Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Bismuto

El bismuto es un elemento químico ; su símbolo es Bi y su número atómico es 83. Es un metal de postransición y uno de los pnictógenos , con propiedades químicas similares a las ...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita
Este es un buen artículo. Haz clic aquí para obtener más información.

El bismuto es un elemento químico ; su símbolo es Bi y su número atómico es 83. Es un metal de postransición y uno de los pnictógenos , con propiedades químicas similares a las de sus hermanos más ligeros del grupo 15, el arsénico y el antimonio . El bismuto elemental se encuentra en la naturaleza, y sus formas de sulfuro y óxido son importantes minerales comerciales . El elemento libre tiene una densidad del 86 % de la del plomo. Es un metal quebradizo de color blanco plateado cuando se produce recientemente. La oxidación superficial generalmente le da a las muestras del metal un tono ligeramente rosado. Una mayor oxidación bajo calor puede darle al bismuto una apariencia vívidamente iridiscente debido a la interferencia de película delgada . El bismuto es el elemento más diamagnético y, de todos los metales, se encuentra entre los más resistivos eléctricamente y los menos conductores térmicamente conocidos.

Anteriormente se creía que el bismuto era el elemento con la mayor masa atómica cuyos núcleos no se desintegran espontáneamente, pero en 2003 se descubrió que era ligeramente radiactivo . El único isótopo primordial del metal , el bismuto-209 , experimenta desintegración alfa con una vida media aproximadamente mil millones de veces mayor que la edad estimada del universo . [ 11 ] [ 12 ]

El bismuto se conoce desde la antigüedad. Antes de los métodos analíticos modernos, sus similitudes metalúrgicas con el plomo y el estaño a menudo lo confundían con estos metales. La etimología de "bismuto" es incierta. El nombre podría provenir de traducciones neolatinas de mediados del siglo XVI de las palabras alemanas weiße Masse o Wismuth , que significan "masa blanca", y que se tradujeron como bisemutum o bisemutium .

Los compuestos de bismuto representan aproximadamente la mitad de la producción mundial de bismuto. Se utilizan en cosméticos, pigmentos y algunos productos farmacéuticos, en particular el subsalicilato de bismuto , utilizado para tratar la diarrea . [ 12 ] La inusual propensión del bismuto a expandirse al solidificarse es responsable de algunos de sus usos, como en la fundición de tipos de imprenta. [ 12 ] El bismuto, en su forma elemental, tiene una toxicidad inusualmente baja para un metal pesado . [ 12 ] A medida que la toxicidad del plomo y el costo de su remediación ambiental se hicieron más evidentes durante el siglo XX, las aleaciones de bismuto adecuadas han ganado popularidad como sustitutos del plomo. Actualmente, alrededor de un tercio de la producción mundial de bismuto se dedica a necesidades que antes cubría el plomo.

Historia y etimología

El bismuto fue uno de los primeros 11 metales descubiertos. El nombre «bismuto» data de alrededor de 1665 y su etimología es incierta . Posiblemente provenga del alemán Bismuth , Wismut , Wissmuth (principios del siglo XVI), quizás relacionado con el antiguo alto alemán hwiz («blanco»). [ 13 ] El neolatín bisemutium (acuñado por Georgius Agricola , quien latinizó muchas palabras alemanas relacionadas con la minería y la tecnología) proviene del alemán Wismuth , que a su vez podría derivar de weiße Masse , que significa «masa blanca». [ 14 ] [ 15 ]

El elemento se confundió en tiempos antiguos con el estaño y el plomo debido a su parecido con estos elementos. Dado que el bismuto se conoce desde la antigüedad, no se le atribuye su descubrimiento a una sola persona. Agrícola (1546) afirma que el bismuto es un metal distinto dentro de una familia de metales que incluye el estaño y el plomo. Esto se basó en la observación de los metales y sus propiedades físicas. [ 16 ] Los mineros de la época de la alquimia también le dieron al bismuto el nombre de tectum argenti , o "plata en proceso de formación", en el sentido de plata que aún se está formando dentro de la Tierra. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] El bismuto también era conocido por los incas y se utilizaba (junto con el cobre y el estaño habituales) en una aleación especial de bronce para cuchillos. [ 20 ]

Símbolo alquímico utilizado por Torbern Bergman (1775)

A partir de Johann Heinrich Pott en 1738, [ 21 ] Carl Wilhelm Scheele y Torbern Olof Bergman , se hizo evidente la distinción entre plomo y bismuto, y Claude François Geoffroy demostró en 1753 que este metal es distinto del plomo y el estaño. [ 18 ] [ 22 ] [ 23 ]

Características

Izquierda: Un cristal de bismuto en forma de tolva exhibe la estructura cristalina escalonada y colores iridiscentes , producidos por la interferencia de la luz dentro de la película de óxido en su superficie. Derecha: Un cubo de 1  cm³ de metal de bismuto sin oxidar .

Características físicas

Diagrama de fases presión-temperatura del bismuto. T C se refiere a la temperatura de transición superconductora.

El bismuto es un metal quebradizo de color rosa plateado oscuro, a menudo con una pátina de óxido iridiscente que muestra muchos colores, desde el amarillo hasta el azul. La estructura espiral escalonada de los cristales de bismuto es el resultado de una mayor tasa de crecimiento en los bordes exteriores que en los interiores. Las variaciones en el grosor de la capa de óxido que se forma en la superficie del cristal hacen que diferentes longitudes de onda de luz interfieran al reflejarse, mostrando así un arcoíris de colores. Cuando se quema en oxígeno , el bismuto arde con una llama azul y su óxido forma humos amarillos . [ 22 ] Su toxicidad es mucho menor que la de sus vecinos en la tabla periódica , como el plomo y el antimonio . [ 24 ]

Ningún otro metal se ha verificado que sea más naturalmente diamagnético que el bismuto. [ 22 ] [ 25 ] : 171 [ b ] De cualquier metal, tiene uno de los valores más bajos de conductividad térmica (después del manganeso , neptunio y plutonio ) y el coeficiente de Hall más alto . [ 26 ] Tiene la cuarta resistividad eléctrica más alta de todos los metales puros, solo superada por el gadolinio , el manganeso y el plutonio. [ 22 ] [ 27 ] [ c ] Cuando se deposita en capas suficientemente delgadas sobre un sustrato, el bismuto es un semiconductor , a pesar de ser un metal de postransición . [ 28 ] El bismuto elemental es más denso en la fase líquida que en la sólida, una característica que comparte con el germanio , el silicio , el galio , el plutonio y el agua . [ 29 ] : 768 El bismuto se expande un 3,32% al solidificarse, por lo que durante mucho tiempo fue un componente de las aleaciones de composición tipográfica de bajo punto de fusión , donde compensaba la contracción de los otros componentes de aleación [ 22 ] [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ] para formar aleaciones eutécticas de bismuto-plomo casi isostáticas .

Aunque prácticamente invisible en la naturaleza, el bismuto de alta pureza puede formar cristales distintivos y coloridos con forma de tolva . Es relativamente no tóxico y tiene un punto de fusión bajo, justo por encima de los 271 °C (520 °F) , por lo que los cristales pueden cultivarse utilizando una estufa doméstica, aunque los cristales resultantes tienden a ser de menor calidad que los cultivados en laboratorio. [ 33 ]  

En condiciones ambientales, el bismuto comparte la misma estructura laminar que las formas metálicas del arsénico y el antimonio , [ 29 ] : 767 cristalizando en la red romboédrica . [ 25 ] : 172 Cuando se comprime a temperatura ambiente, esta estructura Bi-I cambia primero a la monoclínica Bi-II a 2,55 GPa, luego a la tetragonal Bi-III a 2,7 GPa, y finalmente a la cúbica centrada en el cuerpo Bi-V a 7,7 GPa. Las transiciones correspondientes se pueden monitorear a través de cambios en la conductividad eléctrica; son bastante reproducibles y abruptas, por lo que se utilizan para la calibración de equipos de alta presión. [ 34 ] [ 35 ]

Características químicas

El bismuto es estable tanto al aire seco como al húmedo a temperaturas ordinarias. A temperaturas suficientemente altas, puede reaccionar con el vapor de agua para formar óxido de bismuto(III). [ 36 ] : 8

2 Bi + 3 H 2 O → Bi 2 O 3 + 3 H 2

Reacciona con flúor para formar fluoruro de bismuto(V) a 500 °C (932 °F) o fluoruro de bismuto(III) a temperaturas más bajas (típicamente a partir de fundidos de Bi); con otros halógenos produce únicamente haluros de bismuto(III). [ 29 ] : 769–70 [ 37 ] : 559–61 [ 25 ] : 185 Los trihaluros son corrosivos y reaccionan fácilmente con la humedad, formando oxihaluros con la fórmula BiOX. [ 36 ] : 9  

2 Bi + 3 X 2 → 2 BiX 3 (X = F, Cl, Br, I)
BiX 3 + H 2 O → BiOX + 2 HX

El bismuto se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para producir sulfato de bismuto(III) y dióxido de azufre . [ 36 ] : 8

6 H 2 SO 4 + 2 Bi → 6 H 2 O + Bi 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2

Reacciona con ácido nítrico para formar nitrato de bismuto(III) (que se descompone en dióxido de nitrógeno al calentarse [ 38 ] ). [ 39 ]

Bi + 6 HNO 3 → 3 H 2 O + 3 NO 2 + Bi(NO 3 ) 3

También se disuelve en ácido clorhídrico , pero solo en presencia de oxígeno. [ 36 ] : 8

4 Bi + 3 O 2 + 12 HCl → 4 BiCl 3 + 6 H 2 O

isótopos

El único isótopo primordial del bismuto, el bismuto-209 , se consideró durante mucho tiempo el nucleido estable más pesado, pero se sospechaba [ 40 ], por razones teóricas, que era inestable a la desintegración alfa . Esto se demostró finalmente en 2003, cuando investigadores del Institut d'astrophysique spatiale en Orsay , Francia, detectaron esta desintegración; el mejor valor de la vida media es ahora2,01 × 10 19  años (3 Bq /t), [ 41 ] [ 42 ] sobre10 9 veces más largo que la edad estimada del universo . [ 12 ] Debido a su vida media enormemente larga, para todas las aplicaciones médicas e industriales conocidas, el bismuto puede tratarse como estable. La radiactividad es de interés académico porque el bismuto es uno de los pocos elementos cuya radiactividad se sospechaba y se predecía teóricamente antes de ser detectada en el laboratorio. [ 12 ] El bismuto tiene la vida media de desintegración alfa más larga conocida, aunque el telurio-128 tiene la más larga conocida por cualquier modo: desintegración beta doble en aproximadamente2,25 × 10 24  años . [ 10 ]

Seis isótopos de bismuto con vidas medias cortas (210–215 inclusive, pero no 210m) se encuentran en las cadenas de desintegración radiactiva natural del actinio , radio , torio y neptunio , y se han sintetizado más. (Aunque todo el 237Np primordial se ha desintegrado hace mucho tiempo, se regenera continuamente mediante reacciones de expulsión (n,2n) sobre el 238U natural ). [ 43 ] [ 44 ]

Para uso médico, el bismuto-213 se puede producir, como el isótopo precursor actinio-225 , bombardeando radio con fotones de bremsstrahlung provenientes de un acelerador lineal de partículas . En 1997, se utilizó un conjugado de anticuerpos con bismuto-213 (vida media de 45,6 minutos, emite partículas alfa ) para tratar a pacientes con leucemia, y se ha utilizado en otros tratamientos contra el cáncer, por ejemplo, en el programa experimental de terapia alfa dirigida . [ 45 ] [ 46 ]

compuestos químicos

Polvo de óxido de bismuto(III)

Químicamente, el bismuto se asemeja al arsénico y al antimonio, pero es mucho menos tóxico. [ 24 ] En casi todos los compuestos conocidos, el bismuto tiene un estado de oxidación de +3; algunos tienen estados de +5 o −3.

El trióxido [ 29 ] : 768 [ 37 ] : 553 y el trisulfuro pueden formarse a partir de los elementos, [ 47 ] [ 37 ] : 559–61 aunque el trióxido es extremadamente corrosivo a altas temperaturas. [ 25 ] : 185 El pentóxido no es estable a temperatura ambiente y desprende gas O 2 si se calienta. [ 48 ] Ambos óxidos forman aniones complejos , [ 49 ] y NaBiO 3 es un agente oxidante fuerte. [ 37 ] : 578 El trisulfuro es común en el mineral de bismuto . [ 47 ]

De manera similar, el bismuto forma todos los trihaluros posibles, pero el único pentahaluro es BiF₅ . Todos son ácidos de Lewis . [ 36 ] : 8 El bismuto forma varios haluros formalmente BiI ; estos son sales complejas con cationes y aniones poliatómicos de estructura inusual. [ 49 ] [ 50 ]

Estructura del oxicloruro de bismuto (BiOCl) (mineral bismoclita ): Los átomos de bismuto se muestran en gris, el oxígeno en rojo y el cloro en verde.

En solución acuosa fuertemente ácida, el ion Bi 3+ se solvata para formar Bi(H 2 O) 3+ 8 . [ 51 ] A medida que aumenta el pH, los cationes se polimerizan hasta el complejo octaédrico de bismuto [ Bi 6 O 4 (OH) 4 ] 6+ , [ 52 ] a menudo abreviado BiO + . Aunque el oxicloruro de bismuto y el oxinitrato de bismuto tienen estequiometrías que sugieren el ion, en realidad son sales dobles . [ 25 ] : 184 El nitrato de bismuto se hidroliza en agua, formando oxinitrato.

El bismuto forma muy pocos bismuturos estables , compuestos intermetálicos en los que alcanza el estado de oxidación −3. [ 53 ] El hidruro se descompone espontáneamente a temperatura ambiente y se estabiliza solo por debajo de −60 °C (−76 °F) . [ 49 ] El bismuturo de sodio es de interés como aislante topológico de Dirac . [ 54 ] [ 55 ]  

Ocurrencia y producción

Producción

Mineral bismita
Fragmento de un lingote de bismuto roto

La abundancia de bismuto en la corteza terrestre varía significativamente según la fuente, desde 180 ppb (similar a la de la plata) hasta 8 ppb (el doble de común que el oro). Los minerales de bismuto más importantes son la bismutinita y la bismita . [ 22 ] Se conoce la presencia de bismuto nativo en Australia, Bolivia y China. [ 56 ] [ 25 ] : 172–3

Según el Servicio Geológico de los Estados Unidos (USGS), en 2016 se produjeron 10 200 toneladas de bismuto a nivel mundial mediante minería y 17 100 toneladas mediante refinación. Desde entonces, el USGS no proporciona datos de minería de bismuto, considerándolos poco fiables. A nivel mundial, el bismuto se produce principalmente mediante refinación, como subproducto de la extracción de otros metales como plomo, cobre, estaño, molibdeno y tungsteno , aunque la proporción entre refinación y minería varía según el país. [ 25 ] : 173 [ 59 ] [ 60 ] [ 61 ]

El bismuto viaja en lingotes de plomo crudo (que pueden contener hasta un 10 % de bismuto) a través de varias etapas de refinación, hasta que se elimina mediante el proceso Kroll-Betterton , que separa las impurezas como escoria, o el proceso electrolítico Betts . El bismuto se comporta de manera similar con otro de sus metales principales, el cobre. [ 59 ] El metal de bismuto crudo de ambos procesos todavía contiene cantidades considerables de otros metales, principalmente plomo. Al hacer reaccionar la mezcla fundida con gas cloro, los metales se convierten en sus cloruros, mientras que el bismuto permanece inalterado. Las impurezas también pueden eliminarse mediante otros métodos, por ejemplo, con fundentes y tratamientos que producen metal de bismuto de alta pureza (más del 99 % de Bi). [ 62 ]

Precio

Producción minera mundial y promedios anuales del precio del bismuto (Nueva York, sin ajustar por inflación). [ 63 ]

El precio del bismuto metálico puro se mantuvo relativamente estable durante la mayor parte del siglo XX, salvo un repunte en la década de 1970. El bismuto siempre se ha producido principalmente como subproducto del refinado del plomo, por lo que su precio solía reflejar el coste de recuperación y el equilibrio entre la producción y la demanda. [ 63 ]

Antes de la Segunda Guerra Mundial, la demanda de bismuto era pequeña y principalmente farmacéutica: los compuestos de bismuto se utilizaban para tratar afecciones como trastornos digestivos, enfermedades de transmisión sexual y quemaduras. Se consumían pequeñas cantidades de bismuto metálico en aleaciones fusibles para sistemas de rociadores contra incendios y alambre fusible . Durante la Segunda Guerra Mundial, el bismuto se consideró un material estratégico , utilizado para soldaduras, aleaciones fusibles, medicamentos e investigación atómica. Para estabilizar el mercado, los productores fijaron el precio en 1,25 dólares por libra (2,75 dólares/kg) durante la guerra y en 2,25 dólares por libra (4,96 dólares/kg) desde 1950 hasta 1964. [ 63 ]

A principios de la década de 1970, el precio aumentó rápidamente debido a la creciente demanda de bismuto como aditivo metalúrgico para aluminio, hierro y acero. Posteriormente, se produjo un descenso debido al aumento de la producción mundial, la estabilización del consumo y las recesiones de 1980 y 1981-1982. En 1984, el precio comenzó a subir a medida que aumentaba el consumo a nivel mundial, especialmente en Estados Unidos y Japón. A principios de la década de 1990, se inició la investigación sobre la evaluación del bismuto como sustituto no tóxico del plomo en esmaltes cerámicos, plomos de pesca, equipos de procesamiento de alimentos, latón de fácil mecanizado para aplicaciones de fontanería, grasas lubricantes y perdigones para la caza de aves acuáticas . [ 36 ] : 14 El crecimiento en estas áreas se mantuvo lento durante mediados de la década de 1990, a pesar del respaldo del gobierno federal de Estados Unidos a la sustitución del plomo, pero se intensificó alrededor de 2005. Esto dio lugar a un rápido y continuo aumento del precio. [ 63 ]

Reciclaje

La mayor parte del bismuto se produce como subproducto de otros procesos de extracción de metales, incluida la fundición de plomo, tungsteno y cobre. Su sostenibilidad depende de un mayor reciclaje, lo cual resulta problemático. [ 64 ]

Antes se creía que el bismuto se reciclaba prácticamente por completo de las uniones soldadas en los equipos electrónicos. Sin embargo, las recientes mejoras en la eficiencia de la soldadura en la electrónica implican que se deposita mucha menos soldadura, por lo que hay menos disponible para reciclar. Si bien la recuperación de la plata de la soldadura que contiene plata puede seguir siendo económica, la recuperación del bismuto lo es mucho menos. [ 65 ]

El bismuto disperso se utiliza en ciertos medicamentos para el estómago ( subsalicilato de bismuto ), pinturas ( vanadato de bismuto ), cosméticos nacarados ( oxicloruro de bismuto ) y balas que contienen bismuto. El reciclaje del bismuto procedente de estos usos no es práctico. [ 62 ]

Aplicaciones

Grabado en blanco y negro de dos hombres extrayendo y trabajando bismuto, martillando y vertiendo en una ladera.
Un grabado del siglo XVIII sobre el procesamiento del bismuto: Durante esta época, el bismuto se utilizaba para tratar algunos problemas digestivos.

El bismuto tiene pocas aplicaciones comerciales, y quienes lo utilizan generalmente requieren pequeñas cantidades en comparación con otras materias primas. En Estados Unidos, por ejemplo, en 2016 se consumieron 733 toneladas de bismuto, de las cuales el 70 % se destinó a la industria química (incluidos productos farmacéuticos, pigmentos y cosméticos) y el 11 % a aleaciones de bismuto. [ 62 ]

Medicamentos

El bismuto es un ingrediente de algunos productos farmacéuticos, [ 12 ] aunque el uso de algunas de estas sustancias está disminuyendo. [ 25 ] : 184

Cosméticos y pigmentos

El oxicloruro de bismuto (BiOCl) se utiliza a veces en cosméticos, como pigmento en pinturas para sombras de ojos, lacas para el cabello y esmaltes de uñas. [ 12 ] [ 25 ] : 184 [ 80 ] [ 81 ] Este compuesto se encuentra como el mineral bismoclita y en forma cristalina contiene capas de átomos (ver figura arriba) que refractan la luz cromáticamente, lo que resulta en una apariencia iridiscente similar al nácar de la perla. Se utilizó como cosmético en el antiguo Egipto y en muchos lugares desde entonces. El blanco de bismuto (también "blanco español") puede referirse tanto al oxicloruro de bismuto como al oxinitrato de bismuto (BiONO 3 ), cuando se utiliza como pigmento blanco. [ 82 ] El vanadato de bismuto se utiliza como pigmento de pintura no reactivo y estable a la luz (particularmente para pinturas de artistas), a menudo como reemplazo de los pigmentos amarillo y amarillo anaranjado de sulfuro de cadmio más tóxicos. La variedad más común en las pinturas para artistas es un amarillo limón, visualmente indistinguible de su alternativa que contiene cadmio. [ 83 ]

Electrónica

Transistores

Se ha afirmado que los materiales a base de bismuto permiten la fabricación de transistores más pequeños, rápidos y energéticamente eficientes que los de silicio tradicionales . El bismuto ofrece una banda prohibida pequeña y una alta movilidad electrónica. Posee estados de aislante topológico , conduciendo a lo largo de su superficie/bordes mientras mantiene su aislamiento interno. A partir de él se pueden producir materiales semiconductores bidimensionales (2D), lo que permite la creación de dispositivos más delgados y de mayor rendimiento. Dichos materiales de bismuto 2D admiten longitudes de canal subnanométricas, superando los límites prácticos del silicio. Sin embargo, el transporte de calor anisotrópico del bismuto puede complicar el diseño de chips. [ 84 ]

El telururo de bismuto ( Bi₂Te₃ ) se ha investigado para su uso en transistores termoeléctricos que utilizan gradientes de temperatura (por ejemplo, mediante iluminación láser) para generar electricidad, lo que produce0,7093  μW en configuraciones experimentales. Funcionan aprovechando el efecto Seebeck , utilizando una diferencia de temperatura para impulsar el movimiento de los portadores de carga. [ 85 ]

Los oxiselenuros de bismuto ( Bi 2 O 2 Se y Bi 2 SeO 5 ) se han investigado para su uso en transistores de efecto de campo (FET). Estos materiales 2D exhiben una alta movilidad de electrones (por ejemplo,10–15  cm2/(V·s) ) y estabilidad en el aire. Un estudio informó que estos materiales permitieron transistores que eran un 40% más rápidos y un 10% más eficientes que los de Intel.Chips de 3  nm . [ 86 ] [ 87 ]

El bismuto puede reducir la resistencia de contacto cuando se combina con semiconductores 2D como el MoS₂ . Esto elimina la barrera Schottky, un problema común de eficiencia en las interfaces metal-semiconductor. [ 88 ]

Metales y aleaciones

El bismuto se utiliza en aleaciones con otros metales como el estaño y el plomo. El metal de Wood , una aleación de bismuto, plomo, estaño y cadmio, se emplea en sistemas automáticos de rociadores contra incendios. Constituye la mayor parte (50 %) del metal de Rose , una aleación fusible que también contiene entre un 25 % y un 28 % de plomo y entre un 22 % y un 25 % de estaño. Asimismo, se utilizaba para fabricar bronce de bismuto , empleado durante la Edad del Bronce , y que se ha encontrado en cuchillos incas en Machu Picchu . [ 89 ]

Reemplazo de plomo

La diferencia de densidad entre el plomo (11,32  g/cm³ ) y bismuto (9,78  g/cm³ ) es lo suficientemente pequeño como para que, en muchas aplicaciones balísticas y de lastre, el bismuto pueda sustituir al plomo. Por ejemplo, puede reemplazar al plomo como material denso en plomos de pesca . Se ha utilizado como sustituto del plomo en perdigones , balas y munición antidisturbios menos letal . Los Países Bajos, Dinamarca, Inglaterra, Gales, Estados Unidos y muchos otros países prohíben ahora el uso de perdigones de plomo para la caza de aves acuáticas, ya que muchas aves son propensas a la intoxicación por plomo debido a la ingestión errónea de plomo (en lugar de pequeñas piedras y gravilla) para facilitar la digestión, o incluso prohíben el uso de plomo para toda la caza, como en los Países Bajos. Los perdigones de aleación de bismuto y estaño son una alternativa que proporciona un rendimiento balístico similar al del plomo. [ 62 ]

El bismuto, como elemento denso de alto peso atómico, se utiliza en protectores de látex impregnados de bismuto para proteger de los rayos X en exámenes médicos, como las tomografías computarizadas , principalmente porque se considera no tóxico. [ 90 ]

La Directiva de la Unión Europea sobre la restricción de sustancias peligrosas para la reducción del plomo ha ampliado el uso del bismuto en la electrónica como componente de soldaduras de bajo punto de fusión, en sustitución de las soldaduras tradicionales de estaño-plomo. [ 62 ] Su baja toxicidad es especialmente importante para las soldaduras que se utilizan en equipos de procesamiento de alimentos y tuberías de cobre para agua, aunque también puede utilizarse en otras aplicaciones, incluidas las de la industria automotriz, por ejemplo, en la Unión Europea. [ 91 ]

El bismuto se ha evaluado como sustituto del plomo en latones de fácil mecanizado para aplicaciones de fontanería, [ 92 ] aunque no iguala el rendimiento de los aceros con plomo. [ 91 ]

Otros usos de los metales y aleaciones especiales

Muchas aleaciones de bismuto tienen bajos puntos de fusión y se encuentran en aplicaciones especiales como soldaduras . Muchos rociadores automáticos, fusibles eléctricos y dispositivos de seguridad en sistemas de detección y extinción de incendios contienen la aleación eutéctica In 19.1 -Cd 5.3 -Pb 22.6 -Sn 8.3 -Bi 44.7 que se funde a 47 °C (117 °F) [ 22 ]. Esta es una temperatura conveniente ya que es poco probable que se supere en condiciones normales de vida. Las aleaciones de bajo punto de fusión, como la aleación Bi-Cd-Pb-Sn, que se funde a 70 °C (158 °F) , también se utilizan en las industrias automotriz y aeronáutica. Antes de deformar una pieza metálica de pared delgada, se llena con un fundido o se cubre con una capa delgada de la aleación para reducir la posibilidad de rotura. Luego, la aleación se elimina sumergiendo la pieza en agua hirviendo. [ 25 ] : 183    

El bismuto se utiliza para fabricar aceros y aleaciones de aluminio de fácil mecanizado para obtener propiedades de mecanizado de precisión. Tiene un efecto similar al del plomo y mejora la rotura de virutas durante el mecanizado. La contracción por solidificación del plomo y la expansión del bismuto se compensan entre sí, por lo que el plomo y el bismuto se suelen utilizar en cantidades similares. [ 93 ] [ 94 ] Del mismo modo, las aleaciones que contienen partes comparables de bismuto y plomo presentan un cambio muy pequeño (del orden del 0,01 %) al fundirse, solidificarse o envejecer. Dichas aleaciones se utilizan en la fundición de alta precisión, por ejemplo, en odontología, para crear modelos y moldes. [ 25 ] : 183 El bismuto también se utiliza como agente de aleación en la producción de hierros maleables [ 62 ] y como material para termopares . [ 22 ]

El bismuto también se utiliza en aleaciones de aluminio-silicio fundido para refinar la morfología del silicio. Sin embargo, indicó un efecto de envenenamiento en la modificación del estroncio . [ 95 ] [ 96 ] Algunas aleaciones de bismuto, como Bi 35 -Pb 37 -Sn 25 , se combinan con materiales antiadherentes como mica , vidrio y esmaltes porque los humedecen fácilmente, lo que permite hacer uniones con otras partes. La adición de bismuto al cesio mejora el rendimiento cuántico de los cátodos de cesio. [ 25 ] : 184 La sinterización de polvos de bismuto y manganeso a 300 °C (572 °F) produce un imán permanente y un material magnetostrictivo , que se utiliza en generadores y receptores ultrasónicos que funcionan en el  rango de 10 a 100  kHz y en dispositivos de memoria magnética y holográfica . [ 36 ] : 15

Otros usos como compuestos

Vanadato de bismuto , un pigmento amarillo
  • El bismuto está incluido en el óxido de bismuto, estroncio, calcio y cobre , que es un grupo de compuestos superconductores similares descubiertos en 1988 que exhiben las temperaturas de transición superconductora más altas. [ 97 ]
  • El telururo de bismuto es un semiconductor y un excelente material termoeléctrico . [ 25 ] : 184 [ 98 ] Los diodos de Bi 2 Te 3 se utilizan en refrigeradores portátiles, enfriadores de CPU y como detectores en espectrofotómetros infrarrojos . [ 25 ] : 184
  • El óxido de bismuto , en su forma delta, es un electrolito sólido para el oxígeno. Esta forma normalmente se descompone por debajo de un umbral de alta temperatura, pero puede electrodepositarse muy por debajo de esta temperatura en una solución altamente alcalina. [ 99 ]
  • El germanato de bismuto es un centelleador, ampliamente utilizado en detectores de rayos X y rayos gamma. [ 100 ]
  • El vanadato de bismuto es un pigmento amarillo opaco utilizado por algunas empresas de pinturas al óleo, acrílicas y acuarelas para artistas , principalmente como sustituto de los amarillos de sulfuro de cadmio, más tóxicos , en la gama de amarillo verdoso (limón) a amarillo anaranjado. Su comportamiento es prácticamente idéntico al de los pigmentos de cadmio en cuanto a resistencia a la degradación por exposición a los rayos UV, opacidad, poder colorante y falta de reactividad al mezclarse con otros pigmentos. La variedad más utilizada por los fabricantes de pinturas para artistas es de color limón. Además de sustituir a varios amarillos de cadmio, también sirve como alternativa visual no tóxica a los antiguos pigmentos de cromato elaborados con zinc, plomo y estroncio. Si se le añade un pigmento verde y sulfato de bario (para mayor transparencia), también puede sustituir al cromato de bario , que tiene un tono más verdoso que los demás. En comparación con el cromato de plomo , no se ennegrece debido al sulfuro de hidrógeno en el aire (un proceso acelerado por la exposición a los rayos UV) y posee un color particularmente más brillante que estos, especialmente el amarillo limón, que es el más translúcido, opaco y el que se ennegrece más rápidamente debido al mayor porcentaje de sulfato de plomo necesario para producir ese tono. También se utiliza, de forma limitada debido a su costo, como pigmento para pintura de vehículos. [ 101 ] [ 102 ] El vanadato de bismuto también puede utilizarse como electrocatalizador para la síntesis de peróxido de hidrógeno. [ 103 ]
  • El tungstato de bismuto puede utilizarse como fotocatalizador para la eliminación de compuestos fenólicos [ 104 ] así como para la generación de hidrógeno. [ 105 ]
  • El molibdato de bismuto es un catalizador para la oxidación del propileno [ 106 ] así como un fotocatalizador. [ 107 ]
  • Un catalizador para la fabricación de fibras acrílicas . [ 22 ]
  • Como electrocatalizador en la conversión de CO 2 a CO. [ 108 ]
  • Ingrediente en grasas lubricantes . [ 109 ]
  • En microestrellas crepitantes ( huevos de dragón ) en pirotecnia , como el óxido , subcarbonato o subnitrato. [ 110 ] [ 111 ]
  • Como catalizador para la fluoración de ésteres pinacólicos arilborónicos a través de un ciclo catalítico Bi(III)/Bi(V), imitando metales de transición en la fluoración electrofílica. [ 112 ]

Toxicología y ecotoxicología

Véase también bismutia , una afección dermatológica poco común que resulta del uso prolongado de bismuto.

La literatura científica indica que algunos compuestos de bismuto son menos tóxicos para los humanos por ingestión que otros metales pesados ​​(plomo, arsénico, antimonio, etc.) [ 12 ] presumiblemente debido a la solubilidad comparativamente baja de las sales de bismuto. [ 113 ] Se informa que su vida media biológica para la retención en todo el cuerpo es de 5 días, pero puede permanecer en el riñón durante años en personas tratadas con compuestos de bismuto. [ 114 ]

La intoxicación por bismuto puede ocurrir y, según algunos informes, ha sido común en tiempos relativamente recientes. [ 113 ] [ 115 ] Al igual que con el plomo, la intoxicación por bismuto puede resultar en la formación de un depósito negro en la encía , conocido como línea de bismuto. [ 116 ] [ 117 ] [ 25 ] : 187–8 La intoxicación puede tratarse con dimercaprol , pero la evidencia de su beneficio no es clara. [ 118 ] [ 119 ]

Los impactos ambientales del bismuto no se conocen bien; es posible que tenga menos probabilidades de bioacumularse que otros metales pesados, y esta es un área de investigación activa. [ 120 ] [ 121 ]

Véase también

Notas

  1. ↑ La expansión térmica es anisotrópica : los coeficientes para cada eje cristalino (a 20 °C) son α a h  = 11,26 × 10 −6 /K, α c h  = 16,74 × 10 −6 /K, y α promedio =  α volumen /3 = 13,09 × 10 −6 /K.
  2. ↑ El superdiamagnetismo es un fenómeno físico diferente.
  3. ↑ Cuando se mide aproximadamente a temperatura ambiente.

Referencias

  1. ↑ "Pesos atómicos estándar: Bismuto" . CIAAW . 2005.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure and Applied Chemistry . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. 1 2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  5. 1 2 Bi(−2) y Bi(−1) ocurren en fases Zintl, por ejemplo (Ca 2+ ) 22 [Bi 4 ] 4− ([Bi 2 ] 4− ) 4 [Bi 3− ] 8 ; véase Ponou, Siméon (2006). "Germainidas, sales dobles de germanuro-tungstato y efectos de sustitución en fases de Zintl" . Universidad Técnica de Múnich. Lehrstuhl für Anorganische Chemie mit Schwerpunkt Neue Materialien. pag. 68. 
  6. ↑ Se ha observado Bi(I) en compuestos de organobismuto ; véase Šimon, Petr; de Proft, Frank; Jambor, Roman; Růžička, Aleš; Dostál, Libor (2010). "Compuestos monoméricos de organoantimonio(I) y organobismuto(I) estabilizados por un ligando quelante NCN: síntesis y estructuras". Angewandte Chemie International Edition . 49 (32): 5468– 5471. doi : 10.1002/anie.201002209 . PMID 20602393 . 
  7. ^ Se ha observado Bi(+2) en dibismutinos (R 2 Bi—BiR 2 ), ver Ashe, Arthur J. III (1990). "Distibinas y dibismutinas termocrómicas". Avances en Química Organometálica . 30 : 77– 97. doi : 10.1016/S0065-3055(08)60499-2 . ISBN 978-0-12-031130-9.
  8. ↑ Se ha observado Bi(IV); véase AI Aleksandrov, IE Makarov (1987). "Formación de Bi (II) y Bi (IV) en soluciones clorhídricos acuosas de Bi (III)". Boletín de la Academia de Ciencias de la URSS, División de Ciencias Químicas . 36 (2): 217– 220. doi : 10.1007/BF00959349 . S2CID 94865394 . 
  9. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  10. 1 2 Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  11. ↑ Dumé, Belle (23 de abril de 2003). "El bismuto bate el récord de vida media para la desintegración alfa" . Physicsworld.
  12. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Kean, Sam (2011). La cuchara que desaparece (y otros relatos reales de locura, amor y la historia del mundo según la tabla periódica de los elementos) . Nueva York/Boston: Back Bay Books. págs. 158–160 . ISBN  978-0-316-051637.
  13. ↑ Harper, Douglas. "bismuto" . Diccionario etimológico en línea .
  14. ↑ Hoad, TF, ed. (1996). «bismuto» . The Concise Oxford Dictionary of English Etymology . doi : 10.1093/acref/9780192830982.001.0001 . ISBN 978-0-19-283098-2.
  15. ↑ Norman, Nicholas C. (1998). Química del arsénico, el antimonio y el bismuto . Springer. pág. 41. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  16. ↑ Agricola, Georgious (1955) [1546]. De Natura Fossilium . Nueva York: Mineralogical Society of America. pág. 178. Archivado del original el 14 de mayo de 2021. Recuperado el 8 de abril de 2019 . 
  17. ↑ Nicholson, William (1819). "Bismuto" . Edición estadounidense de la enciclopedia británica: o Diccionario de artes y ciencias; que comprende una visión precisa y popular del estado actual mejorado del conocimiento humano . pág. 181. 
  18. 1 2 Weeks, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. II. Elementos conocidos por los alquimistas". Journal of Chemical Education . 9 (1): 11. Bibcode : 1932JChEd...9...11W . doi : 10.1021/ed009p11 .
  19. ↑ Giunta, Carmen J. "Glosario de términos químicos arcaicos" . Le Moyne College .Véase también otros términos para el bismuto, incluido stannum glaciale (estaño glacial o estaño de hielo).
  20. ↑ Gordon, Robert B.; Rutledge, John W. (1984). "Bronce de bismuto de Machu Picchu, Perú". Science . 223 (4636): 585– 586. Bibcode : 1984Sci...223..585G . doi : 10.1126/science.223.4636.585 . JSTOR 1692247 . PMID 17749940 . S2CID 206572055 .   
  21. ^ Pott, Johann Heinrich (1738). "De Wismutho" . Ejercicios Chymicae . Berolini: Apud Johannem Andream Rüdigerum. pag. 134. {{cite book}}: CS1 mantenimiento: ubicación del editor ( enlace )
  22. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Hammond, CR (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81.ª ed.). Boca Raton (FL, EE. UU.): CRC Press. págs. 4.1, 12.45–47. ISBN   978-0-8493-0485-9.
  23. ^ Geoffroy, CF (1753). «Sur Bismuto» . Histoire de l'Académie Royale des Sciences... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique... Tirez des Registres de Cette Académie : 190.
  24. 1 2 Levason, W.; Reid, G. (2003). "Química de coordinación de los metales s, p y f". Química de coordinación integral II . Ámsterdam: Elsevier Pergamon. doi : 10.1016/B0-08-043748-6/02023-5 . ISBN 0-08-043748-6.
  25. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Krüger, Joachim ; Winkler, Peter; Lüderitz, Eberhard; Suerte, Manfred; Lobo, Hans Uwe. "Bismuto, aleaciones de bismuto y compuestos de bismuto". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a04_171 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  26. ↑ Jones, H. (1936). "La teoría de los efectos galvanomagnéticos en el bismuto" . Actas de la Royal Society A: Ciencias Matemáticas, Físicas y de Ingeniería . 155 (886): 653– 663. Bibcode : 1936RSPSA.155..653J . doi : 10.1098/rspa.1936.0126 . JSTOR 96773 . 
  27. ↑ Dean, JA (1999). Manual de Química de Lange (15.ª ed.). McGraw-Hill . págs. 4.1 – 4.5 . ISBN   0070163847.
  28. ↑ Hoffman, C.; Meyer, J.; Bartoli, F.; Di Venere, A.; Yi, X.; Hou, C.; Wang, H.; Ketterson, J.; Wong, G. (1993). "Transición de semimetal a semiconductor en películas delgadas de bismuto". Phys. Rev. B . 48 (15): 11431– 11434. Bibcode : 1993PhRvB..4811431H . doi : 10.1103/PhysRevB.48.11431 . PMID 10007465 . 
  29. 1 2 3 4 Wiberg, Egon; Holleman, AF; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica . Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  30. ↑ Tracy, George R.; Tropp, Harry E.; Friedl, Alfred E. (1974). Ciencia física moderna . Holt, Rinehart and Winston. pág. 268. ISBN  978-0-03-007381-6.
  31. ↑ Tribe, Alfred (1868). "IX.—Congelación de agua y bismuto" . Journal of the Chemical Society . 21 : 71. doi : 10.1039/JS8682100071 .
  32. ^ Papón, Pierre; Leblond, Jacques; Meijer, Paul Herman Ernst (2006). La Física de las Transiciones de Fase . Saltador. pag. 82.ISBN​  978-3-540-33390-6.
  33. ↑ Tiller, William A. (1991). La ciencia de la cristalización: fenómenos interfaciales microscópicos . Cambridge University Press. pág. 2. ISBN  978-0-521-38827-6.
  34. ↑ Boldyreva, Elena (2010). Cristalografía a alta presión: De los fenómenos fundamentales a las aplicaciones tecnológicas . Springer. pp. 264–265 . ISBN  978-90-481-9257-1.
  35. ↑ Manghnani, Murli H. (25–30 de julio de 1999). Ciencia y tecnología de alta presión: Actas de la Conferencia Internacional sobre Ciencia y Tecnología de Alta Presión (AIRAPT-17) . Vol. 2. Honolulu, Hawái: Universities Press (India) (publicado en 2000). pág. 1086. ISBN   978-81-7371-339-2.
  36. 1 2 3 4 5 6 7 Suzuki, Hitomi (2001). Química de los organobismuts . Elsevier. págs. 1–20 . ISBN  978-0-444-20528-5.
  37. 1 2 3 4 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. págs. 553, 559–61 , 578. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  38. ↑ Krabbe, SW; Mohan, RS (2012). "Síntesis orgánica respetuosa con el medio ambiente utilizando compuestos de Bi(III)". En Ollevier, Thierry (ed.). Temas de química actual 311, Reacciones orgánicas mediadas por bismuto . Springer. pp. 100–110 . ISBN  978-3-642-27239-4.
  39. ↑ Rich, Ronald (2007). Reacciones inorgánicas en agua (libro electrónico) . Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
  40. ^ Carvalho, HG; Peña, M. (1972). "Actividad alfa de 209 Bi". Letra al Nuevo Cimento . 3 (18): 720. doi : 10.1007/BF02824346 . S2CID 120952231 . 
  41. ↑ Marcillac, Pierre de; Noël Coron; Gérard Dambier; Jacques Leblanc y Jean-Pierre Moalic (2003). "Detección experimental de partículas α procedentes de la desintegración radiactiva del bismuto natural". Naturaleza . 422 (6934): 876– 878. Bibcode : 2003Natur.422..876D . doi : 10.1038/naturaleza01541 . PMID 12712201 . S2CID 4415582 .  
  42. ↑ Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3) 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  43. ↑ Loveland, Walter D.; Morrissey, David J.; Seaborg, Glenn T. (2006). Química nuclear moderna . John Wiley & Sons. pág. 78. Bibcode : 2005mnc..book.....L . ISBN  978-0-471-11532-8.
  44. ↑ Peppard, DF; Mason, GW; Gray, PR; Mech, JF (1952). "Ocurrencia de la serie (4n + 1) en la naturaleza" (PDF) . Journal of the American Chemical Society . 74 (23): 6081– 6084. Bibcode : 1952JAChS..74.6081P . doi : 10.1021/ja01143a074 .
  45. ↑ Imam, S. (2001). "Avances en la terapia del cáncer con emisores alfa: una revisión". International Journal of Radiation Oncology, Biology, Physics . 51 (1): 271– 8. doi : 10.1016/S0360-3016(01)01585-1 . PMID 11516878 . 
  46. ↑ Acton, Ashton (2011). Cuestiones en epidemiología e investigación del cáncer . ScholarlyEditions. pág. 520. ISBN  978-1-4649-6352-0.
  47. 1 2 Introducción al estudio de la química . Libros olvidados. pág. 363. ISBN  978-1-4400-5235-4.
  48. ↑ Scott, Thomas; Eagleson, Mary (1994). Enciclopedia concisa de química . Walter de Gruyter. pág . 136. ISBN  978-3-11-011451-5.
  49. 1 2 3 Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG; Pritchard, RG (1998). Norman, Nicholas C. (ed.). Química del arsénico, el antimonio y el bismuto . Springer. págs. 67–84 . ISBN  978-0-7514-0389-3.
  50. ↑ Gillespie, RJ; Passmore, J. (1975). Emeléus, HJ; Sharp AG (eds.). Avances en química inorgánica y radioquímica . Academic Press. págs. 77–78 . ISBN  978-0-12-023617-6.
  51. ↑ Persson, Ingmar (2010). "Iones metálicos hidratados en solución acuosa: ¿Qué tan regulares son sus estructuras?" . Pure and Applied Chemistry . 82 (10): 1901– 1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 .
  52. ↑ Näslund, Jan; Persson, Ingmar; Sandström, Magnus (2000). "Solvatación del ion bismuto(III) por agua, dimetilsulfóxido, N,N'-dimetilpropilenurea y N,N-dimetiltioformamida. Un estudio estructural cristalográfico, de dispersión de rayos X de ángulo amplio y EXAFS". Química Inorgánica . 39 (18): 4012– 4021. doi : 10.1021/ic000022m . PMID 11198855 . 
  53. ↑ Okamoto, H. (1 de marzo de 2002). "Bi-Nd (bismuto-neodimio)". Journal of Phase Equilibria . 23 (2): 191. doi : 10.1361/1054971023604224 .
  54. ↑ "Descubierto el equivalente 3D del grafeno [ ACTUALIZACIÓN ] " . KurzweilAI. 20 de enero de 2014. Consultado el 28 de enero de 2014 .
  55. ↑ Liu, ZK; Zhou, B.; Zhang, Y.; Wang, ZJ; Weng, HM; Prabhakaran, D.; Mo, SK; Shen, ZX; Fang, Z.; Dai, X.; Hussain, Z.; Chen, YL (2014). "Descubrimiento de un semimetal de Dirac topológico tridimensional, Na 3 Bi". Science . 343 (6173): 864– 7. arXiv : 1310.0391 . Bibcode : 2014Sci...343..864L . doi : 10.1126/science.1245085 . PMID 24436183 . S2CID 206552029 .  
  56. ↑ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., eds. (15 de abril de 1990). "Bismuto" (PDF) . Manual de Mineralogía: Elementos, Sulfuros, Sulfosales . Chantilly, VA, EE. UU.: Sociedad Mineralógica de América. ISBN 978-0-9622097-0-3. Consultado el 5 de diciembre de 2011 .
  57. ↑ "Resúmenes de materias primas minerales 2025 - Bismuto" (PDF) . Consultado el 16 de septiembre de 2025 .
  58. ↑ "Datos estadísticos mundiales sobre minerales" . MineralsUK . Consultado el 16 de septiembre de 2025 .
  59. 1 2 Ojebuoboh, Funsho K. (1992). "Bismuto: producción, propiedades y aplicaciones". JOM . 44 (4): 46– 49. Bibcode : 1992JOM....44d..46O . doi : 10.1007/BF03222821 . S2CID 52993615 . 
  60. ↑ Horsley, GW (1957). "La preparación de bismuto para su uso en un reactor alimentado con metal líquido". Journal of Nuclear Energy . 6 ( 1– 2): 41. doi : 10.1016/0891-3919(57)90180-8 .
  61. ↑ Shevtsov, Yu. V.; Beizel', NF (2011). "Distribución de Pb en productos de refinación de bismuto en múltiples etapas". Materiales inorgánicos . 47 (2): 139. doi : 10.1134/S0020168511020166 . S2CID 96931735 . 
  62. 1 2 3 4 5 6 Singerling, Sheryl A.; Callaghan, Robert M. "Anuario de minerales del USGS 2018: Bismuto" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos.
  63. 1 2 3 4 Estadísticas e información sobre el bismuto . Consulte "Precios de los metales en los Estados Unidos hasta 1998" para obtener un resumen de precios y "Estadísticas históricas de materias primas minerales y materiales en los Estados Unidos" para obtener información sobre la producción. USGS.
  64. ^ Gislev, M.; Grohol, M.; Mathieux, F.; Ardente, F.; Bobba, S.; Nuss, P.; Blengini, Georgia; Días, PA; Blagoeva, D.; Torres de Matos, C.; Wittmer, D.; Pablo, C.; Hamor, T.; Saveyn, H.; Gawlik, B.; Orveillon, G.; Huygens, D.; Garbarino, E.; Tzimas, E.; Buraoui, F.; Solar, S. (5 de noviembre de 2018). Informe sobre materias primas críticas y economía circular (PDF) (Informe). Luxemburgo: Oficina de Publicaciones de la Unión Europea. doi : 10.2873/167813 . ISBN 978-92-79-94626-4.
  65. ↑ Warburg, N. "IKP, Departamento de Ingeniería del Ciclo de Vida" (PDF) . Universidad de Stuttgart. Archivado del original (PDF) el 25 de febrero de 2009. Consultado el 5 de mayo de 2009 .
  66. ↑ CDC, shigelosis .
  67. ↑ Sox TE; Olson CA (1989). "Unión y eliminación de bacterias por subsalicilato de bismuto" . Antimicrob Agents Chemother . 33 (12): 2075–82 . doi : 10.1128/AAC.33.12.2075 . PMC 172824. PMID 2694949 .  
  68. ↑ "P/74/2009: Decisión de la Agencia Europea de Medicamentos de 20 de abril de 2009 sobre la concesión de una exención específica para el producto subcitrato de bismuto potásico / metronidazol / clorhidrato de tetraciclina (EMEA-000382-PIP01-08) de conformidad con el Reglamento (CE) n.º 1901/2006 del Parlamento Europeo y del Consejo, en su versión modificada" (PDF) . Agencia Europea de Medicamentos . 10 de junio de 2009. Archivado del original (PDF) el 24 de octubre de 2017. Consultado el 13 de agosto de 2022 .
  69. ↑ Urgesi R, Cianci R, Riccioni ME (2012). "Actualización sobre la terapia triple para la erradicación de Helicobacter pylori: estado actual del arte" . Gastroenterología Clínica y Experimental . 5 : 151–7 . doi : 10.2147/CEG.S25416 . PMC 3449761. PMID 23028235 .  
  70. ↑ Gurtler L (enero de 2002). «Capítulo 2: El ojo y la conjuntiva como puerta de entrada para agentes infecciosos: prevención mediante protección y profilaxis antiséptica» . En Kramer A, Behrens-Baumann W (eds.). Profilaxis y terapia antiséptica en infecciones oculares: principios, práctica clínica y control de infecciones . Avances en Oftalmología. Vol. 33. Basilea: Karger. págs. 9-13 . doi : 10.1159/000065934 . ISBN   978-3-8055-7316-0. PMID 12236131 . 
  71. ↑ Gorbach SL (septiembre de 1990). "Terapia con bismuto en enfermedades gastrointestinales". Gastroenterología . 99 (3): 863– 75. doi : 10.1016/0016-5085(90)90983-8 . PMID 2199292 . 
  72. ↑ Sparberg M (marzo de 1974). "Correspondencia: Subgalato de bismuto como medio eficaz para el control del olor de la ileostomía: un estudio doble ciego" . Gastroenterología . 66 (3): 476. doi : 10.1016/S0016-5085(74)80150-2 . PMID 4813513 . 
  73. ↑ Lewis M (2018). «Afecciones diversas». Paleopatología infantil . Elsevier. págs. 267-281. doi : 10.1016/b978-0-12-410402-0.00011-4 . ISBN  978-0-12-410402-0. Consultado el 7 de febrero de 2026 .
  74. ^ Karamanou M, Kyriakis K, Tsoucalas G, Androutsos G (diciembre de 2013). "Señas de identidad en la historia de la terapéutica de la sífilis" (PDF) . Le Infezioni in Medicina . 21 (4 ) : 317–9.PMID 24335464 . 
  75. 1 2 Degos R (junio de 1977). "Bismuto en el tratamiento de la sífilis". Revista Internacional de Dermatología . 16 (5): 391– 2. doi : 10.1111/j.1365-4362.1977.tb00761.x . PMID 873671 . 
  76. ↑ Parnell, RJG (1924). " El bismuto en el tratamiento de la sífilis" . Journal of the Royal Society of Medicine . 17 (sección Guerra): 19–26 . doi : 10.1177/003591572401702604 . PMC 2201253. PMID 19984212 .  
  77. ↑ Giemsa, Gustav (1924) Patente estadounidense 1.540.117 "Fabricación de tartratos de bismuto"
  78. ↑ Frith, John (noviembre de 2012). "Sífilis: su historia temprana y tratamiento hasta la llegada de la penicilina, y el debate sobre sus orígenes" . Journal of Military and Veterans' Health . 20 (4): 54. Recuperado el 30 de enero de 2022 .
  79. ↑ "Leche de bismuto" . Archivado del original el 4 de junio de 2013. Consultado el 13 de agosto de 2022 .
  80. ↑ Maile, Frank J.; Pfaff, Gerhard; Reynders, Peter (2005). "Pigmentos de efecto: pasado, presente y futuro". Progress in Organic Coatings . 54 (3): 150. Bibcode : 2005POrCo..54..150M . doi : 10.1016/j.porgcoat.2005.07.003 .
  81. ↑ Pfaff, Gerhard (2008). Pigmentos de efectos especiales: Fundamentos técnicos y aplicaciones . Vincentz Network GmbH. pág. 36. ISBN  978-3-86630-905-0.
  82. ↑ Sadler, Peter J (1991). «Capítulo 1». En Sykes, AG (ed.). AVANCES EN QUÍMICA INORGÁNICA, Volumen 36. Academic Press. ISBN 0-12-023636-2.
  83. ↑ Weldon, Dwight G. (2009). Análisis de fallas de pinturas y recubrimientos . Chichester, Reino Unido: Wiley. pág. 40. ISBN  978-1-61583-267-5OCLC 608477934​​ 
  84. ↑ Shi, Meng; Yang, Huiying; Zhao, Zehui; Ren, Guangmin; Meng, Xiangchao (2023). "Semiconductores a base de bismuto aplicados en procesos de reducción fotocatalítica: fundamentos, avances y perspectivas futuras". Chemical Communications . 59 (29): 4274– 4287. doi : 10.1039/D3CC00580A . PMID 36942529 . 
  85. ↑ Deng, Hao; Nan, Bohang; Xu, Guiying (enero de 2023). "Diseño innovador de transistores termoeléctricos basados ​​en telururo de bismuto" . Materials . 16 ( 16): 5536. Bibcode : 2023Mate...16.5536D . doi : 10.3390/ma16165536 . ISSN 1996-1944 . PMC 10456323. PMID 37629826 .   
  86. ↑ Sinha, Sujita. "El chip 2D 'más rápido de la historia' de China supera a Intel con un 40% más de velocidad" . Interesting Engineering . Consultado el 12 de marzo de 2025 .
  87. ↑ Feng, Tingling; Xie, Dan; Zang, Yongyuan; Wu, Xaio; Luo, Yafeng; Ren, Tianling; Bosund, Markus; Li, Shuo; Airaksinen, Veli-Matti; Lipsanen, Harri; Honkanen, Seppo (noviembre de 2011). "Transistor de efecto de campo ferroeléctrico basado en titanato de bismuto dopado con Nd: diseño, fabricación y optimización". 2011 IEEE International Conference of Electron Devices and Solid-State Circuits . pp. 1–2 . doi : 10.1109/EDSSC.2011.6117648 . ISBN  978-1-4577-1998-1.
  88. ↑ Chandler, David L. (13 de mayo de 2021). "El avance podría permitir transistores "2D" para componentes de microchips más pequeños" . Noticias del MIT | Instituto Tecnológico de Massachusetts . Consultado el 12 de marzo de 2025 .
  89. ↑ Gordon, Robert B.; Rutledge, John W. (1984). "Bronce de bismuto de Machu Picchu, Perú". Science . 223 (4636). Asociación Estadounidense para el Avance de la Ciencia: 585– 586. Bibcode : 1984Sci...223..585G . doi : 10.1126/science.223.4636.585 . JSTOR 1692247 . PMID 17749940 . S2CID 206572055 .   
  90. ↑ Hopper KD; King SH; Lobell ME; TenHave TR; Weaver JS (1997). "La mama: protección radiológica en el plano durante la tomografía computarizada torácica diagnóstica: protección con prendas radioprotectoras de bismuto". Radiology . 205 (3): 853– 8. doi : 10.1148/radiology.205.3.9393547 . PMID 9393547 . 
  91. 1 2 Lohse, Joaquín; Zangl, Stéphanie; Groß, Rita; Gensch, Carl-Otto; Deubzer, Otmar (septiembre de 2007). «Adaptación al Progreso Científico y Técnico del Anexo II de la Directiva 2000/53/CE» (PDF) . Comisión Europea . Consultado el 11 de septiembre de 2009 .
  92. ↑ La Fontaine, A.; Keast, VJ (2006). "Distribuciones composicionales en latones clásicos y sin plomo". Materials Characterization . 57 ( 4– 5): 424. doi : 10.1016/j.matchar.2006.02.005 .
  93. ↑ Llewellyn, DT; Hudd, Roger C. (1998). Aceros: Metalurgia y aplicaciones . Butterworth-Heinemann. pág. 239. ISBN  978-0-7506-3757-2.
  94. ↑ Davis, JR (1993). Aluminio y aleaciones de aluminio . ASM International. pág. 41. ISBN  978-0-87170-496-2.
  95. ↑ Farahany, Saeed; A. Ourdjini; MH Idris; LT Thai (2011). "Efecto de envenenamiento del bismuto sobre el comportamiento de modificación del estroncio en la aleación LM25" . Journal of Bulletin of Materials Science . 34 (6): 1223– 1231. doi : 10.1007/s12034-011-0239-5 .
  96. ↑ Farahany, Saeed; A. Ourdjini; MH Idris; LT Thai (2011). "Efecto del bismuto en la microestructura de la aleación Al-7%Si-0.4Mg sin modificar y modificada con Sr". Journal of Transactions of Nonferrous Metals Society of China . 21 (7): 1455– 1464. doi : 10.1016/S1003-6326(11)60881-9 . S2CID 73719425 . 
  97. ↑ "BSCCO" . Laboratorio Nacional de Altos Campos Magnéticos. Archivado del original el 12 de abril de 2013. Recuperado el 18 de enero de 2010 .
  98. ↑ Tritt, Terry M. (2000). Tendencias recientes en la investigación de materiales termoeléctricos . Academic Press. pág. 12. ISBN  978-0-12-752178-7.
  99. ↑ Maric, Radenka; Mirshekari, Gholamreza (2020). Celdas de combustible de óxido sólido : de los principios fundamentales a los sistemas completos . Boca Raton: CRC Press. p. 70. ISBN   978-0-429-52784-5OCLC 1228350036​​ 
  100. ↑ Saha, Gopal B. (2006). Física y radiobiología de la medicina nuclear . Nueva York: Springer. pág. 82. ISBN  978-0-387-36281-6OCLC 655784658​​ 
  101. ↑ Tücks, Andreas; Beck, Horst P. (2007). "El efecto fotocrómico de los pigmentos de vanadato de bismuto: Investigaciones sobre el mecanismo fotocrómico". Dyes and Pigments . 72 (2): 163. doi : 10.1016/j.dyepig.2005.08.027 .
  102. ↑ Müller, Albrecht (2003). «Pigmentos amarillos» . Coloración de plásticos: Fundamentos, colorantes, preparados . Hanser Verlag. págs. 91 a 93. ISBN  978-1-56990-352-0.
  103. ↑ Perry, Samuel C.; Pangotra, Dhananjai; Vieira, Luciana; Csepei, Lénárd-István; Sieber, Volker; Wang, Ling; Ponce de León, Carlos; Walsh, Frank C. (19 de junio de 2019). "Síntesis electroquímica de peróxido de hidrógeno a partir de agua y oxígeno". Nature Reviews Chemistry . 3 (7): 442– 458. doi : 10.1038/s41570-019-0110-6 .
  104. ↑ Arora, Isha; Garg, Seema; Chawla, Harshita; Sapi, Andras; Ingole, Pravin Popinand; Sagadeven, Suresh; Khan, Azmat Ali; Fatima, Sabiha; Chandra, Amrish (junio de 2025). "Fotocatalizador heteroestructurado de esquema Z 'tungstato de bismuto/cúrcuma longa' activo en luz visible para la degradación de naranja de metilo y fenol". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis . 138 (3): 1797– 1811. doi : 10.1007/s11144-025-02796-1 .
  105. ↑ Ahmad, Khursheed; Nde, Dieudonne Tanue; Khan, Rais Ahmad (diciembre de 2024). "Síntesis hidrotermal de trióxido de tungsteno dopado con bismuto (Bi-WO3) para la aplicación en la producción fotocatalítica de hidrógeno". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis . 137 (6): 3487– 3498. doi : 10.1007/s11144-024-02679-x .
  106. ↑ Estudios cinéticos de la oxidación de propano en catalizadores de óxido mixto a base de Mo y V, 2011, https://pure.mpg.de/rest/items/item_1199619_5/component/file_1199618/content
  107. ↑ Ajiboye, Timothy O.; Oyewo, Opeyemi A.; Onwudiwe, Damian C. (abril de 2021). "El rendimiento de los compuestos a base de bismuto en aplicaciones fotocatalíticas". Surfaces and Interfaces . 23 100927. doi : 10.1016/j.surfin.2021.100927 .
  108. ↑ DiMeglio, John L.; Rosenthal, Joel (2013). "Conversión selectiva de CO 2 a CO con alta eficiencia utilizando un electrocatalizador a base de bismuto" . Journal of the American Chemical Society . 135 (24): 8798– 8801. doi : 10.1021/ja4033549 . PMC 3725765. PMID 23735115 .  
  109. ↑ Mortier, Roy M.; Fox, Malcolm F.; Orszulik, Stefan T. (2010). Química y tecnología de los lubricantes . Springer. pág. 430. Bibcode : 2010ctl..book.....M . ISBN  978-1-4020-8661-8.
  110. ↑ Croteau, Gerry; Dills, Russell; Beaudreau, Marc; Davis, Mac (2010). "Factores de emisión y exposiciones a la pirotecnia a nivel del suelo". Atmospheric Environment . 44 (27): 3295. Bibcode : 2010AtmEn..44.3295C . doi : 10.1016/j.atmosenv.2010.05.048 .
  111. ↑ Ledgard, Jared (2006). Manual preparatorio de pólvora negra y pirotecnia . Lulu. págs. 207, 319, 370, 518, búsqueda. ISBN  978-1-4116-8574-1.
  112. ↑ Planas, Oriol; Wang, Feng; Leutzsch, Markus; Cornella, Josep (2020). "Fluoración de ésteres arilborónicos posibilitada por catálisis redox de bismuto" . Science . 367 ( 6475): 313– 317. Bibcode : 2020Sci...367..313P . doi : 10.1126/science.aaz2258 . hdl : 21.11116/0000-0005-DB57-3 . PMID 31949081. S2CID 210698047 .  
  113. 1 2 DiPalma, Joseph R. (2001). "La toxicidad del bismuto, a menudo leve, puede provocar intoxicaciones graves". Emergency Medicine News . 23 (3): 16. doi : 10.1097/00132981-200104000-00012 .
  114. ↑ Fowler, BA y Sexton MJ (2007). «Bismuto» . En Nordberg, Gunnar (ed.). Manual de toxicología de metales . Academic Press. pp. 433 y ss. ISBN  978-0-12-369413-3.
  115. ↑ Datos sobre los efectos del bismuto en la salud y el medio ambiente . Lenntech.com. Consultado el 17 de diciembre de 2011.
  116. ↑ "Línea de bismuto" en el diccionario médico de TheFreeDictionary . Farlex, Inc.
  117. ↑ Levantine, Ashley; Almeyda, John (1973). "Cambios en la pigmentación inducidos por fármacos". British Journal of Dermatology . 89 (1): 105– 12. doi : 10.1111/j.1365-2133.1973.tb01932.x . PMID 4132858. S2CID 7175799 .  
  118. ↑ Organización Mundial de la Salud (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). Formulario Modelo de la OMS 2008. Organización Mundial de la Salud. pág. 62. hdl : 10665/44053 . ISBN  9789241547659.
  119. ↑ "Dimercaprol" . Sociedad Estadounidense de Farmacéuticos de Sistemas de Salud . Consultado el 8 de diciembre de 2016 .
  120. ↑ Boriova; et al. (2015). "Volatilización e inmovilización de bismuto(III) por el hongo filamentoso Aspergillus clavatus durante la incubación aeróbica". Archives of Environmental Contamination and Toxicology . 68 (2): 405– 411. Bibcode : 2015ArECT..68..405B . doi : 10.1007/s00244-014-0096-5 . PMID 25367214 . S2CID 30197424 .   
  121. ↑ Boriova; et al. (2013). "Bioacumulación y biosorción de bismuto Bi (III) por el hongo filamentoso Aspergillus clavatus " (PDF) . Conferencia Científica Estudiantil PriF UK 2013. Actas de las Contribuciones Revisadas . 

Fuentes citadas

Dominio públicoEste artículo incorpora texto de esta fuente, que es de dominio público : Brown, RD, Jr. "Precio promedio anual del bismuto", USGS (1998) .