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Articulo de referencia

Superheavy element

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Superheavy elements, also known as transactinide elements, transactinides, or super-heavy elements, or superheavies for short, are the chemical elements with an atomic number of at least 104.[1] The superheavy elements are those beyond the actinides in the periodic table; the last actinide is lawrencium (atomic number 103). By definition, superheavy elements are also transuranium elements, i.e., having atomic numbers greater than that of uranium (92). Depending on the definition of group 3 adopted by authors, lawrencium may also be included to complete the 6d series.[2][3][4][5]

Glenn T. Seaborg first proposed the actinide concept, which led to the acceptance of the actinide series. He also proposed a transactinide series ranging from element 104 to 121 and a superactinide series approximately spanning elements 122 to 153 (though more recent work suggests the end of the superactinide series to occur at element 157 instead). The transactinide seaborgium was named in his honor.[6][7]

Los elementos superpesados ​​son radiactivos y solo se han obtenido sintéticamente en laboratorios. Nunca se ha producido una muestra macroscópica de ninguno de estos elementos. Todos los elementos superpesados ​​reciben su nombre en honor a físicos y químicos o a lugares importantes relacionados con su síntesis.

La IUPAC define que un elemento existe si su vida útil es mayor que 10 −14 segundos , que es el tiempo que tarda el átomo en formar una nube de electrones. [ 8 ]

Los elementos superpesados ​​conocidos forman parte de las series 6d y 7p de la tabla periódica. Excepto el rutherfordio y el dubnio (y el lawrencio, si se incluye), todos los isótopos conocidos de los superpesados ​​tienen vidas medias de minutos o menos. La controversia sobre la nomenclatura de los elementos involucró a los elementos 102-109 . Algunos de estos elementos , por lo tanto, utilizaron nombres sistemáticos durante muchos años después de que se confirmara su descubrimiento. (Normalmente, los nombres sistemáticos se reemplazan por nombres permanentes propuestos por los descubridores poco después de que se haya confirmado un descubrimiento).

Introducción

Síntesis de núcleos superpesados

Representación gráfica de una reacción de fusión nuclear.
Representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno, emitiendo un neutrón . Las reacciones que han creado nuevos elementos hasta el momento han sido similares, aunque en su lugar se pueden emitir cantidades variables de neutrones —o partículas con carga alternativa—. [ 9 ]

Un núcleo atómico superpesado [ a ] se crea en una reacción nuclear que combina otros dos núcleos de tamaño desigual [ b ] en uno solo; aproximadamente, cuanto más desiguales sean los dos núcleos en términos de masa , mayor será la posibilidad de que reaccionen. [ 15 ] El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un blanco, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si están lo suficientemente cerca el uno del otro; normalmente, los núcleos (todos con carga positiva) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La interacción fuerte puede superar esta repulsión, pero solo dentro de una distancia muy corta de un núcleo; por lo tanto, los núcleos del haz se aceleran enormemente para que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [ 16 ] La energía aplicada a los núcleos del haz para acelerarlos puede hacer que alcancen velocidades tan altas como una décima parte de la velocidad de la luz . Sin embargo, si se aplica demasiada energía, el núcleo del haz puede desintegrarse. [ 16 ]

El simple hecho de acercarse lo suficiente no basta para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se aproximan, suelen permanecer juntos durante unos 10-20 segundos  y luego se separan (no necesariamente con la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un solo núcleo. [ 16 ] [ 17 ] Esto sucede porque, durante el intento de formación de un solo núcleo, la repulsión electrostática desgarra el núcleo que se está formando. [ 16 ] Cada par de un blanco y un haz se caracteriza por su sección transversal : la probabilidad de que se produzca la fusión si dos núcleos se aproximan, expresada en términos del área transversal que la partícula incidente debe alcanzar para que se produzca la fusión. [ c ] Esta fusión puede ocurrir como resultado del efecto cuántico en el que los núcleos pueden atravesar la repulsión electrostática mediante el efecto túnel. Si los dos núcleos pueden permanecer cerca más allá de esa fase, las interacciones nucleares múltiples dan lugar a una redistribución de la energía y a un equilibrio energético. [ 16 ]

La fusión resultante es un estado excitado [ 20 ] —denominado núcleo compuesto— y, por lo tanto, es muy inestable. [ 16 ] Para alcanzar un estado más estable, la fusión temporal puede fisionarse sin la formación de un núcleo más estable. [ 21 ] Alternativamente, el núcleo compuesto puede expulsar algunos neutrones , que se llevarían la energía de excitación; si esta última no es suficiente para la expulsión de neutrones, la fusión produciría un rayo gamma . Esto ocurre en aproximadamente 10⁻¹⁶ segundos  después de la colisión nuclear inicial y da como resultado la creación de un núcleo más estable. [ 21 ] La definición del Grupo de Trabajo Conjunto (JWP) de la IUPAC/IUPAP establece que un elemento químico solo puede ser reconocido como descubierto si un núcleo del mismo no se ha desintegrado en 10⁻¹⁴ segundos . Este valor se eligió como una estimación del tiempo que tarda un núcleo en adquirir electrones y, por lo tanto, mostrar sus propiedades químicas. [ 22 ] [ d ]

Desintegración y detección

El haz pasa a través del blanco y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, este es transportado con el haz. [ 24 ] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [ e ] y se transfiere a un detector de barrera superficial , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también se marcan su energía y el tiempo de llegada. [ 24 ] La transferencia tarda aproximadamente 10 −6  segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir este tiempo. [ 27 ] El núcleo se registra nuevamente una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de la desintegración. [ 24 ]

La estabilidad de un núcleo está proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se desgarra por la repulsión electrostática entre protones, y su alcance no está limitado. [ 28 ] La energía de enlace total proporcionada por la interacción fuerte aumenta linealmente con el número de nucleones, mientras que la repulsión electrostática aumenta con el cuadrado del número atómico, es decir, esta última crece más rápido y se vuelve cada vez más importante para los núcleos pesados ​​y superpesados. [ 29 ] [ 30 ] Por lo tanto, se predice teóricamente que los núcleos superpesados ​​[ 31 ] y se han observado hasta ahora [ 32 ] se desintegran predominantemente a través de modos de desintegración que son causados ​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea . [ f ] Casi todos los emisores alfa tienen más de 210  nucleones, [ 34 ] y el nucleido más ligero que experimenta principalmente fisión espontánea tiene 238. [ 35 ] En ambos modos de desintegración, los núcleos se ven inhibidos de desintegrarse por barreras de energía correspondientes para cada modo, pero pueden atravesarlas por efecto túnel. [ 29 ] [ 30 ]

Aparato para la creación de elementos superpesados
Esquema de un aparato para la creación de elementos superpesados, basado en el separador de retroceso lleno de gas de Dubna instalado en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares del JINR. La trayectoria dentro del detector y el aparato de enfoque del haz cambia debido a un imán dipolar en el primero y a imanes cuadrupolares en el segundo. [ 36 ]

Las partículas alfa se producen comúnmente en desintegraciones radiactivas porque la masa de una partícula alfa por nucleón es lo suficientemente pequeña como para dejar algo de energía para que la partícula alfa se utilice como energía cinética para salir del núcleo. [ 37 ] La fisión espontánea es causada por la repulsión electrostática que desgarra el núcleo y produce varios núcleos en diferentes instancias de fisión de núcleos idénticos. [ 30 ] A medida que aumenta el número atómico, la fisión espontánea se vuelve rápidamente más importante: las vidas medias parciales de fisión espontánea disminuyen en 23  órdenes de magnitud desde el uranio (elemento  92) hasta el nobelio (elemento  102), [ 38 ] y en 30  órdenes de magnitud desde el torio (elemento  90) hasta el fermio (elemento  100). [ 39 ] El modelo anterior de gota líquida sugirió entonces que la fisión espontánea ocurriría casi instantáneamente debido a la desaparición de la barrera de fisión para núcleos con aproximadamente 280  nucleones. [ 30 ] [ 40 ] El modelo de capas nucleares posterior sugirió que los núcleos con aproximadamente 300  nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serían más resistentes a la fisión espontánea y sufrirían principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas. [ 30 ] [ 40 ] Descubrimientos posteriores sugirieron que la isla predicha podría estar más lejos de lo previsto originalmente; también mostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de larga vida y la isla predicha están deformados y ganan estabilidad adicional debido a los efectos de capa. [ 41 ] Experimentos en núcleos superpesados ​​más ligeros, [ 42 ] así como aquellos más cercanos a la isla esperada, [ 38 ] han mostrado una estabilidad mayor de la previamente anticipada contra la fisión espontánea, lo que demuestra la importancia de los efectos de capa en los núcleos. [ g ]

Las desintegraciones alfa se registran mediante las partículas alfa emitidas, y los productos de desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si dicha desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción puede determinarse fácilmente. [ h ] (Que todas las desintegraciones dentro de una cadena de desintegración estaban realmente relacionadas entre sí se establece por la ubicación de estas desintegraciones, que debe estar en el mismo lugar). [ 24 ] El núcleo conocido puede reconocerse por las características específicas de la desintegración que experimenta, como la energía de desintegración (o más específicamente, la energía cinética de la partícula emitida). [ i ] Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijos. [ j ]

La información disponible para los físicos que buscan sintetizar un elemento superpesado es, por lo tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que, efectivamente, fue causado por un nuevo elemento y que no pudo haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para concluir que definitivamente se creó un nuevo elemento y que no existe otra explicación para los efectos observados; se han cometido errores en la interpretación de los datos. [ k ]

Historia

Predicciones iniciales

El elemento más pesado conocido a finales del siglo XIX era el uranio, con una masa atómica de aproximadamente 240 (ahora se sabe que es 238) uma . En consecuencia, se colocó en la última fila de la tabla periódica; esto alimentó la especulación sobre la posible existencia de elementos más pesados ​​que el uranio y por qué A  =  240 parecía ser el límite. Tras el descubrimiento de los gases nobles , comenzando con el argón en 1895, se consideró la posibilidad de miembros más pesados ​​del grupo. El químico danés Julius Thomsen propuso en 1895 la existencia de un sexto gas noble con Z  =  86, A  =  212 y un séptimo con Z  =  118, A  = 292, el último cerrando un período  de 32 elementos que contenía torio y uranio. [ 53 ] En 1913, el físico sueco Johannes Rydberg extendió la extrapolación de Thomsen de la tabla periódica para incluir elementos aún más pesados ​​con números atómicos de hasta 460, pero no creía que estos elementos superpesados ​​existieran o se presentaran en la naturaleza. [ 54 ]

En 1914, el físico alemán Richard Swinne propuso que elementos más pesados ​​que el uranio, como los de Z  =  108, podrían encontrarse en los rayos cósmicos . Sugirió que estos elementos no necesariamente tendrían vidas medias decrecientes con el aumento del número atómico, lo que dio lugar a especulaciones sobre la posibilidad de que existieran algunos elementos de vida más larga en Z  =  98–102 y Z  =  108–110 (aunque separados por elementos de vida corta). Swinne publicó estas predicciones en 1926, creyendo que tales elementos podrían existir en el núcleo de la Tierra , en meteoritos de hierro o en los casquetes polares de Groenlandia, donde habían quedado atrapados desde su supuesto origen cósmico. [ 55 ]

Descubrimientos

Los trabajos realizados entre 1961 y 2013 en cuatro laboratorios —el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley en Estados Unidos, el Centro Helmholtz GSI para la Investigación de Iones Pesados ​​en Alemania, RIKEN en Japón y el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en la Unión Soviética y posteriormente en Rusia— identificaron y confirmaron los elementos lawrencio a través del oganesón según los criterios establecidos por los Grupos de Trabajo de Transfermio de la IUPAC - IUPAP y los subsiguientes Grupos de Trabajo Conjuntos.

La creación del lawrencio fue reportada por primera vez por el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley en 1961, aunque las afirmaciones contradictorias y las dudas sobre la interpretación de los datos experimentales dieron lugar a una prolongada disputa sobre la prioridad con los investigadores del JINR . La IUPAC-IUPAP finalmente reconoció el descubrimiento en 1992. [ 56 ]

Durante las décadas siguientes, Berkeley descubrió los primeros elementos transactinidos, mientras que los investigadores del GSI en Darmstadt sintetizaron los elementos del 107 al 112. Posteriormente, se le atribuyó a RIKEN el descubrimiento del elemento 113, el nihonio, convirtiéndose en la primera institución asiática en descubrir un elemento químico. Experimentos posteriores en JINR, realizados en colaboración con laboratorios de Estados Unidos, llevaron al descubrimiento de los elementos del 114 al 118, culminando con el reconocimiento del oganesón y la finalización del séptimo período de la tabla periódica. [ 57 ] [ 58 ] [ 59 ] [ 60 ]

Los dos elementos siguientes, el ununennio ( Z  =  119) y el unbinilio ( Z  =  120), aún no se han sintetizado. Su descubrimiento daría comienzo al octavo período de la tabla periódica. [ 61 ]

Lista de elementos

Características

Debido a sus cortas vidas medias (por ejemplo, el isótopo más estable conocido del seaborgio tiene una vida media de 14 minutos, y las vidas medias disminuyen con el aumento del número atómico) y al bajo rendimiento de las reacciones nucleares que los producen, se han tenido que crear nuevos métodos para determinar su química en fase gaseosa y en solución a partir de muestras muy pequeñas de unos pocos átomos cada una. Los efectos relativistas se vuelven muy importantes en esta región de la tabla periódica, provocando que los orbitales 7s llenos, los orbitales 7p vacíos y los orbitales 6d llenos se contraigan hacia el núcleo atómico. Esto causa una estabilización relativista de los electrones 7s y hace que los orbitales 7p sean accesibles en estados de baja excitación. [ 7 ]

Los elementos del 103 al 112, desde el lawrencio hasta el copernicio, forman la serie 6d de elementos de transición. La evidencia experimental muestra que los elementos 103-108 se comportan como se espera para su posición en la tabla periódica, como homólogos más pesados ​​del lutecio al osmio. Se espera que tengan radios iónicos entre los de sus homólogos de metales de transición 5d y sus pseudohomólogos actínidos : por ejemplo, se calcula que el Rf⁴⁺ tiene un radio iónico de 76 pm , entre los valores del Hf⁴⁺ ( 71 pm ) y el Th⁴⁺ (94 pm). Sus iones también deberían ser menos polarizables que los de sus homólogos 5d. Se espera que los efectos relativistas alcancen un máximo al final de esta serie, en el roentgenio (elemento 111) y el copernicio (elemento 112). Sin embargo, muchas propiedades importantes de los transactínidos aún no se conocen experimentalmente, aunque se han realizado cálculos teóricos. [ 7 ]   

Los elementos del 113 al 118, desde el nihonio hasta el oganesón, deberían formar una serie 7p, completando así el séptimo periodo de la tabla periódica. Su química estará fuertemente influenciada por la intensa estabilización relativista de los electrones 7s y un fuerte efecto de acoplamiento espín-órbita que divide la subcapa 7p en dos secciones: una más estabilizada (7p 1/2 , con dos electrones) y otra más desestabilizada (7p 3/2 , con cuatro electrones). Los estados de oxidación más bajos deberían estabilizarse en esta región, continuando las tendencias del grupo, ya que tanto los electrones 7s como los 7p 1/2 presentan el efecto de par inerte . Se espera que estos elementos sigan en gran medida las tendencias del grupo, aunque con los efectos relativistas desempeñando un papel cada vez mayor. En particular, la gran división del 7p da como resultado un cierre de capa efectivo en el flerovio (elemento 114) y, por lo tanto, una actividad química mucho mayor de lo esperado para el oganesón (elemento 118). [ 7 ]

Nombrado en honor a Yuri Organessian, el oganesón es el último elemento conocido. Los dos elementos siguientes, 119 y 120 , deberían formar una serie 8s y ser un metal alcalino y un metal alcalinotérreo respectivamente. Se espera que los electrones 8s estén estabilizados relativísticamente, de modo que la tendencia hacia una mayor reactividad en estos grupos se invertirá y los elementos se comportarán más como sus homólogos del periodo 5, el rubidio y el estroncio . El orbital 7p 3/2 todavía está desestabilizado relativísticamente, lo que potencialmente da a estos elementos radios iónicos más grandes y tal vez incluso la capacidad de participar químicamente. En esta región, los electrones 8p también están estabilizados relativísticamente, lo que resulta en una configuración electrónica de valencia de estado fundamental 8s 2 8p 1 para el elemento 121 . Se prevé que se produzcan grandes cambios en la estructura de subcapas al pasar del elemento 120 al elemento 121: por ejemplo, el radio de los orbitales 5g debería disminuir drásticamente, de 25 unidades de Bohr en el elemento 120 en la configuración excitada [Og] 5g 1 8s 1 a 0,8 unidades de Bohr en el elemento 121 en la configuración excitada [Og] 5g 1 7d 1 8s 1 , en un fenómeno denominado "colapso radial". El elemento 122 debería añadir un electrón 7d o un electrón 8p a la configuración electrónica del elemento 121. Los elementos 121 y 122 deberían ser similares al actinio y al torio , respectivamente. [ 7 ]  

Se espera que en el elemento 121 comience la serie de superactínidos , cuando los electrones 8s y el llenado de las subcapas 8p 1/2 , 7d 3/2 , 6f 5/2 y 5g 7/2 determinen la química de estos elementos. No se dispone de cálculos completos y precisos para los elementos más allá del 123 debido a la extrema complejidad de la situación: [ 62 ] los orbitales 5g, 6f y 7d deberían tener aproximadamente el mismo nivel de energía, y en la región del elemento 160 los orbitales 9s, 8p 3/2 y 9p 1/2 también deberían ser aproximadamente iguales en energía. Esto provocará que las capas electrónicas se mezclen de tal manera que el concepto de bloque ya no se aplique bien, y también dará como resultado propiedades químicas novedosas que harán que la ubicación de estos elementos en una tabla periódica sea muy difícil. [ 7 ]

Más allá de los elementos superpesados

Se ha sugerido que los elementos más allá de Z = 126 se denominen elementos superpesados . [ 63 ] Otras fuentes se refieren a los elementos alrededor de Z = 164 como elementos hiperpesados . [ 64 ] Estos dos límites marcan la existencia de islas de estabilidad teóricas : conjuntos de isótopos que tienen un " número mágico " de protones y neutrones y, por lo tanto, son más estables que los nucleidos circundantes. [ 65 ] [ 66 ]

Véase también

Notas

  1. ↑ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento pesado. El término "elementos superpesados" generalmente se refiere a elementos con número atómico mayor que 103 (aunque hay otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [ 10 ] o 112 ; [ 11 ] a veces, el término se presenta como un equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de la hipotética serie de superactínidos ). [ 12 ] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de alta masa (para el elemento dado) y núcleos de alta masa, respectivamente.
  2. ↑ En 2009, un equipo del JINR liderado por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassio en una reacción simétrica 136 Xe + 136 Xe. No lograron observar un solo átomo en dicha reacción, estableciendo el límite superior de la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, en 2,5 pb . [ 13 ] En comparación, la reacción que condujo al descubrimiento del hassio, 208 Pb + 58 Fe, tuvo una sección transversal de ~20pb (más específicamente, 19 +19 -11 pb), según la estimación de los descubridores. [ 14 ]    
  3. ↑ La cantidad de energía aplicada a la partícula del haz para acelerarla también puede influir en el valor de la sección transversal. Por ejemplo, en la reacción 28 14 Si + 1 0 n → 28 13 Al + 1 1 p , la sección transversal cambia suavemente de 370 mb a 12,3 MeV a 160 mb a 18,3 MeV, con un pico amplio a 13,5 MeV con un valor máximo de 380 mb. [ 18 ]
  4. ↑ Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [ 23 ]
  5. ↑ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más lentamente al pasar por el blanco que los núcleos del haz que no reaccionaron. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de la partícula. [ 25 ] Dicha separación también puede complementarse con una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de ambas puede permitir estimar la masa de un núcleo. [ 26 ]
  6. ↑ No todos los modos de desintegración son causados ​​por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [ 33 ]
  7. ↑ Ya en la década de 1960 se sabía que los estados fundamentales de los núcleos diferían en energía y forma, así como que ciertos números mágicos de nucleones correspondían a una mayor estabilidad del núcleo. Sin embargo, se asumía que los núcleos superpesados ​​carecían de estructura nuclear, ya que estaban demasiado deformados para formarla. [ 38 ]
  8. ↑ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. Las mediciones directas también son posibles, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos superpesados. [ 43 ] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [ 44 ] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [ 45 ]
  9. ↑ Si la desintegración ocurriera en el vacío, entonces, dado que el momento total de un sistema aislado antes y después de la desintegración debe conservarse , el núcleo hijo también recibiría una pequeña velocidad. La razón de las dos velocidades, y por consiguiente la razón de las energías cinéticas, sería entonces inversa a la razón de las dos masas. La energía de desintegración es igual a la suma de la energía cinética conocida de la partícula alfa y la del núcleo hijo (una fracción exacta de la primera). [ 34 ] Los cálculos también son válidos para un experimento, pero la diferencia es que el núcleo no se mueve después de la desintegración porque está ligado al detector.
  10. ↑ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [ 46 ] un científico destacado del JINR, y por lo tanto era un "caballo de batalla" para la instalación. [ 47 ] En contraste, los científicos del LBL creían que la información sobre la fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no se había estudiado lo suficiente como para utilizarla en la identificación de un nuevo elemento, ya que existía la dificultad de establecer que un núcleo compuesto solo había eyectado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [ 23 ] Por lo tanto, preferían vincular los nuevos isótopos con los ya conocidos mediante desintegraciones alfa sucesivas. [ 46 ]
  11. ↑ Por ejemplo, el elemento 102 fue identificado erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física en Estocolmo , condado de Estocolmo , Suecia . [ 48 ] No hubo afirmaciones definitivas previas sobre la creación de este elemento, y sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos le asignaron el nombre de nobelio . Posteriormente se demostró que la identificación era incorrecta. [ 49 ] Al año siguiente, RL no pudo reproducir los resultados suecos y anunció en su lugar su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [ 49 ] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento, joliotio ; [ 50 ] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR posteriormente se refirió a la denominación del elemento 102 como "precipitada"). [ 51 ] Este nombre fue propuesto a la IUPAC en una respuesta escrita a su dictamen sobre la prioridad de las reivindicaciones de descubrimiento de elementos, firmada el 29 de septiembre de 1992. [ 51 ] El nombre "nobelio" permaneció sin cambios debido a su uso generalizado. [ 52 ]

Referencias

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