agua dura

El agua dura es agua con un alto contenido mineral (a diferencia del "agua blanda"). El agua dura se forma cuando el agua se filtra a través de depósitos de piedra caliza , tiza o yeso , ^{[ 1 ]} que están compuestos principalmente de carbonatos , bicarbonatos y sulfatos de calcio y magnesio .

El consumo de agua dura puede tener beneficios moderados para la salud debido a su contenido mineral. Sin embargo, puede plantear problemas graves en entornos industriales, donde se controla la dureza del agua para evitar la acumulación de cal en calderas , torres de refrigeración y otros equipos que la manipulan.

En el ámbito doméstico , la dureza del agua suele manifestarse por la falta de formación de espuma al agitar el jabón en agua y por la acumulación de cal en hervidores y calentadores de agua. ^{[ 2 ]} Cuando la dureza del agua es un problema, se suele recurrir al ablandamiento del agua para reducir sus efectos adversos.

Orígenes

El agua de lluvia natural, la nieve y otras formas de precipitación suelen tener bajas concentraciones de cationes divalentes como el calcio y el magnesio. Pueden contener pequeñas concentraciones de iones como el sodio , el cloruro y el sulfato, derivados de la acción del viento sobre el mar.

Cuando la precipitación cae en cuencas hidrográficas formadas por rocas duras, impermeables y pobres en calcio, se encuentran concentraciones muy bajas de cationes divalentes y el agua se denomina agua blanda . ^{[ 3 ]} Algunos ejemplos son Snowdonia en Gales y las Tierras Altas Occidentales en Escocia.

Las zonas con geología compleja pueden producir distintos grados de dureza del agua en distancias cortas. ^{[ 4 ]}^{[ 5 ]}

Tipos

Dureza permanente

La dureza permanente del agua se determina por la concentración de cationes con carga mayor o igual a 2+. Generalmente, los cationes tienen una carga de 2+, es decir, son divalentes . Los cationes comunes que se encuentran en el agua dura incluyen Ca²⁺ ^y Mg²⁺ ^, que frecuentemente ingresan a los suministros de agua por lixiviación de minerales dentro de los acuíferos .

Los minerales comunes que contienen calcio son la calcita y el yeso . Un mineral común que contiene magnesio es la dolomita (que también contiene calcio). El agua de lluvia y el agua destilada son blandas porque contienen pocos de estos iones . ^{[ 3 ]}

La siguiente reacción de equilibrio describe la disolución y formación de carbonato de calcio y bicarbonato de calcio (a la derecha):

CaCO₃ ₍ s) + CO₂ ₍ aq) + H₂O ₍ l) ⇌ Ca²⁺ ⁽ aq) + 2 HCO₃⁻ ⁽_aq )

La reacción puede darse en cualquier dirección. La lluvia que contiene dióxido de carbono disuelto puede reaccionar con el carbonato de calcio y arrastrar consigo iones de calcio. El carbonato de calcio puede volver a depositarse como calcita a medida que el dióxido de carbono se libera a la atmósfera, formando a veces estalactitas y estalagmitas .

Los iones de calcio y magnesio a veces pueden eliminarse mediante ablandadores de agua. ^{[ 6 ]}

La dureza permanente (contenido mineral) suele ser difícil de eliminar mediante ebullición . ^{[ 7 ]} Si esto ocurre, generalmente se debe a la presencia de sulfato de calcio / cloruro de calcio y/o sulfato de magnesio / cloruro de magnesio en el agua, que no precipitan al aumentar la temperatura . Los iones que causan la dureza permanente del agua pueden eliminarse mediante un ablandador de agua o una columna de intercambio iónico .

dureza temporal

^{La dureza temporal del agua} se debe a la presencia de minerales bicarbonatos disueltos ( bicarbonato de calcio y bicarbonato de magnesio ). Al disolverse, estos minerales producen cationes de calcio y magnesio (Ca²⁺ ^, Mg²⁺ ⁾ y aniones carbonato y bicarbonato ( CO₃²⁻ y _HCO₃⁻⁾ . La presencia de estos cationes metálicos hace que el agua sea dura _.

Sin embargo, a diferencia de la dureza permanente causada por los compuestos de sulfato y cloruro , esta dureza "temporal" puede reducirse hirviendo el agua o añadiendo cal ( hidróxido de calcio ) mediante el proceso de ablandamiento con cal . ^{[ 8 ]} La ebullición promueve la formación de carbonato a partir del bicarbonato y precipita el carbonato de calcio de la solución, dejando un agua más blanda al enfriarse.

Efectos

Con agua dura, las soluciones jabonosas forman un precipitado blanco ( escoria jabonosa ) en lugar de producir espuma , porque los iones 2+ destruyen las propiedades tensioactivas del jabón al formar un precipitado sólido (la escoria jabonosa). Un componente principal de dicha escoria es el estearato de calcio , que proviene del estearato de sodio , el componente principal del jabón .

2 C ₁₇ H ₃₅ COO ⁻ (aq) + Ca ²⁺ (aq) → (C ₁₇ H ₃₅ COO) ₂ Ca (s)

La dureza puede definirse, por lo tanto, como la capacidad de una muestra de agua para absorber jabón, o la capacidad de precipitación del jabón como una propiedad característica del agua que impide la formación de espuma. Los detergentes sintéticos no forman tales residuos.

Un tramo del antiguo acueducto romano de Eifel en Alemania. Tras unos 180 años de funcionamiento, el acueducto presentaba depósitos minerales de hasta 20 cm (8 pulgadas) de espesor a lo largo de sus paredes.

Debido a que el agua blanda tiene pocos iones de calcio, no se inhibe la formación de espuma de los jabones y no se forman residuos de jabón durante el lavado normal. Del mismo modo, el agua blanda no produce depósitos de calcio en los sistemas de calentamiento de agua .

El agua dura también forma depósitos que obstruyen las tuberías. Estos depósitos, llamados " incrustaciones ", están compuestos principalmente de carbonato de calcio (CaCO₃ ₎ , hidróxido de magnesio (Mg(OH) _₂ ) y sulfato de calcio (CaSO₄ ₎ . ^{[ 3 ]} Los carbonatos de calcio y magnesio tienden a depositarse como sólidos blanquecinos en las superficies internas de las tuberías y los intercambiadores de calor .

Esta precipitación (formación de un sólido insoluble) se debe principalmente a la descomposición térmica de los iones bicarbonato, pero también ocurre cuando el ion carbonato se encuentra en concentración de saturación. ^{[ 9 ]} La acumulación de incrustaciones resultante restringe el flujo de agua en las tuberías. En las calderas, los depósitos dificultan la transferencia de calor al agua, reduciendo la eficiencia de la calefacción y permitiendo el sobrecalentamiento de los componentes metálicos de la caldera.

En un sistema presurizado, este sobrecalentamiento puede provocar la avería de la caldera. ^{[ 10 ]} El daño causado por los depósitos de carbonato de calcio varía según la forma cristalina, por ejemplo, calcita o aragonita . ^{[ 11 ]}

La presencia de iones en un electrolito , en este caso, agua dura, también puede provocar corrosión galvánica , en la que un metal se corroe preferentemente al entrar en contacto con otro tipo de metal cuando ambos están en contacto con un electrolito. El ablandamiento del agua dura mediante intercambio iónico no aumenta su corrosividad per se . Del mismo modo, cuando se utilizan tuberías de plomo, el agua ablandada no aumenta sustancialmente la solubilidad del plomo . ^{[ 12 ]}

En las piscinas, el agua dura se manifiesta por una apariencia turbia o lechosa. Los hidróxidos de calcio y magnesio son solubles en agua. La solubilidad de los hidróxidos de los metales alcalinotérreos a los que pertenecen el calcio y el magnesio ( grupo 2 de la tabla periódica ) aumenta al descender en la columna. Las soluciones acuosas de estos hidróxidos metálicos absorben dióxido de carbono del aire, formando carbonatos insolubles y provocando turbidez. Esto suele deberse a un pH excesivamente alto (pH > 7,6). Por lo tanto, una solución común al problema consiste en, manteniendo la concentración de cloro en el nivel adecuado, reducir el pH mediante la adición de ácido clorhídrico ; el valor óptimo se encuentra entre 7,2 y 7,6.

Reblandecimiento

En algunos casos, es conveniente ablandar el agua dura. La mayoría de los detergentes contienen ingredientes que contrarrestan los efectos del agua dura sobre los tensioactivos. Por esta razón, a menudo no es necesario ablandar el agua. Cuando se opta por ablandar el agua, se recomienda hacerlo únicamente en el agua que se destina a los sistemas de agua caliente sanitaria para prevenir o retrasar las deficiencias y los daños causados por la acumulación de sarro en los calentadores de agua.

Un método común para ablandar el agua implica el uso de resinas de intercambio iónico , que reemplazan iones como el Ca ²⁺ por el doble de monocationes como iones de sodio o potasio .

El carbonato de sodio ( Na₂CO₃ ) es fácil de conseguir y se ha utilizado durante mucho _tiempo como suavizante de agua para _la colada doméstica, junto con el jabón o detergente habitual.

El agua que ha sido tratada mediante un proceso de ablandamiento puede denominarse agua ablandada . En estos casos, el agua también puede contener niveles elevados de sodio o potasio , así como iones bicarbonato o cloruro .

Consideraciones de salud

La Organización Mundial de la Salud afirma que «no parece haber pruebas convincentes de que la dureza del agua cause efectos adversos para la salud en los seres humanos». ^{[ 2 ]} De hecho, el Consejo Nacional de Investigación de Estados Unidos ha descubierto que el agua dura sirve como suplemento dietético de calcio y magnesio. ^{[ 13 ]}

Algunos estudios han mostrado una débil relación inversa entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en hombres, hasta un nivel de 170 mg de carbonato de calcio por litro de agua. La Organización Mundial de la Salud revisó la evidencia y concluyó que los datos eran insuficientes para recomendar un nivel de dureza. ^{[ 2 ]}

Se han formulado recomendaciones para los niveles mínimos y máximos de calcio (40–80 ppm ) y magnesio (20–30 ppm) en el agua potable, y una dureza total expresada como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio de 2–4 mmol/L. ^[¹⁴^]

Otros estudios han mostrado correlaciones débiles entre la salud cardiovascular y la dureza del agua. ^{[ 15 ]}^{[ 16 ]}^{[ 17 ]}

La prevalencia de dermatitis atópica (eccema) en niños puede aumentar debido al consumo de agua dura. ^{[ 18 ]}^{[ 19 ]} Vivir en zonas con agua dura también puede influir en el desarrollo de la dermatitis atópica en la infancia. Sin embargo, una vez establecida la dermatitis atópica, el uso de ablandadores de agua en el hogar no reduce la gravedad de los síntomas. ^{[ 19 ]}

Medición

La dureza del agua se puede cuantificar mediante análisis instrumental . La dureza total del agua es la suma de las concentraciones molares de Ca²⁺ ^y Mg²⁺ ^, expresadas en unidades de mol/L o mmol/L. Si bien la dureza del agua generalmente solo mide las concentraciones totales de calcio y magnesio (los dos iones metálicos divalentes más abundantes), el hierro , el aluminio y el manganeso también se encuentran en niveles elevados en algunos lugares.

La presencia de hierro confiere característicamente un color parduzco ( similar al óxido ) a la calcificación, en lugar de blanco (el color de la mayoría de los demás compuestos).

La dureza del agua no suele expresarse como una concentración molar, sino en diversas unidades, como grados de dureza general ( dGH ), grados alemanes (°dH), partes por millón (ppm, mg/L o grados estadounidenses), granos por galón (gpg), grados ingleses (°e, e o °Clark ) o grados franceses (°fH, °f o °HF; la f minúscula se usa para evitar confusiones con los grados Fahrenheit ). La tabla que aparece a continuación muestra los factores de conversión entre las distintas unidades.

Las distintas unidades alternativas representan una masa equivalente de óxido de calcio (CaO) o carbonato de calcio (CaCO₃ ₎ que, al disolverse en un volumen unitario de agua pura, daría como resultado la misma concentración molar total de Mg²⁺ ^y Ca²⁺ ^. Los diferentes factores de conversión se deben a que las masas equivalentes de óxido de calcio y carbonato de calcio difieren y a que se utilizan distintas unidades de masa y volumen. Las unidades son las siguientes:

Las partes por millón (ppm) se definen generalmente como 1 mg/L de CaCO₃ ₍ la definición que se utiliza a continuación). ^{[ 20 ]} Es equivalente a mg/L sin especificar el compuesto químico y al grado americano .
El grano por galón (gpg) se define como 1 grano (64,8 mg) de carbonato de calcio por galón estadounidense (3,79 litros), o 17,118 ppm.
1 mmol/L es equivalente a 100,09 mg/L de CaCO3 _o 40,08 mg/L de Ca2 ⁺ .
El grado de dureza general ( dGH o 'grado alemán' (°dH, deutsche Härte )) se define como 10 mg/L de CaO o 17,848 ppm.
Un grado Clark (°Clark) o grado inglés (°e o e) se define como un grano (64,8 mg) de CaCO3 _por galón imperial (4,55 litros) de agua, equivalente a 14,254 ppm.
Un grado francés (°fH o °f) se define como 10 mg/L de CaCO3 _, equivalente a 10 ppm.

Clasificación duro/blando

Dado que es la mezcla precisa de minerales disueltos en el agua, junto con el pH y la temperatura del agua, lo que determina el comportamiento de la dureza, una escala numérica única no la describe adecuadamente. Sin embargo, el Servicio Geológico de los Estados Unidos utiliza la siguiente clasificación para agua dura y blanda: ^{[ 5 ]}

El agua de mar se considera muy dura debido a la presencia de diversas sales disueltas. Normalmente, la dureza del agua de mar ronda las 6570 ppm (6,57 gramos por litro). ^{[ 21 ]} En cambio, el agua dulce tiene una dureza que oscila entre 15 y 375 ppm, generalmente alrededor de 60 ppm. ^{[ 22 ]}

Índices

Se utilizan varios índices para describir el comportamiento del carbonato de calcio en agua, petróleo o mezclas de gas. ^{[ 23 ]}

Índice de saturación de Langelier (LSI)

El índice de saturación de Langelier ^{[ 24 ]} (a veces índice de estabilidad de Langelier) es un número calculado que se utiliza para predecir la estabilidad del agua frente al carbonato de calcio. ^{[ 25 ]} Indica si el agua precipitará, se disolverá o estará en equilibrio con el carbonato de calcio. En 1936, Wilfred Langelier desarrolló un método para predecir el pH al cual el agua está saturada en carbonato de calcio (llamado pH _s ). ^{[ 26 ]} El LSI se expresa como la diferencia entre el pH real del sistema y el pH de saturación _s : ^{[ 27 ]}

LSI = pH (medido) − pH _s

Para LSI > 0, el agua está sobresaturada y tiende a precipitar una capa de incrustaciones de CaCO ₃ .
Para LSI = 0, el agua está saturada (en equilibrio) con CaCO ₃ . No se precipita ni se disuelve una capa de incrustaciones de CaCO _{3 .}
Para LSI < 0, el agua está subsaturada y tiende a disolver el CaCO ₃ sólido .

Si el pH real del agua es inferior al pH de saturación calculado _, el índice LSI es negativo y el agua tiene un potencial de incrustación muy limitado. Si el pH real supera el pH de saturación, el índice LSI es positivo y, al estar sobresaturada con CaCO₃ _, el agua tiende a formar incrustaciones. A medida que aumenta el valor positivo del índice, aumenta el potencial de incrustación.

En la práctica, el agua con un LSI entre -0,5 y +0,5 no presenta propiedades mejoradas para disolver minerales ni para formar incrustaciones. El agua con un LSI inferior a -0,5 tiende a mostrar una capacidad de disolución notablemente mayor, mientras que el agua con un LSI superior a +0,5 tiende a mostrar propiedades de formación de incrustaciones notablemente mayores.

El índice LSI es sensible a la temperatura. El valor de LSI se vuelve más positivo a medida que aumenta la temperatura del agua. Esto tiene implicaciones particulares en situaciones donde se utiliza agua de pozo.

La temperatura del agua al salir del pozo suele ser considerablemente inferior a la temperatura del interior del edificio abastecido por dicho pozo o del laboratorio donde se realiza la medición LSI. Este aumento de temperatura puede provocar incrustaciones, especialmente en casos como los de los calentadores de agua. Por el contrario, los sistemas que reducen la temperatura del agua presentan menos incrustaciones.

Análisis del agua:
- pH = 7,5
- Sólidos disueltos totales = 320 mg/L
- Calcio = 150 mg/L (o ppm) como _CaCO₃
- Alcalinidad = 34 mg/L (o ppm) como _CaCO₃
Fórmula LSI:
- LSI = pH − pH _s
- pH _s = (9,3 + A + B) − (C + D) donde:
  - °C = Temperatura en grados centígrados
  - A = ⁠ log ₁₀ [TDS] − 1 / 10 ⁠ = 0,15
  - B = −13,12 × log ₁₀ (°C + 273) + 34,55 = 2,09 a 25 °C y 1,09 a 82 °C
  - C = log ₁₀ [Ca ²⁺ como CaCO ₃ ] – 0,4 = 1,78
    - (El Ca ²⁺ como CaCO ₃ también se denomina dureza del calcio y se calcula como 2,5[Ca ²⁺ ])
  - D = log ₁₀ [alcalinidad como CaCO ₃ ] = 1,53

Índice de estabilidad de Ryznar (RSI)

El índice de estabilidad de Ryznar (RSI) ^{[ 24 ]}^{: 525} utiliza una base de datos de mediciones del espesor de la incrustación en sistemas de agua municipales para predecir el efecto de la química del agua. ^{[ 25 ]}^{: 72}^{[ 28 ]} Se desarrolló a partir de observaciones empíricas de las tasas de corrosión y la formación de películas en tuberías principales de acero.

Este índice se define como: ^{[ 29 ]}

RSI = 2 pH _s – pH (medido)

Para 6,5 < RSI < 7, se considera que el agua está aproximadamente en equilibrio de saturación con carbonato de calcio.
Para RSI > 8, el agua está subsaturada y, por lo tanto, tendería a disolver cualquier CaCO3 sólido existente _.
Para RSI < 6,5 el agua tiende a formar incrustaciones.

Índice de escalamiento de Puckorius (PSI)

El índice de incrustaciones de Puckorius (PSI) utiliza parámetros ligeramente diferentes para cuantificar la relación entre el estado de saturación del agua y la cantidad de incrustaciones de cal depositadas.

Otros índices

Otros índices incluyen el Índice de Larson-Skold, ^{[ 30 ]} el Índice de Stiff-Davis, ^{[ 31 ]} y el Índice de Oddo-Tomson. ^{[ 32 ]}

Información regional

La dureza del agua en las zonas pobladas depende de su origen. El agua de los arroyos que fluyen sobre rocas volcánicas (ígneas) será blanda, mientras que el agua de los pozos perforados en roca porosa suele ser muy dura.

Australia

El análisis de la dureza del agua en las principales ciudades australianas realizado por la Asociación Australiana del Agua muestra un rango que va desde muy blanda (Melbourne) hasta dura (Adelaida). Los niveles totales de dureza del carbonato de calcio en ppm son:

Canberra : 40 ^{[ 33 ]}
Melbourne : 10–26 ^{[ 34 ]}
Sídney : 39,4–60,1 ^{[ 35 ]}
Perth : 29–226 ^{[ 36 ]}
Brisbane : 100 ^{[ 37 ]}
Adelaida : 134–148 ^{[ 38 ]}
Hobart : 5,8–34,4 ^{[ 39 ]}
Darwin : 31 ^{[ 40 ]}

Canadá

Las provincias de las praderas (principalmente Saskatchewan y Manitoba ) contienen grandes cantidades de calcio y magnesio, a menudo en forma de dolomita , que son fácilmente solubles en el agua subterránea que contiene altas concentraciones de dióxido de carbono atrapado desde la última glaciación .

En estas zonas de Canadá, la dureza total, expresada en ppm de carbonato de calcio equivalente, suele superar las 200 ppm si el agua subterránea es la única fuente de agua potable. En cambio, la costa oeste presenta un agua excepcionalmente blanda, procedente principalmente de lagos de montaña alimentados por glaciares y deshielo.

Algunos valores típicos son:

Montreal , Quebec: 116 ppm ^{[ 41 ]}
Calgary , Alberta: 165 ppm
Regina, Saskatchewan : 496 ppm ^{[ 42 ]}
Saskatoon , Saskatchewan: 160–180 ppm ^{[ 43 ]}
Winnipeg , Manitoba: 77 ppm ^{[ 44 ]}
Toronto , Ontario: 121 ppm ^{[ 45 ]}
Vancouver , Columbia Británica: < 3 ppm ^{[ 46 ]}
Charlottetown , Isla del Príncipe Eduardo : 140–150 ppm ^{[ 47 ]}
Región de Waterloo , Ontario: 400 ppm
Guelph , Ontario: 460 ppm ^{[ 48 ]}
Saint John (Oeste) , Nuevo Brunswick: 160–200 ppm ^{[ 49 ]}
Ottawa , Ontario: 30 ppm ^{[ 50 ]}

Inglaterra y Gales

La información de la Inspección de Agua Potable muestra que el agua potable en Inglaterra se considera generalmente "muy dura", y la mayoría de las zonas de Inglaterra, en particular al este de una línea que une los estuarios del Severn y del Tees , presentan niveles superiores a 200 ppm de carbonato de calcio equivalente.

El agua en Londres, por ejemplo, se obtiene principalmente del río Támesis y del río Lea , ambos de los cuales obtienen una proporción significativa de su caudal en época seca de manantiales en acuíferos de piedra caliza y creta. Gales , Devon , Cornualles y partes del noroeste de Inglaterra son zonas de agua más blanda y varían de 0 a 200 ppm. ^{[ 58 ]} En la industria cervecera de Inglaterra y Gales, el agua a menudo se endurece deliberadamente con yeso en el proceso de burtonización .

En general, el agua suele ser dura en las zonas urbanas de Inglaterra, donde no hay fuentes de agua blanda. Varias ciudades construyeron fuentes de abastecimiento de agua en el siglo XVIII, coincidiendo con la Revolución Industrial y el auge de la población urbana.

Manchester fue una ciudad destacada en el noroeste de Inglaterra, y su próspera corporación construyó varios embalses en Thirlmere y Haweswater, en el Distrito de los Lagos, al norte. No hay exposición a piedra caliza ni tiza en sus cabeceras , por lo que el agua de Manchester se clasifica como "muy blanda". ^{[ 52 ]} De manera similar, el agua del grifo en Birmingham también es blanda, ya que proviene de los embalses del valle de Elan en Gales, a pesar de que el agua subterránea en la zona es dura.

Irlanda

La EPA ha publicado un manual de normas para la interpretación de la calidad del agua en Irlanda, en el que se definen los conceptos de dureza del agua. ^{[ 59 ]} La sección 36 trata sobre la dureza. Se hace referencia a la documentación original de la UE, que no establece ningún límite para la dureza. El manual tampoco proporciona «Valores límite recomendados u obligatorios» para la dureza.

El manual indica que, por encima del punto medio de los rangos definidos como "Moderadamente Duros", los efectos se observan cada vez con mayor frecuencia: "Las principales desventajas de las aguas duras son que neutralizan el poder espumante del jabón [...] y, lo que es más importante, que pueden causar obstrucciones en las tuberías y una grave reducción de la eficiencia de la caldera debido a la formación de incrustaciones. Estos efectos aumentarán a medida que la dureza aumente hasta o más allá de los 200 mg/L de CaCO3._3. "

Sudáfrica

Sudáfrica realiza un seguimiento exhaustivo de la calidad de su suministro de agua, y los municipios metropolitanos llevan a cabo pruebas periódicas en los puntos de suministro. El país ha publicado directrices sobre la calidad del agua para usos domésticos, recreativos, industriales, de riego, ganaderos, acuícolas y acuáticos. ^{[ 60 ]}^{[ 61 ]}^{[ 62 ]}

Sudáfrica abarca 1.221.037 kilómetros cuadrados y su geografía es muy diversa. El país cuenta con regiones de agua muy blanda y otras de agua muy dura. Esta variación se da incluso dentro de sus principales ciudades, con diferencias significativas en la dureza del agua entre los suburbios y las zonas urbanas.

En la tabla que aparece a continuación se pueden encontrar datos sobre la dureza del agua en algunas de las áreas metropolitanas de Sudáfrica, incluidas sus tres ciudades más grandes por población (Ciudad del Cabo, Johannesburgo y Durban).

Estados Unidos

Un estudio realizado en Estados Unidos reveló que aproximadamente la mitad de las estaciones de agua analizadas presentaban una dureza superior a 120 mg por litro de carbonato de calcio equivalente, lo que las clasifica como "duras" o "muy duras". ^{[ 5 ]} La otra mitad se clasificó como blanda o moderadamente dura. Más del 85 % de los hogares estadounidenses tienen agua dura.

Las aguas más blandas se encuentran en partes de las regiones de Nueva Inglaterra , Atlántico Sur-Golfo, Pacífico Noroeste y Hawái . Las aguas moderadamente duras son comunes en muchos de los ríos de las regiones de Tennessee , Grandes Lagos y Alaska . Se encuentran aguas duras y muy duras en algunos arroyos de la mayoría de las regiones del país. Las aguas más duras (superiores a 1000 ppm) se encuentran en arroyos de Texas , Nuevo México , Kansas , Arizona , Utah , partes de Colorado , el sur de Nevada y el sur de California . ^{[ 68 ]}^{[ 69 ]}

Véase también

Incrustaciones : acumulación de material no deseado en superficies sólidas.
Grano (unidad) – Unidad de masa
Purificación del agua : proceso de eliminación de impurezas del agua.
Calidad del agua : evaluación conforme a las normas de uso.
Tratamiento del agua : proceso que mejora la calidad del agua.

Referencias

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