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Xenón

El xenón es un elemento químico ; su símbolo es Xe y su número atómico es 54. Es un gas noble denso, incoloro e inodoro que se encuentra en cantidades traza en la atmósfera terr...

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El xenón es un elemento químico ; su símbolo es Xe y su número atómico es 54. Es un gas noble denso, incoloro e inodoro que se encuentra en cantidades traza en la atmósfera terrestre . [ 16 ] Aunque generalmente no es reactivo, puede experimentar algunas reacciones químicas, como la formación de hexafluoroplatinato de xenón , el primer compuesto de gas noble que se sintetizó. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ]

El xenón se utiliza en lámparas de destello [ 20 ] y lámparas de arco [ 21 ] , y como anestésico general [ 22 ] . El primer diseño de láser de excímeros utilizó una molécula de dímero de xenón (Xe₂ ) como medio láser [ 23 ] , y los primeros diseños de láser utilizaron lámparas de destello de xenón como bombas [ 24 ] . El xenón también se utiliza para buscar hipotéticas partículas masivas de interacción débil [ 25 ] y como propulsor para propulsores iónicos en naves espaciales [ 26 ] .

El xenón natural consta de siete isótopos estables y dos isótopos radiactivos de larga vida. Más de 40 isótopos inestables de xenón sufren desintegración radiactiva , y las proporciones isotópicas del xenón son una herramienta importante para estudiar la historia temprana del Sistema Solar . [ 27 ] El xenón-135 radiactivo se produce por desintegración beta del yodo-135 (un producto de la fisión nuclear ) y es el absorbente de neutrones más significativo (e indeseado) en los reactores nucleares . [ 28 ]

Historia

El xenón fue descubierto en Inglaterra por el químico escocés William Ramsay y el químico inglés Morris Travers el 12 de julio de 1898, [ 29 ] poco después de su descubrimiento de los elementos kriptón y neón . Encontraron xenón en el residuo que quedaba de los componentes evaporados del aire líquido . [ 30 ] [ 31 ] Ramsay sugirió el nombre xenón para este gas a partir de la palabra griega ξένον xénon , forma singular neutra de ξένος xénos , que significa 'extranjero', 'extranjero' o 'huésped'. [ 32 ] [ 33 ] En 1902, Ramsay estimó que la proporción de xenón en la atmósfera terrestre era de una parte en 20 millones. [ 34 ]

Durante la década de 1930, el ingeniero estadounidense Harold Edgerton comenzó a explorar la tecnología de luz estroboscópica para la fotografía de alta velocidad . Esto lo llevó a la invención de la lámpara de flash de xenón , en la que la luz se genera al hacer pasar una breve corriente eléctrica a través de un tubo lleno de gas xenón. En 1934, Edgerton logró generar destellos de tan solo un microsegundo con este método. [ 20 ] [ 35 ] [ 36 ]

En 1939, el médico estadounidense Albert R. Behnke Jr. comenzó a investigar las causas de la "embriaguez" en buceadores de aguas profundas. Experimentó con la variación de las mezclas respiratorias en sus sujetos y descubrió que esto provocaba que los buceadores percibieran un cambio de profundidad. A partir de sus resultados, dedujo que el gas xenón podría servir como anestésico . Si bien el toxicólogo ruso Nikolay V. Lazarev aparentemente estudió la anestesia con xenón en 1941, el primer informe publicado que la confirmaba data de 1946 y fue realizado por el investigador médico estadounidense John H. Lawrence, quien experimentó con ratones. El xenón se utilizó por primera vez como anestésico quirúrgico en 1951 por el anestesiólogo estadounidense Stuart C. Cullen, quien lo empleó con éxito en dos pacientes. [ 37 ]

Un cubo acrílico especialmente preparado para coleccionistas de elementos que contiene una ampolla de vidrio con xenón líquido.

Durante mucho tiempo, el xenón y los demás gases nobles se consideraron completamente inertes químicamente e incapaces de formar compuestos . Sin embargo, mientras impartía clases en la Universidad de Columbia Británica , Neil Bartlett descubrió que el hexafluoruro de platino (PtF₆ ) era un potente agente oxidante que podía oxidar el oxígeno (O₂ ) para formar hexafluoroplatinato de dioxigenilo ( O₂ + 2 [PtF₆] ).6 ] −). [ 38 ] Dado que el O 2 (1165 kJ/mol) y el xenón (1170  kJ/mol) tienen casi el mismo primer potencial de ionización , Bartlett se dio cuenta de que el hexafluoruro de platino también podría oxidar el xenón. El 23 de marzo de 1962, mezcló los dos gases y produjo el primer compuesto conocido de un gas noble, el hexafluoroplatinato de xenón . [ 39 ] [ 19 ]

Bartlett pensó que su composición era Xe + [PtF 6 ] − , pero trabajos posteriores revelaron que probablemente era una mezcla de varias sales que contenían xenón. [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ] Desde entonces, se han descubierto muchos otros compuestos de xenón, [ 43 ] además de algunos compuestos de los gases nobles argón , criptón y radón , incluyendo el fluorohidruro de argón (HArF), [ 44 ] el difluoruro de criptón (KrF 2 ), [ 45 ] [ 46 ] y el fluoruro de radón . [ 47 ] Para 1971, se conocían más de 80 compuestos de xenón. [ 48 ] [ 49 ]

En noviembre de 1989, científicos de IBM demostraron una tecnología capaz de manipular átomos individuales . El programa, llamado IBM en átomos , utilizó un microscopio de efecto túnel para disponer 35 átomos individuales de xenón sobre un sustrato de cristal de níquel enfriado , formando así las iniciales de tres letras de la compañía. Fue la primera vez que se lograron posicionar átomos con precisión sobre una superficie plana. [ 50 ]

Características

Una capa de xenón sólido se forma dentro de un aparato de alto voltaje. La capa de xenón sólido (de color blanco) está rodeada de xenón líquido (transparente).
Nanopartículas de Xe líquidas (sin características distintivas) y sólidas cristalinas producidas mediante la implantación de iones Xe + en aluminio a temperatura ambiente.

El xenón tiene número atómico 54; es decir, su núcleo contiene 54 protones . A temperatura y presión estándar , el gas xenón puro tiene una densidad de 5,894  kg/m³ , aproximadamente 4,5 veces la densidad de la atmósfera terrestre a nivel del mar, 1,217  kg/m³ . [ 51 ] Como líquido, el xenón tiene una densidad de hasta 3,100  g/mL, con la densidad máxima ocurriendo en el punto triple. [ 52 ] El xenón líquido tiene una alta polarizabilidad debido a su gran volumen atómico, y por lo tanto es un excelente disolvente. Puede disolver hidrocarburos, moléculas biológicas e incluso agua. [ 53 ] En las mismas condiciones, la densidad del xenón sólido, 3,640  g/cm³ , [ 52 ] es mayor que la densidad promedio del granito , 2,75  g/ cm³ . Bajo presiones de gigapascales , el xenón forma una fase metálica. [ 54 ]

El xenón sólido cambia de una fase cristalina cúbica centrada en las caras (fcc) a una hexagonal compacta (hcp) bajo presión y comienza a volverse metálico a unos 140  GPa, sin un cambio de volumen apreciable en la fase hcp. [ 55 ] Es completamente metálico a 155  GPa. [ 56 ] Cuando se metaliza, el xenón aparece de color azul cielo porque absorbe la luz roja y transmite otras frecuencias visibles. Este comportamiento es inusual para un metal y se explica por el ancho relativamente pequeño de las bandas electrónicas en ese estado. [ 57 ]

El destello del xenón dentro de un tubo de destello se produce fotograma a fotograma.

Las nanopartículas de xenón, líquidas o sólidas, pueden formarse a temperatura ambiente mediante la implantación de iones Xe + en una matriz sólida. Muchos sólidos tienen constantes de red menores que el Xe sólido. Esto provoca la compresión del Xe implantado a presiones que pueden ser suficientes para su licuefacción o solidificación. [ 58 ]

El xenón pertenece al grupo de los elementos de valencia cero , denominados gases nobles o inertes . Es inerte a la mayoría de las reacciones químicas comunes (como la combustión, por ejemplo) debido a que su capa de valencia externa contiene ocho electrones. Esto produce una configuración estable de mínima energía en la que los electrones externos están fuertemente ligados. [ 59 ]

En un tubo lleno de gas , el xenón emite un brillo azul o lavanda cuando se excita mediante una descarga eléctrica . El xenón emite una banda de líneas de emisión que abarcan el espectro visible, [ 60 ] pero las líneas más intensas se encuentran en la región de la luz azul, produciendo la coloración. [ 61 ]

Ocurrencia y producción

El xenón es un gas traza en la atmósfera terrestre , presente en una fracción de volumen de87 ± 1  nL/L ( partes por mil millones ), o aproximadamente 1 parte por 11,5 millones. [ 62 ] También se encuentra como un componente de los gases emitidos por algunos manantiales minerales . Dada una masa total de la atmósfera de 5,15 × 10 18 kilogramos (1,135 × 10 19 lb) , la atmósfera contiene en el orden de 2,03 gigatoneladas (2,00 × 10 9 toneladas largas; 2,24 × 10 9 toneladas cortas) de xenón en total cuando se toma la masa molar promedio de la atmósfera como 28,96 g/mol, lo que equivale a unas 394 ppb de masa.  

El problema de la falta de Xe

La concentración de Xe en la atmósfera es mucho menor que la de Ar y Kr, un misterio geológico conocido como «el problema del Xe faltante». Se han propuesto numerosas explicaciones para este misterio, incluyendo la formación de óxidos de Xe-Fe en el manto inferior de la Tierra, [ 63 ] la formación de dióxido de xenón en sílice, [ 64 ] y reacciones entre Xe y Fe/Ni en el núcleo terrestre. [ 65 ]

Comercial

El xenón se obtiene comercialmente como subproducto de la separación del aire en oxígeno y nitrógeno . [ 66 ] Tras esta separación, generalmente realizada mediante destilación fraccionada en una planta de doble columna, el oxígeno líquido producido contendrá pequeñas cantidades de criptón y xenón. Mediante destilación fraccionada adicional, el oxígeno líquido puede enriquecerse para contener entre un 0,1 % y un 0,2 % de una mezcla de criptón y xenón, que se extrae mediante adsorción en gel de sílice o por destilación. Finalmente, la mezcla de criptón y xenón puede separarse en criptón y xenón mediante una destilación adicional. [ 67 ] [ 68 ]

La producción mundial de xenón en 1998 se estimó en 5.000–7.000 metros cúbicos (180.000–250.000 pies cúbicos ) . [ 69 ] A una densidad de 5,894 gramos por litro (0,0002129 lb/pulg³ ) esto equivale aproximadamente a 30 a 40 toneladas (30 a 39 toneladas largas; 33 a 44 toneladas cortas) . Debido a su escasez, el xenón es mucho más caro que los gases nobles más ligeros: los precios aproximados para la compra de pequeñas cantidades en Europa en 1999 eran de 10 € /L (=~1,7 €/g) para el xenón, 1 €/L (=~0,27 €/g) para el kriptón y 0,20 €/L (=~0,22 €/g) para el neón, [ 69 ] mientras que el argón, mucho más abundante, que constituye más del 1 % del volumen de la atmósfera terrestre, cuesta menos de un céntimo por litro.       

Sistema solar

Dentro del Sistema Solar, la fracción de nucleones del xenón es1,56 × 10 −8 , para una abundancia de aproximadamente una parte en 630  mil de la masa total. [ 70 ] El xenón es relativamente raro en la atmósfera del Sol , en la Tierra y en asteroides y cometas . La abundancia de xenón en la atmósfera del planeta Júpiter es inusualmente alta, aproximadamente 2,6 veces la del Sol. [ 71 ] [ a ] ​​Esta abundancia sigue sin explicación, pero puede haber sido causada por una acumulación temprana y rápida de planetesimales —pequeños cuerpos subplanetarios— antes del calentamiento del disco presolar ; [ 72 ] de lo contrario, el xenón no habría quedado atrapado en los hielos de los planetesimales. El problema del bajo xenón terrestre puede explicarse por el enlace covalente del xenón con el oxígeno dentro del cuarzo , lo que reduce la desgasificación del xenón a la atmósfera. [ 73 ]

Estelar

A diferencia de los gases nobles de menor masa, el proceso normal de nucleosíntesis estelar dentro de una estrella no forma xenón. La nucleosíntesis consume energía para producir nucleidos más masivos que el hierro-56 , por lo que la síntesis de xenón no representa una ganancia de energía para una estrella. [ 74 ] En cambio, el xenón se forma durante las explosiones de supernovas durante el proceso r , [ 75 ] por el proceso lento de captura de neutrones ( proceso s ) en estrellas gigantes rojas que han agotado su hidrógeno central y han entrado en la rama gigante asintótica , [ 76 ] y a partir de la desintegración radiactiva, por ejemplo, por la desintegración beta del yodo-129 extinto y la fisión espontánea del torio , el uranio y el plutonio . [ 77 ]

Fisión nuclear

Rendimientos de productos de fisión de la fisión nuclear del 235U con neutrones térmicos. El xenón está representado por la barra azul más alta en el gráfico.

El xenón-135 es un notable veneno neutrónico con un alto rendimiento de productos de fisión . Debido a su vida media relativamente corta, se desintegra a la misma velocidad a la que se produce durante el funcionamiento estable de un reactor nuclear. Sin embargo, si se reduce la potencia o se detiene el reactor , se destruye menos xenón del que se produce por la desintegración beta de sus nucleidos progenitores . Este fenómeno, denominado envenenamiento por xenón, puede causar problemas significativos al reiniciar un reactor tras una parada de emergencia o al aumentar la potencia después de haberla reducido, y fue uno de los factores que contribuyeron al accidente nuclear de Chernóbil . [ 78 ] [ 79 ]

En la fisión nuclear también se producen isótopos estables o de vida extremadamente larga del xenón en cantidades apreciables. El xenón-136 se produce tanto como producto de fisión como cuando el xenón-135 sufre captura de neutrones antes de desintegrarse. La proporción de xenón-136 con respecto al xenón-135 (o sus productos de desintegración) puede proporcionar indicios sobre el historial de potencia de un reactor determinado o identificar una explosión nuclear, ya que el xenón-135 se produce principalmente por desintegraciones beta sucesivas de productos de fisión más ricos en neutrones. Estos nucleidos de vida corta no comparten su capacidad de absorción de neutrones, por lo que absorben menos neutrones durante el breve instante de una explosión nuclear, lo que reduce la proporción de productos de masa 136 con respecto a los de masa 135. [ 80 ]

El isótopo estable xenón-132 tiene un rendimiento de producto de fisión superior al 4% en la fisión de neutrones térmicos del 235.Esto significa que los isótopos de xenón estables o casi estables tienen una fracción de masa mayor en el combustible nuclear gastado (que es aproximadamente un 3 % de productos de fisión en el caso de los reactores de agua ligera ) que en el aire. Sin embargo, a fecha de 2022, no existe ningún esfuerzo comercial para extraer xenón del combustible gastado durante el reprocesamiento nuclear . [ 81 ] [ 82 ]

isótopos

El xenón natural se compone de siete isótopos estables y dos casi estables : 126 Xe, 128–132 Xe y 134 Xe son estables. El 124 Xe y el 136 Xe tienen vidas medias muy largas, billones de veces la edad del universo. La teoría predice que los isótopos 126 Xe [ 83 ] y 134 Xe [ 84 ] también experimentarán una desintegración beta doble , pero esto nunca se ha observado, por lo que se consideran estables.

Se conocen más de 40 isótopos inestables. El isótopo de mayor duración es el primordial 124 Xe, que experimenta una doble captura electrónica con una vida media de1,1 × 10 22  años y 136 Xe, que experimenta una doble desintegración beta con una vida media de2,18 × 10 21  años . [ 14 ]

El 129 Xe se produce por desintegración beta del 129 I , que tiene una vida media de 16,1  millones de años. El 131m Xe, el 133 Xe, el 133m Xe y el 135 Xe son algunos de los productos de fisión del 235 U y el 239 Pu , [ 77 ] y se utilizan para detectar y monitorear explosiones nucleares.

Giro nuclear

Los núcleos de los isótopos estables con número másico impar, 129 Xe y 131 Xe, tienen momentos angulares intrínsecos distintos de cero ( espines nucleares , adecuados para la resonancia magnética nuclear ). Los espines nucleares pueden alinearse más allá de los niveles de polarización ordinarios mediante luz polarizada circularmente y vapor de rubidio . [ 85 ] La polarización de espín resultante de los núcleos de xenón puede superar el 50 % de su valor máximo posible, excediendo ampliamente el valor de equilibrio térmico dictado por la estadística paramagnética (típicamente 0,001 % del valor máximo a temperatura ambiente , incluso en los imanes más potentes ). Esta alineación de espines fuera del equilibrio es una condición temporal y se denomina hiperpolarización . El proceso de hiperpolarización del xenón se denomina bombeo óptico (aunque el proceso es diferente al bombeo de un láser ). [ 86 ]

Debido a que un núcleo de 129Xe tiene un espín de 1/2 y, por lo tanto, un momento cuadrupolar eléctrico nulo , no experimenta interacciones cuadrupolares durante las colisiones con otros átomos, y la hiperpolarización persiste durante largos períodos incluso después de que se hayan eliminado la luz y el vapor que la generaron. La polarización de espín del 129Xe puede persistir desde varios segundos para átomos de xenón disueltos en sangre [ 87 ] hasta varias horas en fase gaseosa [ 88 ] y varios días en xenón sólido ultracongelado [ 89 ] . En contraste, el 131Xe tiene un valor de espín nuclear de 3/2 y un momento cuadrupolar distinto de cero , y tiene tiempos de relajación t1 en el rango de milisegundos y segundos [ 90 ] .

De la fisión

Algunos isótopos radiactivos del xenón (por ejemplo, 133 Xe y 135 Xe) se producen por irradiación de neutrones de material fisionable dentro de reactores nucleares . [ 17 ] El 135 Xe es de considerable importancia en el funcionamiento de los reactores de fisión nuclear. El 135 Xe tiene una enorme sección transversal para neutrones térmicos , 2,6 millones de barns , [ 28 ] y actúa como un absorbedor de neutrones o " veneno " que puede ralentizar o detener la reacción en cadena después de un período de funcionamiento. Esto se descubrió en los primeros reactores nucleares construidos por el Proyecto Manhattan estadounidense para la producción de plutonio . Sin embargo, los diseñadores habían previsto en el diseño aumentar la reactividad del reactor (el número de neutrones por fisión que fisionan otros átomos de combustible nuclear ). [ 91 ] 

El envenenamiento por 135Xe en reactores fue un factor importante en el desastre de Chernóbil . [ 92 ] Un apagado o una disminución de la potencia de un reactor puede provocar la acumulación de 135Xe , lo que lleva a que el reactor entre en una condición conocida como pozo de yodo . En condiciones adversas, concentraciones relativamente altas de isótopos radiactivos de xenón pueden emanar de barras de combustible agrietadas , [ 93 ] o de la fisión del uranio en el agua de refrigeración . [ 94 ]

Las proporciones isotópicas del xenón producido en reactores de fisión nuclear naturales en Oklo , Gabón, revelan las propiedades del reactor durante la reacción en cadena que tuvo lugar hace unos 2000 millones de años. [ 95 ]

Procesos cósmicos

Debido a que el xenón es un trazador de dos isótopos parentales, las proporciones isotópicas de xenón en los meteoritos son una herramienta poderosa para estudiar la formación del Sistema Solar . El método de datación yodo-xenón proporciona el tiempo transcurrido entre la nucleosíntesis y la condensación de un objeto sólido de la nebulosa solar . En 1960, el físico John H. Reynolds descubrió que ciertos meteoritos contenían una anomalía isotópica en forma de una sobreabundancia de xenón-129. Infirió que esto era un producto de desintegración del yodo-129 radiactivo . Este isótopo se produce lentamente por espalación de rayos cósmicos y fisión nuclear , pero se produce en cantidad solo en explosiones de supernovas. [ 96 ] [ 97 ]

Debido a que la vida media del 129I es relativamente corta en una escala de tiempo cosmológica (~16 millones de años), esto demostró que solo había transcurrido un breve período entre la supernova y el momento en que los meteoritos se solidificaron y atraparon el 129I . Se infirió que estos dos eventos (supernova y solidificación de la nube de gas) ocurrieron durante la historia temprana del Sistema Solar , porque el isótopo 129I probablemente se generó poco antes de la formación del Sistema Solar, sembrando la nube de gas solar con isótopos de una segunda fuente. Esta fuente de supernova también pudo haber causado el colapso de la nube de gas solar. [ 96 ] [ 97 ]

De manera similar, las proporciones isotópicas del xenón, como 129 Xe/ 130 Xe y 136 Xe/ 130 Xe, son una herramienta poderosa para comprender la diferenciación planetaria y la desgasificación temprana. [ 27 ] Por ejemplo, la atmósfera de Marte muestra una abundancia de xenón similar a la de la Tierra (0,08  partes por millón [ 98 ] ), pero Marte muestra una mayor abundancia de 129 Xe que la Tierra o el Sol. Dado que este isótopo se genera por desintegración radiactiva, el resultado puede indicar que Marte perdió la mayor parte de su atmósfera primordial, posiblemente dentro de los primeros 100 millones de años después de la formación del planeta. [ 99 ] [ 100 ] En otro ejemplo, se cree que el exceso de 129 Xe encontrado en los gases de pozos de dióxido de carbono de Nuevo México proviene de la desintegración de gases derivados del manto poco después de la formación de la Tierra. [ 77 ] [ 101 ]

compuestos

Tras el descubrimiento de Neil Bartlett en 1962 de que el xenón puede formar compuestos químicos, se ha descubierto y descrito un gran número de compuestos de xenón. Casi todos los compuestos de xenón conocidos contienen los átomos electronegativos flúor u oxígeno. La química del xenón en cada estado de oxidación es análoga a la del elemento vecino yodo en el estado de oxidación inmediatamente inferior. [ 102 ]

Halogenuros

Modelo de molécula química plana con un átomo central azul (Xe) unido simétricamente a cuatro átomos periféricos (flúor).
tetrafluoruro de xenón
Numerosos cristales cúbicos transparentes en una placa de Petri.
Cristales de XeF₄ , 1962

Se conocen tres fluoruros : XeF2 ,XeF4 yXeF6. Estos son los puntos de partida para la síntesis de casi todos los compuestos de xenón.

El difluoruro sólido y cristalino XeF2 se forma cuando una mezcla dede flúory xenón se expone a la luz ultravioleta. [ 103 ] El componente ultravioleta de la luz diurna ordinaria es suficiente. [ 104 ] Calentamiento a largo plazo deXeF2 a altas temperaturas bajo unNiF2 catalizadores producenXeF6. [ 105 ] Pirólisis deXeF6 en presencia deNaFXeFde alta pureza4. [ 106 ]​

Los fluoruros de xenón se comportan tanto como aceptores como donadores de fluoruro, formando sales que contienen cationes como XeF +y Xe2 F + 3 , y aniones comoXeF − 5 ,XeF − 7 , yXeF 2− 8 . El Xe + 2 verde y paramagnéticose forma por la reducción deXeF2 por gas xenón. [ 102 ]

XeF2 también formacomplejos de coordinacióncon iones de metales de transición. Se han sintetizado y caracterizado más de 30 de estos complejos. [ 105 ]

Mientras que los fluoruros de xenón están bien caracterizados, los demás haluros no lo están. Se informa que el dicloruro de xenón , formado por la irradiación de alta frecuencia de una mezcla de xenón, flúor y tetracloruro de silicio o carbono , [ 107 ] es un compuesto endotérmico, incoloro y cristalino que se descompone en los elementos a 80 °C. Sin embargo, XeCl 2 puede ser simplemente unamolécula de van der Waalsde átomos de Xe yCl2 moléculas y no un compuesto real. [ 108 ] Los cálculos teóricos indican que la molécula linealXeClEl 2 es menos estable que el complejo de van der Waals. [ 109 ] El tetracloruro de xenónyel dibromuro de xenónson aún más inestables y no pueden sintetizarse mediante reacciones químicas. Se crearon pordesintegración radiactivadel 129ICl − 4 y 129IBr − 2 , respectivamente. [ 110 ] [ 111 ]

Óxidos y oxohaluros

Se conocen tres óxidos de xenón: trióxido de xenón ( XeO3 ) ytetróxido de xenón(XeO4 ), ambos agentes oxidantes potentes y peligrosamente explosivos, ydióxido de xenón(XeO₂), que se informó en 2011 con unnúmero de coordinaciónde cuatro. [ 112 ] ElXeO₂se forma cuando se vierte tetrafluoruro de xenón sobre hielo. Su estructura cristalina puede permitirle reemplazar al silicio en los minerales de silicato. [ 113 ] El catión XeOO⁺seha identificado medianteespectroscopia infrarrojaargónsólido. [ 114 ]

El xenón no reacciona directamente con el oxígeno; el trióxido se forma por hidrólisis del XeF.6 : [ 115 ]

XeF6 + 3H2 O→XeO3 + 6 HF

XeOEl compuesto 3 es débilmente ácido y se disuelve en álcalis para formarsalesde xenatoHXeO − 4. Estas sales inestablesse desproporcionanen gas xenón yde perxenato, que contienen elaniónXeO 4− 6. [ 116 ]

El perxenato de bario, cuando se trata con ácido sulfúrico concentrado , produce tetróxido de xenón gaseoso: [ 107 ]

Licenciado en Letras2 XeO6 + 2H2 SO4 → 2BaSO4 + 2H2 O+XeO4

Para evitar su descomposición, el tetróxido de xenón así formado se enfría rápidamente hasta convertirse en un sólido de color amarillo pálido. Explota por encima de −35,9  °C en gas xenón y oxígeno, pero por lo demás es estable.

Se conocen varios oxifluoruros de xenón, incluido el XeOF.2 ,XeOF4 ,XeO2 F2 yXeO3 F2. XeOF​2 se forma por reacciónde OF2 con gas xenón a bajas temperaturas. También se puede obtener por hidrólisis parcial deXeF.4. Se desproporciona a −20 °C enXeF2 yXeO2 F2. [ 117 ] XeOF​4 se forma por hidrólisis parcial deXeF6 ... [ 118 ]

XeF6 +H2 O→XeOF4 + 2HF

...o la reacción de XeF6 con perxenato de sodio,Na4 XeO6. Esta última reacción también produce una pequeña cantidad deXeO3 F2 .

XeO2 F2 también se forma por hidrólisis parcial deXeF6. [ 119 ]​

XeF6 + 2H2 O→XeO2 F2 + 4HF

XeOF4 reacciona conCsFpara formar elaniónXeOF − 5 , [ 117 ] [ 120 ] mientras que XeOF3reacciona con los fluoruros de metales alcalinosKF,RbFy CsF para formar elaniónXeOF − 4. [ 121 ]

Otros compuestos

El xenón puede unirse directamente a un elemento menos electronegativo que el flúor o el oxígeno, en particular el carbono . [ 122 ] Los grupos electroatractores, como los grupos con sustitución de flúor, son necesarios para estabilizar estos compuestos. [ 116 ] Se han caracterizado numerosos compuestos de este tipo, entre ellos: [ 117 ] [ 123 ]

  • do6 F5 –Xe +–N≡C–CH3 , donde C6F5es el grupo pentafluorofenilo.
  • [DO6 F5 ]2 Xe
  • do6 F5 –Xe–C≡N
  • do6 F5 –Xe–F
  • do6 F5 –Xe–Cl
  • do2 F5 –C≡C–Xe +
  • [CH3 ]3 C–C≡C–Xe +
  • do6 F5 –XeF + 2
  • (DO6 F5 Xe)2 Cl +

Otros compuestos que contienen xenón unido a un elemento menos electronegativo incluyen F–Xe–N(SO2 F)2 yF–Xe–BF2. Este último se sintetiza a partir dede dioxigenilo,O2 BF4 , a -100 °C. [ 117 ] [ 124 ]

Un ion inusual que contiene xenón es el catión tetraxenonooro(II) , AuXe 2+ 4 , que contiene enlaces Xe–Au. [ 125 ] Este ion se encuentra en el compuesto AuXe4 (Sb2 F11 )2 , y es notable por tener enlaces químicos directos entre dos átomos notoriamente poco reactivos, xenón yoro, donde el xenón actúa como ligando de metal de transición. También se conoce un complejo de mercurio similar (HgXe)(Sb3F17) (formulado como [HgXe2+][Sb2F11–][SbF6–]). [ 126 ]

El compuesto Xe2 Sb2 F11 contiene un enlace Xe–Xe, el enlace elemento-elemento más largo conocido (308,71 pm = 3,0871Å). [ 127 ] 

En 1995, M. Räsänen y sus colaboradores, científicos de la Universidad de Helsinki en Finlandia , anunciaron la preparación de dihidruro de xenón (HXeH), y posteriormente de hidruro-hidróxido de xenón (HXeOH), hidroxenoacetileno (HXeCCH) y otras moléculas que contienen Xe. [ 128 ] En 2008, Khriachtchev et al. informaron sobre la preparación de HXeOXeH mediante la fotólisis de agua dentro de una matriz criogénica de xenón. [ 129 ] También se han producido moléculas deuteradas , HXeOD y DXeOH. [ 130 ]

Clatratos y excímeros

Además de los compuestos donde el xenón forma un enlace químico , el xenón puede formar clatratos , sustancias donde los átomos o pares de xenón están atrapados por la red cristalina de otro compuesto. Un ejemplo es el hidrato de xenón (Xe· 5 + 3 ⁄ 4 H 2 O), donde los átomos de xenón ocupan vacantes en una red de moléculas de agua. [ 131 ] Este clatrato tiene un punto de fusión de 24 °C. [ 132 ] También se ha producido la versión deuterada de este hidrato. [ 133 ] Otro ejemplo es el hidruro de xenón (Xe(H 2 ) 8 ), en el que los pares de xenón ( dímeros ) están atrapados dentro del hidrógeno sólido . [ 134 ] Estos hidratos de clatrato pueden ocurrir naturalmente en condiciones de alta presión, como en el lago Vostok debajo de la capa de hielo antártica . [ 135 ] La formación de clatratos puede utilizarse para destilar fraccionadamente xenón, argón y criptón. [ 136 ] 

El xenón también puede formar compuestos de fullereno endoédricos , donde un átomo de xenón queda atrapado dentro de una molécula de fullereno . El átomo de xenón atrapado en el fullereno puede observarse mediante espectroscopia de resonancia magnética nuclear ( RMN ) de 129Xe . Gracias al desplazamiento químico sensible del átomo de xenón en su entorno, se pueden analizar las reacciones químicas en la molécula de fullereno. Sin embargo, estas observaciones tienen ciertas limitaciones, ya que el átomo de xenón ejerce una influencia electrónica sobre la reactividad del fullereno. [ 137 ]

Cuando los átomos de xenón están en el estado fundamental de energía , se repelen entre sí y no forman enlaces. Sin embargo, cuando los átomos de xenón se energizan, pueden formar un excímero (dímero excitado) hasta que los electrones regresan al estado fundamental . Esta entidad se forma porque el átomo de xenón tiende a completar la capa electrónica más externa agregando un electrón de un átomo de xenón vecino. La vida media típica de un excímero de xenón es de 1 a 5  nanosegundos, y la desintegración libera fotones con longitudes de onda de aproximadamente 150 y 173 nm . [ 138 ] [ 139 ] El xenón también puede formar excímeros con otros elementos, como los halógenos flúor , cloro y bromo . [ 140 ] [ 141 ] La molécula diatómica XeF, presente en los láseres de excímeros de fluoruro de xenón, tiene un estado fundamental que está ligado, pero solo muy débilmente, con una energía de disociación del enlace Xe–F de ~3 kcal·mol −1 . [ 142 ] [ 143 ] 

Aplicaciones

Aunque el xenón es escaso y relativamente caro de extraer de la atmósfera terrestre , tiene diversas aplicaciones.

Iluminación y óptica

Lámparas de descarga de gas

Esfera de vidrio alargada con dos electrodos metálicos en forma de varilla en su interior, enfrentados entre sí. Un electrodo es romo y el otro afilado.
Lámpara de arco corto de xenón
El transbordador espacial Atlantis bañado en luces de xenón.
Tubo de descarga de gas xenón

El xenón se utiliza en dispositivos emisores de luz llamados lámparas de destello de xenón, empleadas en flashes fotográficos y lámparas estroboscópicas; [ 20 ] para excitar el medio activo en láseres que luego generan luz coherente ; [ 144 ] y, ocasionalmente, en lámparas bactericidas . [ 145 ] El primer láser de estado sólido, inventado en 1960, fue bombeado por una lámpara de destello de xenón, [ 24 ] y los láseres utilizados para alimentar la fusión por confinamiento inercial también son bombeados por lámparas de destello de xenón. [ 146 ]

Las lámparas de arco de xenón de alta presión, de arco corto y continuo tienen una temperatura de color muy similar a la de la luz solar del mediodía y se utilizan en simuladores solares . Es decir, la cromaticidad de estas lámparas se asemeja mucho a la de un radiador de cuerpo negro calentado a la temperatura del Sol. Introducidas por primera vez en la década de 1940, estas lámparas reemplazaron a las lámparas de arco de carbono de menor duración en los proyectores de cine. [ 21 ] También se emplean en sistemas típicos de proyección de películas de 35 mm , IMAX y digitales . Son una excelente fuente de radiación ultravioleta de longitud de onda corta y tienen intensas emisiones en el infrarrojo cercano que se utilizan en algunos sistemas de visión nocturna . El xenón se utiliza como gas de arranque en lámparas de halogenuros metálicos para faros HID de automóviles y linternas "tácticas" de alta gama .

Las celdas individuales de una pantalla de plasma contienen una mezcla de xenón y neón ionizados con electrodos . La interacción de este plasma con los electrodos genera fotones ultravioleta , que a su vez excitan el recubrimiento de fósforo en la parte frontal de la pantalla. [ 147 ] [ 148 ]

El xenón se utiliza como gas de arranque en lámparas de sodio de alta presión . Posee la conductividad térmica y el potencial de ionización más bajos de todos los gases nobles no radiactivos. Al ser un gas noble, no interfiere con las reacciones químicas que tienen lugar en la lámpara durante su funcionamiento. Su baja conductividad térmica minimiza las pérdidas de calor en la lámpara mientras está en funcionamiento, y su bajo potencial de ionización provoca que la tensión de ruptura del gas sea relativamente baja en frío, lo que facilita el encendido de la lámpara. [ 149 ]

láseres

En 1962, un grupo de investigadores de los Laboratorios Bell descubrió la acción láser en el xenón, [ 150 ] y posteriormente hallaron que la ganancia del láser mejoraba al añadir helio al medio láser. [ 151 ] [ 152 ] El primer láser de excímeros utilizó un dímero de xenón (Xe 2 ) energizado por un haz de electrones para producir emisión estimulada a una longitud de onda ultravioleta de 176 nm . [ 23 ] El cloruro de xenón y el fluoruro de xenón también se han utilizado en láseres de excímeros (o, más precisamente, de exciplexos). [ 153 ]

Médico

Anestesia

El xenón se ha utilizado como anestésico general , pero es más caro que los anestésicos convencionales. [ 157 ]

El xenón interactúa con muchos receptores y canales iónicos diferentes, y como muchos anestésicos inhalatorios teóricamente multimodales, es probable que estas interacciones sean complementarias. El xenón es un antagonista de alta afinidad del receptor NMDA del sitio de glicina . [ 158 ] Sin embargo, el xenón se diferencia de otros antagonistas del receptor NMDA en que no es neurotóxico e inhibe la neurotoxicidad de la ketamina y el óxido nitroso (N₂O ) , a la vez que produce efectos neuroprotectores . [ 159 ] [ 160 ] A diferencia de la ketamina y el óxido nitroso, el xenón no estimula la liberación de dopamina en el núcleo accumbens . [ 161 ]

Al igual que el óxido nitroso y el ciclopropano , el xenón activa el canal de potasio de dos poros TREK-1 . Un canal relacionado, TASK-3, también implicado en las acciones de los anestésicos inhalatorios, es insensible al xenón. [ 162 ] El xenón inhibe los receptores nicotínicos de acetilcolina α4β2 que contribuyen a la analgesia mediada espinalmente. [ 163 ] [ 164 ] El xenón es un inhibidor eficaz de la Ca 2+ ATPasa de la membrana plasmática . El xenón inhibe la Ca 2+ ATPasa uniéndose a un poro hidrofóbico dentro de la enzima e impidiendo que la enzima adopte conformaciones activas. [ 165 ]

El xenón es un inhibidor competitivo del receptor de serotonina 5-HT3 . Si bien no es anestésico ni antinociceptivo, reduce las náuseas y los vómitos que aparecen durante la anestesia. [ 166 ]

El xenón tiene una concentración alveolar mínima (CAM) del 72 % a los 40 años, lo que lo hace un 44 % más potente que el N₂O como anestésico. [ 167 ] Por lo tanto, puede usarse con oxígeno en concentraciones que tienen un menor riesgo de hipoxia . A diferencia del óxido nitroso, el xenón no es un gas de efecto invernadero y se considera respetuoso con el medio ambiente . [ 168 ] Aunque se recicla en los sistemas modernos, el xenón liberado a la atmósfera solo regresa a su fuente original, sin impacto ambiental.

Neuroprotector

El xenón induce una robusta cardioprotección y neuroprotección a través de diversos mecanismos. Mediante su influencia en el antagonismo de Ca 2+ , K + , KATP \HIF y NMDA, el xenón es neuroprotector cuando se administra antes, durante y después de las lesiones isquémicas . [ 169 ] [ 170 ] El xenón es un antagonista de alta afinidad en el sitio de glicina del receptor NMDA. [ 158 ] El xenón es cardioprotector en condiciones de isquemia-reperfusión al inducir un preacondicionamiento farmacológico no isquémico. El xenón es cardioprotector al activar PKC-epsilon y p38-MAPK aguas abajo. [ 171 ] El xenón imita el preacondicionamiento isquémico neuronal al activar los canales de potasio sensibles al ATP. [ 172 ] El xenón reduce alostéricamente la inhibición de la activación del canal mediada por ATP independientemente de la subunidad 1 del receptor de sulfonilurea, aumentando el tiempo y la frecuencia de apertura del canal KATP. [ 173 ]

Dopaje deportivo y montañismo

La inhalación de una mezcla de xenón y oxígeno activa la producción del factor de transcripción HIF-1-alfa , lo que puede conducir a una mayor producción de eritropoyetina . Se sabe que esta última hormona aumenta la producción de glóbulos rojos y el rendimiento atlético. Según se informa, el dopaje con inhalación de xenón se ha utilizado en Rusia desde 2004 y posiblemente antes. [ 174 ] El 31 de agosto de 2014, la Agencia Mundial Antidopaje (AMA) añadió el xenón (y el argón ) a la lista de sustancias y métodos prohibidos, aunque aún no se han desarrollado pruebas de dopaje fiables para estos gases. [ 175 ] Además, hasta el momento no se han demostrado los efectos del xenón sobre la producción de eritropoyetina en humanos. [ 176 ]

En 2025, cuatro montañeros británicos, entre ellos Alistair Carns , escalaron el Everest en una expedición de tan solo una semana, alegando que la inhalación de gas xenón para estimular la producción de eritropoyetina había evitado las habituales varias semanas de aclimatación a la altitud . La Federación Internacional de Escalada y Montañismo (UIAA) criticó la decisión, argumentando que no existe evidencia de que la inhalación de xenón mejore el rendimiento en entornos de gran altitud. Además, la UIAA advirtió que, como anestésico, el gas xenón podría provocar deterioro de la función cerebral, problemas respiratorios e incluso la muerte si se utiliza sin supervisión. [ 177 ] [ 178 ] [ 179 ]

Imágenes

La emisión gamma del radioisótopo 133 Xe del xenón puede utilizarse para obtener imágenes del corazón, los pulmones y el cerebro, por ejemplo, mediante tomografía computarizada por emisión de fotón único . El 133 Xe también se ha utilizado para medir el flujo sanguíneo . [ 180 ] [ 181 ] [ 182 ]

El xenón, en particular el 129Xe hiperpolarizado , es un agente de contraste útil para la resonancia magnética (RM). En fase gaseosa, puede visualizar cavidades en una muestra porosa, alvéolos pulmonares o el flujo de gases dentro de los pulmones. [ 183 ] [ 184 ] Debido a que el xenón es soluble tanto en agua como en disolventes hidrofóbicos, puede visualizar diversos tejidos blandos vivos. [ 185 ] [ 186 ] [ 187 ]

El xenón-129 se utiliza como agente de visualización en resonancias magnéticas. Cuando un paciente inhala xenón-129 hiperpolarizado, se puede visualizar y cuantificar la ventilación y el intercambio de gases en los pulmones. A diferencia del xenón-133, el xenón-129 no es ionizante y su inhalación es segura, sin efectos adversos. [ 188 ]

Cirugía

El láser excimer de cloruro de xenón tiene ciertos usos dermatológicos. [ 189 ]

espectroscopia de RMN

Debido a la gran y flexible capa electrónica externa del átomo de xenón, el espectro de RMN cambia en respuesta a las condiciones del entorno y puede utilizarse para monitorizar las circunstancias químicas circundantes. Por ejemplo, mediante RMN se puede distinguir el xenón disuelto en agua, el xenón disuelto en un disolvente hidrofóbico y el xenón asociado a ciertas proteínas. [ 190 ] [ 191 ]

Los químicos de superficies pueden utilizar xenón hiperpolarizado . Normalmente, es difícil caracterizar superficies con RMN porque las señales de la superficie quedan enmascaradas por las señales de los núcleos atómicos del interior de la muestra, que son mucho más numerosos que los núcleos superficiales. Sin embargo, los espines nucleares en superficies sólidas pueden polarizarse selectivamente transfiriéndoles polarización de espín desde gas xenón hiperpolarizado. Esto hace que las señales superficiales sean lo suficientemente fuertes como para medirlas y distinguirlas de las señales del interior. [ 192 ] [ 193 ]

Otro

Un cilindro metálico con electrodos adheridos a uno de sus lados. Del tubo sale una luz azul difusa.
Un prototipo de motor de iones de xenón que se está probando en el Laboratorio de Propulsión a Chorro de la NASA.

En los estudios de energía nuclear , el xenón se utiliza en cámaras de burbujas , [ 194 ] sondas y en otras áreas donde se requiere un alto peso molecular y una química inerte. Un subproducto de las pruebas de armas nucleares es la liberación de xenón-133 y xenón-135 radiactivos . Estos isótopos se monitorean para garantizar el cumplimiento de los tratados de prohibición de pruebas nucleares , [ 195 ] y para confirmar las pruebas nucleares realizadas por estados como Corea del Norte . [ 196 ]

El xenón líquido se utiliza en calorímetros [ 197 ] para medir rayos gamma y como detector de hipotéticas partículas masivas de interacción débil (WIMP). La teoría predice que, cuando una WIMP colisiona con un núcleo de xenón, le transmitirá suficiente energía como para provocar ionización y centelleo . El xenón líquido resulta útil para estos experimentos porque su densidad aumenta la probabilidad de interacción con la materia oscura y permite un detector silencioso gracias a su autoapantallamiento.

El xenón es el propulsor preferido para la propulsión iónica de naves espaciales debido a su bajo potencial de ionización por peso atómico y a que puede almacenarse en estado líquido a temperatura ambiente (a alta presión), evaporándose fácilmente para alimentar el motor. El xenón es inerte, respetuoso con el medio ambiente y menos corrosivo para un motor iónico que otros combustibles como el mercurio o el cesio . El xenón se utilizó por primera vez en motores iónicos de satélites durante la década de 1970. [ 198 ] Posteriormente, se empleó como propulsor para la sonda Deep Space 1 del JPL, la nave espacial SMART-1 de Europa [ 26 ] y para los tres motores de propulsión iónica de la nave espacial Dawn de la NASA . [ 199 ]

Químicamente, los compuestos de perxenato se utilizan como agentes oxidantes en química analítica . El difluoruro de xenón se utiliza como agente de grabado para silicio , particularmente en la producción de sistemas microelectromecánicos (MEMS). [ 200 ] El fármaco anticancerígeno 5-fluorouracilo se puede producir mediante la reacción de difluoruro de xenón con uracilo . [ 201 ] El xenón también se utiliza en cristalografía de proteínas . Aplicado a presiones de 0,5 a 5 MPa (5 a 50 atm ) a un cristal de proteína, los átomos de xenón se unen en cavidades predominantemente hidrofóbicas , creando a menudo un derivado de átomo pesado isomorfo de alta calidad que puede utilizarse para resolver el problema de fase . [ 202 ] [ 203 ]  

Precauciones

El gas xenón se puede almacenar de forma segura en recipientes de vidrio o metal sellados a temperatura y presión estándar . Sin embargo, se disuelve fácilmente en la mayoría de los plásticos y cauchos, y se escapará gradualmente de un recipiente sellado con dichos materiales. [ 205 ] El xenón no es tóxico , aunque se disuelve en la sangre y pertenece a un grupo selecto de sustancias que penetran la barrera hematoencefálica , causando anestesia quirúrgica de leve a completa cuando se inhala en altas concentraciones con oxígeno. [ 206 ]

La velocidad del sonido en el gas xenón (169  m/s) es menor que la del aire [ 207 ] porque la velocidad promedio de los átomos pesados ​​de xenón es menor que la de las moléculas de nitrógeno y oxígeno en el aire. Por lo tanto, el xenón vibra más lentamente en las cuerdas vocales cuando se exhala y produce tonos de voz más bajos (sonidos de baja frecuencia realzados, pero la frecuencia fundamental o tono no cambia), un efecto opuesto a la voz de tono alto producida en helio . Específicamente, cuando el tracto vocal está lleno de gas xenón, su frecuencia de resonancia natural se vuelve más baja que cuando está lleno de aire. Por lo tanto, las bajas frecuencias de la onda sonora producida por la misma vibración directa de las cuerdas vocales se realzarían, lo que resultaría en un cambio del timbre del sonido amplificado por el tracto vocal. Al igual que el helio, el xenón no satisface la necesidad de oxígeno del cuerpo, y es a la vez un asfixiante simple y un anestésico más potente que el óxido nitroso; En consecuencia, y debido a que el xenón es caro, muchas universidades han prohibido el truco de la voz como demostración general de química. [ 208 ] El hexafluoruro de azufre gaseoso es similar al xenón en peso molecular (146 frente a 131), menos costoso y, aunque es asfixiante, no es tóxico ni anestésico; a menudo se sustituye en estas demostraciones. [ 209 ]

Los gases densos como el xenón y el hexafluoruro de azufre pueden respirarse de forma segura cuando se mezclan con al menos un 20 % de oxígeno. El xenón al 80 % de concentración junto con un 20 % de oxígeno produce rápidamente la inconsciencia propia de la anestesia general. La respiración mezcla gases de diferentes densidades de forma muy eficaz y rápida, de modo que los gases más pesados ​​se eliminan junto con el oxígeno y no se acumulan en la parte inferior de los pulmones. [ 210 ] Sin embargo, existe un peligro asociado a cualquier gas pesado en grandes cantidades: puede permanecer oculto en un recipiente, y una persona que entre en un área llena de un gas inodoro e incoloro puede asfixiarse sin previo aviso. El xenón rara vez se utiliza en cantidades lo suficientemente grandes como para que esto sea una preocupación, aunque el peligro potencial existe siempre que un tanque o recipiente de xenón se mantenga en un espacio sin ventilación. [ 211 ]

Los compuestos de xenón solubles en agua, como el xenato monosódico, son moderadamente tóxicos, pero tienen una vida media muy corta en el cuerpo: el xenato inyectado por vía intravenosa se reduce a xenón elemental en aproximadamente un minuto. [ 206 ]

Véase también

Notas

  1. ↑ Fracción de masa calculada a partir de la masa promedio de un átomo en el Sistema Solar de aproximadamente 1,29 unidades de masa atómica.

Referencias

  1. ↑ "xenon". Oxford English Dictionary . Vol.  20 (2.ª  ed.). Oxford University Press . 1989.
  2. ↑ "Xenón" . Dictionary.com Unabridged . 2010. Consultado el 6 de mayo de 2010 .
  3. ↑ "Pesos atómicos estándar: Xenón" . CIAAW . 1999.
  4. ↑ Prohaska T, Irrgeher J, Benefield J, Böhlke JK, Chesson LA, Coplen TB, et al. (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure and Applied Chemistry . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .  
  5. 1 2 Arblaster JW (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. ↑ "Xenón" . Enciclopedia de gases . Air Liquide . 2009.
  7. 1 2 Haynes WM, ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . pág. 4.123. ISBN   1-4398-5511-0.
  8. ↑ Hwang SC, Weltmer WR (2000). "Gases del grupo del helio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . Wiley. págs. 343–383 . doi : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN  978-0-471-23896-6.
  9. ↑ Hwang SC, Weltmer WR (2000). "Gases del grupo del helio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . Wiley. págs. 343–383 . doi : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN  978-0-471-23896-6.
  10. ↑ Se ha observado Xe(0) en tetraxenonooro(II) (AuXe 4 2+ ).
  11. ↑ Harding, Charlie, Johnson, David Arthur, Janes, Rob (2002). Elementos del bloque p . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. págs. 93–94 . ISBN  0-85404-690-9.
  12. ↑ Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos , en Lide DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  13. ↑ Weast R (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN  978-0-8493-0464-4.
  14. 1 2 Kondev FG, Wang M, Huang WJ, Naimi S, Audi G (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  15. ↑ Aprile E, Abe K, Agostini F, Ahmed Maouloud S, Alfonsi M, Althueser L, et al. (26 de agosto de 2022). "Desintegraciones doblemente débiles de Xe 124 y Xe 136 en los experimentos XENON1T y XENONnT". Physical Review C . 106 (2). doi : 10.1103/PhysRevC.106.024328 . {{cite journal}}: Mantenimiento de CS1: configuración sobrescrita ( enlace )
  16. ↑ "Xenón" . Enciclopedia electrónica Columbia (6.ª ed.). Columbia University Press. 2007. Consultado el 23 de octubre de 2007 . 
  17. 1 2 Husted R, Boorman M (15 de diciembre de 2003). "Xenón" . Laboratorio Nacional de Los Alamos , División Química . Recuperado el 26 de septiembre de 2007 .
  18. ↑ Rabinovich VA, Vasserman AA, Nedostup VI, Veksler LS (1988). Propiedades termofísicas del neón, argón, criptón y xenón . Servicio Nacional de Datos de Referencia Estándar de la URSS. Vol. 10. Washington, DC: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode : 1988wdch...10.....R . ISBN  978-0-89116-675-7.
  19. 1 2 Freemantle M (25 de agosto de 2003). "La química en su máxima expresión". Chemical & Engineering News . Vol. 81, n.º 34. págs. 27–30 . doi : 10.1021/cen-v081n034.p027 .   
  20. 1 2 3 Burke J (2003). Twin Tracks: The Unexpected Origins of the Modern World . Oxford University Press. pp. 33. ISBN  978-0-7432-2619-6.
  21. 1 2 Mellor D (2000). Guía del técnico de sonido para vídeo . Focal Press . pp. 186. ISBN  978-0-240-51595-3.
  22. ↑ Sanders RD, Ma D, Maze M (2005). "Xenón: anestesia elemental en la práctica clínica" . British Medical Bulletin . 71 (1): 115– 135. doi : 10.1093/bmb/ldh034 . PMID 15728132 . 
  23. 1 2 Basov NG, Danilychev VA, Popov YM (1971). "Emisión estimulada en la región ultravioleta del vacío". Revista Soviética de Electrónica Cuántica . 1 (1): 18– 22. Bibcode : 1971QuEle...1...18B . doi : 10.1070/QE1971v001n01ABEH003011 .
  24. 1 2 Toyserkani E, Khajepour A, Corbin S (2004). Revestimiento láser . CRC Press. pág. 48. ISBN  978-0-8493-2172-6.
  25. ↑ Ball P (1 de mayo de 2002). "El xenón desenmascara a los WIMP" . nature . doi : 10.1038/news020429-6 . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  26. 1 2 Saccoccia G, del Amo JG, Estublier D (31 de agosto de 2006). "El motor iónico lleva a SMART-1 a la Luna" . ESA . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  27. 1 2 Kaneoka I (1998). "La historia interna del xenón". Science . 280 (5365): 851– 852. doi : 10.1126/science.280.5365.851b . S2CID 128502357 . 
  28. 1 2 Stacey WM (2007). Física de reactores nucleares . Wiley-VCH. pág. 213. ISBN  978-3-527-40679-1.
  29. ↑ Ramsay SW (12 de julio de 1898). "Conferencia Nobel: Los gases raros de la atmósfera" . Premio Nobel . Nobel Media AB . Consultado el 15 de noviembre de 2015 .
  30. ↑ Ramsay W, Travers MW (1898). "Sobre la extracción del aire de los compañeros del argón y el neón". Informe de la reunión de la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia : 828.
  31. ↑ Gagnon S. "Es elemental: xenón" . Instalación Nacional de Aceleradores Thomas Jefferson. Archivado del original el 12 de junio de 2020. Recuperado el 16 de junio de 2007 .
  32. ↑ Gilman DC, Peck HT, Colby FM, eds. (1904). La Nueva Enciclopedia Internacional . Dodd, Mead and Company . pág. 906. 
  33. ↑ El nuevo libro de historias de palabras de Merriam-Webster . Merriam-Webster. 1991. pág. 513. ISBN  978-0-87779-603-9.
  34. ↑ Ramsay W (1902). "Un intento de estimar las cantidades relativas de criptón y xenón en el aire atmosférico". Actas de la Royal Society de Londres . 71 ( 467–476 ): 421–426 . Bibcode : 1902RSPS...71..421R . doi : 10.1098/rspl.1902.0121 . S2CID 97151557 . 
  35. ↑ "Historia" . Cinematografía de milisegundos. Archivado del original el 22 de agosto de 2006. Recuperado el 7 de noviembre de 2007 .
  36. ↑ Paschotta R (1 de noviembre de 2007). "Láseres bombeados por lámparas" . Enciclopedia de física y tecnología láser . RP Photonics . Consultado el 7 de noviembre de 2007 .
  37. ↑ Marx T, Schmidt M , Schirmer U, Reinelt H (octubre de 2000). "Anestesia con xenón" (PDF) . Journal of the Royal Society of Medicine . 93 (10): 513– 517. doi : 10.1177/014107680009301005 . PMC 1298124. PMID 11064688. Consultado el 2 de octubre de 2007 .  
  38. ↑ Bartlett N, Lohmann DH (1962). "Dioxigenil hexafluoroplatinato (V), O + 2 [PtF6 ] −". Actas de la Sociedad Química (3). Londres: Sociedad Química: 115. doi : 10.1039/PS9620000097 .
  39. ↑ Bartlett N (1962). "Hexafluoroplatinato de xenón (V) Xe + [PtF 6 ] − ". Actas de la Sociedad Química (6). Londres: Sociedad Química : 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
  40. ↑ Graham L, Graudejus O, Narendra JK, Bartlett N (2000). "Sobre la naturaleza de XePtF 6 ". Coordination Chemistry Reviews . 197 (1): 321– 334. doi : 10.1016/S0010-8545(99)00190-3 .
  41. ↑ Holleman AF, Wiberg E (2001). Aylett (ed.). Química inorgánica . Traducido por Mary Eagleson y William Brewer. San Diego: Academic Press . ISBN 978-0-12-352651-9.; traducción de Lehrbuch der Anorganischen Chemie , BJ fundado por AF Holleman, continuado por Egon Wiberg , editado por Nils Wiberg, Berlín: de Gruyter, 1995, 34ª edición, ISBN 3-11-012641-9.
  42. ↑ Steel J (2007). "Biografía de Neil Bartlett" . Facultad de Química, Universidad de California, Berkeley. Archivado del original el 23 de septiembre de 2009. Recuperado el 25 de octubre de 2007 .
  43. ↑ Bartlett N (9 de septiembre de 2003). "Los gases nobles" . Chemical & Engineering News . 81 (36). American Chemical Society: 32–34 . doi : 10.1021/cen-v081n036.p032 . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  44. ^ Khriachtchev L, Pettersson M, Runeberg N, Lundell J, Räsänen M (24 de agosto de 2000). "Un compuesto de argón estable". Naturaleza . 406 (6798): 874– 876. Bibcode : 2000Natur.406..874K . doi : 10.1038/35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .  
  45. ↑ Lynch CT, Summitt R, Sliker A (1980). CRC Handbook of Materials Science . CRC Press . ISBN 978-0-87819-231-1.
  46. ↑ MacKenzie DR (septiembre de 1963). "Difluoruro de kriptón: preparación y manipulación". Science . 141 (3586): 1171. Bibcode : 1963Sci...141.1171M . doi : 10.1126/science.141.3586.1171 . PMID 17751791. S2CID 44475654 .  
  47. ↑ Fields PR, Stein L, Zirin MH (1962). "Radón fluoruro". Journal of the American Chemical Society . 84 (21): 4164– 4165. Bibcode : 1962JAChS..84.4164F . doi : 10.1021/ja00880a048 .
  48. ↑ "Xenón" . Tabla periódica en línea . CRC Press. Archivado del original el 10 de abril de 2007. Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  49. ↑ Moody GJ (1974). "Una década de química del xenón" . Journal of Chemical Education . 51 (10): 628– 630. Bibcode : 1974JChEd..51..628M . doi : 10.1021/ed051p628 . Consultado el 16 de octubre de 2007 .
  50. ↑ Browne, Malcolm W. (5 de abril de 1990) "Dos investigadores deletrean 'IBM', átomo por átomo" . The New York Times
  51. ↑ Williams DR (19 de abril de 2007). "Hoja informativa sobre la Tierra" . NASA. Archivado del original el 8 de mayo de 2013. Recuperado el 4 de octubre de 2007 .
  52. ^ Aprile E, Bolotnikov AE, Doke T (2006). Detectores de gases nobles . Wiley-VCH . págs. 8 y 9. ISBN  978-3-527-60963-5.
  53. ↑ Rentzepis PM, Douglass DC (10 de septiembre de 1981). "Xenón como disolvente". Nature . 293 (5828): 165– 166. Bibcode : 1981Natur.293..165R . doi : 10.1038/293165a0 . S2CID 4237285 . 
  54. ↑ Caldwell WA, Nguyen J, Pfrommer B, Louie S, Jeanloz R (1997). "Estructura, enlaces y geoquímica del xenón a altas presiones". science . 277 (5328): 930– 933. doi : 10.1126/science.277.5328.930 .
  55. ↑ Fontes E. "Cincuentenario del fundador del programa de alta presión en CHESS" . Universidad de Cornell . Consultado el 30 de mayo de 2009 .
  56. ↑ Eremets MI, Gregoryanz EA, Struzhkin VV, Mao HK, Hemley RJ, Mulders N, et al. (septiembre de 2000). "Conductividad eléctrica del xenón a presiones de megabares". Physical Review Letters . 85 (13): 2797– 2800. Bibcode : 2000PhRvL..85.2797E . doi : 10.1103/PhysRevLett.85.2797 . PMID 10991236. S2CID 19937739 .   
  57. ↑ Fontes E. "Cincuentenario del fundador del programa de alta presión en CHESS" . Universidad de Cornell . Consultado el 30 de mayo de 2009 .
  58. ↑ Iakoubovskii K, Mitsuishi K, Furuya K (2008). "Estructura y presión dentro de nanopartículas de Xe incrustadas en Al" . Physical Review B. 78 ( 6) 064105. Bibcode : 2008PhRvB..78f4105I . doi : 10.1103/PhysRevB.78.064105 . S2CID 29156048 . 
  59. ↑ Bader RF. "Introducción a la estructura electrónica de átomos y moléculas" . Universidad McMaster . Consultado el 27 de septiembre de 2007 .
  60. ↑ Talbot J. "Espectros de descargas de gas" . Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen. Archivado desde el original el 18 de julio de 2007 . Consultado el 10 de agosto de 2006 .
  61. ↑ Watts WM (1904). Introducción al estudio del análisis espectral . Londres: Longmans, Green, and Co.
  62. ↑ Hwang SC, Lein RD, Morgan DA (2005). "Gases nobles". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química (5.ª ed.). Wiley . doi : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN  978-0-471-48511-7.
  63. ↑ Peng F, Song X, Liu C, Li Q, Miao M, Chen C, et al. (16 de octubre de 2020). "Óxidos de hierro xenón predichos como posibles anfitriones de Xe en el manto inferior de la Tierra" . Nature Communications . 11 (1) 5227. Bibcode : 2020NatCo..11.5227P . doi : 10.1038/s41467-020-19107-y . ISSN 2041-1723 . PMC 7568531. PMID 33067445 .    
  64. ↑ Brock DS, Schrobilgen GJ (27 de abril de 2011). "Síntesis del óxido faltante de xenón, XeO2, y sus implicaciones para el xenón faltante de la Tierra" . Journal of the American Chemical Society . 133 (16): 6265– 6269. Bibcode : 2011JAChS.133.6265B . doi : 10.1021/ja110618g . ISSN 0002-7863 . PMID 21341650 .  
  65. ↑ Zhu L, Liu H, Pickard CJ, Zou G, Ma Y (julio de 2014). "Se predicen reacciones de xenón con hierro y níquel en el núcleo interno de la Tierra" . Nature Chemistry . 6 (7): 644– 648. arXiv : 1309.2169 . Bibcode : 2014NatCh...6..644Z . doi : 10.1038/nchem.1925 . ISSN 1755-4349 . PMID 24950336 .  
  66. ↑ Lebedev PK, Pryanichnikov VI (1993). "Producción presente y futura de xenón y criptón en la antigua región de la URSS y algunas propiedades físicas de estos gases" (PDF) . Nuclear Instruments and Methods in Physics Research A. 327 ( 1): 222– 226. Bibcode : 1993NIMPA.327..222L . doi : 10.1016/0168-9002(93)91447-U .
  67. ↑ Kerry FG (2007). Manual de gases industriales: Separación y purificación de gases . CRC Press. págs. 101–103 . ISBN  978-0-8493-9005-0.
  68. ↑ "Xenón – Xe" . CFC StarTec LLC. 10 de agosto de 1998. Archivado del original el 12 de junio de 2020. Consultado el 7 de septiembre de 2007 .
  69. 1 2 Häussinger P, Glatthaar R, Rhode W, Kick H, Benkmann C, Weber J, et al. (2001). "Gases nobles". Enciclopedia de química industrial de Ullmann (6.ª ed.). Wiley. doi : 10.1002/14356007.a17_485 . ISBN   978-3-527-20165-5.
  70. ↑ Arnett D (1996). Supernovas y nucleosíntesis . Princeton, NJ : Princeton University Press . ISBN 978-0-691-01147-9.
  71. ↑ Mahaffy PR, Niemann HB, Alpert A, Atreya SK, Demick J, Donahue TM, et al. (2000). "Abundancia de gases nobles y proporciones isotópicas en la atmósfera de Júpiter a partir del espectrómetro de masas de la sonda Galileo" . Journal of Geophysical Research . 105 (E6): 15061– 15072. Bibcode : 2000JGR...10515061M . doi : 10.1029/1999JE001224 . 
  72. ↑ Owen T, Mahaffy P, Niemann HB, Atreya S, Donahue T, Bar-Nun A, et al. (noviembre de 1999). "Un origen de baja temperatura para los planetesimales que formaron Júpiter" (PDF) . Nature . 402 (6759): 269– 270. Bibcode : 1999Natur.402..269O . doi : 10.1038 / 46232 . hdl : 2027.42/62913 . PMID 10580497. S2CID 4426771 .   
  73. ↑ Sanloup C, Schmidt BC, Perez EM, Jambon A, Gregoryanz E, Mezouar M (noviembre de 2005). "Retención de xenón en cuarzo y el xenón perdido de la Tierra". Science . 310 (5751): 1174– 1177. Bibcode : 2005Sci...310.1174S . doi : 10.1126/science.1119070 . PMID 16293758 . S2CID 31226092 .  
  74. ↑ Clayton DD (1983). Principios de la evolución estelar y la nucleosíntesis . University of Chicago Press . pp. 604. ISBN  978-0-226-10953-4.
  75. ↑ Heymann D, Dziczkaniec M (19–23 de marzo de 1979). Xenón de zonas intermedias de supernovas . Actas de la 10.ª Conferencia de Ciencias Lunares y Planetarias . Houston, Texas: Pergamon Press, Inc. págs. 1943–1959 . Bibcode : 1979LPSC...10.1943H . 
  76. ↑ Beer H, Kaeppeler F, Reffo G, Venturini G (noviembre de 1983). "Secciones transversales de captura de neutrones de isótopos estables de xenón y su aplicación en la nucleosíntesis estelar". Astrofísica y Ciencia Espacial . 97 (1): 95– 119. Bibcode : 1983Ap & SS..97...95B . doi : 10.1007/BF00684613 . S2CID 123139238 . 
  77. 1 2 3 Caldwell E (enero de 2004). "Tabla periódica - Xenón" . Recursos sobre isótopos . USGS. Archivado del original el 13 de diciembre de 2013. Recuperado el 8 de octubre de 2007 .
  78. ↑ ""Envenenamiento por xenón" o "Absorción de neutrones en reactores" .
  79. ↑ "Apéndice 1 de Chernóbil: Secuencia de eventos – Asociación Nuclear Mundial" .
  80. ↑ Lee SK, Beyer GJ, Lee JS (2016). "Desarrollo de un proceso de producción de fisión a escala industrial de 99Mo utilizando un blanco de uranio de bajo enriquecimiento" . Ingeniería nuclear y tecnología . 48 (3): 613– 623. doi : 10.1016/j.net.2016.04.006 .
  81. ↑ "Un novedoso método de captura de gases mejora la gestión del combustible nuclear" . 24 de julio de 2020.
  82. ↑ "¿Qué contienen los residuos nucleares gastados? (Después de 20 años) – Energía del torio" . 22 de junio de 2010.
  83. ↑ Akerib DS (1 de octubre de 2020). "Búsqueda de la captura doble de electrones de dos neutrinos de 124 Xe y 126 Xe en la exposición completa del detector LUX". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics . 47 (10): 105105. arXiv : 1912.02742 . Bibcode : 2020JPhG...47j5105A . doi : 10.1088/1361-6471/ab9c2d . ISSN 0954-3899 . 
  84. ↑ Yan X, Cheng Z, Abdukerim A, Bo Z, Chen W, Chen X, et al. (2024). "Búsqueda de la desintegración beta doble sin neutrinos y con dos neutrinos del 134 Xe con el experimento PandaX-4T". Physical Review Letters . 132 (15) 152502. arXiv : 2312.15632 . Bibcode : 2024PhRvL.132o2502Y . doi : 10.1103/PhysRevLett.132.152502 . PMID 38682998 .  
  85. ↑ Otten EW (2004). "Respira hondo un gas noble polarizado" . Europhysics News . 35 (1): 16– 20. Bibcode : 2004ENews..35...16O . doi : 10.1051/epn:2004109 . S2CID 51224754 . 
  86. ↑ Ruset IC, Ketel S, Hersman FW (febrero de 2006). "Diseño de un sistema de bombeo óptico para la producción a gran escala de 129 Xe hiperpolarizado". Physical Review Letters . 96 (5) 053002. Bibcode : 2006PhRvL..96e3002R . doi : 10.1103/PhysRevLett.96.053002 . PMID 16486926 . 
  87. ↑ Wolber J, Cherubini A, Leach MO, Bifone A (junio de 2000). "Sobre el 129 Xe t 1 dependiente de la oxigenación en sangre" . RMN en biomedicina . 13 (4): 234– 237. doi : 10.1002/1099-1492(200006)13:4 < 234::AID-NBM632 > 3.0.CO ; 2 -K . PMID 10867702. S2CID 94795359 .  
  88. ↑ Chann B, Nelson IA, Anderson LW, Driehuys B, Walker TG (marzo de 2002). " Relajación del espín molecular 129 Xe–Xe". Physical Review Letters . 88 (11) 113201. Bibcode : 2002PhRvL..88k3201C . doi : 10.1103/PhysRevLett.88.113201 . PMID 11909399 . 
  89. ^ von Schulthess GK, Smith HJ, Pettersson H, Allison DJ (1998). La enciclopedia de imágenes médicas . Taylor y Francisco. pag. 194.ISBN​  978-1-901865-13-4.
  90. ↑ Warren WW, Norberg RE (1966). "Relajación cuadrupolar nuclear y desplazamiento químico del Xe 131 en xenón líquido y sólido". Physical Review . 148 (1): 402– 412. Bibcode : 1966PhRv..148..402W . doi : 10.1103/PhysRev.148.402 .
  91. ↑ Personal. "Hanford entra en funcionamiento" . El Proyecto Manhattan: una historia interactiva . Departamento de Energía de EE. UU. Archivado del original el 10 de diciembre de 2009. Consultado el 10 de octubre de 2007 .
  92. ↑ Pfeffer JI, Nir S (2000). Física moderna: un texto introductorio . Imperial College Press . pp. 421 y ss. ISBN  978-1-86094-250-1.
  93. ↑ Leyes EA (2000). Contaminación acuática: un texto introductorio . John Wiley and Sons. pág. 505. ISBN  978-0-471-34875-7.
  94. ↑ Personal (9 de abril de 1979). "Una pesadilla nuclear" . Time . Archivado del original el 12 de octubre de 2007. Consultado el 9 de octubre de 2007 .
  95. ↑ Meshik AP, Hohenberg CM, Pravdivtseva OV (2004). "Registro de operación cíclica del reactor nuclear natural en el área de Oklo/Okelobondo en Gabón". Phys. Rev. Lett . 93 (18) 182302. Bibcode : 2004PhRvL..93r2302M . doi : 10.1103/physrevlett.93.182302 . ISSN 0031-9007 . PMID 15525157 .  
  96. 1 2 Clayton DD (1983). Principios de la evolución estelar y la nucleosíntesis ( 2.ª ed.). University of Chicago Press. pp. 75. ISBN   978-0-226-10953-4.
  97. 1 2 Bolt BA, Packard RE, Price PB (2007). "John H. Reynolds, Física: Berkeley" . La Universidad de California, Berkeley . Recuperado el 1 de octubre de 2007 .
  98. ↑ Williams DR (1 de septiembre de 2004). "Hoja informativa sobre Marte" . NASA. Archivado del original el 12 de junio de 2010. Recuperado el 10 de octubre de 2007 .
  99. ↑ Schilling J. "¿Por qué la atmósfera marciana es tan delgada y está compuesta principalmente de dióxido de carbono?" . Mars Global Circulation Model Group. Archivado del original el 28 de mayo de 2010. Recuperado el 10 de octubre de 2007 .
  100. ↑ Zahnle KJ (1993). "Restricciones xenológicas sobre la erosión por impacto de la atmósfera marciana primitiva" . Journal of Geophysical Research . 98 (E6): 10, 899– 10, 913. Bibcode : 1993JGR....9810899Z . doi : 10.1029/92JE02941 .
  101. ↑ Boulos MS, Manuel O (1971). "El registro de xenón de las radiactividades extintas en la Tierra". science . 174 (4016): 1334– 1336. Bibcode : 1971Sci...174.1334B . doi : 10.1126/science.174.4016.1334 . PMID 17801897 . S2CID 28159702 .  
  102. 1 2 Harding C, Johnson DA, Janes R (2002). Elementos del bloque p . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. págs. 93–94 . ISBN  978-0-85404-690-4.
  103. ↑ Weeks JL, Chernick C, Matheson MS (1962). "Preparación fotoquímica de difluoruro de xenón". Journal of the American Chemical Society . 84 (23): 4612– 4613. Bibcode : 1962JAChS..84.4612W . doi : 10.1021/ja00882a063 .
  104. ↑ Streng LV, Streng AG (1965). "Formación de difluoruro de xenón a partir de xenón y difluoruro de oxígeno o flúor en vidrio Pyrex a temperatura ambiente". Química Inorgánica . 4 (9): 1370– 1371. doi : 10.1021/ic50031a035 .
  105. ^ Tramšek M, Žemva B (5 de diciembre de 2006) . "Síntesis, propiedades y química del fluoruro de xenón (II)". Acta Chimica Eslovena . 53 (2) chin.200721209: 105– 116. doi : 10.1002/chin.200721209 .
  106. ↑ Ogrin T, Bohinc M, Silvnik J (1973). "Determinaciones del punto de fusión de mezclas de difluoruro de xenón y tetrafluoruro de xenón". Journal of Chemical and Engineering Data . 18 (4): 402. doi : 10.1021/je60059a014 .
  107. 1 2 Scott T, Eagleson M (1994). "Compuestos de xenón" . Enciclopedia concisa de química . Walter de Gruyter . pág. 1183. ISBN  978-3-11-011451-5.
  108. ^ Proserpio DM, Hoffmann R, Janda KC (1991). "El enigma del xenón-cloro: ¿complejo de van der Waals o molécula lineal?". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 113 (19): 7184– 7189. Bibcode : 1991JAChS.113.7184P . doi : 10.1021/ja00019a014 .
  109. ↑ Richardson NA, Hall MB (1993). "La superficie de energía potencial del dicloruro de xenón". The Journal of Physical Chemistry . 97 (42): 10952– 10954. Bibcode : 1993JPhCh..9710952R . doi : 10.1021/j100144a009 .
  110. ↑ Bell C (2013). Síntesis y estudios físicos de compuestos inorgánicos . Elsevier Science. pág. 143. ISBN  978-1-4832-8060-8.
  111. ↑ Cockett A, Smith K, Bartlett N (2013). La química de los gases monoatómicos: Textos de Pérgamo en química inorgánica . Elsevier Science. pág. 292. ISBN  978-1-4831-5736-8.
  112. ↑ Brock D, Schrobilgen G (abril de 2011). "Síntesis del óxido de xenón faltante, XeO 2 , y sus implicaciones para el xenón faltante de la Tierra". Journal of the American Chemical Society . 133 (16): 6265– 6269. Bibcode : 2011JAChS.133.6265B . doi : 10.1021/ja110618g . PMID 21341650 . 
  113. ↑ "Química: ¿Adónde fue el xenón?" . Nature . 471 (7337): 138. 2011. Bibcode : 2011Natur.471T.138. . doi : 10.1038/471138d .
  114. ↑ Zhou M, Zhao Y, Gong Y, Li J (marzo de 2006). "Formación y caracterización del catión XeOO + en argón sólido". Journal of the American Chemical Society . 128 (8): 2504–2505 . Bibcode : 2006JAChS.128.2504Z . doi : 10.1021/ja055650n . PMID 16492012 . 
  115. ↑ Holloway JH, Hope EG (1998). Sykes AG (ed.). Advances in Inorganic Chemistry Press . Academic. pág. 65. ISBN  978-0-12-023646-6.
  116. 1 2 Henderson W (2000). Química de los elementos del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry . págs. 152–153 . ISBN  978-0-85404-617-1.
  117. 1 2 3 4 Mackay KM, Mackay RA, Henderson W (2002). Introducción a la química inorgánica moderna (6.ª ed.). CRC Press. págs. 497–501 . ISBN   978-0-7487-6420-4.
  118. ↑ Smith DF (mayo de 1963). "Xenón oxifluoruro". Science . 140 (3569): 899– 900. Bibcode : 1963Sci...140..899S . doi : 10.1126/science.140.3569.899 . PMID 17810680. S2CID 42752536 .  
  119. ↑ "Elementos del bloque P". Libro de texto de química, parte 1, para la clase XII (PDF) ( edición de octubre de 2022). NCERT. 2007. pág. 204. ISBN   978-81-7450-648-1.
  120. ↑ Christe KO, Dixon DA, Sanders JC, Schrobilgen GJ, Tsai SS, Wilson WW (1995). "Sobre la estructura del anión [XeOF 5 ] − y de fluoruros complejos heptacoordinados que contienen uno o dos ligandos altamente repulsivos o pares de electrones de valencia libres estéricamente activos". inorg. Chem. 34 (7): 1868– 1874. doi : 10.1021/ic00111a039 .
  121. ↑ Christe KO, Schack CJ, Pilipovich D (1972). "Óxido de trifluoruro de cloro. V. Formación de complejos con ácidos y bases de Lewis". inorg. Chem. 11 (9): 2205– 2208. doi : 10.1021/ic50115a044 .
  122. ↑ Holloway JH, Hope EG (1998). Avances en Química Inorgánica . Colaborador AG Sykes. Academic Press. págs. 61–90 . ISBN  978-0-12-023646-6.
  123. ↑ Frohn H, Theißen M (2004). "C 6 F 5 XeF, un material de partida versátil en la química del xenón-carbono". Journal of Fluorine Chemistry . 125 (6): 981– 988. doi : 10.1016/j.jfluchem.2004.01.019 .
  124. ↑ Goetschel CT, Loos KR (1972). "Reacción del xenón con tetrafluoroborato de dioxigenilo. Preparación de FXe–BF 2 ". Journal of the American Chemical Society . 94 (9): 3018– 3021. Bibcode : 1972JAChS..94.3018G . doi : 10.1021/ja00764a022 .
  125. ↑ Li WK, Zhou GD, Mak TC (2008). Zhou GD, Mak TC (eds.). Química inorgánica estructural avanzada . Oxford University Press . pág. 678. ISBN  978-0-19-921694-9.
  126. ↑ Hwang IC, Seidel S, Seppelt K (22 de septiembre de 2003). "Complejos de oro(I) y mercurio(II) xenón" . Angewandte Chemie International Edition . 42 (36): 4392– 4395. Bibcode : 2003ACIE...42.4392H . doi : 10.1002/anie.200351208 . ISSN 1433-7851 . PMID 14502720 .  
  127. ↑ Li WK , Zhou GD, Mak TC (2008). Química inorgánica estructural avanzada . Oxford University Press. pp. 674. ISBN  978-0-19-921694-9.
  128. ↑ Gerber RB (2004). "Formación de nuevas moléculas de gases nobles en matrices de baja temperatura". Annual Review of Physical Chemistry . 55 (1): 55– 78. Bibcode : 2004ARPC...55...55G . doi : 10.1146/annurev.physchem.55.091602.094420 . PMID 15117247 . 
  129. ↑ Khriachtchev L, Isokoski K, Cohen A, Räsänen M, Gerber RB (mayo de 2008). "Una pequeña molécula neutra con dos átomos de gas noble: HXeOXeH". Journal of the American Chemical Society . 130 (19): 6114– 6118. Bibcode : 2008JAChS.130.6114K . doi : 10.1021/ja077835v . PMID 18407641 . 
  130. ↑ Pettersson M, Khriachtchev L, Lundell J, Räsänen M (1999). "Un compuesto químico formado a partir de agua y xenón: HXeOH". Journal of the American Chemical Society . 121 (50): 11904– 11905. Bibcode : 1999JAChS.12111904P . doi : 10.1021/ja9932784 .
  131. ↑ Pauling L (julio de 1961). "Una teoría molecular de la anestesia general" . Science . 134 (3471): 15– 21. Bibcode : 1961Sci...134...15P . doi : 10.1126/science.134.3471.15 . PMID 13733483 . Reimpreso como Pauling L, Linus, Kamb B, eds. (2001). Linus Pauling: Selected Scientific Papers . Vol. 2. River Edge, NJ: World Scientific. pp. 1328–1334 . ISBN   978-981-02-2940-5.
  132. ↑ Henderson W (2000). Química de los elementos del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pág. 148. ISBN  978-0-85404-617-1.
  133. ↑ Ikeda T, Mae S, Yamamuro O, Matsuo T, Ikeda S, Ibberson RM (23 de noviembre de 2000). "Distorsión de la red anfitriona en el hidrato de clatrato en función de la molécula huésped y la temperatura". Journal of Physical Chemistry A. 104 ( 46): 10623– 10630. Bibcode : 2000JPCA..10410623I . doi : 10.1021/jp001313j .
  134. ↑ Kleppe AK, Amboage M, Jephcoat AP (2014). "Nuevo compuesto de van der Waals de alta presión Kr(H 2 ) 4 descubierto en el sistema binario kriptón-hidrógeno" . Scientific Reports . 4 4989. Bibcode : 2014NatSR...4.4989K . doi : 10.1038/srep04989 .
  135. ↑ McKay CP, Hand KP, Doran PT, Andersen DT, Priscu JC (2003). "Formación de clatratos y el destino de los gases nobles y biológicamente útiles en el lago Vostok, Antártida". Geophysical Research Letters . 30 (13) 2003GL017490: 35. Bibcode : 2003GeoRL..30.1702M . doi : 10.1029/2003GL017490 . S2CID 20136021 . 
  136. ↑ Barrer RM, Stuart WI (1957). "Clatrato no estequiométrico de agua". Actas de la Royal Society de Londres . 243 (1233): 172– 189. Bibcode : 1957RSPSA.243..172B . doi : 10.1098/rspa.1957.0213 . S2CID 97577041 . 
  137. ↑ Frunzi M, Cross RJ, Saunders M (2007). "Efecto del xenón en las reacciones de los fullerenos" . Journal of the American Chemical Society . 129 (43): 13343– 13346. Bibcode : 2007JAChS.12913343F . doi : 10.1021/ja075568n . PMID 17924634 . 
  138. ↑ Silfvast WT (2004). Fundamentos del láser . Cambridge University Press . ISBN 978-0-521-83345-5.
  139. ↑ Webster JG (1998). Manual de medición, instrumentación y sensores . Springer. ISBN 978-3-540-64830-7.
  140. ↑ Brau CA [en Wikidata] (1979). "Excímeros de halógenos de gases raros". En Rhodes CK (ed.). Láseres de excímeros . Temas de física aplicada. Vol. 30. Nueva York: Springer-Verlag. ISBN  978-0-387-09017-7.
  141. ↑ McGhee C, Taylor HR, Gartry DS, Trokel SL (1997). Láseres excimer en oftalmología . Informa Health Care. ISBN 978-1-85317-253-3.
  142. ↑ Ovchinnikov M, Masyagutova G, Khursan S (mayo de 2018). "Termoquímica ab initio de alto nivel del radical XeF". Journal of Fluorine Chemistry . 209 : 1–5 . Bibcode : 2018JFluC.209....1O . doi : 10.1016/j.jfluchem.2018.02.003 .
  143. ↑ Tellinghuisen PC, Tellinghuisen J (1 de septiembre de 2002). "Caracterización precisa de los estados B (1/2) y C (3/2) del XeF a partir de un análisis de desperturbación del espectro B → X del 136 XeF". The Journal of Physical Chemistry A . 106 (36): 8317– 8322. doi : 10.1021/jp0156221 .
  144. ↑ Personal (2007). "Aplicaciones del xenón" . Praxair Technology. Archivado del original el 22 de marzo de 2013. Recuperado el 4 de octubre de 2007 .
  145. ^ Baltás E, Csoma Z, Bodai L, Ignácz F, Dobozy A, Kemény L (2003). "Una lámpara bactericida de descarga eléctrica de xenón-yodo". Cartas Técnicas de Física . 29 (10): 871– 872. Bibcode : 2003TePhL..29..871S . doi : 10.1134/1.1623874 . S2CID 122651818 . 
  146. ↑ Skeldon MD, Saager R, Okishev A, Seka W (1997). "Distorsiones térmicas en varillas láser de Nd:YLF bombeadas por diodos láser y lámparas de destello" (PDF) . LLE Review . 71 : 137–144 . Archivado del original (PDF) el 16 de octubre de 2003. Recuperado el 4 de febrero de 2007 .
  147. ↑ Anónimo. "El plasma detrás de la pantalla del televisor de plasma" . Plasma TV Science. Archivado del original el 15 de octubre de 2007. Consultado el 14 de octubre de 2007 .
  148. ↑ Marin R (21 de marzo de 2001). "Televisión de plasma: ese nuevo objeto de deseo" . The New York Times . Consultado el 3 de abril de 2009 .
  149. ↑ Waymouth J (1971). Lámparas de descarga eléctrica . Cambridge, MA: MIT Press . ISBN 978-0-262-23048-3.
  150. ↑ Patel CK, Bennett Jr WR, Faust WL, McFarlane RA (1 de agosto de 1962). "Espectroscopia infrarroja mediante técnicas de emisión estimulada". Physical Review Letters . 9 (3): 102– 104. Bibcode : 1962PhRvL...9..102P . doi : 10.1103/PhysRevLett.9.102 .
  151. ↑ Patel CK, Faust WL, McFarlane RA (1 de diciembre de 1962). "Máseres ópticos gaseosos (Xe–He) de alta ganancia" . Applied Physics Letters . 1 (4): 84– 85. Bibcode : 1962ApPhL...1...84P . doi : 10.1063/1.1753707 .
  152. ↑ Bennett Jr WR (1962). "Máseres ópticos gaseosos". Óptica Aplicada . 1 (S1): 24– 61. Bibcode : 1962ApOpt...1S..24B . doi : 10.1364/AO.1.000024 .
  153. ↑ "Salida láser" . Universidad de Waterloo. Archivado del original el 6 de julio de 2011. Recuperado el 7 de octubre de 2007 .
  154. ↑ "Xenón, Xe-133- gas xenón" . DailyMed . 16 de octubre de 2024. Consultado el 24 de diciembre de 2024 .
  155. ↑ "Xenón- gas xenón xe-133" . DailyMed . 28 de noviembre de 2022. Consultado el 24 de diciembre de 2024 .
  156. ↑ "Xenoview- xenón xe 129 gas hiperpolarizado" . DailyMed . 30 de diciembre de 2022. Consultado el 24 de diciembre de 2024 .
  157. ↑ Neice AE, Zornow MH (noviembre de 2016). "¿Anestesia con xenón para todos o solo para unos pocos?" . Anaesthesia . 71 (11): 1267– 1272. doi : 10.1111/anae.13569 . PMID 27530275 . 
  158. 1 2 Banks P, Franks NP, Dickinson R (marzo de 2010). "La inhibición competitiva en el sitio de glicina del receptor N-metil-D-aspartato media la neuroprotección del xenón contra la hipoxia-isquemia" . Anesthesiology . 112 (3): 614– 622. doi : 10.1097/ALN.0b013e3181cea398 . PMID 20124979 . 
  159. ↑ Ma D, Wilhelm S, Maze M, Franks NP (noviembre de 2002). "Propiedades neuroprotectoras y neurotóxicas del gas 'inerte', xenón" . British Journal of Anaesthesia . 89 (5): 739– 746. doi : 10.1093/bja/89.5.739 . PMID 12393773 . 
  160. ^ Nagata A, Nakao Si S, Nishizawa N, Masuzawa M, Inada T, Murao K, et al. (febrero de 2001). "El xenón inhibe, pero el N 2 O mejora la expresión de c-Fos inducida por la ketamina en la corteza cingulada posterior y retroesplenial de la rata" . Anestesia y Analgesia . 92 (2): 362– 368. doi : 10.1213/00000539-200102000-00016 . PMID 11159233 . S2CID 15167421 .   
  161. ↑ Sakamoto S, Nakao S, Masuzawa M, Inada T, Maze M, Franks NP, et al. (diciembre de 2006). "Los efectos diferenciales del óxido nitroso y el xenón sobre los niveles extracelulares de dopamina en el núcleo accumbens de la rata: un estudio de microdiálisis". Anesthesia & Analgesia . 103 (6): 1459– 1463. doi : 10.1213/01.ane.0000247792.03959.f1 . PMID 17122223. S2CID 1882085 .   
  162. ↑ Gruss M, Bushell TJ, Bright DP, Lieb WR, Mathie A, Franks NP (febrero de 2004). "Los canales de K + de dos dominios de poro son un nuevo objetivo para los gases anestésicos xenón, óxido nitroso y ciclopropano " . Farmacología molecular . 65 (2): 443– 452. doi : 10.1124/mol.65.2.443 . PMID 14742687. S2CID 7762447 .  
  163. ↑ Yamakura T, Harris RA (octubre de 2000). "Efectos de los anestésicos gaseosos óxido nitroso y xenón en los canales iónicos regulados por ligando. Comparación con isoflurano y etanol" . Anesthesiology . 93 ( 4): 1095–1101 . doi : 10.1097/00000542-200010000-00034 . PMID 11020766. S2CID 4684919 .  
  164. ↑ Rashid MH, Furue H, Yoshimura M, Ueda H (noviembre de 2006). "Función inhibitoria tónica del subtipo α4β2 de receptores nicotínicos de acetilcolina en la transmisión nociceptiva en la médula espinal de ratones". Pain . 125 ( 1–2 ) : 125–135 . doi : 10.1016/j.pain.2006.05.011 . PMID 16781069. S2CID 53151557 .  
  165. ↑ Lopez MM, Kosk-Kosicka D (noviembre de 1995). "¿Cómo inhiben los anestésicos volátiles las Ca 2+ –ATPasas?" . The Journal of Biological Chemistry . 270 (47): 28239– 28245. doi : 10.1074/jbc.270.47.28239 . PMID 7499320 . 
  166. ↑ Suzuki T, Koyama H, Sugimoto M, Uchida I, Mashimo T (marzo de 2002). "Las diversas acciones de los anestésicos volátiles y gaseosos sobre los receptores de 5-hidroxitriptamina 3 clonados humanos expresados ​​en ovocitos de Xenopus " . Anesthesiology . 96 (3): 699–704 . doi : 10.1097/00000542-200203000-00028 . PMID 11873047. S2CID 6705116 .  
  167. ↑ Nickalls R, Mapleson W (agosto de 2003). "Gráficas iso-MAC relacionadas con la edad para isoflurano, sevoflurano y desflurano en humanos" . British Journal of Anaesthesia . 91 (2): 170– 174. doi : 10.1093/bja/aeg132 . PMID 12878613 . 
  168. ↑ Goto T, YN, SM (enero de 2003). "¿Será el xenón un extraño o un amigo?: el costo, el beneficio y el futuro de la anestesia con xenón" . Anesthesiology . 98 ( 1): 1– 2. doi : 10.1097/00000542-200301000-00002 . PMID 12502969. S2CID 19119058 .  
  169. ↑ Schmidt M, Marx T, Glöggl E, Reinelt H, Schirmer U (mayo de 2005). "El xenón atenúa el daño cerebral después de la isquemia en cerdos" . Anesthesiology . 102 ( 5): 929– 936. doi : 10.1097/00000542-200505000-00011 . PMID 15851879. S2CID 25266308 .  
  170. ↑ Dingley J, Tooley J, Porter H, Thoresen M (febrero de 2006). "El xenón proporciona neuroprotección a corto plazo en ratas neonatales cuando se administra después de hipoxia-isquemia" . Stroke . 37 (2): 501– 506. doi : 10.1161/01.STR.0000198867.31134.ac . PMID 16373643 . 
  171. ↑ Weber NC, Toma O, Wolter JI, Obal D, Müllenheim J, Preckel B, et al. (enero de 2005). "El gas noble xenón induce preacondicionamiento farmacológico en el corazón de rata in vivo mediante la inducción de PKC-epsilon y p38 MAPK" . Br J Pharmacol . 144 (1): 123–132 . doi : 10.1038/sj.bjp.0706063 . PMC 1575984. PMID 15644876 .   
  172. ↑ Bantel C, Maze M, Trapp S (mayo de 2009). "Preacondicionamiento neuronal mediante anestésicos inhalatorios: evidencia del papel de los canales de potasio sensibles al trifosfato de adenosina de la membrana plasmática" . Anesthesiology . 110 ( 5): 986– 995. doi : 10.1097/ALN.0b013e31819dadc7 . PMC 2930813. PMID 19352153 .  
  173. ↑ Bantel C, Maze M, Trapp S (marzo de 2010). "El gas noble xenón es un nuevo activador de los canales de potasio sensibles al trifosfato de adenosina" . Anesthesiology . 112 (3): 623– 630. doi : 10.1097/ALN.0b013e3181cf894a . PMC 2935677. PMID 20179498 .  
  174. ↑ "Respira hondo" . The Economist . 8 de febrero de 2014.
  175. ↑ "La AMA modifica la Sección S.2.1 de la Lista de Sustancias Prohibidas de 2014" . 31 de agosto de 2014. Archivado del original el 7 de septiembre de 2014. Consultado el 1 de septiembre de 2014 .
  176. ↑ Jelkmann W (2014). "Mal uso del xenón en los deportes" . Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin . 2014 (10). Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin/Revista alemana de medicina deportiva: 267– 271. doi : 10.5960/dzsm.2014.143 . S2CID 55832101 . 
  177. ↑ Woodyatt A (13 de mayo de 2025). "Quieren escalar el Everest en una semana usando un gas anestésico. Los críticos advierten que es peligroso" . CNN . Consultado el 15 de mayo de 2025 .
  178. ↑ "¿Realmente se puede escalar el Monte Everest en una semana?" . www.bbc.com . 29 de abril de 2025 . Consultado el 15 de mayo de 2025 .
  179. ↑ Wolfe J, Sharma B (27 de mayo de 2025). «Inhalaron un gas y escalaron el Everest en días. ¿Es este el futuro del montañismo?» . The New York Times . Consultado el 27 de mayo de 2025 .
  180. ↑ Van Der Wall E (1992). ¿Qué hay de nuevo en imágenes cardíacas?: SPECT, PET y resonancia magnética . Springer. ISBN 978-0-7923-1615-2.
  181. ↑ Frank J (1999). "Introducción a la imagenología: El tórax" . Student BMJ . 12 : 1–44 . Recuperado el 4 de junio de 2008 .
  182. ↑ Chandak PK (20 de julio de 1995). "SPECT cerebral: Xenón-133" . Brigham RAD. Archivado del original el 4 de enero de 2012. Recuperado el 4 de junio de 2008 .
  183. ↑ Albert MS, Balamore D (1998). "Desarrollo de la resonancia magnética de gases nobles hiperpolarizados". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research A . 402 ( 2– 3): 441– 453. Bibcode : 1998NIMPA.402..441A . doi : 10.1016/S0168-9002(97)00888-7 . PMID 11543065 . 
  184. ↑ Irion R (23 de marzo de 1999). "¿Cabeza llena de xenón?" . Science News . Archivado del original el 17 de enero de 2004 . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  185. ↑ Wolber J, Rowland IJ, Leach MO, Bifone A (1998). "Administración intravascular de 129Xenón hiperpolarizado para resonancia magnética in vivo". Resonancia Magnética Aplicada . 15 ( 3–4 ): 343–352 . doi : 10.1007/BF03162020 . S2CID 100913538 . 
  186. ↑ Driehuys B, Möller H, Cleveland Z, Pollaro J, Hedlund L (2009). "Perfusión pulmonar e intercambio de gas xenón en ratas: imágenes de RM con inyección intravenosa de 129Xe hiperpolarizado" . Radiology . 252 ( 2): 386– 393. doi : 10.1148/radiol.2522081550 . PMC 2753782. PMID 19703880 .  
  187. ↑ Cleveland Z, Möller H, Hedlund L, Driehuys B (2009). "Infusión continua de 129Xe hiperpolarizado en soluciones acuosas en flujo mediante membranas de intercambio de gases hidrofóbicas" . The Journal of Physical Chemistry . 113 (37): 12489– 12499. Bibcode : 2009JPCB..11312489C . doi : 10.1021/jp9049582 . PMC 2747043. PMID 19702286 .  
  188. ↑ Marshall H, Stewart NJ, Chan HF, Rao M, Norquay G, Wild JM (1 de febrero de 2021). " Métodos y aplicaciones in vivo de la resonancia magnética de xenón-129" . Progress in Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy . 122 : 42–62 . Bibcode : 2021PNMRS.122...42M . doi : 10.1016/j.pnmrs.2020.11.002 . ISSN 0079-6565 . PMC 7933823. PMID 33632417 .   
  189. ^ Baltás E, Csoma Z, Bodai L, Ignácz F, Dobozy A, Kemény L (julio de 2006). "Tratamiento de la dermatitis atópica con láser excimer de cloruro de xenón". Revista de la Academia Europea de Dermatología y Venereología . 20 (6): 657– 660. doi : 10.1111/j.1468-3083.2006.01495.x . PMID 16836491 . S2CID 20156819 .  
  190. ↑ Luhmer M, Dejaegere A, Reisse J (1989). "Interpretación del efecto del disolvente sobre la constante de apantallamiento del Xe-129". Magnetic Resonance in Chemistry . 27 (10): 950– 952. doi : 10.1002/mrc.1260271009 . S2CID 95432492 . 
  191. ↑ Rubin SM, Spence MM, Goodson BM, Wemmer DE, Pines A (15 de agosto de 2000). "Evidencia de interacciones superficiales no específicas entre xenón polarizado por láser y mioglobina en solución" . Actas de la Academia Nacional de Ciencias de EE. UU . 97 (17): 9472– 9475. Bibcode : 2000PNAS...97.9472R . doi : 10.1073/pnas.170278897 . PMC 16888. PMID 10931956 .  
  192. ↑ Raftery D, MacNamara E, Fisher G, Rice CV, Smith J (1997). "Bombeo óptico y giro en ángulo mágico: mejora de la sensibilidad y la resolución para RMN de superficie obtenida con xenón polarizado por láser". Journal of the American Chemical Society . 119 (37): 8746– 8747. Bibcode : 1997JAChS.119.8746R . doi : 10.1021/ja972035d .
  193. ↑ Gaede HC, Song YQ, Taylor RE, Munson EJ, Reimer JA, Pines A (1995). "RMN de polarización cruzada de alto campo desde xenón polarizado por láser a núcleos superficiales". Resonancia Magnética Aplicada . 8 ( 3– 4): 373– 384. doi : 10.1007/BF03162652 . S2CID 34971961 . 
  194. ↑ Galison PL (1997). Imagen y lógica: Una cultura material de la microfísica . University of Chicago Press. pág. 339. ISBN  978-0-226-27917-6.
  195. ↑ Fontaine JP, Pointurier F, Blanchard X, Taffary T (2004). "Monitoreo de isótopos radiactivos de xenón atmosférico". Journal of Environmental Radioactivity . 72 ( 1– 2): 129– 135. Bibcode : 2004JEnvR..72..129F . doi : 10.1016/S0265-931X(03)00194-2 . PMID 15162864 . 
  196. ↑ Garwin RL, Von Hippel FN, Smith H (noviembre de 2006). "Análisis técnico: Deconstruyendo la prueba nuclear del 9 de octubre de Corea del Norte" . Arms Control Today . 38 (9). Arms Control Association . Recuperado el 26 de marzo de 2009 .
  197. ↑ Gallucci G (2009). "El calorímetro de xenón líquido MEG" . Journal of Physics: Conference Series . 160 (1) 012011. Bibcode : 2009JPhCS.160a2011G . doi : 10.1088/1742-6596/160/1/012011 .
  198. ↑ Zona K (17 de marzo de 2006). "Motores innovadores: la investigación de propulsión iónica de Glenn supera los desafíos de los viajes espaciales del siglo XXI" . NASA. Archivado del original el 15 de septiembre de 2007. Consultado el 4 de octubre de 2007 .
  199. ↑ "Lanzamiento al amanecer: Misión a Vesta y Ceres" (PDF) . NASA . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  200. ↑ Brazzle JD, Dokmeci MR, Mastrangelo CH (1 de agosto de 1975). Modelado y caracterización del grabado de polisilicio de sacrificio mediante difluoruro de xenón en fase gaseosa . Actas de la 17.ª Conferencia Internacional IEEE sobre Sistemas Microelectromecánicos (MEMS) . Maastricht, Países Bajos: IEEE. págs. 737–740 . ISBN  978-0-7803-8265-7.
  201. ↑ Personal (2007). "Neil Bartlett y los gases nobles reactivos" . Sociedad Química Estadounidense . Consultado el 5 de junio de 2012 .
  202. ↑ Personal (21 de diciembre de 2004). "Cristalografía de proteínas: derivados de xenón y kriptón para la determinación de fases" . Laboratorio Daresbury, PX. Archivado del original el 16 de marzo de 2005. Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  203. ↑ Drenth J, Mesters J (2007). «La solución del problema de fase mediante el método de sustitución isomorfa». Principios de cristalografía de rayos X de proteínas (3.ª ed.). Nueva York: Springer . págs. 123-171 . doi : 10.1007/0-387-33746-6_7 . ISBN   978-0-387-33334-2.
  204. ↑ Ficha de datos de seguridad: Xenón (PDF) (Informe). Airgas . 15 de febrero de 2018.
  205. ↑ LeBlanc AD, Johnson PC (enero de 1971). "El manejo del xenón-133 en estudios clínicos". Física en Medicina y Biología . 16 (1): 105– 109. Bibcode : 1971PMB....16..105L . doi : 10.1088/0031-9155 / 16/1/310 . PMID 5579743. S2CID 250787824 .  
  206. 1 2 Finkel AJ, Katz JJ, Miller CE (1 de abril de 1968). "Se estudian los efectos metabólicos y toxicológicos de los compuestos de xenón solubles en agua" . NASA . Consultado el 18 de marzo de 2022 .
  207. ↑ 169,44 m/s en xenón (a 0 °C (32 °F) y 107kPa), en comparación con 344m/s en aire. Véase: Vacek V, Hallewell G, Lindsay S (2001). "Mediciones de velocidad del sonido en perfluorocarbonos gaseosos y sus mezclas". Fluid Phase Equilibria . 185 ( 1–2 ): 305–314 . Bibcode : 2001FlPEq.185..305V . doi : 10.1016/S0378-3812(01)00479-4 .    
  208. ↑ "Voz de helio u otros efectos" . BBC . Consultado el 6 de mayo de 2024 .
  209. ↑ Spangler S (2007). "Anti-Helio – Hexafluoruro de azufre" . Steve Spangler Science. Archivado del original el 29 de septiembre de 2007. Recuperado el 4 de octubre de 2007 .
  210. ↑ Yamaguchi K, Soejima K, Koda E, Sugiyama N (diciembre de 2001). "La inhalación de gas con diferentes densidades de TC permite la detección de anomalías en la periferia pulmonar de pacientes con EPOC inducida por el tabaquismo". chest . 120 (6): 1907– 1916. doi : 10.1378/chest.120.6.1907 . PMID 11742921 . 
  211. ↑ Personal (1 de agosto de 2007). "Seguridad ante riesgos criogénicos y de deficiencia de oxígeno" . Centro del Acelerador Lineal de Stanford. Archivado del original el 9 de junio de 2007. Consultado el 10 de octubre de 2007 .
  • El xenón en la tabla periódica de los vídeos (Universidad de Nottingham)
  • Tabla periódica del USGS – Xenón. Archivada el 13 de diciembre de 2013 en Wayback Machine .
  • EnvironmentalChemistry.com – Xenón
  • Discurso de aceptación del Premio Nobel de Sir William Ramsay (1904)