halogenuros de indio

_El InF₃ es un sólido blanco , con un punto de fusión de  1170  °C. Su estructura contiene indio con una coordinación de 6.

El InCl₃ _es un sólido blanco, p.f.  586  °C. Se obtiene por oxidación de indio con cloro. ^{[ 1 ]} Es isoestructural con _el AlCl₃ .

_El InBr₃ es un sólido amarillo pálido, con un punto de fusión de  435  °C. Es isoestructural con _el AlCl₃ . Se prepara combinando los elementos. ^{[ 2 ]} _El InBr₃ se utiliza en síntesis orgánica como ácido de Lewis tolerante al agua. ^{[ 3 ]}

_El InI₃ es un sólido amarillo. Se obtiene por evaporación de una solución de indio en HI. ^{[ 4 ]} Se conocen formas distintas, una amarilla y otra roja. La forma roja experimenta una transición a la amarilla a 57  °C. La estructura de la forma roja no se ha determinado por cristalografía de rayos X , sin embargo _, la evidencia espectroscópica indica que el indio puede ser hexacoordinado. ^{[ 5 ]} La forma amarilla consiste en _In₂I₆ con centros de indio de 4 coordenadas. Se utiliza como "captador de yoduro" en el proceso Cativa .

En ₇ Cl ₉ es un sólido amarillo estable hasta 250  °C que se formula como In ^I ₆ (In ^III Cl ₆ )Cl ₃ ^{[ 7 ]}

In ₇ Br ₉ tiene una estructura similar a In ₇ Cl ₉ y puede formularse como In ^I ₆ (In ^III Br ₆ )Br ₃ ^{[ 8 ]}

El _{In₅Br₇ es un sólido de color amarillo pálido. Su fórmula es In₃(In₂Br₆)Br. El anión In₂Br₆} tiene una ^estructura eclipsada ^similar a _{la del etano ,} ^con una longitud de enlace metal-metal de 270 pm. ^{[ 9 ]}

El _{In2Cl3 es incoloro} y se formula como ^{InI3InIIICl6 [} ₁₀ ^]. En _contraste , el _{In2Br3 contiene} el anión In2Br6 _{como está} presente _{en el} In5Br7 y _se formula _como ^InI2 ₍ ^InII2Br6 ) ^con una estructura similar ^{a la} del Ga2Br3 _. [ ₁₁ ^{] .}

El _{In₄Br₇ es} casi incoloro con un ligero tinte amarillo verdoso. Es sensible a la luz (como el TlCl y el TlBr) y se descompone en InBr₂ e In metálico _. Es una sal mixta que contiene los aniones InBr⁻₄ e InBr₃⁻₆ equilibrados por cationes In⁺ . ^Su fórmula es ^In₅ (In₃Br₄ ⁾ ₂ ₍ In₃Br₆ ⁾ . _{Las razones de la red distorsionada se han atribuido a una combinación anti-enlazante entre los} orbitales 5s del indio , doblemente llenos y no direccionales _{, y los} orbitales híbridos 4p del bromo vecinos. ^{[ 12 ]}

El In ₅ Cl ₉ se formula como In ^I ₃ In ^III ₂ Cl ₉ . El anión In ₂ Cl 3− 9 tiene dos átomos de indio con seis coordenadas y tres átomos de cloro puente, bioctaedros que comparten caras, con una estructura similar a la del Cr ₂ Cl 2− 9 y el Tl ₂ Cl 2− 9 . ^{[ 13 ]}

_El InBr₂ es un sólido cristalino blanco verdoso, cuya fórmula es In₁₋ₓIₓInₓIIIBr₄ _. ^Tiene la misma estructura que el GaCl₂ . El InBr₂ _es soluble en disolventes aromáticos y se han identificado algunos compuestos que contienen complejos de In(I) con ligandos η⁶-areno. (Véase ^{hapticidad para} una explicación del enlace en dichos complejos areno-ión metálico). Con algunos ligandos, el InBr₂ _{forma complejos} neutros que contienen un enlace indio-indio. ^{[ 14 ]}

InI ₂ es un sólido amarillo que tiene la fórmula In ^I In ^III I ₄ .

El InF solo se conoce como un compuesto gaseoso inestable.

La forma de InCl a temperatura ambiente es amarilla, con una estructura cúbica distorsionada de NaCl. La  forma roja de alta temperatura (>390 K) tiene la${\displaystyle {\ce {\beta-TlI}}}$estructura. ^{[ 15 ]}

InBr es un sólido cristalino rojo, p.f. 285  °C. Tiene la misma estructura que${\displaystyle {\ce {\beta-TlI}}}$, con una estructura de sal de roca ortorrómbica distorsionada. Se puede preparar a partir de indio metálico e InBr ₃ .

InI es un sólido cristalino de color rojo púrpura intenso. Tiene la misma estructura que${\displaystyle {\ce {\beta-TlI}}}$Puede obtenerse mediante la combinación directa de sus elementos constituyentes a alta temperatura. Alternativamente, puede prepararse a partir de InI₃ _e indio metálico en xilenos a reflujo. ^{[ 16 ]} Es el monohaluro sólido más estable y es soluble en algunos disolventes orgánicos. Las soluciones de InI₃ en una mezcla de piridina/m-xileno son estables por debajo de 243 K. ^{[ 15 ]}

Se conocen sales de InCl − 4 , InBr − 4 e InI − 4. Se ha preparado la sal LiInF _{4 ,} ^{[ 17 ]} sin embargo, tiene una estructura de capas inusual con un centro de indio coordinado octaédricamente. Se han sintetizado sales de InF ₆ ³⁻ , InCl 3− 6 e InBr 3− 6 ^{[ 18 ] .}

Se ha encontrado que el ion InCl 2− 5 _{es piramidal cuadrado en la sal (NEt4) 2} InCl ₅ , con la misma estructura que (NEt ₄ ) ₂ TlCl ₅ , pero es bipiramidal trigonal en el solvato de acetonitrilo de pentacloroindato de tetrafenilfosfonio. ^{[ 19 ]}

De manera similar, se ha encontrado que el ion InBr 2− 5 es piramidal cuadrado, aunque distorsionado, en la sal de Bis(4-cloropiridinio) ^{[ 20 ]} y bipiramidal trigonal ^{[ 21 ]} en Bi ₃₇ InBr ₄₈ .

Los iones In₂X⁻₇ contienen un único átomo _{de halógeno puente. No} es posible determinar si el puente es angular o lineal a partir de los espectros. Se han detectado cloruro y bromuro mediante espectrometría de masas por electrospray . El ion In₂I⁻₇ ^se ha _preparado ^en la sal _CsIn₂I₇ . _[ 5 ^]

Las sales de cesio de In ₂ Cl 3− 9 e In ₂ Br 3− 9 contienen aniones binucleares con átomos de indio coordinados octaédricamente. ^{[ 13 ]}

El In ^I X ₂ ⁻ se produce cuando ( entre otras cosas ) el ion In ₂ X ₆ ²⁻ se desproporciona . Se han preparado sales que contienen los iones In ^I X 2− 3 y sus espectros vibracionales se han interpretado mostrando que tienen simetría C _3v , geometría piramidal trigonal , con estructuras similares a los iones isoelectrónicos Sn X − 3. ^{[ 22 ]}

Se han preparado sales de los iones cloruro, bromuro y yoduro (Bu ₄ N) ₂ In ₂ X _6. En disolventes no acuosos, este ion se desproporciona para dar In ^I X − 2 e In ^III X − 4 .