Articulo de referencia

cloruro de mercurio(II)

Mercury dichloride"},"OtherNames":{"wt":"Mercury bichloride Corrosive sublimate Abavit Mercuric chloride Sulema (Russia) TL-898 Agrosan Hydrargyri dichloridum (homeopathy)"},"Se...

El cloruro de mercurio(II) ( bicloruro de mercurio , dicloruro de mercurio , cloruro mercúrico ), históricamente también llamado sulema o sublimado corrosivo , [ 2 ] es el compuesto químico inorgánico de mercurio y cloro con la fórmula HgCl₂ , utilizado como reactivo de laboratorio . Es un sólido cristalino blanco y un compuesto molecular muy tóxico para los humanos. Si bien se utilizó como tratamiento de primera línea para la sífilis , fue reemplazado por la penicilina procaína, más eficaz y menos tóxica , al menos desde 1948.

Síntesis

El cloruro mercúrico se obtiene por la acción del cloro sobre el mercurio o sobre el cloruro de mercurio(I) . También puede producirse mediante la adición de ácido clorhídrico a una solución caliente y concentrada de compuestos de mercurio(I), como el nitrato : [ 2 ]

Hg 2 (NO 3 ) 2 + 4 HCl → 2 HgCl 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2

Calentar una mezcla de sulfato de mercurio(II) sólido y cloruro de sodio también produce HgCl₂ volátil , que puede separarse por sublimación . [ 2 ]

Propiedades

El cloruro mercúrico no es una sal compuesta de iones discretos, sino que está formado por moléculas triatómicas lineales, de ahí su tendencia a sublimarse . En el cristal, cada átomo de mercurio está unido a dos ligandos de cloruro con una distancia Hg–Cl de 2,38 Å ; otros seis cloruros se encuentran a una distancia mayor, de 3,38 Å. [ 3 ]  

Su solubilidad en agua aumenta del 6% a 20 °C (68 °F) al 36% a 100 °C (212 °F) .    

Aplicaciones

La principal aplicación del cloruro mercúrico es como catalizador para la conversión de acetileno en cloruro de vinilo , precursor del cloruro de polivinilo :

C₂H₂ + HClCH₂ = CHCl

Para esta aplicación, el cloruro mercúrico se soporta sobre carbono en concentraciones de aproximadamente el 5 % en peso. Esta tecnología ha sido superada por el craqueo térmico del 1,2-dicloroetano . Otras aplicaciones importantes del cloruro mercúrico incluyen su uso como despolarizador en baterías y como reactivo en síntesis orgánica y química analítica (véase más adelante). [ 4 ] Se utiliza en el cultivo de tejidos vegetales para la esterilización superficial de explantes como nudos de hojas o tallos.

Como reactivo químico

El cloruro mercúrico se utiliza ocasionalmente para formar una amalgama con metales, como el aluminio . [ 5 ] Al tratar las tiras de aluminio con una solución acuosa de cloruro mercúrico, se cubren rápidamente con una fina capa de la amalgama. Normalmente, el aluminio está protegido por una fina capa de óxido, lo que lo hace inerte. El aluminio amalgamado presenta diversas reacciones que no se observan en el aluminio puro. Por ejemplo, el aluminio amalgamado reacciona con agua generando Al(OH) 3 e hidrógeno gaseoso. Los halocarbonos reaccionan con el aluminio amalgamado en la reacción de Barbier . Estos compuestos de alquilaluminio son nucleofílicos y pueden utilizarse de forma similar al reactivo de Grignard. El aluminio amalgamado también se utiliza como agente reductor en síntesis orgánica. El zinc también se amalgama comúnmente con cloruro mercúrico.

El cloruro mercúrico se utiliza para eliminar grupos ditiano unidos a un carbonilo en una reacción de inversión de polaridad (umpolung) . Esta reacción aprovecha la alta afinidad del Hg²⁺ por los ligandos de azufre aniónicos.

El cloruro mercúrico puede utilizarse como agente estabilizador para productos químicos y muestras analíticas. Debe tenerse cuidado de que el cloruro mercúrico detectado no enmascare las señales de otros componentes de la muestra, como puede ocurrir en la cromatografía de gases . [ 6 ]

Historia

Descubrimiento de los ácidos minerales

Hacia el año 900, los autores de los escritos árabes atribuidos a Jabir ibn Hayyan (en latín: Geber) y al médico y alquimista persa Abu Bakr al-Razi (en latín: Rhazes) experimentaban con sal amoniacal (cloruro de amonio), que al destilarse junto con vitriolo ( sulfatos hidratados de diversos metales) producía cloruro de hidrógeno . [ 7 ] Es posible que en uno de sus experimentos, al-Razi descubriera un método primitivo para producir ácido clorhídrico . [ 8 ] Sin embargo, parece que en la mayoría de estos primeros experimentos con sales de cloruro , los productos gaseosos se desechaban, y el cloruro de hidrógeno pudo haberse producido muchas veces antes de que se descubriera su utilidad química. [ 9 ]

Uno de los primeros usos del cloruro de hidrógeno fue en la síntesis de cloruro de mercurio(II) (sublimado corrosivo), cuya producción a partir del calentamiento de mercurio con alumbre y cloruro de amonio o con vitriolo y cloruro de sodio se describió por primera vez en el De aluminibus et salibus ("Sobre alumbres y sales"). [ 10 ] Este texto alquímico árabe de los siglos XI o XII es anónimo en la mayoría de los manuscritos, aunque algunos lo atribuyen a Hermes Trismegisto , y unos pocos lo atribuyen erróneamente a Abu Bakr al-Razi. [ 11 ] Fue traducido al hebreo y dos veces al latín , con una traducción latina de Gerardo de Cremona (1144-1187) . [ 12 ]

En el proceso descrito en el De aluminibus et salibus , se empezó a formar ácido clorhídrico, pero este reaccionó inmediatamente con el mercurio para producir cloruro de mercurio(II). Los alquimistas latinos del siglo XIII , para quienes el De aluminibus et salibus era una de las principales obras de referencia, quedaron fascinados por las propiedades clorantes del cloruro de mercurio(II), y finalmente descubrieron que cuando se eliminan los metales del proceso de calentamiento de vitriolos, alumbres y sales, se pueden destilar directamente ácidos minerales fuertes. [ 13 ]

Uso histórico en la fotografía

El cloruro de mercurio(II) se utilizaba como intensificador fotográfico para producir imágenes positivas en el proceso de colodión del siglo XIX. Al aplicarse a un negativo, el cloruro de mercurio(II) blanquea y espesa la imagen, aumentando así la opacidad de las sombras y creando la ilusión de una imagen positiva. [ 14 ]

Uso histórico en la preservación

Para la preservación de especímenes antropológicos y biológicos a finales del siglo XIX y principios del XX, los objetos se sumergían o se pintaban con una "solución de mercurio". Esto se hacía para evitar que los especímenes fueran destruidos por polillas, ácaros y moho. Los objetos en cajones se protegían esparciendo cloruro mercúrico cristalino sobre ellos. [ 15 ] Tiene un uso menor en el curtido, y la madera se conservaba mediante cianización (remojo en cloruro mercúrico). [ 16 ] El cloruro mercúrico fue uno de los tres productos químicos utilizados para el tratamiento de la madera de traviesas de ferrocarril entre 1830 y 1856 en Europa y Estados Unidos. Se trataron traviesas de ferrocarril limitadas en Estados Unidos hasta que hubo preocupación por la escasez de madera en la década de 1890. [ 17 ] El proceso se abandonó generalmente porque el cloruro mercúrico era soluble en agua y no era eficaz a largo plazo, además de ser altamente venenoso. Además, se descubrió que los procesos de tratamiento alternativos, como el sulfato de cobre , el cloruro de zinc y, en última instancia, la creosota , eran menos tóxicos. En la década de 1890 y principios de la de 1900 se utilizó un tratamiento limitado de cianuración para algunas traviesas de ferrocarril. [ 18 ]

Uso histórico en medicina

El cloruro mercúrico era un desinfectante común de venta libre a principios del siglo XX, recomendado para todo, desde combatir los gérmenes del sarampión [ 19 ] hasta proteger abrigos de piel [ 20 ] y exterminar hormigas rojas. [ 21 ] Un médico de Nueva York, Carlin Philips, escribió en 1913 que "es uno de nuestros antisépticos domésticos más populares y eficaces", pero tan corrosivo y venenoso que solo debería estar disponible con receta médica. [ 22 ] Un grupo de médicos en Chicago hizo la misma petición ese mismo mes. El producto causaba frecuentemente intoxicaciones accidentales y se utilizaba como método de suicidio. [ 23 ]

Fue utilizado para desinfectar heridas por médicos árabes en la Edad Media . [ 24 ] Continuó siendo utilizado por médicos árabes hasta el siglo XX, hasta que la medicina moderna lo consideró inseguro para su uso.

Antes de la llegada de los antibióticos, la sífilis se trataba frecuentemente con cloruro mercúrico . Se inhalaba, ingería, inyectaba y aplicaba tópicamente. Tanto el tratamiento con cloruro mercúrico para la sífilis como la intoxicación durante el mismo eran tan comunes que los síntomas de esta última a menudo se confundían con los de la sífilis. Este uso de «sales de mercurio blanco» se menciona en la canción popular inglesa « The Unfortunate Rake ». [ 25 ]

El pian se trataba con cloruro mercúrico (conocido como Sublimado Corrosivo) antes de la llegada de los antibióticos . Se aplicaba tópicamente para aliviar los síntomas ulcerosos. Se encuentra evidencia de esto en el libro de Jack London, *El Crucero del Snark*, en el capítulo titulado "El médico aficionado".

Entre 1901 y 1904, el Servicio de Hospitales de la Marina de los Estados Unidos puso en cuarentena y llevó a cabo un extenso programa de desinfección en el Barrio Chino de San Francisco en respuesta a una epidemia de peste bubónica . Este programa obligó al cierre de más de 14 000 habitaciones y al desalojo de miles de residentes chinos cuyas viviendas quedaron contaminadas e inhabitables tras la desinfección. La contaminación por mercurio a largo plazo sigue siendo una preocupación para los trabajadores de la construcción en el Barrio Chino hasta el día de hoy. [ 26 ]

Uso histórico en delitos y envenenamientos accidentales.

  • En 1613, mientras estaba encarcelado en la Torre de Londres, Thomas Overbury fue envenenado con un enema de sublimado de mercurio. [ 27 ] El juicio posterior vio la caída de los asesinos, Robert Carr y su esposa, Frances .
  • En el volumen V de Los crímenes célebres de Alexandre Dumas , relata la historia de Antoine François Desrues , quien asesinó a la noble Madame de Lamotte con "sublimado corrosivo". [ 28 ]
  • En 1906, en Nueva York, Richard Tilghman murió tras confundir tabletas de bicloruro de mercurio con citrato de litio . [ 29 ]
  • Cleva, la esposa separada del actor Lon Chaney, intentó suicidarse ingiriendo cloruro mercúrico en 1913. Aunque el intento fracasó, los efectos tóxicos arruinaron su carrera como cantante. [ 30 ]
  • En un caso muy sonado en 1920, se informó que el bicloruro de mercurio causó la muerte de Olive Thomas, una estrella estadounidense del cine mudo de 25 años . Mientras estaba de vacaciones en Francia, ingirió accidentalmente (o quizás intencionalmente) el compuesto, que le había sido recetado a su esposo Jack Pickford en forma líquida tópica para tratar su sífilis. Thomas murió cinco días después. [ 31 ] [ 32 ]
  • Madge Oberholtzer utilizó cloruro mercúrico para suicidarse tras ser secuestrada, violada y torturada por el líder del Ku Klux Klan, DC Stephenson . Murió a causa de una combinación de envenenamiento por mercurio e infección por estafilococos que contrajo cuando Stephenson la mordió durante la agresión. [ 33 ]
  • Ana María Cires, joven esposa del escritor uruguayo Horacio Quiroga , se suicidó con veneno. Tras una violenta pelea con Quiroga, ingirió una dosis letal de "sublimado" o cloruro de mercurio. Sufrió una gran agonía durante ocho días antes de morir el 14 de diciembre de 1915. [ 34 ]
  • La muerte de Ruth L. Truffant fue calificada de suicidio después de que falleciera por envenenamiento con bicloruro de mercurio el 26 de abril de 1914. [ 35 ] [ 36 ]

Toxicidad

El dicloruro de mercurio es un compuesto altamente tóxico, [ 37 ] tanto de forma aguda como por efecto acumulativo. Su toxicidad se debe no solo a su contenido de mercurio, sino también a sus propiedades corrosivas, que pueden causar graves daños internos, incluyendo úlceras en el estómago, la boca y la garganta, y daños corrosivos en los intestinos. El cloruro mercúrico también tiende a acumularse en los riñones, causando graves daños corrosivos que pueden provocar insuficiencia renal aguda . Sin embargo, el cloruro mercúrico, como todas las sales inorgánicas de mercurio, no atraviesa la barrera hematoencefálica con la misma facilidad que el mercurio orgánico, aunque se sabe que es un veneno acumulativo.

Los efectos secundarios comunes de la intoxicación aguda por cloruro mercúrico incluyen sensación de ardor en la boca y la garganta, dolor de estómago, malestar abdominal, letargo, vómitos con sangre, bronquitis corrosiva, irritación grave del tracto gastrointestinal e insuficiencia renal. La exposición crónica puede provocar síntomas más comunes en la intoxicación por mercurio, como insomnio, retraso de reflejos, salivación excesiva, sangrado de encías, fatiga, temblores y problemas dentales.

La exposición aguda a grandes cantidades de cloruro mercúrico puede causar la muerte en tan solo 24 horas, generalmente debido a insuficiencia renal aguda o daño al tracto gastrointestinal. En otros casos, las víctimas de exposición aguda han tardado hasta dos semanas en morir. [ 38 ]

Referencias

  1. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Principios de química, 6.ª ed . Houghton Mifflin Company. pág.  A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. 1 2 3 Chisholm, Hugh , ed. (1911). "Sublimado corrosivo" . Encyclopædia Britannica . Vol. 7 (11.ª ed.). Cambridge University Press. pág. 197.    
  3. Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  4. Matthias Simon, Peter Jönk, Gabriele Wühl-Couturier, Stefan Halbach «Mercurio, aleaciones de mercurio y compuestos de mercurio» en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006: Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a16_269.pub2
  5. Deng, James; Wang, Yu-Pu; Danheiser, Rick L. (2015). "Síntesis de 4,4-dimetoxibut-1-ino" . Organic Syntheses . 92 : 13–25 . doi : 10.15227/orgsyn.092.0013 .
  6. Foreman, WT; Zaugg, SD; Faires, LM; Werner, MG; Leiker, TJ; Rogerson, PF (1992). "Interferencias analíticas del conservante cloruro mercúrico en muestras de agua ambiental: Determinación de compuestos orgánicos aislados mediante extracción líquido-líquido continua o extracción en circuito cerrado". Environmental Science & Technology . 26 (7): 1307. Bibcode : 1992EnST...26.1307F . doi : 10.1021/es00031a004 .
  7. ^ Kraus, Paul (1942-1943). Jâbir ibn Hayyân: Contribución a la historia de las ideas científicas en el Islam. I. Le corpus des écrits jâbiriens. II. Jâbir et la science grecque . El Cairo: Institut Français d'Archéologie Orientale . ISBN 9783487091150OCLC 468740510 {{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda ) vol. II, págs. 41–42; Multhauf, Robert P. (1966). Los orígenes de la química . Londres: Oldbourne. OCLC 977570829 . págs. 141-142.
  8. ^ Stapleton, Henry E .; Azo, RF; Hidayat Husain, M. (1927). "Química en Irak y Persia en el siglo X d. C." Memorias de la Sociedad Asiática de Bengala . VIII (6): 317– 418. OCLC 706947607 . pag. 333. La receta relevante dice lo siguiente: "Tome partes iguales de sal dulce, sal amarga, sal de Ṭabarzad , sal de Andarānī , sal india, sal de Al-Qilī y sal de orina. Después de agregar un peso igual de sal-amoniaco cristalizado, disuelva por humedad y destile (la mezcla). Se destilará sobre agua fuerte, que dividirá la piedra ( sakhr ) instantáneamente". (p. 333) Para obtener un glosario de los términos utilizados en esta receta, consulte la pág. 322. Traducción alemana del mismo pasaje en Ruska, Julius (1937). Buch Geheimnis der Geheimnisse de Al-Rāzī. Mit Einleitung und Erläuterungen in deutscher Übersetzung . Quellen und Studien zur Geschichte der Naturwissenschaften und der Medizin. vol. VI. Berlín: Springer. pág. 182, §5. Una traducción al inglés de la traducción de Ruska de 1937 se puede encontrar en Taylor, Gail Marlow (2015). The Alchemy of Al-Razi: A Translation of the «Book of Secrets» . CreateSpace Independent Publishing Platform. ISBN 9781507778791.págs. 139–140.
  9. Multhauf 1966 , pág. 142, nota 79 .
  10. Multhauf 1966 , págs. 160-163 . Sobre De aluminibus et salibus , ver más Ferrario, Gabriele (2004). "Il Libro degli allumi e dei sali: status quaestionis e prospettive di studio". Enoc . 26 (3): 275-296 . Ferrario , Gabriele (2007). «Orígenes y transmisión del Liber de aluminibus et salibus». En Principe, Lawrence (ed.). Químicos y química: estudios sobre la historia de la alquimia y la química moderna temprana . Sagamore Beach: Science History Publications. pp. 137–148 . Véase también, de forma más breve, Ferrario, Gabriele (2009). «Un diccionario árabe de términos técnicos alquímicos: MS Sprenger 1908 de la Staatsbibliothek zu Berlin (fols. 3r–6r)». Ambix . 56 (1): 36– 48. doi : 10.1179/174582309X405219 . PMID 19831258 . S2CID 41045827 .  pp. 40–43, y las fuentes citadas en Ferrario 2009 , p. 38, nota 5. Véase también Moureau, Sébastien (2020). "Min al-kīmiyāʾ ad alchimiam. La transmisión de la alquimia del mundo árabe-musulmán al Occidente latino en la Edad Media" . Micrologus . 28 : 87–141 . hdl : 2078.1/211340 .págs. 106–107.
  11. Moureau 2020 , pp. 106–107 . Sobre la falsa atribución a al-Razi, véase Ferrario 2009 , pp. 42–43 y las fuentes citadas allí. Moureau 2020, p. 117 destaca que la única obra latina que en el estado actual de la investigación se sabe que es una traducción de una obra árabe auténtica de al-Razi es el Liber secretorum Bubacaris , una paráfrasis interpolada del Kitāb al-Asrār de al-Razi.  
  12. Moureau 2020 , págs. 106-107 . 
  13. Multhauf 1966 , págs. 162–163 . 
  14. Towler, J. (1864). Negativos estereográficos y fotografía de paisajes . Capítulo 28. En: El rayo de sol plateado: un libro de texto práctico y teórico sobre dibujo solar e impresión fotográfica. Consultado el 13 de abril de 2005.
  15. Goldberg, Lisa (1996). "Historia de las medidas de control de plagas en las colecciones de antropología del Museo Nacional de Historia Natural de la Institución Smithsoniana" . JAIC . 35 (1): 23–43 . Recuperado el 17 de abril de 2005 .
  16. Freeman, MH Shupe, TF Vlosky, RP Barnes, HM (2003). Pasado, presente y futuro de la industria de la preservación de la madera . Archivado el 3 de mayo de 2005 en Wayback Machine . Forest Products Journal. 53(10) 8 15. Recuperado el 17 de abril de 2005.
  17. Pág. 19-75 "Fecha de los clavos y la conservación de las traviesas de ferrocarril" (3 vols.; 560 págs.), publicado en 1999 por el Laboratorio de Arqueología y Ciencias Forenses de la Universidad de Indianápolis; Jeffrey A. Oaks
  18. Oaks, Jeffrey A. "Historia de la conservación de traviesas de ferrocarril" (PDF) . págs. 20-30; pág. 64, Tabla I. Archivado del original (PDF) el 18 de julio de 2011. Consultado el 14 de enero de 2009 .
  19. "El sarampión mata a muchos niños" . The Star and Sentinel . Gettysburg, PA. 29 de enero de 1908. Consultado el 25 de septiembre de 2021 .
  20. "Las aventuras del Sr. Ratón" . The Day Book . Chicago, IL. 5 de mayo de 1914. pág. 31. Consultado el 25 de septiembre de 2021 . 
  21. Child, Lydia Maria (832). La ama de casa estadounidense ahorradora (12.ª ed.). pág. 21.  
  22. Philips, MD, Carlin (15 de junio de 1913). "Para evitar que el bicloruro de mercurio, mortal, llegue a los estantes de las farmacias familiares" . The Times Dispatch . Richmond, VA . Consultado el 25 de septiembre de 2021 .
  23. "Se solicita que se restrinja la venta de bicloruro de mercurio" . The Day Book . Chicago, IL. 23 de junio de 1913. Consultado el 25 de septiembre de 2021 .
  24. Maillard, Adam P. Fraise, Peter A. Lambert, Jean-Yves (2007). Principios y práctica de la desinfección, conservación y esterilización . Oxford: John Wiley & Sons. pág. 4. ISBN  978-0470755068.{{cite book}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  25. Pimple, KD; Pedroni, JA; Berdon, V. (2002, 9 de julio). La sífilis en la historia. Archivado el 30 de abril de 2008 en Wayback Machine . Centro Poynter para el Estudio de la Ética y las Instituciones Americanas en la Universidad de Indiana-Bloomington. Consultado el 20 de abril de 2008.
  26. Craddock, Susan (2000). Ciudad de plagas . University of Minnesota Press. pág. 138. 
  27. Somerset, Anne (1997). Asesinato antinatural: El veneno en la corte de Jacobo I. Orion Publishing Group. ISBN 978-0753801987.
  28. Dumas, Alexandre (1895). Crímenes célebres Volumen V: Los Cenci. Murat. Derues . G. Barrie & sons. pág. 250. Recuperado el 30 de junio de 2015 vía Google Books. 
  29. "The Times and Demócrata. [ volumen ] (Orangeburg, SC) 1881-actualidad, 28 de junio de 1906, Imagen 1" . The Times and Demócrata . 28 de junio de 1906. pág. 1. OCLC 13640331 .  
  30. Misterios y escándalos – Lon Chaney (Temporada 3, Episodio 34) . E!. 2000.
  31. "El bicloruro de mercurio mató a Olive Thomas" . The Toronto World . 15 de septiembre de 1920. pág. 6. Consultado el 27 de agosto de 2018 . 
  32. Foster, Charles (2000). Stardust and Shadows: Canadians in Early Hollywood , página 257. Toronto, Canadá: Dundurn Press, 2000. ISBN 978-1550023480.
  33. Daniel O. Linder, "DC Stephenson" , Testimonio, Juicios famosos , presentado en la Facultad de Derecho de la Universidad de Missouri, Kansas City.
  34. Brignol, José (1939). Vida y Obra de Horacio Quiroga . Montevido: La Bolsa de los Libros. págs. 211-213 . 
  35. "Actriz muere envenenada al negársele un bálsamo para el corazón" . The Indianapolis Star. 27 de abril de 1914. Consultado el 27 de junio de 2022 .
  36. The American Library Annual: Including Index to Dates of 1914-1915 . Nueva York: RR Bowker Company. 1915. pág. 155 . Consultado el 27 de junio de 2022 . 
  37. Cloruro de mercurio (II), toxicidad
  38. «Cloruro mercúrico» en ToxNet: Banco de datos de sustancias peligrosas. Institutos Nacionales de Salud (31 de octubre de 2002). Consultado el 17 de abril de 2005. Véase también la entrada correspondiente en PubChem , el sucesor de ToxNet .
  • Agencia para el Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades. (25 de mayo de 2001). Perfil toxicológico del mercurio . Consultado el 17 de abril de 2005.
  • "Cloruro mercúrico | HgCl₂ " en la base de datos PubChem . Institutos Nacionales de Salud de EE. UU. Consultado el 19 de julio de 2022. Archivado el28 de febrero de 2026.
  • Young, R. (6 de octubre de 2004). Resumen de toxicidad del mercurio . Sistema de información para la evaluación de riesgos. Consultado el 17 de abril de 2005.
  • ATSDR - Preguntas frecuentes sobre toxicidad: Mercurio
  • Declaración de la ATSDR sobre salud pública: Mercurio
  • ATSDR - Guías de Manejo Médico (MMG) para el Mercurio (Hg)
  • ATSDR - Perfil toxicológico: Mercurio
  • Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0979
  • Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre mercurio y sus compuestos
  • Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos
  • Toxicidad del cloruro de mercurio : incluye extractos de informes de investigación.