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Articulo de referencia

Cloruro amónico

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El cloruro de amonio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula química N H 4 Cl , también escrito como [ NH 4 ]Cl . Es una sal de amonio del cloruro . Consta de cationes de amonio [ NH 4 ] + y aniones de cloruro Cl − . Es una sal cristalina blanca que es altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de amonio son ligeramente ácidas. En su forma mineralógica natural, se conoce como salamoniaco . El mineral se forma comúnmente en vertederos de carbón en combustión por condensación de gases derivados del carbón. También se encuentra alrededor de algunos tipos de chimeneas volcánicas. Se utiliza principalmente como fertilizante y aditivo alimentario. Es un producto de la reacción del ácido clorhídrico y el amoníaco .

Estructura

celda unitaria de una forma común de cloruro de amonio sólido

El cloruro de amonio es una sal que cristaliza en un motivo similar al de los cloruros de metales alcalinos. Se han caracterizado al menos tres fases . [ 11 ] Según la cristalografía de rayos X , estas fases incluyen variantes ordenadas y desordenadas de las estructuras del cloruro de sodio y del cloruro de cesio . [ 12 ] En la estructura del NaCl, que se encuentra a temperatura ambiente y 1 atmósfera, los cationes de amonio tetraédricos forman enlaces de hidrógeno con cuatro de los ocho aniones cloruro que rodean al catión.

El cloruro de amonio se funde reversiblemente de forma normal cerca de los 500 °C, pero solo bajo presión. [ 11 ]

Al disolverse, la red cristalina se desintegra en cationes de cloruro y amonio separados. A pH neutro, los enlaces NH se intercambian rápidamente con el agua.

Producción

Formación de cloruro de amonio a partir de amoníaco y cloruro de hidrógeno, liberados respectivamente del amoníaco acuoso y del ácido clorhídrico.

Es un producto del proceso Solvay utilizado para producir carbonato de sodio : [ 3 ]

CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3

Este método no solo es el principal para la fabricación de cloruro de amonio, sino que también se utiliza para minimizar la liberación de amoníaco en algunas operaciones industriales.

El cloruro de amonio se prepara comercialmente combinando amoníaco (NH₃ ) con cloruro de hidrógeno (gas) o ácido clorhídrico : [ 3 ]

NH₃ + HCl → NH₄Cl

El cloruro de amonio se encuentra de forma natural en regiones volcánicas , apareciendo como un sublimado en rocas cercanas a fumarolas (fuegos volcánicos ). Los cristales se depositan directamente desde el estado gaseoso y tienden a ser efímeros, ya que se disuelven fácilmente en agua. [ 13 ]

Reacciones

El cloruro de amonio se piroliza y, tras enfriarse, se transforma en humo de cloruro de amonio.

El cloruro de amonio se sublima al calentarse, descomponiéndose reversiblemente en amoníaco y gas cloruro de hidrógeno : [ 3 ]

NH₄Cl ⇌ NH₃ + HCl​​

El cloruro de amonio reacciona con una base fuerte, como el hidróxido de sodio , para liberar amoníaco:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

De manera similar, el cloruro de amonio también reacciona con carbonatos de metales alcalinos a temperaturas elevadas, produciendo amoníaco y cloruro de metal alcalino:

2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3

Una solución de cloruro de amonio al 5% en masa en agua tiene un pH en el rango de 4,6 a 6,0. [ 14 ]

Aplicaciones

Agricultura

La aplicación dominante del cloruro de amonio es como fuente de nitrógeno en fertilizantes (correspondiente al 90% de la producción mundial de cloruro de amonio) como el fosfato de cloroamonio. [ 15 ] Los principales cultivos fertilizados de esta manera son el arroz y el trigo en Asia . [ 16 ] [ 17 ] Cuando se utiliza cloruro de amonio como fertilizante nitrogenado para plantas, se aplica la concentración adecuada para proporcionar suficientes nutrientes sin causar daño. [ 18 ] El cloruro de amonio es aproximadamente 26% de nitrógeno en peso y puede utilizarse para suministrar nitrógeno a las plantas, especialmente a aquellas que prefieren condiciones ligeramente ácidas. [ 19 ] La concentración para la fertilización nitrogenada en solución es entre 50 y 100 miligramos de nitrógeno por litro de agua (mg N/L), lo que equivale a 50–100 partes por millón (ppm) de nitrógeno, lo que se traduce en aproximadamente 0,2 a 0,4 gramos de cloruro de amonio por litro de agua. [ 20 ] El cloruro de amonio puede acidificar el suelo con el tiempo, por lo que el pH del suelo se monitorea regularmente, especialmente cuando se cultivan plantas sensibles a condiciones ácidas. [ 21 ] Algunas plantas son sensibles a los iones cloruro (por ejemplo, aguacates, frijoles, uvas), por lo que la aplicación de cloruro de amonio a dichas plantas debe hacerse con extrema precaución para evitar la toxicidad por cloruro. [ 22 ] Si bien el cloruro de amonio puede ser beneficioso como fuente de nitrógeno, su uso inadecuado puede dañar las plantas y el medio ambiente. [ 23 ]

Las soluciones de cloruro de amonio son generalmente estables y pueden almacenarse durante un cierto período si se mantienen en condiciones apropiadas, [ 24 ] es decir, en recipientes herméticos (para evitar la contaminación, la evaporación y la hidrólisis), lejos de la luz (para evitar la fotodegradación ) y de fuentes de calor (para reducir el crecimiento microbiano y la degradación química), y si se evita la contaminación. [ 24 ] En aplicaciones agrícolas, la solución se utiliza poco después de su preparación, [ 25 ] por las siguientes razones:

  1. Las soluciones ricas en nutrientes pueden promover el crecimiento de microorganismos con el tiempo, de modo que la actividad microbiana puede alterar la composición química de la solución, reduciendo potencialmente su eficacia como fertilizante e introduciendo patógenos en las plantas. [ 26 ]
  2. Con el tiempo, el agua puede evaporarse de la solución, especialmente si no se almacena en un recipiente herméticamente cerrado, lo que aumenta la concentración de cloruro de amonio y puede provocar una sobrefertilización y posibles daños a las plantas cuando se aplica. [ 27 ]
  3. Aunque el cloruro de amonio es relativamente estable, un almacenamiento prolongado puede provocar pequeños cambios en el pH debido a la hidrólisis continua, especialmente si la solución se expone al aire, lo que podría afectar a las plantas sensibles a la acidez del suelo. [ 28 ]
  4. Si el agua utilizada no es destilada o desionizada, los minerales disueltos y las impurezas pueden precipitarse con el tiempo, alterando el equilibrio de nutrientes de la solución. [ 29 ]

Pirotécnica

El cloruro de amonio se utilizaba en pirotecnia en el siglo XVIII, pero fue reemplazado por productos químicos más seguros y menos higroscópicos . Su función era proporcionar un donante de cloro para intensificar los colores verde y azul de los iones de cobre en la llama.

Tenía un uso secundario para proporcionar humo blanco, pero su rápida reacción de doble descomposición con clorato de potasio, que produce clorato de amonio altamente inestable , hacía que su uso fuera muy peligroso. [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ]

Metalistería

El cloruro de amonio se utiliza como fundente en la preparación de metales para su estañado, galvanizado o soldadura. Su función es limpiar la superficie de las piezas mediante la reacción con los óxidos metálicos superficiales, formando un cloruro metálico volátil. Por ello, se vende en bloques en ferreterías para limpiar la punta del soldador y también puede añadirse a la soldadura como fundente.

Medicamento

El cloruro de amonio se utiliza como expectorante en medicamentos para la tos. Su acción expectorante se debe a su efecto irritante sobre la mucosa bronquial, lo que provoca la producción de un exceso de mucosidad en las vías respiratorias, que presumiblemente se expulsa con mayor facilidad al toser. Las sales de amonio irritan la mucosa gástrica y pueden provocar náuseas y vómitos.

El cloruro de amonio se utiliza como agente acidificante sistémico en el tratamiento de la alcalosis metabólica grave , en la prueba de carga ácida oral para diagnosticar la acidosis tubular renal distal y para mantener la orina con un pH ácido en el tratamiento de algunos trastornos del tracto urinario.

Alimento

El cloruro de amonio, conocido como sal amoniacal o salmiac, se utiliza como aditivo alimentario con el número E510, actuando como nutriente para la levadura en la elaboración del pan y como acidificante. [ 33 ] Es un suplemento alimenticio para el ganado y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.

El cloruro de amonio se utiliza en repostería para dar a las galletas una textura muy crujiente, para dar sabor a los dulces oscuros llamados regaliz salado (populares en los países nórdicos, Benelux y el norte de Alemania), [ 34 ] y en el licor Salmiakki Koskenkorva para aromatizar. En Turquía, Irán, Tayikistán, India, Pakistán y los países árabes se le llama "noshader" y se utiliza para mejorar la textura crujiente de aperitivos como las samosas y los jalebis .

En el laboratorio

El cloruro de amonio se ha utilizado históricamente para producir bajas temperaturas en baños de enfriamiento . [ 35 ]

Las soluciones de cloruro de amonio con amoníaco se utilizan como soluciones tampón, incluyendo el tampón de lisis ACK (cloruro de amonio-potasio) . [ 36 ]

En paleontología , el vapor de cloruro de amonio se deposita sobre los fósiles , donde la sustancia forma una capa de cristales diminutos de un blanco brillante, fácil de eliminar y bastante inocua e inerte, que cubre cualquier coloración que pueda tener el fósil y, si se ilumina en ángulo, mejora notablemente el contraste en la documentación fotográfica de especímenes tridimensionales. [ 37 ] La misma técnica se aplica en arqueología para eliminar los reflejos en vidrio y especímenes similares para la fotografía. [ 38 ]

En síntesis orgánica, la solución saturada de NH₄Cl se utiliza típicamente para detener la reacción de las mezclas de reacción. [ 39 ]

Tiene una transición lambda a 242,8 K y presión cero. [ 40 ]

Flotación

El calamar gigante y algunas otras especies de calamares grandes mantienen una flotabilidad neutra en el agua de mar a través de una solución de cloruro de amonio que se encuentra en todo su cuerpo y es menos densa que el agua de mar. [ 41 ] Esto difiere del método de flotación utilizado por la mayoría de los peces, que implica una vejiga natatoria llena de gas .

Baterías

A principios del siglo XX, el cloruro de amonio se utilizaba en solución acuosa como electrolito en las pilas Leclanché , que encontraron un uso comercial como "batería local" en las instalaciones telefónicas de los abonados. Posteriormente, estas pilas evolucionaron hasta convertirse en baterías de zinc-carbono que seguían utilizando cloruro de amonio como electrolito.

Tratamientos de hormigón

Se sabe que el cloruro de amonio es un agente de limpieza agresivo.

Se tiñe una superficie de hormigón con un color marrón rojizo penetrante e intenso mediante una mezcla de cloruro de amonio y cloruro férrico . [ 42 ] No es necesario un tratamiento previo con ácido.

Fotografía

El cloruro de amonio también se puede usar en el proceso de hacer impresiones de plata de albúmina, comúnmente conocidas como impresiones de albúmina . En los procesos de impresión fotográfica tradicionales del siglo XIX, el cloruro de amonio era un componente clave en la preparación de la solución de albúmina utilizada para recubrir el papel fotográfico. La impresión de albúmina fue la técnica de impresión fotográfica dominante desde la década de 1850 hasta la de 1890, apreciada por su fino detalle y rica reproducción tonal. La incorporación de cloruro de amonio en la solución de albúmina fue un factor significativo en la calidad y popularidad de este proceso fotográfico. [ 43 ] El proceso consiste en mezclar claras de huevo (albúmina) con cloruro de amonio para crear una solución viscosa. Esta mezcla se aplica luego como una capa delgada sobre el papel, que, después de secarse, forma una superficie lisa y brillante. [ 44 ] El cloruro de amonio actúa como un agente salinizante, aportando iones cloruro que son esenciales para la formación de cloruro de plata fotosensible cuando el papel recubierto se sensibiliza posteriormente con una solución de nitrato de plata. Al exponerse a la luz, el cloruro de plata se reduce a plata metálica, creando una imagen visible. [ 45 ] El uso de cloruro de amonio, en lugar de cloruro de sodio (sal común), puede influir en el contraste y el rango tonal de la impresión final, produciendo a menudo tonos más cálidos y mayor nitidez de imagen. [ 46 ]

Otras aplicaciones

El cloruro de amonio se utiliza en una solución acuosa al ~5% para tratar problemas de hinchamiento de arcilla en pozos petrolíferos. Otros usos incluyen champús, adhesivos para madera contrachapada y productos de limpieza. En champús, se utiliza como espesante en sistemas tensioactivos a base de amonio, como el lauril sulfato de amonio . El cloruro de amonio se emplea en la industria textil y del cuero, en el teñido, el curtido, la impresión textil y el aglomerado de algodón. En carpintería, una solución de cloruro de amonio y agua, aplicada sobre madera sin tratar, arde al exponerla a una pistola de calor, dejando una marca sin necesidad de utilizar un hierro candente. La solución se puede aplicar sobre la madera con brocha o con un sello de goma común. [ 47 ]

Historia

Etimología

Fue en depósitos cercanos al templo de Amón en Siwa donde los romanos extrajeron cloruro de amonio, al que llamaron sal ammoniacus (sal amoniacal) en honor al dios bereber de Siwa, Amón . Sal ammoniacus, a su vez, proviene del griego antiguo ammoniakos , que significaba «relacionado con Amón». [ 48 ] [ 49 ]

Plinio , en el Libro XXXI de su Historia Natural , se refiere a una sal producida en la provincia romana de Cirenaica llamada hammoniacum , llamada así por su proximidad al cercano Templo de Júpiter Amón ( griego Ἄμμων Ammon ). [ 50 ] [ 51 ] Sin embargo, la descripción que Plinio da de la sal no se ajusta a las propiedades del cloruro de amonio. Según el comentario de Herbert Hoover en su traducción al inglés de De re metallica de Georgius Agricola , es probable que se tratara de sal marina común. [ 52 ] No obstante, esa sal finalmente dio nombre al amoníaco y a los compuestos de amonio .

Antigua China

La primera mención del cloruro de amonio data del año 554 en China. [ 53 ] En aquel entonces, el cloruro de amonio provenía de dos fuentes: (1) las fumarolas de los incendios subterráneos de carbón en Asia Central, específicamente en las montañas Tian Shan (que se extienden desde la provincia de Xinjiang, en el noroeste de China, hasta Kirguistán ), así como en las montañas Alay (o Alai), en el suroeste de Kirguistán, y (2) las fumarolas del volcán Monte Taftan , en el sureste de Irán . [ 54 ] [ 55 ] [ 56 ] (De hecho, la palabra para cloruro de amonio en varios idiomas asiáticos deriva de la frase iraní anosh adur (fuego inmortal), una referencia a los incendios subterráneos). [ 57 ] El cloruro de amonio fue transportado a lo largo de la Ruta de la Seda hacia el este, a China, y hacia el oeste, a las tierras musulmanas y a Europa.

alquimistas jabirianos

Alrededor del año 800 d. C., el químico persa Jabir ibn Hayyan descubrió cloruro de amonio en el hollín resultante de la quema de estiércol de camello, y esta fuente se convirtió en una alternativa a las de Asia Central. [ 58 ] [ 59 ]

Los alquimistas jabirianos fueron los autores del corpus jabiriano , datado tentativamente entre c. 850 y c. 950. [ 60 ] La palabra para cloruro de amonio en el corpus jabiriano era nošāder , de origen árabe. Mientras que los textos alquímicos griegos se habían centrado casi exclusivamente en el uso de sustancias minerales, la alquimia jabiriana fue pionera en el uso de sustancias vegetales y animales, y por lo tanto representó un cambio innovador hacia la « química orgánica ». [ 61 ] En el corpus jabiriano se describe la producción de cloruro de amonio a partir de sustancias orgánicas (como plantas, sangre y cabello). Estas son las instrucciones más antiguas conocidas para derivar un compuesto inorgánico a partir de sustancias orgánicas por medios químicos. [ 62 ] 

Una de las innovaciones en la alquimia jabiriana fue la incorporación del cloruro de amonio a la categoría de sustancias químicas conocidas como « espíritus » (es decir, sustancias altamente volátiles). Esto incluía tanto el cloruro de amonio de origen natural como el cloruro de amonio sintético producido a partir de sustancias orgánicas. La inclusión del cloruro de amonio en la lista de «espíritus» puede considerarse también como un resultado de este nuevo enfoque en la química orgánica.

Baja Edad Media

La primera referencia documentada a la sal amoniacal como cloruro de amonio se encuentra en la obra Pseudo-Geber De invente veritatis , donde se da una preparación de sal amoniacal en el capítulo De Salis ammoniaci præparatione , siendo sal ammoniacus (genitivo: salis ammoniaci) un nombre común en latín de la Edad Media para la sal amoniacal. [ 63 ]

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  53. ↑ Que el cloruro de amonio fue importado a China desde Sogdiana en Asia Central se menciona en el Wei shu (Historia de los Wei [pueblos de lo que hoy es China]), compilado por Wei Shou魏收 (506–572). (Sutton et al., 2008), pág. 596. Sin embargo, es posible que se haya importado a China incluso antes del 150: hay una breve mención de lo que podría haber sido cloruro de amonio en el Chou I Tshan Thung Chhi Chu周易参同契註 [El parentesco de los tres y el libro de los cambios, con comentarios] (142) de Wei Boyang . Needham et al. , pág. 439.
  54. ↑ En el siguiente mapa se muestran las ubicaciones de las fuentes de cloruro de amonio en los depósitos de carbón en combustión de Asia Central:
    • Sutton et al. , págs. 595-596, especialmente la figura 6 (mapa).
    También se ha encontrado cloruro de amonio en depósitos de carbón en combustión en Europa.
    • Jameson, Robert, Manual de Mineralogía … (Edimburgo, Escocia: Archibald Constable & Co. y Hurst, Robinson & Co., 1821), pág. 12. De la pág. 12: « Sal amoniacal volcánico. … Situación geográfica. —Se encuentra en las proximidades de yacimientos de carbón en combustión, tanto en Escocia como en Inglaterra; y en muchos distritos volcánicos de diferentes partes del mundo.»
    • Nicol, James, Manual de Mineralogía; … (Edimburgo, Escocia: Adam y Charles Black y Longman, Brown, Green, y Longmans, 1849). pág. 336: «Se encuentra [es decir, cloruro de amonio] a veces cerca de vetas de carbón encendidas, como en Saint-Étienne en Francia, cerca de Newcastle y en Escocia».
    • Bischof , págs. 213-214: "El cloruro de amonio también se encuentra en otros lugares, como un sublimado resultante de la combustión de estratos de carbón; por ejemplo, en Saint-Étienne, cerca de Lyon, en Newcastle y en Glan, en la Baviera renana."
    • les Élèves mineurs de Saint-Étienne [los alumnos de Saint-Étienne] (1822) "Note sur le Sel ammoniaque que produit une mine de houille incendiée" Archivado el 17 de octubre de 2020 en Wayback Machine (Nota sobre la sal de amonio que produce una mina de carbón en llamas), Annales de Chimie et de Physique , 21  : 158-159. [en francés]
  55. ↑ El geógrafo árabe Yaqut al-Hamawi (1179-1229) o "Jakut" mencionó que el cloruro de amonio se extraía de "Damindan" (Tamindan), un valle en el volcán Monte Taftan en el suroeste de Irán. Véase: von Lippmann, EO, "Wan and wofür erscheint zuerst die Bezeichnung Ammoniak?" (¿Cuándo y por qué apareció por primera vez el término "amoníaco"?) En: Lippmann, Edmund O., ed., Abhandlungen und Vorträge zur Geschichte der Naturwissenschaften (Ensayos y conferencias sobre la historia de las ciencias), vol. 2, (Leipzig, Alemania: Veit & Co., 1913), págs. 232-233: Archivado el 25 de julio de 2020 en Wayback Machine "... berichtet er, daß der Höhle Demindân in Persien ein Dampf entströme und sich beim Erkalten als Nuschadir niederschlage, den man von da aus in todo el mundo versende." (... él [es decir, Yaqut] informó que un vapor sale de las cuevas de Damindan en Persia y al enfriarse precipita como nushadir [es decir, cloruro de amonio], que se transporta desde allí a todo el mundo.) Al analizar las fuentes de cloruro de amonio de la antigua China. Needham et al. , pag. 439: "La región más occidental de todas [las regiones que producen cloruro de amonio] se encuentra más al sur, en el Baluchistán persa, donde el valle de Damindān (ahora Tamindan) en la cordillera de Kūh-i-Taftan, un macizo volcánico relativamente inactivo, produce sal amoniaco [es decir, cloruro de amonio] hasta el día de hoy."
  56. ↑ Posteriormente, el cloruro de amonio se extrajo de otros volcanes: los árabes lo extrajeron del Monte Etna en Sicilia durante el siglo X.
    • El geógrafo árabe Al-Muqaddasi (c. 945/946 - 991) mencionó que el cloruro de amonio se obtenía del monte Etna. Véase: Lippmann, Edmund Oskar von, Entstehung und Ausbreitung der Alchemie ... (Origen y difusión de la alquimia...), vol. 1, (Berlín, Alemania: Springer, 1919), pág. 404. De la pág. 404: Archivado el 16 de abril de 2021 en Wayback Machine "... er erwähnt, daß der dortige Salmiak nicht von gleicher Güte ist wie der Siciliens, dessen Lager jetzt aber schon erschöpft seien, ..." (... menciona que el salmiak [es decir, cloruro de amonio] allí [es decir, en Fergana ] es no tiene el mismo valor que el de Sicilia, cuyos yacimientos, sin embargo, están ahora agotados...)
    • El geógrafo árabe ibn Hawqal (m. ca. 978) también mencionó que el cloruro de amonio se obtenía de las fumarolas en las laderas del monte Etna. Ruska, Julio (1928). "Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie" [ El cloruro de amonio en la historia de la alquimia ] . Zeitschrift für Angewandte Chemie . 41 (50): 1321– 1324. Bibcode : 1928AngCh..41.1321R . doi : 10.1002/ange.19280415006 .
    • Sutton et al. , pág. 595.
    Posteriormente, los europeos la extrajeron del cráter Solfatara y del Monte Vesubio, cerca de Nápoles , Italia.
    • Breislak, Scipion, Essais mineralogiques sur la solfatare de Pouzzole (Nápoles, Italia: Janvier Giaccio, 1792), pág. 140. De la pág. 140: "Deux endroits de la Solfatare, celui où est construite la fontaine de vapeurs, et un autre à peu de Distance produisent le muriate d'amoniaque". (Dos lugares en Solfatare, aquel donde se ha formado la fumerola y otro a poca distancia, producen muriato de amoníaco [es decir, cloruro de amonio].)
    • ( Lémery, Nicolas ) (1705) "Diversas observaciones chimiques. I." (Varias observaciones químicas. I.), Histoire de l'Académie royale des sciences: année MDCCV, avec les memoires …, p. 66. De la pág. 66: Archivado el 14 de agosto de 2017 en Wayback Machine "Monsieur Lémery a eu entre les mains un Sel tiré du Mont Vesuve, & que l'on appelle Sel Armoniac natural". (El señor Lémery consiguió una sal [que fue] extraída del Monte Vesubio y que se llama sal natural armenia [es decir, cloruro de amonio].)
    • Bischof , pág. 212.
    • Sutton et al. , pág. 599.
    También se encontró cloruro de amonio en la isla de Reunión , en el oeste del Océano Índico.
    • Marcelino, Jean Baptiste Geneviève, Barón Bory de Saint-Vincent, Diccionario clásico de historia natural , vol. 1 (París, Francia: Rey et Gravier, 1822). pag. 270: Archivado el 25 de julio de 2020 en Wayback Machine "On trouve ce Minéral dans presque tous les volcans. … Elle se trouve également en Tartarie, dans le pays des Kalmuks; en Perse, au Thibet, dans l'île de Bourbon, en Bucharie, … " (Este mineral [es decir, cloruro de amonio] se encuentra en casi todos los volcanes… También se encuentra en Tartaria [es decir, una región que se extiende desde Asia Central hacia el este hasta el Océano Pacífico], en el país de los Kalmyks , en Persia, en el Tíbet, en la isla de Bourbon [es decir, Reunión], en Bujará [es decir, una región de Asia Central que se extiende desde Turpan a través de Uzbekistán y Tayikistán ]… )
    Posteriormente se encontró cloruro de amonio en el monte Hekla en Islandia , en el monte Chinyero en Tenerife , en las Islas Canarias , y en el Valle de los Diez Mil Humos en Alaska .
    • Bunsen, Robert (1847) "Ueber den Innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands" Archivado el 16 de abril de 2021 en Wayback Machine (Sobre la relación intrínseca de los fenómenos pseudovolcánicos de Islandia), Annalen der Chemie and Pharmacie , 62  : 1–59, véanse págs. 8–9. De las págs. 8 a 9: Archivado el 17 de octubre de 2020 en Wayback Machine "Im Juli 1846, also nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil dieses Stromes mit humidfenden Fumarolen übersäet, in denen sich eine solche Menge reiner, zum Theil sehr schön krystallisirter Salmiak sublimirte, dass man dort, trotz der unaufhörlichen Regengüsse, dieses wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln können." (En julio de 1846, tan solo unos meses después de la erupción del volcán [es decir, el monte Hekla], donde me alojé en esta región, la parte inferior de este flujo [de lava] apareció salpicada de fumarolas humeantes, en las que se había sublimado tal cantidad de cloruro de amonio puro y, a veces, muy bellamente cristalizado, que se podrían haber recogido allí —a pesar de los incesantes aguaceros— cientos de libras de esta valiosa sal).
    • Del Campo, Ángel (1912) "Los sublimados blancos del volcán Chinyero (Canarias)" (Los sublimados blancos del volcán Chinyero en Canarias), Anales de la Sociedad Española de Física y Química , 10  : 431–449.
    • Shipley, JW (1919). "Resultados científicos de las expediciones Katmai de la National Geographic Society: VII. Amoníaco y nitrógeno nitroso en el agua de lluvia del suroeste de Alaska". Ohio Journal of Science . 19 (4): 230– 234. hdl : 1811/2027/V19N04_230.pdf .
    • Sutton et al. , pág. 599.
  57. ↑ El término para "cloruro de amonio" en árabe es nūshādir o nūshādur , en sánscrito navasadaru o navasara , en chino nao sha , y de forma similar en armenio y siríaco. Sutton et al. , pág. 596.
  58. ↑ En De Lapidibus (Acerca de las piedras), que se atribuye a "Pseudo-Aristóteles" y que data de ca. 750–870 d.C., se afirma brevemente que en los baños públicos se creaba cloruro de amonio (a partir del hollín de los fuegos que servían para calentar las aguas de los baños). Ruska, Julius, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [El libro de las piedras de Aristóteles con investigaciones histórico-literarias sobre el manuscrito árabe de la Bibliothèque Nationale] (Heidelberg, Alemania: Carl Winter, 1912), p. 191. De la pág. 191 (en latín): "Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. liscianada qui fit in balneis". (Y hay una piedra que se llama nasciadhor [es decir, nûshâdur , cloruro de amonio] o liscianada que se fabrica [es decir, se crea] en los baños). Véase también: Sutton et al. , pág. 595.
  59. ↑ El geógrafo persa Al-Istakhri (m. 957 d. C.) afirmó que el cloruro de amonio se obtenía del hollín del estiércol de camello que se quemaba para calentar los baños públicos de Alejandría. Véase: (Lippmann, 1919), p. 403. De p. 403: Archivado el 17 de octubre de 2020 en Wayback Machine Istakhri "... bestätigt das persische Vorkommen... des Nûschâdirs, 'den die Ägypter aus dem Rauche ihrer Bäder haben' [aus dem Rauche des zum Heizen gebräuchlichen getrockneten Kamelmistes],..." (Istakhri confirma el suceso en Persia... de cloruro de amonio ( nûshâdir ), "que los egipcios han [obtenido] del humo de sus baños" [es decir, del humo del estiércol de camello seco que se utiliza para calentar]...) Ver también: Sutton et al. , pag. 595. A principios del siglo XVIII varios observadores europeos informaron de la producción de cloruro de amonio a partir del hollín del estiércol animal quemado:
    • Sicard, Claude (SJ), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Jesus dans le Levant [Nuevas memorias de los jesuitas en Levante], vol. 2 (París, Francia: Nicolas le Clerc, 1717), págs. 96–98. De las páginas 96-98: "… llegamos al mediodía a Desmayer …" (… llegamos al mediodía a Desmayer , una ciudad [en el delta del Nilo] habitada únicamente por musulmanes. Es en este lugar donde se elabora la sal amoniaca [es decir, cloruro de amonio] más apreciada de todo Egipto. Esta sal se elabora en hornos cuya parte superior está ventilada longitudinalmente y en varios lugares. En estas ventilaciones se colocan veinte o treinta botellas redondas de vidrio, de aproximadamente un pie y medio de diámetro, con un cuello de medio pie [de ancho]. Las botellas se sellan bien: se llenan con hollín, un poco de sal marina y orina animal. Luego se construye una capa de tierra y ladrillos [encima del horno], que cubre todo excepto la parte superior de los cuellos de las botellas, que [permanecen abiertas] al aire. Luego se enciende un fuego en el horno y se mantiene continuamente durante tres días y tres noches. La flema [es decir, los componentes líquidos] de El material contenido en las botellas se desprende, y las sales ácidas y los álcalis se encuentran y se adhieren entre sí cerca del cuello, formando una masa blanca y redonda. Una vez completada la operación, se rompen todas las botellas y se retiran estas masas, que se denominan "sal amoniacal". Cabe señalar que el hollín del que hablé se produce por el humo de los excrementos de animales, que en árabe se llaman gellée . Estos excrementos se forman a partir de estiércol animal. Es improbable que cualquier otro humo se condense en sal amoniacal.
    • Geoffroy, Étienne (1720) "Observaciones sobre la naturaleza y la composición del sel amoniaco" Archivado el 25 de julio de 2020 en Wayback Machine (Observaciones sobre la naturaleza y composición del cloruro de amonio), Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, págs.
    • Lemere (1719) "Adressé à l'Académie sur le sel amoniac, etc." Archivado el 26 de julio de 2020 en Wayback Machine (Discurso a la Academia [Real de Ciencias] [de Francia] sobre el cloruro de amonio, etc.), Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, págs.
    • (Lemere) (1716) "Observaciones sobre la naturaleza y la composición del sel amoniaco", archivado el 26 de julio de 2020 en Wayback Machine Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, págs. En la pág. 202, Lemere afirma que el cloruro de amonio se puede preparar combinando carbonato de amonio y ácido clorhídrico : "L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de fermentation; on fait évaporer au sable la liqueur, qui, étant séche, fournit un sel salé qui a les mêmes effets que le sel amoniac." (Se toma el alcohol o la sal volátil de la orina [es decir, carbonato de amonio]; se le añade alcohol de sal marina [es decir, ácido clorhídrico] hasta que deja de fermentar [es decir, efervescer]; se evapora la solución en un baño de arena, la cual, al secarse, produce un sólido salado con los mismos efectos que el cloruro de amonio).
    • Duhamel du Monceau, Henri-Louis (1735) "Sur le sel amoniac", Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXXXV, avec les memoires ..., págs. 106-116; 414–434; 483–504. Archivado el 25 de julio de 2020 en Wayback Machine.
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  60. ↑ Esta es la datación propuesta por Kraus 1942–1943 , vol. I, p. lxv . Para su aceptación por otros investigadores, véanse las referencias en Delva 2017 , p. 38, nota 14 . Entre los críticos más destacados de la datación de Kraus se encuentran Sezgin 1971 y Nomanul Haq 1994 , pp. 3–47 (cf. Forster 2018 ). 
  61. ↑ Kraus 1942-1943 , vol. II, pág. 41 .
  62. ↑ Kraus 1942-1943 , vol. II, págs. 41–42 (refiriéndose a Stapleton 1905 ; Ruska 1923a ; Ruska 1928 ). Véase también Stapleton, Azo y Hidayat Husain 1927 , págs. 338–340 . 
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