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Complejo de cloruro de metal de transición

La geometría molecular octaédrica es un motivo estructural común para los complejos de cloruro metálico homolépticos. Algunos ejemplos son MCl 6 (M = Mo, W), [MCl 6 ] − (M = Nb,...

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La geometría molecular octaédrica es un motivo estructural común para los complejos de cloruro metálico homolépticos. Algunos ejemplos son MCl 6 (M = Mo, W), [MCl 6 ] − (M = Nb, Ta, Mo, W, Re), [MCl 6 ] 2− (M = Ti Zr, Hf, Mo, Mn, Re, Ir, Pd, Pt) y [MCl 6 ] 3− (M = Ru Os, Rh, Ir).

En química , un complejo de cloruro de metal de transición es un complejo de coordinación que consiste en un metal de transición coordinado a uno o más ligandos de cloruro . La clase de complejos es extensa. [ 1 ]

Unión

Los haluros son ligandos de tipo X en química de coordinación . Son donadores tanto σ como π. El cloruro se encuentra comúnmente como ligando terminal y como ligando puente . Los ligandos haluro son ligandos de campo débil . Debido a una menor energía de desdoblamiento del campo cristalino, todos los complejos de haluro homolépticos de la primera serie de transición son de alto espín. Solo [CrCl 6 ] 3− es inerte al intercambio.

Se conocen complejos de haluros metálicos homolépticos con diversas estequiometrías, pero las principales son los hexahalometalatos y los tetrahalometalatos. Los hexahaluros adoptan una geometría de coordinación octaédrica , mientras que los tetrahaluros suelen ser tetraédricos. Se conocen tetrahaluros plano-cuadrados para Pd(II), Pt(II) y Au(III). Ejemplos con coordinación 2 y 3 son comunes para Au(I), Cu(I) y Ag(I).

Debido a la presencia de orbitales p π llenos , los ligandos haluro en metales de transición pueden reforzar el enlace π de retrodonación sobre un ácido π. También se sabe que labilizan los ligandos cis . [ 2 ] [ 3 ]

complejos homolépticos

Los complejos homolépticos (complejos con solo ligandos de cloruro) son reactivos comunes. Casi todos los ejemplos son aniones .

1.ª fila

Segunda fila

Algunos complejos homolépticos de los metales de transición de la segunda fila presentan enlaces metal-metal.

tercera fila

complejos heterolépticos

Los complejos heterolépticos que contienen cloruro son numerosos. La mayoría de los haluros metálicos hidratados pertenecen a esta clase. El cloruro de hexaminocobalto(III) y el cisplatino ( cis - Pt(NH₃ ) ₂Cl₂ ) son ejemplos destacados de cloruros de amina metálica.

Hidratos

El "dicloruro de níquel hexahidratado" consiste en el complejo de cloruro trans -[NiCl 2 (H 2 O) 4 más agua de cristalización .

Como se indica en la tabla siguiente, muchos hidratos de cloruros metálicos son complejos moleculares. [ 78 ] [ 79 ] Estos compuestos suelen ser fuentes comerciales importantes de cloruros de metales de transición. Varios cloruros metálicos hidratados no son moleculares y, por lo tanto, no se incluyen en esta tabulación. Por ejemplo, los dihidratos de cloruro de manganeso(II) , cloruro de níquel(II) , cloruro de cobre(II) , cloruro de hierro(II) y cloruro de cobalto(II) son polímeros de coordinación .

Aductos

Los cloruros metálicos forman aductos con éteres para dar complejos de éter de metales de transición .

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