Hispanopedia WikiEl yoduro de cobre (I) es un compuesto inorgánico con la fórmula química Cu I. También se lo conoce como yoduro cuproso . Es útil en una variedad de aplicaciones que van desde la síntesis orgánica hasta la siembra de nubes .
El yoduro de cobre (I) es blanco, pero las muestras a menudo tienen un color tostado o incluso, cuando se encuentra en la naturaleza como un mineral raro llamado marshita , marrón rojizo, pero dicho color se debe a la presencia de impurezas. Es común que las muestras de compuestos que contienen yoduro se decoloren debido a la fácil oxidación aeróbica del anión yoduro a yodo molecular. [4] [5] [6]
Estructura
El yoduro de cobre (I) , como la mayoría de los haluros metálicos binarios (que contienen solo dos elementos), es un polímero inorgánico . Tiene un diagrama de fases rico , lo que significa que existe en varias formas cristalinas. Adopta una estructura de blenda de zinc por debajo de 390 °C (γ-CuI), una estructura de wurtzita entre 390 y 440 °C (β-CuI) y una estructura de sal de roca por encima de 440 °C (α-CuI). Los iones están coordinados tetraédricamente cuando están en la estructura de blenda de zinc o de wurtzita , con una distancia Cu-I de 2,338 Å. El bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) también se transforman de la estructura de blenda de zinc a la estructura de wurtzita a 405 y 435 °C, respectivamente. Por lo tanto, cuanto mayor sea la longitud del enlace cobre-haluro, menor debe ser la temperatura para cambiar la estructura de la estructura de blenda de zinc a la estructura de wurtzita. Las distancias interatómicas en el bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) son 2,173 y 2,051 Å, respectivamente. [7] En consonancia con su covalencia, CuI es un semiconductor de tipo p. [8]
Preparación
El yoduro de cobre (I) se puede preparar calentando yodo y cobre en ácido yodhídrico concentrado . [9]
Sin embargo, en el laboratorio, el yoduro de cobre (I) se prepara simplemente mezclando una solución acuosa de yoduro de potasio y una sal de cobre (II) soluble como el sulfato de cobre (II) . [4]
- 2 Cu 2+ + 4 Yo − → 2 CuI + Yo 2
Reacciones
El yoduro de cobre (I) reacciona con vapores de mercurio para formar tetrayodomercurato (II) de cobre (I) de color marrón:
- 4 CuI + Hg → (Cu + ) 2 [HgI 4 ] 2− + 2 Cu
Esta reacción se puede utilizar para la detección de mercurio, ya que el cambio de color del CuI blanco al Cu 2 [HgI 4 ] marrón es dramático.
El yoduro de cobre (I) se utiliza en la síntesis de grupos de Cu (I) como [Cu 6 I 7 ] − . [10]
El yoduro de cobre (I) se disuelve en acetonitrilo , lo que produce diversos complejos. Tras la cristalización, se pueden aislar compuestos moleculares [11] o poliméricos [12] [13] . También se observa disolución cuando se utiliza una solución del agente complejante adecuado en acetona o cloroformo . Por ejemplo, se pueden utilizar tiourea y sus derivados. Los sólidos que cristalizan a partir de esas soluciones están compuestos de cadenas inorgánicas híbridas . [14]
Usos
En combinación con ligandos de 1,2- o 1,3-diamina, CuI cataliza la conversión de bromuros de arilo , heteroarilo y vinilo en los yoduros correspondientes. NaI es la fuente típica de yoduro y el dioxano es un disolvente típico (véase la reacción aromática de Finkelstein ). [15]
El CuI se utiliza como cocatalizador con el catalizador de paladio en el acoplamiento Sonogashira . [16]
El CuI se utiliza en la siembra de nubes , [17] alterando la cantidad o el tipo de precipitación de una nube, o su estructura dispersando sustancias en la atmósfera que aumentan la capacidad del agua para formar gotitas o cristales. El CuI proporciona una esfera alrededor de la cual la humedad en la nube se condensa, lo que hace que la precipitación aumente y la densidad de las nubes disminuya.
Las propiedades estructurales del CuI le permiten estabilizar el calor del nailon en las industrias de alfombras comerciales y residenciales, accesorios para motores de automóviles y otros mercados donde la durabilidad y el peso son un factor. [ cita requerida ]
El CuI se utiliza como fuente de yodo dietético en la sal de mesa y en los alimentos para animales. [17]
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
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Lectura adicional
- Macintyre J (1992). Diccionario de compuestos inorgánicos . Vol. 3. Londres: Chapman and Hall. pág. 3103.
Enlaces externos
- Base de datos de propiedades de Chemicalland
- Inventario Nacional de Contaminantes – Hoja informativa sobre cobre y compuestos