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Articulo de referencia

nitrato de titanio(IV)

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El nitrato de titanio es un compuesto inorgánico con fórmula Ti(NO₃ ) ₄ . Es un sólido incoloro y diamagnético que se sublima fácilmente. Constituye un ejemplo singular de nitrato de metal de transición binario volátil. Al disolver titanio o sus óxidos en ácido nítrico, se producen especies poco definidas denominadas nitrato de titanio.

Preparación

De manera similar a su método original, [ 7 ] [ 8 ] Ti(NO 3 ) 4 se prepara mediante la nitración de tetracloruro de titanio utilizando pentóxido de dinitrógeno [ 9 ] o nitrato de cloro : [ 10 ]

TiCl 4 + 4 N 2 O 5 → Ti(NO 3 ) 4 + 4 ClNO 2

El nitrato de titanio hidratado, la sal de nitrato del complejo acuoso [Ti(H₂O ) ₆ ] ³⁺ , se produce al disolver compuestos de titanio en ácido nítrico. [ 11 ]

Estructura

El complejo tiene simetría D 2d , con cuatro ligandos nitrato bidentados. Las distancias NO son 1,29 Å y 1,185 Å (no coordinadas). [ 6 ]  

Propiedades físicas

En el espectro infrarrojo, absorbe fuertemente a 1635  cm −1 , asignado a un modo vibracional NO. [ 12 ]

Es soluble en disolventes no polares tetracloruro de silicio y tetracloruro de carbono. [ 13 ] [ 8 ]

Reacciones

El nitrato de titanio es higroscópico y se convierte en hidratos mal definidos. [ 14 ] El material anhidro es altamente reactivo, incluso frente a hidrocarburos. [ 14 ] El nitrato de titanio también reacciona con n- dodecano , [ 15 ] p-diclorobenceno , anisol y bifenilo . [ 15 ] [ 16 ]

Se descompone térmicamente en dióxido de titanio. [ 17 ]

Referencias

  1. ↑ Garner, CD; Wallwork, SC (1966). "Las estructuras cristalinas de los nitratos anhidros y sus complejos. Parte III. Nitrato de titanio(IV)". J. Chem. Soc. A : 1496– 1500. doi : 10.1039/J19660001496 .
  2. ↑ "ICSD 26639 : Estructura ICSD : N 4 O 12 Ti" . Base de datos estructural de Cambridge : Acceso a estructuras . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 08-05-2021 .  
  3. ↑ "Nitrato de titanio(IV) (Ti(NO3)4)" . Consultado el 27 de septiembre de 2014 .
  4. ↑ Química de los elementos (Segunda edición). NN Greenwood y A. Earnshaw. Pág . 966. 21.3.4 Compuestos con oxoaniones
  5. ↑ Nathaniel Howell Furman; RJ Mundy; GH Morrison (1955). La distribución del nitrato de uranilo desde soluciones acuosas al éter dietílico . Universidad de Michigan: Comisión de Energía Atómica de EE. UU. Servicio de Información Técnica. pág. 51. 
  6. 1 2 Garner, C. David; Ian H. Hillier; Martyn F. Guest (1975). "Cálculo ab initio de orbitales moleculares de campo autoconsistente del estado fundamental del tetranitratotitanio(IV); comentarios sobre la reactividad de los nitratos metálicos anhidros". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (19): 1934. doi : 10.1039/DT9750001934 . ISSN 0300-9246 . 
  7. ↑ Reihlen, Hans; Andreas Merluza (1927). "Über die Konstitution des N2O4 und N2O3 und die Additionsverbindungen von Nitro- und Nitrosokörpern an Zinn- und Titantetrachlorid". Annalen der Chemie de Justus Liebig (en alemán). 452 (1): 47– 67. doi : 10.1002/jlac.19274520104 . ISSN 0075-4617 . 
  8. ^ Schmeisser, Martín (1955) . "Die Chemie der anorganischen Acilnitrate (un problema de los clorhidratos de nitrilo) y acilperclorato (un problema de los diclorhexóxidos)". Angewandte Chemie (en alemán). 67 ( 17– 18): 493– 501. Bibcode : 1955AngCh..67..493S . doi : 10.1002/ange.19550671708 . ISSN 0044-8249 . 
  9. ↑ P. Ehrlich "Tetranitrato de titanio" en Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, Nueva York. Vol. 1. pág. 1237.
  10. ↑ Schmeisser, M.; Brandle, K. Nitratos y percloratos de acilo. IV. ClNO3 como material de partida para nitratos de acilo. Angewandte Chemie , 1957. 69: 781. ISSN: 0044-8249.
  11. ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica . Academic Press. pág. 1331. ISBN  9780123526519Consultado el 28 de septiembre de 2014 .
  12. ↑ Addison, CC; Logan, N.; Wallwork, SC; Garner, CD (1971). "Aspectos estructurales de los grupos nitrato coordinados". Quarterly Reviews, Chemical Society . 25 (2): 289. doi : 10.1039/qr9712500289 .
  13. ↑ Amos, DW; GW Flewett (1974). "Espectros Raman de nitratos de titanio (IV) y estaño (IV)". Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy . 30 (2): 453– 461. Bibcode : 1974AcSpA..30..453A . doi : 10.1016/0584-8539(74)80085-1 . ISSN 0584-8539 . 
  14. 1 2 Amos, DW; DA Baines, GW Flewett (1973). "Nitración por nitrato de titanio (IV)". Tetrahedron Letters . 14 (34): 3191– 3194. doi : 10.1016/S0040-4039(00)79808-X . ISSN 0040-4039 . 
  15. 1 2 Coombes, Robert G.; Leslie W. Russell (1974). "Nitración de compuestos aromáticos por tetranitratotitanio(IV) en solución de tetracloruro de carbono". Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2 (7): 830. doi : 10.1039/P29740000830 . ISSN 0300-9580 . 
  16. ↑ Schofield, Kenneth (1980). Nitración aromática . Archivo CUP. págs. 97–98 . ISBN  9780521233620Consultado el 27 de septiembre de 2014 .
  17. ↑ Allendorf, Mark Donald (1999-01-01). "CVD de óxido de titanio a partir de nitrato de titanio (IV)..." . Actas del Simposio sobre Química Fundamental en Fase Gaseosa y de Superficie de la Síntesis de Materiales en Fase Vapor . The Electrochemical Society. págs. 395–397 . ISBN  9781566772174Consultado el 27 de septiembre de 2014 .

Otras lecturas

  • Partington, JR; AL Whynes (1949). "660. Reacciones del cloruro de nitrosilo. Parte II". Journal of the Chemical Society (Resumen) : 3135. doi : 10.1039/JR9490003135 . ISSN 0368-1769 . 
  • Dauerman, L.; GE Salser (1973). "Espectros de masas de nitratos inorgánicos covalentes: nitrato de cobre(II) y nitrato de titanio(IV)". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 35 (1): 304– 306. doi : 10.1016/0022-1902(73)80643-8 . ISSN 0022-1902 .