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Articulo de referencia

dióxido de osmio

2 \n| MolarMass = 222.229 g/mol\n| Appearance = black or yellow brown\n| Density = 11.4 g/cm 3 \n| MeltingPtC = 500\n| MeltingPt_notes = (decomposes)\n| BoilingPt = \n| Solubili...

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El dióxido de osmio es un compuesto inorgánico con la fórmula OsO₂ . Se presenta como un polvo cristalino de color marrón a negro, pero los monocristales son dorados y exhiben conductividad metálica. El compuesto cristaliza con la estructura del rutilo , es decir , su conectividad es muy similar a la del mineral rutilo.

Preparación

El OsO₂ se puede obtener mediante la reacción del osmio con diversos agentes oxidantes, como el clorato de sodio , el tetróxido de osmio y el óxido nítrico , a unos 600  °C. [ 3 ] [ 4 ] Mediante transporte químico , se pueden obtener cristales grandes de OsO₂ , de hasta 7x5x3 mm³ . Los monocristales presentan una resistividad metálica de aproximadamente 15 μΩ cm. Un agente de transporte típico es el O₂ .2 mediante la formación reversible deOsO4: [ 5 ]

OsO 2 + O 2 ⇌ OsO 4

También puede prepararse reduciendo osmio en estados de oxidación superiores con alcohol, formando así un dihidrato. A diferencia del dióxido anhidro, el dihidrato presenta un color negro azulado. [ 6 ] [ 7 ]

K 2 [ OsO 2 (OH) 4 ] + C 2 H 5 OH → OsO 2 •2 H 2 O + 2KOH + CH 3 CHO

La adición de un álcali fuerte al ácido cloroósmico o a sus sales también produce el dihidrato. [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ]

K 2 OsCl 6 + 4KOH → 6KCl + OsO 2 •2 H 2 O

Propiedades

El dióxido de osmio no se disuelve en agua, pero puede disolverse con ácidos fuertes como el ácido clorhídrico . [ 9 ] [ 10 ] Los cristales tienen estructura de rutilo . [ 11 ] A diferencia del tetróxido de osmio , el OsO 2 no es tóxico. [ 12 ]

osmio hexavalente

Los compuestos de osmio en estado de oxidación +6 están dominados por especies de osmilo, en las que el OsO₂ existe como una unidad trans-dioxo radical. Todos estos compuestos de osmilo son diamagnéticos y se estabilizan mediante ligandos σ-donadores y π-donadores fuertes. La mayoría de los compuestos de osmilo son mononucleares y tienen una estructura lineal O=Os=O. [ 6 ] [ 13 ]

Algunos ejemplos de compuestos de osmio son K 2 [ OsO 2 (OH) 4 ] , [ OsO 2 (NH 3 ) 4 ]Cl 2 , y K 2 (OsO 2 )(C 2 O 4 ) 2 , pero se conocen muchos otros.

Referencias

  1. ↑ Comey, Arthur Messinger (1896). Diccionario de solubilidades químicas: inorgánicas . Macmillan and Company. pág.  275. Consultado el 3 de julio de 2025 .
  2. ↑ OsO 2 en elementos web
  3. ↑ AF Holleman y E. Wiberg (2001). Química inorgánica . Academic Press. pág. 1465. ISBN  0-12-352651-5.
  4. ↑ Thiele G.; Woditsch P. (1969). "Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium(IV)-oxid". Journal of the Less Common Metals . 17 (4): 459. doi : 10.1016/0022-5088(69)90074-5 .
  5. ↑ Rogers, DB; Butler, SR; Shannon, RD (1972). "Cristales únicos de dióxidos de metales de transición". Síntesis inorgánicas . Vol. XIII. págs. 135–145 . doi : 10.1002/9780470132449.ch27 . ISBN   9780470132449.
  6. 1 2 3 J. Newton Friend (1920). "Osmio y sus compuestos". Un libro de texto de química inorgánica, vol. IX Parte I Cobalto, níquel y los elementos del grupo del platino (PDF) . Londres: Charles Griffin and Company, Limited. págs. 12, 216–219 , 222. Recuperado el 3 de julio de 2025 . 
  7. 1 2 Prakash Satya (2013). "Metales del platino-IV: Osmio". Química avanzada de elementos raros, 5.ª ed . India: S Chand and Company Limited. pág. 611. Recuperado el 24 de julio de 2025 . 
  8. ↑ Stopinski, Orin (septiembre de 1977). "Metales del grupo del platino" (PDF) . Serie de investigación sobre los efectos en la salud ambiental . Washington, DC: Agencia de Protección Ambiental: 85–86 . Consultado el 3 de julio de 2025 .
  9. ↑ JE Greedan; DB Willson; TE Haas (1968). "Naturaleza metálica del dióxido de osmio". Inorg. Chem . 7 (11): 2461– 2463. doi : 10.1021/ic50069a059 .
  10. ↑ Yen, P (2004). "Crecimiento y caracterización de OsO2 monocristales".Journal of Crystal Growth.262(1–4): 271.doi:10.1016/j.jcrysgro.2003.10.021.
  11. ↑ Boman CE; Danielsen, Jacob; Haaland, Arne ; Jerslev, Bodil; Schäffer, Claus Erik; Sunde, Erling; Sørensen, Nils Andreas (1970). "Determinación de precisión de la estructura cristalina del dióxido de osmio" . Acta Chemica Scandinavica . 24 : 123– 128. doi : 10.3891/acta.chem.scand.24-0123 .
  12. ↑ Smith, IC, BL Carson y TL Ferguson (1974). "Osmio: Una evaluación de la exposición ambiental" . Env Health Perspect . 8. Instituto Nacional de Ciencias de la Salud Ambiental: 201–213 . doi : 10.2307/3428200 . JSTOR 3428200. PMC 1474945. PMID 4470919 .   {{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  13. ↑ McFadzean, Belinda (diciembre de 2007). La cinética y los equilibrios asociados de los complejos de osmio en estado de oxidación elevado (PDF) (tesis doctoral). Port Elizabeth, Sudáfrica: Universidad Metropolitana Nelson Mandela . Consultado el 3 de julio de 2025 .