerra Fría. [ 72 ] A partir de principios de la década de 1950, el titanio se empezó a utilizar ampliamente en la aviación militar, particularmente en aviones a reacción de alto rendimiento, comenzando con aeronaves como el F-100 Super Sabre y el Lockheed A-12 y SR-71 . [ 73 ]

Durante la Guerra Fría, el gobierno estadounidense consideró el titanio un material estratégico , y el Centro Nacional de Reservas de Defensa mantuvo una gran reserva de esponja de titanio (una forma porosa del metal puro) hasta que esta se dispersó en la década de 2000. [ 74 ] Aun así, el gobierno estadounidense destina anualmente 15 000 toneladas métricas de esponja de titanio como posibles adquisiciones para la reserva. [ 75 ] 

Producción

La producción de titanio se divide principalmente en tres categorías: la fabricación de titanio metálico poroso en forma de esponja, el pigmento de óxido de titanio y los concentrados minerales de titanio utilizados para la producción de esponja, pigmento, lingotes metálicos y otros productos de titanio, como recubrimientos. Estos concentrados se componen principalmente del mineral ilmenita , pero también incluyen anatasa , rutilo natural y sintético , relaves , escoria y leucoxeno . En 2024, los mayores productores de concentrados minerales de titanio eran China , Mozambique y Sudáfrica . [ 75 ]

La mayor parte del titanio del mundo se produce en China. El informe de 2025 del Servicio Geológico de los Estados Unidos sobre materias primas minerales estimó que de las 320 000 toneladas métricas (310 000 toneladas largas) de esponja de titanio producidas mundialmente en 2024, 220 000 (69 %) se produjeron en China, siendo Japón el segundo mayor productor (que produjo 55 000  toneladas métricas en el mismo año, el 17 % del total). Japón fue el mayor exportador de esponja de titanio en 2024, pero no produjo ningún mineral de titanio por sí mismo. [ 75 ] Un informe anterior de 2021 señaló que los cuatro principales productores de esponja de titanio fueron China (52 %), Japón (24 %), Rusia (16 %) y Kazajistán (7 %). [ 33 ] Rusia sigue siendo el tercer mayor productor de esponja de titanio [ 75 ] gracias a los esfuerzos de la empresa metalúrgica VSMPO-AVISMA , a pesar de las sanciones internacionales durante la invasión rusa de Ucrania . [ 76 ] Las estadísticas de producción de pigmento de dióxido de titanio no son tan claras, pero las estimaciones sitúan la capacidad máxima de producción mundial de pigmento en 9.800.000 toneladas métricas (9.600.000 toneladas largas) en 2024. [ 75 ]

Se han desarrollado varios métodos para extraer y refinar el titanio del mineral desde que el metal fue purificado por primera vez en 1910. [ 29 ] [ 77 ]

procesos de beneficio de minerales

Un pequeño montón de granos negros uniformes de menos de 1 mm de diámetro.
Concentrado mineral de titanio de grano fino

Se han desarrollado varios procesos para extraer titanio y minerales útiles que contienen titanio del mineral. El proceso Becher es un proceso industrial utilizado para producir rutilo sintético, una forma de dióxido de titanio, a partir del mineral ilmenita mediante la eliminación de hierro. [ 78 ] No se utiliza a gran escala. [ 77 ] El proceso de cloruro produce tetracloruro de titanio mediante el tratamiento del mineral de rutilo con cloro y carbono a alta temperatura, [ 42 ] luego oxida el producto con una llama de oxígeno o plasma para producir dióxido de titanio. [ 79 ] El proceso de sulfato utiliza ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) para lixiviar el titanio del mineral de ilmenita (FeTiO 3 ), produciendo sulfato de titanilo ( TiOSO 4 ). Este sulfato se descompone en dos hidratos, TiO 2 y H 2 SO 4 , mediante la adición de agua, y esta agua se elimina mediante la adición de calor, lo que produce dióxido de titanio como producto final. [ 80 ]

Procesos de purificación

Proceso de cazador

El proceso Hunter fue el primer proceso industrial para producir titanio metálico puro. Fue inventado en 1910 por Matthew A. Hunter , un químico nacido en Nueva Zelanda que trabajaba en Estados Unidos. [ 81 ] El proceso consiste en reducir el tetracloruro de titanio (TiCl 4 ) con sodio (Na) en un reactor discontinuo con atmósfera inerte a una temperatura de 1000 °C. Posteriormente, se utiliza ácido clorhídrico  diluido para lixiviar la sal del producto. [ 82 ]

TiCl 4 (g) + 4 Na(l) → 4 NaCl(l) + Ti(s)

Proceso Kroll

Líquido ligeramente amarillento en un vial con tapa blanca sobre una mesa negra.
Muestra de tetracloruro de titanio, un líquido volátil

El procesamiento del titanio metálico se lleva a cabo en cuatro etapas principales: reducción del mineral de titanio a "esponja", una forma porosa; fusión de la esponja, o de la esponja más una aleación maestra para formar un lingote; fabricación primaria, donde un lingote se convierte en productos generales de laminación como palanquillas , barras, placas , láminas , tiras y tubos ; y fabricación secundaria de formas terminadas a partir de los productos de laminación. [ 83 ]

Debido a que no se puede producir fácilmente por reducción de dióxido de titanio, [ 20 ] el titanio metálico se obtiene por reducción de tetracloruro de titanio (TiCl₄ ) con magnesio metálico en el proceso Kroll. La complejidad de esta producción por lotes en el proceso Kroll explica el valor de mercado relativamente alto del titanio, [ 84 ] a pesar de que el proceso Kroll es menos costoso que el proceso Hunter. [ 68 ] Para producir el TiCl₄ requerido por el proceso Kroll, el dióxido se somete a reducción carbotérmica en presencia de cloro . En este proceso, el gas cloro se hace pasar sobre una mezcla al rojo vivo de rutilo o ilmenita en presencia de carbono. Después de una purificación extensa por destilación fraccionada , el TiCl₄ se reduce con magnesio fundido a 800 °C (1470 °F) en una atmósfera de argón . [ 18 ]  

2FeTiO3+7Cl2+6do→900odo2FeCl3+2TiCl4+6CO{\displaystyle {\ce {2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C ->[900^oC] 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO}}}
TiCl4+2Mg→1100odoTi+2MgCl2{\displaystyle {\ce {TiCl4 + 2Mg ->[1100^oC] Ti + 2MgCl2}}}

Proceso Arkel-Boer

El proceso van Arkel-de Boer fue el primer proceso semiindustrial desarrollado para producir titanio puro, inventado por Anton Eduard van Arkel y Jan Hendrik de Boer en 1925 para la empresa de electrónica Philips . [ 85 ] Es un proceso de circuito cerrado [ 86 ] que implica la descomposición térmica del tetrayoduro de titanio . [ 87 ] Este mismo proceso se utiliza para purificar otros metales, como el torio, el hafnio y el circonio, [ 85 ] y un proceso similar que utiliza yoduro más refinado se utilizó para refinar el cromo. El deseo de desarrollar procesos que pudieran funcionar de forma continua llevó al desarrollo de procesos comerciales para refinar el titanio. [ 86 ]

Proceso Armstrong

El polvo de titanio se fabrica mediante un proceso de producción en flujo continuo conocido como proceso Armstrong [ 88 ] , similar al proceso Hunter de producción por lotes . Se añade una corriente de gas tetracloruro de titanio a una corriente de sodio fundido; los productos (cloruro de sodio y partículas de titanio) se filtran para separar el sodio sobrante. A continuación, el titanio se separa de la sal mediante lavado con agua. Tanto el sodio como el cloro se reciclan para producir y procesar más tetracloruro de titanio. [ 89 ]

Otros procesos

El tetracloruro de titanio, empleado como intermediario en los procesos Hunter y Kroll, es un líquido volátil y corrosivo, por lo que su manipulación resulta peligrosa. Los procesos que involucran el tetracloruro, tanto su formación como la destilación al vacío utilizada para purificar el material final, son lentos y han impulsado el desarrollo de otras técnicas. [ 90 ]

Se han propuesto métodos para la producción electrolítica de titanio metálico a partir de TiO₂ utilizando electrolitos de sales fundidas desde la década de 1990, [ 90 ] y se han investigado y probado a escala de laboratorio y de planta piloto pequeña. [ 91 ] Si bien algunos metales como el níquel y el cobre pueden refinarse mediante electroobtención a temperatura ambiente, el titanio debe estar en estado fundido, lo que probablemente dañe el revestimiento refractario de un recipiente de reacción. [ 92 ] Zhang y sus colegas concluyeron en 2017 que, a pesar del interés de la industria en encontrar nuevas formas de fabricar titanio metálico, aún no se había desarrollado ningún método para reemplazar comercialmente el proceso Kroll. [ 93 ] Un fabricante en Virginia ha desarrollado un método para reciclar chatarra de titanio metálico y convertirla en polvo, aunque su escala sigue siendo pequeña, con el objetivo de producir solo 125 toneladas de titanio por año a partir de 2025. [ 75 ] 

Un método desarrollado para reemplazar potencialmente el proceso Kroll se conoce como reducción magnesiotérmica asistida por hidrógeno y utiliza magnesio , ácido clorhídrico y una atmósfera de hidrógeno para reducir directamente el dióxido de titanio a titanio puro. La reducción del polvo de dióxido de titanio con magnesio en una atmósfera de hidrógeno puede ir seguida de una etapa de lixiviación con ácido clorhídrico, que elimina el magnesio y los óxidos residuales que no son de titanio. A esto le siguen etapas adicionales de reducción y lixiviación, que finalmente dan como resultado polvo de titanio puro o hidruro de titanio . [ 94 ]

Fabricación

Toda soldadura de titanio debe realizarse en una atmósfera inerte de argón o helio para protegerla de la contaminación con gases atmosféricos (oxígeno, nitrógeno e hidrógeno). [ 25 ] La contaminación provoca diversas condiciones, como la fragilización , que reducen la integridad de las soldaduras de ensamblaje y conducen a la falla de la unión. [ 95 ]

El titanio es muy difícil de soldar directamente, por lo que se recubre con un metal o aleación soldable , como el acero, antes de soldarlo. [ 96 ] El titanio se puede mecanizar con el mismo equipo y los mismos procesos que el acero inoxidable . [ 25 ]

aleaciones de titanio

Objetos de metal plateado, incluyendo varillas, un tubo y polvo en recipientes de plástico, todos reposando sobre una placa de metal reflectante.
Productos básicos de titanio: placas, tubos, varillas y polvo.

Las aleaciones de titanio comunes se fabrican por reducción. Por ejemplo, el cuprotitanio (rutilo con cobre añadido), el titanio ferrocarbonado (ilmenita reducida con coque en un horno eléctrico) y el manganotitanio (rutilo con manganeso u óxidos de manganeso) se reducen. [ 97 ]

Se diseñan y utilizan actualmente alrededor de cincuenta grados de aleaciones de titanio , aunque solo unas pocas docenas están disponibles comercialmente. [ 98 ] ASTM International reconoce 31  grados de titanio metálico y aleaciones, de los cuales los grados uno al cuatro son comercialmente puros (sin alear). Estos cuatro varían en resistencia a la tracción en función del contenido de oxígeno, siendo el grado 1 el más dúctil (menor resistencia a la tracción con un contenido de oxígeno del 0,18 %) y el grado  4 el menos dúctil (mayor resistencia a la tracción con un contenido de oxígeno del 0,40 %). [ 28 ] Los grados restantes son aleaciones, cada una diseñada para propiedades específicas de ductilidad, resistencia, dureza, resistividad eléctrica, resistencia a la fluencia , resistencia específica a la corrosión y combinaciones de las mismas. [ 99 ]

Además de las especificaciones ASTM, las aleaciones de titanio también se producen para cumplir con las especificaciones aeroespaciales y militares (SAE-AMS, MIL-T), las normas ISO y las especificaciones específicas de cada país, así como con las especificaciones propias del usuario final para aplicaciones aeroespaciales, militares, médicas e industriales. [ 100 ]

Conformado y forjado

El producto plano comercialmente puro (lámina, placa) se puede formar fácilmente, pero el procesamiento debe tener en cuenta la tendencia del metal a recuperar su forma original . Esto es especialmente cierto en el caso de ciertas aleaciones de alta resistencia. [ 101 ] [ 102 ] La exposición al oxígeno del aire a las temperaturas elevadas utilizadas en el forjado da como resultado la formación de una capa superficial metálica frágil rica en oxígeno llamada " capa alfa " que empeora las propiedades de fatiga, por lo que debe eliminarse mediante fresado, grabado o tratamiento electroquímico. [ 103 ] El trabajo del titanio puede incluir soldadura por fricción , [ 104 ] crioforjado , [ 105 ] y refundición por arco al vacío . [ 106 ]

Aplicaciones

Una mano sosteniendo un cilindro de metal plateado reflectante.
Un cilindro de titanio

El titanio se utiliza en el acero como elemento de aleación ( ferrotitanio ) para reducir el tamaño del grano y como desoxidante , y en el acero inoxidable para reducir el contenido de carbono. [ 12 ] El titanio se alea frecuentemente con aluminio (para refinar el tamaño del grano), vanadio , cobre (para endurecerlo), hierro , manganeso , molibdeno y otros metales. [ 107 ] Los productos de titanio laminado (láminas, placas, barras, alambres, forjas, fundiciones) se utilizan en los mercados industriales, aeroespaciales, recreativos y emergentes. El titanio en polvo se utiliza en pirotecnia como fuente de partículas de combustión brillante. [ 108 ]

Pigmentos, aditivos y recubrimientos

Polvo blanco en un pequeño montón
El dióxido de titanio es el compuesto de titanio más utilizado. [ 33 ]

dióxido de titanio ( TiO2 ) es el compuesto más común del elemento, siendo el punto final del 95% del titanio refinado del mundo. Es unpigmento. [ 33 ] También se utiliza en cemento, en piedras preciosas y como opacificante óptico en papel. [ 109 ]

TiOEl pigmento 2 es químicamente inerte, resiste la decoloración por la luz solar y es muy opaco: imparte un color blanco puro y brillante a los químicos marrones o grises que forman la mayoría de los plásticos domésticos. [ 14 ] En la naturaleza, este compuesto se encuentra en los minerales anatasa, brookita y rutilo. [ 12 ] La pintura hecha con dióxido de titanio funciona bien en temperaturas extremas y ambientes marinos. [ 14 ] El dióxido de titanio puro tiene uníndice de refraccióny unadispersión ópticamayor que ladel diamante. [ 13 ] El dióxido de titanio se utiliza enprotectores solaresporque refleja y absorbela luz UV. [ 20 ]

Aeroespacial y marina

Un avión negro en pleno vuelo
El Lockheed A-12 , uno de los primeros aviones con un fuselaje fabricado principalmente en titanio.

Debido a que las aleaciones de titanio tienen una alta relación resistencia a la tracción/densidad, [ 18 ] alta resistencia a la corrosión , [ 13 ] resistencia a la fatiga, alta resistencia al agrietamiento, [ 110 ] y capacidad para soportar temperaturas moderadamente altas sin deformación por fluencia, se utilizan en aeronaves, blindajes, buques de guerra, naves espaciales y misiles. [ 13 ] [ 14 ] Para estas aplicaciones, el titanio se alea con aluminio, circonio, níquel, [ 111 ] vanadio y otros elementos para fabricar una variedad de componentes, incluyendo partes estructurales críticas, trenes de aterrizaje , cortafuegos , conductos de escape (helicópteros) y sistemas hidráulicos. Aproximadamente dos tercios de todo el titanio metálico producido se utilizan en fuselajes y motores de aeronaves. [ 112 ] La aleación de titanio 6AL-4V representa casi el 50% de todas las aleaciones utilizadas en aplicaciones aeronáuticas. [ 113 ]

El Lockheed A-12 y el SR-71 "Blackbird" fueron dos de los primeros fuselajes de aeronaves donde se utilizó titanio, allanando el camino para un uso mucho más amplio en aeronaves militares y comerciales modernas. Una gran cantidad de productos de laminación de titanio se utilizan en la producción de muchas aeronaves, tales como (los siguientes valores son la cantidad de productos de laminación en bruto utilizados, solo una fracción de esto termina en la aeronave terminada): 116  toneladas métricas se utilizan en el Boeing 787 , 77 en el Airbus A380 , 59 en el Boeing 777 , 45 en el Boeing 747 , 32 en el Airbus A340 , 18 en el Boeing 737 , 18 en el Airbus A330 y 12 en el Airbus A320 . [ 114 ] En aplicaciones de motores aeronáuticos, el titanio se utiliza para rotores, álabes de compresor, componentes del sistema hidráulico y góndolas . [ 115 ] [ 116 ] Un uso temprano en motores a reacción fue para el Orenda Iroquois en la década de 1950. [ 117 ] [ 118 ] [ 119 ]

Debido a que el titanio es resistente a la corrosión del agua de mar, se utiliza para fabricar ejes de hélice, aparejos, intercambiadores de calor en plantas desalinizadoras , [ 13 ] calentadores-enfriadores para acuarios de agua salada, sedales y bajos de línea de pesca, y cuchillos de buceador. El titanio se utiliza en las carcasas y componentes de dispositivos de vigilancia y monitoreo desplegados en el océano para fines científicos y militares. La antigua Unión Soviética desarrolló técnicas para fabricar submarinos con cascos de aleaciones de titanio, [ 120 ] forjando titanio en enormes tubos de vacío. [ 111 ]

Industrial

Las tuberías y equipos de proceso de titanio soldados (intercambiadores de calor, tanques, recipientes de proceso, válvulas) se utilizan en las industrias química y petroquímica principalmente por su resistencia a la corrosión. Se utilizan aleaciones específicas en aplicaciones de pozos de petróleo y gas y en la hidrometalurgia del níquel por su alta resistencia (por ejemplo, aleación de titanio beta C), resistencia a la corrosión o ambas. La industria de la pulpa y el papel utiliza titanio en equipos de proceso expuestos a medios corrosivos, como hipoclorito de sodio o gas cloro húmedo (en la planta de blanqueo). [ 121 ] El titanio también se utiliza en blancos de pulverización catódica . [ 122 ]

El titanio en polvo actúa como un absorbedor no evaporativo y es uno de los diversos materiales reactivos a los gases que se utilizan para eliminar gases de sistemas de ultra alto vacío . [ 123 ] Esta aplicación se manifestó en las bombas de sublimación de titanio [ 124 ] empleadas por primera vez en 1961, [ 125 ] aunque el metal se utilizó por primera vez en sistemas de vacío para evitar la oxidación de las cámaras en un diseño creado por Raymond Herb en 1953. [ 126 ]

El tetracloruro de titanio (TiCl₄ ) , un líquido incoloro, es importante como intermediario en el proceso de fabricación de TiO₂ y también se utiliza para producir el catalizador Ziegler-Natta. El tetracloruro de titanio también se utiliza para iridisar vidrio y, debido a que emite fuertes vapores en aire húmedo, se utiliza para fabricar cortinas de humo. [ 20 ] En muchas aplicaciones industriales, el titanio y sus aleaciones pueden servir como sustituto potencial de otros metales, como el níquel, el niobio, el escandio, la plata, el tantalio y el tungsteno. [ 127 ]

Consumidor y arquitectura

Caja de altavoz
Altavoz de agudos con membrana de titanio de 25 mm de diámetro; procedente de una caja acústica JBL TI 5000 , c. 1997.

El titanio se utiliza en aplicaciones automotrices, particularmente en carreras de automóviles y motocicletas, donde el bajo peso y la alta resistencia y rigidez son fundamentales. [ 128 ] Este metal suele ser demasiado caro para el mercado de consumo general, aunque algunos Corvettes de modelos recientes se han fabricado con escapes de titanio. [ 129 ]

El titanio se utiliza en muchos artículos deportivos: raquetas de tenis, palos de golf, mangos de palos de lacrosse; rejillas de cascos de cricket, hockey, lacrosse y fútbol americano, y algunos cuadros y componentes de bicicletas. [ 130 ] El titanio se utiliza en monturas de gafas, ya que es duradero y protege las lentes, aunque puede ser menos flexible que otras alternativas. [ 131 ] Su biocompatibilidad es una ventaja potencial sobre otros materiales para monturas de gafas. [ 132 ] El titanio es un material común para utensilios de cocina y cubiertos para mochileros. Los herradores prefieren las herraduras de titanio a las de acero porque son más ligeras y duraderas. [ 133 ] Algunas herramientas ligeras y resistentes a la corrosión de alta gama, como palas, mangos de cuchillos y linternas, están hechas de titanio o aleaciones de titanio. [ 134 ]

Edificio compuesto por formas abstractas recubiertas de metal plateado.
Revestimiento de titanio del Museo Guggenheim de Frank Gehry en Bilbao .

El titanio se ha utilizado ocasionalmente en arquitectura. El Monumento a Yuri Gagarin , de 42,5 m (139 pies) , el primer hombre en viajar al espacio, así como la parte superior del Monumento a los Conquistadores del Espacio, de 110 m (360 pies), en la cima del Museo de los Cosmonautas en Moscú, están hechos de titanio. [ 135 ] [ 136 ] El Museo Guggenheim Bilbao y la Biblioteca del Milenio de Cerritos fueron los primeros edificios en Europa y América del Norte, respectivamente, en ser revestidos con paneles de titanio. [ 112 ] El revestimiento de titanio se utilizó en el Edificio Frederic C. Hamilton en Denver, Colorado. [ 137 ]    

Debido a la resistencia superior y el bajo peso del titanio en comparación con otros metales (acero, acero inoxidable y aluminio), y gracias a los avances en las técnicas de metalurgia, su uso se ha generalizado en la fabricación de armas de fuego. Sus principales aplicaciones incluyen armazones de pistolas y cilindros de revólveres. Por las mismas razones, se utiliza en la carcasa de algunos ordenadores portátiles (por ejemplo, en el PowerBook G4 de Apple ) [ 138 ] [ 134 ] y teléfonos (como el iPhone 15 Pro ). [ 139 ]

Joyas

Diagrama que muestra diferentes colores de titanio en relación con el voltaje producido
Relación entre voltaje y color para titanio anodizado

Debido a su durabilidad, el titanio se utiliza en algunas joyas de diseño, como los anillos de titanio . [ 133 ] Su inercia lo hace hipoalergénico y apto para su uso en entornos como piscinas. El titanio también se alea con oro para producir una aleación que se puede comercializar como oro de 24 quilates , ya que el 1 % de Ti aleado es insuficiente para requerir una marca menor. La aleación resultante tiene aproximadamente la dureza del oro de 14 quilates y es más duradera que el oro puro de 24 quilates. [ 140 ]

La durabilidad, el peso ligero y la resistencia a las abolladuras y la corrosión del titanio lo hacen útil para las cajas de relojes . [ 133 ] Algunos artistas trabajan con titanio para producir esculturas, objetos decorativos y muebles. [ 141 ] El titanio se puede anodizar para variar el grosor de la capa de óxido superficial, lo que provoca franjas de interferencia óptica y una variedad de colores brillantes. [ 142 ] Con su coloración variable e inercia química, el titanio es un metal popular para los piercings corporales . [ 143 ]

El titanio tiene un uso menor en monedas y medallas dedicadas que no circulan. En 1999, se acuñó la primera moneda de titanio del mundo para la celebración del milenio de Gibraltar . [ 144 ] Pobjoy Mint, la casa de la moneda británica que produjo la moneda, continuó fabricando monedas de titanio anodizado [ 145 ] hasta su cierre en 2023. [ 146 ] Los Gold Coast Titans , un equipo australiano de rugby league, otorgan una medalla de titanio puro a su jugador del año. [ 147 ]

Médico

Debido a que el titanio es biocompatible (no tóxico y no rechazado por el cuerpo), tiene muchos usos médicos, incluyendo instrumental quirúrgico e implantes, como las prótesis de cadera ( reemplazo articular ) e implantes dentales . [ 61 ] Los implantes de titanio y aleación de titanio se han utilizado en cirugía desde la década de 1950 y son preferidos debido a su baja tasa de corrosión, larga vida útil y bajo módulo de Young . Una aleación de titanio que contiene 6 % de aluminio y 4 % de vanadio, comúnmente utilizada en la industria aeroespacial, también es un material común para articulaciones artificiales. [ 148 ]

Tornillos y placa con regla
Tornillos y placas médicas utilizadas para reparar fracturas de muñeca. La escala está en centímetros.

El titanio tiene la capacidad inherente de osteointegrarse , lo que permite su uso en implantes dentales que pueden durar más de 30 años. Esta propiedad también es útil para aplicaciones de implantes ortopédicos . [ 61 ] Estos se benefician del menor módulo de elasticidad del titanio para que se ajuste mejor al del hueso que dichos dispositivos están destinados a reparar. Como resultado, las cargas esqueléticas se comparten de manera más uniforme entre el hueso y el implante, lo que lleva a una menor incidencia de degradación ósea debido al apantallamiento de la tensión y fracturas óseas periprotésicas , que ocurren en los límites de los implantes ortopédicos. Sin embargo, la rigidez de las aleaciones de titanio sigue siendo más del doble que la del hueso, por lo que el hueso adyacente soporta una carga mucho menor y puede deteriorarse. [ 149 ] [ 150 ] Se han investigado implantes biomédicos recubiertos con una combinación de plata y titanio como una opción potencial para implantes de carga que necesitan superficies antimicrobianas. [ 148 ]

Los avances modernos en las técnicas de fabricación aditiva han aumentado el potencial del uso del titanio en aplicaciones de implantes ortopédicos. [ 151 ] Los diseños complejos de andamios para implantes se pueden imprimir en 3D utilizando aleaciones de titanio, lo que permite aplicaciones más específicas para cada paciente y una mayor osteointegración del implante. [ 152 ] Debido a que el titanio no es ferromagnético , los pacientes con implantes de titanio pueden ser examinados de forma segura con imágenes por resonancia magnética (conveniente para implantes a largo plazo). La preparación del titanio para la implantación en el cuerpo implica someterlo a un arco de plasma de alta temperatura que elimina los átomos de la superficie, exponiendo titanio fresco que se oxida instantáneamente. [ 61 ] El titanio se utiliza para los instrumentos quirúrgicos utilizados en la cirugía guiada por imágenes , así como para sillas de ruedas, muletas y cualquier otro producto donde se desee alta resistencia y bajo peso. [ 153 ]

Las nanopartículas de dióxido de titanio se utilizan ampliamente en electrónica y en la administración de productos farmacéuticos y cosméticos. [ 154 ]

Estudios sobre terapias contra el cáncer

Tras el éxito de la quimioterapia basada en platino , los complejos de titanio(IV) fueron de los primeros compuestos no platínicos en ser probados y aceptados para ensayos clínicos en el tratamiento del cáncer. [ 155 ] La ventaja de los compuestos de titanio radica en su alta eficacia y baja toxicidad in vivo . En entornos biológicos, la hidrólisis produce dióxido de titanio, un compuesto seguro e inerte. A pesar de estas ventajas, los primeros compuestos candidatos fracasaron en los ensayos clínicos debido a una relación eficacia/toxicidad insuficiente y a complicaciones en su formulación. El desarrollo posterior dio como resultado la creación de fármacos basados ​​en titanio potencialmente eficaces, selectivos y estables. [ 156 ]

Almacenamiento de residuos nucleares

Debido a su resistencia a la corrosión, se han estudiado contenedores de titanio para el almacenamiento a largo plazo de residuos nucleares. Se cree que es posible fabricar contenedores con una vida útil superior a 100 000 años, siempre que las condiciones de fabricación minimicen los defectos del material. [ 157 ] Se ha considerado la instalación de un escudo de titanio contra goteos sobre contenedores de otros tipos para aumentar su durabilidad. [ 158 ]

Riesgos y seguridad

El titanio no es tóxico, incluso en grandes dosis, y no desempeña ningún papel natural dentro del cuerpo humano . [ 35 ] Se estima que  los humanos ingieren 0,8 miligramos de titanio cada día, pero la mayor parte pasa por el sistema digestivo sin ser absorbida por los tejidos. [ 35 ] Sin embargo, a veces puede bioacumularse en tejidos que contienen sílice . Se ha informado del síndrome de las uñas amarillas en personas expuestas al titanio, aunque la rareza del trastorno ha dificultado determinar una asociación directa entre la exposición y el desarrollo del trastorno. [ 161 ] [ 162 ]

En forma de polvo o virutas metálicas, el titanio metálico presenta un riesgo significativo de incendio y, al calentarse en el aire , un riesgo de explosión. [ 163 ] El agua y el dióxido de carbono son ineficaces para extinguir un incendio de titanio; en su lugar, deben utilizarse agentes de polvo seco de Clase D. [ 14 ] Cuando se utiliza en la producción o manipulación de cloro, el titanio expuesto a gas cloro seco puede provocar un incendio de titanio-cloro. [ 164 ] El titanio también puede incendiarse cuando una superficie nueva y no oxidada entra en contacto con oxígeno líquido . [ 165 ]

Función en las plantas

Las hojas elípticas dentadas de color verde oscuro de una ortiga
Las ortigas contienen hasta 80 partes por millón de titanio. [ 35 ]

Un mecanismo desconocido en las plantas podría utilizar el titanio para estimular la producción de carbohidratos y favorecer el crecimiento. Esto podría explicar por qué la mayoría de las plantas contienen aproximadamente 1 parte por millón (ppm) de titanio, las plantas comestibles alrededor de 2  ppm, y la cola de caballo y la ortiga hasta 80  ppm. [ 35 ]

Véase también

Notas a pie de página

  1. ↑ La dilatación térmica es anisotrópica : los coeficientes para cada eje cristalino son (a 20 °C): α a  = 9,48 × 10 −6 /K, α c  = 10,06 × 10 −6 /K, y α promedio =  α V /3 = 9,68 × 10 −6 /K.
  2. ↑ Se conocían veintiún radioisótopos en 2021 con la publicación de la biblioteca de datos nucleares NUBASE2020, [ 11 ] y se descubrierondos radioisótopos más, 65 Ti y 66 Ti, en 2025. [ 38 ]
  3. ↑ "Diesem zufolge will ich den Namen für die gegenwärtige metallische Substanz, gleichergestalt wie bei dem Uranium geschehen, aus der Mythologie, und zwar von den Ursöhnen der Erde, den Titanen, entlehnen, und benenne also diese neue Metallgeschlecht: Titanium; ..." [ 65 ] (p. 244) [En virtud de esto, derivaré el nombre de la actual sustancia metálica - como sucedió de manera similar en el caso del uranio - de la mitología, es decir, de los primeros hijos de la Tierra, los Titanes, y así [llamo] a esta nueva especie de metal: "titanio";... ]   
  4. 1 2 3 4 5 Los informes de los países solo produjeron ilmenita
  5. 1 2 Los informes de los países solo produjeron rutilo

Referencias

  1. ↑ "titanio" . Diccionario Lexico de inglés británico . Oxford University Press . Archivado del original el 20 de diciembre de 2019.
  2. ↑ "Pesos atómicos estándar: titanio" . CIAAW . 1993.
  3. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure and Applied Chemistry . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  4. 1 2 Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ↑ Se conoce la presencia de Ti(-2) en Ti(CO) 2− 6 ; véase John E. Ellis (2006). "Adventures with Substances Containing Metals in Negative Oxidation States". Inorganic Chemistry . 45 (8): 3167– 3186. doi : 10.1021/ic052110i .
  6. 1 2 3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  7. ↑ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G. Jr.; Ellis, John E. (2007). "Complejos de titanio-azufre de valencia cero. Nuevos derivados de ditiocarbamato de Ti(CO) 6 :[Ti(CO) 4 (S 2 CNR 2 )] − ". Chem. Commun. (25): 2639– 2641. doi : 10.1039/B700808B . PMID 17579764 . 
  8. ↑ Andersson, N.; et al. (2003). "Espectros de emisión de TiH y TiD cerca de 938 nm". J. Chem. Phys . 118 (8): 10543. Bibcode : 2003JChPh.118.3543A . doi : 10.1063/1.1539848 . 
  9. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  10. 1 2 "Propiedades del titanio" .
  11. 1 2 3 Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  12. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 "Titanio" . Encyclopædia Britannica . 2006. Consultado el 19 de enero de 2022 .
  13. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  14. 1 2 3 4 5 6 7 8 Krebs, Robert E. (2006). La historia y el uso de los elementos químicos de nuestra Tierra: una guía de referencia (2.ª ed.). Westport, CT : Greenwood Press. ISBN  978-0-313-33438-2.
  15. ↑ Medicina, Tokio; Universidad, Odontología (24 de mayo de 2022). "Explorando qué hace que los implantes de titanio tengan su notable biocompatibilidad" . Phys.org . Consultado el 2 de mayo de 2024 .
  16. ↑ Donachie 1988 , pág. 11 
  17. 1 2 Barksdale 1968 , pág. 738 
  18. ^ " Titanio " .​​​ Enciclopedia de Columbia (6ª ed.). Nueva York: Columbia University Press . 2000–2006. ISBN  978-0-7876-5015-5.
  19. 1 2 3 Barbalace, Kenneth L. (2006). "Tabla periódica de los elementos: Ti – Titanio" . Recuperado el 26 de diciembre de 2006 .
  20. 1 2 3 4 5 Stwertka, Albert (1998). "Titanio" . Guía de los elementos ( Edición revisada). Oxford University Press . págs. 81–82 . ISBN   978-0-19-508083-4.
  21. ↑ "¿Es el titanio un metal refractario?" . Fabricación de metales especiales . 3 de agosto de 2021.
  22. ↑ Steele, MC; Hein, RA (1953). "Superconductividad del titanio" . Phys. Rev. 92 ( 2): 243– 247. Bibcode : 1953PhRv...92..243S . doi : 10.1103/PhysRev.92.243 .
  23. ↑ Thiemann, M.; et al. (2018). "Electrodinámica completa de un superconductor BCS con escalas de energía de μeV: espectroscopia de microondas en titanio a temperaturas de mK". Phys. Rev. B . 97 (21) 214516. arXiv : 1803.02736 . Bibcode : 2018PhRvB..97u4516T . doi : 10.1103/PhysRevB.97.214516 . S2CID 54891002 .  
  24. ^ Donachie 1988 , Apéndice J, Tabla J.2
  25. 1 2 3 4 5 Barksdale 1968 , pág. 734 
  26. ↑ Schmidt, FF; Wood, RA (1965). TRATAMIENTO TÉRMICO DEL TITANIO Y ALEACIONES DE TITANIO POR (PDF) (MEMORÁNDUM TÉCNICO X-53445 ed.). CENTRO DE VUELOS ESPACIALES GEORGE C. MARSHALL: NASA. 
  27. ↑ Puigdomenech, Ignasi (2004) Base de datos de equilibrio químico Hydra/Medusa y software de representación gráfica , KTH Royal Institute of Technology.
  28. 1 2 3 4 5 Emsley 2001 , pág. 453 
  29. 1 2 3 4 Sicius, Hermann (2024), "Grupo del titanio: Elementos del cuarto subgrupo" , Manual de los elementos químicos , Berlín, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, pp. 487–535 , doi : 10.1007/978-3-662-68921-9_9 , ISBN  978-3-662-68920-2Consultado el 8 de octubre de 2025.
  30. ↑ Casillas, N.; Charlebois, S.; Smyrl, WH; White, HS (1994). "Corrosión por picaduras del titanio" (PDF) . J. Electrochem. Soc . 141 (3): 636– 642. Bibcode : 1994JElS..141..636C . doi : 10.1149/1.2054783 . Archivado (PDF) del original el 27 de agosto de 2020.
  31. ↑ Forrest, AL (1981). "Efectos de la química de los metales en el comportamiento del titanio en aplicaciones industriales" . Aplicaciones industriales del titanio y el circonio . pág. 112. 
  32. 1 2 3 Barksdale 1968 , pág. 732 
  33. 1 2 3 4 5 "Titanio" . Información sobre minerales del USGS . Servicio Geológico de los Estados Unidos (USGS). Archivado del original el 27 de febrero de 2019. Recuperado el 28 de noviembre de 2003 .
  34. ↑ Buettner, KM; Valentine, AM (2012). "Química bioinorgánica del titanio". Chemical Reviews . 112 (3): 1863– 81. Bibcode : 2012ChRv..112.1863B . doi : 10.1021/cr1002886 . PMID 22074443 . 
  35. 1 2 3 4 5 6 Emsley 2001 , pág. 451 
  36. ↑ Chen, Jing; Li, Jiliang; Wu, Jun (30 de abril de 2000). "Inclusiones de titanio nativo en las eclogitas de coesita de Dabieshan, China" . Earth and Planetary Science Letters . 177 ( 3–4 ): 237–240 . Bibcode : 2000E & PSL.177..237C . doi : 10.1016/S0012-821X(00)00057-1 .
  37. ↑ Mokhov, AV; Gornostaeva, TA; Kartashov, PM; Asadulin, En. E.; Bogatikov, OA (2015). "Nanocristales de hierro y titanio nativos en vidrios de impacto del regolito lunar" . Doklady Earth Sciences . 460 (2): 118– 122. Bibcode : 2015DokES.460..118M . doi : 10.1134/S1028334X15020038 . ISSN 1028-334X . 
  38. 12 Tarasov , OB; Sherrill, BM; Dombos, CA; Fukushima, K.; Gade, A.; Haak, K.; Hausmann, M.; Kahl, D.; Kaloyanov, D.; Kwan, E.; Matthews, HK; Ostroumov, PN; Portillo, M.; Richardson, I.; Smith, MK (4 de septiembre de 2025). "Descubrimiento de nuevos isótopos en la fragmentación del 82 Se y conocimientos sobre su producción" . Revisión Física C. 112 (3): 034604. doi : 10.1103/573p-7fjp .
  39. ↑ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, FG; Huang, WJ; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "Evaluación de la masa atómica AME2016 (II). Tablas, gráficos y referencias". Chinese Physics C . 41 (3) 030003. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030003 .
  40. 1 2 Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 958 
  41. ↑ Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 970 
  42. 1 2 Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 960 
  43. ↑ Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 967 
  44. ↑ Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 961 
  45. ↑ Liu, Gang; Huang, Wan-Xia; Yi, Yong (26 de junio de 2013). "Preparación y propiedades de almacenamiento óptico del polvo de λTi 3 O 5 ". Journal of Inorganic Materials . 28 (4): 425– 430. doi : 10.3724/SP.J.1077.2013.12309 (inactivo el 1 de julio de 2025).{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactivo desde julio de 2025 ( enlace )
  46. ↑ Bonardi, Antonio; Pühlhofer, Gerd; Hermanutz, Stephan; Santangelo, Andrea (2014). "Una nueva solución para el recubrimiento de espejos en astronomía Cherenkov de rayos gamma ". Astronomía experimental . 38 ( 1– 2): 1– 9. arXiv : 1406.0622 . Bibcode : 2014ExA....38....1B . doi : 10.1007/s10686-014-9398-x . S2CID 119213226 . 
  47. ↑ Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 962.
  48. ↑ Ramón, Diego J.; Yus, Miguel (2006). "En el ámbito de la síntesis enantioselectiva, los complejos de titanio se coronan campeones". Chem. Rev. 106 ( 6): 2126– 2308. doi : 10.1021/cr040698p . PMID 16771446 . 
  49. ↑ McKelvy, MJ; Glaunsinger, WS (1995). "Disulfuro de titanio". Síntesis inorgánicas . Vol. 30. págs. 28–32 . doi : 10.1002/9780470132616.ch7 . ISBN   978-0-470-13261-6.
  50. ↑ Saha, Naresh (1992). "Química de oxidación del nitruro de titanio: un estudio de espectroscopia de fotoelectrones de rayos X". Journal of Applied Physics . 72 (7): 3072– 3079. Bibcode : 1992JAP....72.3072S . doi : 10.1063/1.351465 .
  51. ↑ Schubert, EF «La escala de dureza introducida por Friedrich Mohs» (PDF) . Recursos educativos. Troy, NY: Instituto Politécnico Rensselaer . Archivado (PDF) del original el 3 de junio de 2010.
  52. ↑ Truini, Joseph (mayo de 1988). "Brocas" . Popular Mechanics . Vol. 165, n.º 5, pág. 91. ISSN 0032-4558 .    
  53. ↑ Baliga, B. Jayant (2005). Dispositivos de potencia de carburo de silicio . World Scientific. pág. 91. ISBN  978-981-256-605-8.
  54. ↑ "Información sobre el producto de carburo de titanio" . HC Starck. Archivado del original el 22 de septiembre de 2017. Consultado el 16 de noviembre de 2015 .
  55. ↑ Seong, S.; Younossi, O.; Goldsmith, BW (2009). Titanio: Base industrial, tendencias de precios e iniciativas tecnológicas (Informe). Rand Corporation. pág. 10. ISBN  978-0-8330-4575-1.
  56. ↑ Johnson, Richard W. (1998). Manual de dinámica de fluidos . Springer. págs. 38–21 . ISBN  978-3-540-64612-9.
  57. ↑ Coates, Robert M.; Paquette, Leo A. (2000). Manual de reactivos para síntesis orgánica . John Wiley and Sons. pág. 93. ISBN  978-0-470-85625-3.
  58. ↑ Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 965 
  59. ^ Gundersen, Lise-Lotte; Levántate, Frode; Undheim, Kjell; Méndez Andino, José (2007). "Cloruro de titanio (III)". Enciclopedia de Reactivos para Síntesis Orgánica . doi : 10.1002/047084289X.rt120.pub2 . ISBN 978-0-471-93623-7.
  60. ↑ Hartwig, JF (2010). Química de los organometales de transición, desde el enlace hasta la catálisis . Nueva York, NY: University Science Books. ISBN 978-1-891389-53-5.
  61. 1 2 3 4 5 6 7 8 Emsley 2001 , pág. 452 
  62. ^ Gregor, William (1791). "Beobachtungen und Versuche über den Menakanit, einen in Cornwall gefundenen magnetischen Sand" [ Observaciones y experimentos sobre menaccanita [es decir, ilmenita], una arena magnética que se encuentra en Cornualles ] . Chemische Annalen (en alemán). 1 : págs. 40–54 , 103–119 .
  63. ^ Gregor, William (1791). "Sur le menakanita, espèce de sable attirable par l'aimant, trouvé dans la provincia de Cornouilles" [ Sobre menaccanita, una especie de arena magnética, que se encuentra en el condado de Cornualles ] . Observations et Mémoires sur la Physique (en francés). 39 : 72–78 , 152–160 .
  64. ↑ Habashi, Fathi (enero de 2001). "Introducción histórica a los metales refractarios". Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review . 22 (1): 25– 53. Bibcode : 2001MPEMR..22...25H . doi : 10.1080/08827509808962488 . S2CID 100370649 . 
  65. ↑ Klaproth, Martín Heinrich (1795). "Chemische Untersuchung des sogenannten hungarischen rothen Schörls" [ Investigación química de la llamada turmalina roja [rutilo] húngara ] . Beiträge zur chemischen Kenntniss der Mineralkörper [Contribuciones al conocimiento químico de las sustancias minerales] . 1 . Berlín, DE: Heinrich August Rottmann: 233–244 .
  66. ↑ Veinticinco años de noticias sobre titanio: Un informe conciso y oportuno sobre el titanio y su reciclaje (Informe). Suisman Titanium Corporation. 1995. pág. 37 – vía Universidad Estatal de Pensilvania / Google Books. 
  67. ↑ Takeda, Osamu; Uda, Tetsuya; Okabe, Toru H. (1 de enero de 2024), "Capítulo 2.7 - Producción de tierras raras, metales del grupo del titanio y metales reactivos" , en Seetharaman, Seshadri; Guthrie, Roderick; McLean, Alexander; Seetharaman, Sridhar (eds.), Tratado de metalurgia de procesos (segunda edición), Elsevier, pp. 697–750 , doi : 10.1016/B978-0-323-85373-6.00010-7 , ISBN   978-0-323-85373-6Consultado el 22 de noviembre de 2024.
  68. 1 2 3 Roza 2008 , pág. 9 
  69. 1 2 Greenwood y Earnshaw 1997 , pág. 955 
  70. ^ van Arkel, AE ; de Boer, JH (1925). "Preparación de titanio puro, circonio, hafnio y torio metálico". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 148 : 345– 50. doi : 10.1002/zaac.19251480133 .  
  71. ↑ Yanko, Eugene (2006). "Submarinos: Información general" . Omsk VTTV Arms Exhibition and Military Parade JSC. Archivado del original el 6 de abril de 2016. Recuperado el 2 de febrero de 2015 .
  72. ↑ "VSMPO más fuerte que nunca" (PDF) . Stainless Steel World . KCI Publishing BV julio-agosto de 2001. págs. 16-19 . Archivado del original (PDF) el 5 de octubre de 2006. Consultado el 2 de enero de 2007 . 
  73. ↑ Jasper, Adam, ed. (2020). Arquitectura y antropología . Taylor & Francis. pág. 42. ISBN  978-1-351-10627-6.
  74. ↑ Centro Nacional de Reservas de Defensa (2008). Informe sobre materiales estratégicos y críticos al Congreso. Operaciones realizadas en virtud de la Ley de Almacenamiento de Materiales Estratégicos y Críticos durante el período comprendido entre octubre de 2007 y septiembre de 2008 (PDF) (Informe). Departamento de Defensa de los Estados Unidos . pág. 3304. Archivado del original (PDF) el 11 de febrero de 2010. 
  75. 1 2 3 4 5 6 7 Servicio Geológico de los Estados Unidos (marzo de 2025). "Titanio y dióxido de titanio" (PDF) . Resúmenes de materias primas minerales . Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  76. ↑ Taylor, Adam (21 de marzo de 2024). "Dos años después del inicio de la guerra de Ucrania, el titanio ruso sigue fluyendo hacia Occidente" . The Washington Post . Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  77. 1 2 Sibum, Heinz; Güther, Volker; Roidl, Oskar; Habashi, Fathi; Wolf, Hans Uwe (2000). "Titanio, aleaciones de titanio y compuestos de titanio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a27_095 . ISBN 978-3-527-30385-4.
  78. ↑ "Rutilo e ilmenita: producción australiana y perfil potencial" . Archivado del original el 23 de febrero de 2021. Consultado el 1 de marzo de 2008 .
  79. ↑ Auer, Gerhard; Woditsch, Peter; Westerhaus, Axel; Kischkewitz, Jürgen; Griebler, Wolf-Dieter; Rohe, Markus; Liedekerke, Marcel (2017). "Pigmentos inorgánicos, 2. Pigmentos blancos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. pag. 13.doi : 10.1002 /14356007.n20_n01.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2.
  80. ↑ "Nota de aplicación del proceso de sulfato de dióxido de titanio" (PDF) . Ametek. Barben Analytical. 2015.
  81. ↑ Hunter, MA (1910). "Titanio metálico". J. Am. Chem. Soc . 32 (3): 330– 336. Bibcode : 1910JAChS..32..330H . doi : 10.1021/ja01921a006 .
  82. ↑ Schaschke, Carl (2014). "Proceso Hunter". Diccionario de Ingeniería Química . Oxford University Press. doi : 10.1093/acref/9780199651450.001.0001 . ISBN 978-0-19-965145-0.
  83. ↑ Donachie 1988 , Cap. 4
  84. ↑ Barksdale 1968 , pág. 733 
  85. ^ Binnewies , Michael; Schmidt, Marcos (2012). "El proceso de yoduro: clave para muchas divisiones de la tecnología moderna" . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 638 (6): 891– 893. Bibcode : 2012ZAACh.638..891B . doi : 10.1002/zaac.201210009 . ISSN 0044-2313 . 
  86. 1 2 Comisión, Energía Atómica de EE. UU.; Desarrollo, División de Reactores de la Comisión de Energía Atómica de EE. UU. (1960). La metalurgia del hafnio . Reactores navales, División de Desarrollo de Reactores, Comisión de Energía Atómica de EE. UU. pág. 109. 
  87. ↑ Rosenqvist, Terkel (2004). Principios de metalurgia extractiva . Tapir Academic Press. pp. 393–395 . ISBN  978-82-519-1922-7.
  88. ↑ Roza 2008 , pág. 25 
  89. ↑ "Titanio" . La industria química esencial en línea . CIEC Promoting Science. York, Reino Unido: Universidad de York . 15 de enero de 2015.
  90. 1 2 Flower, Harvey M. (2000). "Ciencia de los materiales: una historia conmovedora del oxígeno". Nature . 407 (6802): 305– 306. doi : 10.1038/35030266 . PMID 11014169 . S2CID 4425634 .  
  91. ↑ Fray, Derek; Schwandt, Carsten (2017). "Aspectos de la aplicación de la electroquímica a la extracción de titanio y sus aplicaciones" . Materials Transactions . 58 (3): 306–312 . doi : 10.2320/matertrans.MK201619 . ISSN 1345-9678 . 
  92. ↑ Shamsuddin, Mohammad; Sohn, Hong Yong (2023). "El papel de los procesos electroquímicos en la extracción de metales y aleaciones: una revisión". Procesamiento de minerales y metalurgia extractiva: Transacciones de las instituciones de minería y metalurgia . 132 ( 3–4 ): 193–209 . Bibcode : 2023MPEM..132..193S . doi : 10.1080/25726641.2023.2255368 .
  93. ↑ Zhang, Ying; Fang, Zhigang Zak; Sun, Pei; Zheng, Shili; Xia, Yang; Free, Michael (2017). "Una perspectiva sobre los procesos termoquímicos y electroquímicos para la producción de titanio metálico". JOM . 69 (10): 1861– 1868. Bibcode : 2017JOM....69j1861Z . doi : 10.1007/s11837-017-2481-9 .
  94. ↑ Lefler, Hyrum; Fang, Z. Zak; Zhang, Ying; Sun, Pei; Xia, Yang (2018). "Mecanismos de reducción magnesiotérmica de TiO2 asistida por hidrógeno" . Metallurgical and Materials Transactions B. 49 ( 6): 2998–3006 . doi : 10.1007/s11663-018-1399-0 . ISSN 1073-5615 . 
  95. ↑ Engel, Abraham L.; Huber, RW; Lane, IR (1955). Soldadura por arco de titanio . Departamento del Interior de los Estados Unidos, Oficina de Minas.
  96. ↑ Lewis, WJ; Faulkner, GE; Rieppel, PJ (1956). Informe sobre soldadura fuerte y blanda de titanio . Laboratorio metalúrgico de titanio, Instituto Battelle Memorial.
  97. ↑ "Titanio" . Microsoft Encarta . 2005. Archivado del original el 27 de octubre de 2006. Consultado el 29 de diciembre de 2006 .
  98. ↑ Donachie 1988 , pág. 16, Apéndice J  
  99. ↑ "Volumen 02.04: Metales no ferrosos". Libro anual de normas ASTM . West Conshohocken, PA : ASTM International . 2006. Sección 2. ISBN   978-0-8031-4086-8."Volumen  13.01: Dispositivos médicos; Servicios médicos de emergencia". Libro anual de normas ASTM . West Conshohocken, PA : ASTM International . 1998. Secciones  2 y 13. ISBN 978-0-8031-2452-3.
  100. ↑ Donachie 1988 , págs. 13-16, Apéndices H y J 
  101. ↑ AWS G2.4/G2.4M:2007 Guía para la soldadura por fusión de titanio y aleaciones de titanio . Miami: American Welding Society. 2006. Archivado del original el 10 de diciembre de 2010.
  102. ↑ Manual de diseño y fabricación de titanio para aplicaciones industriales . Dallas: Titanium Metals Corporation. 1997. Archivado del original el 9 de febrero de 2009.
  103. ↑ Chen, George Z.; Fray, Derek J.; Farthing, Tom W. (2001). "Desoxigenación catódica de la capa alfa en titanio y aleaciones en cloruro de calcio fundido" . Metall. Mater. Trans. B. 32 ( 6): 1041–1052 . Bibcode : 2001MMTB...32.1041C . doi : 10.1007/s11663-001-0093-8 . S2CID 95616531 .  
  104. ↑ "Soldadura por fricción lineal: una solución para forjas de titanio" . Mtiwelding.com . 28 de agosto de 2023. Consultado el 13 de julio de 2025 .
  105. ↑ "El forjado en ultrafrío hace que el titanio sea fuerte y dúctil" . 21 de octubre de 2021.
  106. ↑ Karimi-Sibaki, E.; Kharicha, A.; Wu, M.; Ludwig, A.; Bohacek, J. (2020). "Estudio paramétrico del proceso de refundición por arco al vacío (VAR): efectos del radio del arco, el arco lateral y el enfriamiento por gas" . Metallurgical and Materials Transactions B. 51 ( 1): 222–235 . doi : 10.1007/s11663-019-01719-5 . hdl : 11012/194825 . ISSN 1073-5615 . 
  107. ↑ Hampel, Clifford A. (1968). La enciclopedia de los elementos químicos . Van Nostrand Reinhold. pág. 738. ISBN  978-0-442-15598-8.
  108. ↑ Mocella, Chris; Conkling, John A. (2019). Química de la pirotecnia . CRC Press. pág. 86. ISBN  978-1-351-62656-9.
  109. ↑ Smook, Gary A. (2002). Manual para tecnólogos de pulpa y papel (3.ª ed.). Angus Wilde Publications. pág. 223. ISBN   978-0-9694628-5-9.
  110. ↑ Moiseyev, Valentin N. (2006). Aleaciones de titanio: Aplicaciones aeroespaciales y en aeronaves rusas . Taylor and Francis, LLC. pág. 196. ISBN  978-0-8493-3273-9.
  111. 1 2 Kramer, Andrew E. (5 de julio de 2013). "El titanio cumple un papel vital para Boeing y Rusia" . The New York Times . Recuperado el 6 de julio de 2013 .
  112. 1 2 Emsley 2001 , pág. 454 
  113. ↑ Donachie 1988 , pág. 13 
  114. ↑ Froes, FH, ed. (2015). Metalurgia física, procesamiento y aplicaciones del titanio . ASM International . pág. 7. ISBN  978-1-62708-080-4.
  115. ↑ "Titanio en la industria aeroespacial – Titanio" . 10 de abril de 2024. Consultado el 8 de mayo de 2024 .
  116. ↑ "Titanio metálico (Ti) / Esponja / Polvo de titanio" (PDF) . Lb7.uscourts.gov . Consultado el 8 de mayo de 2024 .
  117. ↑ Vuelo . Vol. 73. IPC Transport Press Limited. 1958. pág. 864.  
  118. ↑ "Iroquois" . Flight Global (archivo) . 1957. pág. 412. Archivado del original el 13 de diciembre de 2009. 
  119. ↑ Gunston, Bill (15 de enero de 2004). Cazas nocturnos: Desarrollo e historia de combate . The History Press. ISBN 978-0-7524-9512-5.
  120. ↑ "Desvelando un misterio de la Guerra Fría" (PDF) . CIA . 2007. Consultado el 8 de mayo de 2024 .
  121. ^ Donachie 1988 , págs. 11-16 
  122. ↑ Bunshah, Rointan F., ed. (2001). «Recubrimientos duros resistentes al desgaste y la corrosión para aplicaciones en herramientas no cortantes» . Manual de recubrimientos duros . Norwich, NY: William Andrew Inc. pp. 411–419 . ISBN  978-0-8155-1438-1.
  123. ↑ Krasnov, AA; Semenov, AM (2023). "Bombas de ultra alto vacío concentradas basadas en absorbedores no evaporables" . Boletín de la Academia Rusa de Ciencias: Física . 87 (5): 568– 572. Bibcode : 2023BRASP..87..568K . doi : 10.3103/S1062873822701726 . ISSN 1062-8738 . 
  124. ↑ Gupta, Ak; Leck, Jh (1975). "Una evaluación de la bomba de sublimación de titanio" . Vacuum . 25 (8): 362– 372. Bibcode : 1975Vacuu..25..362G . doi : 10.1016/0042-207X(75)91654-1 .
  125. ↑ Welch, Kimo M. (diciembre de 1993). Algunos desarrollos importantes en la tecnología de bombeo de captura en los últimos cuarenta años (PDF) (Informe). Laboratorio Nacional de Brookhaven .
  126. ↑ Buie, John. "Evolución de la bomba de vacío de laboratorio" . Lab Manager . Consultado el 8 de octubre de 2025 .
  127. ↑ Servicio Geológico de los Estados Unidos (marzo de 2025). "Resúmenes de materias primas minerales 2025" (PDF) . Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  128. ↑ Funatani, K. (9–12 de octubre de 2000). "Tendencias recientes en la modificación superficial de metales ligeros § Tecnologías de compuestos de matriz metálica" . En Funatani, Kiyoshi; Totten, George E. (eds.). Tratamiento térmico, un simposio internacional sobre tensiones residuales en la industria del tratamiento térmico . XX Conferencia de la Sociedad de Tratamiento Térmico de la ASM. Vol. 1 y 2. St. Louis, MO: ASM International (publicado en 2001). págs. 138–144 , esp. 141. ISBN     978-0-87170-727-7.
  129. ↑ "Escapes de titanio" . Museo Nacional del Corvette. 2006. Archivado del original el 29 de julio de 2013. Consultado el 26 de diciembre de 2006 .
  130. ↑ Davis, Joseph R. (1998). Manual de metales . ASM International . pág. 584. ISBN  978-0-87170-654-6– vía Internet Archive (archive.org).
  131. ↑ Kaneko, H.; Kakunai, S.; Morita, M.; Nishimura, J. (2007). "Características mecánicas de las gafas". En Gdoutos, EE (ed.). Análisis experimental de nanomateriales y estructuras de ingeniería . pp. 521–522 . doi : 10.1007/978-1-4020-6239-1_258 . ISBN  978-1-4020-6238-4.
  132. ↑ Hansraj, Rekha; Govender, Bavahnee; Joosab, Muhammed; Magubane, Sinenhlanhla; Rawat, Zahira; Bissessur, Ajay (14 de mayo de 2021). "Monturas de gafas: prácticas de eliminación, biodegradabilidad y biocompatibilidad: un estudio piloto" . African Vision and Eye Health . 80 (1): 7. doi : 10.4102/aveh.v80i1.621 . ISSN 2410-1516 . 
  133. ^ Donachie 1988 , págs.11 , 255 . 
  134. 1 2 Qian, mamá; Niinomi, Mitsuo (2019). Uso del titanio en el mundo real . Ciencia Elsevier. págs. 7 a 8. ISBN  978-0-12-815820-3.
  135. ↑ Mike Gruntman (2004). Abriendo camino: La historia temprana de las naves espaciales y la cohetería . Reston, VA: Instituto Americano de Aeronáutica y Astronáutica. pág. 457. ISBN  978-1-56347-705-8.
  136. ↑ Lütjering, Gerd; Williams, James Case (12 de junio de 2007). «Aplicaciones relacionadas con la apariencia» . Titanium . Springer. ISBN 978-3-540-71397-5.
  137. ↑ "Museo de Arte de Denver, Edificio Frederic C. Hamilton" . Design Build Network . SPG Media. 2006. Consultado el 26 de diciembre de 2006 .
  138. ↑ "Especificaciones del Apple PowerBook G4 400 (Original – Ti)" . everymac.com . Consultado el 8 de agosto de 2009 .
  139. ↑ "Apple anuncia los modelos iPhone 15 Pro con carcasa de titanio" . CNET . Consultado el 19 de septiembre de 2023 .
  140. ↑ Gafner, G. (1989). "El desarrollo del oro-titanio 990: su producción, uso y propiedades" (PDF) . Gold Bulletin . 22 (4): 112– 122. doi : 10.1007/BF03214709 . S2CID 114336550. Archivado del original (PDF) el 29 de noviembre de 2010. 
  141. ↑ "Arte y obras funcionales en titanio y otros elementos terrestres" . Archivado del original el 13 de mayo de 2008. Consultado el 8 de agosto de 2009 .
  142. ↑ Alwitt, Robert S. (2002). "Enciclopedia de electroquímica" . Departamento de Ingeniería Química, Universidad Case Western Reserve, EE. UU. Archivado del original el 2 de julio de 2008. Recuperado el 30 de diciembre de 2006 .
  143. ↑ "Seguridad en los piercings corporales" . doctorgoodskin.com . 1 de agosto de 2006.
  144. ↑ "Primeras veces en el mundo" . British Pobjoy Mint. Archivado del original el 26 de febrero de 2015. Consultado el 11 de noviembre de 2017 .
  145. ↑ "Pobjoy emite monedas de titanio coloreadas" . Numismatic News . 6 de junio de 2018. Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  146. ↑ Starck, Jeff (12 de octubre de 2023). "Tras 58 años de funcionamiento, la Casa de la Moneda Pobjoy del Reino Unido cierra sus puertas" . CoinWorld . Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  147. ↑ Turgeon, Luke (20 de septiembre de 2007). "Titanium Titan: Broughton inmortalizado" . The Gold Coast Bulletin . Archivado del original el 28 de septiembre de 2013.
  148. 1 2 Sarraf, Masoud; Rezvani Ghomi, Erfan; Alipour, Saeid; Ramakrishna, Seeram; Liana Sukiman, Nazatul (2022). "Una revisión del estado del arte de la fabricación y características del titanio y sus aleaciones para aplicaciones biomédicas" (PDF) . Bio-Design and Manufacturing . 5 (2): 371– 395. doi : 10.1007/s42242-021-00170-3 . ISSN 2096-5524 . PMC 8546395. PMID 34721937. Recuperado el 28 de mayo de 2025 .   
  149. ↑ "Las espumas de titanio reemplazan los huesos lesionados" . Noticias de investigación . 1 de septiembre de 2010. Archivado del original el 4 de septiembre de 2010. Consultado el 27 de septiembre de 2010 .
  150. ↑ Lavine, Marc S. (11 de enero de 2018). Vignieri, Sacha; Smith, Jesse (eds.). "No te andes con rodeos sobre el titanio" . Science . 359 (6372): 173.6–174. Bibcode : 2018Sci...359..173L . doi : 10.1126/science.359.6372.173-f .
  151. ↑ Harun, WSW; Manam, NS; Kamariah, MSIN; Sharif, S.; Zulkifly, AH; Ahmad, I.; Miura, H. (2018). "Una revisión de las técnicas de fabricación aditiva en polvo para aplicaciones biomédicas de Ti-6al-4v" (PDF) . Powder Technology . 331 : 74–97 . doi : 10.1016/j.powtec.2018.03.010 .
  152. ↑ Trevisan, Francesco; Calignano, Flaviana; Aversa, Alberta; Marchese, Giulio; Lombardi, Mariangela; Biamino, Sara; Ugues, Daniele; Manfredi, Diego (2017). "Fabricación aditiva de aleaciones de titanio en el campo biomédico: procesos, propiedades y aplicaciones" . Journal of Applied Biomaterials & Functional Materials . 16 (2): 57– 67. doi : 10.5301/jabfm.5000371 . PMID 28967051. S2CID 27827821 .  
  153. ^ Qian, mamá; Niinomi, Mitsuo (2019). Uso del titanio en el mundo real . Ciencia Elsevier. págs.51 , 128. ISBN  978-0-12-815820-3.
  154. ↑ Pinsino, Annalisa; Russo, Roberta; Bonaventura, Rosa; Brunelli, Andrea; Marcomini, Antonio; Matranga, Valeria (28 de septiembre de 2015). "Las nanopartículas de dióxido de titanio estimulan la actividad fagocítica de las células inmunitarias del erizo de mar mediante la vía de señalización mediada por TLR/p38 MAPK" . Scientific Reports . 5 14492. Bibcode : 2015NatSR...514492P . doi : 10.1038/srep14492 . PMC 4585977. PMID 26412401 .  
  155. ^ Molinero, Maya; Melul, Anna; Braun, Maya; Sherill-Rofe, Dana; Cohen, Emiliano; Shpilt, Zohar; Unterman, Irene; Braitbard, Ori; Hochman, Jacob; Tshuva, Editar Y.; Tabach, Yuval (24 de julio de 2020). "El titanio aborda el retículo endoplásmico: un primer estudio genómico sobre un metalofármaco anticancerígeno de titanio" . iCiencia . 23 (7) 101262. Código Bib : 2020iSci...23j1262M . doi : 10.1016/j.isci.2020.101262 . ISSN 2589-0042 . PMC 7322074 . PMID 32585595 .   
  156. ↑ Tshuva, Edit Y.; Miller, Maya (2018). «Capítulo 8. Complejos de coordinación de titanio(IV) para la terapia anticancerígena» . En Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland KO (eds.). Metalofármacos: Desarrollo y acción de agentes anticancerígenos . Iones metálicos en ciencias de la vida. Vol. 18. Berlín, DE: de Gruyter GmbH. pp. 219–250 . doi : 10.1515/9783110470734-014 . ISBN    978-3-11-047073-4. PMID 29394027 . 
  157. ↑ Shoesmith, DW; Noel, JJ; Hardie, D.; Ikeda, BM (2000). "Absorción de hidrógeno y rendimiento a lo largo de la vida útil de los contenedores de residuos nucleares de titanio" . Corrosion Reviews . 18 ( 4–5 ): 331–360 . doi : 10.1515/CORRREV.2000.18.4-5.331 . S2CID 137825823 . 
  158. ↑ Carter, LJ; Pigford, TJ (2005). "Prueba de seguridad en Yucca Mountain". Science . 310 (5747): 447– 448. doi : 10.1126/science.1112786 . PMID 16239463 . S2CID 128447596 .  
  159. ↑ "Titanio" . Sigma-Aldrich . 27 de junio de 2025. Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  160. ↑ "Polvo de titanio, hidrurado" . Fisher Scientific . 26 de marzo de 2024. Consultado el 15 de octubre de 2025 .
  161. ↑ Hsu, Ting-Yuan; Lin, Chun-Chen; Lee, Ming-Dar; Chang, Brian Pin-Hsuan; Tsai, Jeng-Daw (1 de enero de 2017). "Dióxido de titanio en la pasta de dientes que causa el síndrome de uñas amarillas" . Pediatrics . 139 (1) e20160546. doi : 10.1542/peds.2016-0546 . ISSN 0031-4005 . PMID 27940507 .  
  162. ↑ Ataya, Ali; Kline, Kristopher P.; Cope, Jessica; Alnuaimat, Hassan (2015). "Exposición al titanio y síndrome de uñas amarillas" . Respiratory Medicine Case Reports . 16 : 146–147 . doi : 10.1016/j.rmcr.2015.10.002 . ISSN 2213-0071 . PMC 4682002. PMID 26744684 .   
  163. ↑ Cotell, Catherine Mary; Sprague, JA; Smidt, FA (1994). Manual ASM: Ingeniería de superficies (10.ª ed.). ASM International . pág. 836. ISBN   978-0-87170-384-2.
  164. ↑ Asociación de Gases Comprimidos (1999). Manual de gases comprimidos (4.ª ed.). Springer. pág. 323. ISBN   978-0-412-78230-5.
  165. ↑ Solomon, Robert E. (2002). Manual de inspección de seguridad contra incendios y para la protección de la vida . Asociación Nacional de Prevención de Incendios (8.ª ed.). Jones & Bartlett Publishers. pág. 45. ISBN   978-0-87765-472-8.

Bibliografía

  • Barksdale, Jelks (1968). "Titanio" . En Clifford A. Hampel (ed.). La enciclopedia de los elementos químicos . Nueva York, NY: Reinhold Book Corporation. págs. 732–738 . LCCN 68029938 .  
  • Donachie, Matthew J. Jr. (1988). Titanio: Guía técnica . Metals Park, OH: ASM International . pág.  11. ISBN 978-0-87170-309-5.
  • Emsley, John (2001). «Titanio» . Los componentes básicos de la naturaleza: una guía AZ de los elementos . Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª  ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • Roza, Greg (2008). Titanio (1.ª  ed.). Nueva York, NY: The Rosen Publishing Group. ISBN 978-1-4042-1412-5.