osmiamato de potasio

El osmiamato de potasio (también conocido como nitruroosmato de potasio y nitrurotrioxoosmato de potasio ) es un compuesto químico inorgánico con la fórmula K[OsO ₃ N] , que contiene osmio en estado de oxidación +8.

El anión osmiamato [OsO₃N _] ⁻ es estructuralmente isoelectrónico con el tetróxido de osmio , en el que un átomo de oxígeno se reemplaza por un átomo de nitrógeno . Se clasifica como un complejo nitruro de metal de transición , que presenta un ligando nitruro terminal. ^{[ 1 ] [ 4 ]}

La sal de potasio posee una estructura tetraédrica distorsionada, con bandas infrarrojas a 1023, 858 y 890 cm⁻¹. ^{[ 5 ]} Forma cristales bipiramidales tetragonales amarillos, que son ligeramente solubles en agua fría, pero más solubles en agua caliente. También es soluble en alcohol, pero no en éter. ^{[ 3 ] [ 6 ]} Es estable en álcalis fuertes bajo calentamiento, pero cuando se trata con ácidos hidrácidos como HCl y HBr, se reduce a pentahalonitridoosmatos, como K ₂ [OsNCl ₅ ] . ^{[ 5 ] [ 1 ]}

El osmiamato de potasio es sensible a la luz y, tras una exposición prolongada, las muestras se oscurecen. Al calentarse por encima de 180 °C, se descompone de forma explosiva, y al calentarse por encima de 200 °C en vacío, se descompone liberando gas nitrógeno. ^{[ 7 ] [ 6 ] [ 1 ]}

El osmiamato de potasio es la sal de osmiamato más fácil de preparar. ^{[ 4 ]} Se obtiene añadiendo amoníaco acuoso a una solución que contiene tetróxido de osmio e hidróxido de potasio o carbonato de potasio . ^{[ 1 ] [ 8 ] [ 9 ]}

OsO ₄ + NH ₃ + KOH → K[OsO ₃ N] + 2 H ₂ O

Se conocen numerosos osmiamatos, ^{[ 6 ]} pero generalmente se preparan indirectamente mediante reacciones de metátesis. El ácido osmiámico, H[OsO₃N _] , se prepara haciendo reaccionar osmiamato de bario con ácido sulfúrico, o haciendo reaccionar osmiamato de plata con ácido clorhídrico. ^{[ 7 ]}

El osmiamato de sodio es altamente soluble en agua y alcohol, y puede prepararse directamente como la sal de potasio. Sin embargo, la presencia de amoníaco provoca que la solución se vuelva inestable y propensa a la descomposición. Preferiblemente se prepara mediante la reacción de osmiamato de plata con cloruro de sodio. ^{[ 5 ] [ 10 ] [ 6 ]}