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Articulo de referencia

ED Jemmis

\n[[Indian Institute of Science]] \n[[Indian Institute of Science Education and Research, Thiruvananthapuram]]"},"alma_mater":{"wt":"[[University College Thiruvananthapuram|Univ...

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Eluvathingal Devassy Jemmis (nacido el 31 de octubre de 1951) es profesor de química teórica en el Instituto Indio de Ciencias , Bangalore, India. Fue el director fundador del Instituto Indio de Educación e Investigación Científica , Thiruvananthapuram (IISER-TVM) . Su principal área de investigación es la química teórica aplicada con énfasis en la estructura, el enlace y la reactividad, a través de la tabla periódica de los elementos. Además de muchas de sus contribuciones a la química teórica aplicada, [ 2 ] un equivalente de la química estructural del carbono, como lo ejemplifica la regla de Hückel 4n+2, los aromáticos bencenoides y el grafito, y el carbono tetraédrico y el diamante, se introduce en la química estructural del boro mediante las reglas mno de Jemmis que relacionan los boranos poliédricos y macropoliédricos con los alótropos del boro y los sólidos ricos en boro. [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] Ha sido galardonado con el Padma Shri en la categoría de Ciencia e Ingeniería (año 2014) por el Gobierno de la India. [ 6 ]

Educación

Tras obtener su licenciatura en Ciencias (B.Sc.) en el University College de Thiruvananthapuram y en el St. Thomas College de Thrissur, y su maestría en Ciencias (M.Sc.) en el IIT Kanpur , Jemmis se incorporó a la Universidad de Princeton (1973) bajo la supervisión de los profesores Paul von Rague Schleyer y John Pople (Premio Nobel de Literatura en 1998). Junto con sus supervisores, Jemmis cursó un semestre en la LMU de Múnich y cuatro semestres en la Universidad de Erlangen-Núremberg . Se doctoró en Princeton (1978). Después de dos años de trabajo postdoctoral en la Universidad de Cornell con el profesor Roald Hoffmann (Premio Nobel de Literatura en 1981), se unió a la Facultad de Química de la Universidad de Hyderabad (1980), donde ascendió a catedrático (1990) y decano (2002). Jemmis fue investigador visitante en la Universidad Nacional Australiana de Canberra (1991) y profesor visitante en el Centro de Química Cuántica Computacional de la Universidad de Georgia en Atenas (2000). Jemmis es profesor honorario en JNCASR y profesor adjunto en ICTS-TIFR. En 2005, aceptó una invitación del Instituto Indio de Ciencias (IISc) de Bangalore y se unió al Departamento de Química Inorgánica y Física. En 2008, Jemmis se trasladó nuevamente, esta vez en comisión de servicio por cinco años, asumiendo la responsabilidad de fundar el Instituto Indio de Educación e Investigación Científica en Thiruvananthapuram, donde trabajó hasta 2013.

Investigación

Jemmis se dedica al estudio de la estructura y reactividad de moléculas, cúmulos y sólidos mediante métodos teóricos. Su grupo se esfuerza constantemente por encontrar puntos en común entre problemas de diferentes áreas, como la química orgánica y la organometálica, la química de diversos elementos del grupo principal, los polimorfos de los elementos y sus compuestos, etc. Su grupo de investigación no solo obtiene datos numéricos como respuesta a un problema, sino que también intenta comprender por qué esos datos resultan como resultan, basándose en la superposición de orbitales, la teoría de perturbaciones y la simetría, y diseña modelos transferibles. Se han obtenido resultados significativos en la comprensión de las reacciones de los organometálicos de metales de transición , el enlace de hidrógeno débil , [ 7 ] la estructura electrónica de compuestos aromáticos tridimensionales , [ 1 ] [ 8 ] los boranos , carboranos y silaboranos poliédricos , las reglas de conteo de electrones para la policondensación y la estructura de los alótropos del boro . [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] [ 13 ] Este último implicó una extensión de las Reglas de Wade para boranos poliédricos a boranos macropoliédricos y la Regla de Hückel 4n+2 a tres dimensiones. Las reglas mno de Jemmis para boranos poliédricos han encontrado un lugar en los libros de texto [ 14 ] [ 15 ] [ 16 ] [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] y se están enseñando en Cursos de Química Inorgánica en las principales instituciones educativas de todo el mundo. Así como los principios básicos de la química estructural del carbono han resistido el paso del tiempo y han llevado a importantes desarrollos en el carbono, el edificio de la química estructural expuesta por Jemmis ya ha comenzado a hacerlo para el boro. Varias de sus predicciones se han demostrado experimentalmente. [ 21 ] [ 22 ] [ 23 ] Ha sido mentor de 20 estudiantes de doctorado y varios estudiantes y asociados de investigación postdoctorales, y ha publicado alrededor de 200 artículos de investigación.

Membresías y honores

Referencias

  1. 1 2 Jemmis, ED (1982). "Control de superposición y estabilidad de moléculas poliédricas. closo-Carboranos". J. Am. Chem. Soc . 104 (18): 7017– 7020. doi : 10.1021/ja00382a008 .
  2. ^ Prasad V. Bharatam ; Gernot Frenking; G. Narahari Sastry (2012). "Expedición de investigación del Prof. Eluvathingal D. Jemmis" . Teor Chem Acc . 131 (3): 1– 2. doi : 10.1007/s00214-012-1164-4 .
  3. ↑ Jemmis, ED; Balakrishnarajan M. M; Pancharatna PD (2002). "Requisitos electrónicos para boranos macropoliédricos". Chem. Rev. 102 ( 1): 93– 114. doi : 10.1021/cr990356x . PMID 11782130 . 
  4. ↑ Jemmis, ED; Jayasree EG (2003). "Analogías entre el boro y el carbono". Acc. Chem. Res . 36 (11): 816– 824. doi : 10.1021/ar0300266 . PMID 14622028 . 
  5. ↑ Prasad, DLVK; Balakrishnarajan M. M; Jemmis ED (2005). "Estructura electrónica y enlace del boro β-romboédrico mediante el enfoque de fragmentos de clúster". Phys. Rev. B . 72 (19) 195102. Bibcode : 2005PhRvB..72s5102P . doi : 10.1103/PhysRevB.72.195102 .
  6. ↑ "Ganadores del premio Padma Shri 2014" .
  7. ↑ Jorly, J.; Jemmis ED (2007). "Desplazamiento al rojo, al azul o sin desplazamiento en los enlaces de hidrógeno: una explicación unificada". J. Am. Chem. Soc . 129 (15): 4620– 4632. doi : 10.1021/ja067545z . PMID 17375920 . 
  8. ↑ Jemmis, ED; Schleyer P. v. R. (1982). "Aromaticidad en tres dimensiones. 4. Influencia de la compatibilidad orbital en la geometría y estabilidad de anillos de anuleno tapados con seis electrones intersticiales". J. Am. Chem. Soc . 104 (18): 4781– 4788. doi : 10.1021/ja00382a008 .
  9. ↑ Jemmis, ED; Balakrishnarajan MM (2001). "Boranos poliédricos y boro elemental: relaciones estructurales directas y diversos requisitos electrónicos". J. Am. Chem. Soc . 123 (18): 4324– 4330. doi : 10.1021/ja0026962 . PMID 11457199 . 
  10. ↑ Jemmis, ED; Balakrishnarajan MM; Pancharatna PD (2001). "Una regla unificadora de conteo de electrones para boranos, metalaboranos y metalocenos macropoliédricos" . J. Am. Chem. Soc . 123 (18): 4313– 4323. doi : 10.1021/ja003233z . PMID 11457198 . 
  11. ↑ Prasad, DLVK; Jemmis ED (2000). "El relleno mejora la estabilidad de los cúmulos de boro tipo fullereno". Phys. Rev. Lett . 100 (16) 165504. Bibcode : 2008PhRvL.100p5504P . doi : 10.1103/PhysRevLett.100.165504 . PMID 18518216 . 
  12. ↑ Shameema, O.; Jemmis ED (2008). "Compatibilidad orbital en la condensación de boranos poliédricos". Angew. Chem. Int. Ed . 47 (30): 5561– 5564. doi : 10.1002/anie.200801295 . PMID 18567034 . 
  13. ↑ Prasad, DLVK; Jemmis ED (2010). "Nanocúmulos de carburo de boro tipo fullereno rellenos". Appl. Phys. Lett . 96 (2): 023108. Bibcode : 2010ApPhL..96b3108P . doi : 10.1063/1.3280369 .
  14. ↑ Gary L. Miessler; Donald A. Tarr (2011). Química inorgánica . Prentice Hall. ISBN 978-0-13-612866-3.
  15. ↑ Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas Mak (2008). Química inorgánica estructural avanzada (Textos sobre cristalografía de la Unión Internacional de Cristalografía) . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-921695-6.
  16. ↑ Thomas Fehlner, Jean-François Halet, Jean-Yves (2007). Agrupaciones moleculares: un puente hacia la química del estado sólido . Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-85236-4.{{cite book}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  17. ↑ Matías Dryss; Heinrich Nöth (2004). Agrupaciones moleculares de los elementos del grupo principal (1. Aufl. ed.). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN  978-3-527-30654-1.
  18. ↑ Bd Gupta; Anil J. Elias (2010). Química organometálica básica: conceptos, síntesis y aplicaciones de metales de transición . Hyderabad: Universities Press. ISBN 978-1-4398-4968-2.
  19. ↑ Grimes, Russell N. (24 de marzo de 2011). Carboranos (2.ª ed.). Londres: Academic Press. ISBN  978-0-12-374170-7.
  20. ↑ Comba, Peter, ed. (5 de octubre de 2011). Modelado de propiedades moleculares . Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-63641-9.
  21. ↑ Bin, Li; John D. Corbett (2005). "Estabilización de fase mediante ajuste electrónico: compuestos de indio y metales alcalinos con menor densidad electrónica y cúmulos de In/Li sin precedentes". J. Am. Chem. Soc . 127 (3): 926– 932. doi : 10.1021/ja0402046 . PMID 15656631 . 
  22. ↑ Bernhardt, E.; Brauer DJ; Finze M.; Willner H. (2007). "closo-[B21H18]−: Un ion borato diicosaédrico con caras fusionadas". Angew. Chem. Int. Ed . 46 (16): 2927– 2930. doi : 10.1002/anie.200604077 . PMID 17366499 . 
  23. ↑ Pediaditakis, A.; Schroeder M.; Sagawe V; Ludwig T.; Hillebrecht H. (2010). "Boruros de magnesio ricos en boro binarios: investigaciones de monocristales y propiedades de MgB7 y el nuevo boruro Mg5B44". Inorg. Chem . 49 (23): 10882– 10893. doi : 10.1021/ic1012389 . PMID 21043472 . 
  24. ↑ "Premios y Distinciones" . Academia Mundial de Ciencias. 2016.
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