Hispanopedia WikiLos difluoruros son compuestos químicos con dos átomos de flúor por molécula (o por unidad de fórmula).
Todos los difluoruros metálicos son iónicos . A pesar de su alta ionicidad, los difluoruros de metales alcalinotérreos generalmente presentan una estabilidad reticular extremadamente alta y, por lo tanto, son insolubles en agua. La excepción es el difluoruro de berilio . Además, muchos difluoruros de metales de transición son solubles en agua.
El difluoruro de calcio es un compuesto notable. En forma del mineral fluorita , es la principal fuente de flúor comercial. También posee una estructura cristalina epónima, que es un miembro extremo del espectro que comienza con la bixbyita y continúa con el pirocloro .
Lista de los difluoruros
Algunos ejemplos de difluoruros son:
Difluoruros de metales alcalinotérreos
Todos los metales alcalinotérreos presentan el estado de oxidación +2 y forman difluoruros. Sin embargo, la formación de difluoruros de radio no está bien documentada debido a la alta radiactividad de este elemento.
- difluoruro de berilio
- fluoruro de magnesio
- Fluoruro de calcio
- difluoruro de estroncio
- fluoruro de bario
- fluoruro de radio
difluoruros de lantánidos
Difluoruros de metales de transición
Compuestos de la forma MF 2 :
Difluoruros de metales postransición
difluoruros no metálicos y metaloides
Difluoruros de gases nobles
- Difluoruro de helio (hipotético) [ 7 ]
- Difluoruro de argón (predicho)
- difluoruro de kriptón
- difluoruro de xenón
- difluoruro de radón
bifluoruros
Los bifluoruros contienen los dos átomos de flúor en un ion poliatómico HF 2 − unido covalentemente en lugar de como aniones F − .
difluoruros orgánicos
Referencias
- ^ Wiberg, Wiberg y Holleman 2001 , págs. XXXVI-XXXVII.
- ↑ Wiberg, Wiberg y Holleman 2001 , pág. XXXVI.
- ↑ Lide 2004 , págs. 12-23.
- ↑ Wiberg, Wiberg y Holleman 2001 , pág. 1073.
- 1 2 3 4 Müller, Bernd G. (1991). "Fluoruros de lantánidos". Síntesis de compuestos de lantánidos y actínidos . Vol. 2. págs. 55– 65. doi : 10.1007/978-94-011-3758-4_2 .
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflaje. Banda I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, pág. 255.
- ↑ Wu, RQ "Moléculas de HeF2 y ArF2 a partir de un estudio de primeros principios"
Bibliografía
- Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1998). Química de los elementos (segunda ed.). Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Lide, David R. (2004). Manual de química y física (84.ª ed.). CRC Press. ISBN 0-8493-0566-7.
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Química inorgánica . Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9Consultado el 3 de marzo de 2011 .
- Conjunto de artículos de índice sobre química
- fluoruros
