Electrolito fuerte

En química , un electrolito fuerte es un soluto que se ioniza o disocia total o casi totalmente en una disolución. Estos iones son buenos conductores de la corriente eléctrica en la disolución.

Originalmente, un "electrolito fuerte" se definía como un compuesto químico que, en solución acuosa , era un buen conductor de la electricidad. Con un mayor conocimiento de las propiedades de los iones en solución, esta definición fue reemplazada por la actual.

Una solución concentrada de este electrolito fuerte tiene una presión de vapor menor que la del agua pura a la misma temperatura. Los ácidos fuertes , las bases fuertes y las sales iónicas solubles que no son ácidos débiles ni bases débiles son electrolitos fuertes.

Reacciones escritas

Para electrolitos fuertes, una sola flecha de reacción muestra que la reacción ocurre completamente en una dirección, a diferencia de la disociación de electrolitos débiles, que se ionizan y se vuelven a enlazar en cantidades significativas. ^{[ 1 ]}

${\text{Electrolito fuerte}}_{\rm {(aq)}}\longrightarrow {\text{Catión}}_{\rm {(aq)}}^{+}+{\text{Anión}}_{\rm {(aq)}}^{-}$

Los electrolitos fuertes conducen la electricidad únicamente en soluciones acuosas , sales fundidas o líquidos iónicos . Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones.

La fuerza de un electrolito no afecta el voltaje de circuito abierto producido por una celda galvánica . Sin embargo, cuando fluye corriente eléctrica, los electrolitos más fuertes producen menores pérdidas de voltaje a través del electrolito y, por lo tanto, un voltaje de celda más alto.