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Articulo de referencia

Monofluorofosfato

5 -phosphane"},"OtherNames":{"wt":"{{ubl|Fluorophosphate|Fluorophosphonate|Monofluorophosphate|Phosphorofluoridate}}"},"Section1":{"wt":"{{Chembox Identifiers\n| CASNo = 15181-4...

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El monofluorofosfato (fluorofosfato) es un anión con la fórmula PO₃F²⁻ , que consiste en un grupo fosfato con un átomo de oxígeno sustituido por un átomo de flúor. Su carga es de -2. El ion se asemeja al sulfato en tamaño, forma y carga, por lo que puede formar compuestos con la misma estructura que los sulfatos. Entre ellos se incluyen las sales de Tutton y las langbeinitas . El compuesto más conocido que contiene monofluorofosfato es el monofluorofosfato de sodio , comúnmente utilizado en pastas dentales y enjuagues bucales.

Los iones relacionados incluyen difluorofosfato ( PO 2 F − 2 ) y hexafluorofosfato ( [ PF 6 ] − ). [ 1 ] La molécula neutra relacionada es el ácido monofluorofosfórico H 2 PO 3 F .

Los derivados orgánicos pueden ser altamente tóxicos e incluyen el fluorofosfato de diisopropilo . Algunos agentes Novichok son ésteres de monofluorofosfato. Se les da nombre nombrando los grupos unidos como ésteres y luego agregando "fluorofosfonato" al final del nombre. Se pueden unir dos grupos orgánicos. Otras sustancias relacionadas con gases nerviosos pueden no ser ésteres, sino que tienen enlaces carbono-fósforo o nitrógeno-fósforo. Los fluorofosfonatos orgánicos reaccionan irreversiblemente con las serina esterasas y serina proteasas . Esto impide que estas enzimas funcionen. Una enzima importante de este tipo es la acetilcolinesterasa , presente en la mayoría de los animales. [ 2 ] Algunos ésteres orgánicos son detoxificados en mamíferos por una enzima en la sangre y el hígado llamada paraoxonasa PON1 . [ 3 ]

Willy Lange, de Berlín, descubrió el monofluorofosfato de sodio en 1929. Intentó sin éxito sintetizar ácido monofluorofosfórico. Sin embargo, sí descubrió ésteres orgánicos altamente tóxicos. Tras este descubrimiento, se desarrollaron diversos gases nerviosos como el sarín .

Los vidrios de fluorofosfato son vidrios de bajo punto de fusión , compuestos por mezclas de fluoruro y fosfato. Por ejemplo, la composición 10 % SnO , 40 % SnF₂ , 50 % P₂O₅ forma un vidrio con un punto de fusión de aproximadamente 139 ° C. El PbO y el PbF₂ pueden disminuir la temperatura de fusión y aumentar la resistencia al agua. [ 4 ] Estos vidrios también pueden colorearse con diversos elementos y colorantes orgánicos. 

Se conocen algunos compuestos aniónicos mixtos con otros aniones como fluoruro , cloruro, difluorofosfato o tetrafluoroborato .

Producción

La hidrólisis del difluorofosfato con un álcali produce monofluorofosfato.

PO 2 F - 2 + 2 MOH → M 2 PO 3 F + H 2 O + F -

La producción industrial se realiza mediante la reacción de un fluoruro con un metafosfato .

MF + MPO 3 → M 2 PO 3 F

El fosfato disódico de hidrógeno o el pirofosfato tetrasódico pueden reaccionar con el fluoruro de hidrógeno para formar la sal sódica.

Na₂HPO₄ o Na₄P₂O₇​​​​​​​​

El ácido fosfórico reacciona con fluoruros metálicos disueltos en urea fundida para producir monofluorofosfatos. [ 5 ]

Propiedades

Los monofluorofosfatos son estables a temperatura ambiente, pero se descomponen al calentarse. Por ejemplo, a 450 K (177 °C) , el monofluorofosfato de plata libera fluoruro de fosforilo ( POF₃ ) en forma de gas, dejando tras de sí fosfato de plata ( Ag₃PO₄ ) y pirofosfato de plata ( Ag₄P₂O₇ ) . [ 6 ]  

En los compuestos inorgánicos, el ion monofluorofosfato tiene una longitud de enlace P–O promedio de 1,51  Å. El enlace P–F es más largo, con un promedio de 1,58  Å. El ángulo O–  P–  F es de 104,8°, menor que el tetraédrico de 109,47°. Para compensar, el ángulo de enlace O–  P  –O es de 113,7° en promedio. [ 7 ]

Lo más común es que el ion monofluorofosfato adopte el grupo puntual 1, pero un número significativo tiene el grupo puntual m . Solo se conocen dos con 3 m y uno con 3. [ 7 ]

En comparación con los sulfatos, algunos son isotípicos con los monofluorofosfatos. Otros, en cambio, tienen sulfatos que adoptan una forma diferente. Pero la mayoría sabe que los monofluorofosfatos no tienen un sulfato equivalente conocido. [ 7 ]

compuestos

Orgánico

Usos

El monofluorofosfato de zinc puede utilizarse como inhibidor de la corrosión del acero en presencia de sal. [ 48 ]

El monofluorofosfato de glutamina se ha utilizado como medicamento que contiene flúor.

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