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Articulo de referencia

acetato de sodio

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El acetato de sodio es un compuesto químico con la fórmula CH₃COONa , también abreviado NaOAc. [ 8 ] Es la sal sódica del ácido acético . Esta sal es incolora, delicuescente e higroscópica . [ 9 ]

Aplicaciones

Bioquímica y biotecnología

Las soluciones tampón compuestas de acetato de sodio y ácido acético se utilizan habitualmente para mantener el pH en un rango ligeramente ácido (pH 4–6). También se utiliza como fuente de carbono para el cultivo de bacterias y el tratamiento de residuos industriales. [ 10 ] El acetato de sodio también puede ser útil para aumentar el rendimiento del aislamiento de ADN mediante precipitación con etanol .

Industrial

El acetato de sodio se utiliza en la industria textil para neutralizar los residuos de ácido sulfúrico y también como fotorresina en el uso de tintes de anilina . Además, actúa como agente decapante en el curtido al cromo y ayuda a impedir la vulcanización del cloropreno en la producción de caucho sintético . Asimismo, se utiliza para reducir la electricidad estática durante la fabricación de discos desmaquillantes desechables .

Alimento

El acetato de sodio anhidro se utiliza ampliamente como agente para prolongar la vida útil y como agente de control de pH . [ 11 ] Es seguro ingerirlo en bajas concentraciones. [ 12 ]

Almohadilla térmica

Un calentador de manos contiene una solución sobresaturada de acetato de sodio que libera calor al cristalizarse.

El acetato de sodio también se utiliza en almohadillas térmicas , calentadores de manos y "hielo caliente". Una solución sobresaturada de acetato de sodio en agua se suministra con un dispositivo para iniciar la cristalización , un proceso que libera una cantidad considerable de calor.

Solubilidad según el manual CRC

Los cristales de acetato de sodio trihidratado se funden a 58–58,4 °C (136,4–137,1 ° F) [ 13 ] [ 14 ] y el acetato de sodio líquido se disuelve en el agua de cristalización liberada . Al calentarse por encima del punto de fusión y dejarse enfriar posteriormente, la solución acuosa se sobresatura. Esta solución puede enfriarse a temperatura ambiente sin formar cristales. Al presionar un disco metálico dentro de la almohadilla térmica, se forma un centro de nucleación , lo que provoca que la solución vuelva a cristalizar en acetato de sodio trihidratado sólido. El proceso de cristalización es exotérmico [ 15 ] . El calor latente de fusión es de aproximadamente 264–289 kJ/kg [ 13 ] . A diferencia de algunos tipos de compresas térmicas, como las que dependen de reacciones químicas irreversibles, una compresa térmica de acetato de sodio se puede reutilizar fácilmente sumergiéndola en agua hirviendo durante unos minutos, hasta que los cristales se disuelvan por completo, y dejando que la compresa se enfríe lentamente a temperatura ambiente [ 16 ] .   

Preparación

El acetato de sodio hidratado se produce comercialmente tratando el ácido acético con hidróxido de sodio acuoso . [ 17 ]

CH3CO2H + NaOH → CH3CO2Na + H2O​​​​
Un cristal de acetato de sodio trihidratado (longitud 1,7 centímetros)

Estructura

La estructura cristalina del acetato de sodio anhidro se ha descrito como capas alternas de grupos carboxilato de sodio y metilo . [ 18 ] La estructura del acetato de sodio trihidratado consiste en una coordinación octaédrica distorsionada en el sodio. Los octaedros adyacentes comparten aristas para formar cadenas unidimensionales. Los enlaces de hidrógeno en dos dimensiones entre los iones acetato y el agua de hidratación unen las cadenas en una red tridimensional. [ 19 ] [ 20 ]

Reacciones

El acetato de sodio puede alquilarse para formar ésteres . Por ejemplo, el tratamiento con bromoetano produce acetato de etilo :

CH 3 CO 2 Na + BrC 2 H 5 → CH 3 CO 2 C 2 H 5 + NaBr

El acetato de sodio sufre descarboxilación para formar metano y dióxido de carbono . [ 21 ]

Referencias

  1. ↑ "Acetato de sodio" . Fichas internacionales de seguridad química . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional. 18 de septiembre de 2018.
  2. 1 2 3 "acetato de sodio trihidratado" . chemister.ru .
  3. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilidad de compuestos inorgánicos y orgánicos . Van Nostrand.
  4. 1 2 3 4 5 6 "acetato de sodio" . chemister.ru .
  5. 1 2 3 Sigma-Aldrich Co. , acetato de sodio . Consultado el 07-06-2014.
  6. 1 2 Ácido acético, sal sódica en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook , NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (consultado el 25-05-2014).
  7. ↑ Ácido acético, sal sódica, hidratado (1:1:3) en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook , NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (consultado el 25 de mayo de 2014).
  8. ↑ Clayden, Jonathan ; Greeves, Nick; Warren, Stuart ; Wothers, Peter (2001). Química orgánica (1.ª ed.). Oxford University Press. ISBN  978-0-19-850346-0.
  9. ↑ "Acetato de sodio: Acetato de sodio anhidro" , ACS Reagent Chemicals , Washington, DC: American Chemical Society, enero de 2017, doi : 10.1021/acsreagents.4326 , ISBN 978-0-8412-3046-0, consultado el 30 de octubre de 2025
  10. ^ Fu, Xinrong; Hou, Rongrong; Yang, Peng; Qian, Shengtao; Feng, Zhuqing; Chen, Zhongbing; Wang, Fei; Yuan, Rongfang; Chen, Huilun; Zhou, Beihai (2022). "Aplicación de una fuente externa de carbono en la desnitrificación heterótrofa de aguas residuales domésticas: una revisión". Ciencia del Medio Ambiente Total . 817 153061. doi : 10.1016/j.scitotenv.2022.153061 . PMID 35026271 . 
  11. ↑ "Aditivo alimentario "Acetato de sodio (anhidro)"" . Mitsubishi Chemical Corporation . Consultado el 16 de septiembre de 2020 .
  12. ↑ Mohammadzadeh-Aghdash, Hossein; Sohrabi, Yousef; Mohammadi, Ali; Shanehbandi, Dariush; Dehghan, Parvin; Ezzati Nazhad Dolatabadi, Jafar (15 de agosto de 2018). "Evaluación de seguridad de los aditivos alimentarios acetato de sodio, diacetato de sodio y sorbato de potasio" . Química de los alimentos . 257 : 211–215 . doi : 10.1016/j.foodchem.2018.03.020 . ISSN 0308-8146 . PMID 29622200. S2CID 4596295. Recuperado el 16 de septiembre de 2020 .   
  13. 1 2 Ibrahim Dincer y Marc A. Rosen. Almacenamiento de energía térmica: sistemas y aplicaciones , página 155.
  14. ↑ Courty J.-M., Kierlik É. (1 de diciembre de 2008). «Las choferettes chimiques» . Pour la Science (en francés). págs. 108-110 . 
  15. ↑ Pergler, Joseph A.; Ragsdale, Ronald O.; Richmond, Thomas G. (1995). "Cristalización de acetato de sodio sobresaturado y la dependencia de la temperatura de la constante de autoionización del agua". Journal of Chemical Education . 72 (11): 1027. doi : 10.1021/ed072p1027 .
  16. ↑ "¿Cómo funcionan las almohadillas térmicas de acetato de sodio?" . HowStuffWorks . Abril de 2000 . Consultado el 3 de septiembre de 2007 .
  17. ↑ Le Berre, Carole; Serp, Philippe; Kalck, Philippe; Torrence, G. Paull (2014). «Ácido acético». Enciclopedia de química industrial de Ullmann . págs. 1–34 . doi : 10.1002/14356007.a01_045.pub3 . ISBN  978-3-527-30385-4.
  18. 1 2 Hsu, Leh-Yeh; Nordman, CE (1983). "Estructuras de dos formas de acetato de sodio, Na + .C 2 H 3 O 2 − ". Acta Crystallogr. C . 39 (6): 690– 694. Bibcode : 1983AcCrC..39..690H . doi : 10.1107/S0108270183005946 .
  19. 1 2 Cameron, TS; Mannan, KM; Rahman, MO (1976). "La estructura cristalina del acetato de sodio trihidratado". Acta Crystallogr. B . 32 (1): 87– 90. Bibcode : 1976AcCrB..32...87C . doi : 10.1107/S0567740876002367 .
  20. 1 2 Wei, K.-T.; Ward, DL (1977). "Acetato de sodio trihidratado: una redeterminación". Acta Crystallogr. B . 33 (2): 522– 526. Bibcode : 1977AcCrB..33..522W . doi : 10.1107/S0567740877003975 .
  21. ↑ Palmer, Donald A.; Drummond, SE (1986). "Descarboxilación térmica del acetato. Parte I. La cinética y el mecanismo de reacción en solución acuosa". Geochimica et Cosmochimica Acta . 50 (5): 813– 823. doi : 10.1016/0016-7037(86)90357-1 .
  • Hielo caliente: instrucciones, imágenes y videos.
  • Cómo funcionan las almohadillas térmicas de acetato de sodio
  • Lavars, Nick (15 de septiembre de 2021). "El acetato de sodio actúa como una fuente potencial de juventud para los huesos envejecidos" . New Atlas . Consultado el 16 de septiembre de 2021 .