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corrosión por picaduras

Graves problemas de corrosión por picaduras causados ​​por iones cloruro en una viga de celosía del puente de hierro del río Nandu ( provincia de Hainan , China), que provocaron...

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Graves problemas de corrosión por picaduras causados ​​por iones cloruro en una viga de celosía del puente de hierro del río Nandu ( provincia de Hainan , China), que provocaron la rotura completa de un elemento metálico.

La corrosión por picaduras , o picadura , es una forma de corrosión extremadamente localizada que produce la aparición aleatoria de pequeños orificios en el metal. El origen de la corrosión por picaduras reside en la despasivación de una pequeña área, que se vuelve anódica (reacción de oxidación), mientras que un área desconocida, pero potencialmente extensa, se vuelve catódica (reacción de reducción), lo que da lugar a una corrosión galvánica muy localizada . La corrosión penetra en la masa del metal, con una difusión limitada de iones.

Surge otro término, el factor de picadura, que se define como la relación entre la profundidad de la picadura más profunda (debido a la corrosión localizada) y la profundidad de penetración promedio (espesor medio de la capa de corrosión producida por la corrosión uniforme general), que se puede calcular en función de la pérdida de peso y la densidad de los productos de corrosión .

Desarrollo y cinética de la corrosión por picaduras

Según Frankel (1998), quien realizó una revisión sobre la corrosión por picaduras, esta se desarrolla en tres etapas sucesivas: (1) iniciación (o nucleación ) por ruptura de la película pasiva que protege la superficie del metal de la oxidación, (2) crecimiento de picaduras metaestables (que crecen hasta la escala micrométrica y luego se repasivan), y (3) crecimiento de picaduras más grandes y estables. [ 1 ]

La evolución de la densidad de picaduras (número de picaduras por área superficial) en función del tiempo sigue una curva sigmoidea con la forma característica de una curva de función logística o una tangente hiperbólica . [ 2 ] Guo et al. (2018), tras un análisis estadístico de cientos de picaduras individuales observadas en superficies de acero al carbono a escalas nano-micro, distinguen tres etapas de corrosión por picaduras: inducción, propagación y saturación. [ 2 ]

Mecanismo

La formación de hoyos puede considerarse esencialmente como un proceso de dos etapas: nucleación seguida de crecimiento.

Despasivación de la capa protectora

El proceso de nucleación de picaduras se inicia con la despasivación de la capa de óxido protectora que aísla el sustrato metálico de la solución agresiva. La despasivación de la capa de óxido protectora es el paso menos comprendido en la corrosión por picaduras y su apariencia muy localizada y aleatoria es probablemente su característica más enigmática. Los daños mecánicos o físicos pueden interrumpir localmente la capa protectora. Los defectos cristalinos o las inclusiones de impurezas preexistentes en el material del metal base también pueden servir como puntos de nucleación (especialmente las inclusiones de sulfuro metálico). Las condiciones químicas que prevalecen en la solución y la naturaleza del metal o la composición de la aleación también son factores importantes a tener en cuenta. Se han elaborado varias teorías para explicar el proceso de despasivación. Aniones con propiedades de ligando débiles o fuertes como el cloruro ( Cl −) y tiosulfato ( SLos ionesclorurotambiénpodrían competir conlosiones hidróxido ( OH⁻ ).) para la sorción sobre la capa de óxido y comienzan a difundirse en la porosidad o la red cristalina de la capa de óxido. Finalmente, según el modelo de defecto puntual elaborado por Digby Macdonald, la migración de defectos cristalinos dentro de la capa de óxido podría explicar su desaparición localizada aleatoria. [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] El principal interés del modelo de defecto puntual es explicar el carácter estocástico del proceso de corrosión por picaduras.

Crecimiento de pozos

Diagrama esquemático que muestra el mecanismo de corrosión localizada con zona anódica (Fe oxidado a Fe 2+dentro del pozo) y zona catódica ( O 2 reducido a OH −en otros lugares fuera del pozo) que se desarrolla en un metal sumergido en una solución acuosa que contiene oxígeno disuelto. Aquí, las condiciones de pH son neutras o alcalinas (presencia de OH −iones en solución). El transporte de iones ocurre en la solución acuosa mientras que los electrones se transportan del ánodo al cátodo a través del metal base ( conductor eléctrico ).

La explicación más común para la corrosión por picaduras es que se trata de un proceso autocatalítico impulsado por la formación aleatoria de pequeñas celdas electroquímicas con zonas anódicas y catódicas separadas . La ruptura local aleatoria de la capa de óxido protectora y la posterior oxidación del metal subyacente en las zonas anódicas dan como resultado la formación local de una picadura donde las condiciones ácidas se mantienen por la separación espacial de las semirreacciones catódica y anódica. Esto crea un gradiente de potencial eléctrico y es responsable de la electromigración de aniones agresivos hacia la picadura. [ 6 ] Por ejemplo, cuando un metal se expone a una solución acuosa oxigenada que contiene cloruro de sodio (NaCl) como electrolito , la picadura actúa como ánodo (oxidación del metal) y la superficie del metal actúa como cátodo (reducción de oxígeno).

En el caso de corrosión por picaduras del hierro o del acero al carbono , causada por el oxígeno atmosférico disuelto en agua ácida ( pH < 7) en contacto con la superficie expuesta del metal, las reacciones que ocurren respectivamente en las zonas del ánodo y del cátodo se pueden escribir de la siguiente manera:

Ánodo : oxidación del hierro: 2 ( Fe → Fe 2+ + 2e − )
Cátodo : reducción de oxígeno: O 2 + 4H + + 4e − → 2 H 2 O
Reacción redox global : 2 Fe + O 2 + 4 H + → 2 Fe 2+ + 2 H 2 O

Las condiciones ácidas favorecen la reacción redox según el principio de Le Chatelier porque los iones H + añadidos al lado de los reactivos desplazan el equilibrio de la reacción hacia la derecha y también aumentan la solubilidad del Fe2 + liberado.cationes .

En condiciones neutras a alcalinas ( pH > 7), el conjunto de reacciones redox que se muestra arriba se convierte en el siguiente:

Ánodo : oxidación del hierro: 2 ( Fe → Fe 2+ + 2e − )
Cátodo : reducción del oxígeno: O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻
Reacción redox global : 2 Fe + O₂ + 2 H₂O → 2 Fe(OH) ₂

La precipitación de Fe(OH) 2 ( óxido verde ) también puede contribuir a desplazar la reacción hacia la derecha. Sin embargo, la solubilidad de Fe(OH) 2 ( Fe 2+ ) es relativamente alta (~ 100 veces mayor que la de Fe 3+ ), pero disminuye considerablemente cuando aumenta el pH debido al efecto del ion común con el OH − . 

En los dos ejemplos dados anteriormente: – El hierro es un reductor que cede electrones al oxidarse. – El oxígeno es un oxidante que capta electrones al reducirse.

La formación de zonas anódicas y catódicas crea una celda electroquímica ( es decir , una pequeña batería eléctrica ) en la superficie del metal afectado. La diferencia de energía libre de Gibbs (ΔG) impulsa la reacción porque ΔG es negativa y el sistema libera energía ( entalpía , ΔH < 0) al tiempo que aumenta la entropía (ΔG = ΔH - TΔS).

El transporte de iones disueltos ocurre en la solución acuosa en contacto con el metal corroído, mientras que los electrones se transportan desde el ánodo (dando e − ) al cátodo (aceptando e − ) a través del metal base ( conductor eléctrico ).

La producción localizada de cationes metálicos positivos (Me n+ , Fe 2+ en el ejemplo anterior) en el pozo (oxidación: ánodo) genera un exceso local de cargas positivas que atraen a los iones negativos (por ejemplo, los aniones cloruro altamente móviles Cl −) del electrolito circundante para mantener la electroneutralidad de las especies iónicas en solución acuosa en la picadura. La picadura contiene una alta concentración de cloruro metálico (Me) (MeCl n ) que se hidroliza con agua para producir el hidróxido metálico correspondiente (Me(OH) n ), y n iones H + y n iones Cl – , acelerando el proceso de corrosión. [ 7 ]

En el caso del hierro metálico o acero, el proceso se puede esquematizar de la siguiente manera: [ 8 ]

Fe 2+ + Cl − → [ complejo FeCl] +
[ Complejo FeCl] + + 2 H 2 O → Fe(OH) 2 + 2 H + + Cl −

En condiciones básicas, como las condiciones alcalinas que prevalecen en el hormigón, la reacción de hidrólisis consume directamente iones hidróxido ( OH −) mientras se liberan iones cloruro:

[ Complejo FeCl] + + 2 OH − → Fe(OH) 2 + Cl −

Así, cuando los iones cloruro presentes en la solución entran en contacto con la superficie del acero, reaccionan con el Fe²⁺ de la capa pasiva que protege dicha superficie y forman un complejo de hierro-cloruro. Posteriormente, este complejo reacciona con los aniones OH⁻ producidos por la disociación del agua y precipita hidróxido ferroso ( Fe(OH) ₂ ) liberando iones cloruro y nuevos iones H⁺ que permiten que continúe el proceso de corrosión.

En la picadura, la concentración de oxígeno es prácticamente cero y todas las reacciones catódicas de oxígeno tienen lugar en la superficie del metal fuera de la picadura. La picadura es anódica (oxidación) y el lugar de disolución rápida del metal. [ 9 ] El inicio de la corrosión del metal es de naturaleza autocatalítica, pero su propagación no lo es.

Este tipo de corrosión suele ser difícil de detectar y, por lo tanto, extremadamente insidiosa, ya que causa poca pérdida de material con un efecto mínimo en su superficie, mientras que daña las estructuras profundas del metal. Las picaduras en la superficie suelen estar ocultas por productos de corrosión. La corrosión por picaduras puede iniciarse por un pequeño defecto superficial, como un arañazo o un cambio local en la composición de la aleación (o impurezas locales, por ejemplo , inclusiones de sulfuro metálico como MnS o NiS ), [ 10 ] [ 11 ] o un daño en el recubrimiento protector. Las superficies pulidas muestran una mayor resistencia a la corrosión por picaduras. [ 12 ]

Electroforesis capilar en la fosa

Para mantener la electroneutralidad de la solución dentro del pozo poblado por cationes liberados por oxidación en la zona anódica (por ejemplo, Fe 2+en el caso del acero), los aniones necesitan migrar dentro del estrecho orificio. Vale la pena notar que las electromovilidades del tiosulfato ( S2 O 2− 3 ) ycloruro(Cl −Los aniones tiosulfato son los más altos después de los iones H + y OH− en solución acuosa. Además, la conductividad molar de los iones tiosulfato es incluso mayor que la de los iones cloruro porque tienen doble carga negativa (base débil reacia a aceptar un protón). En electroforesis capilar , el tiosulfato se mueve más rápido que el cloruro y eluye antes que este último. La alta electromovilidad de ambos aniones también podría ser uno de los muchos factores que explican su impacto nocivo en la corrosión por picaduras en comparación con otras especies iónicas mucho menos dañinas como SO2−4 y NO − 3 .

Aleaciones susceptibles y condiciones ambientales

La corrosión por picaduras se define por un ataque localizado, con diámetros que varían desde micras hasta milímetros, en una superficie que de otro modo sería pasiva, y solo ocurre en combinaciones específicas de aleación y ambiente. Por lo tanto, este tipo de corrosión suele ocurrir en aleaciones protegidas por una película de óxido tenaz (pasivante), como los aceros inoxidables, las aleaciones de níquel y las aleaciones de aluminio, en ambientes que contienen especies agresivas como cloruros (Cl⁻ ) o tiosulfatos (S₂O₃²⁻ ) . En cambio , las combinaciones de aleación/ambiente donde la película pasiva no es muy protectora generalmente no producen corrosión por picaduras. Un buen ejemplo de la importancia de las combinaciones de aleación/ambiente es el acero al carbono . En ambientes con un pH inferior a 10, el acero al carbono no forma una película de óxido pasivante y la adición de cloruro produce un ataque uniforme en toda la superficie. Sin embargo, a un pH superior a 10 (alcalino), el óxido es protector y la adición de cloruro produce corrosión por picaduras. [ 13 ]

Además de los cloruros, otros aniones implicados en la corrosión por picaduras incluyen tiosulfatos ( S₂O₃²⁻ ) , fluoruros y yoduros . Las condiciones de agua estancada con bajas concentraciones de oxígeno disuelto también favorecen la corrosión por picaduras. Los tiosulfatos son especies particularmente agresivas y se forman por oxidación parcial de la pirita ( FeS₂ , un disulfuro ferroso) o por reducción parcial de sulfato por microorganismos , como las bacterias reductoras de sulfato (BRS). Los tiosulfatos son un problema de corrosión en muchas industrias que manejan compuestos derivados del azufre: procesamiento de minerales sulfurados , pozos petrolíferos y oleoductos que transportan aceites ácidos, plantas de producción de papel kraft , industria fotográfica y fábricas de metionina y lisina .

Influencia de las condiciones redox

Aunque en el ejemplo mencionado anteriormente siempre se consideraron condiciones óxicas con la reducción de O 2 disuelto en las zonas catódicas, la corrosión por picaduras también puede ocurrir en condiciones anóxicas o reductoras. De hecho, las especies reducidas de azufre muy dañinas ( H 2 S , HS −, S 2−, HS–S −, −S–S −, S 0 y S2 O 2− 3 ) solo puede subsistir en condiciones reductoras. [ 14 ] Además, en el caso del acero y el acero inoxidable, las condiciones reductoras son propicias para la disolución de la capa de óxido protectora (γ-Fe2 O3 ) porqueFe 2+es mucho más soluble que Fe 3+y, por lo tanto, las condiciones reductoras contribuyen a la ruptura de la capa de óxido protectora (iniciación, nucleación de la picadura). Los reductores ejercen así un efecto antagónico con respecto a los oxidantes (cromato, nitrito) utilizados como inhibidores de la corrosión para inducir la repassivación del acero a través de la formación de una densa capa de γ- Fe2 O3. Capa protectora. La corrosión por picaduras puede producirse tanto en condiciones oxidantes como reductoras y puede agravarse en aguas poco oxigenadas por la aireación diferencial o por ciclos de secado/humectación.

En condiciones fuertemente reductoras , en ausencia de oxígeno disuelto en el agua o en el agua intersticial del suelo, el aceptor de electrones ( agente oxidante ) en los sitios catódicos , donde ocurre la reducción, pueden ser los protones ( H + ) del agua misma, los protones del sulfuro de hidrógeno ( H2S ), o en condiciones ácidas en caso de oxidación severa de la pirita en una atmósfera previamente oxigenada, iones férricos disueltos ( Fe3 + ) .), conocidos por ser oxidantes muy potentes . También se debe tener en cuenta la presencia de especies de azufre reducidas dañinas y la actividad microbiana que alimenta el ciclo del azufre ( oxidación de sulfuro posiblemente seguida de reducción bacteriana de sulfato ). Los procesos de corrosión estrictamente abióticos ( es decir, inorgánicos) son generalmente más lentos en condiciones anóxicas que en condiciones óxicas, pero la presencia de bacterias y biopelículas puede agravar las condiciones de degradación y causar problemas inesperados. Las infraestructuras críticas y los componentes metálicos con una vida útil muy larga pueden ser susceptibles a la corrosión por picaduras: por ejemplo, los contenedores metálicos y los embalajes exteriores destinados a contener residuos radiactivos de alta actividad vitrificados (HLW) y combustible nuclear gastado y confinarlos en una envoltura hermética durante varias decenas de miles de años en depósitos geológicos profundos.

inhibidores de corrosión

Existen diferentes tipos de inhibidores de corrosión . Entre ellos, las especies oxidantes como el cromato ( CrO₄²⁻ ) y el nitrito ( NO₂⁻ ) fueron las primeras en utilizarse para restablecer el estado de pasivación en la capa de óxido protectora. En el caso específico del acero, el catión Fe²⁺ , al ser una especie relativamente soluble, contribuye a favorecer la disolución de la capa de óxido, que pierde así su pasividad. Para restaurar la pasividad, el principio consiste simplemente en prevenir la disolución de la capa de óxido mediante la conversión del catión Fe²⁺ divalente soluble en el catión Fe³⁺ trivalente , mucho menos soluble . Este enfoque también constituye la base del recubrimiento de conversión de cromato utilizado para pasivar aleaciones de acero , aluminio , zinc , cadmio , cobre , plata , titanio , magnesio y estaño . [ 15 ] : p. 1265 [ 16 ]

Dado que el cromato hexavalente es un carcinógeno conocido, sus efluentes acuosos ya no pueden verterse libremente al medio ambiente y su concentración máxima admisible en el agua es muy baja.

El nitrito también es una especie oxidante y se ha utilizado como inhibidor de la corrosión desde la década de 1950. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] Bajo las condiciones básicas que prevalecen en el agua de los poros del hormigón , el nitrito convierte los iones Fe 2+ relativamente solubles en iones Fe 3+ mucho menos solubles , y así protege las barras de refuerzo de acero al carbono al formar una capa nueva y más densa de γ- Fe2 O3 de la siguiente manera:

2 Fe 2+ + 2 NO − 2 + 2 OH − → Fe 2 O 3 + 2 NO + H 2 O

Los inhibidores de corrosión, cuando están presentes en cantidad suficiente, pueden brindar protección contra la corrosión por picaduras. Sin embargo, un nivel demasiado bajo de estos puede agravar la corrosión por picaduras al formar ánodos localizados.

Fallos de ingeniería debidos a la corrosión por picaduras

Una picadura de corrosión en la pared exterior de una tubería , en un defecto del revestimiento, antes y después del granallado abrasivo .
El puente Silver Bridge se derrumbó en el río Ohio como consecuencia de la corrosión bajo tensión .

Un solo orificio en un punto crítico puede causar grandes daños. Un ejemplo es la explosión ocurrida en Guadalajara , México, el 22 de abril de 1992, cuando los vapores de gasolina acumulados en las alcantarillas destruyeron kilómetros de calles. Los vapores se originaron por una fuga de gasolina a través de un orificio formado por la corrosión entre una tubería de gasolina de acero y una tubería de agua galvanizada . [ 20 ]

Las armas de fuego también pueden sufrir picaduras, sobre todo en el ánima del cañón cuando se utiliza munición corrosiva y el cañón no se limpia inmediatamente después. [ 21 ] Las deformaciones en el ánima causadas por las picaduras pueden reducir considerablemente la precisión del arma de fuego. [ 22 ] Para reducir las picaduras en los ánimas de las armas de fuego, la mayoría de las armas de fuego modernas tienen un ánima revestida de cromo . [ 23 ]

La corrosión por picaduras también puede ayudar a iniciar el agrietamiento por corrosión bajo tensión , como sucedió cuando una sola barra de ojo en el puente Silver en Virginia Occidental , Estados Unidos, falló y mató a 46 personas en el puente en diciembre de 1967. [ 24 ]

En los laboratorios, la corrosión por picaduras puede dañar los equipos, reduciendo su rendimiento o vida útil. Las campanas de extracción son especialmente preocupantes, ya que la composición del material de sus conductos debe ser adecuada para el o los efluentes primarios destinados a la extracción. [ 25 ] Si el material de ventilación elegido no es adecuado para el o los efluentes primarios, la corrosión por picaduras resultante impedirá que la campana de extracción contenga eficazmente las partículas nocivas en suspensión. [ 26 ]

Véase también

Referencias

  1. ↑ Frankel, GS (1998-06-01). "Corrosión por picaduras de metales: una revisión de los factores críticos" . Journal of the Electrochemical Society . 145 (6): 2186– 2198. Bibcode : 1998JElS..145.2186F . doi : 10.1149/1.1838615 . hdl : 1811/45442 . ISSN 1945-7111 . Recuperado el 12 de febrero de 2022 . 
  2. 1 2 Guo, Peng; La Plante, Erika Callagon; Wang, Bu; Chen, Xin; Balonis, Magdalena; Bauchy, Mathieu; Sant, Gaurav (2018-05-22). "Observación directa de la evolución de la corrosión por picaduras en superficies de acero al carbono a escalas nano a micro" . Scientific Reports . 8 (1): 7990. Bibcode : 2018NatSR...8.7990G . doi : 10.1038/ s41598-018-26340-5 . ISSN 2045-2322 . PMC 5964123. PMID 29789654 .   
  3. ↑ Macdonald, Digby D. (1992-12-01). "El modelo de defecto puntual para el estado pasivo" . Journal of the Electrochemical Society . 139 (12): 3434– 3449. Bibcode : 1992JElS..139.3434M . doi : 10.1149/1.2069096 . ISSN 1945-7111 . Recuperado el 13 de febrero de 2022 . 
  4. ↑ Macdonald, Digby D. (2011-01-15). "La historia del modelo de defecto puntual para el estado pasivo: una breve revisión de los aspectos del crecimiento de la película" . Electrochimica Acta . Avances en la ciencia de la corrosión para la predicción de la vida útil y la sostenibilidad. Selección de artículos de la 8.ª Reunión de Primavera de la ISE, 2-5 de mayo de 2010, Columbus, OH, EE. UU. 56 (4): 1761–1772 . doi : 10.1016/j.electacta.2010.11.005 . ISSN 0013-4686 . Recuperado el 13 de febrero de 2022 . 
  5. ↑ Macdonald, Digby D. (1 de marzo de 2012). "Algunas aventuras personales en pasividad: una revisión del modelo de defecto puntual para el crecimiento de películas". Russian Journal of Electrochemistry . 48 (3): 235– 258. doi : 10.1134/S1023193512030068 . ISSN 1608-3342 . S2CID 96662065 .  
  6. ↑ Manual ASM, Volumen 13, "Corrosión", ISBN 0-87170-007-7ASM International, 1987
  7. ↑ "Corrosión por picaduras" . substech.com . 21 de julio de 2015. Consultado el 4 de diciembre de 2020 .
  8. ↑ Raja, Pandian Bothi; Ghoreishiamiri, Seyedmojtaba; Ismail, Mohammad (2015-06-01). "Inhibidores naturales de corrosión para el refuerzo de acero en hormigón: una revisión" . Surface Review and Letters . 22 (3): 1550040– 1550608. Bibcode : 2015SRL....2250040R . doi : 10.1142/S0218625X15500407 . ISSN 0218-625X . Recuperado el 13 de febrero de 2022 . 
  9. ↑ Princeton.edu , corrosión por picaduras.
  10. ↑ Webb, Eric G.; Alkire, Richard C. (1 de junio de 2002). "Iniciación de picaduras en inclusiones de sulfuro individuales en acero inoxidable. I. Mediciones de microceldas electroquímicas" . Journal of the Electrochemical Society . 149 (6): –272–B279. Bibcode : 2002JElS..149B.272W . doi : 10.1149/1.1474430 . ISSN 1945-7111 . Consultado el 25 de marzo de 2018 . 
  11. ↑ Webb, Eric G.; Alkire, Richard C. (1 de junio de 2002). "Iniciación de picaduras en inclusiones de sulfuro individuales en acero inoxidable. II. Detección de pH local, sulfuro y tiosulfato" . Journal of the Electrochemical Society . 149 (6): –280–B285. Bibcode : 2002JElS..149B.280W . doi : 10.1149/1.1474431 . ISSN 1945-7111 . Consultado el 25 de marzo de 2018 . 
  12. ↑ Chi, Guangfang; Yi, Danqing; Liu, Huiqun (marzo-abril de 2020). "Efecto de la rugosidad en la corrosión electroquímica y por picaduras de la aleación Ti-6Al-4V en una solución de HCl al 12 % en peso a 35 °C" . Journal of Materials Research and Technology . 9 (2): 1162–1174 . doi : 10.1016/j.jmrt.2019.11.044 . Pradhan et al. encontraron que una mayor área superficial disponible puede aumentar la tasa de corrosión, y el área superficial aumentó con el aumento de la rugosidad superficial.
  13. ↑ Yu, Xiang; Al-Saadi, Saad; Zhao, Xiao-Ling; Rahman, RK Singh (octubre de 2021). " Investigaciones electroquímicas de aceros en entornos de hormigón con arena de mar y agua de mar" . Materials . 14 (19): 5713. Bibcode : 2021Mate...14.5713Y . doi : 10.3390/ma14195713 . PMC 8510146. PMID 34640111. Se sabe que las barras de acero dulce pueden formar una capa de pasivación protectora en el entorno alcalino fuerte del hormigón ( cuando pH > 10). Sin embargo, esta capa puede ser destruida por iones cloruro y otros iones dañinos, que se difunden desde el océano o el entorno industrial a través de la matriz de hormigón hasta la superficie de las barras de acero, causando una rápida corrosión de las barras de acero.  
  14. ↑ Hesketh, J.; Dickinson, EJF; Martin, ML; Hinds, G.; Turnbull, A. (2021-04-15). "Influencia del H2S en la corrosión por picaduras del acero inoxidable 316L en salmuera de yacimientos petrolíferos" . Corrosion Science . 182 109265. Bibcode : 2021Corro.18209265H . doi : 10.1016/j.corsci.2021.109265 . ISSN 0010-938X . PMC 8276138. PMID 34267394 .   
  15. ↑ KH Jürgen, Buschow, Robert W. Cahn, Merton C. Flemings, Bernhard Ilschner, Edward J. Kramer y Subhash Mahajan (2001): Enciclopedia de Ciencia y Tecnología de Materiales , Elsevier, Oxford, Reino Unido.
  16. ↑ Joseph H Osborne (2001): "Observaciones sobre recubrimientos de conversión de cromato desde una perspectiva sol-gel". Progress in Organic Coatings , volumen 41, número 4, páginas 280-286. doi : 10.1016/S0300-9440(01)00143-6
  17. ↑ Pourbaix, Marcel; Van Rysselberghe, Pierre (1950-09-01). "Un mecanismo electroquímico de inhibición de la corrosión por cromatos, nitritos y otros oxidantes". Corrosion . 6 (9): 313– 315. doi : 10.5006/0010-9312-6.9.313 . ISSN 0010-9312 . 
  18. ↑ Pryor, MJ; Cohen, M. (1953-05-01). "La inhibición de la corrosión del hierro por algunos inhibidores anódicos" . Journal of the Electrochemical Society . 100 (5): 203. doi : 10.1149/1.2781106 . ISSN 1945-7111 . Consultado el 13 de febrero de 2022 . 
  19. ↑Hoar, T. P. (1958-02-01). "Nitrite inhibition of corrosion: some practical cases". Corrosion. 14 (2): 63–64. doi:10.5006/0010-9312-14.2.63. ISSN 0010-9312.
  20. ↑"Sewer explosion due to corrosion". Corrosion Doctors.
  21. ↑"How Fast Corrosive Ammunition Ruins Guns". youtube.com. Backyard Ballistics. August 2, 2019. Archived from the original on June 5, 2023.
  22. ↑"Smyth Busters: Are Chrome-Lined Barrels Less Accurate?". youtube.com. Brownells. March 30, 2021. Archived from the original on June 5, 2023.
  23. ↑"Chrome Lining vs. Salt Bath Nitriding: Which Barrel Finish Is Better?". Criterion Barrels Inc. December 11, 2017. Archived from the original on May 28, 2023.
  24. ↑Silver bridge collapse, Corrosion Doctors, read May 13, 2016
  25. ↑Kreitlein, Scott (February 8, 2022). "An Overview of Hazardous Exhaust Ductwork Construction and Material Selection". BHDP. Retrieved August 25, 2023.
  26. ↑Srinivas, P.N. (July 7, 2020). "Corrosion Is A Stealthy Hazard Dont Ignore It In Your Laboratory". Kewaunee. Retrieved August 25, 2023.

Further reading

Academic library – Free online college e-textbooks (2022). "Chloride-induced corrosion". Ebrary. Retrieved 2022-02-12.

Hirao, Hiroshi; Yamada, Kazuo; Takahashi, Haruka; Zibara, Hassan (2005). "Chloride binding of cement estimated by binding isotherms of hydrates". Journal of Advanced Concrete Technology. 3 (1): 77–84. doi:10.3151/jact.3.77. eISSN 1347-3913. ISSN 1346-8014. Retrieved 2022-02-19.

Galan, Isabel; Glasser, Fredrik P. (2015-02-01). "Chloride in cement". Advances in Cement Research. 27 (2): 63–97. doi:10.1680/adcr.13.00067. eISSN 1751-7605. ISSN 0951-7197. Retrieved 2022-02-19.

Newman, Roger (1 de enero de 2010). "Corrosión por picaduras de metales" . The Electrochemical Society Interface . 19 (1): 33–38 . Bibcode : 2010ECSIn..19a..33N . doi : 10.1149/2.F03101if . ISSN 1944-8783 . S2CID 138876686 .  

Macdonald, Digby D.; Roberts, Bruce; Hyne, James B. (1978-01-01). "La corrosión del acero al carbono por azufre elemental húmedo" . Corrosion Science . 18 (5): 411– 425. Bibcode : 1978Corro..18..411M . doi : 10.1016/S0010-938X(78)80037-7 . ISSN 0010-938X . Consultado el 13 de febrero de 2022 . 

Choudhary, Lokesh; Macdonald, Digby D.; Alfantazi, Akram (1 de junio de 2015). "El papel del tiosulfato en la corrosión de los aceros: una revisión". Corrosion . 71 (9): 1147– 1168. doi : 10.5006/1709 . ISSN 0010-9312 . 

Paik, CH; White, HS; Alkire, RC (2000-11-01). "Detección mediante microscopía electroquímica de barrido de especies de azufre disueltas en inclusiones de acero inoxidable" . Journal of the Electrochemical Society . 147 (11): 4120– 4124. Bibcode : 2000JElS..147.4120P . doi : 10.1149/1.1394028 . eISSN 1945-7111 . ISSN 0013-4651 . Consultado el 25 de marzo de 2018 .  

Newman, RC; Isaacs, HS; Alman, B. (1982-05-01). "Efectos de los compuestos de azufre en el comportamiento de picadura del acero inoxidable tipo 304 en soluciones de cloruro casi neutras" . Corrosion . 38 (5): 261– 265. doi : 10.5006/1.3577348 . ISSN 0010-9312 . Consultado el 25 de marzo de 2018 . 

Hesketh, J.; Dickinson, EJF; Martin, ML; Hinds, G.; Turnbull, A. (2021-04-15). "Influencia del H2S en la corrosión por picaduras del acero inoxidable 316L en salmuera de yacimientos petrolíferos" . Corrosion Science . 182 109265. Bibcode : 2021Corro.18209265H . doi : 10.1016/j.corsci.2021.109265 . ISSN 0010-938X . PMC 8276138. PMID 34267394 .   

  • "Diferentes tipos de corrosión: corrosión generalizada, corrosión por picaduras, corrosión galvánica, corrosión MIC" . corrosionclinic.com . Consultado el 4 de diciembre de 2020 .
  • Asociación para la Protección y el Rendimiento de los Materiales (AMPP) (2022). "Corrosión por picaduras – AMPP" . ampp.org . Consultado el 12 de febrero de 2022 .
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