sulfuro de hidrógeno

En general, el sulfuro de hidrógeno actúa como agente reductor , como lo demuestra su capacidad para reducir el dióxido de azufre en el proceso Claus . El sulfuro de hidrógeno arde en oxígeno con una llama azul para formar _dióxido de azufre ( SO₂ ) y agua .

2 _H₂S + 3 O₂ _→ 2 SO₂ ₊ 2 _H₂O

Si hay un exceso de oxígeno, se forma trióxido de azufre ₍ SO₃ ) , que se hidrata rápidamente para formar ácido sulfúrico :

H₂S + _{2 O₂} → _H₂SO₄​​

Es ligeramente soluble en agua y actúa como un ácido débil ( pKa ₌ 6,9 en soluciones de 0,01–0,1 mol/litro a 18 °  C ), generando el ion hidrosulfuro HS⁻ ^{. El sulfuro de hidrógeno y sus soluciones son incoloros. Al exponerse al aire, se oxida lentamente para formar azufre elemental, que no es} soluble en agua. El anión sulfuro S²⁻ no se forma en solución acuosa. ^{[ 16 ]}   

El _H₂S y el H₂O _intercambian protones rápidamente. Este comportamiento es la base del proceso de sulfuro de Girdler , que se utiliza en la purificación del óxido de deuterio ("agua pesada" o D₂O ) y aprovecha la fácil destilación de estos compuestos ^{. [} ₁₇ ^]

A presiones superiores a 90  GPa ( gigapascal – 900 000 atmósferas ), el sulfuro de hidrógeno se convierte en un conductor metálico de electricidad . Al enfriarse por debajo de una temperatura crítica, esta fase de alta presión exhibe superconductividad . La temperatura crítica aumenta con la presión, oscilando entre 23  K a 100  GPa y 150  K a 200  GPa. ^{[ 18 ]} Si el sulfuro de hidrógeno se presuriza a temperaturas más altas y luego se enfría, la temperatura crítica alcanza los 203 K (−70 °C) , que era la temperatura crítica superconductora más alta aceptada hasta el descubrimiento del decahidruro de lantano en 2019. Sustituyendo una pequeña parte del azufre por fósforo y utilizando presiones aún mayores, se ha predicho que podría ser posible elevar la temperatura crítica por encima de 0 °C (273 K) y lograr la superconductividad a temperatura ambiente . ^{[ 19 ]}    

Bajo presión atmosférica y en ausencia de un catalizador, el sulfuro de hidrógeno se descompone alrededor de 1200  °C en hidrógeno y azufre. ^{[ 20 ]}

El sulfuro de hidrógeno reacciona con iones metálicos para formar sulfuros metálicos, que son sólidos insolubles, a menudo de color oscuro. Este comportamiento es la base del uso del sulfuro de hidrógeno como reactivo en el análisis inorgánico cualitativo de iones metálicos. En estos análisis, los iones de metales pesados ​​(y _no metales ) ( p . ej., Pb(II), Cu(II), Hg(II), As(III)) precipitan de la solución al exponerse al H₂S . Los componentes del sólido resultante se identifican por su reactividad. Se utiliza papel de acetato de plomo(II) para detectar el sulfuro de hidrógeno porque se convierte fácilmente en sulfuro de plomo(II) , que es negro. ^{[ 21 ] [ 22 ]}

El sulfuro de hidrógeno también es responsable del deslustre en varios metales, incluidos _el cobre y la plata ; el compuesto químico responsable del tono negro que se encuentra en las monedas de plata es el sulfuro de plata ( Ag₂S ), que se produce cuando la plata en la superficie de la moneda reacciona con el sulfuro de hidrógeno atmosférico. ^{[ 23 ]} Las monedas que han sido sometidas a un tono debido al sulfuro de hidrógeno y otros compuestos que contienen azufre pueden ver que dicho tono aumenta el valor numismático de una moneda desde un punto de vista estético, ya que el tono puede producir interferencia de película delgada , lo que resulta en que la moneda adquiera una coloración atractiva. ^{[ 24 ]} Las monedas también pueden ser tratadas intencionalmente con sulfuro de hidrógeno para inducir el tono, aunque el tono artificial se puede distinguir del tono natural y generalmente es criticado entre los coleccionistas. ^{[ 25 ]}

El sulfuro de hidrógeno puede generarse en las células a través de vías enzimáticas o no enzimáticas. Tres enzimas catalizan la formación de H₂ S:cistationina γ-liasa(CSE),cistationina β-sintetasa(CBS) y3-mercaptopiruvato sulfurtransferasa(3-MST). ^{[ 29 ]} CBS y CSE son los principales promotores de laH₂S, que sigue la vía de transulfuración. ^{[ 30 ]} Estas enzimas se han identificado en una amplia gama de células y tejidos biológicos, y su actividad es inducida por varios estados patológicos. ^{[ 31 ]} Estas enzimas se caracterizan por la transferencia de un átomo de azufre de metionina a serina para formar una molécula de cisteína. ^{[ 30 ]} 3-MST también contribuye a la producción de sulfuro de hidrógeno a través de la vía catabólica de la cisteína. ^{[ 31 ] [ 30 ]} Los aminoácidos dietéticos, como la metionina y la cisteína, sirven como sustratos primarios para las vías de transulfuración y en la producción de sulfuro de hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno también puede derivarse de proteínas comolas ferredoxinasylas proteínas de Rieske. ^{[ 31 ]}

Las bacterias reductoras de sulfato (o azufre ) generan energía utilizable en condiciones de bajo oxígeno mediante el uso de sulfatos (o azufre elemental) para oxidar compuestos orgánicos o hidrógeno; esto produce sulfuro de hidrógeno como producto de desecho. ^{[ 32 ]}

El _H₂S en el cuerpo actúa como una molécula de señalización gaseosa con implicaciones para la salud y las enfermedades. ^{[ 29 ] [ 33 ] [ 34 ] [ 35 ]} El _H₂S está involucrado en la vasodilatación en animales, así como en el aumento de la germinación de semillas y las respuestas al estrés en plantas. [ ^{36 ] El} sulfuro de hidrógeno existe en biología en concentraciones nanomolares; gran parte de su función de señalización puede atribuirse a la formación de hidropersulfuros a partir de tioles biológicos. ^{[ 37 ]}

El _H₂S puede modular directamente la fisiología de los mamíferos de tres maneras: reaccionando con especies reactivas de oxígeno (ROS) y especies reactivas de nitrógeno (RNS), ^{[ 36 ]} mediante la unión o reducción de centros metálicos de proteínas de hierro-hemo, y mediante la persulfidación de residuos de cisteína de proteínas. ^{[ 35 ]} A través de la persulfidación de Keap1, el sulfuro de hidrógeno actúa para reducir o alterar los niveles de ROS en las células mediante la activación de Nrf2 , que se sabe que aumenta los niveles de glutatión. ^{[ 36 ] [ 37 ]} _{Se ha demostrado que el} H₂S interactúa con la vía del NO, lo que resulta en varios efectos celulares diferentes, incluida la inhibición de las fosfodiesterasas de cGMP, [ ^{38 ] así} como la formación de ácido nitroxilo y tionitroso (HSNO), un S- nitrosotiol inorgánico capaz de nitrosar residuos de cisteína de proteínas. ^{[ 37 ]}

El campo de la biología del H₂S ha avanzado desde la toxicología ambiental hasta la investigación de las funciones del H₂S producido _{endógenamente} en condiciones _{fisiológicas} y en diversos estados fisiopatológicos. ^{[ 39 ]} _El H₂S se ha relacionado con el cáncer, el síndrome de Down y las enfermedades vasculares. ^{[ 40 ] [ 41 ] [ 42 ] [ 43 ]}

A bajas concentraciones, estimula la función mitocondrial a través de múltiples mecanismos, incluyendo la donación directa de electrones. ^{[ 44 ] [ 45 ]} Sin embargo, a concentraciones más altas, inhibe el Complejo IV de la cadena de transporte de electrones mitocondrial, lo que reduce eficazmente la generación de ATP y la actividad bioquímica dentro de las células. ^{[ 36 ]}

El sulfuro de hidrógeno se consume principalmente como precursor del azufre elemental . Esta conversión, denominada proceso Claus , implica una oxidación parcial a dióxido de azufre . Este último reacciona con el sulfuro de hidrógeno para producir azufre elemental. La conversión es catalizada por alúmina . ^{[ 46 ]}

2 H₂S ₊ SO₂ _→ 3 S + 2 _H₂O

Muchos compuestos organosulfurados fundamentales se producen utilizando sulfuro de hidrógeno. Estos incluyen metanotiol , etanotiol y ácido tioglicólico . ^{[ 26 ]} Los hidrosulfuros se pueden utilizar en la producción de tiofenol . ^{[ 47 ]}

Al combinarse con bases de metales alcalinos , el sulfuro de hidrógeno se convierte en hidrosulfuros alcalinos como el hidrosulfuro de sodio y el sulfuro de sodio :

H₂S + _NaOH → NaSH + _H₂O

NaSH + NaOH → _Na2S + _H2O

^{Los sulfuros de} sodio se utilizan en la industria papelera . Específicamente, las sales de HS− rompen los enlaces entre los componentes de lignina y celulosa de la pulpa en el proceso Kraft . ^{[ 26 ]}

Como se indicó anteriormente, muchos iones metálicos reaccionan con sulfuro de hidrógeno para dar los sulfuros metálicos correspondientes. Los minerales oxidados a veces se tratan con sulfuro de hidrógeno para obtener los sulfuros metálicos correspondientes, que se purifican más fácilmente mediante flotación . Las partes metálicas a veces se pasivan con sulfuro de hidrógeno. Los catalizadores utilizados en la hidrodesulfuración se activan habitualmente con sulfuro de hidrógeno. ^{[ 26 ]}

Los volcanes y algunas fuentes termales (así como _las fuentes de agua fría ) emiten H₂S . El sulfuro de hidrógeno puede estar presente de forma natural en el agua de pozo, a menudo como resultado de la acción de bacterias reductoras de sulfato . ^{[ 48 ]} El cuerpo humano produce sulfuro de hidrógeno en pequeñas cantidades mediante la descomposición bacteriana de proteínas que contienen azufre en el tracto intestinal; por lo tanto, contribuye al olor característico de las flatulencias. También se produce en la boca ( halitosis ). ^{[ 49 ]}

_{Una parte de las} emisiones globales _de H₂S se debe a la actividad humana. La principal fuente industrial de H₂S son _las refinerías de petróleo : el proceso de hidrodesulfuración libera azufre del petróleo mediante la acción del hidrógeno. El H₂S resultante se convierte en azufre elemental por combustión parcial a través del proceso Claus , que es una fuente importante de azufre elemental. Otras fuentes antropogénicas de sulfuro de hidrógeno incluyen hornos de coque , fábricas de papel ( que utilizan el proceso Kraft), curtidurías y alcantarillado . El _H₂S surge prácticamente de cualquier lugar donde el azufre elemental entra en contacto con materia orgánica, especialmente a altas temperaturas. Dependiendo de las condiciones ambientales, es responsable del deterioro de los materiales por la acción de algunos microorganismos oxidantes de azufre. Esto se denomina corrosión biogénica por sulfuro .

En 2011, se informó que se observaron concentraciones elevadas de H₂S en el crudo _de la formación Bakken , posiblemente debido a las prácticas de los yacimientos petrolíferos, y que se presentaron desafíos tales como "riesgos para la salud y el medio ambiente, corrosión del pozo, gastos adicionales en lo que respecta al manejo de materiales y equipos de oleoductos, y requisitos adicionales de refinación". ^{[ 50 ]}

Además de vivir cerca de operaciones de perforación de gas y petróleo, los ciudadanos comunes pueden estar expuestos al sulfuro de hidrógeno al estar cerca de plantas de tratamiento de aguas residuales , vertederos y granjas con almacenamiento de estiércol . La exposición ocurre al respirar aire contaminado o beber agua contaminada. ^{[ 51 ]}

En los vertederos municipales , el enterramiento de materia orgánica conduce rápidamente a la digestión anaeróbica dentro de la masa de residuos y, con la atmósfera húmeda y la temperatura relativamente alta que acompaña a la biodegradación , se produce biogás tan pronto como se reduce el aire dentro de la masa de residuos. Si existe una fuente de material que contiene sulfato, como placas de yeso o yeso natural (dihidrato de sulfato de calcio), en condiciones anaeróbicas las bacterias reductoras de sulfato lo convierten en sulfuro de hidrógeno. Estas bacterias no pueden sobrevivir en el aire, pero las condiciones húmedas, cálidas y anaeróbicas de los residuos enterrados con alto contenido de carbono proporcionan un entorno excelente para la formación de sulfuro de hidrógeno. En los vertederos inertes, el papel y el pegamento utilizados en la fabricación de productos como las placas de yeso pueden proporcionar una rica fuente de carbono. ^{[ 52 ]}

En los procesos de digestión anaeróbica industrial, como el tratamiento de aguas residuales o la digestión de residuos orgánicos de la agricultura , se puede formar sulfuro de hidrógeno a partir de la reducción de sulfato y la degradación de aminoácidos y proteínas dentro de los compuestos orgánicos. ^{[ 53 ]} Los sulfatos son relativamente poco inhibidores para las bacterias metanogénicas _, pero pueden ser reducidos a H₂S por bacterias reductoras de sulfato , de las cuales existen varios géneros. ^{[ 54 ]}

Se han diseñado varios procesos para eliminar el sulfuro de hidrógeno del agua potable . ^{[ 55 ]}

cloración continua

Para niveles de hasta 75  mg/L, el cloro se utiliza en el proceso de purificación como agente oxidante para reaccionar con el sulfuro de hidrógeno. Esta reacción produce azufre sólido insoluble. Generalmente, el cloro utilizado se presenta en forma de hipoclorito de sodio . ^{[ 56 ]}

Aireación

Para concentraciones de sulfuro de hidrógeno inferiores a 2  mg/L, la aireación es un proceso de tratamiento ideal. Se inyecta oxígeno atmosférico en el agua ( bombeo de aire ) y se oxida el sulfuro de hidrógeno, produciendo sulfato inodoro . ^{[ 57 ]}

El sulfuro de hidrógeno se encuentra comúnmente en el gas natural crudo y el biogás. Generalmente se elimina mediante tecnologías de tratamiento de gas con aminas . En estos procesos, el sulfuro de hidrógeno se convierte primero en una sal de amonio, mientras que el gas natural permanece inalterado. ^{[ 58 ] [ 59 ]}

RNH ₂ + H ₂ S ⇌ [ RNH ₃ ] ⁺ + SH ⁻

El anión bisulfuro se regenera posteriormente calentando la solución de sulfuro de amina. El sulfuro de hidrógeno generado en este proceso se convierte típicamente en azufre elemental mediante el proceso Claus .

Dado que el sulfuro de hidrógeno se produce de forma natural en el cuerpo, el medio ambiente y el intestino, existen enzimas para metabolizarlo. A partir de cierto umbral, que se estima en un promedio de 300-350 ppm, las enzimas oxidativas se ven superadas. Muchos detectores de gases de seguridad personal, como los que utilizan los trabajadores de servicios públicos, alcantarillado y petroquímica, están configurados para activarse con una alarma a partir de 5 a 10  ppm y para pasar a una alarma alta a 15  ppm. El metabolismo provoca la oxidación a sulfato, que es inocuo. ^{[ 66 ]} Por lo tanto, los niveles bajos de sulfuro de hidrógeno pueden tolerarse indefinidamente.

La exposición a concentraciones bajas puede provocar irritación ocular , dolor de garganta y tos , náuseas, dificultad para respirar y acumulación de líquido en los pulmones . ^{[ 60 ]} Se cree que estos efectos se deben a que el sulfuro de hidrógeno se combina con el álcali presente en los tejidos superficiales húmedos para formar sulfuro de sodio , una sustancia cáustica . ^{[ 67 ]} Estos síntomas suelen desaparecer en unas pocas semanas.

La exposición prolongada a niveles bajos puede provocar fatiga , pérdida de apetito, dolores de cabeza , irritabilidad, problemas de memoria y mareos . La exposición crónica a niveles bajos de _H₂S ( alrededor de 2 ppm ) se ha relacionado con un aumento de los abortos espontáneos y problemas de salud reproductiva entre los trabajadores de la industria de la pulpa de madera rusos y finlandeses, ^{[ 68 ]} pero los informes no se han replicado (hasta 1995).

La exposición a corto plazo a altos niveles puede provocar un colapso inmediato, con pérdida de la respiración y una alta probabilidad de muerte. Si no se produce la muerte, la exposición elevada al sulfuro de hidrógeno puede causar necrosis pseudolaminar cortical , degeneración de los ganglios basales y edema cerebral . ^{[ 60 ]} Aunque la parálisis respiratoria puede ser inmediata, también puede retrasarse hasta 72 horas. ^{[ 69 ]}

La inhalación de H₂S provocó alrededor de 7 muertes laborales al año en EE. UU. (datos de 2011-2017), solo superada por el monóxido de carbono (17 muertes al año) en cuanto a muertes por inhalación de sustancias químicas en el lugar de trabajo _. ^{[ 70 ]}

El sulfuro de hidrógeno fue utilizado por el ejército británico como arma química durante la Primera Guerra Mundial . No se consideraba un gas de guerra ideal, en parte debido a su inflamabilidad y a que su olor característico podía detectarse incluso con una pequeña fuga, alertando al enemigo de su presencia. Sin embargo, se utilizó en dos ocasiones en 1916 cuando escaseaban otros gases. ^{[ 79 ]}

El 2 de septiembre de 2005, una fuga en la tubería de aguas residuales de la sala de hélices de un crucero de Royal Caribbean atracado en Los Ángeles provocó la muerte de tres tripulantes. Como consecuencia, ahora es obligatorio que todos estos compartimentos cuenten con un sistema de ventilación. ^{[ 80 ] [ 81 ]}

^{Se cree que un vertedero de desechos tóxicos que contenían sulfuro de} hidrógeno causó 17 muertes y miles de enfermedades en Abiyán , en la costa de África Occidental , en el vertedero de desechos tóxicos de Costa de Marfil de 2006. ^{[ 82} ]

En septiembre de 2008, tres trabajadores murieron y dos sufrieron lesiones graves, incluyendo daño cerebral permanente, en una empresa de cultivo de hongos en Langley , Columbia Británica . Una válvula de una tubería que transportaba estiércol de pollo , paja y yeso al combustible de compost para la operación de cultivo de hongos se obstruyó, y mientras los trabajadores desatascaban la válvula en un espacio confinado sin ventilación adecuada, se liberó el sulfuro de hidrógeno que se había acumulado debido a la descomposición anaeróbica del material, envenenando a los trabajadores en el área circundante. ^{[ 83 ]} Un investigador dijo que podría haber habido más muertes si la tubería se hubiera despejado por completo y/o si el viento hubiera cambiado de dirección. ^{[ 84 ]}

 En 2014, se detectaron niveles de sulfuro de hidrógeno de hasta 83 ppm en un centro comercial de reciente construcción en Tailandia llamado Siam Square One, en la zona de Siam Square . Los inquilinos de las tiendas del centro comercial reportaron problemas de salud como inflamación de los senos paranasales, dificultad para respirar e irritación ocular. Tras la investigación, se determinó que la gran cantidad de gas provenía del tratamiento y la eliminación inadecuados de las aguas residuales del edificio. ^{[ 85 ]}

En 2014, el gas sulfuro de hidrógeno mató a trabajadores en el centro comercial Promenade en North Scottsdale, Arizona , EE. UU., ^{[ 86 ]} después de entrar en una cámara de 4,5  metros de profundidad sin usar equipo de protección personal . "Los equipos que llegaron registraron altos niveles de cianuro de hidrógeno y sulfuro de hidrógeno que salían de la alcantarilla".

En noviembre de 2014, una cantidad considerable de gas sulfuro de hidrógeno cubrió las zonas central, oriental y sureste de Moscú . El Ministerio de Emergencias instó a los residentes de la zona a permanecer en sus casas. Aunque se desconocía el origen exacto del gas, se atribuyó la responsabilidad a una refinería de petróleo de Moscú. ^{[ 87 ]}

En junio de 2016, una madre y su hija fueron encontradas muertas en su camioneta Porsche Cayenne SUV de 2006, que aún estaba encendida, contra una barandilla en la autopista de peaje de Florida . Inicialmente se pensó que habían sido víctimas de intoxicación por monóxido de carbono . ^{[ 88 ] [ 89 ]} Sus muertes permanecieron sin explicación mientras el médico forense esperaba los resultados de las pruebas toxicológicas realizadas a las víctimas, ^{[ 90 ]} hasta que las pruebas de orina revelaron que el sulfuro de hidrógeno fue la causa de la muerte. Un informe de la Oficina del Médico Forense de Orange-Osceola indicó que los gases tóxicos provenían de la batería de arranque del Porsche , ubicada debajo del asiento del pasajero delantero. ^{[ 91 ] [ 92 ]}

En enero de 2017, tres trabajadores de servicios públicos en Key Largo, Florida, murieron uno tras otro en cuestión de segundos al descender a un espacio estrecho bajo una tapa de alcantarilla para revisar un tramo de calle pavimentada. ^{[ 93 ]} En un intento por salvar a los hombres, un bombero que entró en el agujero sin su tanque de aire (porque no cabía con él) se desplomó en segundos y tuvo que ser rescatado por un compañero. ^{[ 94 ]} El bombero fue trasladado en helicóptero al Hospital Jackson Memorial y posteriormente se recuperó. ^{[ 95 ] [ 96 ]} Un agente del sheriff del condado de Monroe determinó inicialmente que el espacio contenía sulfuro de hidrógeno y gas metano producidos por la descomposición de la vegetación. ^{[ 97 ]}

El 24 de mayo de 2018, dos trabajadores murieron, otro resultó gravemente herido y otros 14 fueron hospitalizados por inhalación de sulfuro de hidrógeno en una fábrica de papel de Norske Skog en Albury, Nueva Gales del Sur . ^{[ 98 ] [ 99 ]} Una investigación de SafeWork NSW encontró que el gas se liberó de un tanque utilizado para almacenar agua de proceso . Los trabajadores estuvieron expuestos al final de un período de mantenimiento de 3 días. El sulfuro de hidrógeno se había acumulado en un tanque aguas arriba que había permanecido estancado y sin tratamiento con un biocida durante el período de mantenimiento. Estas condiciones permitieron el crecimiento de bacterias reductoras de sulfato en el tanque aguas arriba, ya que el agua contenía pequeñas cantidades de pulpa y fibra de madera . La alta tasa de bombeo desde este tanque al tanque involucrado en el incidente provocó que el gas sulfuro de hidrógeno escapara por varias aberturas alrededor de su parte superior cuando se reanudó el bombeo al final del período de mantenimiento. El área sobre él estaba suficientemente cerrada para que el gas se acumulara allí, aunque Norske Skog no lo identificó como un espacio confinado . Uno de los trabajadores fallecidos quedó expuesto mientras investigaba una aparente fuga de fluido en el tanque, mientras que el otro, que también falleció, y el trabajador gravemente herido intentaban rescatar al primero tras su desplome sobre el tanque. En el consiguiente proceso penal , Norske Skog fue acusada de no garantizar la salud y la seguridad de sus trabajadores en la planta en la medida razonablemente posible. Se declaró culpable y fue multada con 1.012.500 dólares australianos y se le ordenó financiar la producción de un vídeo educativo anónimo sobre el incidente. ^{[ 100 ] [ 101 ] [ 98 ] [ 102 ]}

En octubre de 2019, un empleado de Aghorn Operating Inc. en Odessa, Texas , y su esposa fallecieron debido a una falla en una bomba de agua. La bomba liberó agua de producción con una alta concentración de sulfuro de hidrógeno. El trabajador murió mientras respondía a una llamada telefónica automática que le alertaba sobre una falla mecánica en la bomba, mientras que su esposa falleció después de conducir hasta las instalaciones para ver cómo se encontraba. ^{[ 103 ]} Una investigación de la CSB citó prácticas de seguridad deficientes en las instalaciones, como un procedimiento informal de bloqueo y etiquetado y un sistema de alerta de sulfuro de hidrógeno que no funcionaba. ^{[ 104 ]}

El 22 de abril de 2026, se produjo una fuga en Institute, Virginia Occidental. Dos personas fallecieron a consecuencia del accidente y 27 fueron hospitalizadas. ^{[ 105 ]}

El gas, producido al mezclar ciertos ingredientes domésticos, se utilizó en una ola de suicidios en Japón en 2008. ^{[ 106 ]} Esta ola llevó al personal del centro de prevención del suicidio de Tokio a establecer una línea telefónica especial durante la " Semana Dorada ", ya que recibieron un aumento en las llamadas de personas que querían quitarse la vida durante las vacaciones anuales de mayo. ^{[ 107 ]}

Hasta 2010, este fenómeno se había producido en varias ciudades de Estados Unidos, lo que provocó advertencias a quienes llegaban al lugar del suicidio. ^{[ 108 ] [ 109 ] [ 110 ] [ 111 ] [ 112 ]}

En 2020, la ingestión _de H2S fue utilizada como método de suicidio por la luchadora profesional japonesa Hana Kimura . ^{[ 113 ]}

En 2024, Lucy-Bleu Knight, hijastra del famoso músico Slash , también utilizó la ingestión _de H2S para suicidarse. ^{[ 114 ]}

El sulfuro de hidrógeno es un participante central en el ciclo del azufre , el ciclo biogeoquímico del azufre en la Tierra. ^{[ 115 ]}

En ausencia de oxígeno , las bacterias reductoras de azufre y sulfato obtienen energía oxidando hidrógeno o moléculas orgánicas mediante la reducción de azufre elemental o sulfato a sulfuro de hidrógeno. Otras bacterias liberan sulfuro de hidrógeno a partir de aminoácidos que contienen azufre ; esto produce el olor a huevos podridos y contribuye al olor de las flatulencias .

A medida que la materia orgánica se descompone en condiciones de bajo oxígeno (o hipóxicas ) (como en pantanos, lagos eutróficos o zonas muertas de los océanos), las bacterias reductoras de sulfato utilizan los sulfatos presentes en el agua para oxidar la materia orgánica, produciendo sulfuro de hidrógeno como desecho. Parte del sulfuro de hidrógeno reacciona con iones metálicos en el agua para producir sulfuros metálicos, que no son solubles en agua. Estos sulfuros metálicos, como el sulfuro ferroso (FeS), suelen ser negros o marrones, lo que da lugar al color oscuro del lodo .

Varios grupos de bacterias pueden usar sulfuro de hidrógeno como combustible, oxidándolo a azufre elemental o a sulfato mediante el uso de oxígeno disuelto, óxidos metálicos (por ejemplo, oxihidróxidos de hierro y óxidos de manganeso ) o nitrato como aceptores de electrones. ^{[ 116 ]}

Las bacterias púrpuras del azufre y las bacterias verdes del azufre utilizan sulfuro de hidrógeno como donador de electrones en la fotosíntesis , produciendo así azufre elemental. Este modo de fotosíntesis es más antiguo que el de las cianobacterias , las algas y las plantas , que utiliza agua como donador de electrones y libera oxígeno.

La bioquímica del sulfuro de hidrógeno es una parte fundamental de la química del mundo hierro-azufre . En este modelo del origen de la vida en la Tierra, se postula que el sulfuro de hidrógeno producido geológicamente actúa como donador de electrones, impulsando la reducción del dióxido de carbono. ^{[ 117 ]}

El sulfuro de hidrógeno es letal para la mayoría de los animales, pero algunas especies altamente especializadas ( extremófilos ) prosperan en hábitats ricos en este compuesto. ^{[ 118 ]}

En las profundidades marinas, las chimeneas hidrotermales y las filtraciones frías con altos niveles de sulfuro de hidrógeno albergan una serie de formas de vida extremadamente especializadas, que van desde bacterias hasta peces, como el molly de azufre . ^{[ 119 ]} Debido a la ausencia de luz solar a estas profundidades, estos ecosistemas dependen de la quimiosíntesis en lugar de la fotosíntesis . ^{[ 120 ]}

Los manantiales de agua dulce ricos en sulfuro de hidrógeno albergan principalmente invertebrados, pero también incluyen un pequeño número de peces: Cyprinodon bobmilleri (un pez cachorrito de México), Limia sulphurophila (un poecílido de la República Dominicana ), Gambusia eurystoma (un poecílido de México) y algunos otros poecilia . ^{[ 118 ] [ 121 ]} Los invertebrados y microorganismos en algunos sistemas de cuevas, como la Cueva Movile , están adaptados a altos niveles de sulfuro de hidrógeno. ^{[ 122 ]}

El sulfuro de hidrógeno se ha detectado con frecuencia en el medio interestelar. ^{[ 123 ]} También se encuentra en las nubes de los planetas del Sistema Solar . ^{[ 124 ] [ 125 ]}

El sulfuro de hidrógeno se ha relacionado con varias extinciones masivas ocurridas en el pasado de la Tierra. En particular, una acumulación de sulfuro de hidrógeno en la atmósfera pudo haber causado, o al menos contribuido a, la extinción del Pérmico-Triásico hace 252 millones de años. ^{[ 126 ] [ 127 ] [ 128 ]}

Los residuos orgánicos de estos límites de extinción indican que los océanos eran anóxicos (con bajo contenido de oxígeno) y albergaban especies de plancton de aguas someras que metabolizaban H₂S. La formación de H₂S pudo haberse _originado por erupciones volcánicas masivas, que emitieron dióxido de carbono y metano a la atmósfera, calentando los océanos y reduciendo su capacidad para absorber el oxígeno que _, de otro modo , oxidaría _el H₂S . El aumento de los niveles de sulfuro de hidrógeno podría haber matado a las plantas generadoras de oxígeno _, además de agotar la capa de ozono, provocando un estrés adicional. Se han detectado pequeñas floraciones de H₂S en tiempos modernos en el Mar Muerto y en el Océano Atlántico frente a la costa de Namibia . ^{[ 126 ]}