Hispanopedia WikiEl método de clasificación de enlaces covalentes (CBC) , también conocido como notación LXZ , es una forma de describir compuestos covalentes, como los complejos organometálicos, de una manera que no está sujeta a las limitaciones derivadas de la definición del estado de oxidación . [ 1 ] En lugar de simplemente asignar una carga (estado de oxidación) a un átomo en la molécula , el método de clasificación de enlaces covalentes analiza la naturaleza de los ligandos que rodean al átomo de interés. [ 2 ] Según este método, las interacciones que permiten la coordinación del ligando se pueden clasificar según si dona dos, uno o cero electrones . A estas tres clases de ligandos se les asignan respectivamente los símbolos L, X y Z. El método fue publicado por Malcolm LH Green en 1995. [ 3 ] [ 4 ]
Tipos de ligandos
Los ligandos de tipo X son aquellos que donan un electrón al metal y aceptan un electrón del metal cuando se utiliza el método de conteo de electrones de ligando neutro , o donan dos electrones al metal cuando se utiliza el método de conteo de electrones de par donador. [ 5 ] Independientemente de si se consideran neutros o aniónicos, estos ligandos producen enlaces covalentes normales . [ 2 ] Algunos ejemplos de este tipo de ligando son H, halógenos (Cl, Br, F, etc.), OH, CN, CH 3 y NO (angular).
Los ligandos de tipo L son ligandos neutros que donan dos electrones al centro metálico, independientemente del método de conteo de electrones utilizado. Estos electrones pueden provenir de pares solitarios , donadores pi o sigma. [ 5 ] Los enlaces que se forman entre estos ligandos y el metal son enlaces covalentes dativos , también conocidos como enlaces coordinados. Ejemplos de este tipo de ligando incluyen CO, PR 3 , NH 3 , H 2 O, carbenos (=CRR') y alquenos.
Los ligandos de tipo Z son aquellos que aceptan dos electrones del centro metálico, a diferencia de la donación que ocurre con los otros dos tipos de ligandos. Sin embargo, estos ligandos también forman enlaces covalentes dativos como los de tipo L. [ 2 ] Este tipo de ligando no se usa habitualmente porque en ciertas situaciones se puede escribir en términos de L y X. Por ejemplo, si un ligando Z está acompañado por un ligando de tipo L, se puede escribir como X 2 . Ejemplos de estos ligandos son los ácidos de Lewis , como BR 3 . [ 3 ]
Usos de la notación
Cuando se conoce un complejo metálico y las tendencias de los tipos de ligandos, el complejo se puede escribir de forma más simplificada con la forma [ML l X x Z z ] Q ± . Los subíndices representan la cantidad de cada tipo de ligando presente en ese complejo, M es el centro metálico y Q es la carga total del complejo. Algunos ejemplos de esta notación general son los siguientes:
También a partir de esta forma general, se pueden calcular los valores para el recuento de electrones, el estado de oxidación, el número de coordinación , el número de electrones d, [ 6 ] el número de valencia y el número de enlace del ligando [ 2 ] .
Recuento de electrones =Donde N es el número degrupo del metal.Estado de oxidación (EO) = Número de Coordinación (NC) = Número de electrones d (dn) = = Número de valencia (VN) = Número de enlace del ligando (LBN) =
Otros usos
Esta plantilla para escribir un complejo metálico también permite una mejor comparación de moléculas con diferentes cargas. Esto puede ocurrir cuando la asignación se reduce a su “clase neutra equivalente”. La clase neutra equivalente es la clasificación del complejo si la carga estuviera localizada en el ligando en lugar de en el centro metálico. [ 1 ] En otras palabras, la clase neutra equivalente es la representación del complejo como si no hubiera carga.
Referencias
- 1 2 Crabtree, Robert H. ; Mingos, D. Michael P. , eds. (2007). Química Organometálica Integral III . Vol. 1. Elsevier. pp. 22– 29.
- 1 2 3 4 El método CBC
- 1 2 Green, Malcolm LH (1995-09-20). "Un nuevo enfoque para la clasificación formal de compuestos covalentes de los elementos". Journal of Organometallic Chemistry . 500 ( 1– 2): 127– 148. doi : 10.1016/0022-328X(95)00508-N . ISSN 0022-328X .
- ↑ Green, Malcolm LH ; Parkin, Gerard (10 de junio de 2014). "Aplicación del método de clasificación de enlaces covalentes para la enseñanza de la química inorgánica". Journal of Chemical Education . 91 (6): 807– 816. Bibcode : 2014JChEd..91..807G . doi : 10.1021/ed400504f . ISSN 0021-9584 .
- 1 2 Crabtree, Robert H. (2005). Química organometálica de los metales de transición (4.ª ed.). Wiley-Interscience.
- ↑ Spessard, Gary O.; Miessler, Gary L. (2010). Química organometálica (2.ª ed.). Oxford University Press. págs. 59–60 .
- Enlace químico
