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pH del suelo

Variación global del pH del suelo. Ácido Neutro Alcalino Sin datos El pH del suelo es una medida de la acidez o basicidad (alcalinidad) del suelo . El pH del sue...

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Variación global del pH del suelo. Ácido Neutro Alcalino Sin datos        

El pH del suelo es una medida de la acidez o basicidad (alcalinidad) del suelo . El pH del suelo es una característica clave que puede utilizarse para realizar análisis informativos, tanto cualitativos como cuantitativos, sobre las características del suelo. [ 1 ] El pH se define como el logaritmo negativo (base  10) de la actividad de los iones hidronio ( H +o, más precisamente, H3 O + aq ) en unasolución. En los suelos, se mide en una suspensión de suelo mezclado con agua (o una solución salina, como0,01 M  CaCl 2 ), y normalmente se encuentra entre 3 y 10, siendo 7 el valor neutro. Los suelos ácidos tienen un pH inferior a 7 ylos suelos alcalinostienen un pH superior a 7. Los suelos ultraácidos (pH < 3,5) y los suelos muy fuertemente alcalinos (pH > 9) son raros. [ 2 ] [ 3 ]

El pH del suelo se considera una variable clave, ya que afecta a numerosos procesos químicos . En concreto, influye en la disponibilidad de nutrientes para las plantas al controlar las formas químicas de los diferentes nutrientes y las reacciones químicas que experimentan. El rango óptimo de pH para la mayoría de las plantas se encuentra entre 5,5 y 7,5. [ 3 ] Sin embargo, muchas plantas se han adaptado para prosperar en  valores de pH fuera de este rango. [ 4 ]

Clasificación de los rangos de pH del suelo

El Servicio de Conservación de Recursos Naturales del Departamento de Agricultura de los Estados Unidos clasifica los rangos de pH del suelo de la siguiente manera: [ 5 ]

Determinación del pH

Los métodos para determinar el pH incluyen:

  • Observación del perfil del suelo: ciertas características del perfil pueden ser indicadores de condiciones ácidas, salinas o sódicas. Ejemplos: [ 6 ]
    • Escasa integración de la capa orgánica superficial con la capa mineral subyacente: esto puede indicar suelos fuertemente ácidos;
    • La secuencia clásica de horizontes podzólicos , dado que los podzoles son fuertemente ácidos: en estos suelos, un horizonte eluvial (E) pálido se encuentra debajo de la capa superficial orgánica y se superpone a un horizonte B oscuro;
    • Presence of a caliche layer indicates the presence of calcium carbonates, which are present in alkaline conditions;
    • Columnar structure can be an indicator of sodic condition.
  • Observation of predominant flora. Calcifuge plants (those that prefer an acidic soil) include Erica, Rhododendron and nearly all other Ericaceae species, many birch (Betula), foxglove (Digitalis), gorse (Ulex spp.), and Scots pine (Pinus sylvestris). Calcicole (lime loving) plants include ash trees (Fraxinus spp.), honeysuckle (Lonicera), Buddleja, dogwoods (Cornus spp.), lilac (Syringa) and Clematis species. This observational method has been used to calibrate Ellenberg's reaction indicator values.[7]
  • Use of an inexpensive pH testing kit, wherein a small sample of soil is mixed with indicator solution which changes colour according to the acidity.[8]
  • Use of litmus paper. A small sample of soil is mixed with distilled water, into which a strip of litmus paper is inserted. If the soil is acidic the paper turns red, if basic, blue.[9]
  • Certain other fruit and vegetable pigments also change colour in response to changing pH. Blueberry juice turns more reddish if acid is added, and becomes indigo if titrated with sufficient base to yield a high pH. Red cabbage is similarly affected.[10]
  • Use of a commercially available electronic pH meter, in which a electrode or solid-state electrode is inserted into moistened soil or a mixture (suspension) of soil and water; the pH is usually read on a digital display screen.[11]
  • In the 2010s, spectrophotometric methods were developed to measure soil pH involving addition of an indicator dye to the soil extract.[12] These compare well to glass electrode measurements but offer substantial advantages such as lack of drift, liquid junction and suspension effects.

Para la investigación y el monitoreo científico se requieren mediciones precisas y repetibles del pH del suelo. Esto generalmente implica análisis de laboratorio utilizando un protocolo estándar; un ejemplo de dicho protocolo es el del Manual de Métodos de Campo y Laboratorio para Estudios de Suelos del USDA . [ 13 ] En este documento, el protocolo de tres páginas para la medición del pH del suelo incluye las siguientes secciones: Aplicación; Resumen del método; Interferencias; Seguridad; Equipo; Reactivos; y Procedimiento.

Resumen del método

El pH se mide en suelo-agua (1:1) y suelo-sal (1:2).CaCl2{\displaystyle {\ce {CaCl2}}}) soluciones. Para mayor comodidad, el pH se mide inicialmente en agua y luego se mide enCaCl2{\displaystyle {\ce {CaCl2}}}. Con la adición de un volumen igual de 0,02 MCaCl2{\displaystyle {\ce {CaCl2}}}En la suspensión de suelo que se preparó para el pH del agua, la relación final suelo-solución es 1:2 0,01 MCaCl2{\displaystyle {\ce {CaCl2}}}Se mezcla una muestra de suelo de 20 g con 20 ml de agua de ósmosis inversa (OI) (1:1 p/v) agitando ocasionalmente . Se deja reposar la muestra durante 1 h agitando ocasionalmente. Se agita la muestra durante 30 s y se mide el pH del agua 1:1. La 0,02 MCaCl2{\displaystyle {\ce {CaCl2}}}Se añaden (20 mL) a la suspensión de suelo, se agita la muestra y se añade la solución 1:2 0,01 M.CaCl2{\displaystyle {\ce {CaCl2}}}Se mide el pH (4C1a2a2).

— Resumen del método del USDA NRCS para la determinación del pH del suelo [ 13 ]

Factores que afectan al pH del suelo

El pH de un suelo natural depende de la composición mineral del material parental del suelo y de las reacciones de meteorización que sufre dicho material. En ambientes cálidos y húmedos, la acidificación del suelo se produce con el tiempo a medida que los productos de la meteorización se lixivian por el agua que se mueve lateral o descendentemente a través del suelo. En climas secos, sin embargo, la meteorización y la lixiviación del suelo son menos intensas y el pH del suelo suele ser neutro o alcalino. [ 14 ] [ 15 ]

Fuentes de acidez

Muchos procesos contribuyen a la acidificación del suelo. Estos incluyen: [ 16 ]

  • Precipitación: La precipitación media tiene un pH de 5,6 y es moderadamente ácida debido al dióxido de carbono atmosférico disuelto ( CO₂).2 ) que se combina con agua para formarácido carbónico(H2 CO3 ). Cuando esta agua fluye a través del suelo, produce la lixiviación de cationes básicos comolos bicarbonatos; esto aumenta el porcentaje deAl 3+.y H +en relación con otros cationes. [ 17 ]
  • La respiración de las raíces [ 18 ] y la descomposición de la materia orgánica por microorganismos [ 19 ] liberan CO2 que aumenta el ácido carbónico (H2 CO3 ) concentración y posterior lixiviación.
  • Crecimiento de las plantas: Las plantas absorben nutrientes en forma de iones (por ejemplo, NO − 3 , NH + 4 , Ca 2+, H2 PO − 4 ), y a menudo absorben máscationesqueaniones, en particular enlas leguminosas. Sin embargo, las plantas deben mantener una carga neutra en sus raíces. Para compensar la carga positiva adicional, liberaránH +iones de la raíz. [ 20 ] Algunas plantas también exudan ácidos orgánicos en el suelo para acidificar la zona alrededor de sus raíces y ayudar a solubilizar nutrientes metálicos que son insolubles a pH neutro, como el hierro (Fe). [ 21 ]
  • Uso de fertilizantes: Los fertilizantes de amonio ( NH + 4 ) reaccionan en el suelo mediante el proceso de nitrificación para formar nitrato ( NO − 3 ), y en el proceso liberan H +iones. [ 22 ]
  • Lluvia ácida : La quema de combustibles fósiles libera óxidos de azufre y nitrógeno a la atmósfera. [ 23 ] Estos reaccionan con el agua de la atmósfera para formar ácido sulfúrico y ácido nítrico en la lluvia. [ 24 ]
  • Meteorización oxidativa : Oxidación de algunos minerales primarios , especialmente sulfuros y aquellos que contienen Fe 2+., generan acidez. [ 25 ] Este proceso a menudo se acelera por la actividad humana:

Fuentes de alcalinidad

La alcalinidad total del suelo aumenta con: [ 28 ] [ 29 ]

La acumulación de alcalinidad en un suelo (en forma de carbonatos y bicarbonatos de Na, K, Ca y Mg) se produce cuando el flujo de agua a través del suelo es insuficiente para lixiviar las sales solubles. Esto puede deberse a condiciones áridas o a un drenaje interno deficiente del suelo ; en estas situaciones, la mayor parte del agua que penetra en el suelo se transpira (es absorbida por las plantas) o se evapora, en lugar de fluir a través de él. [ 28 ]

El pH del suelo generalmente aumenta cuando aumenta la alcalinidad total , pero el equilibrio de los cationes añadidos también tiene un efecto marcado sobre el pH del suelo. Por ejemplo, aumentar la cantidad de sodio en un suelo alcalino tiende a inducir la disolución del carbonato de calcio , lo que aumenta el pH. Los suelos calcáreos pueden variar en pH de 7,0 a 9,5, dependiendo del grado en que Ca 2+o Na +dominan los cationes solubles. [ 28 ]

Efecto del pH del suelo en el crecimiento de las plantas.

Suelos ácidos

hortensia azul
Hortensia blanca
Hortensia rosa-morada
Las flores de la hortensia de hojas grandes varían de color según el pH del suelo en el que crecen. [ 32 ]

Se encuentran altos niveles de aluminio cerca de las zonas mineras ; pequeñas cantidades de aluminio se liberan al medio ambiente en las centrales eléctricas de carbón o en las incineradoras . [ 33 ] El aluminio en el aire es arrastrado por la lluvia o normalmente se deposita, pero pequeñas partículas de aluminio permanecen en el aire durante mucho tiempo. [ 33 ]

Acid rain is the main factor to mobilize aluminium from natural sources[34] and the main reason for the environmental effects of aluminium.[35] However, the main factor of presence of aluminium in saltwater and freshwater are the industrial processes that also release aluminium into air.[34] Plants grown in acid soils can experience a variety of stresses including aluminium (Al), hydrogen (H), and/or manganese (Mn) toxicity,[36] as well as nutrient deficiencies of calcium (Ca) and magnesium (Mg).[37]

Aluminium toxicity is the most widespread problem in acid soils. Aluminium is present in all soils to varying degrees, but dissolved Al3+ is toxic to plants; Al3+ is most soluble at low pH; above pH 5.0, there is little Al in soluble form in most soils.[38][39] Aluminium is not a plant nutrient, and as such, is not actively taken up by the plants, but enters plant roots passively through osmosis.[40] Aluminium can exist in many different chemical forms and is a responsible agent for limiting plant growth in various parts of the world.[41] Aluminium tolerance studies have been conducted in different plant species to see viable thresholds and concentrations exposed along with function upon exposure.[42] Aluminium inhibits root growth.[43] Lateral roots and root tips become thickened, roots lack fine branching, and root tips may turn brown.[44] In the root, the initial effect of Al3+ is the inhibition of the expansion of the cells of the rhizodermis, leading to their rupture.[45] Thereafter aluminium is known to interfere with many physiological processes including the uptake and transport of calcium and other essential nutrients, cell division, cell wall formation, and enzyme activity.[38][46]

El estrés por protones (iones H + ) también puede limitar el crecimiento de las plantas. La bomba de protones , H + -ATPasa, del plasmalema de las células de la raíz trabaja para mantener el pH casi neutro de su citoplasma . Una alta actividad de protones (pH dentro del rango de 3,0 a 4,0 para la mayoría de las especies vegetales) en el medio de cultivo externo supera la capacidad de la célula para mantener el pH citoplasmático y el crecimiento se detiene. [ 47 ]

En suelos con alto contenido de minerales que contienen manganeso , la toxicidad por Mn puede convertirse en un problema a pH 5,6 o inferior. El manganeso, al igual que el aluminio, se vuelve cada vez más soluble a medida que disminuye el pH, y los síntomas de toxicidad por Mn pueden observarse a niveles de pH inferiores a 5,6. El manganeso es un nutriente esencial para las plantas, por lo que estas lo transportan a las hojas. Los síntomas clásicos de toxicidad por Mn son el arrugamiento o la curvatura de las hojas. [ 48 ]

Disponibilidad de nutrientes en relación con el pH del suelo

Disponibilidad de nutrientes en relación con el pH del suelo [ 49 ]

Como se mencionó anteriormente, la toxicidad del aluminio tiene efectos directos sobre el crecimiento de las plantas. Sin embargo, al limitar el crecimiento de las raíces, el aluminio también reduce la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Debido a que las raíces se dañan, la absorción de nutrientes se reduce y las deficiencias de macronutrientes (nitrógeno, fósforo, potasio, calcio y magnesio) se presentan con frecuencia en suelos muy ácidos a ultraácidos (pH < 5,0). [ 50 ] Cuando aumentan los niveles de aluminio en el suelo, disminuyen los niveles de pH. Esto impide que los árboles absorban agua, lo que significa que no pueden realizar la fotosíntesis y, por lo tanto, mueren. Los árboles también pueden desarrollar un color amarillento en sus hojas y nervaduras. [ 51 ]

La disponibilidad de molibdeno aumenta a pH más alto. Esto se debe a que el ion molibdato es adsorbido con mayor fuerza por las partículas de arcilla a pH más bajo. [ 52 ]

El zinc , el hierro , el cobre y el manganeso muestran una menor disponibilidad a pH más alto (mayor sorción a pH más alto). [ 52 ]

The effect of pH on phosphorus availability varies considerably, depending on soil conditions and the crop in question. The prevailing view in the 1940s and 1950s was that P availability was maximized near neutrality (soil pH 6.5–7.5), and decreased at higher and lower pH.[53][54] Interactions of phosphorus with pH in the moderately to slightly acidic range (pH 5.5–6.5) are, however, far more complex than is suggested by this view. Laboratory tests, glasshouse trials and field trials have indicated that increases in pH within this range may increase, decrease, or have no effect on P availability to plants.[54][55]

Water availability in relation to soil pH

Strongly alkaline soils are sodic and dispersive, with slow infiltration, low hydraulic conductivity and poor available water capacity.[56] Plant growth is severely restricted because aeration is poor when the soil is wet, while in dry conditions, plant-available water is rapidly depleted and the soils become hard and cloddy (high soil strength).[57] The higher the pH in the soil, the less water available to be distributed to the plants and organisms that depend on it.[58] An increased pH does not allow plants to uptake water as well as they normally would. This inhibits their ability to photosynthesize.[59]

In strongly acidic soils, aluminium toxicity severely limits root growth, and moisture stress can occur even when the soil is relatively moist.[38]

Plant pH preferences

In general terms, different plant species are adapted to soils of different pH ranges. For many species, the suitable soil pH range is fairly well known.[60] Online databases of plant characteristics, such as USDA PLANTS[61] and Plants for a Future[62] can be used to look up the suitable soil pH range of a wide range of plants. Documents like Ellenberg's indicator values for British plants[63] can also be consulted.

Sin embargo, una planta puede ser intolerante a un pH particular en algunos suelos como resultado de un mecanismo específico, y ese mecanismo puede no aplicarse en otros suelos. Por ejemplo, un suelo con bajo contenido de molibdeno puede no ser adecuado para plantas de soja a un pH de 5,5, pero los suelos con suficiente molibdeno permiten un crecimiento óptimo a ese pH. [ 50 ] De manera similar, algunas plantas calcífugas (intolerantes a suelos con pH alto) pueden tolerar suelos calcáreos si se les suministra suficiente fósforo . [ 64 ] Otro factor de confusión es que diferentes variedades de la misma especie a menudo tienen diferentes rangos de pH del suelo adecuados. [ 65 ] Los fitomejoradores pueden usar esto para desarrollar variedades que puedan tolerar condiciones que de otro modo se considerarían inadecuadas para esa especie: ejemplos son los proyectos para desarrollar variedades de cereales tolerantes al aluminio y al manganeso para la producción de alimentos en suelos fuertemente ácidos. [ 66 ]

La tabla a continuación muestra los rangos de pH del suelo adecuados para algunas plantas ampliamente cultivadas, según la base de datos PLANTS del USDA . [ 61 ] Algunas especies (como Pinus radiata y Opuntia ficus-indica ) toleran solo un rango estrecho de pH del suelo, mientras que otras (como Vetiveria zizanioides ) toleran un rango de pH muy amplio.

En comunidades vegetales naturales o casi naturales , las diversas preferencias de pH de las especies vegetales (o ecotipos ) determinan, al menos en parte, la composición y la biodiversidad de la vegetación. [ 67 ] Si bien tanto los valores de pH muy bajos como los muy altos son perjudiciales para el crecimiento de las plantas, existe una tendencia creciente de biodiversidad vegetal a lo largo del rango de suelos extremadamente ácidos (pH 3,5) a fuertemente alcalinos (pH 9), es decir, hay más especies calcícoles que calcífugas , al menos en ambientes terrestres. [ 68 ] [ 69 ] Aunque ampliamente informado y respaldado por resultados experimentales, [ 70 ] [ 71 ] el aumento observado de la riqueza de especies vegetales con el pH aún necesita una explicación clara. La exclusión competitiva entre especies vegetales con rangos de pH superpuestos probablemente contribuye a los cambios observados en la composición de la vegetación a lo largo de los gradientes de pH. [ 72 ]

Efectos del pH sobre la biota del suelo

La biota del suelo ( microflora del suelo , animales del suelo ) es sensible al pH del suelo, ya sea directamente por contacto o después de la ingestión del suelo o indirectamente a través de las diversas propiedades del suelo a las que contribuye el pH (por ejemplo , estado de nutrientes , toxicidad de metales , forma de humus ). Según las diversas adaptaciones fisiológicas y de comportamiento de la biota del suelo, la composición de especies de las comunidades microbianas y animales del suelo varía con el pH del suelo. [ 73 ] [ 74 ] A lo largo de gradientes altitudinales, los cambios en la distribución de especies de las comunidades animales y microbianas del suelo pueden atribuirse al menos parcialmente a la variación en el pH del suelo. [ 74 ] [ 75 ] El cambio de formas tóxicas a no tóxicas de aluminio alrededor de pH 5 marca el paso de la tolerancia a los ácidos a la intolerancia a los ácidos, con pocos cambios en la composición de especies de las comunidades del suelo por encima de este umbral, incluso en suelos calcáreos . [ 76 ] [ 77 ] Los animales del suelo exhiben preferencias de pH distintas cuando se les permite ejercer una elección a lo largo de un rango de valores de pH, [ 78 ] lo que explica que las diversas distribuciones de campo de los organismos del suelo, incluidos los microbios móviles , podrían resultar al menos en parte del movimiento activo a lo largo de gradientes de pH. [ 79 ] [ 80 ] Al igual que para las plantas, se sospechaba que la competencia entre organismos del suelo acidótopos e intolerantes a la acidótopos desempeñaba un papel en los cambios en la composición de especies observados a lo largo de los rangos de pH. [ 81 ]

La oposición entre acido-tolerancia y acido-intolerancia se observa comúnmente a nivel de especie dentro de un género o a nivel de género dentro de una familia , pero también ocurre a un rango taxonómico mucho más alto , como entre hongos y bacterias del suelo , aquí también con una fuerte participación de la competencia. [ 82 ] Se ha sugerido que los organismos del suelo más tolerantes a la acidez del suelo, y por lo tanto viven principalmente en suelos con un pH menor a 5, eran más primitivos que aquellos intolerantes a la acidez del suelo. [ 83 ] Un análisis cladístico en el género de colémbolos Willemia mostró que la tolerancia a la acidez del suelo estaba correlacionada con la tolerancia a otros factores de estrés y que la tolerancia al estrés era un carácter ancestral en este género. [ 84 ] Sin embargo, la generalidad de estos hallazgos aún está por establecerse.

A pH bajo, el estrés oxidativo inducido por el aluminio (Al 3+ ) afecta a los animales del suelo cuyo cuerpo no está protegido por el grueso exoesqueleto quitinoso de los artrópodos , y por lo tanto están en contacto más directo con la solución del suelo, por ejemplo, protistas , nematodos , rotíferos ( microfauna ), enquitreidos ( mesofauna ) y lombrices de tierra ( macrofauna ). [ 85 ]

Los efectos del pH en la biota del suelo pueden estar mediados por las diversas interacciones funcionales de las redes tróficas del suelo . Se ha demostrado experimentalmente que el colémbolo Heteromurus nitidus , que suele vivir en suelos con un pH superior a 5, podría cultivarse en suelos más ácidos siempre que no hubiera depredadores. [ 86 ] Su atracción por los excrementos de las lombrices de tierra ( moco , orina , heces ), mediada por la emisión de amoníaco , [ 87 ] proporciona alimento y refugio dentro de las madrigueras de las lombrices en el humus mull asociado a suelos menos ácidos. [ 88 ]

Efectos de la biota del suelo sobre el pH del suelo

La biota del suelo afecta el pH del suelo directamente a través de la excreción e indirectamente al actuar sobre el entorno físico. Muchos hongos del suelo, aunque no todos, acidifican el suelo al excretar ácido oxálico , que precipita el calcio, formando cristales insolubles de oxalato de calcio y, por lo tanto, privando a la solución del suelo de este elemento necesario. [ 89 ] Por otro lado, las lombrices de tierra ejercen un efecto amortiguador sobre el pH del suelo a través de la excreción de moco , dotado de propiedades anfóteras y que presenta una alcalinidad débil (7,5 < pH < 8). [ 90 ]

Al mezclar materia orgánica con materia mineral, en particular partículas de arcilla , y al añadir mucosidad como aglutinante para algunas de ellas, los animales excavadores del suelo, como roedores fosoriales , topos , lombrices de tierra , termitas , algunos milpiés y larvas de mosca , contribuyen a disminuir la acidez natural de la materia orgánica cruda, como se observa en la formación del humus mull . [ 91 ] [ 92 ]

Cambio del pH del suelo

Aumento del pH del suelo ácido

La cal agrícola finamente molida se aplica a menudo a suelos ácidos para aumentar el pH del suelo ( encalado ). La cantidad de piedra caliza o tiza necesaria para cambiar el pH está determinada por el tamaño de malla de la cal (qué tan finamente está molida) y la capacidad amortiguadora del suelo. Un tamaño de malla alto (60 mallas = 0,25  mm; 100 mallas = 0,149  mm) indica una cal finamente molida que reaccionará rápidamente con la acidez del suelo. La capacidad amortiguadora de un suelo depende del contenido de arcilla del suelo, el tipo de arcilla y la cantidad de materia orgánica presente, y puede estar relacionada con la capacidad de intercambio catiónico del suelo . Los suelos con alto contenido de arcilla tendrán una mayor capacidad amortiguadora que los suelos con poca arcilla, y los suelos con alta materia orgánica tendrán una mayor capacidad amortiguadora que aquellos con baja materia orgánica. [ 93 ] Los suelos con mayor capacidad amortiguadora requieren una mayor cantidad de cal para lograr un cambio equivalente en el pH. [ 94 ] La capacidad amortiguadora del pH del suelo suele estar directamente relacionada con la cantidad de aluminio en la solución del suelo y su ocupación de sitios de intercambio como parte de la capacidad de intercambio catiónico . [ 95 ] Este aluminio puede medirse en un análisis de suelo en el que se extrae del suelo con una solución salina y luego se cuantifica mediante un análisis de laboratorio. Posteriormente, utilizando el pH inicial del suelo y el contenido de aluminio, se puede calcular la cantidad de cal necesaria para elevar el pH al nivel deseado. [ 96 ]

Entre los mejoradores del suelo ( acondicionadores del suelo ) distintos de la cal agrícola que pueden utilizarse para aumentar el pH del suelo se incluyen la ceniza de madera , el óxido de calcio industrial ( cal viva ), el óxido de magnesio , la escoria básica ( silicato de calcio ), el polvo de roca de silicato y las conchas de ostra . Estos productos aumentan el pH de los suelos mediante diversas reacciones ácido-base durante su disolución. [ 97 ] El silicato de calcio neutraliza la acidez activa del suelo al reaccionar con iones H + para formar ácido monosilícico (H 4 SiO 4 ), un soluto neutro. [ 98 ] 

Disminución del pH del suelo alcalino

The pH of an alkaline soil can be reduced by adding acidifying agents or acidic organic materials. Elemental sulfur (90–99% S) has been used at application rates of 300–500 kg/ha (270–450 lb/acre): it slowly oxidises in the soil to form sulfuric acid. Acidifying fertilizers, such as ammonium sulfate, ammonium nitrate and urea, can help to reduce the pH of soil because ammonium oxidises to form nitric acid. Acidifying organic materials include peat or sphagnum peat moss.[99]

However, in high-pH soils with a high calcium carbonate content (more than 2%), attempting to reduce the pH with acids can be very costly and ineffective. In such cases, it is often more efficient to add phosphorus, iron, manganese, copper, or zinc instead because deficiencies of these nutrients are the most common reasons for poor plant growth in calcareous soils.[100][99]

See also

References

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