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Berilio

El berilio es un elemento químico ; tiene el símbolo Be y el número atómico 4. Es un metal alcalinotérreo de color gris acero, duro, fuerte, ligero y quebradizo . Es un elemento...

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El berilio es un elemento químico ; tiene el símbolo Be y el número atómico 4. Es un metal alcalinotérreo de color gris acero, duro, fuerte, ligero y quebradizo . Es un elemento divalente que se encuentra naturalmente solo en combinación con otros elementos para formar minerales. Las gemas con alto contenido de berilio incluyen el berilo ( aguamarina , esmeralda , berilo rojo ) y el crisoberilo . Es un elemento relativamente raro en el universo , que generalmente se produce como producto de la espalación de núcleos atómicos más grandes que han colisionado con rayos cósmicos . Dentro de los núcleos de las estrellas, el berilio se agota al fusionarse con elementos más pesados. El berilio constituye aproximadamente el 0,0004 por ciento de la masa de la corteza terrestre. La producción mundial anual de berilio de 220 toneladas generalmente se fabrica mediante la extracción del mineral berilo , un proceso difícil porque el berilio se une fuertemente al oxígeno .

En aplicaciones estructurales, la combinación de alta rigidez a la flexión , estabilidad térmica , conductividad térmica y baja densidad (1,85 veces la del agua) hacen del berilio un material aeroespacial deseable para componentes de aeronaves, misiles , naves espaciales y satélites . [ 13 ] Debido a su baja densidad y masa atómica , el berilio es relativamente transparente a los rayos X y otras formas de radiación ionizante ; por lo tanto, es el material de ventana más común para equipos de rayos X y componentes de detectores de partículas . [ 13 ] Cuando se agrega como elemento de aleación al aluminio , cobre (en particular la aleación cobre-berilio ), hierro o níquel , el berilio mejora muchas propiedades físicas. [ 13 ] Por ejemplo, las herramientas y componentes hechos de aleaciones de cobre-berilio son fuertes y duros y no crean chispas cuando golpean una superficie de acero. En el aire, la superficie del berilio se oxida fácilmente a temperatura ambiente para formar una capa de pasivación de 1 a 10  nm de espesor que lo protege de una mayor oxidación y corrosión. [ 14 ] El metal se oxida en masa (más allá de la capa de pasivación ) cuando se calienta por encima de 500 °C (932 °F) , [ 15 ] y arde brillantemente cuando se calienta a unos 2500 °C (4530 °F) . [ 16 ]    

El uso comercial del berilio requiere el uso constante de equipos de control de polvo y controles industriales adecuados, ya que la inhalación de polvo que contiene berilio es tóxica y puede causar beriliosis , una enfermedad alérgica crónica potencialmente mortal, en algunas personas. [ 17 ] La beriliosis se manifiesta típicamente por fibrosis pulmonar crónica y, en casos graves, por insuficiencia cardíaca derecha y muerte. [ 18 ]

Características

Propiedades físicas

El berilio es un metal duro y gris acero que es quebradizo a temperatura ambiente y tiene una estructura cristalina hexagonal compacta . [ 13 ] Tiene una rigidez excepcional ( módulo de Young de 287 GPa) y un punto de fusión de 1287 °C. El módulo de elasticidad del berilio es aproximadamente un 35 % mayor que el del acero. La combinación de este módulo y una densidad relativamente baja da como resultado una velocidad de conducción del sonido inusualmente alta en el berilio: alrededor de 12,9 km/s en condiciones ambientales . Entre todos los metales, el berilio disipa la mayor cantidad de calor por unidad de peso, con un alto calor específico (   1925  J·kg −1 ·K −1 ) y conductividad térmica (216  W·m −1 ·K −1 ). La conductividad del berilio y su coeficiente de expansión térmica lineal relativamente bajo (11,4 × 10 −6  K −1 ) lo hacen excepcionalmente estable bajo diferencias de temperatura extremas. [ 19 ] : 11,1

Propiedades nucleares

El berilio natural, salvo una ligera contaminación por los radioisótopos creados por los rayos cósmicos , es berilio-9 isotópicamente puro, [ 1 ] que tiene un espín nuclear de 3 / 2⁻ . [ 12 ] La sección transversal de dispersión inelástica del berilio aumenta en relación con la energía del neutrón, [ 20 ] lo que permite una desaceleración significativa de los neutrones de mayor energía. [ 21 ] Por lo tanto, funciona como reflector y moderador de neutrones ; la intensidad exacta de la desaceleración de neutrones depende de la pureza y el tamaño de los cristalitos en el material. [ 22 ]

El isótopo 9Be puede experimentar una reacción neutrónica (n, 2n) con neutrones rápidos para producir 8Be , que casi inmediatamente se divide en dos partículas alfa. Por lo tanto, para neutrones de alta energía, el berilio es un multiplicador de neutrones, liberando más neutrones de los que absorbe. Esta reacción nuclear es: [ 23 ]

9 4 Be+ n → 2 4 2 He+ 2 n

El isótopo puede liberar el neutrón al ser golpeado por una partícula alfa. [ 19 ] La reacción nuclear

9 4 Be+ 4 2 He→ 12 6 C+ n

es fuertemente exotérmica, liberando un neutrón rápido. [ 23 ]

El isótopo también puede liberar el neutrón al absorber un rayo gamma de energía suficiente ( fotodesintegración ) [ 24 ] en una sección transversal útil:

9 4 Be+ gamma → 2 4 2 He+ n

Por lo tanto, el berilio natural bombardeado con radiación alfa o gamma de un radioisótopo adecuado es la fuente de neutrones alimentada por radioisótopos más común para uso en laboratorio. [ 25 ] [ 26 ]

Finalmente, pequeñas cantidades de tritio también se liberan por los neutrones de alta energía en la reacción nuclear de tres pasos.

9 4 Be+ n → 4 2 He+ 6 2 He, 6 2 He→ 6 3 Li+ β−, 6 3 Li+ n → 4 2 He+ 3 1 H      

6 2 Hetiene una vida media de solo 0,8 segundos, β−es un electrón, y 6 3 Litiene una alta sección transversal de absorción de neutrones. Esto es equivalente a la reacción de multiplicación de neutrones con tres neutrones de salida reemplazados por un tritón, y una desintegración beta que permite esa conversión. El tritio es un radioisótopo preocupante en los flujos de desechos de reactores nucleares. [ 27 ]

Propiedades ópticas

Como metal, el berilio es transparente o translúcido a la mayoría de las longitudes de onda de los rayos X y los rayos gamma , lo que lo hace útil para las ventanas de salida de los tubos de rayos X y otros aparatos similares. [ 28 ]

Isótopos y nucleosíntesis

El berilio natural está compuesto únicamente por el isótopo estable berilio-9. El berilio es el único elemento monoisotópico con número atómico par. [ 1 ]

El berilio-7 y el berilio-8 son intermediarios clave en la nucleosíntesis estelar, pero no duran mucho. Se cree que el berilio en el universo se creó en el medio interestelar cuando los rayos cósmicos indujeron la fisión de elementos más pesados ​​presentes en el gas y el polvo interestelar, un proceso llamado espalación por rayos cósmicos . [ 29 ] [ 30 ]

Aproximadamente una milmillonésima parte (10 −9 ) de los átomos primordiales creados en la nucleosíntesis del Big Bang eran 7 Be. Esto es consecuencia de la baja densidad de la materia cuando la temperatura del universo se enfrió lo suficiente como para que los núcleos pequeños fueran estables. La creación de tales núcleos requiere colisiones nucleares que son raras a baja densidad. [ 31 ] : 297 Aunque el 7 Be es inestable y se desintegra por captura electrónica en 7 Li, con una vida media de 53,22 días en condiciones estándar, en el universo temprano los átomos estaban completamente ionizados y la captura electrónica no era significativa. La conversión de 7 Be a Li solo se completó cerca del momento de la recombinación . [ 32 ]

El isótopo 7Be también es un nucleido cosmogénico y muestra una abundancia atmosférica inversamente proporcional a la actividad solar. [ 33 ] Se desintegra exclusivamente por captura electrónica , y los electrones 2s del berilio son los electrones de valencia responsables del enlace químico. Por lo tanto, cuando el 7Be se desintegra por captura electrónica L- , lo hace tomando electrones de sus orbitales atómicos que pueden estar participando en el enlace. Esto hace que su tasa de desintegración dependa en un grado medible de su entorno químico  , un suceso poco común en la desintegración nuclear. [ 34 ]

El 7Be también se produce en el agua de refrigeración de los aceleradores de alta energía; se puede extraer del agua con alta pureza y vender para experimentos científicos. [ 35 ]

Gráfico que muestra las variaciones en la actividad solar, incluyendo la variación en el número de manchas solares (rojo) y la concentración de 10Be (azul). Nótese que la escala de berilio está invertida, por lo que los aumentos en esta escala indican niveles más bajos de 10Be .

El isótopo 10 Be es igualmente cosmogénico y se produce de la misma manera: por espalación de nitrógeno y oxígeno por rayos cósmicos . [ 36 ] Su comportamiento difiere solo debido a su vida media mucho más larga de 1,387 millones de años. Se acumula completamente en la superficie del suelo y tiene un largo tiempo de residencia antes de desintegrarse en boro -10. Por lo tanto, el 10 Be y su producto de desintegración se utilizan para examinar la erosión natural del suelo , la formación del suelo y el desarrollo de suelos lateríticos , y como un indicador para medir las variaciones en la actividad solar y la edad de los núcleos de hielo . [ 37 ] Al igual que con el 7 Be, la producción de 10 Be está inversamente relacionada con la actividad solar, porque el aumento del viento solar durante los períodos de alta actividad solar disminuye el flujo de rayos cósmicos galácticos que llegan a la Tierra. [ 38 ] Las explosiones nucleares también forman 10 Be por la reacción de neutrones rápidos con 13 C en el dióxido de carbono en el aire. Este es uno de los indicadores de actividad pasada en sitios de prueba de armas nucleares . [ 39 ]

El 8Be es inestable, pero tiene una resonancia de estado fundamental con un papel importante en el proceso triple alfa en la combustión estelar del helio . Como propuso por primera vez el astrónomo británico Sir Fred Hoyle basándose únicamente en análisis astrofísicos, los niveles de energía del 8Be y el 12C permiten la nucleosíntesis de carbono al aumentar la sección transversal efectiva entre las tres partículas alfa en el proceso de producción de carbono. La principal reacción productora de carbono en el universo es 4Él + 8Ser→ 12do+γ{\displaystyle ^{4}{\textrm {Él}}\ +\ ^{8}{\textrm {Ser}}\rightarrow \ ^{12}{\textrm {C}}+\gamma } donde 4He es una partícula alfa. [ 40 ]

Se sabe que los isótopos exóticos 11 Be y 14 Be exhiben un halo nuclear . Es decir, sus núcleos tienen, respectivamente, 1 y 4 neutrones que orbitan sustancialmente fuera del radio nuclear esperado [ 41 ] y en cada caso el núcleo alrededor del cual flotan los neutrones es uno de 10 Be.

Aparición

Mineral de berilio con una moneda de un centavo estadounidense para comparar el tamaño.
La esmeralda es un compuesto natural de berilio.

El berilio se encuentra en más de 100 minerales, [ 42 ] pero la mayoría son poco comunes o raros. Los minerales que contienen berilio más comunes incluyen: bertrandita ( Be 4 Si 2 O 7 (OH) 2 ), berilo ( Al 2 Be 3 Si 6 O 18 ), crisoberilo ( Al 2 BeO 4 ) y fenacita ( Be 2 SiO 4 ). Las formas preciosas del berilo son la aguamarina , el berilo rojo y la esmeralda . [ 19 ] [ 43 ] [ 44 ] El color verde en las formas de berilo de calidad gema proviene de cantidades variables de cromo (alrededor del 2% para la esmeralda). [ 45 ]

Los dos principales minerales de berilio, berilo y bertrandita, se encuentran en Argentina, Brasil, India, Madagascar, Rusia y Estados Unidos. [ 45 ] Las reservas mundiales totales de mineral de berilio superan las 400 000 toneladas. [ 45 ]

El Sol tiene una concentración de 0,1 partes por mil millones (ppb) de berilio. [ 46 ] El berilio tiene una concentración de 2 a 6 partes por millón (ppm) en la corteza terrestre y es el 47.º elemento más abundante. [ 47 ] [ 48 ] Su mayor concentración (6 ppm) se encuentra en los suelos. [ 48 ] Se encuentran cantidades traza de 9 Be en la atmósfera terrestre. [ 48 ] La concentración de berilio en el agua de mar es de 0,2 a 0,6 partes por billón . [ 48 ] [ 49 ] Sin embargo, en el agua de los arroyos, el berilio es más abundante, con una concentración de 0,1 ppb. [ 50 ]

Extracción

La extracción de berilio de sus compuestos es un proceso difícil debido a su alta afinidad por el oxígeno a temperaturas elevadas y su capacidad para reducir el agua cuando se elimina su capa de óxido. Actualmente, Estados Unidos, China y Kazajistán son los únicos tres países involucrados en la extracción de berilio a escala industrial. [ 51 ] Kazajistán produce berilio a partir de un concentrado almacenado antes de la disolución de la Unión Soviética alrededor de 1991. Este recurso estaba prácticamente agotado a mediados de la década de 2010. [ 52 ]

La producción de berilio en Rusia se detuvo en 1997 y está previsto que se reanude en la década de 2020. [ 53 ] [ 54 ]

Una cuenta de berilio de una fundición

El berilio se extrae comúnmente del mineral berilo , que se sinteriza utilizando un agente de extracción o se funde en una mezcla soluble. El proceso de sinterización consiste en mezclar berilo con fluorosilicato de sodio y sosa a 770 °C (1420 °F) para formar fluoroberilato de sodio , óxido de aluminio y dióxido de silicio . [ 13 ] El hidróxido de berilio se precipita a partir de una solución de fluoroberilato de sodio e hidróxido de sodio en agua. La extracción de berilio mediante el método de fusión consiste en moler el berilo hasta convertirlo en polvo y calentarlo a 1650 °C (3000 °F) . La masa fundida se enfría rápidamente con agua y luego se recalienta a 250-300 °C (482-572 °F) en ácido sulfúrico concentrado , obteniéndose principalmente sulfato de berilio y sulfato de aluminio . Posteriormente, se utiliza amoníaco acuoso para eliminar el aluminio y el azufre, dejando hidróxido de berilio. [ 13 ]      

El hidróxido de berilio, creado mediante el método de sinterización o fusión, se convierte en fluoruro de berilio o cloruro de berilio . Para formar el fluoruro, se añade fluoruro de hidrógeno y amonio acuoso al hidróxido de berilio, obteniéndose un precipitado de tetrafluoroberilato de amonio , que se calienta a 1000 °C (1830 °F) para formar fluoruro de berilio. [ 13 ] Calentar el fluoruro a 900 °C (1650 °F) con magnesio forma berilio finamente dividido, y un calentamiento adicional a 1300 °C (2370 °F) crea el metal compacto. [ 13 ] Calentar el hidróxido de berilio forma óxido de berilio , que se convierte en cloruro de berilio al combinarse con carbono y cloro. Posteriormente, se utiliza la electrólisis del cloruro de berilio fundido para obtener el metal. [ 13 ]      

Propiedades químicas

Un átomo de berilio tiene la configuración electrónica [He] 2s² . El estado de oxidación predominante del berilio es +2; el átomo de berilio pierde ambos electrones de valencia . El comportamiento químico del berilio es en gran medida resultado de sus pequeños radios atómicos e iónicos . Por lo tanto, tiene potenciales de ionización muy altos y no forma cationes divalentes. En cambio, forma dos enlaces covalentes con tendencia a polimerizarse , como en el BeCl₂ sólido . [ 13 ] : 37 Su química tiene similitudes con la del aluminio, un ejemplo de una relación diagonal . [ 55 ] : 107 En la otra dirección, el berilio es atraído por la densidad electrónica, generando fuerzas intermoleculares similares a los enlaces de hidrógeno . [ 56 ]

A temperatura ambiente, la superficie del berilio forma una capa de pasivación  de óxido de 1 a 10 nm de espesor que impide reacciones posteriores con el aire, excepto por un engrosamiento gradual del óxido hasta aproximadamente 25 nm. Cuando se calienta por encima de unos 500 °C, la oxidación en el metal base progresa a lo largo de los límites de grano. [ 15 ] Una vez que el metal se enciende en el aire al calentarlo por encima del punto de fusión del óxido, alrededor de 2500 ° C, el berilio arde brillantemente, [ 16 ] formando una mezcla de óxido de berilio y nitruro de berilio . El berilio se disuelve fácilmente en ácidos no oxidantes , como HCl y H₂SO₄ diluido , pero no en ácido nítrico ni en agua, ya que esto forma el óxido. Este comportamiento es similar al del aluminio. El berilio también se disuelve y reacciona con soluciones alcalinas. [ 13 ] [ 55 ] : 112   

Los compuestos binarios de berilio(II) son poliméricos en estado sólido. BeF₂ tiene una estructura similar a la sílice con tetraedros BeF₄ compartiendo vértices . BeCl₂ y BeBr₂ tienen estructuras de cadena con tetraedros compartiendo aristas. El óxido de berilio , BeO, es un sólido refractario blanco que tiene una estructura cristalina de wurtzita y una conductividad térmica tan alta como la de algunos metales. BeO es anfótero . Se conocen sulfuro , seleniuro y telururo de berilio, todos con la estructura de blenda de zinc . [ 57 ] El nitruro de berilio , Be₃N₂ , es un compuesto de alto punto de fusión que se hidroliza fácilmente. Se conoce azida de berilio , BeN₆ , y el fosfuro de berilio , Be₃P₂ , tiene una estructura similar a Be₃N₂ . Se conocen varios boruros de berilio , como Be₅B , Be₄B , Be₂B , BeB₂ , BeB₆ y BeB₁₂ . El carburo de berilio , Be₂C , es un compuesto refractario de color rojo ladrillo que reacciona con agua para producir metano . [ 57 ] Se han identificado siliciuros de berilio en forma de nanocúmulos de diversos tamaños , [ 58 ] formados mediante una reacción espontánea entre berilio puro y silicio. [ 59 ] Los haluros BeX₂ (X = F, Cl, Br e I ) tienen una estructura molecular monomérica lineal en fase gaseosa. [ 55 ] : 117

Los complejos de berilio con estados de oxidación bajos son extremadamente raros. Por ejemplo, se ha descrito un complejo estable con un enlace Be-Be, que formalmente presenta berilio en estado de oxidación +1. [ 8 ] También se conoce la existencia de berilio en estado de oxidación 0 en un complejo con un enlace Mg-Be. [ 6 ]

Soluciones acuosas

Estructura esquemática del acetato de berilio básico
Hidrólisis del berilio. Las moléculas de agua unidas al Be se omiten en este diagrama.
Estructura del producto de hidrólisis trimérico del berilio(II)

Las soluciones de sales de berilio, como el sulfato de berilio y el nitrato de berilio , son ácidas debido a la hidrólisis del ion [ Be(H₂O ) ₄ ] ²⁺ . La concentración del primer producto de hidrólisis, [ Be(H₂O ) ₃ ( OH)] ⁺ , es inferior al 1% de la concentración de berilio. El producto de hidrólisis más estable es el ion trimérico [ Be₃ (OH) ₃ (H₂O ) ₆ ] ³⁺ . El hidróxido de berilio , Be(OH) ₂ , es insoluble en agua a pH 5 o superior. Por consiguiente, los compuestos de berilio son generalmente insolubles a pH biológico. Debido a esto, la inhalación de polvo de berilio metálico conduce al desarrollo de la beriliosis , una enfermedad mortal . El Be(OH) ₂ se disuelve en soluciones fuertemente alcalinas . [ 60 ]

El berilio(II) forma pocos complejos con ligandos monodentados porque las moléculas de agua en el ion acuoso, [ Be(H 2 O) 4 ] 2+ están unidas muy fuertemente al ion berilio. Excepciones notables son la serie de complejos solubles en agua con el ion fluoruro : [ 61 ]

[ Be(H 2 O) 4 ] 2+ + n F − ⇌ Be [ (H 2 O) 2− n F n ] 2− + n H 2 O

El berilio(II) forma muchos complejos con ligandos bidentados que contienen átomos donadores de oxígeno. [ 60 ] La especie [ Be 3 O(H 2 PO 4 ) 6 ] 2− es notable por tener un ion óxido tricoordinado en su centro. El acetato de berilio básico , Be 4 O(OAc) 6 , tiene un ion óxido rodeado por un tetraedro de átomos de berilio. [ 62 ]

Con ligandos orgánicos, como el ion malonato , el ácido se desprotona al formar el complejo. Los átomos donadores son dos oxígenos.

H₂A + [ Be( H₂O ) ₄ ] ²⁺ ⇌ [ BeA ( H₂O ) ₂ ] + 2H⁺ + 2H₂O
H₂A + [ BeA ( H₂O ) ₂ ] ⇌ [ BeA₂ ] ²⁻ + 2H⁺ + 2H₂O​

La formación de un complejo compite con la reacción de hidrólisis del ion metálico, y también se forman complejos mixtos con el anión y el ion hidróxido. Por ejemplo, se conocen derivados del trímero cíclico, con un ligando bidentado que reemplaza a uno o más pares de moléculas de agua. [ 63 ]

Los ácidos hidroxicarboxílicos alifáticos , como el ácido glicólico, forman complejos monodentados bastante débiles en solución, en los que el grupo hidroxilo permanece intacto. En estado sólido, el grupo hidroxilo puede desprotonarse: hace mucho tiempo se aisló un hexámero, Na 4 [ Be 6 (OCH 2 (O)O) 6 ] . [ 63 ] [ 64 ] Los ligandos hidroxi aromáticos (es decir, fenoles ) forman complejos relativamente fuertes. Por ejemplo, se han reportado valores de log K 1 y log K 2 de 12,2 y 9,3 para complejos con tiron . [ 63 ] [ 65 ]

El berilio generalmente tiene una afinidad bastante baja por los ligandos amina . [ 63 ] [ 66 ] Hay muchos informes tempranos de complejos con aminoácidos, pero desafortunadamente no son confiables ya que las reacciones de hidrólisis concomitantes no se comprendían en el momento de la publicación. Se han reportado valores para log β de aprox. 6 a 7. El grado de formación es pequeño debido a la competencia con las reacciones de hidrólisis. [ 63 ] [ 66 ]

Química orgánica

Se sabe que los compuestos organometálicos de berilio son altamente reactivos. [ 67 ] Ejemplos de compuestos organoberilio conocidos son el dineopentilberilio, [ 68 ] el beriloceno ( Cp 2 Be ), [ 69 ] [ 70 ] [ 71 ] [ 72 ] el dialilberilio (por reacción de intercambio de dietilberilio con trialilboro), [ 73 ] el bis(1,3-trimetilsililalil)berilio, [ 74 ] Be( mes ) 2 , [ 67 ] y el diberiloceno (complejo de berilio(I)). [ 8 ] Los ligandos también pueden ser arilos [ 75 ] y alquinilos. [ 76 ]

Historia

El mineral berilo , que contiene berilio, se ha utilizado al menos desde la dinastía ptolemaica de Egipto. [ 77 ] El papiro Graecus Holmiensis , escrito en el siglo III o IV d. C., contiene notas sobre cómo preparar esmeralda y berilo artificiales. [ 78 ]

Louis-Nicolas Vauquelin descubrió el berilio.

Los primeros análisis de esmeraldas y berilos realizados por Martin Heinrich Klaproth , Torbern Olof Bergman , Franz Karl Achard y Johann Jakob Bindheim siempre arrojaron elementos similares, lo que llevó a la conclusión errónea de que ambas sustancias son silicatos de aluminio . [ 79 ] El mineralogista René Just Haüy descubrió que ambos cristales son geométricamente idénticos y solicitó al químico Louis-Nicolas Vauquelin un análisis químico. [ 77 ]

En un artículo de 1798 leído ante el Institut de France , Vauquelin informó que había encontrado una nueva "tierra" al disolver hidróxido de aluminio de esmeralda y berilo en un álcali adicional . [ 80 ] Los editores de la revista Annales de chimie et de physique llamaron a la nueva tierra "glucina" por el sabor dulce de algunos de sus compuestos. [ 81 ] [ 82 ] El nombre berilio fue utilizado por primera vez por Friedrich Wöhler en 1828. [ 83 ] [ 84 ] Tanto berilio como glucinio se usaron simultáneamente hasta 1949, cuando la IUPAC adoptó berilio como el nombre estándar del elemento. [ 85 ] [ 86 ]

Friedrich Wöhler fue uno de los hombres que aislaron el berilio de forma independiente.

Friedrich Wöhler [ 84 ] y Antoine Bussy [ 87 ] aislaron independientemente el berilio en 1828 mediante la reacción química del potasio metálico con cloruro de berilio , como sigue:

BeCl 2 + 2 K → 2 KCl + Be

Utilizando una lámpara de alcohol, Wöhler calentó capas alternas de cloruro de berilio y potasio en un crisol de platino sellado con alambre. La reacción anterior tuvo lugar inmediatamente y provocó que el crisol se pusiera al rojo vivo. Al enfriar y lavar el polvo gris negruzco resultante, observó que estaba compuesto de partículas finas con un brillo metálico oscuro. [ 88 ] El potasio, altamente reactivo, se había producido por la electrólisis de sus compuestos. [ 89 ] No logró fundir las partículas de berilio. [ 88 ]

El proceso de producción de berilio era prohibitivamente caro a principios del siglo XX. Esto cambió una vez que se desarrolló un proceso rentable para extraer berilio del mineral de berilo. En 1920, el precio de producir una libra de berilio era de 5000 dólares, pero en 1931, era de 50 dólares. [ 90 ]

La electrólisis directa de una mezcla fundida de fluoruro de berilio y fluoruro de sodio, realizada por Paul Lebeau en 1898, dio como resultado las primeras muestras puras (99,5 a 99,8 %) de berilio. [ 88 ] Sin embargo, la producción industrial comenzó recién después de la Primera Guerra Mundial. La participación industrial inicial incluyó filiales y científicos relacionados con Union Carbide and Carbon Corporation en Cleveland, Ohio, y Siemens & Halske AG en Berlín. En Estados Unidos, el proceso fue dirigido por Hugh S. Cooper, director de The Kemet Laboratories Company. En Alemania, el primer proceso comercialmente exitoso para la producción de berilio fue desarrollado en 1921 por Alfred Stock y Hans Goldschmidt . [ 91 ]

En un experimento realizado en 1932 por James Chadwick, se bombardeó una muestra de berilio con rayos alfa provenientes de la desintegración del radio, lo que permitió descubrir la existencia del neutrón . [ 45 ] Este mismo método se utiliza en una clase de fuentes de neutrones de laboratorio basadas en radioisótopos que producen 30 neutrones por cada millón de partículas α. [ 47 ]

La producción de berilio experimentó un rápido aumento durante la Segunda Guerra Mundial debido a la creciente demanda de aleaciones duras de berilio-cobre y fósforos para lámparas fluorescentes . La mayoría de las primeras lámparas fluorescentes utilizaban ortosilicato de zinc con contenido variable de berilio para emitir luz verdosa. Pequeñas adiciones de tungstato de magnesio mejoraron la parte azul del espectro para producir una luz blanca aceptable. Los fósforos a base de halofosfato reemplazaron a los fósforos a base de berilio después de que se descubriera que el berilio era tóxico. [ 92 ]

La electrólisis de una mezcla de fluoruro de berilio y fluoruro de sodio se utilizó para aislar berilio durante el siglo XIX. El alto punto de fusión del metal hace que este proceso consuma más energía que los procesos correspondientes utilizados para los metales alcalinos . A principios del siglo XX, se investigó la producción de berilio mediante la descomposición térmica del yoduro de berilio tras el éxito de un proceso similar para la producción de circonio , pero este proceso resultó antieconómico para la producción en volumen. [ 93 ]

El berilio metálico puro no estuvo fácilmente disponible hasta 1957, aunque ya se había utilizado como metal de aleación para endurecer y fortalecer el cobre mucho antes. [ 45 ] El berilio podía producirse reduciendo compuestos de berilio, como el cloruro de berilio, con potasio o sodio metálicos. Actualmente, la mayor parte del berilio se produce reduciendo el fluoruro de berilio con magnesio . [ 94 ] El precio en el mercado estadounidense de los lingotes de berilio fundidos al vacío era de aproximadamente 338 dólares por libra (745 dólares por kilogramo) en 2001. [ 95 ]

Entre 1998 y 2008, la producción mundial de berilio disminuyó de 343 a aproximadamente 200 toneladas . Luego aumentó a 230 toneladas métricas en 2018, de las cuales 170 toneladas provenían de Estados Unidos. [ 96 ] [ 97 ]

Etimología

El berilio recibió su nombre del mineral semiprecioso berilo , del cual fue aislado por primera vez. [ 98 ] [ 99 ] [ 100 ] Martin Klaproth, tras determinar independientemente que el berilo y la esmeralda comparten un elemento, prefirió el nombre "berilina" debido a que la itria también formaba sales dulces. [ 101 ] [ 83 ]

Aunque Humphry Davy no logró aislarlo, propuso el nombre glucium para el nuevo metal, derivado del nombre glucina, que hacía referencia a la tierra en la que se encontraba; variantes de este nombre, glucinium o glucinum (símbolo Gl), continuaron utilizándose hasta el siglo XX. [ 102 ]

Aplicaciones

Ventanas de radiación

Blanco de berilio que convierte un haz de protones en un haz de neutrones [ 103 ]
Una lámina cuadrada de berilio montada en una caja de acero para ser utilizada como ventana entre una cámara de vacío y un microscopio de rayos X. El berilio es altamente transparente a los rayos X debido a su bajo número atómico .

Debido a su bajo número atómico y muy baja absorción de rayos X, la aplicación más antigua y aún una de las más importantes del berilio es en ventanas de radiación para tubos de rayos X. [ 45 ] Se exigen condiciones extremas de pureza y limpieza del berilio para evitar artefactos en las imágenes de rayos X. El berilio se utiliza en ventanas de rayos X porque es transparente a los rayos X, lo que permite una imagen más clara y eficiente. [ 104 ] Se utilizan láminas delgadas de berilio como ventanas de radiación para detectores de rayos X, y su absorción extremadamente baja minimiza los efectos de calentamiento causados ​​por los rayos X de alta intensidad y baja energía típicos de la radiación de sincrotrón . Las ventanas herméticas al vacío y los tubos de haz para experimentos de radiación en sincrotrones se fabrican exclusivamente con berilio. En los montajes científicos para diversos estudios de emisión de rayos X (por ejemplo, espectroscopia de rayos X de dispersión de energía ), el portamuestras suele estar hecho de berilio porque sus rayos X emitidos tienen energías mucho más bajas (≈100  eV) que los rayos X de la mayoría de los materiales estudiados. [ 19 ]

Su bajo número atómico también hace que el berilio sea relativamente transparente a las partículas energéticas . Por lo tanto, se utiliza para construir el tubo de haz alrededor de la región de colisión en configuraciones de física de partículas , como los cuatro experimentos principales de detección en el Gran Colisionador de Hadrones ( ALICE , ATLAS , CMS , LHCb ), [ 105 ] el Tevatron y en SLAC . La baja densidad del berilio permite que los productos de la colisión lleguen a los detectores circundantes sin una interacción significativa, su rigidez permite producir un potente vacío dentro del tubo para minimizar la interacción con los gases, su estabilidad térmica le permite funcionar correctamente a temperaturas de solo unos pocos grados por encima del cero absoluto , y su naturaleza diamagnética evita que interfiera con los complejos sistemas de imanes multipolares utilizados para dirigir y enfocar los haces de partículas . [ 106 ]

Aplicaciones mecánicas

Debido a su rigidez, peso ligero y estabilidad dimensional en un amplio rango de temperaturas, el metal berilio se utiliza para componentes estructurales ligeros en las industrias de defensa y aeroespacial en aeronaves de alta velocidad , misiles guiados , naves espaciales y satélites , incluido el Telescopio Espacial James Webb . Varios cohetes de combustible líquido han utilizado toberas de cohete hechas de berilio puro. [ 107 ] [ 108 ] La alta rigidez elástica del berilio ha llevado a su uso extensivo en instrumentación de precisión, por ejemplo, en sistemas de guía inercial y en los mecanismos de soporte para sistemas ópticos. [ 19 ] El polvo de berilio fue estudiado como combustible para cohetes , pero este uso nunca se ha materializado. [ 45 ] Un pequeño número de cuadros de bicicleta de gama extremadamente alta se han construido con berilio. [ 109 ] De 1998 a 2000, el equipo McLaren de Fórmula Uno utilizó motores Mercedes-Benz con pistones de aleación de berilio-aluminio . [ 110 ] El uso de componentes de motor de berilio fue prohibido tras una protesta de la Scuderia Ferrari . [ 111 ] Una aplicación importante anterior del berilio fue en los frenos de aviones militares debido a su dureza, alto punto de fusión y excepcional capacidad para disipar el calor . Las consideraciones ambientales han llevado a su sustitución por otros materiales. [ 19 ]

Aleaciones

La mezcla de aproximadamente un 2,0 % de berilio en cobre forma una aleación llamada cobre-berilio que es seis veces más resistente que el cobre solo. [ 112 ] Las aleaciones de berilio se utilizan en muchas aplicaciones debido a su combinación de elasticidad, alta conductividad eléctrica y térmica , alta resistencia y dureza , propiedades no magnéticas, así como buena resistencia a la corrosión y a la fatiga . [ 45 ] [ 13 ] Estas aplicaciones incluyen herramientas antichispas que se utilizan cerca de gases inflamables ( níquel-berilio ), resortes , membranas (níquel-berilio y hierro-berilio ) utilizadas en instrumentos quirúrgicos y dispositivos de alta temperatura . [ 45 ] [ 13 ] Tan solo 50 partes por millón de berilio aleado con magnesio líquido conducen a un aumento significativo en la resistencia a la oxidación y una disminución en la inflamabilidad. [ 13 ]

llave inglesa ajustable de cobre berilio

Las aleaciones de berilio-cobre también se aplicaban como agente endurecedor en las " pistolas Jason ", que se utilizaban para quitar la pintura de los cascos de los barcos. [ 113 ]

Las aleaciones de berilio-cobre también se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales y de defensa modernas, particularmente en conectores eléctricos de alto rendimiento, fusibles de seguridad para baterías y microinterruptores que requieren un equilibrio entre conductividad, resistencia a la corrosión y resistencia a la fatiga. [ 114 ]

Un material compuesto de matriz metálica que combina berilio con aluminio , desarrollado bajo el nombre comercial AlBeMet para la industria aeroespacial de alto rendimiento, tiene un peso bajo pero una rigidez cuatro veces mayor que la del aluminio solo. [ 115 ]

Espejos

Los espejos de berilio de gran superficie , frecuentemente con una estructura de soporte de panal , se utilizan, por ejemplo, en satélites meteorológicos donde el bajo peso y la estabilidad dimensional a largo plazo son fundamentales. Los espejos de berilio más pequeños se utilizan en sistemas de guiado óptico y en sistemas de control de tiro , por ejemplo, en los tanques de combate principales Leopard 1 y Leopard 2 de fabricación alemana . En estos sistemas, se requiere un movimiento muy rápido del espejo, lo que nuevamente exige una masa baja y una alta rigidez. Por lo general, el espejo de berilio está recubierto con un niquelado químico duro que se puede pulir más fácilmente para obtener un acabado óptico más fino que el berilio. En algunas aplicaciones, el disco de berilio se pule sin ningún recubrimiento. Esto es particularmente aplicable a operaciones criogénicas donde la diferencia de dilatación térmica puede provocar que el recubrimiento se deforme. [ 19 ]

El telescopio espacial James Webb tiene 18 secciones hexagonales de berilio para sus espejos, cada una recubierta con una fina capa de oro. [ 116 ] Debido a que el JWST estará expuesto a una temperatura de 33 K, el espejo está hecho de berilio chapado en oro, que soporta mejor el frío extremo que el vidrio. El berilio se contrae y deforma menos que el vidrio y se mantiene más uniforme a dichas temperaturas. [ 117 ] Por la misma razón, la óptica del telescopio espacial Spitzer está construida completamente de metal de berilio. [ 118 ]

Aplicaciones magnéticas

Una esfera hueca de berilio utilizada en un giroscopio del avión Boeing B-52 Stratofortress [ 119 ].

El berilio no es magnético. Por lo tanto, los equipos navales o militares de desactivación de explosivos utilizan herramientas fabricadas con materiales a base de berilio para trabajar en o cerca de minas navales , ya que estas minas suelen tener espoletas magnéticas . [ 120 ] También se encuentran en materiales de mantenimiento y construcción cerca de máquinas de resonancia magnética (RM) debido a los altos campos magnéticos que generan. [ 121 ]

Aplicaciones nucleares

El berilio de alta pureza puede utilizarse en reactores nucleares como moderador, [ 122 ] reflector o como revestimiento de elementos combustibles. [ 123 ] [ 124 ] En ocasiones, se utilizan láminas o placas delgadas de berilio en el diseño de armas nucleares como la capa más externa de los núcleos de plutonio en las etapas primarias de las bombas termonucleares , colocadas para rodear el material fisionable . Estas capas de berilio son buenos "impulsores" para la implosión del plutonio-239 y son buenos reflectores de neutrones , al igual que en los reactores nucleares moderados por berilio . [ 125 ]

El berilio se usa comúnmente en algunas fuentes de neutrones en dispositivos de laboratorio donde se necesitan relativamente pocos neutrones (en lugar de tener que usar un reactor nuclear o un generador de neutrones alimentado por un acelerador de partículas ). Para este propósito, el berilio-9 se mezcla con una fuente de partículas alfa como polonio-210 , radio-226 , plutonio-238 o americio-241 . [ 25 ] En la reacción nuclear que ocurre, un núcleo de berilio se transmuta en carbono-12 y se emite un neutrón libre, que viaja aproximadamente en la misma dirección que la partícula alfa. Estas fuentes de neutrones de berilio impulsadas por desintegración alfa , llamadas iniciadores de neutrones "erizo" , se usaron en algunas de las primeras bombas atómicas . [ 125 ] También se usan fuentes de neutrones en las que el berilio es bombardeado con rayos gamma de un radioisótopo de desintegración gamma para producir neutrones de laboratorio. [ 24 ]

Dos haces de combustible CANDU: cada uno de unos 50  cm de longitud y 10  cm de diámetro. Obsérvense los pequeños apéndices en las superficies revestidas del combustible.

El berilio se utiliza en la fabricación de combustible para reactores CANDU . Los elementos combustibles tienen pequeños apéndices que se sueldan por resistencia al revestimiento del combustible mediante un proceso de soldadura por inducción con Be como material de relleno. Se sueldan almohadillas de apoyo para evitar el contacto entre el haz de combustible y el tubo de presión que lo contiene, y se sueldan almohadillas espaciadoras entre elementos para evitar el contacto entre ellos. [ 126 ]

El berilio se utiliza en el laboratorio conjunto europeo de investigación de fusión nuclear Torus , y se utilizará en el ITER más avanzado para acondicionar los componentes que están en contacto con el plasma. [ 127 ] Se ha propuesto el berilio como material de revestimiento para barras de combustible nuclear , debido a su buena combinación de propiedades mecánicas, químicas y nucleares. [ 19 ] El fluoruro de berilio es una de las sales constituyentes de la mezcla de sales eutécticas FLiBe , que se utiliza como disolvente, moderador y refrigerante en muchos diseños hipotéticos de reactores de sales fundidas , incluido el reactor de torio de fluoruro líquido (LFTR). [ 128 ]

Acústica

El bajo peso y la alta rigidez del berilio lo hacen útil como material para transductores de altavoces de alta frecuencia . Debido a que el berilio es caro (muchas veces más que el titanio ), difícil de moldear debido a su fragilidad y tóxico si se manipula incorrectamente, los tweeters de berilio se limitan a aplicaciones de audio doméstico de alta gama, [ 129 ] [ 130 ] [ 131 ] audio profesional y megafonía . [ 132 ] [ 133 ] Algunos productos de alta fidelidad han sido fraudulentamente afirmados como fabricados con este material. [ 134 ]

El berilio se utilizó para los voladizos en las agujas de los cartuchos fonográficos de alto rendimiento , donde su extrema rigidez y baja densidad permitieron reducir los pesos de seguimiento a 1 gramo, manteniendo al mismo tiempo un seguimiento de los pasajes de alta frecuencia con una distorsión mínima. [ 135 ]

En los sistemas de amplificación de sonido, la velocidad a la que viaja el sonido afecta directamente la frecuencia de resonancia del amplificador , influyendo así en el rango de sonidos audibles de alta frecuencia. El berilio destaca por su velocidad de propagación del sonido excepcionalmente alta en comparación con otros metales. [ 136 ] Esta propiedad única permite que el berilio alcance frecuencias de resonancia más altas, lo que lo convierte en un material ideal para su uso como diafragma en altavoces de alta calidad. [ 137 ]

Electrónica

El berilio es un dopante de tipo p en semiconductores compuestos III-V . Se utiliza ampliamente en materiales como GaAs , AlGaAs , InGaAs e InAlAs cultivados mediante epitaxia de haces moleculares (MBE). [ 138 ] La lámina de berilio laminada transversalmente es un excelente soporte estructural para placas de circuitos impresos en tecnología de montaje superficial . En aplicaciones electrónicas críticas, el berilio actúa como soporte estructural y disipador de calor . La aplicación también requiere un coeficiente de expansión térmica que se ajuste bien a los sustratos de alúmina y poliimida-vidrio . Los compuestos de berilio-óxido de berilio " E-Materials " se han diseñado especialmente para estas aplicaciones electrónicas y tienen la ventaja adicional de que el coeficiente de expansión térmica se puede adaptar para coincidir con diversos materiales de sustrato. [ 19 ]

El óxido de berilio es útil para muchas aplicaciones que requieren las propiedades combinadas de un aislante eléctrico y un excelente conductor térmico, con alta resistencia y dureza y un punto de fusión muy alto. El óxido de berilio se usa frecuentemente como placa base aislante en transistores de alta potencia en transmisores de radiofrecuencia para telecomunicaciones. Se está estudiando el óxido de berilio para aumentar la conductividad térmica de las pastillas de combustible nuclear de dióxido de uranio . [ 139 ] Los compuestos de berilio se usaban en tubos de iluminación fluorescente , pero este uso se suspendió debido a la beriliosis, una enfermedad que desarrollaron los trabajadores que fabricaban los tubos. [ 140 ]

Aplicaciones médicas

El berilio es un componente de varias aleaciones dentales . [ 141 ] [ 142 ] Además del equipo de rayos X estándar mencionado en Berilio §  Ventanas de radiación , en equipos de imágenes médicas, como escáneres de TC y máquinas de mamografía, la resistencia y el peso ligero del berilio mejoran la durabilidad y el rendimiento. [ 143 ] El berilio se utiliza en equipos analíticos para sangre, VIH y otras enfermedades. [ 144 ] Las aleaciones de berilio se utilizan en instrumentos quirúrgicos, espejos ópticos y sistemas láser para tratamientos médicos. [ 145 ] [ 146 ]

Toxicidad y seguridad

Efectos biológicos

Aproximadamente 35  microgramos de berilio se encuentran en el cuerpo humano promedio, una cantidad que no se considera dañina. [ 148 ] El berilio es químicamente similar al magnesio y, por lo tanto, puede desplazarlo de las enzimas , lo que provoca su mal funcionamiento. [ 148 ] Debido a que el Be²⁺ es un ion pequeño y altamente cargado, puede ingresar fácilmente a muchos tejidos y células, donde ataca específicamente los núcleos celulares, inhibiendo muchas enzimas, incluidas las utilizadas para sintetizar ADN. Su toxicidad se ve exacerbada por el hecho de que el cuerpo no tiene medios para controlar los niveles de berilio, y una vez dentro del cuerpo, el berilio no se puede eliminar. [ 149 ]

Inhalación

La enfermedad crónica por berilio (ECB), o beriliosis , es una enfermedad granulomatosa pulmonar y sistémica causada por la inhalación de polvo o humos contaminados con berilio; tanto grandes cantidades en un corto período de tiempo como pequeñas cantidades durante un período prolongado pueden provocar esta afección. Los síntomas de la enfermedad pueden tardar hasta cinco años en desarrollarse; aproximadamente un tercio de los pacientes fallecen y los supervivientes quedan discapacitados. [ 148 ] La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) clasifica al berilio y a sus compuestos como carcinógenos de categoría 1. [ 150 ]

Exposición ocupacional

En EE. UU., la Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) ha designado un límite de exposición permisible (PEL) para el berilio y sus compuestos de 0,2  μg/m³ como promedio ponderado en el tiempo (TWA) de 8 horas y 2,0  μg/m³ como límite de exposición a corto plazo durante un período de muestreo de 15 minutos. El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un umbral superior de límite de exposición recomendado  (REL) de 0,5 μg/m³ . El valor IDLH (inmediatamente peligroso para la vida y la salud) es de 4  mg/m³ . [ 151 ] La toxicidad del berilio es comparable a la de otros metaloides/metales tóxicos, como el arsénico y el mercurio . [ 152 ] [ 153 ]

La exposición al berilio en el lugar de trabajo puede provocar una respuesta inmunitaria sensibilizada y, con el tiempo, el desarrollo de beriliosis . [ 154 ] El NIOSH de Estados Unidos investiga estos efectos en colaboración con un importante fabricante de productos de berilio. El NIOSH también lleva a cabo investigaciones genéticas sobre la sensibilización y el CBD, independientemente de esta colaboración. [ 154 ]

La enfermedad aguda por berilio en forma de neumonitis química se notificó por primera vez en Europa en 1933 y en Estados Unidos en 1943. Un estudio reveló que aproximadamente el 5 % de los trabajadores de las fábricas de lámparas fluorescentes en Estados Unidos en 1949 padecían enfermedades pulmonares relacionadas con el berilio. [ 155 ] La beriliosis crónica se asemeja a la sarcoidosis en muchos aspectos, y el diagnóstico diferencial suele ser difícil. Causó la muerte de algunos de los primeros trabajadores en el diseño de armas nucleares, como Herbert L. Anderson . [ 156 ]

El berilio puede encontrarse en la escoria de carbón. Cuando la escoria se utiliza como agente abrasivo para eliminar pintura y óxido de superficies duras mediante chorro abrasivo, el berilio puede dispersarse en el aire y convertirse en una fuente de exposición. [ 157 ]

Aunque el uso de compuestos de berilio en tubos de iluminación fluorescente se interrumpió en 1949, existe la posibilidad de exposición al berilio en las industrias nuclear y aeroespacial, en el refinado de berilio metálico y la fusión de aleaciones que lo contienen, en la fabricación de dispositivos electrónicos y en la manipulación de otros materiales que contienen berilio. [ 158 ]

Detección

Los primeros investigadores llevaron a cabo la práctica altamente peligrosa de identificar el berilio y sus diversos compuestos por su sabor dulce. Se ha desarrollado y publicado una prueba moderna para el berilio en el aire y en superficies como norma internacional voluntaria de consenso, ASTM D7202. El procedimiento utiliza bifluoruro de amonio diluido para la disolución y detección por fluorescencia con berilio unido a hidroxibenzoquinolina sulfonada, lo que permite una detección hasta 100 veces más sensible que el límite recomendado para la concentración de berilio en el lugar de trabajo. La fluorescencia aumenta con el aumento de la concentración de berilio. El nuevo procedimiento se ha probado con éxito en una variedad de superficies y es eficaz para la disolución y detección de óxido de berilio refractario y berilio silíceo en concentraciones mínimas (ASTM D7458). [ 159 ] [ 160 ] El Manual de Métodos Analíticos del NIOSH contiene métodos para medir las exposiciones ocupacionales al berilio. [ 161 ]

Notas

  1. ↑ La expansión térmica es anisotrópica : los parámetros (a 20 °C) para cada eje cristalino son α a  = 12,03 × 10 −6 /K, α c  = 8,88 × 10 −6 /K, y α promedio =  α V /3  = 10,98 × 10 −6 /K. [ 3 ]
  1. ↑ También puede considerarse fisión espontánea , como 8Se divide en dos partes iguales de 4.Él núcleos

Referencias

  1. 1 2 3 "Pesos atómicos estándar: berilio" . CIAAW . 2013.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure and Applied Chemistry . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 4 Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ Apfelbaum, EM (20 de diciembre de 2012). "Estimación del punto crítico del berilio en base a la correspondencia entre los parámetros de la línea crítica y la línea de Zeno". The Journal of Physical Chemistry B. 116 ( 50): 14660–14666 . doi : 10.1021/jp309757a . ISSN 1520-6106 . PMID 23194150 .  
  5. ↑ Be(−2) se ha observado en ZrBe 2 y HfBe 2 , ver Goesten, Maarten G. (2022). "Be–Be π-Bonding and Predicted Superconductivity in MBe2 (M=Zr, Hf)" . Angew. Chem. Int. Ed . 61 (4) e202114303. doi : 10.1002/anie.202114303 .
  6. 1 2 Berthold, Chantsalmaa; Maurer, Johannes; Klerner, Lukas; Harder, Sjoerd; Buchner, Magnus R. (31 de mayo de 2024). "Formación, estructura y reactividad de un complejo de berilio(0) con polarización de enlace Mg δ+ −Be δ− ". Angewandte Chemie International Edition . 63 (35) e202408422. doi : 10.1002/anie.202408422 .
  7. ↑ El berilio(0) está presente en LMgBeCp* (L = un ligando diimida complejo, Cp* = pentametilciclopentadienilo) con un enlace polar magnesio-berilio. [ 6 ]
  8. 1 2 3 Boronski, Josef T.; Crumpton, Agamemnon E.; Wales, Lewis L.; Aldridge, Simon (16 de junio de 2023). "Diberiloceno, un compuesto estable de Be(I) con un enlace Be–Be" . Science . 380 (6650): 1147–1149 . Bibcode : 2023Sci...380.1147B . doi : 10.1126 /science.adh4419 . ISSN 0036-8075 . PMID 37319227. S2CID 259166086 .   
  9. ↑ Be(I) es conocido en CpBeBeCp. [ 8 ]
  10. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  11. ↑ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . pág. 14.48. ISBN   1-4398-5511-0.
  12. 1 2 Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  13. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Jakubke , Hans-Dieter; Jeschkeit, Hans, eds. (1994). Química de enciclopedia concisa . trans. Rdo. Eagleson, María. Berlín: Walter de Gruyter.
  14. ↑ Hoover, Mark D.; Castorina, Bryan T.; Finch, Gregory L.; Rothenberg, Simon J. (octubre de 1989). "Determinación del espesor de la capa de óxido en partículas metálicas de berilio" . American Industrial Hygiene Association Journal . 50 (10): 550– 553. Bibcode : 1989AIHAJ..50..550H . doi : 10.1080/15298668991375146 . ISSN 0002-8894 . PMID 2801503 .  
  15. 1 2 Tomastik, C.; Werner, W.; Stori, H. (2005). "Oxidación del berilio: una investigación Auger de barrido" . Nucl. Fusion . 45 (9): 1061. Bibcode : 2005NucFu..45.1061T . doi : 10.1088/0029-5515/45/9/005 . S2CID 111381179 . 
  16. 1 2 Maček, Andrej; McKenzie Semple, J. (1969). "Tasas de combustión experimentales y mecanismos de combustión de partículas individuales de berilio" . Simposio (Internacional) sobre Combustión . 12 (1): 71– 81. doi : 10.1016/S0082-0784(69)80393-0 .
  17. ↑ Puchta, Ralph (2011). "Un berilio más brillante" . Nature Chemistry . 3 (5): 416. Bibcode : 2011NatCh...3..416P . doi : 10.1038/nchem.1033 . PMID 21505503 . 
  18. ↑ Chong, S; Lee, KS; Chung, MJ; Han, J; Kwon, OJ; Kim, TS (enero de 2006). "Neumoconiosis: comparación de hallazgos de imagen y patológicos". Radiographics . 26 (1): 59– 77. doi : 10.1148/rg.261055070 . PMID 16418244 . 
  19. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Behrens, V. (2003). "11 Berilio". En Beiss, P. (ed.). Landolt-Börnstein – Grupo VIII Materiales y Tecnologías Avanzadas: Datos de Metalurgia de Polvos. Materiales Refractarios, Duros e Intermetálicos . Landolt-Börnstein - Grupo VIII Materiales y Tecnologías Avanzadas. Vol. 2A1. Berlín: Springer. pp. 667–677 . doi : 10.1007/10689123_36 . ISBN    978-3-540-42942-5.
  20. ↑ Marion, JB; Levin, JS; Cranberg, L. (15 de junio de 1959). "Secciones transversales de neutrones elásticas y no elásticas para el berilio" . Physical Review . 114 (6): 1584– 1589. Bibcode : 1959PhRv..114.1584M . doi : 10.1103/PhysRev.114.1584 .
  21. ↑ Kothari, LS; Singwi, KS (1 de enero de 1957). "Ralentización de neutrones en berilio desde 1,44 eV hasta energía térmica" . Journal of Nuclear Energy . 5 (3): 342–356 . doi : 10.1016/0891-3919(57)90033-5 . ISSN 0891-3919 . 
  22. ↑ DiJulio, Douglas D.; Lee, Yong Joong; Muhrer, Gunter (20 de octubre de 2020). "Impacto del tamaño de los cristalitos en el rendimiento de un reflector de berilio" . Journal of Neutron Research . 22 ( 2–3 ): 275–279 . arXiv : 1912.03039 . doi : 10.3233/JNR-190135 . ISSN 1023-8166 . 
  23. 1 2 Hausner, Henry H. (1965). "Propiedades nucleares" . Berilio, su metalurgia y propiedades . University of California Press. pág. 239. Archivado del original el 27 de julio de 2020. Recuperado el 30 de octubre de 2021 . 
  24. 1 2 Byrne, J. Neutrones, núcleos y materia , Dover Publications, Mineola, NY, 2011, ISBN 0-486-48238-3, págs. 32–33.
  25. 1 2 "Fuentes de neutrones" (PDF) . Comisión Reguladora Nuclear . 13 de octubre de 2010. Consultado el 5 de marzo de 2025 .
  26. ↑ Halstead, Matthew R. (marzo de 2011). Caracterización del espectro de energía en la fuente de neutrones NREP de la Universidad de Indiana (tesis). Instituto de Tecnología de la Fuerza Aérea . Recuperado el 5 de marzo de 2025 .
  27. ↑ Tomberlin, TA (15 de noviembre de 2004). "Berilio: un material único en aplicaciones nucleares" (PDF) . Laboratorio Nacional de Idaho . Laboratorio Nacional de Ingeniería y Medio Ambiente de Idaho. Archivado del original (PDF) el 22 de diciembre de 2015.
  28. ↑ "Acerca del berilio" . Departamento de Energía de EE. UU. Archivado del original el 22 de diciembre de 2021. Consultado el 22 de diciembre de 2021 .
  29. ↑ Ekspong, G. (1992). Física: 1981–1990 . World Scientific. pp. 172 y ss. ISBN  978-981-02-0729-8Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  30. ↑ Boesgaard, AM (1 de diciembre de 1976). "Berilio en estrellas de la secuencia principal". Astrophysical Journal . 210 : 466–474 . Bibcode : 1976ApJ...210..466B . doi : 10.1086/154849 .
  31. ↑ Peacock, JA (28 de diciembre de 1998). Física cosmológica (1.ª ed.). Cambridge University Press. doi : 10.1017/cbo9780511804533 . ISBN  978-0-521-41072-4.
  32. ↑ Cyburt, Richard H.; Fields, Brian D.; Olive, Keith A.; Yeh, Tsung-Han (23 de febrero de 2016). "Nucleosíntesis del Big Bang: estado actual" . Reviews of Modern Physics . 88 (1) 015004. arXiv : 1505.01076 . Bibcode : 2016RvMP...88a5004C . doi : 10.1103/RevModPhys.88.015004 .
  33. ↑ Piñero García, F.; Ferro García, MA; Azahra, M. (2012). "Comportamiento del 7Be en la atmósfera de la ciudad de Granada de enero de 2005 a diciembre de 2009". Atmospheric Environment . 47 : 84–91 . doi : 10.1016/j.atmosenv.2011.11.034 .
  34. ↑ Johnson, Bill (1993). "Cómo cambiar las tasas de desintegración nuclear" . Universidad de California, Riverside. Archivado del original el 29 de junio de 2013. Recuperado el 30 de marzo de 2008 .
  35. ↑ Fitzsimmons, Jonathan; Muench, Lisa; Cutler, Cathy S. (31 de marzo de 2018). "Pesca de isótopos: captura de berilio-7 de 300 galones de agua de refrigeración del productor de isótopos del LINAC de Brookhaven" . ACS Omega . 3 (3): 3228– 3234. doi : 10.1021/acsomega.7b01757 . PMC 6641255. PMID 31458580 .  
  36. ↑
  37. ↑ "Berilio: isótopos e hidrología" . Universidad de Arizona, Tucson. Archivado del original el 26 de mayo de 2013. Consultado el 10 de abril de 2011 .
  38. ↑ Emsley 2001 , pág. 56.
  39. ↑ Whitehead, N; Endo, S; Tanaka, K; Takatsuji, T; Hoshi, M; Fukutani, S; Ditchburn, Rg; Zondervan, A (febrero de 2008). "Un estudio preliminar sobre el uso de (10)Be en la radioecología forense de sitios de explosiones nucleares". Journal of Environmental Radioactivity . 99 (2): 260– 70. doi : 10.1016/j.jenvrad.2007.07.016 . PMID 17904707 . 
  40. ↑ Arnett, David (1996). Supernovas y nucleosíntesis . Princeton University Press. pág. 223. ISBN  978-0-691-01147-9Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  41. ↑ Hansen, PG; Jensen, AS; Jonson, B. (1995). "Halos nucleares" . Annual Review of Nuclear and Particle Science . 45 (1): 591– 634. Bibcode : 1995ARNPS..45..591H . doi : 10.1146/annurev.ns.45.120195.003111 .
  42. ↑ "Buscar minerales por química" . www.mindat.org . Archivado del original el 6 de agosto de 2021. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  43. ↑ Walsh, Kenneth A (2009). «Fuentes de berilio» . Química y procesamiento del berilio . ASM International. págs. 20–26 . ISBN  978-0-87170-721-5Archivado del original el 13 de mayo de 2016. Consultado el 5 de enero de 2016 .
  44. ↑ Phillip Sabey (5 de marzo de 2006). «Distribución de los principales yacimientos» . En Jessica Elzea Kogel; Nikhil C. Trivedi; James M. Barker; Stanley T. Krukowski (eds.). Minerales y rocas industriales: materias primas, mercados y usos . págs. 265–269 . ISBN  978-0-87335-233-8Consultado el 5 de enero de 2016 .
  45. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Emsley 2001 , pág. 58.
  46. ↑ "Abundancia bajo el sol" . Mark Winter, Universidad de Sheffield y WebElements Ltd, Reino Unido . WebElements. Archivado del original el 27 de agosto de 2011. Consultado el 6 de agosto de 2011 .
  47. 1 2 O'Neil, Marydale J.; Heckelman, Patricia E.; Roman, Cherie B., eds. (2006). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (14.ª ed.). Whitehouse Station, NJ, EE. UU.: Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc. ISBN  978-0-911910-00-1.
  48. 1 2 3 4 Emsley 2001 , pág. 59.
  49. ↑ "Abundancia en los océanos" . Mark Winter, Universidad de Sheffield y WebElements Ltd, Reino Unido . WebElements. Archivado del original el 5 de agosto de 2011. Consultado el 6 de agosto de 2011 .
  50. ↑ "Abundancia en el agua de los arroyos" . Mark Winter, Universidad de Sheffield y WebElements Ltd, Reino Unido . WebElements. Archivado del original el 4 de agosto de 2011. Recuperado el 6 de agosto de 2011 .
  51. ↑ "Fuentes de berilio" . Materion Corporation. Archivado del original el 24 de diciembre de 2016. Consultado el 23 de diciembre de 2016 .
  52. ↑ "Beryllim" Archivado el 3 de julio de 2021 en Wayback Machine en el Anuario de Minerales de 2016. USGS ( septiembre de 2018).
  53. ↑ Уральский производитель изумрудов планирует выпускать стратегический металл бериллий Archivado el 11 de octubre de 2021 en Wayback Machine . TASS.ru (15 de mayo de 2019)
  54. ↑ "Rusia reinicia la producción de berilio después de 20 años" . Eurasian Business Briefing - Información para inversores . Eurasian Business Briefing. 20 de febrero de 2015. Archivado del original el 31 de julio de 2017. Consultado el 22 de febrero de 2018 .
  55. 1 2 3 Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  56. ↑ Montero-Campillo, M. Merced; Mó, Otilia; Yáñez, Manuel; Alkorta, Ibon; Elguero, José (1 de enero de 2019), van Eldik, Rudi; Puchta, Ralph (eds.), "Capítulo tres: El enlace del berilio" , Advances in Inorganic Chemistry , Computational Chemistry, vol. 73, Academic Press, pp. 73–121 , doi : 10.1016/bs.adioch.2018.10.003 , S2CID 140062833 , consultado el 26 de octubre de 2022   
  57. 1 2 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 978-0-12-352651-9.
  58. ↑ Fioressi, Silvina; Bacelo, Daniel E.; Binning, RC (junio de 2012). "Un estudio DFT de clústeres de jaulas de siliciuro de berilio dodecaédricas" . Chemical Physics Letters . 537 : 75–79 . Bibcode : 2012CPL...537...75F . doi : 10.1016/j.cplett.2012.04.002 .
  59. ↑ Hite, DA; Tang, S.-J.; Sprunger, PT (enero de 2003). "Epitaxia reactiva de berilio sobre Si(111)-(7×7)" . Chemical Physics Letters . 367 ( 1–2 ): 129–135 . Bibcode : 2003CPL...367..129H . doi : 10.1016/S0009-2614(02)01637-8 .
  60. 1 2 Alderghi, Lucia; Gans, Peter; Midollini, Stefano; Vacca, Alberto (2000). Sykes, AG; Cowley, Alan H. (eds.). "Química de soluciones acuosas de berilio". Advances in Inorganic Chemistry . 50. San Diego: Academic Press: 109–172 . doi : 10.1016/S0898-8838(00)50003-8 . ISBN 978-0-12-023650-3.
  61. ↑ Bell, NA (1972). Avances en Química Inorgánica y Radioquímica . Vol. 14. Nueva York: Academic Press. págs. 256–277 . doi : 10.1016/S0065-2792(08)60008-4 . ISBN   978-0-12-023614-5.
  62. ↑ Raymond, Onyekachi; Perera, Lakshika; Brothers, Penelope J.; Henderson, William; Plieger, Paul G. (2015). "La química y la metalurgia del berilio" (PDF) . Química en Nueva Zelanda . 79 (3): 137– 143.
  63. 1 2 3 4 5 Kumberger, Otto; Schmidbaur, Hubert (diciembre de 1993). "¿Por qué es tan tóxico el berilio?" . Chemie en unserer Zeit (en alemán). 27 (6): 310– 316. doi : 10.1002/ciuz.19930270611 . ISSN 0009-2851 . 
  64. ^ Rosenheim, Arturo; Lehmann, Fritz (1924). "Über Innerkomplex Beryllate". Liebigs Ann. química . 440 : 153– 166. doi : 10.1002/jlac.19244400115 .
  65. ↑ Schmidt, M.; Bauer, A.; Schier, A.; Schmidtbauer, H (1997). "Quelación de berilio por ácidos dicarboxílicos en solución acuosa". Química Inorgánica . 53b (10): 2040– 2043. doi : 10.1021/ic961410k . PMID 11669821 . 
  66. 1 2 Mederos, A.; Dominguez, S.; Chinea, E.; Brito, F.; Middolini, S.; Vacca, A. (1997). "Aspectos recientes de la química de coordinación del catión muy tóxico berilio(II): La búsqueda de agentes secuestrantes". Bol. Soc. Chil. Quim . 42 : 281.
  67. 1 2 Naglav, D.; Buchner, MR; Bendt, G.; Kraus, F.; Schulz, S. (2016). "Fuera de los caminos trillados: una guía del autoestopista para la química del berilio". Angew. Chem. Int. Ed . 55 (36): 10562– 10576. Bibcode : 2016ACIE...5510562N . doi : 10.1002/anie.201601809 . PMID 27364901 . 
  68. ↑ Coates, GE; Francis, BR (1971). "Preparación de alquilos de berilio libres de base a partir de trialquilboranos. Dineopentilberilio, bis((trimetilsilil)metil)berilio y un hidruro de etilberilio". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical : 1308. doi : 10.1039/J19710001308 .
  69. ↑ Fischer, Ernst Otto; Hofmann, Hermann P. (1959). "Über Aromatenkomplex von Metallen, XXV. Di-ciclopentadienil-berilio". Chemische Berichte . 92 (2): 482. doi : 10.1002/cber.19590920233 .
  70. ↑ Nugent, KW; Beattie, JK; Hambley, TW; Snow, MR (1984). "Una estructura cristalina precisa a baja temperatura del bis(ciclopentadienil)berilio". Australian Journal of Chemistry . 37 (8): 1601. doi : 10.1071/CH9841601 . S2CID 94408686 . 
  71. ↑ Almenningen, A.; Haaland, Arne; Lusztyk, Janusz (1979). "La estructura molecular del beriloceno, (C 5 H 5 ) 2 Be. Una nueva investigación mediante difracción de electrones en fase gaseosa". Journal of Organometallic Chemistry . 170 (3): 271. doi : 10.1016/S0022-328X(00)92065-5 .
  72. ↑ Wong, CH; Lee, TY; Chao, KJ; Lee, S. (1972). "Estructura cristalina del bis(ciclopentadienil)berilio a −120 °C". Acta Crystallographica Section B . 28 (6): 1662. Bibcode : 1972AcCrB..28.1662W . doi : 10.1107/S0567740872004820 . 
  73. ^ Wiegand, G.; Thiele, K.-H. (1974). "Ein Beitrag zur Existenz von Allylberyllium- und Allylaluminiumverbindungen". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (en alemán). 405 (1): 101– 108. Bibcode : 1974ZAACh.405..101W . doi : 10.1002/zaac.19744050111 .
  74. ^ Chmely, Stephen C.; Hanusa, Timothy P.; Brennessel, William W. (2010). "Bis (1,3-trimetilsililalil) berilio". Edición internacional Angewandte Chemie . 49 (34): 5870– 5874. Código bibliográfico : 2010ACIE...49.5870C . doi : 10.1002/anie.201001866 . PMID 20575128 . 
  75. ↑ Ruhlandt-Senge, Karin; Bartlett, Ruth A.; Olmstead, Marilyn M.; Power, Philip P. (1993). "Síntesis y caracterización estructural de los compuestos de berilio [Be(2,4,6-Me 3 C 6 H 2 ) 2 (OEt 2 )], [Be{O(2,4,6-tert-Bu 3 C 6 H 2 )} 2 (OEt 2 )] y [Be{S(2,4,6-tert-Bu 3 C 6 H 2 )} 2 (THF)]⋅PhMe y determinación de la estructura de [BeCl 2 (OEt 2 ) 2 ]". Química Inorgánica . 32 (9): 1724– 1728. doi : 10.1021/ic00061a031 .
  76. ↑ Morosin, B.; Howatson, J. (1971). "La estructura cristalina de la metil-1-propinil-berilio-trimetilamina dimérica". Journal of Organometallic Chemistry . 29 : 7–14 . doi : 10.1016/S0022-328X(00)87485-9 .
  77. 1 2 Semanas 1968 , pág. 535.
  78. ↑ Weeks 1968 , pág. 536.
  79. ↑ Weeks 1968 , pág. 537.
  80. ^ Vauquelin, Louis-Nicolas (1798). "De l'Aiguemarine, ou Béril; et décooverie d'une terre nouvelle dans cette pierre" [ Aguamarina o berilo; y descubrimiento de una nueva tierra en esta piedra ] . Anales de Chimié . 26 : 155–169 . Archivado desde el original el 27 de abril de 2016 . Consultado el 5 de enero de 2016 .
  81. ^ En una nota a pie de página en la página 169 Archivado el 23 de junio de 2016 en Wayback Machine de (Vauquelin, 1798), los editores escriben: "(1) La propriété la plus caractéristique de cette terre, confirmée par les dernières expériences de notre collègue, étant de ex des sels d'une saveur sucrée, nous proposons de l'appeler glucine , de γλυκυς, doux , γλυκύ, vin doux , γλυκαιτω, rendre doux ... Note des Rédacteurs . ((1) La propiedad más característica de esta tierra, confirmada por los recientes experimentos de nuestro colega [Vauquelin], es la de formar sales de sabor dulce; proponemos llamarla glucina, de γλυκυς, dulce , γλυκύ, vino dulce , γλυκαιτω, hacer dulce ... Nota de los editores .)
  82. ↑ Weeks 1968 , pág. 538.
  83. 1 2 Miśkowiec, Paweł (abril de 2023). "Juego de nombres: la historia de la nomenclatura de los elementos químicos—parte 1—desde la antigüedad hasta finales del siglo XVIII" . Fundamentos de Química . 25 (1): 29– 51. doi : 10.1007/s10698-022-09448-5 . ISSN 1386-4238 . 
  84. ^ Wöhler , Friedrich (1828). "Ueber das Beryllium und Yttrium" [ Sobre el berilio y el itrio ] . Annalen der Physik und Chemie . 89 (8): 577– 582. Bibcode : 1828AnP....89..577W . doi : 10.1002/andp.18280890805 . Archivado desde el original el 27 de mayo de 2016 . Consultado el 5 de enero de 2016 .
  85. ↑ Robinson, Ann E. (6 de diciembre de 2019). "Orden a partir de la confusión: la estandarización química internacional y los elementos, 1947-1990" . Substantia : 83–99 páginas. doi : 10.13128/SUBSTANTIA-498 .
  86. ↑ Holden, NE (2019). Historia del origen de los elementos químicos y sus descubridores (No. BNL-211891-2019-COPA). Laboratorio Nacional de Brookhaven (BNL), Upton, NY (Estados Unidos).
  87. ^ Ocupado, Antoine (1828). "D'une travail qu'il a entrepris sur le glucinium" . Journal de Chimie Médicale (4): 456– 457. Archivado desde el original el 22 de mayo de 2016 . Consultado el 5 de enero de 2016 .
  88. 1 2 3 Semanas 1968 , pág. 539.
  89. ↑ Enghag, P. (2004). "11. Sodio y potasio". Enciclopedia de los elementos . Wiley-VCH Weinheim. ISBN 978-3-527-30666-4.
  90. ↑ Brewer, AL (1942). "La industria del berilio: un estudio de caso sobre competencia monopolística" . Southern Economic Journal . 8 (3): 336– 350. doi : 10.2307/1052613 . ISSN 0038-4038 . 
  91. ↑ Boillat, Johann (27 de agosto de 2016). De la materia prima a las aleaciones estratégicas. El caso de la industria internacional del berilio (1919-1939) . 1er Congreso Mundial de Historia Empresarial, Bergen, Noruega. doi : 10.13140/rg.2.2.35545.11363 . Archivado del original el 30 de octubre de 2021. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  92. ↑ Kane, Raymond; Sell, Heinz (2001). «Una revisión de los primeros fósforos inorgánicos» . Revolución en lámparas: una crónica de 50 años de progreso . Fairmont Press. pág. 98. ISBN  978-0-88173-378-5Archivado del original el 7 de mayo de 2016. Consultado el 5 de enero de 2016 .
  93. ↑ Babu, RS; Gupta, CK (1988). "Extracción de berilio : una revisión". Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review . 4 : 39–94 . doi : 10.1080/08827508808952633 . 
  94. ↑ Hammond, CR (2003). «Los elementos». Manual CRC de química y física (84.ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. págs. 4–5 . ISBN   978-0-8493-0595-5Archivado del original el 13 de marzo de 2020. Consultado el 18 de julio de 2019 .
  95. ↑ "Estadísticas e información sobre el berilio" . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado del original el 16 de septiembre de 2008. Consultado el 18 de septiembre de 2008 .
  96. ↑ "Resumen de productos básicos: berilio" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado (PDF) del original el 1 de junio de 2010. Consultado el 16 de mayo de 2010 .
  97. ↑ "Resumen de materias primas 2000: Berilio" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado (PDF) del original el 16 de julio de 2010. Recuperado el 16 de mayo de 2010 .
  98. ↑ "etimología en línea" . Archivado del original el 30 de octubre de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  99. ↑ "Encyclopædia Britannica" . Enciclopedia Británica . Archivado del original el 23 de octubre de 2021. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  100. ↑ "Materia elemental" . Archivado del original el 29 de noviembre de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  101. ↑ Klaproth, Martin Heinrich, Beitrage zur Chemischen Kenntniss der Mineralkörper (Contribución al conocimiento químico de las sustancias minerales), vol. 3, (Berlín, (Alemania): Heinrich August Rottmann, 1802), páginas 78–79 Archivado el 26 de abril de 2016 en Wayback Machine : "Als Vauquelin der von ihm im Beryll und Smaragd entdeckten neuen Erde, wegen ihrer Eigenschaft, süsse Mittelsalze zu bilden, den Namen Glykine , Süsserde , beilegte, erwartete er wohl nicht, dass sich bald nachher eine anderweitige Erde finden würde, welche mit völlig gleichem Rechte Anspruch an diesen Namen machen können Um daher keine Verwechselung derselben mit der Yttererde zu veranlassen, würde es vielleicht gerathen seyn, jenen Namen Glykine aufzugeben, und durch Beryllerde ( Beryllina ) zu ersetzen; welche Namensveränderung auch bereits vom Hrn. Prof. Link, und zwar aus dem Grunde empfohlen worden, weil schon ein Pflanzengeschlecht Glycine vorhanden ist." Cuando Vauquelin confirió, debido a su propiedad de formar sales dulces, el nombre de glicina , tierra dulce , a la nueva tierra que había descubierto en el berilo y la esmeralda, ciertamente no esperaba que poco después se encontrara otra tierra que, con igual derecho, pudiera reclamar ese nombre. Por lo tanto, para evitar confusiones con la tierra de itria, tal vez sería aconsejable abandonar el nombre de glicina y sustituirlo por tierra de berilo ( beryllina ); cambio de nombre también fue recomendado por el profesor Link, y porque ya existe un género de plantas llamado Glycine .
  102. ↑ "4. Berilio - Elementymology & Elements Multidict" . elements.vanderkrogt.net . Consultado el 15 de octubre de 2024 .
  103. ↑ DK Bewley; J-P Meulders; M Octave-Prignot; BC Page (1 de septiembre de 1980). "Haces de neutrones de protones en berilio" . Física en Medicina y Biología . 25 (5): 887–892 . Bibcode : 1980PMB....25..887B . doi : 10.1088/0031-9155/25/5/005 . ISSN 0031-9155 . PMID 6256782 .  
  104. ↑ "Ventanas de berilio" . Instalación Europea de Radiación Sincrotrón . Consultado el 15 de septiembre de 2024 .
  105. ↑ Veness, R.; Ramos, D.; Lepeule, P.; Rossi, A.; Schneider, G.; Blanchard, S. "Instalación y puesta en marcha de sistemas de vacío para los detectores de partículas del LHC" (PDF) . CERN. Archivado (PDF) del original el 14 de noviembre de 2011. Recuperado el 13 de enero de 2012 .
  106. ↑ Wieman, H; Bieser, F.; Kleinfelder, S.; Matis, HS; Nevski, P.; Rai, G.; Smirnov, N. (2001). "Un nuevo detector de vértice interno para STAR" (PDF) . Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A. 473 ( 1–2 ) : 205. Bibcode : 2001NIMPA.473..205W . doi : 10.1016/ S0168-9002 (01)01149-4 . S2CID 39909027. Archivado (PDF) del original el 17 de octubre de 2020. Recuperado el 30 de octubre de 2021 . 
  107. ↑ Davis, Joseph R. (1998). "Berilio" . Manual de metales . ASM International. págs. 690–691 . ISBN  978-0-87170-654-6Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  108. ↑ Schwartz, Mel M. (2002). Enciclopedia de materiales, piezas y acabados . CRC Press. pág. 62. ISBN  978-1-56676-661-6Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  109. ↑ "Museo de Arte y Tecnología de la Bicicleta de Montaña: Fabricación de Bicicletas Estadounidenses" . Archivado del original el 20 de julio de 2011. Consultado el 26 de septiembre de 2011 .
  110. ↑ Ward, Wayne. "Aluminio-berilio" . Ret-Monitor. Archivado del original el 1 de agosto de 2010. Consultado el 18 de julio de 2012 .
  111. ↑ Collantine, Keith (8 de febrero de 2007). "¡Prohibido! – Berilio" . Archivado del original el 21 de julio de 2012. Recuperado el 18 de julio de 2012 .
  112. ↑ Geller, Elizabeth, ed. (2004). Enciclopedia concisa de química . Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-143953-4.
  113. ↑ "Las fuerzas armadas se enfrentan a un riesgo poco común de exposición a metales tóxicos" . The Sydney Morning Herald . 1 de febrero de 2005. Archivado del original el 30 de diciembre de 2007. Consultado el 8 de agosto de 2009 .
  114. ↑ hemanth (25 de mayo de 2025). "Aplicaciones del berilio en la tecnología moderna: de la industria aeroespacial a los rayos X" . Consultado el 22 de junio de 2025 .
  115. ↑ Parsonage, T. (2000). Compuestos de matriz metálica de berilio para aplicaciones aeroespaciales y comerciales. Ciencia y tecnología de materiales, 16(7-8), 732-738.
  116. ↑ "El telescopio espacial Webb reescribirá la historia cósmica. Si funciona" . Quanta Magazine. 3 de diciembre de 2021. Archivado del original el 5 de diciembre de 2021. Consultado el 5 de diciembre de 2021 .
  117. ↑ Gardner, Jonathan P. (2007). "El telescopio espacial James Webb" ( PDF) . Actas de la Ciencia . 52 : 5. Bibcode : 2007mru..confE...5G . doi : 10.22323/1.052.0005 . S2CID 261976160. Archivado (PDF) del original el 4 de junio de 2016. Recuperado el 15 de enero de 2009 . 
  118. ↑ Werner, MW; Roellig, TL; Low, FJ; Rieke, GH; Rieke, M.; Hoffmann, WF; Young, E.; Houck, JR; et al. (2004). "La misión del telescopio espacial Spitzer". Astrophysical Journal Supplement . 154 (1): 1– 9. arXiv : astro-ph/0406223 . Bibcode : 2004ApJS..154....1W . doi : 10.1086/422992 . S2CID 119379934 .  
  119. ↑ Gray, Theodore . Esfera giroscópica. Un ejemplo del elemento berilio. Archivado el 14 de abril de 2021 en Wayback Machine . periodictable.com
  120. ↑ Kojola, Kenneth; Lurie, William (9 de agosto de 1961). "La selección de aleaciones de baja magnetización para herramientas EOD" . Naval Weapons Plant Washington DC. Archivado del original el 23 de agosto de 2011. Recuperado el 28 de febrero de 2010 .
  121. ^ Dorsch, Jerry A. y Dorsch, Susan E. (2007). Comprensión del equipo de anestesia . Lippincott Williams y Wilkins. pag. 891.ISBN​  978-0-7817-7603-5Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  122. ↑ Sicius, Hermann (2024), "Metales alcalinotérreos: Elementos del segundo grupo principal" , Manual de los elementos químicos , Berlín, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, pp. 77–139 , doi : 10.1007/978-3-662-68921-9_2 , ISBN  978-3-662-68920-2Consultado el 5 de marzo de 2025.
  123. ↑ Beeston, JM (1971). El metal berilio como moderador de neutrones y material reflector. Ingeniería y diseño nuclear, 14(3), 445-474.
  124. ↑ A. Tomberlin T. (2004). Berilio: un material único en aplicaciones nucleares. Idaho Falls, ID: Laboratorio Nacional de Idaho.
  125. 1 2 Barnaby, Frank (1993). Cómo se propagaron las armas nucleares . Routledge. pág. 35. ISBN  978-0-415-07674-6Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  126. ↑ Harmsen, JG, Lewis, BJ, Pant, A., & Thompson, WT (2010, octubre). Consideraciones sobre la soldadura fuerte con berilio en la fabricación de haces de combustible CANDU. En Actas de la Undécima Conferencia sobre Combustible CANDU, Niagara Falls, ON (págs. 1-12).
  127. ↑ Clark, REH; Reiter, D. (2005). Investigación sobre fusión nuclear . Springer. pág. 15. ISBN  978-3-540-23038-0Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  128. ↑ Petti, D.; Smolik, G.; Simpson, M.; Sharpe, J.; Anderl, R.; Fukada, S.; Hatano, Y.; Hara, M.; et al. (2006). "Investigación sobre Flibe de sales fundidas de JUPITER-II: una actualización sobre experimentos de tritio, movilización y química redox" . Fusion Engineering and Design . 81 ( 8–14 ): 1439. Bibcode : 2006FusED..81.1439P . doi : 10.1016/j.fusengdes.2005.08.101 . OSTI 911741. Archivado del original el 26 de abril de 2021. Recuperado el 30 de octubre de 2021 .  
  129. ↑ "Scan Speak ofrece tweeters Be a fabricantes de equipos originales y aficionados al bricolaje" (PDF) . Scan Speak. Mayo de 2010. Archivado del original (PDF) el 3 de marzo de 2016.
  130. ↑ Johnson, John E. Jr. (12 de noviembre de 2007). "Altavoces de estantería Usher Be-718 con tweeters de berilio" . Archivado del original el 13 de junio de 2011. Recuperado el 18 de septiembre de 2008 .
  131. ↑ "Monitor de estudio Exposé E8B" . KRK Systems. Archivado del original el 10 de abril de 2011. Consultado el 12 de febrero de 2009 .
  132. ↑ "Uso de berilio en altavoces Focal de audio profesional" . Archivado del original el 31 de diciembre de 2012.
  133. ↑ "VUE Audio anuncia el uso de Be en altavoces de audio profesional" . VUE Audiotechnik . Archivado del original el 10 de mayo de 2012. Consultado el 21 de mayo de 2012 .
  134. ↑ Svilar, Mark (8 de enero de 2004). "Análisis de la cúpula y el cono del altavoz "berilio" obtenidos de China" . Archivado del original el 17 de mayo de 2013. Recuperado el 13 de febrero de 2009 .
  135. ↑ "Guía del usuario de Shure V15VxMR" (PDF) . Shure . pág. 2. Archivado del original el 10 de enero de 2017. 
  136. ↑ Especificaciones de materiales del reactor (Informe). Laboratorio Nacional de Oak Ridge. 1958. pág. 227. Consultado el 14 de julio de 2024 . 
  137. ↑ "6 usos comunes del berilio" . Metales refractarios . 28 de abril de 2020. Consultado el 14 de julio de 2024 .
  138. ↑ Diehl, Roland (2000). Láseres de diodo de alta potencia . Springer. pág. 104. ISBN  978-3-540-66693-6Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  139. ↑ «Ingenieros de Purdue crean combustible nuclear más seguro y eficiente, y modelan su rendimiento» . Universidad de Purdue. 27 de septiembre de 2005. Archivado del original el 27 de mayo de 2012. Consultado el 18 de septiembre de 2008 .
  140. ↑ Breslin AJ (1966). «Cap. 3. Exposiciones y patrones de enfermedad en la industria del berilio». En Stokinger, HE (ed.). Berilio: sus aspectos de higiene industrial . Academic Press, Nueva York. págs. 30–33 . ISBN  978-0-12-671850-8.
  141. ↑ Boletín de información sobre riesgos de OSHA HIB 02-04-19 (rev. 05-14-02) Prevención de efectos adversos para la salud derivados de la exposición al berilio en laboratorios dentales
  142. ↑ Elshahawy, W.; Watanabe, I. (2014). "Biocompatibilidad de las aleaciones dentales utilizadas en prótesis dentales fijas" . Tanta Dental Journal . 11 (2): 150– 159. doi : 10.1016/j.tdj.2014.07.005 .
  143. ↑ Zheng, Li; Wang, Xiao (2020). "Avances en la aplicación del metal ligero raro berilio". Materials Science Forum . 977 : 261–271 . doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.977.261 .
  144. ↑ "Lámina de berilio" . Metales refractarios . Consultado el 15 de septiembre de 2024 .
  145. ↑ Minnath, Mehar (2018). "7 - Metales y aleaciones para aplicaciones biomédicas". En Balakrishnan, Preetha (ed.). Biomateriales fundamentales: Metales (1.ª ed.). Woodhead Publishing. pp. 167–174 . doi : 10.1016/B978-0-08-102205-4.00007-6 . ISBN   978-0-08-102205-4.
  146. ↑ Maksimov, O. (2005). "Aleaciones de calcogenuro de berilio para diodos láser y emisores de luz visible" ( PDF) . Rev.Adv.Mater.Sc . 9 : 178–183 . Recuperado el 15 de septiembre de 2024 .
  147. ↑ "Berilio 265063" . Sigma-Aldrich. 24 de julio de 2021. Archivado del original el 11 de abril de 2021. Consultado el 21 de diciembre de 2021 .
  148. 1 2 3 Emsley 2001 , pág. 57.
  149. ↑ Venugopal, B. (14 de marzo de 2013). Bases fisiológicas y químicas de la toxicidad de los metales . Springer. págs. 167–168 . ISBN  978-1-4684-2952-7.
  150. ↑ "Berilio y compuestos de berilio" . Monografía de la IARC . Vol. 58. Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer. 1993. Archivado del original el 6 de mayo de 2025. Consultado el 18 de septiembre de 2008 . 
  151. ↑ Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0054" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  152. ↑ "CDC - Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos - Arsénico (compuestos inorgánicos, como As)" . Archivado del original el 11 de mayo de 2017. Consultado el 30 de octubre de 2021 .
  153. ↑ Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos: compuestos de mercurio . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH). Archivado el 7 de mayo de 2021 en Wayback Machine.
  154. 1 2 "CDC – Investigación sobre berilio - Tema de seguridad y salud en el lugar de trabajo del NIOSH" . www.cdc.gov . Archivado del original el 10 de junio de 2023. Consultado el 30 de enero de 2017 .
  155. ↑ Emsley 2001 , pág. 5.
  156. ↑ "Fotografía de científicos del Pile One de Chicago, 1946" . Oficina de Asuntos Públicos, Laboratorio Nacional Argonne. 19 de junio de 2006. Archivado del original el 11 de diciembre de 2008. Consultado el 18 de septiembre de 2008 .
  157. ↑ Los trabajadores de los astilleros de Newport News se enfrentan a una toxina oculta , Daily Press (Virginia) , Michael Welles Shapiro, 31 de agosto de 2013
  158. ↑ Programa Internacional de Seguridad Química (1990). "Berilio: CRITERIOS DE SALUD AMBIENTAL 106" . Organización Mundial de la Salud. Archivado del original el 9 de junio de 2011. Consultado el 10 de abril de 2011 .
  159. ↑ "ASTM D7458 –08" . Sociedad Estadounidense para Pruebas y Materiales. Archivado del original el 12 de julio de 2010. Recuperado el 8 de agosto de 2009 . 
  160. ↑ Minogue, EM; Ehler, DS; Burrell, AK; McCleskey, TM; Taylor, TP (2005). "Desarrollo de un nuevo método de fluorescencia para la detección de berilio en superficies". Journal of ASTM International . 2 (9) 13168. doi : 10.1520/JAI13168 .
  161. ↑ "CDC – Publicaciones y productos del NIOSH – Manual de métodos analíticos del NIOSH (2003–154) – Lista alfa B" . www.cdc.gov . Archivado del original el 16 de diciembre de 2016. Consultado el 30 de enero de 2017 .

Fuentes citadas

  • Emsley, John (2001). Los componentes básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos . Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Weeks, Mary Elvira ; Leichester, Henry M. (1968). El descubrimiento de los elementos . Easton, PA: Journal of Chemical Education. LCCCN 68-15217.

Lecturas adicionales

  • Newman LS (2003). "Berilio". Chemical & Engineering News . 81 (36): 38. doi : 10.1021/cen-v081n036.p038 .
  • Mroz MM, Balkissoon R y Newman LS. «Berilio». En: Bingham E, Cohrssen B, Powell C (eds.) Toxicología de Patty , quinta edición. Nueva York: John Wiley & Sons 2001, 177–220.
  • Walsh, KA, Química y procesamiento del berilio . Vidal, EE. et al. Eds. 2009, Materials Park, OH:ASM International.
  • Prueba de proliferación de linfocitos de berilio (BeLPT). Especificación DOE 1142–2001. Washington, DC: Departamento de Energía de los Estados Unidos, 2001.